中物理第十一單元第一節人教版化學（初中）生活中常見的鹽第2課時4典型例題3課堂小結2新課講授1課堂導入1課堂導入請同學們回憶：寫出上節課的三個化學方程式化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1、碳酸鈉與稀鹽酸反應；2、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應；3、碳酸鈉與石灰水反應。2新課講授一、復分解反應請同學們思考上面三個反應與我們前面所學的化合、分解、置換三種反應有什么不同？這些反應有什么共同特征？請同學們獨立思考，交換意見。化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、復分解反應

上述三個反應都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應叫做復分解反應。此類反應有什么共同特征呢？＋＋AB+CD→AD+CB特征：①都是化合物；

②各元素化合價都不變。一、復分解反應一、復分解反應CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現象化學方程式產生藍色沉淀產生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2一、復分解反應討論1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？屬于；都有沉淀生成。屬于；水。都有氣體生成。一、復分解反應思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？？？實驗現象及結論:BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反應Na2CO3+NaOH==不反應↓↓↓有白色沉淀生成有水生成有氣體生成有白色沉淀生成一、復分解反應酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物相互交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。復分解反應發生的條件一、復分解反應化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物物質的溶解性鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。物質的溶解性中學階段常見的八大沉淀（難溶性物質）：1.四種鹽：碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鋇（BaCO3）、硫酸鋇（BaSO4）、氯化銀（AgCl）2.四種堿：氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鋁[Al(OH)3]復分解反應常見十種生成物一水H2O二氣CO2↑、NH3↑三堿Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(藍色)

、Fe(OH)3↓(紅褐色)四鹽AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)、CaCO3↓(白色)

復分解反應的實質：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。

2NaOH

＋H2SO4

＝Na2SO4

+

2H2ONaOHH2SO4H+H+SO42-SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的復分解反應:實質：OH-+H+=H2O有氣體生成的復分解反應:2HCl

＋Na2CO3

＝2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+實質：CO32-+H+=CO2↑+H2O有沉淀生成的復分解反應:Ca(OH)2

＋Na2CO3

＝CaCO3↓

+

2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+實質：Ca2+

+CO32-

=CaCO3↓不能發生復分解反應的類型:

Na2SO4+2KNO3——K2SO4+2NaNO3×Na2SO4KNO3KNO3Na+Na+SO42-K+K+NO3-NO3-Na+Na+NO3-NO3-SO42-K+K+K2SO4二、鹽的性質1.鹽+金屬=新鹽+新金屬反應條件：①參加反應的鹽必須溶于水；②“前換后”（或說“強換弱”）：即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na在鹽溶液中一般先容易與水反應。二、鹽的性質2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag二、鹽的性質條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl鹽+鹽=新鹽+新鹽

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、鹽的性質碳酸根（或碳酸氫根）離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生②通入澄清石灰水，現象：幾種常見離子的檢驗石灰水變渾濁CO32-、HCO3-的檢驗某物質+HCl產生氣體+Ca(OH)2CaCO3變渾濁CO2碳酸鹽二、鹽的性質硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解二、鹽的性質拓寬視野侯德榜

他潛心研究制堿技術，打破了帝國主義對制堿技術的壟斷，生產出的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金質獎章。他成功地改進了生產純堿的索爾維法，發明了聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻。

(1890～1974)原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl

總反應：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△侯氏制堿法(聯合制堿法)3課堂小結1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬鹽的化學性質鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽復分解反應3.復分解反應：AB+CD→AD+CB發生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。4典型例題1．【2022青海】下列反應的化學方程式屬于復分解反應的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4

B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

C．2KClO32KCl+3O2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑B2.【2022廣西賀州中考】下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）3.【2022湖北鄂州】打開保險柜，同學們發現一瓶無色透明的液體。經測定，其pH＝2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）AC4．【2022廣西河池】下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HClKOHNa2CO3CaCl2

B．AgNO3HClHNO3NaCl C．CuSO4HNO3NaOHKCl D．FeCl3NaOHNH4ClHCl5．【2022湖南益陽】下列物質的溶液，不另加其他試劑就能相互鑒別出來的一組是（）A．H2SO4NaOHCuSO4

B．HClCa（OH）2NaCl C．Na2CO3CaCl2BaCl2

D．KNO3Na2SO4FeCl3BA6．下列各組物質中，能發生復分解反應且反應前后溶液總質量變大的是（）A．氫氧化鐵和稀硫酸 B．鋅和硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液和碳酸鉀溶液 D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液7．下列各組物質之間能發生復分解反應且無明顯現象的是（）A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOHAD8．【2021寧夏】及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（圖中編號①﹣④），請歸納有關知識。（1）在歸納性質②時，選取了