第13課核外電子排布和離子目標(biāo)任務(wù)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理?核外電子的排布?原子結(jié)構(gòu)示意圖?離子?元素周期表效果檢測(cè)探究提升?環(huán)節(jié)一核外電子的排布?環(huán)節(jié)二原子結(jié)構(gòu)示意圖?環(huán)節(jié)三離子?環(huán)節(jié)四元素周期表課堂總結(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練001目標(biāo)任務(wù)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；2.知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子；3.知道可以用符號(hào)表示物質(zhì)的組成，認(rèn)識(shí)表示分子、原子、離子的符號(hào)，4.能說(shuō)明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系1.掌握典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點(diǎn)。2.以氯化鈉為例，認(rèn)識(shí)離子形成的過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（難點(diǎn)）3.掌握離子的分類、表示方法、符號(hào)意義等。4.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、核外電子排布1.核外電子是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.規(guī)律=1\*GB3①第一層上的電子數(shù)最多為2個(gè)=2\*GB3②第二層上的電子數(shù)最多為8個(gè)=3\*GB3③最外層電子數(shù)最多為8個(gè)=4\*GB3④穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：a、最外層電子數(shù)為8；b、當(dāng)只有一層時(shí)，最外層電子數(shù)為2⑤原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，即原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。二、離子1.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。氯化鈉是由Na+和Cl—構(gòu)成的2.離子：帶電的原子叫離子。離子是原子得失電子而形成的帶電微粒。3.離子和原子的轉(zhuǎn)化原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子失去電子形成陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)原子得到電子形成陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)4.離子的表示方法（離子符號(hào)）一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷兩個(gè)鎂離子兩個(gè)鎂離子5.氯化鈉（NaCl）的形成一個(gè)鈉原子失去電子變成鈉離子（或Na+），一個(gè)氯原子得到電子變成氯離子（或Cl－），陰陽(yáng)離子相互作用形成氯化鈉。6.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)離子分子效果檢測(cè)1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=2，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確；D、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中“x”的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】D【解析】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則圖中的x=2+6=8。故選：D。3．下圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．X原子的原子核內(nèi)有11個(gè)中子B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X-【答案】C【解析】A、元素X是鈉元素，原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不是中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鈉原子最外層電子數(shù)為1，鈉離子最外層電子數(shù)為8，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該粒子是鈉離子，最外電子層已達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)法正確；D、該粒子可表示為Na+，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。4．（2022·四川德陽(yáng)什邡市期中）下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬原子B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等D．最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體原子【答案】B【解析】A、原子最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬原子，例如氫原子最外層電子數(shù)為1，少于4個(gè)，氫原子為非金屬原子，說(shuō)法不正確；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，說(shuō)法正確；C、原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電，中子不帶電，原子核外電子帶負(fù)電，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，所以整個(gè)原子呈電中性，說(shuō)法不正確；D、最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體原子，例如鈉離子最外層電子數(shù)為8，但鈉離子不是稀有氣體元素的原子，說(shuō)法不正確。故選：B。5．（2022·吉林豐滿區(qū)期末）下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，以下說(shuō)法正確的是（）A．鈉原子與氯原子共用一個(gè)電子B．氯原子得到電子后，變成陽(yáng)離子C．鈉原子與氯原子結(jié)合形成氯化鈉分子D．鈉原子失去電子后，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A、鈉原子最外層只有一個(gè)電子，是活潑金屬，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們之間形成的是離子鍵，是因?yàn)榈檬щ娮右鸬模蔄錯(cuò)誤；B、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子后，變成陰離子，故B錯(cuò)誤；C、鈉原子與氯原子通過(guò)得失電子結(jié)合形成離子化合物氯化鈉，氯化鈉沒(méi)有分子，是由鈉離子和氯離子組成的，故C錯(cuò)誤；D、鈉原子最外層只有一個(gè)電子，是活潑金屬，易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。故選：D。6．（2022·江蘇揚(yáng)州竹西中學(xué)期中）我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構(gòu)成，碳原子結(jié)構(gòu)模型如圖乙所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)B．所有原子中，質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)C．質(zhì)子和中子由更小的、不能再分的夸克構(gòu)成D．中子的質(zhì)量相對(duì)于帶電的質(zhì)子和電子，可以忽略【答案】A【解析】A、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，通常能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近，正確；B、原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，錯(cuò)誤；C、原子不是最小的微粒，它由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，這三種微粒又是由更小的微粒夸克構(gòu)成，但是夸克也不一定是最小的微粒，可能再分，錯(cuò)誤；D、中子質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量大約相等，電子質(zhì)量比它們小的多，電子質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子質(zhì)量可忽略，錯(cuò)誤。故選：A。7．（2022·寧夏銀川月考）原子變成離子后，一定會(huì)引起改變的是（）A．化學(xué)性質(zhì) B．原子質(zhì)量 C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】A、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，因此核外電子總數(shù)一定發(fā)生改變，從而導(dǎo)致其最外層電子數(shù)發(fā)生改變，所以其化學(xué)性質(zhì)一定改變，正確；B、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以，原子得失電子變成離子后，原子的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C、當(dāng)原子得到電子時(shí)，其核外電子層數(shù)不會(huì)變化，故其核外電子層數(shù)不一定改變，錯(cuò)誤；D、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，所以原子核并沒(méi)有改變，因此其質(zhì)子數(shù)不變，錯(cuò)誤。故選：A。8．（2022·廣東江門市第一中學(xué)模擬）四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。根據(jù)圖示判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖④中x=8B．②和③屬于同種元素C．①容易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑D．③表示粒子的符號(hào)是F-【答案】C【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則18=2+x+8，x=8，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)相同的元素為同種元素，②和③的質(zhì)子數(shù)均為9，屬于同種元素，故B正確；C、①只有一個(gè)電子層，排滿為2個(gè)電子，為稀有氣體元素，不容易失電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C不正確；D、③的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為氟離子，粒子的符號(hào)是F-，故D正確。故選：C。9．（2022·四川成都競(jìng)賽）對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④【答案】A【解析】①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)①說(shuō)法正確；②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)②說(shuō)法錯(cuò)誤；③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項(xiàng)③說(shuō)法錯(cuò)誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項(xiàng)④說(shuō)法正確；⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故選項(xiàng)⑤說(shuō)法正確；故①④⑤說(shuō)法正確。故選：A。10．（2022·遼寧盤錦中考）根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________（填字母序號(hào)，下同）。（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是___________。（3）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“失去”或“得到”）電子。【答案】（1）A和B（2）C和E（3）失去【解析】（1）只有一層，最外層是2個(gè)電子，含有多個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A和B，故填：A和B；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是C和E，因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，故填：C和E；（3）D粒子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故填：失去。003探究提升?環(huán)節(jié)一核外電子的分層排布情境材料1科學(xué)史話1913年，玻爾（是盧瑟福的學(xué)生）在有核模型的基礎(chǔ)上，提出原子軌道模型，認(rèn)為當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)行；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，電子將分層排布，在不同的軌道上運(yùn)行，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。問(wèn)題探究11.電子層（1）核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它沒(méi)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們稱之為電子層。（2）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。（電子層由內(nèi)到外分別用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.核外電子的能量規(guī)律：離核越近，電子能量越低；離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。3.核外電子的排布規(guī)律核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個(gè)電子，第2層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)最多排布2個(gè)電子）。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（山東省泰安市東岳中學(xué)2022-2023學(xué)年八年級(jí)上學(xué)期期中）下列說(shuō)法不正確的是A.在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B.具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)D.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)【答案】B【解析】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說(shuō)法正確；B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個(gè)，故C說(shuō)法正確；D、元素的化學(xué)性質(zhì)由其最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)大于4的，一般在化學(xué)變化中容易得到電子；最外層電子數(shù)小于4的，一般在化學(xué)變化中容易失去電子，故D說(shuō)法正確。故選B。【典例2】（2023秋·全國(guó)·九年級(jí)假期作業(yè)）原子核外電子的排布規(guī)律(1)電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做，按電子高低，分別排布在離核從近到遠(yuǎn)的電子層內(nèi)，電子能量排在離核近的層里，電子的能量排在離核遠(yuǎn)的層里，離核最遠(yuǎn)的電子層叫作(2)原子的第一層最多排電子，第二層最多排電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)電子，只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子。【答案】(1)核外電子的分層排布能量低高最外層2個(gè)8個(gè)2【解析】(1)核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱電子層，核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做核外電子的分層排布，按電子能量高低，分別排布在離核從近到遠(yuǎn)的電子層內(nèi)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層(2)由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層上最多2個(gè)電子，第二層上最多8個(gè)電子，最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子，只有1層時(shí)不超過(guò)2個(gè)電子。?環(huán)節(jié)二原子結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)題探究21.原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。（1）小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2）弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。2.以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例3.部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子的化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系原子種類實(shí)例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體He、Ne、Ar8（He為2）不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定金屬Na、Mg、Al<4易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬N、O、S>4易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。換言之，原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（2023年廣東省廣州市越秀區(qū)中考一模）我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.鎵原子由31個(gè)質(zhì)子和電子構(gòu)成 B.鎵原子帶31個(gè)單位的正電荷C.原子核外的電子分5層排布 D.鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子【答案】D【解析】A、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子有31個(gè)質(zhì)子和31個(gè)電子，但是原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故鎵原子中除了質(zhì)子和電子還有中子，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、原子中每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子不顯電性，故鎵原子不帶電，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，故由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子原子核外的電子分4層排布，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽(yáng)離子，故鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子，故D正確，符合題意。故選：D。【典例2】（陜西省咸陽(yáng)市禮泉縣2022-2023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末見(jiàn)微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，能更好地了解元素性質(zhì)和物質(zhì)變化。（1）A在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子。（2）A、B、C、D、E中，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填字母，下同），屬于同一種元素的是______。（3）C表示的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)_____。【答案】（1）得到（2）①.BC或CB②.CE或EC（3）Mg2+【解析】（1）A的最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)為8的是達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，故選BC；核電荷數(shù)相同的是同一種元素，故選CE；（3）C的核電荷數(shù)為12，是鎂元素，核外電子數(shù)為10，所以是鎂原子失去了兩個(gè)電子形成的鎂離子，化學(xué)符號(hào)為：Mg2+。?環(huán)節(jié)三離子問(wèn)題探究31.陰離子、陽(yáng)離子的定義（1）陰離子：帶負(fù)電的原子叫做陰離子。（2）陽(yáng)離子：帶正電的原子叫做陽(yáng)離子。2.陰離子、陽(yáng)離子的形成過(guò)程（金屬鈉與氯氣的反應(yīng)）鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在上述過(guò)程中，鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的正電荷；氯原子因得到1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，如鈉離子（Na+）；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl-），帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）。3.離子符號(hào)的含義元素符號(hào)右上角的“+”“﹣”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，Cl-表示氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。4.說(shuō)出下列數(shù)字“2”的含義：（1）2H（2）O2（3）S2-（4）Mg2+【答案】（1）2個(gè)氫原子（2）1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的（3）1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷（4）1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（2023年云南省昆明市五華區(qū)中考一模）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.鋁原子核外有3個(gè)電子層 B.鋁原子的核電荷數(shù)為13C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D.鋁原子易失去電子形成陰離子【答案】D【解析】A、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個(gè)電子層，說(shuō)法正確；B、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13，說(shuō)法正確；C、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個(gè)電子層，說(shuō)法正確；D、鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)變化中易失電子，形成陽(yáng)離子，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。【典例2】（2023年遼寧省營(yíng)口市中考）根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①圖中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_______（填字母序號(hào)）；②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______（填“得到”或“失去”）電子，成為_(kāi)______（填“陰”或“陽(yáng)”）離子；③C中x的值是_______；（2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）①.A②.失去③.陽(yáng)④.6（2）【解析】（1）①圖中A的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，最外層電子數(shù)為8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②B原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，成為陽(yáng)離子；③在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故C中的值是；（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【典例3】（2023年遼寧省營(yíng)口市站前區(qū)營(yíng)口市第一中學(xué)中考一模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，化學(xué)學(xué)習(xí)要讓學(xué)生既能夠“見(jiàn)微知著”，也能夠“見(jiàn)著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請(qǐng)回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_____，在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的_____決定的。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)變化為_(kāi)____（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）構(gòu)成氯化鈉的離子是_____（填微粒符號(hào)）。【答案】①.3②.失去③.最外層電子數(shù)④.降低⑤.Na＋、Cl-【解析】（1）由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外電子層數(shù)是3；最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；（3）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價(jià)為0；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，反應(yīng)后氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)氯化鈉中氯元素的化合價(jià)為，則（+1）+=0，解得=-1價(jià)，故化學(xué)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)變化降低。（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故填：Na+，Cl-。【典例4】（2023年四川省自貢市中考）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）從宏觀角度分析，氧氣是由氧_____(填“元素”或“原子”)組成的。（2）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，他主持測(cè)定了多種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，其中相對(duì)原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為_(kāi)____。（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：①屬于非金屬元素的有_____(填數(shù)字)種。②與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_____(填元素符號(hào))。③由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。【答案】（1）元素（2）63（3）①.3②.S③.MgCl2【解析】（1）從宏觀角度分析，物質(zhì)是由元素組成的，氧氣是由氧元素組成的；（2）相對(duì)原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，則銪原子的核外電子數(shù)為63；（3）①圖示元素分別為氧、鈉、鎂、硫、氯，其中鈉元素與鎂元素屬于金屬元素，氧、硫、氯屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；②氧和硫（S）兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同，都是6個(gè)，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；③鎂原子的最外層電子數(shù)為2＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子形成帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子，故鎂元素在化合物中顯示+2價(jià)，氯原子的最外層電子數(shù)為7＞4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，故氯元素在化合物中顯示-1價(jià)，故由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2。?環(huán)節(jié)四元素周期表情境材料4現(xiàn)代化學(xué)的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"元素周期律是1869年\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫（DmitriMendeleev）首先創(chuàng)造的，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素依\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對(duì)原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。德米特里·伊萬(wàn)諾維奇·門捷列夫1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照\(chéng)t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張?jiān)刂芷诒怼Ｔ刂芷诒斫沂玖薥t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"奧秘被發(fā)現(xiàn)時(shí)，編排依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"質(zhì)子數(shù)（核外\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"電子數(shù)或\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"核電荷數(shù)），形成現(xiàn)行的元素周期表。元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族（VIII族包含三個(gè)縱列）。這7個(gè)周期又可分成\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"短周期（1、2、3）、\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"長(zhǎng)周期（4、5、6、7）。共有18個(gè)族，從左到右每個(gè)縱列算一族。例如：氫屬于1族元素，而氦屬于\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"0族元素。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。問(wèn)題探究4元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)對(duì)它進(jìn)行研究：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=16；氯元素的原子最外層電子數(shù)y=7，與氯元素化學(xué)性質(zhì)最相似的元素是氟。(2)上圖的元素排列具有一定的規(guī)律：①同一縱行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同。②同一橫行中各元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是電子層數(shù)相同，不同點(diǎn)是最外層電子數(shù)不同。要點(diǎn)歸納典例精講【典例1】（2023年黑龍江省綏化市中考）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。（1）原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N元素的原子_______。（2）O2-核外電子排布與_______原子相同。（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因?yàn)槿N元素的原子_______。【答案】（1）最外層電子數(shù)相同（2）氖或Ne（3）電子層數(shù)相同【解析】（1）原子序數(shù)為7的是氮元素，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)為15的是磷元素，最外層電子數(shù)為5，所以兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N元素的原子最外層電子數(shù)相同。（2）O2-核外電子排布為2、8，和氖原子相同。（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因?yàn)槿N元素的原子電子層數(shù)相同。【典例2】（2023年吉林省白城市通榆縣育才學(xué)校中考模擬）下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。（1）表中屬于非金屬元素的是________；（2）在化學(xué)反應(yīng)中，Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于___個(gè)電子；（3）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，推測(cè)氧元素在元素周期表中應(yīng)排在第___周期。【答案】（1）H或氫（2）4或四（3）2或二【解析】（1）根據(jù)元素周期表可知，表中屬于非金屬元素的是氫。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于4個(gè)電子；（3）原子核外有幾個(gè)電子層，元素就位于第幾周期，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則氧元素在元素周期表中應(yīng)排在第2周期。004課堂總結(jié)005強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．礦泉水 B．氯化鈉 C．氧氣 D．石墨【答案】B【解析】A、礦泉水是由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，其中水是由水分子構(gòu)成，不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意；C、氧氣由氧分子構(gòu)成，不符合題意；D、石墨由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選B。2．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成，汞是由汞原子直接構(gòu)成，構(gòu)成微粒的種類相同，故A錯(cuò)誤；B、氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故C錯(cuò)誤；D、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023春·云南·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個(gè)電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16，核外有3個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項(xiàng)正確；B、由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖知，硫原子的最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)正確；C、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子而帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，變成硫離子，有3個(gè)電子層，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子，選項(xiàng)正確。故選C。4．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。5．（2023·吉林長(zhǎng)春·校考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；B、銅是由銅原子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石是由碳原子構(gòu)成，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。故選D。6．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)校考期中）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】A、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。綜上所述：選擇B。7．（2023秋·廣西梧州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【解析】元素原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似。①表示氧原子，最外層6個(gè)電子；②表示鎂原子，最外層2個(gè)電子；③表示鎂離子，最外層8個(gè)電子；④表示硫原子，最外層6個(gè)電子。故四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①和④，故選B。8．（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。故選C。9.（2023年廣西貴港市二模）化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說(shuō)法正確的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成【答案】B【解析】A、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由原子構(gòu)成，水由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構(gòu)成，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。10.（山東省德州市樂(lè)陵市化樓鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023下學(xué)期第一次月考）如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉模擬圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+B.每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成【答案】D【解析】A、由圖可知鈉原子失去電子，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+，故A正確；B、由圖可知鈉原子失去電子，而氯原子得到電子，即反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子，所以每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl﹣，故B正確；C、Na+和Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉，故C正確；D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，而不存在氯化鈉分子，故D錯(cuò)誤。故選D。11．（2023·廣東東莞·可園中學(xué)校考二模）“鈦”在多個(gè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．鈦元素在元素周期表中位于第四周期B．圖中x=8C．鈦原子在化學(xué)變化中易失去電子D．鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22【答案】B【解析】A、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有四個(gè)電子層，周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則鈦在元素周期表中處于第四周期，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則22=2+8+x+2，解得x=10，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故C說(shuō)法正確；D、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，故D說(shuō)法正確；故選B。12．（2022秋·河北邯鄲·九年級(jí)校考）下列化學(xué)用語(yǔ)與所表達(dá)的意義對(duì)應(yīng)正確的是A．Mg2-——鎂離子 B．——鋁原子C．2He——2個(gè)氦原子 D．2NaCl——2個(gè)氯化鈉分子【答案】C【解析】A.一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，表示為Mg2+，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，表示鋁離子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2He表示2個(gè)氦原子，此選項(xiàng)正確；

D.氯化鈉是由離子構(gòu)成，2NaCl不能表示2個(gè)氯化鈉分子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13．（2020·廣西貴港·統(tǒng)考二模）某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒所屬元素位于元素周期表第二周期C．該微粒屬于離子 D．該微粒帶3個(gè)單位正電荷【答案】B【解析】A、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒最外層8個(gè)電子，所以該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；B、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子已失去，所以該微粒所屬元素位于元素周期表第三周期；B錯(cuò)誤；C、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子已失去，所以該微粒屬于離子；C正確；D、從該微粒結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子已失去，所以該微粒帶3個(gè)單位正電荷。D正確。綜上所述：選擇B。14．（2023春·湖南邵陽(yáng)·九年級(jí)校考競(jìng)賽）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”意義的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示離子所帶電荷數(shù)的是③④B．表示分子個(gè)數(shù)的是①②C．表示化合價(jià)數(shù)值的是①⑥D(zhuǎn)．表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)的是⑤⑥【答案】A【解析】A、標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，③S2-中數(shù)字“2”意義是一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，④Ca2+中數(shù)字“2”意義是一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，正確；B、標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)，①SO2中數(shù)字“2”意義是一個(gè)二氧化硫分子中有2個(gè)氧原子；標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，②2NH3中數(shù)字“2”意義是2個(gè)氨氣分子，錯(cuò)誤；C、標(biāo)在元素符號(hào)上方的數(shù)字表示化合價(jià)，⑤中數(shù)字“2”意義是化合物中鎂元素顯+2價(jià)，錯(cuò)誤；D、標(biāo)在化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)，①SO2中數(shù)字“2”意義是一個(gè)二氧化硫分子中有2個(gè)氧原子，⑥N2中數(shù)字“2”意義是一個(gè)氮分子中含有2個(gè)氮原子，錯(cuò)誤；故選A。15．（2023·云南玉溪·統(tǒng)考三模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B【解析】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層6個(gè)電子，故選項(xiàng)A正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫原子的最外層有6個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易得到2個(gè)電子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，化合價(jià)為-2價(jià)，所以鈉硫元素呈-2價(jià)與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，故選項(xiàng)C正確；D、硫原子的最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，變成硫離子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故選項(xiàng)D正確；故選：B。16．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)分子和原子的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是A．分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)B．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C．分子和原子都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】B【解析】A.分子和原子總是不斷地運(yùn)動(dòng)，此選項(xiàng)正確；B.多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，氫原子沒(méi)有中子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)正確；D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，此選項(xiàng)正確。故選B。17．（2023·山東聊城·二模）下列關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．金屬原子失去電子后會(huì)形成陽(yáng)離子【答案】D【解析】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的，但并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，例如，氫原子中不含有中子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、分子和原子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、分子的質(zhì)量一定大于組成它的原子的質(zhì)量，籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質(zhì)量大小，有的分子質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量比有的原子的質(zhì)量小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、原子失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子而形成陽(yáng)離子，故D說(shuō)法正確；故選D。18．（2023·湖北省直轄縣級(jí)單位·校考模擬預(yù)測(cè)）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．核外電子數(shù)改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也會(huì)隨之改變D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【答案】B【解析】A、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子第一電子層有2個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，該原子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，核外電子數(shù)改變，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。19．（2023春·云南玉溪·九年級(jí)統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．X的值為8 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。【解析】A、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，說(shuō)法正確；C、最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，說(shuō)法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：B。20．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成，汞是由汞原子直接構(gòu)成，構(gòu)成微粒的種類相同，故A錯(cuò)誤；B、氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故C錯(cuò)誤；D、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故D錯(cuò)誤；故選B。21．（2023春·云南·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，研究原子的結(jié)構(gòu)，有助于了解分子構(gòu)成的奧秘，下列說(shuō)法不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個(gè)電子層 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16，核外有3個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，所以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項(xiàng)正確；B、由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖知，硫原子的最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)正確；C、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子而帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，變成硫離子，有3個(gè)電子層，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子，選項(xiàng)正確。故選C。22．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。23．（2023·江蘇無(wú)錫·江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考三模）關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實(shí)心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】D【解析】A.原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子不是實(shí)心球體，可以再分，A錯(cuò)誤，不符合題意；B.根據(jù)A的分析，原子可以再分，B錯(cuò)誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團(tuán)是離子，C錯(cuò)誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，D正確，符合題意；故選D24．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，不正確的是A．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的B．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成的D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子【答案】A【解析】A、原子不都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的，氫原子的原子核中沒(méi)有中子，故A不正確；B、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，故B正確；C、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故C正確；D、水由水分子構(gòu)成，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故D正確。故選A。25．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是A．和O2- B．F-和 C．和 D．和【答案】A【解析】A、鈉原子是11號(hào)原子，失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，故鈉離子的核外電子數(shù)是10，氧原子是8號(hào)原子，最外層電子數(shù)為6，易得到兩個(gè)電子形成氧離子，故氧離子的核外電子數(shù)是10，故正確；B、氟原子是9號(hào)元素，最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子，形成氟離子，故核外電子數(shù)是10，氯原子是17號(hào)元素，得到1個(gè)電子形成氯離子，故氯離子的核外電子數(shù)為18，故不相等，故錯(cuò)誤；C、鎂原子的核外電子數(shù)是12，最外層電子數(shù)為2，易失去兩個(gè)原子，形成鎂離子，故鎂離子的核外電子數(shù)是10，故不相等，故錯(cuò)誤；D、硫原子的核外電子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，易得到兩個(gè)原子，形成硫離子，硫離子的核外電子數(shù)是18，故錯(cuò)誤。故選A。26．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)由微粒構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧氣由氧分子構(gòu)成 B．水由氫原子和氧原子構(gòu)成C．金剛石由碳原子構(gòu)成 D．硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成【答案】B【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A正確；B、水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C、金剛石由碳原子構(gòu)成，故C正確；D、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，故D正確。故選B。27．（2023·四川樂(lè)山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是A．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子D．水受熱變成水蒸氣后體積變大是因?yàn)樗肿邮軣狍w積變大【答案】B【解析】A、純凈物是指只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，則同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氧氣是由氧分子構(gòu)成，則保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為氧分子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、水變?yōu)樗魵獾倪^(guò)程中，水分子體積不變，但水分子間的間隔隨溫度升高而增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。28．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）下列微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子，不符合題意。故選A。29．（2023·廣西防城港·二模）下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是A．分子可分，而原子不可分B．帶正電荷的微粒不一定是用離子C．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的D．分子可以保持某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】A、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分，但實(shí)際上，原子可再分為原子核和核外電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、原子中，質(zhì)子帶正電，則帶正電荷的微粒不一定是用離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，則原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。30．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級(jí)校考期中）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個(gè)電子（氦是2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于4時(shí)易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解析】A、這是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層是2個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C、該粒子的最外層已達(dá)8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意。綜上所述：選擇B。31．（2023·河南平頂山·統(tǒng)考一模）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉、硫酸銅 B．水、干冰C．金剛石、水銀 D．氦氣、氯氣【答案】A【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，符合題意；B、水由水分子構(gòu)成，干冰是固體二氧化碳，由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石由碳原子構(gòu)成，水銀由汞原子構(gòu)成，不符合題意；D、氦氣由氦原子構(gòu)成，氯氣由氯分子構(gòu)成，不符合題意。故選A。32．（2023·山東濱州·校聯(lián)考二模）下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是A．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù) B．原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子是最小的粒子，不能再分 D．微粒得到或失去電子變成離子【答案】A【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；B、原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，故B選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中，原子不能再分，故C選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、微粒得到或失去電子，也可能是變?yōu)樵樱蔇選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。故選A。33．（2023秋·廣西梧州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【解析】元素原子最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似。①表示氧原子，最外層6個(gè)電子；②表示鎂原子，最外層2個(gè)電子；③表示鎂離子，最外層8個(gè)電子；④表示硫原子，最外層6個(gè)電子。故四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是①和④，故選B。34．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)時(shí)。圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖2是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)圖1中x=_____；(2)圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_______(填化學(xué)符號(hào))；(3)已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是____(填字母)。【答案】(1)18(2)Mg(3)C【解析】（1）圖1是鍶原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；（2）原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，鍶原子最外層有2個(gè)電子，所以圖2中與鍶原子化學(xué)性質(zhì)相似的是C，C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，是鎂原子，其微粒化學(xué)符號(hào)是Mg；（3）已知原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是C。35．（2023·吉林松原·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中x=________；(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_______（填字母代號(hào)）。【答案】(1)2(2)鋁原子(3)A、D【解析】（1）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，第一層最多只能排2個(gè)電子，故A中x=2；（2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為2+8+3=13，故B粒子的名稱是鋁原子；（3）在結(jié)構(gòu)示意圖中，當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，為離子，故表示離子的是AD。36．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考二模）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從宏觀角度看，鹽酸屬于混合