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第13課核外電子排布和離子目標(biāo)任務(wù)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理?核外電子的排布?原子結(jié)構(gòu)示意圖?離子?元素周期表效果檢測(cè)探究提升?環(huán)節(jié)一核外電子的排布?環(huán)節(jié)二原子結(jié)構(gòu)示意圖?環(huán)節(jié)三離子?環(huán)節(jié)四元素周期表課堂總結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的;2.知道原子可以結(jié)合成分子,也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子;3.知道可以用符號(hào)表示物質(zhì)的組成,認(rèn)識(shí)表示分子、原子、離子的符號(hào),4.能說(shuō)明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系1.掌握典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點(diǎn)。2.以氯化鈉為例,認(rèn)識(shí)離子形成的過(guò)程,知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(難點(diǎn))3.掌握離子的分類、表示方法、符號(hào)意義等。4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、核外電子排布1.核外電子是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.規(guī)律=1\*GB3①第一層上的電子數(shù)最多為2個(gè)=2\*GB3②第二層上的電子數(shù)最多為8個(gè)=3\*GB3③最外層電子數(shù)最多為8個(gè)=4\*GB3④穩(wěn)定結(jié)構(gòu):a、最外層電子數(shù)為8;b、當(dāng)只有一層時(shí),最外層電子數(shù)為2⑤原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),即原子的最外層電子數(shù)相同,元素的化學(xué)性質(zhì)相似。二、離子1.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。氯化鈉是由Na+和Cl—構(gòu)成的2.離子:帶電的原子叫離子。離子是原子得失電子而形成的帶電微粒。3.離子和原子的轉(zhuǎn)化原子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子失去電子形成陽(yáng)離子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)原子得到電子形成陰離子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)4.離子的表示方法(離子符號(hào))一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷兩個(gè)鎂離子兩個(gè)鎂離子5.氯化鈉(NaCl)的形成一個(gè)鈉原子失去電子變成鈉離子(或Na+),一個(gè)氯原子得到電子變成氯離子(或Cl-),陰陽(yáng)離子相互作用形成氯化鈉。6.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)離子分子效果檢測(cè)1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽(yáng)離子的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)=1,核外電子數(shù)=2,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,為原子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽(yáng)離子,故選項(xiàng)正確;D、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選:C。2.如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中“x”的數(shù)值是()A.2 B.4 C.6 D.8【答案】D【解析】原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則圖中的x=2+6=8。故選:D。3.下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是()A.X原子的原子核內(nèi)有11個(gè)中子B.X的原子最外層電子數(shù)為8C.該粒子最外電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該粒子可表示為X-【答案】C【解析】A、元素X是鈉元素,原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,不是中子,說(shuō)法錯(cuò)誤;B、鈉原子最外層電子數(shù)為1,鈉離子最外層電子數(shù)為8,說(shuō)法錯(cuò)誤;C、該粒子是鈉離子,最外電子層已達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說(shuō)法正確;D、該粒子可表示為Na+,說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:C。4.(2022·四川德陽(yáng)什邡市期中)下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬原子B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等D.最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體原子【答案】B【解析】A、原子最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬原子,例如氫原子最外層電子數(shù)為1,少于4個(gè),氫原子為非金屬原子,說(shuō)法不正確;B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,其中電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,說(shuō)法正確;C、原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電,中子不帶電,原子核外電子帶負(fù)電,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等,所以整個(gè)原子呈電中性,說(shuō)法不正確;D、最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體原子,例如鈉離子最外層電子數(shù)為8,但鈉離子不是稀有氣體元素的原子,說(shuō)法不正確。故選:B。5.(2022·吉林豐滿區(qū)期末)下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖,以下說(shuō)法正確的是()A.鈉原子與氯原子共用一個(gè)電子B.氯原子得到電子后,變成陽(yáng)離子C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成氯化鈉分子D.鈉原子失去電子后,形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A、鈉原子最外層只有一個(gè)電子,是活潑金屬,易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們之間形成的是離子鍵,是因?yàn)榈檬щ娮右鸬模蔄錯(cuò)誤;B、氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子后,變成陰離子,故B錯(cuò)誤;C、鈉原子與氯原子通過(guò)得失電子結(jié)合形成離子化合物氯化鈉,氯化鈉沒(méi)有分子,是由鈉離子和氯離子組成的,故C錯(cuò)誤;D、鈉原子最外層只有一個(gè)電子,是活潑金屬,易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。故選:D。6.(2022·江蘇揚(yáng)州竹西中學(xué)期中)我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲,其筆芯主要成分是石墨和黏合劑,石墨由碳原子直接構(gòu)成,碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)B.所有原子中,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C.質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成D.中子的質(zhì)量相對(duì)于帶電的質(zhì)子和電子,可以忽略【答案】A【解析】A、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng),通常能量高的離核遠(yuǎn),能量低的離核近,正確;B、原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù),錯(cuò)誤;C、原子不是最小的微粒,它由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,這三種微粒又是由更小的微粒夸克構(gòu)成,但是夸克也不一定是最小的微粒,可能再分,錯(cuò)誤;D、中子質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量大約相等,電子質(zhì)量比它們小的多,電子質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子質(zhì)量可忽略,錯(cuò)誤。故選:A。7.(2022·寧夏銀川月考)原子變成離子后,一定會(huì)引起改變的是()A.化學(xué)性質(zhì) B.原子質(zhì)量 C.電子層數(shù) D.質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】A、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān),原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果,因此核外電子總數(shù)一定發(fā)生改變,從而導(dǎo)致其最外層電子數(shù)發(fā)生改變,所以其化學(xué)性質(zhì)一定改變,正確;B、電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),所以,原子得失電子變成離子后,原子的質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;C、當(dāng)原子得到電子時(shí),其核外電子層數(shù)不會(huì)變化,故其核外電子層數(shù)不一定改變,錯(cuò)誤;D、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果,所以原子核并沒(méi)有改變,因此其質(zhì)子數(shù)不變,錯(cuò)誤。故選:A。8.(2022·廣東江門市第一中學(xué)模擬)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。根據(jù)圖示判斷,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖④中x=8B.②和③屬于同種元素C.①容易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑D.③表示粒子的符號(hào)是F-【答案】C【解析】A、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則18=2+x+8,x=8,故A正確;B、質(zhì)子數(shù)相同的元素為同種元素,②和③的質(zhì)子數(shù)均為9,屬于同種元素,故B正確;C、①只有一個(gè)電子層,排滿為2個(gè)電子,為稀有氣體元素,不容易失電子,化學(xué)性質(zhì)不活潑,故C不正確;D、③的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),為氟離子,粒子的符號(hào)是F-,故D正確。故選:C。9.(2022·四川成都競(jìng)賽)對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中,正確的是()①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④【答案】A【解析】①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+,失去3個(gè)電子形成Fe3+,它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變,它們的核電荷數(shù)相同,故選項(xiàng)①說(shuō)法正確;②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+,失去3個(gè)電子形成Fe3+,則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同,故選項(xiàng)②說(shuō)法錯(cuò)誤;③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+,失去3個(gè)電子形成Fe3+,它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同,故選項(xiàng)③說(shuō)法錯(cuò)誤;④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同,而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上,則三者的質(zhì)量幾乎相等,故選項(xiàng)④說(shuō)法正確;⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等,它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等,則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等,故選項(xiàng)⑤說(shuō)法正確;故①④⑤說(shuō)法正確。故選:A。10.(2022·遼寧盤錦中考)根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題:(1)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號(hào),下同)。(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是___________。(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______(填“失去”或“得到”)電子。【答案】(1)A和B(2)C和E(3)失去【解析】(1)只有一層,最外層是2個(gè)電子,含有多個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A和B,故填:A和B;(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布,特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān),由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是C和E,因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同,故填:C和E;(3)D粒子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,故填:失去。003探究提升?環(huán)節(jié)一核外電子的分層排布情境材料1科學(xué)史話1913年,玻爾(是盧瑟福的學(xué)生)在有核模型的基礎(chǔ)上,提出原子軌道模型,認(rèn)為當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí),電子沿特定球形軌道運(yùn)行;當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí),電子將分層排布,在不同的軌道上運(yùn)行,按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。問(wèn)題探究11.電子層(1)核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn),它沒(méi)有固定的軌道,但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,我們稱之為電子層。(2)離核最近的電子層為第一層,次之為第二層,依次類推為三、四、五、六、七層,離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。(電子層由內(nèi)到外分別用K,L,M,N,O,P,Q表示)2.核外電子的能量規(guī)律:離核越近,電子能量越低;離核越遠(yuǎn),電子能量越高。3.核外電子的排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布,第一層最多排2個(gè)電子,第2層最多排8個(gè)電子,最外層最多排8個(gè)電子(第一層為最外層時(shí)最多排布2個(gè)電子)。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】(山東省泰安市東岳中學(xué)2022-2023學(xué)年八年級(jí)上學(xué)期期中)下列說(shuō)法不正確的是A.在多個(gè)電子的原子里,電子是分層排布的B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【答案】B【解析】A、由于核外電子所具有的能量不同,所以原子中核外電子是分層排布的,故A說(shuō)法正確;B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可以是離子,例如鈉離子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè),故C說(shuō)法正確;D、元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)大于4的,一般在化學(xué)變化中容易得到電子;最外層電子數(shù)小于4的,一般在化學(xué)變化中容易失去電子,故D說(shuō)法正確。故選B。【典例2】(2023秋·全國(guó)·九年級(jí)假期作業(yè))原子核外電子的排布規(guī)律(1)電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn),這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的,此現(xiàn)象叫做,按電子高低,分別排布在離核從近到遠(yuǎn)的電子層內(nèi),電子能量排在離核近的層里,電子的能量排在離核遠(yuǎn)的層里,離核最遠(yuǎn)的電子層叫作(2)原子的第一層最多排電子,第二層最多排電子,最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子。【答案】(1)核外電子的分層排布能量低高最外層2個(gè)8個(gè)2【解析】(1)核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱電子層,核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象,叫做核外電子的分層排布,按電子能量高低,分別排布在離核從近到遠(yuǎn)的電子層內(nèi),能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層(2)由核外電子排布的規(guī)律可知,第一層上最多2個(gè)電子,第二層上最多8個(gè)電子,最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子,只有1層時(shí)不超過(guò)2個(gè)電子。?環(huán)節(jié)二原子結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)題探究21.原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。(1)小圈表示原子核,圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù);(2)弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2.以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例3.部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子的化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系原子種類實(shí)例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體He、Ne、Ar8(He為2)不易得,不易失穩(wěn)定穩(wěn)定金屬Na、Mg、Al<4易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬N、O、S>4易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學(xué)性質(zhì),與其原子的核外電子排布,特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。換言之,原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】(2023年廣東省廣州市越秀區(qū)中考一模)我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是A.鎵原子由31個(gè)質(zhì)子和電子構(gòu)成 B.鎵原子帶31個(gè)單位的正電荷C.原子核外的電子分5層排布 D.鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子【答案】D【解析】A、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鎵原子有31個(gè)質(zhì)子和31個(gè)電子,但是原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,故鎵原子中除了質(zhì)子和電子還有中子,故A錯(cuò)誤,不符合題意;B、原子中每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故原子不顯電性,故鎵原子不帶電,故B錯(cuò)誤,不符合題意;C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中,弧線表示電子層,故由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鎵原子原子核外的電子分4層排布,故C錯(cuò)誤,不符合題意;D、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鎵原子最外層電子數(shù)為3,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽(yáng)離子,故鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子,故D正確,符合題意。故選:D。【典例2】(陜西省咸陽(yáng)市禮泉縣2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末見(jiàn)微知著,掌握微粒結(jié)構(gòu),能更好地了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。(1)A在化學(xué)反應(yīng)中容易______(填“得到”或“失去”)電子。(2)A、B、C、D、E中,達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填字母,下同),屬于同一種元素的是______。(3)C表示的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)_____。【答案】(1)得到(2)①.BC或CB②.CE或EC(3)Mg2+【解析】(1)A的最外層電子數(shù)為7,多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子;(2)最外層電子數(shù)為8的是達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子,故選BC;核電荷數(shù)相同的是同一種元素,故選CE;(3)C的核電荷數(shù)為12,是鎂元素,核外電子數(shù)為10,所以是鎂原子失去了兩個(gè)電子形成的鎂離子,化學(xué)符號(hào)為:Mg2+。?環(huán)節(jié)三離子問(wèn)題探究31.陰離子、陽(yáng)離子的定義(1)陰離子:帶負(fù)電的原子叫做陰離子。(2)陽(yáng)離子:帶正電的原子叫做陽(yáng)離子。2.陰離子、陽(yáng)離子的形成過(guò)程(金屬鈉與氯氣的反應(yīng))鈉原子的最外層有1個(gè)電子,氯原子的最外層有7個(gè)電子,當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí),鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上,這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在上述過(guò)程中,鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的正電荷;氯原子因得到1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子,如鈉離子(Na+);帶負(fù)電的原子叫做陰離子,如氯離子(Cl-),帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化鈉)。3.離子符號(hào)的含義元素符號(hào)右上角的“+”“﹣”表示電性,如Na+表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷,Cl-表示氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。4.說(shuō)出下列數(shù)字“2”的含義:(1)2H(2)O2(3)S2-(4)Mg2+【答案】(1)2個(gè)氫原子(2)1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的(3)1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷(4)1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】(2023年云南省昆明市五華區(qū)中考一模)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法不正確的是A.鋁原子核外有3個(gè)電子層 B.鋁原子的核電荷數(shù)為13C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D.鋁原子易失去電子形成陰離子【答案】D【解析】A、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鋁原子核外有3個(gè)電子層,說(shuō)法正確;B、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),則鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13,說(shuō)法正確;C、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鋁原子核外有3個(gè)電子層,說(shuō)法正確;D、鋁原子的最外層電子數(shù)為3,小于4,在化學(xué)變化中易失電子,形成陽(yáng)離子,說(shuō)法錯(cuò)誤;答案:D。【典例2】(2023年遼寧省營(yíng)口市中考)根據(jù)圖中提供的信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖:①圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_______(填字母序號(hào));②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______(填“得到”或“失去”)電子,成為_(kāi)______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子;③C中x的值是_______;(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】(1)①.A②.失去③.陽(yáng)④.6(2)【解析】(1)①圖中A的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),屬于原子,最外層電子數(shù)為8,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②B原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,成為陽(yáng)離子;③在原子中,原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故C中的值是;(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知,氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。【典例3】(2023年遼寧省營(yíng)口市站前區(qū)營(yíng)口市第一中學(xué)中考一模)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一,化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見(jiàn)微知著”,也能夠“見(jiàn)著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息,請(qǐng)回答:(1)鈉原子的核外電子層數(shù)是_____,在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子。(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_____決定的。(3)化學(xué)反應(yīng)前后,氯元素的化合價(jià)變化為_(kāi)____(填“升高”“降低”或“不變”)。(4)構(gòu)成氯化鈉的離子是_____(填微粒符號(hào))。【答案】①.3②.失去③.最外層電子數(shù)④.降低⑤.Na+、Cl-【解析】(1)由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子的核外電子層數(shù)是3;最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。(2)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì);(3)反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價(jià)為0;根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0,反應(yīng)后氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià),設(shè)氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為,則(+1)+=0,解得=-1價(jià),故化學(xué)反應(yīng)前后,氯元素的化合價(jià)變化降低。(4)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故填:Na+,Cl-。【典例4】(2023年四川省自貢市中考)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。(1)從宏觀角度分析,氧氣是由氧_____(填“元素”或“原子”)組成的。(2)中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員,他主持測(cè)定了多種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,其中相對(duì)原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63,則銪原子的核外電子數(shù)為_(kāi)____。(3)根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題:①屬于非金屬元素的有_____(填數(shù)字)種。②與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_____(填元素符號(hào))。③由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。【答案】(1)元素(2)63(3)①.3②.S③.MgCl2【解析】(1)從宏觀角度分析,物質(zhì)是由元素組成的,氧氣是由氧元素組成的;(2)相對(duì)原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63,根據(jù)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),則銪原子的核外電子數(shù)為63;(3)①圖示元素分別為氧、鈉、鎂、硫、氯,其中鈉元素與鎂元素屬于金屬元素,氧、硫、氯屬于非金屬元素,故屬于非金屬元素的有3種;②氧和硫(S)兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同,都是6個(gè),所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì);③鎂原子的最外層電子數(shù)為2<4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子形成帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子,故鎂元素在化合物中顯示+2價(jià),氯原子的最外層電子數(shù)為7>4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,故氯元素在化合物中顯示-1價(jià),故由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2。?環(huán)節(jié)四元素周期表情境材料4現(xiàn)代化學(xué)的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"元素周期律是1869年\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫(DmitriMendeleev)首先創(chuàng)造的,他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對(duì)原子量大小并以表的形式排列,把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列,制成元素周期表的雛形。經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。德米特里·伊萬(wàn)諾維奇·門捷列夫1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照\(chéng)t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行,編制出第一張?jiān)刂芷诒怼T刂芷诒斫沂玖薥t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系,成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展,元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí),編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"質(zhì)子數(shù)(核外\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"電子數(shù)或\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"核電荷數(shù)),形成現(xiàn)行的元素周期表。元素周期表有7個(gè)周期,16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期,每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族(VIII族包含三個(gè)縱列)。這7個(gè)周期又可分成\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"短周期(1、2、3)、\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"長(zhǎng)周期(4、5、6、7)。共有18個(gè)族,從左到右每個(gè)縱列算一族。例如:氫屬于1族元素,而氦屬于\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"0族元素。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu),也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系,被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。問(wèn)題探究4元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)對(duì)它進(jìn)行研究:(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=16;氯元素的原子最外層電子數(shù)y=7,與氯元素化學(xué)性質(zhì)最相似的元素是氟。(2)上圖的元素排列具有一定的規(guī)律:①同一縱行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同,不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同。②同一橫行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是電子層數(shù)相同,不同點(diǎn)是最外層電子數(shù)不同。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】(2023年黑龍江省綏化市中考)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。(1)原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)閮煞N元素的原子_______。(2)O2-核外電子排布與_______原子相同。(3)鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期,是因?yàn)槿N元素的原子_______。【答案】(1)最外層電子數(shù)相同(2)氖或Ne(3)電子層數(shù)相同【解析】(1)原子序數(shù)為7的是氮元素,最外層電子數(shù)為5,原子序數(shù)為15的是磷元素,最外層電子數(shù)為5,所以兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)閮煞N元素的原子最外層電子數(shù)相同。(2)O2-核外電子排布為2、8,和氖原子相同。(3)鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期,是因?yàn)槿N元素的原子電子層數(shù)相同。【典例2】(2023年吉林省白城市通榆縣育才學(xué)校中考模擬)下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題。(1)表中屬于非金屬元素的是________;(2)在化學(xué)反應(yīng)中,Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于___個(gè)電子;(3)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,推測(cè)氧元素在元素周期表中應(yīng)排在第___周期。【答案】(1)H或氫(2)4或四(3)2或二【解析】(1)根據(jù)元素周期表可知,表中屬于非金屬元素的是氫。(2)在化學(xué)反應(yīng)中,Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于4個(gè)電子;(3)原子核外有幾個(gè)電子層,元素就位于第幾周期,氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則氧元素在元素周期表中應(yīng)排在第2周期。004課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練1.(2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模)下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A.礦泉水 B.氯化鈉 C.氧氣 D.石墨【答案】B【解析】A、礦泉水是由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成,屬于混合物,其中水是由水分子構(gòu)成,不符合題意;B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,符合題意;C、氧氣由氧分子構(gòu)成,不符合題意;D、石墨由碳原子構(gòu)成,不符合題意。故選B。2.(2023·河南許昌·統(tǒng)考二模)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A.銅、汞 B.氧氣、金剛石C.氯化鈉、硫酸銅 D.氨氣、二氧化碳【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成,汞是由汞原子直接構(gòu)成,構(gòu)成微粒的種類相同,故A錯(cuò)誤;B、氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的,金剛石是由碳原子構(gòu)成的,構(gòu)成微粒的種類不相同,故B正確;C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的,硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成的,構(gòu)成微粒的種類相同,故C錯(cuò)誤;D、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的,干冰是指固體二氧化碳,是由二氧化碳分子構(gòu)成的,構(gòu)成微粒的種類相同,故D錯(cuò)誤;故選B。3.(2023春·云南·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試)原子是化學(xué)變化中的最小粒子,研究原子的結(jié)構(gòu),有助于了解分子構(gòu)成的奧秘,下列說(shuō)法不正確的是A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.硫原子的最外層電子數(shù)為6C.硫離子有4個(gè)電子層 D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16,核外有3個(gè)電子層,第一層2個(gè)電子,第二層8個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子,所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,選項(xiàng)正確;B、由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖知,硫原子的最外層電子數(shù)為6,選項(xiàng)正確;C、硫原子最外層電子數(shù)為6,大于4,在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子而帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,變成硫離子,有3個(gè)電子層,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、硫原子最外層電子數(shù)為6,大于4,在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子,選項(xiàng)正確。故選C。4.(2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示,下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A.
B.
C.
D.
【答案】A【解析】A、該粒子中,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),表示陰離子,符合題意;B、該粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意;C、該粒子中,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),表示陽(yáng)離子,不符合題意;D、該粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意。故選A。5.(2023·吉林長(zhǎng)春·校考模擬預(yù)測(cè))下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A.二氧化碳 B.銅C.金剛石 D.氯化鈉【答案】D【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成,不符合題意;B、銅是由銅原子構(gòu)成,不符合題意;C、金剛石是由碳原子構(gòu)成,不符合題意;D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成,符合題意。故選D。6.(2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)校考期中)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A. B. C. D.【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】A、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層是2個(gè)電子,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子。A不符合題意;B、該原子的最外層有2個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B符合題意;C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)不活潑,不易得失電子。C不符合題意;D、該原子的最外層有6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不符合題意。綜上所述:選擇B。7.(2023秋·廣西梧州·九年級(jí)統(tǒng)考期末)下列四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A.②③ B.①④ C.②④ D.①②【答案】B【解析】元素原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似。①表示氧原子,最外層6個(gè)電子;②表示鎂原子,最外層2個(gè)電子;③表示鎂離子,最外層8個(gè)電子;④表示硫原子,最外層6個(gè)電子。故四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①和④,故選B。8.(2023年江蘇省揚(yáng)州市中考)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.氧氣 B.水C.氯化鈉 D.金剛石【答案】C【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成,故A不符合題意;B、水由水分子構(gòu)成,故B不符合題意;C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故C符合題意;D、金剛石由碳原子構(gòu)成,故D不符合題意。故選C。9.(2023年廣西貴港市二模)化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué),它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說(shuō)法正確的是A.分子可以再分,原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是由原子構(gòu)成的,水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,空氣由空氣分子構(gòu)成【答案】B【解析】A、在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可以再分,選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì),如鐵由原子構(gòu)成,水由分子構(gòu)成,氯化鈉由離子構(gòu)成,選項(xiàng)正確;C、分子是由原子構(gòu)成的,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,空氣是混合物,不是由空氣分子構(gòu)成,選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10.(山東省德州市樂(lè)陵市化樓鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023下學(xué)期第一次月考)如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉模擬圖.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+B.每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【答案】D【解析】A、由圖可知鈉原子失去電子,每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+,故A正確;B、由圖可知鈉原子失去電子,而氯原子得到電子,即反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子,所以每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl﹣,故B正確;C、Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉,故C正確;D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,而不存在氯化鈉分子,故D錯(cuò)誤。故選D。11.(2023·廣東東莞·可園中學(xué)校考二模)“鈦”在多個(gè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
A.鈦元素在元素周期表中位于第四周期B.圖中x=8C.鈦原子在化學(xué)變化中易失去電子D.鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22【答案】B【解析】A、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子核外有四個(gè)電子層,周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),則鈦在元素周期表中處于第四周期,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則22=2+8+x+2,解得x=10,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈦原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,故C說(shuō)法正確;D、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22,故D說(shuō)法正確;故選B。12.(2022秋·河北邯鄲·九年級(jí)校考)下列化學(xué)用語(yǔ)與所表達(dá)的意義對(duì)應(yīng)正確的是A.Mg2-——鎂離子 B.——鋁原子C.2He——2個(gè)氦原子 D.2NaCl——2個(gè)氯化鈉分子【答案】C【解析】A.一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷,表示為Mg2+,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),離子中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù),表示鋁離子,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由原子的表示方法,用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,2He表示2個(gè)氦原子,此選項(xiàng)正確;
D.氯化鈉是由離子構(gòu)成,2NaCl不能表示2個(gè)氯化鈉分子,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13.(2020·廣西貴港·統(tǒng)考二模)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.該微粒所屬元素位于元素周期表第二周期C.該微粒屬于離子 D.該微粒帶3個(gè)單位正電荷【答案】B【解析】A、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,該微粒最外層8個(gè)電子,所以該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);A正確;B、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,該微粒的原子共有3個(gè)電子層,最外層3個(gè)電子已失去,所以該微粒所屬元素位于元素周期表第三周期;B錯(cuò)誤;C、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,該微粒的原子共有3個(gè)電子層,最外層3個(gè)電子已失去,所以該微粒屬于離子;C正確;D、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,該微粒的原子共有3個(gè)電子層,最外層3個(gè)電子已失去,所以該微粒帶3個(gè)單位正電荷。D正確。綜上所述:選擇B。14.(2023春·湖南邵陽(yáng)·九年級(jí)校考競(jìng)賽)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”意義的說(shuō)法,正確的選項(xiàng)是①SO2;②2NH3;③S2-;④Ca2+;⑤;⑥N2A.表示離子所帶電荷數(shù)的是③④B.表示分子個(gè)數(shù)的是①②C.表示化合價(jià)數(shù)值的是①⑥D(zhuǎn).表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)的是⑤⑥【答案】A【解析】A、標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),③S2-中數(shù)字“2”意義是一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷,④Ca2+中數(shù)字“2”意義是一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷,正確;B、標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù),①SO2中數(shù)字“2”意義是一個(gè)二氧化硫分子中有2個(gè)氧原子;標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù),②2NH3中數(shù)字“2”意義是2個(gè)氨氣分子,錯(cuò)誤;C、標(biāo)在元素符號(hào)上方的數(shù)字表示化合價(jià),⑤中數(shù)字“2”意義是化合物中鎂元素顯+2價(jià),錯(cuò)誤;D、標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù),①SO2中數(shù)字“2”意義是一個(gè)二氧化硫分子中有2個(gè)氧原子,⑥N2中數(shù)字“2”意義是一個(gè)氮分子中含有2個(gè)氮原子,錯(cuò)誤;故選A。15.(2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念,下列說(shuō)法不正確的是A.硫原子的最外層電子數(shù)為6B.硫原子易失電子變成硫離子C.硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
【答案】B【解析】A、硫原子核外共3層電子,第一層2個(gè)電子,次外層有8個(gè)電子,最外層6個(gè)電子,故選項(xiàng)A正確;B、硫原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,易得到電子變成硫離子,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、硫原子的最外層有6個(gè)電子,形成化合物時(shí),易得到2個(gè)電子,帶2個(gè)單位負(fù)電荷,化合價(jià)為-2價(jià),所以鈉硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān),故選項(xiàng)C正確;D、硫原子的最外層有6個(gè)電子,易得到2個(gè)電子,變成硫離子,故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
,故選項(xiàng)D正確;故選:B。16.(2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè))下列有關(guān)分子和原子的認(rèn)識(shí),錯(cuò)誤的是A.分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)B.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C.分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D.在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分【答案】B【解析】A.分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng),此選項(xiàng)正確;B.多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的,氫原子沒(méi)有中子,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),此選項(xiàng)正確;D.在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分,此選項(xiàng)正確。故選B。17.(2023·山東聊城·二模)下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中正確的是A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B.分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D.金屬原子失去電子后會(huì)形成陽(yáng)離子【答案】D【解析】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的,但并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的,例如,氫原子中不含有中子,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、分子和原子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì),例如水是由水分子構(gòu)成的,鐵是由鐵原子構(gòu)成的,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、分子的質(zhì)量一定大于組成它的原子的質(zhì)量,籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質(zhì)量大小,有的分子質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量大,有的分子的質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量小,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、原子失電子形成陽(yáng)離子,得電子形成陰離子,金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成陽(yáng)離子,故D說(shuō)法正確;故選D。18.(2023·湖北省直轄縣級(jí)單位·校考模擬預(yù)測(cè))如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列對(duì)硫原子的敘述正確的是
A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.核外電子數(shù)改變,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會(huì)隨之改變D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【解析】A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,硫原子第一電子層有2個(gè)電子,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈內(nèi)的數(shù)字是16,該原子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、硫原子的最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子,核外電子數(shù)改變,但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、硫原子的最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選:B。19.(2023春·云南玉溪·九年級(jí)統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A.X的值為8 B.質(zhì)子數(shù)為11C.易得到電子形成陰離子 D.“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解析】A、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),,,說(shuō)法錯(cuò)誤;B、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)為11,說(shuō)法正確;C、最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子,說(shuō)法正確;D、“+”表示原子核帶正電,原子不顯電性,說(shuō)法錯(cuò)誤;答案:B。20.(2023·河南許昌·統(tǒng)考二模)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A.銅、汞 B.氧氣、金剛石C.氯化鈉、硫酸銅 D.氨氣、二氧化碳【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成,汞是由汞原子直接構(gòu)成,構(gòu)成微粒的種類相同,故A錯(cuò)誤;B、氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的,金剛石是由碳原子構(gòu)成的,構(gòu)成微粒的種類不相同,故B正確;C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的,硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成的,構(gòu)成微粒的種類相同,故C錯(cuò)誤;D、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的,干冰是指固體二氧化碳,是由二氧化碳分子構(gòu)成的,構(gòu)成微粒的種類相同,故D錯(cuò)誤;故選B。21.(2023春·云南·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試)原子是化學(xué)變化中的最小粒子,研究原子的結(jié)構(gòu),有助于了解分子構(gòu)成的奧秘,下列說(shuō)法不正確的是A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.硫原子的最外層電子數(shù)為6C.硫離子有4個(gè)電子層 D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16,核外有3個(gè)電子層,第一層2個(gè)電子,第二層8個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子,所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,選項(xiàng)正確;B、由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖知,硫原子的最外層電子數(shù)為6,選項(xiàng)正確;C、硫原子最外層電子數(shù)為6,大于4,在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子而帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,變成硫離子,有3個(gè)電子層,選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、硫原子最外層電子數(shù)為6,大于4,在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子,選項(xiàng)正確。故選C。22.(2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示,下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A.
B.
C.
D.
【答案】A【解析】A、該粒子中,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),表示陰離子,符合題意;B、該粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意;C、該粒子中,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),表示陽(yáng)離子,不符合題意;D、該粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意。故選A。23.(2023·江蘇無(wú)錫·江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考三模)關(guān)于分子、原子、離子的敘述中,正確的是A.原子是實(shí)心球體,不可再分 B.分子可分,原子不可分C.離子都是帶電的原子 D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】D【解析】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,所以原子不是實(shí)心球體,可以再分,A錯(cuò)誤,不符合題意;B.根據(jù)A的分析,原子可以再分,B錯(cuò)誤,不符合題意;C.帶電的原子或原子團(tuán)是離子,C錯(cuò)誤,不符合題意;D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,D正確,符合題意;故選D24.(2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模)下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中,不正確的是A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成的D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子【答案】A【解析】A、原子不都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的,氫原子的原子核中沒(méi)有中子,故A不正確;B、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等,故B正確;C、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成,故C正確;D、水由水分子構(gòu)成,則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子,故D正確。故選A。25.(2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模)下列各組粒子中,核外電子數(shù)目相同的是A.和O2- B.F-和 C.和 D.和【答案】A【解析】A、鈉原子是11號(hào)原子,失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子,故鈉離子的核外電子數(shù)是10,氧原子是8號(hào)原子,最外層電子數(shù)為6,易得到兩個(gè)電子形成氧離子,故氧離子的核外電子數(shù)是10,故正確;B、氟原子是9號(hào)元素,最外層電子數(shù)為7,易得到1個(gè)電子,形成氟離子,故核外電子數(shù)是10,氯原子是17號(hào)元素,得到1個(gè)電子形成氯離子,故氯離子的核外電子數(shù)為18,故不相等,故錯(cuò)誤;C、鎂原子的核外電子數(shù)是12,最外層電子數(shù)為2,易失去兩個(gè)原子,形成鎂離子,故鎂離子的核外電子數(shù)是10,故不相等,故錯(cuò)誤;D、硫原子的核外電子數(shù)是16,最外層電子數(shù)為6,易得到兩個(gè)原子,形成硫離子,硫離子的核外電子數(shù)是18,故錯(cuò)誤。故選A。26.(2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè))物質(zhì)由微粒構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧氣由氧分子構(gòu)成 B.水由氫原子和氧原子構(gòu)成C.金剛石由碳原子構(gòu)成 D.硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成【答案】B【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成,故A正確;B、水由水分子構(gòu)成,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,故B錯(cuò)誤;C、金剛石由碳原子構(gòu)成,故C正確;D、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成,故D正確。故選B。27.(2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列說(shuō)法正確的是A.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子D.水受熱變成水蒸氣后體積變大是因?yàn)樗肿邮軣狍w積變大【答案】B【解析】A、純凈物是指只含一種物質(zhì)的物質(zhì),則同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、氧氣是由氧分子構(gòu)成,則保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氧分子,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;D、水變?yōu)樗魵獾倪^(guò)程中,水分子體積不變,但水分子間的間隔隨溫度升高而增大,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。28.(2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模)下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A、該粒子中,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),表示陰離子,符合題意;B、該粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意;C、該粒子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意;D、該粒子中,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),表示陽(yáng)離子,不符合題意。故選A。29.(2023·廣西防城港·二模)下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是A.分子可分,而原子不可分B.帶正電荷的微粒不一定是用離子C.一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的D.分子可以保持某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),原子不能保持任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】A、在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可再分,但實(shí)際上,原子可再分為原子核和核外電子,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;B、原子中,質(zhì)子帶正電,則帶正電荷的微粒不一定是用離子,該選項(xiàng)說(shuō)法正確;C、不是所有的原子中都含有中子,如普通氫原子,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;D、由原子構(gòu)成的物質(zhì),原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,則原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。30.(2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)校考期中)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A. B. C. D.【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】A、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層是2個(gè)電子,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子。A不符合題意;B、該原子的最外層有2個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B符合題意;C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)不活潑,不易得失電子。C不符合題意;D、該原子的最外層有6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不符合題意。綜上所述:選擇B。31.(2023·河南平頂山·統(tǒng)考一模)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.氯化鈉、硫酸銅 B.水、干冰C.金剛石、水銀 D.氦氣、氯氣【答案】A【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成,符合題意;B、水由水分子構(gòu)成,干冰是固體二氧化碳,由二氧化碳分子構(gòu)成,不符合題意;C、金剛石由碳原子構(gòu)成,水銀由汞原子構(gòu)成,不符合題意;D、氦氣由氦原子構(gòu)成,氯氣由氯分子構(gòu)成,不符合題意。故選A。32.(2023·山東濱州·校聯(lián)考二模)下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是A.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) B.原子可以構(gòu)成分子,不能直接構(gòu)成物質(zhì)C.原子是最小的粒子,不能再分 D.微粒得到或失去電子變成離子【答案】A【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),故A選項(xiàng)說(shuō)法正確,符合題意;B、原子可以構(gòu)成分子,也能直接構(gòu)成物質(zhì),如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的,故B選項(xiàng)說(shuō)法不正確,不符合題意;C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒,在化學(xué)變化中,原子不能再分,故C選項(xiàng)說(shuō)法不正確,不符合題意;D、微粒得到或失去電子,也可能是變?yōu)樵樱蔇選項(xiàng)說(shuō)法不正確,不符合題意。故選A。33.(2023秋·廣西梧州·九年級(jí)統(tǒng)考期末)下列四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A.②③ B.①④ C.②④ D.①②【答案】B【解析】元素原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似。①表示氧原子,最外層6個(gè)電子;②表示鎂原子,最外層2個(gè)電子;③表示鎂離子,最外層8個(gè)電子;④表示硫原子,最外層6個(gè)電子。故四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①和④,故選B。34.(2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模)用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高,常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)圖1中x=_____;(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______(填化學(xué)符號(hào));(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí),核電荷數(shù)越多,原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是____(填字母)。【答案】(1)18(2)Mg(3)C【解析】(1)圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖,在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),即38=2+8+x+8+2,解得x=18;(2)原子的最外層電子數(shù)相同,元素的化學(xué)性質(zhì)相似,鍶原子最外層有2個(gè)電子,所以圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的是C,C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12,是鎂原子,其微粒化學(xué)符號(hào)是Mg;(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí),核電荷數(shù)越多,原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是C。35.(2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中x=________;(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,B粒子的名稱是_________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中,表示離子的是_______(填字母代號(hào))。【答案】(1)2(2)鋁原子(3)A、D【解析】(1)根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,第一層最多只能排2個(gè)電子,故A中x=2;(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為2+8+3=13,故B粒子的名稱是鋁原子;(3)在結(jié)構(gòu)示意圖中,當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子,當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù),為離子,故表示離子的是AD。36.(2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考二模)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)從宏觀角度看,鹽酸屬于混合
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