2025年高三化學總復習化學實驗的基本操

作匯編

藥品的取用

i.取用原則

取用化學藥品，要遵循維護藥品潔凈，保證安全的基本原則。為

此，要注意以下幾點：①嚴禁入口和用手直接接觸。

②不要讓瓶口對著面部，也不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是

毒氣）的氣味。

③節約用藥。一般要求嚴格按實驗規定的用量取用藥品。如果沒有用

量說明，一般應按最少量取用，即液體取1mL—2mL,固體量只需蓋

滿試管底部。

④不允許用不潔器具取用試劑。

⑤實驗剩余藥品不能放回原瓶,不能隨意丟棄,更不能拿出實驗室,要

放入指定容器內。

2.固體藥品的取用

①取用固體藥品一般用藥匙或鏡子。藥匙的兩端為大小兩匙，取藥品

多時用大匙，少時用小匙。鏡子則用于夾取塊狀固體藥品。

②往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試

管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管底部，然后使試

管直立起來，讓藥品全部落到底部。

③塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放,

把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥

品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3.液體藥品的取用

①取液體藥品，可用移液管、膠頭滴管等器具取用，亦可用傾注法。

使用傾注法取試劑入試管時，標簽朝上對著手心，把試劑瓶口緊靠另

一手所持的略微傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內（圖），傾注

液體入燒杯的操作如圖。注意不讓殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

倒完液體，立即蓋好原瓶塞。

②取用一定量的液體藥品，可用量筒。量液時，量筒必須放平，視線

要跟量筒內液體的凹液面的最低點保持水平，再讀出體積數

③使用滴管取液時，用手指捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管

伸人試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在

燒杯（或其他容器）上方（不可接觸容器內壁，以免沾污滴管造成試劑

的污染），然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下（如圖）。（特

別指出，實驗室制備Fe（0H）2沉淀時，滴管應伸人到FeS（h的液面下

擠入。

4.注意事項

取用危險試劑時，要特別小心，嚴格按操作規范進行操作。如:

取用濃酸、濃堿時，要戴防護手套和眼鏡；不用口吸移液管來取危險

試劑；取揮發性強和毒性大的藥品時，要在通風好的地方進行；取用

易燃、易爆試劑時，要遠離火源等等。

［例1］關于藥品的取用有下列說法：①實驗中剩余的藥品要放回原

試劑瓶，以免浪費；②實驗中剩余的藥品應該扔掉；③實驗中剩余的

藥品要倒入廢液桶中；④剩余的固體應放回原試劑瓶，液體應倒入廢

液桶中。其中不正確的是（）。

（A）只有①（B）只有②（C）只有②、③（D）全部

［例2］現有實驗藥品：一定質量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃

H2s（U密度L84g/cm3）、水以及右圖所示裝置。圖中量氣管B由甲、

乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水。甲管有刻度（0

-100mL）o甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用。實驗時乙管可上下

移動，以調節液面高低。利用此裝置可測定鋅的相對原子質量。（設

鋅全部反應，產生的氣體不超過50mL）。回答下列問題：

(1)實驗前應如何檢查裝置的氣密性?

A

甲

⑵①按圖示裝置實驗，要保證不漏出乩，應如何操u

作？

②若改變氣體發生裝置，但仍要求保證不漏氣，在中學的常用儀

器中，應用(自選儀器)儀器來裝配；在檢查了裝置

的氣密性后，應如何操作：

⑶為了較準確地測量乩的體積，在讀取反應前后甲管中液面的讀數

時，除注意視線與凹液面最低處相平外，還應注意

________________________，原因是_________________________

(4)設計一個不用量氣管，而用中學常用儀器來測量乩體積的裝置，

應用的儀器(自選)是。

藥品的存放

1.存放要求

化學試劑的保存一般要根據物質本身的性質和變質的原因，選用

不同的保存方法，同時還要考慮試劑瓶和瓶塞的選用。

2.密封保存的試劑

(1)試劑由于與空氣中成分作用而應密閉保存。

①與C02作用的有：堿類（如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）、弱酸鹽類（如

水玻璃、漂白粉、NaAlOz溶液等）、堿石灰、過氧化鈉等。

②與水作用的有：有吸水性和潮解性的物質（如濃硫酸、CaCl2>NaOH

固體、P2O5、堿石灰、硅膠、濃H3P。4等）、與水能反應的物質（如電石、

生石灰、無水硫酸銅、鈉、鉀、過氧化鈉等）。

③與作用的有（一般有還原性）：鈉、鉀、亞硫酸及其鹽、氫硫酸及

其鹽、白磷、苯酚、亞鐵鹽等。

⑵試劑由于揮發或自身的分解應密閉保存，一般應置于冷暗處。如

濃HNO3、AgNO3>H2O2、液澳、濃鹽酸、濃氨水、汽油、苯等。

3.對試劑瓶的要求

①一般固體（尤其是塊狀）物質保存在廣口瓶中，便于用鏡子取用。

②一般液體及揮發性物質保存在細口瓶中

③見光易分解的試劑應保存在棕色瓶中。如：濃HNO3、硝酸銀、鹵化

銀、氯水、澳水、碘水和某些有機物試劑。

4.對瓶塞的要求

一般盛堿性物質和水玻璃的試劑瓶都用軟木和橡皮塞；盛強氧化性

和酸性物質、有機物（如苯、四氯化碳、汽油、乙酸、酒精等）的試劑

瓶用磨口玻璃塞。

5.特殊物質的存放

①氫氟酸因強腐蝕性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。

②一些易揮發、易氧化的物質還要采用更嚴密的措施。如：白磷保存

在水中；鈉、鉀保存在煤油中；液澳上部用水封等。

［例3］下列試劑可用無色帶膠塞的玻璃瓶保存的是（）。

（A）液漠（B）氫氟酸（C）碳酸鈉溶液（D）硝酸銀溶液

［例4］下列貯存藥品的方法正確的是（）。

（A）少量白磷貯存在水中，切割時在水下進行

（B）將苛性鈉固體存放在有橡皮塞的細口瓶中

（C）將濃硝酸保存在有橡皮塞的棕色試劑瓶中

（D）將水玻璃保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中、

［例5］下列盛放物質的方法，錯誤的是（）。

①把汽油存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中。②把硝酸銀溶液保存在棕色玻

璃瓶中。③把氫氟酸存放在帶木塞的玻璃瓶中。④把固體氫氧化鉀保

存在塑料瓶中。⑤把金屬鈉存放在無水乙醇中。

（A）①③⑻①②④（C）①③⑤（D）①②③④⑤

［例6］用滴管將新制的飽和氯水慢慢逐滴滴入含酚酉大的NaOH稀溶液

中，當滴到某一滴時，紅色突然褪去。試回答下列問題：

(1)實驗室保存飽和氯水的方法是

⑵產生上述現象的原因可能有兩種，用簡要文字說明：

①是由于

②是由于

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：

________________________________________________________________________________________________O

試紙的使用

1.試紙的制備

把濾紙用某些溶液浸泡后，晾干就制得試紙。試紙的種類很多，

中學化學實驗常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀

粉碘化鉀試紙和醋酸鉛試紙等。

2.各種試紙的使用方法

①用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸儲水把試紙潤濕，粘在玻璃

棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近（不得接觸容

器）。觀察試紙是否改變顏色，判斷氣體性質。

②用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃

片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察是否改變顏

色，判斷溶液性質。

③在使用pH試紙時，玻璃棒不僅要潔凈，而且不得有蒸屈水，同時

還要特別注意在用pH試紙驗液前，切不可用蒸儲水濕潤，否則會使

待測液稀釋，測得的是稀釋后溶液的pH。

④取出試紙后，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室中的一些氣

體沾污。

3.各種試紙的用途

①紅色石蕊試紙遇到堿溶液時變藍。藍色石蕊試紙遇到酸溶液時變紅。

它們可以定性地判斷氣體或溶液的酸、堿性。

②淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，當遇到氧化性物質時被氧化為碘，碘

遇淀粉顯示藍色。它可以定性地檢驗氧化性物質的存在，如氯氣、澳

蒸氣（和它們的溶液）、N02>O3等。

③醋酸鉛試紙遇到硫化氫和硫離子時，生成黑色的硫化鉛。它可以定

性地檢驗硫化氫和含硫離子的溶液。

④pH試紙遇到酸堿性強弱不同的溶液時，顯示不同的顏色，可與標

準比色卡對照確定溶液的pHo它可以粗略地檢驗溶液酸堿性的強弱

（測得的pH值為1—14的整數值）。

［例7］下列試紙在使用前不能用水濕潤的是（）。

（A）藍色石蕊試紙（B）碘化鉀淀粉試紙（C）pH試紙（D）醋酸鉛

試紙

［例8］用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范操作是（）。

（A）將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

⑻將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

（C）用干燥的潔凈玻璃捧蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比

較

（D）在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口觀察顏色，跟

標準比色卡比較

［例9］指出使用下列儀器或用品的第一步操作：

①托盤天平

②酸式滴定管

③紅色石蕊試紙

［例10］有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時，他先用蒸饋水

潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

⑴該生的操作方法是否正確？

⑵如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生。

(3)若用此法分別測定［H］相等的H2sO4和H3PO4溶液的pH,結果會怎

樣？

連接儀器裝置

1.儀器的連接

橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關鍵掌握兩個字一一潤、轉，

即管口或塞用水稍潤濕，插入過程中應轉動插人。如圖所示。

2.儀器的組裝

中學化學中儀器的組裝多用到鐵架臺，用導管、膠管連接實驗所

需儀器。其組裝順序一般是：從下到上，自左至右。

例如，組裝一套固體與液體混合加熱制備氣體，并驗證該氣體的

性質、應用（如制備其他物質等）、收集、吸收等的裝置，其安裝程序

為：

①將酒精燈放在鐵架臺底座上；

②根據燈焰的適宜高度（外焰加熱）確定鐵圈的位置，并在鐵圈上放一

塊石棉網

③將裝有固體反應物的圓底燒瓶（或蒸儲燒瓶）放置在石棉網上，并用

鐵夾固定

④將裝有分液漏斗和導管的塞子塞在燒瓶上；

⑤再自左至右依次連接好凈化一干燥一性質（檢驗、制備、收集等）

一尾氣處理裝置等。

3.儀器的拆卸

實驗完畢拆卸裝置時，其程序與組裝程序相反，從右至左，自上

而下地進行。應注意的是：拆卸加熱裝置、并有導管伸入到液體中的，

應先將導管取出液面，再停止加熱（撤燈），以防倒吸回流。拆卸有毒

氣的實驗裝置時，應在通風櫥內進行。

［例11］實驗室制取氯氣時涉及到以下幾個實驗步驟：

a.把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗并連接好導氣管;

b.用藥匙把少量MnO2粉末放入燒瓶中，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，

并把導氣管插入集氣瓶中，同時連接好吸收多余氯氣的吸收裝置；

c.把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈高度，固定好鐵圈，放好石

棉網；

d.用分液漏斗向燒瓶內注入濃鹽酸，再點燃酒精燈，緩緩加熱；

e.檢查裝置氣密性。

以上步驟先后排列的正確順序是()。

(A)a、b、c、d、e(B)b>d、e、a、c(C)c、d、e、a、b(D)c、

a、e、b、d

［例12］實驗室里用下圖所示的儀器和藥品來制取純凈的無水氯化

銅。

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和

伸長等部分末畫出。根據要求填寫下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序

是（填寫各裝置的序號）（）接（）接（）接（）接（）接（）；其中,

③與④裝置相連時，玻璃管接口（用裝置中字母表示）應是

____________接_______________

（2）裝置②的作用是；裝置④的作用是；

裝置⑥中發生反應的化學方程式是

⑶實驗開始時，應首先檢驗裝置的;實驗結束

時，應先熄滅處的酒精燈。

⑷在裝置⑤的燒瓶中，發生反應的化學方程式為

⑸待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈____________色。冷

卻后將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈____________色。

檢查裝置氣密性

1.分析思路：T變V不變或V變P變

2.常見幾種類型

（1）一般型將裝置的導管口的一端浸沒于水中，再用雙手握住容

器（試管可用一只手握住，如圖；有時還可微熱），若在導管末端有氣

泡冒出，松開手后，管端又形成一段穩定的水柱，則證明連接裝置不

漏氣。

（2）啟普發生器型用長頸漏斗插入液面內（如啟普發生器）的氣體

發生裝置，可用緊閉導氣管出口，從漏斗中加水，觀察液面穩定后是

否下降的方法檢查氣密性，若水面下降，則表示漏氣，若水面不下降，

表示不漏氣。

（3）含分液漏斗型

A緊閉導氣管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分注入蒸t留水，

打開分液漏斗活塞，觀察液滴速度，若液滴速度逐漸減慢直至停止,

則說明氣密性好。

B轉化為一般型

（4）整套（或）局部裝置若要檢查整套裝

置的氣密性，為形成一定的氣壓差，產生明顯

的現象，可用酒精燈對裝置中某個可加熱的容

器微熱，觀察插入液體的導管口是否有氣泡冒出，從而判斷整套裝置

的氣密性是否良好。

［例13］用右圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集。

(1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？

(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立

即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快。

請寫出在試管a中所發生的所有反應的化學方程式。

⑶從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現象?請依

次逐一寫出。

⑷在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到

一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，

導管中水面先上升的原因。

⑸試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，

松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置水槽中，松開拇

指。此時可觀察到什么現象？

［例14］由右圖中的儀器組成一套制取SO2并驗證SO2具有氧化性、

還原性與漂白性的裝置(圖中鐵架臺及有關藥品等已省去，裝置③中

箭頭表示氣體流向)。其中裝置②、④、⑤中的所用試劑只能從以下

物質中選用：氯水、濃硫酸、澳水、硝酸、品紅試劑、燒堿溶液、澄

清石灰水。

多

孔

隔

板

(1)連接儀器時，導管的連接順序為(從左到右接)：

J接,接，H接D,接I,接o

(2)裝置②用以檢驗S02的還原性，所盛試劑最好是；

裝置④中所盛試劑最好是;裝置⑤中所盛試劑最好是

,目的是。

(3)儀器連接好后怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述其操作：

(4)關閉活塞KB，如何檢驗裝置②、③、④、⑥的氣密性，簡述其

操作：O

物質的加熱

1.加熱的方式

①直接加熱：對溫度無準確要求，且需快速升溫的實驗，通常可采取

將被加熱物體置于熱源之中直接加熱的方法進行。如通常的試管實驗、

高溫灼燒等。

②加熱若因直接加熱易于造成被加熱儀器受熱不均，甚至出現局部過

熱現象，且溫度難以控制，故常使用各種熱浴進行間接加熱，通常的

熱浴有水浴、油浴和砂浴。其中水浴在中學化學中常用，加熱溫度不

超過100℃的，均可用水浴進行加熱。常用的水浴加熱的儀器是水浴

鍋，也可用燒杯代替。

水浴的作用是：易于控制溫度，且使被加熱儀

器均勻受熱。常用水浴加熱的實驗有：測KN03溶解W'

度、苯的硝化反應、制酚醛樹脂、銀鏡反應等。W

2.液體的加熱

①盛液體試管的加熱：如圖所示，試管可直接在火焰（外焰）上加熱;

試管夾夾在離管口的1/3處;盛液不超過試管容積的1/3；試管傾斜，

管口朝上與桌面成45。角（約），管口不可對準他人或自己。先移動

試管（或酒精燈）均勻受熱，后集中加熱液體中上部，再慢慢下移加熱。

試管（其他加熱器皿同）受熱底部不能與燈芯接觸，也不能立即用冷水

沖洗（燒得很熱時，其他加熱器皿同）或放在桌上，以防驟冷炸裂。

②盛液體燒杯的加熱：多量液體加熱時用燒杯，盛液量宜在容積的

1/3—2/3；外壁要擦干；加熱應在墊有石棉網的三腳架或鐵架臺的鐵

圈上進行。

③盛液體燒瓶的加熱：較多量液體（或液體加固體）參加的用于制備氣

體的反應或進行蒸儲操作，均可選用燒瓶加熱；盛液量一般控制在容

積的1/3—2/3為宜；外壁要干；置于墊有石棉網的鐵架臺鐵圈上，

并用鐵夾固定瓶頸。

④盛液體蒸發皿的加熱：將稀溶液濃縮，或使少量液體加熱蒸發后得

到晶體用蒸發皿加熱。將蒸發皿置于鐵架臺的鐵圈上直接用火加熱，

盛液量不超過容積的2/3。邊加熱邊用玻璃棒攪拌。若需將溶劑全部

蒸干獲得晶體，待蒸發皿中出現多量固體時，停止加熱，利用余熱把

剩下極少量的溶劑蒸干，以防晶體崩濺。

3.固體的加熱

固體試劑常可直接加熱，盛固體試劑直接加熱的儀器常有試管、

蒸發皿、土甘士國等。

①盛裝固體試管的加熱：管夾夾在離管口的1/3處；管口稍向下傾斜

（但加熱NH4cl不同）；先移動酒精燈（或試管）使試管均勻受熱，后將

燈焰固定在放固體的部位加熱。

②在蒸發皿中對固體加熱：應注意充分攪拌，使固體受熱均勻，如烘

干CaCL、堿石灰，或對不純的二氧化錦進行灼燒，使冰醋酸脫水等，

都可以在蒸發皿中進行。

③在用煙中對固體加熱：適于高溫加熱固體。珀土反應直立于泥三角上

受熱（泥三角置于鐵圈上或三腳架上）；先小火勻熱，后強火灼燒。珀

土另用生煙鉗取放。夾持高溫珀士禺時，應先將珀士品鉗適當預熱。珀士另種

類有瓷用土區、氧化鋁用土雙鐵用煙、粕用土禺等，除鐵生煙外，其余都

不能在用土區內進行強堿熔融。加熱物質時。除常用的酒精燈外，還可

用電爐、噴燈等。

［例15］下列實驗不需要水浴加熱的是（）。

（A）制澳苯（B）乙醛的銀鏡反應（C）制硝基苯（D）實驗室制

取乙烯

［例16］下列操作：①用鐵生士反灼燒燒堿；②用瓷用土品除去純堿晶

體中的結晶水；③用酸式滴定管裝KMnO,溶液；④直接加熱蒸發皿。

其中正確的是（）。

（A）①②③④（B）①④（C）⑤④（D）②③

洗滌玻璃儀器

1.常用洗滌方法

①毛刷洗滌法：先用自來水沖洗，振蕩，若還有附著物用毛刷洗。選

擇毛刷應大小合適。此方法可除去附著在儀器內壁的灰塵和可溶性物

質及有些不溶物，但不能洗凈油污。

②洗滌劑洗滌法：通常使用肥皂、洗衣粉、洗滌靈等做洗滌劑，可除

去油污和有機物。洗滌時，先把儀器潤濕，用毛刷蘸取洗滌劑刷洗,

最后用水沖洗干凈。

③特殊污物的洗滌方法：根據玻璃儀器附著物的物理、化學性質，選

用可以溶解或與之發生化學反應的試劑作洗滌劑將附著物洗去。如：

苯酚可以用酒精溶解洗去；酸性物質可用堿液洗；堿性物質可用酸液

洗；還原性物質用氧化劑洗；氧化性物質用還原劑洗。

常見的殘留物及所用洗滌劑如下表:

殘留物洗滌試劑

Ag（銀鏡）、Cu稀硝酸

MnO2濃鹽酸

盛放鐵鹽儀器稀鹽酸

CaCO3＞氫氧化物沉淀稀鹽酸

苯酚濃NaOH（或酒精）

油脂NaOH溶液

硫CS2（或NaOH（溶液共熱）

K2MI1O4濃鹽酸或草酸溶液

b酒精（或NaOH溶液）

水垢醋酸

2.洗滌干凈的標準

器壁沒有附著物和油污，用水洗后器壁上附著的水均勻，既不聚

成滴也不能成股流下。

3.注意事項

①儀器中的反應物應傾倒出來后再清洗。

②熾熱的儀器應冷卻后再洗滌。

③無論使用上述哪種方法，洗后都要用水沖洗干凈，再用蒸t留水洗滌

2—3次（注意少量多次）。

④洗凈的儀器應倒放于架子上。

［例17］實驗室中洗滌下列儀器的方法不合適的是（）。

（A）BaSOs沉淀用稀硝酸（B）硫磺用工業酒精（C）酚醛樹脂用酒精浸泡

（D）銅沉淀用稀硝酸

［例18］洗滌下列試管，選用試劑合理的是（）o

①作過KMnO,分解反應實驗的試管用濃鹽酸。②作過銀鏡反應實驗的

試管用稀硝酸。③作過Na2s與稀硫酸反應的試管用二硫化碳。④作

過碘升華實驗后的燒杯用酒精。⑤長期存放FeCL溶液的試劑瓶用稀

鹽酸。

（A）①⑦③⑻②④⑤（C）②②④（D）

全部

物質的溶解

1.固體的溶解研細一攪拌一加熱（但必須是加熱不水解或不發生化

學變化的物質），均可加速固體的溶解（如FeCL、NaHCU的溶解等，

均不可加熱）。

2.液體的溶解一般液體可直接加水溶解，振蕩或攪拌可以加速溶

解。特別注意濃H2SO4的溶解（稀釋）方法一一應將濃硫酸緩緩注入水

中并不斷攪拌，乙醇和濃硫酸、濃硝酸與濃硫酸的混合均如此。

3.氣體的溶解

①溶解度較小者，如AS、（X、CO2等溶解時，可把導氣管直接插入水

中。

②溶解度較大的（如極易溶解的N%、HC1等），在導管末端接一倒置

的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍沒入水面，這樣既可增大氣體的吸收率,

減小氣體的逸出，同時也避免出現液體倒吸。若缺少漏斗，導管末端

只能靠近水面，或選用肚形容器替代，防止倒吸（下圖）。

［例19］實驗室制備氯水，應選用的最佳裝置是()o

［例20］根據下圖所示的實驗，填空和回答問題。

(1)燒瓶中所發生的主要化學反應方程式是

_____________________________________。裝置(H)的燒杯中冷水

所起作用是-裝置(III)的燒杯中液體

的作用是

(2)進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接

的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為

⑶裝置an)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

管固定在鐵架臺上。在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接

好裝置。用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現象時停

止實驗。試回答：

⑴試管乙中觀察到的現象是

(2)加入濃硫酸的目的是

(3)該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

(4)試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用是

焰色反應

1.作用多種金屬或它們的化合物灼燒時火焰呈特殊的顏色，可以

用來檢驗一些金屬或金屬化合物，測定出它們的存在。鈉的焰色反應

為黃色，鉀的焰色反應透過藍色鉆玻璃觀察為紫色。

2.操作方法把裝在玻璃棒上的柏絲（也可用光潔無銹的鐵絲或銀、

銘、鴇絲）放在酒精燈外焰里灼燒，等到跟原來的火焰顏色相同的時

候，用柏絲蘸碳酸鈉溶液，放在火焰上，觀察火焰顏色。每次試驗完

后都要用稀鹽酸洗凈柏絲，在火焰上灼燒到沒有什么顏色，再分別蘸

碳酸鉀溶液、氯化鉀溶液作試驗，觀察火焰的顏色。在觀察鉀的火焰

顏色的時候，

要透過藍色的鉆玻璃去觀察，這樣可以濾去黃色的光，避免碳酸鉀里

鈉的雜質所造成的干擾。

3.實驗現象用柏絲蘸碳酸鈉溶液在火焰上灼燒時火焰呈黃色；當

蘸碳酸鉀溶液或氯化鉀在火焰上灼燒時，透過藍色鉆玻璃觀察，火焰

呈紫色。

4.注意事項

①由于鉀與鈉性質相似，在鉀的化合物里常含有鈉離子，給觀察鉀的

焰色反應帶來干擾，所以在觀察鉀的焰色反應時需透過藍色鉆玻璃濾

去黃色。

②焰色反應是金屬或金屬離子的性質，無論是其溶液還是固體都有這

一性質。

③若焰色反應中，用柏絲(或鐵絲)去蘸取試樣粉末，為便于粘上，一

般應將金屬絲灼燒。④洗凈柏絲用鹽酸而不用硫酸，是因為金屬

的硫酸鹽的沸點比鹽酸鹽高，金屬氯化物在灼燒時易氣化而揮發。

［例22］欲觀察氫氣燃燒時火焰的顏色，燃氣導管口的材料最好是

()。

(A)鈉玻璃(B)鉀玻璃(C)石英玻璃(D)銅管

［例23］草木灰中含有碳酸鉀，海藻灰中含有碘鹽。從草木灰中提

取碳酸鉀，從海藻灰中提取碘，并做有關檢驗。

⑴用石蕊試紙檢驗溶液酸堿性，正確的操作方法是

(2)為測定草木灰中碳酸鉀含量，需配制一定物質的量濃度的溶液。

配制前檢查容量瓶是否漏水的方法是

(3)從草木灰中提取鉀鹽。過濾后的溶液在蒸發皿里加熱以得到鉀鹽

晶體。加熱過程中要，當蒸發到

時停止加熱。

(4)用焰色反應檢驗某學生用無銹鐵絲去粘碳酸鉀粉末，卻粘不

上，這是因為;某學生粘上了鉀鹽粉末，但在酒

精燈上灼燒時看到火焰是黃色而看不到紫色，這是因為

(5)將氯氣通人海藻灰溶液，溶液變為淺棕色，將CCL加入溶液中,

充分振蕩，靜置分層后，下層液體的顏色是____________________色。

化學實驗的基本操作

[例1]D

【例2】(1)固定A、甲、乙三管，將A、甲兩管橡皮塞塞緊，在

乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，水面保持

不變，說明裝置氣密性良好

(2)①取下試管A,向其中加入適量水，再沿試管壁慢慢加入少量

濃H2s04振蕩，使液體體積不超過試管容積的1/3,將試管斜放，把

鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀H2s04

接觸。

②100ml燒瓶，帶分液漏斗和導氣管的雙孔塞，燒杯及玻璃棒；將鋅

粒(或片)放入燒瓶內后，用雙孔塞塞緊，在燒杯里將濃H2s04稀釋

為適當濃度的稀H2s04后轉入分液漏斗中，打開活塞，使反應發生。

(3)調節甲、乙兩管的液面高度至相平；以減少測量誤差。

(4)洗氣瓶、帶導管的雙孔塞、50ml量筒。

【例3】C

[例4]AD

【例5】C

【例6】(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

(2)①氯水與NaOH反應生成兩種鹽，堿性減弱；

②氯氣過量后HC1O的漂白性將溶液變成無色；向無色溶液中再滴

加NaOH溶液，若不再出現紅色，，應為原因②，若再出現紅色，應

為原因①

【例7】C

【例8】C

[例9]①調整天平的零點，使天平平衡；②檢查滴定管是否漏水;

③將試紙用蒸t留水潤濕

【例10](1)不正確(2)若溶液不顯中性，則H+或0H一被稀釋，

測出的不為溶液中H+或OIT對應的pH值，不一定有誤差，當溶液

為中性時，則不產生誤差。(3)測得H3P。4

的pH小，因為在稀釋過程中，H3P。4繼續電離出H+,使得溶液中

田+]大。

[例11]D

【例12]⑴3-5-4—2-6；C；B⑵除Cb中混有的水蒸氣；

除去Cl2中混有的HC1；

Cl2+2Na