第13課核外電子排布和離子目標任務預習導學自主梳理?核外電子的排布?原子結構示意圖?離子?元素周期表效果檢測探究提升?環節一核外電子的排布?環節二原子結構示意圖?環節三離子?環節四元素周期表課堂總結強化訓練001目標任務課程標準學習目標1.知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2.知道原子可以結合成分子，也可以轉變為離子；3.知道可以用符號表示物質的組成，認識表示分子、原子、離子的符號，4.能說明分子、原子、離子的區別和聯系1.掌握典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子的排布特點。2.以氯化鈉為例，認識離子形成的過程，知道離子是構成物質的一種粒子。（難點）3.掌握離子的分類、表示方法、符號意義等。4.能根據原子的核電荷數判斷核內質子數和核外電子數。002預習導學自主梳理一、核外電子排布1.核外電子是分層排布的。2.原子結構示意圖3.規律=1\*GB3①第一層上的電子數最多為2個=2\*GB3②第二層上的電子數最多為8個=3\*GB3③最外層電子數最多為8個=4\*GB3④穩定結構：a、最外層電子數為8；b、當只有一層時，最外層電子數為2⑤原子的最外層電子數決定元素的化學性質，即原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似。二、離子1.離子也是構成物質的一種微粒。氯化鈉是由Na+和Cl—構成的2.離子：帶電的原子叫離子。離子是原子得失電子而形成的帶電微粒。3.離子和原子的轉化原子：核電荷數=核內質子數=核外電子數原子失去電子形成陽離子：核電荷數=核內質子數>核外電子數原子得到電子形成陰離子：核電荷數=核內質子數<核外電子數4.離子的表示方法（離子符號）一個鎂離子帶兩個單位正電荷一個鎂離子帶兩個單位正電荷兩個鎂離子兩個鎂離子5.氯化鈉（NaCl）的形成一個鈉原子失去電子變成鈉離子（或Na+），一個氯原子得到電子變成氯離子（或Cl－），陰陽離子相互作用形成氯化鈉。6.原子、離子、分子的關系質子質子中子原子核核外電子原子物質離子分子效果檢測1．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、質子數=1，核外電子數=2，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項錯誤；B、質子數=核外電子數=2，為原子，故選項錯誤；C、質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項正確；D、質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項錯誤。故選：C。2．如圖為氧的原子結構示意圖，其中“x”的數值是（）A．2 B．4 C．6 D．8【答案】D【解析】原子中，核內質子數等于核外電子數，則圖中的x=2+6=8。故選：D。3．下圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（）A．X原子的原子核內有11個中子B．X的原子最外層電子數為8C．該粒子最外電子層已達到相對穩定結構D．該粒子可表示為X-【答案】C【解析】A、元素X是鈉元素，原子核內有11個質子，不是中子，說法錯誤；B、鈉原子最外層電子數為1，鈉離子最外層電子數為8，說法錯誤；C、該粒子是鈉離子，最外電子層已達到8個電子的相對穩定結構，說法正確；D、該粒子可表示為Na+，說法錯誤。故選：C。4．（2022·四川德陽什邡市期中）下列有關原子的說法正確的是（）A．原子最外層電子數小于4的一定是金屬原子B．原子的質量主要集中在原子核上C．原子呈電中性是因為原子中質子數和中子數相等D．最外層為8個電子結構的粒子一定是稀有氣體原子【答案】B【解析】A、原子最外層電子數小于4的不一定是金屬原子，例如氫原子最外層電子數為1，少于4個，氫原子為非金屬原子，說法不正確；B、原子是由原子核和核外電子構成的，而原子核一般是由質子和中子構成的，其中電子的質量很小，可忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，說法正確；C、原子核內質子帶正電，中子不帶電，原子核外電子帶負電，原子核內質子所帶正電荷數和核外電子所帶負電荷數相等，所以整個原子呈電中性，說法不正確；D、最外層為8個電子結構的粒子不一定是稀有氣體原子，例如鈉離子最外層電子數為8，但鈉離子不是稀有氣體元素的原子，說法不正確。故選：B。5．（2022·吉林豐滿區期末）下圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，以下說法正確的是（）A．鈉原子與氯原子共用一個電子B．氯原子得到電子后，變成陽離子C．鈉原子與氯原子結合形成氯化鈉分子D．鈉原子失去電子后，形成相對穩定的結構【答案】D【解析】A、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩定結構，而氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩定結構，它們之間形成的是離子鍵，是因為得失電子引起的，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子后，變成陰離子，故B錯誤；C、鈉原子與氯原子通過得失電子結合形成離子化合物氯化鈉，氯化鈉沒有分子，是由鈉離子和氯離子組成的，故C錯誤；D、鈉原子最外層只有一個電子，是活潑金屬，易失去1個電子形成穩定結構，故D正確。故選：D。6．（2022·江蘇揚州竹西中學期中）我們考試填涂答題卡專用的2B鉛筆如圖甲，其筆芯主要成分是石墨和黏合劑，石墨由碳原子直接構成，碳原子結構模型如圖乙所示，下列有關說法正確的是（）A．電子在離核遠近不同的區域中運動B．所有原子中，質子數＝中子數＝核外電子數C．質子和中子由更小的、不能再分的夸克構成D．中子的質量相對于帶電的質子和電子，可以忽略【答案】A【解析】A、核外電子在離核遠近不同的區域中運動，通常能量高的離核遠，能量低的離核近，正確；B、原子中：質子數＝核電荷數＝電子數，錯誤；C、原子不是最小的微粒，它由質子、中子和電子構成，這三種微粒又是由更小的微?？淇藰嫵?，但是夸克也不一定是最小的微粒，可能再分，錯誤；D、中子質量和質子質量大約相等，電子質量比它們小的多，電子質量相對于質子和中子質量可忽略，錯誤。故選：A。7．（2022·寧夏銀川月考）原子變成離子后，一定會引起改變的是（）A．化學性質 B．原子質量 C．電子層數 D．質子數【答案】A【解析】A、元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關，原子變為離子是原子得失電子的結果，因此核外電子總數一定發生改變，從而導致其最外層電子數發生改變，所以其化學性質一定改變，正確；B、電子的質量很小，可以忽略不計，所以，原子得失電子變成離子后，原子的質量不變，錯誤；C、當原子得到電子時，其核外電子層數不會變化，故其核外電子層數不一定改變，錯誤；D、原子變為離子是原子得失電子的結果，所以原子核并沒有改變，因此其質子數不變，錯誤。故選：A。8．（2022·廣東江門市第一中學模擬）四種粒子的結構示意圖如圖所示。根據圖示判斷，以下說法錯誤的是（）A．圖④中x=8B．②和③屬于同種元素C．①容易失電子，化學性質活潑D．③表示粒子的符號是F-【答案】C【解析】A、在原子中，質子數=核外電子數，則18=2+x+8，x=8，故A正確；B、質子數相同的元素為同種元素，②和③的質子數均為9，屬于同種元素，故B正確；C、①只有一個電子層，排滿為2個電子，為稀有氣體元素，不容易失電子，化學性質不活潑，故C不正確；D、③的質子數小于核外電子數，為氟離子，粒子的符號是F-，故D正確。故選：C。9．（2022·四川成都競賽）對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒含有的質子數相等A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④【答案】A【解析】①1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的核電荷數沒有發生改變，它們的核電荷數相同，故選項①說法正確；②1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數不同，故選項②說法錯誤；③1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，它們的電子層結構不完全相同，故選項③說法錯誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數不同，而原子的質量主要是集中在原子核上，則三者的質量幾乎相等，故選項④說法正確；⑤由于三種粒子的質量幾乎相等，它們核內質子數相等，則等質量的三種微粒含有的質子數相等，故選項⑤說法正確；故①④⑤說法正確。故選：A。10．（2022·遼寧盤錦中考）根據以下幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題：（1）具有相對穩定結構的粒子是________（填字母序號，下同）。（2）具有相似化學性質的原子是___________。（3）D粒子在化學反應中容易______（填“失去”或“得到”）電子?！敬鸢浮浚?）A和B（2）C和E（3）失去【解析】（1）只有一層，最外層是2個電子，含有多個電子層，最外層有8個電子稱為相對穩定結構，由粒子的結構示意圖可知，具有相對穩定結構的粒子是A和B，故填：A和B；（2）元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關，由粒子的結構示意圖可知，具有相似化學性質的原子是C和E，因為它們原子的最外層電子數相同，故填：C和E；（3）D粒子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中容易失去電子，故填：失去。003探究提升?環節一核外電子的分層排布情境材料1科學史話1913年，玻爾（是盧瑟福的學生）在有核模型的基礎上，提出原子軌道模型，認為當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運行；當原子有多個電子時，電子將分層排布，在不同的軌道上運行，按能量高低而距核遠近不同。問題探究11.電子層（1）核外電子的運動有自己的特點，它沒有固定的軌道，但有經常出現的區域，我們稱之為電子層。（2）離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。（電子層由內到外分別用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.核外電子的能量規律：離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高。3.核外電子的排布規律核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個電子，第2層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（第一層為最外層時最多排布2個電子）。要點歸納典例精講【典例1】（山東省泰安市東岳中學2022-2023學年八年級上學期期中）下列說法不正確的是A.在多個電子的原子里，電子是分層排布的B.具有穩定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子C.非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D.決定元素化學性質的是原子的最外層電子數【答案】B【解析】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說法正確；B、具有穩定結構的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩定結構，故B說法錯誤；C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個，故C說法正確；D、元素的化學性質由其最外層電子數決定。最外層電子數大于4的，一般在化學變化中容易得到電子；最外層電子數小于4的，一般在化學變化中容易失去電子，故D說法正確。故選B?！镜淅?】（2023秋·全國·九年級假期作業）原子核外電子的排布規律(1)電子在原子核外一定區域內出現，這些區域叫做“電子層”，核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做，按電子高低，分別排布在離核從近到遠的電子層內，電子能量排在離核近的層里，電子的能量排在離核遠的層里，離核最遠的電子層叫作(2)原子的第一層最多排電子，第二層最多排電子，最外層電子數最多不超過8個電子，只有1層的不超過2個電子?！敬鸢浮?1)核外電子的分層排布能量低高最外層2個8個2【解析】(1)核外電子經常出現的區域稱電子層，核外電子在不同的電子層內運動的現象，叫做核外電子的分層排布，按電子能量高低，分別排布在離核從近到遠的電子層內，能量低的電子在離核較近的區域運動，能量高的電子在離核較遠的區域運動，離核最遠的電子層叫作最外層(2)由核外電子排布的規律可知，第一層上最多2個電子，第二層上最多8個電子，最外層最多不超過8個電子，只有1層時不超過2個電子。?環節二原子結構示意圖問題探究21.原子結構示意圖：表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。（1）小圈表示原子核，圈內的數字表示核內質子數；（2）弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。2.以鈉原子結構示意圖為例3.部分原子的原子結構示意圖4.原子的化學性質與核外電子排布的關系原子種類實例最外層電子數得失電子結構穩定性化學性質稀有氣體He、Ne、Ar8（He為2）不易得，不易失穩定穩定金屬Na、Mg、Al<4易失去不穩定不穩定非金屬N、O、S>4易得到不穩定不穩定原子的化學性質，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數目有關。換言之，原子的最外層電子數決定原子的化學性質。要點歸納典例精講【典例1】（2023年廣東省廣州市越秀區中考一模）我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。鎵的原子結構示意圖如下，下列說法正確的是A.鎵原子由31個質子和電子構成 B.鎵原子帶31個單位的正電荷C.原子核外的電子分5層排布 D.鎵原子在反應中趨于失去電子【答案】D【解析】A、由鎵的原子結構示意圖可知，鎵原子有31個質子和31個電子，但是原子是由原子核與核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，故鎵原子中除了質子和電子還有中子，故A錯誤，不符合題意；B、原子中每一個質子帶一個單位正電荷，每一個電子帶一個單位的負電荷，原子中核內質子數=核外電子數，故原子不顯電性，故鎵原子不帶電，故B錯誤，不符合題意；C、原子結構示意圖中，弧線表示電子層，故由鎵的原子結構示意圖可知，鎵原子原子核外的電子分4層排布，故C錯誤，不符合題意；D、由鎵的原子結構示意圖可知，鎵原子最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去電子形成陽離子，故鎵原子在反應中趨于失去電子，故D正確，符合題意。故選：D?！镜淅?】（陜西省咸陽市禮泉縣2022-2023學年九年級上學期期末見微知著，掌握微粒結構，能更好地了解元素性質和物質變化。（1）A在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子。（2）A、B、C、D、E中，達到相對穩定結構的是______（填字母，下同），屬于同一種元素的是______。（3）C表示的化學符號為______?！敬鸢浮浚?）得到（2）①.BC或CB②.CE或EC（3）Mg2+【解析】（1）A的最外層電子數為7，多于4個，在化學反應中容易得到1個電子；（2）最外層電子數為8的是達到相對穩定結構的粒子，故選BC；核電荷數相同的是同一種元素，故選CE；（3）C的核電荷數為12，是鎂元素，核外電子數為10，所以是鎂原子失去了兩個電子形成的鎂離子，化學符號為：Mg2+。?環節三離子問題探究31.陰離子、陽離子的定義（1）陰離子：帶負電的原子叫做陰離子。（2）陽離子：帶正電的原子叫做陽離子。2.陰離子、陽離子的形成過程（金屬鈉與氯氣的反應）鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩定的結構。在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子（Na+）；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl-），帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）。3.離子符號的含義元素符號右上角的“+”“﹣”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個單位正電荷，Cl-表示氯離子帶1個單位負電荷。4.說出下列數字“2”的含義：（1）2H（2）O2（3）S2-（4）Mg2+【答案】（1）2個氫原子（2）1個氧分子是由2個氧原子構成的（3）1個硫離子帶2個單位負電荷（4）1個鎂離子帶2個單位正電荷要點歸納典例精講【典例1】（2023年云南省昆明市五華區中考一模）用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。如圖是鋁原子的結構示意圖，下列說法不正確的是A.鋁原子核外有3個電子層 B.鋁原子的核電荷數為13C.鋁原子的最外層電子數為3 D.鋁原子易失去電子形成陰離子【答案】D【解析】A、由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，說法正確；B、由鋁原子的結構示意圖可知，圓圈內的數字表示質子數，則鋁原子的質子數為13，說法正確；C、由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，說法正確；D、鋁原子的最外層電子數為3，小于4，在化學變化中易失電子，形成陽離子，說法錯誤；答案：D。【典例2】（2023年遼寧省營口市中考）根據圖中提供的信息，請回答下列問題：（1）下圖為幾種原子的結構示意圖：①圖中具有相對穩定結構的原子是_______（填字母序號）；②B原子在化學反應中容易_______（填“得到”或“失去”）電子，成為_______（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是_______；（2）下圖為某化學反應的微觀示意圖：根據圖示寫出該反應的化學方程式_______。【答案】（1）①.A②.失去③.陽④.6（2）【解析】（1）①圖中A的質子數=核外電子數，屬于原子，最外層電子數為8，具有相對穩定結構；②B原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去電子，成為陽離子；③在原子中，原子的質子數=核外電子數，故C中的值是；（2）由反應的微觀示意圖可知，氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，反應的化學方程式為：?！镜淅?】（2023年遼寧省營口市站前區營口市第一中學中考一模）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一，化學學習要讓學生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，如圖為氯化鈉形成的示意圖。根據所給信息，請回答：（1）鈉原子的核外電子層數是_____，在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學性質主要是由原子的_____決定的。（3）化學反應前后，氯元素的化合價變化為_____（填“升高”“降低”或“不變”）。（4）構成氯化鈉的離子是_____（填微粒符號）?！敬鸢浮竣?3②.失去③.最外層電子數④.降低⑤.Na＋、Cl-【解析】（1）由鈉原子結構示意圖可知，鈉原子的核外電子層數是3；最外層電子數為1，在化學反應中易失去電子。（2）原子的最外層電子數決定元素的化學性質；（3）反應前氯氣中氯元素的化合價為0；根據化合物中化合價的代數和為0，反應后氯化鈉中鈉元素的化合價為+1價，設氯化鈉中氯元素的化合價為，則（+1）+=0，解得=-1價，故化學反應前后，氯元素的化合價變化降低。（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故填：Na+，Cl-?！镜淅?】（2023年四川省自貢市中考）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。（1）從宏觀角度分析，氧氣是由氧_____(填“元素”或“原子”)組成的。（2）中國科學院院士張青蓮教授于1983年當選為國際原子量委員會委員，他主持測定了多種元素相對原子質量的新值，其中相對原子質量確定為152的銪元素的原子序數為63，則銪原子的核外電子數為_____。（3）根據下列粒子的結構示意圖，回答下列問題：①屬于非金屬元素的有_____(填數字)種。②與氧元素具有相似化學性質的是_____(填元素符號)。③由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學式為_____。【答案】（1）元素（2）63（3）①.3②.S③.MgCl2【解析】（1）從宏觀角度分析，物質是由元素組成的，氧氣是由氧元素組成的；（2）相對原子質量確定為152的銪元素的原子序數為63，根據在原子中，質子數=核外電子數=原子序數，則銪原子的核外電子數為63；（3）①圖示元素分別為氧、鈉、鎂、硫、氯，其中鈉元素與鎂元素屬于金屬元素，氧、硫、氯屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；②氧和硫（S）兩種元素的原子最外層電子數相同，都是6個，所以它們具有相似的化學性質；③鎂原子的最外層電子數為2＜4，在化學反應中易失去最外層的2個電子形成帶有2個單位正電荷的鎂離子，故鎂元素在化合物中顯示+2價，氯原子的最外層電子數為7＞4，在化學反應中易得到1個電子形成帶有1個單位負電荷的氯離子，故氯元素在化合物中顯示-1價，故由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學式為MgCl2。?環節四元素周期表情境材料4現代化學的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"元素周期律是1869年\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"俄國科學家門捷列夫（DmitriMendeleev）首先創造的，他將當時已知的63種元素依\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫1869年，俄國化學家門捷列夫按照\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"質子數（核外\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"電子數或\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"核電荷數），形成現行的元素周期表。元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"短周期（1、2、3）、\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"長周期（4、5、6、7）。共有18個族，從左到右每個縱列算一族。例如：氫屬于1族元素，而氦屬于\t"/item/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8/_blank"0族元素。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。問題探究4元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖。請對它進行研究：(1)上圖中硫元素的核電荷數z=16；氯元素的原子最外層電子數y=7，與氯元素化學性質最相似的元素是氟。(2)上圖的元素排列具有一定的規律：①同一縱行中各元素的原子在結構上的相同點是最外層電子數相同，不同點是電子層數不同。②同一橫行中各元素的原子在結構上的相同點是電子層數相同，不同點是最外層電子數不同。要點歸納典例精講【典例1】（2023年黑龍江省綏化市中考）元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。（1）原子序數為7和15的兩種元素的化學性質相似，是因為兩種元素的原子_______。（2）O2-核外電子排布與_______原子相同。（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子_______?！敬鸢浮浚?）最外層電子數相同（2）氖或Ne（3）電子層數相同【解析】（1）原子序數為7的是氮元素，最外層電子數為5，原子序數為15的是磷元素，最外層電子數為5，所以兩種元素的化學性質相似，是因為兩種元素的原子最外層電子數相同。（2）O2-核外電子排布為2、8，和氖原子相同。（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子電子層數相同?！镜淅?】（2023年吉林省白城市通榆縣育才學校中考模擬）下圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，回答下列問題。（1）表中屬于非金屬元素的是________；（2）在化學反應中，Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于___個電子；（3）氧原子的結構示意圖為，推測氧元素在元素周期表中應排在第___周期。【答案】（1）H或氫（2）4或四（3）2或二【解析】（1）根據元素周期表可知，表中屬于非金屬元素的是氫。（2）在化學反應中，Li、Na、Be、Mg、Al五種原子都容易失去電子的原因是它們的最外層都少于4個電子；（3）原子核外有幾個電子層，元素就位于第幾周期，氧原子的結構示意圖為，則氧元素在元素周期表中應排在第2周期。004課堂總結005強化訓練1．（2023·遼寧沈陽·統考三模）下列物質由離子直接構成的是A．礦泉水 B．氯化鈉 C．氧氣 D．石墨【答案】B【解析】A、礦泉水是由水、可溶性礦物質等混合而成，屬于混合物，其中水是由水分子構成，不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，符合題意；C、氧氣由氧分子構成，不符合題意；D、石墨由碳原子構成，不符合題意。故選B。2．（2023·河南許昌·統考二模）分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列各組物質構成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構成，汞是由汞原子直接構成，構成微粒的種類相同，故A錯誤；B、氧氣是由氧氣分子構成的，金剛石是由碳原子構成的，構成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構成的，構成微粒的種類相同，故C錯誤；D、氨氣是由氨氣分子構成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，構成微粒的種類相同，故D錯誤；故選B。3．（2023春·云南·九年級學業考試）原子是化學變化中的最小粒子，研究原子的結構，有助于了解分子構成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結構示意圖為

B．硫原子的最外層電子數為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學反應中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質子數等于核外電子數等于16，核外有3個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，最外層有6個電子，所以硫原子結構示意圖為

，選項正確；B、由硫原子結構示意圖知，硫原子的最外層電子數為6，選項正確；C、硫原子最外層電子數為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子而帶兩個單位負電荷，變成硫離子，有3個電子層，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子，選項正確。故選C。4．（2023·四川樂山·統考模擬預測）原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意。故選A。5．（2023·吉林長春·?？寄M預測）下列物質中由離子構成的是A．二氧化碳 B．銅C．金剛石 D．氯化鈉【答案】D【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成，不符合題意；B、銅是由銅原子構成，不符合題意；C、金剛石是由碳原子構成，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，符合題意。故選D。6．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級?？计谥校┫铝辛Ｗ釉诨瘜W反應中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個電子（氦是2個電子）時為穩定結構，最外層電子數小于4時易失去電子使次外層變為最外層為8電子穩定結構，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩定結構。【解析】A、這是氦原子結構示意圖，最外層是2個電子，是穩定結構，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而達8電子的穩定結構，B符合題意；C、該粒子的最外層已達8個電子，結構比較穩定，化學性質不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而達8電子的穩定結構，D不符合題意。綜上所述：選擇B。7．（2023秋·廣西梧州·九年級統考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學性質的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【解析】元素原子最外層電子數相同則化學性質相似。①表示氧原子，最外層6個電子；②表示鎂原子，最外層2個電子；③表示鎂離子，最外層8個電子；④表示硫原子，最外層6個電子。故四種微粒中，具有相似的化學性質的是①和④，故選B。8．（2023年江蘇省揚州市中考）構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】A、氧氣由氧分子構成，故A不符合題意；B、水由水分子構成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構成，故D不符合題意。故選C。9.（2023年廣西貴港市二模）化學是在原子、分子的層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學，它能指導我們更好地認識、改造和應用物質。以下說法正確的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、離子都可以直接構成物質C.分子是由原子構成的，水由氫原子和氧原子構成D.分子是構成物質的基本粒子，空氣由空氣分子構成【答案】B【解析】A、在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分，選項錯誤；B、原子、分子、離子都可以直接構成物質，如鐵由原子構成，水由分子構成，氯化鈉由離子構成，選項正確；C、分子是由原子構成的，水分子由氫原子和氧原子構成，選項錯誤；D、分子是構成物質的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構成，選項錯誤。故選B。10.（山東省德州市樂陵市化樓鎮中學2022-2023下學期第一次月考）如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉模擬圖．下列說法中錯誤的是A.每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+B.每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉D.氯化鈉由氯化鈉分子構成【答案】D【解析】A、由圖可知鈉原子失去電子，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+，故A正確；B、由圖可知鈉原子失去電子，而氯原子得到電子，即反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子，所以每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl﹣，故B正確；C、Na+和Cl﹣由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉，故C正確；D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，而不存在氯化鈉分子，故D錯誤。故選D。11．（2023·廣東東莞·可園中學?？级＃扳仭痹诙鄠€領域被廣泛應用。如圖為鈦元素的原子結構示意圖，下列說法錯誤的

A．鈦元素在元素周期表中位于第四周期B．圖中x=8C．鈦原子在化學變化中易失去電子D．鈦原子核內質子數為22【答案】B【解析】A、由鈦原子結構示意圖可知，該原子核外有四個電子層，周期數=原子核外電子層數，則鈦在元素周期表中處于第四周期，故A說法正確；B、根據在原子中質子數=核外電子數，則22=2+8+x+2，解得x=10，故B說法錯誤；C、由鈦原子結構示意圖可知，鈦原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中易失去電子，故C說法正確；D、由鈦原子結構示意圖可知，圓圈內的數字表示質子數，則鈦原子的質子數為22，故D說法正確；故選B。12．（2022秋·河北邯鄲·九年級校考）下列化學用語與所表達的意義對應正確的是A．Mg2-——鎂離子 B．——鋁原子C．2He——2個氦原子 D．2NaCl——2個氯化鈉分子【答案】C【解析】A.一個鎂離子帶兩個單位的正電荷，表示為Mg2+，此選項錯誤；

B.原子中質子數=核外電子數，離子中質子數≠核外電子數，表示鋁離子，此選項錯誤；C.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，2He表示2個氦原子，此選項正確；

D.氯化鈉是由離子構成，2NaCl不能表示2個氯化鈉分子，此選項錯誤。故選C。13．（2020·廣西貴港·統考二模）某微粒結構示意圖為，下列說法中錯誤的是A．該微粒為穩定結構 B．該微粒所屬元素位于元素周期表第二周期C．該微粒屬于離子 D．該微粒帶3個單位正電荷【答案】B【解析】A、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒最外層8個電子，所以該微粒為穩定結構；A正確；B、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒所屬元素位于元素周期表第三周期；B錯誤；C、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒屬于離子；C正確；D、從該微粒結構示意圖可以看出，該微粒的原子共有3個電子層，最外層3個電子已失去，所以該微粒帶3個單位正電荷。D正確。綜上所述：選擇B。14．（2023春·湖南邵陽·九年級校考競賽）下列有關化學用語中數字“2”意義的說法，正確的選項是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示離子所帶電荷數的是③④B．表示分子個數的是①②C．表示化合價數值的是①⑥D．表示一個分子中含有某種原子個數的是⑤⑥【答案】A【解析】A、標在元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，③S2-中數字“2”意義是一個硫離子帶2個單位負電荷，④Ca2+中數字“2”意義是一個鈣離子帶2個單位正電荷，正確；B、標在化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中含有某種原子個數，①SO2中數字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子；標在化學式前面的數字表示分子個數，②2NH3中數字“2”意義是2個氨氣分子，錯誤；C、標在元素符號上方的數字表示化合價，⑤中數字“2”意義是化合物中鎂元素顯+2價，錯誤；D、標在化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中含有某種原子個數，①SO2中數字“2”意義是一個二氧化硫分子中有2個氧原子，⑥N2中數字“2”意義是一個氮分子中含有2個氮原子，錯誤；故選A。15．（2023·云南玉溪·統考三模）“結構決定性質“是化學的核心觀念，下列說法不正確的是A．硫原子的最外層電子數為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數有關D．硫離子的結構示意圖為

【答案】B【解析】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層6個電子，故選項A正確；B、硫原子的最外層電子數為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項B錯誤；C、硫原子的最外層有6個電子，形成化合物時，易得到2個電子，帶2個單位負電荷，化合價為-2價，所以鈉硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數有關，故選項C正確；D、硫原子的最外層有6個電子，易得到2個電子，變成硫離子，故鈉離子的結構示意圖為

，故選項D正確；故選：B。16．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學校校考模擬預測）下列有關分子和原子的認識，錯誤的是A．分子和原子總是不斷地運動B．原子都是由質子、中子和電子構成的C．分子和原子都可以保持物質的化學性質D．在化學變化中，分子可分，原子不可分【答案】B【解析】A.分子和原子總是不斷地運動，此選項正確；B.多數原子是由質子、中子和電子構成的，氫原子沒有中子，此選項錯誤；C.分子和原子都是構成物質的微粒，都可以保持物質的化學性質，此選項正確；D.在化學變化中，分子可分，原子不可分，此選項正確。故選B。17．（2023·山東聊城·二模）下列關于原子、分子、離子的說法中正確的是A．原子都是由質子、中子和電子構成的 B．分子構成物質而原子不能構成物質C．分子的質量一定大于原子的質量 D．金屬原子失去電子后會形成陽離子【答案】D【解析】A、原子一般是由質子、中子、和電子構成的，但并不是所有原子都是由質子、中子、電子構成的，例如，氫原子中不含有中子，故A說法錯誤；B、分子和原子都能夠直接構成物質，例如水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的，故B說法錯誤；C、分子的質量一定大于組成它的原子的質量，籠統的分子和原子不能比較質量大小，有的分子質量比有的原子的質量大，有的分子的質量比有的原子的質量小，故C說法錯誤；D、原子失電子形成陽離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數一般少于4，在化學反應中易失去最外層的電子而形成陽離子，故D說法正確；故選D。18．（2023·湖北省直轄縣級單位·?？寄M預測）如圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是

A．硫原子第一電子層有6個電子B．硫原子核內有16個質子C．核外電子數改變，核內質子數也會隨之改變D．硫原子在化學反應中容易失去電子【答案】B【解析】A、由硫原子的原子結構示意圖，硫原子第一電子層有2個電子，故選項說法錯誤。B、由硫原子的原子結構示意圖，圓圈內的數字是16，該原子原子核內有16個質子，故選項說法正確。C、硫原子的最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，核外電子數改變，但核內質子數不變，故選項說法錯誤。D、硫原子的最外層電子數是6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。故選：B。19．（2023春·云南玉溪·九年級統考學業考試）如圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法正確的是

A．X的值為8 B．質子數為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數多于4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數少于4，在化學反應中易失去電子?！窘馕觥緼、由鈉的原子結構示意圖可知：質子數=核外電子數，，，說法錯誤；B、由鈉的原子結構示意圖，圓圈內數字表示核內質子數，質子數為11，說法正確；C、最外層電子數是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，說法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，說法錯誤；答案：B。20．（2023·河南許昌·統考二模）分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列各組物質構成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構成，汞是由汞原子直接構成，構成微粒的種類相同，故A錯誤；B、氧氣是由氧氣分子構成的，金剛石是由碳原子構成的，構成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構成的，構成微粒的種類相同，故C錯誤；D、氨氣是由氨氣分子構成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，構成微粒的種類相同，故D錯誤；故選B。21．（2023春·云南·九年級學業考試）原子是化學變化中的最小粒子，研究原子的結構，有助于了解分子構成的奧秘，下列說法不正確的是A．硫原子的結構示意圖為

B．硫原子的最外層電子數為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學反應中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質子數等于核外電子數等于16，核外有3個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，最外層有6個電子，所以硫原子結構示意圖為

，選項正確；B、由硫原子結構示意圖知，硫原子的最外層電子數為6，選項正確；C、硫原子最外層電子數為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子而帶兩個單位負電荷，變成硫離子，有3個電子層，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子，選項正確。故選C。22．（2023·四川樂山·統考模擬預測）原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意。故選A。23．（2023·江蘇無錫·江蘇省錫山高級中學實驗學校?？既＃╆P于分子、原子、離子的敘述中，正確的是A．原子是實心球體，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．離子都是帶電的原子 D．分子、原子、離子都是構成物質的粒子【答案】D【解析】A.原子由原子核與核外電子構成，原子核由質子和中子構成，所以原子不是實心球體，可以再分，A錯誤，不符合題意；B.根據A的分析，原子可以再分，B錯誤，不符合題意；C.帶電的原子或原子團是離子，C錯誤，不符合題意；D.分子、原子、離子都是構成物質的粒子，D正確，符合題意；故選D24．（2023·山東臨沂·統考二模）下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，不正確的是A．原子都是由質子、中子、核外電子構成的B．同種元素的原子核內質子數和核外電子數一定相等C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構成的D．保持水的化學性質的最小粒子是水分子【答案】A【解析】A、原子不都是由質子、中子、核外電子構成的，氫原子的原子核中沒有中子，故A不正確；B、同種元素的原子核內質子數和核外電子數一定相等，故B正確；C、氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，故C正確；D、水由水分子構成，則保持水的化學性質的最小粒子是水分子，故D正確。故選A。25．（2023·湖南株洲·統考一模）下列各組粒子中，核外電子數目相同的是A．和O2- B．F-和 C．和 D．和【答案】A【解析】A、鈉原子是11號原子，失去最外層的1個電子形成鈉離子，故鈉離子的核外電子數是10，氧原子是8號原子，最外層電子數為6，易得到兩個電子形成氧離子，故氧離子的核外電子數是10，故正確；B、氟原子是9號元素，最外層電子數為7，易得到1個電子，形成氟離子，故核外電子數是10，氯原子是17號元素，得到1個電子形成氯離子，故氯離子的核外電子數為18，故不相等，故錯誤；C、鎂原子的核外電子數是12，最外層電子數為2，易失去兩個原子，形成鎂離子，故鎂離子的核外電子數是10，故不相等，故錯誤；D、硫原子的核外電子數是16，最外層電子數為6，易得到兩個原子，形成硫離子，硫離子的核外電子數是18，故錯誤。故選A。26．（2023·廣西南寧·南寧市天桃實驗學校?？寄M預測）物質由微粒構成。下列說法錯誤的是A．氧氣由氧分子構成 B．水由氫原子和氧原子構成C．金剛石由碳原子構成 D．硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成【答案】B【解析】A、氧氣由氧分子構成，故A正確；B、水由水分子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，故B錯誤；C、金剛石由碳原子構成，故C正確；D、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故D正確。故選B。27．（2023·四川樂山·統考模擬預測）下列說法正確的是A．同種元素組成的物質一定是純凈物B．分子、原子、離子都可以直接構成物質C．保持氧氣化學性質的粒子是氧原子D．水受熱變成水蒸氣后體積變大是因為水分子受熱體積變大【答案】B【解析】A、純凈物是指只含一種物質的物質，則同種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，該選項說法不正確；B、構成物質的微粒有分子、原子和離子，該選項說法正確；C、氧氣是由氧分子構成，則保持氧氣化學性質的最小粒子為氧分子，該選項說法不正確；D、水變為水蒸氣的過程中，水分子體積不變，但水分子間的間隔隨溫度升高而增大，該選項說法不正確。故選B。28．（2023·遼寧大連·統考一模）下列微觀粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，不符合題意；D、該粒子中，質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意。故選A。29．（2023·廣西防城港·二模）下列有關分子、原子、離子說法正確的是A．分子可分，而原子不可分B．帶正電荷的微粒不一定是用離子C．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的D．分子可以保持某些物質的化學性質，原子不能保持任何物質的化學性質【答案】B【解析】A、在化學變化中，分子可分，原子不可再分，但實際上，原子可再分為原子核和核外電子，該選項說法不正確；B、原子中，質子帶正電，則帶正電荷的微粒不一定是用離子，該選項說法正確；C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子，該選項說法不正確；D、由原子構成的物質，原子是保持其化學性質的最小粒子，則原子也能保持物質的化學性質，該選項說法不正確。故選B。30．（2023春·黑龍江哈爾濱·八年級?？计谥校┫铝辛Ｗ釉诨瘜W反應中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個電子（氦是2個電子）時為穩定結構，最外層電子數小于4時易失去電子使次外層變為最外層為8電子穩定結構，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩定結構?！窘馕觥緼、這是氦原子結構示意圖，最外層是2個電子，是穩定結構，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而達8電子的穩定結構，B符合題意；C、該粒子的最外層已達8個電子，結構比較穩定，化學性質不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而達8電子的穩定結構，D不符合題意。綜上所述：選擇B。31．（2023·河南平頂山·統考一模）物質由微觀粒子構成。下列物質由離子構成的是A．氯化鈉、硫酸銅 B．水、干冰C．金剛石、水銀 D．氦氣、氯氣【答案】A【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，符合題意；B、水由水分子構成，干冰是固體二氧化碳，由二氧化碳分子構成，不符合題意；C、金剛石由碳原子構成，水銀由汞原子構成，不符合題意；D、氦氣由氦原子構成，氯氣由氯分子構成，不符合題意。故選A。32．（2023·山東濱州·校聯考二模）下列有關元素、原子、分子和離子的說法正確的是A．決定元素化學性質的是原子的最外層電子數 B．原子可以構成分子，不能直接構成物質C．原子是最小的粒子，不能再分 D．微粒得到或失去電子變成離子【答案】A【解析】A、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，故A選項說法正確，符合題意；B、原子可以構成分子，也能直接構成物質，如鐵是由鐵原子直接構成的，故B選項說法不正確，不符合題意；C、原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中，原子不能再分，故C選項說法不正確，不符合題意；D、微粒得到或失去電子，也可能是變為原子，故D選項說法不正確，不符合題意。故選A。33．（2023秋·廣西梧州·九年級統考期末）下列四種微粒中，具有相似的化學性質的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【解析】元素原子最外層電子數相同則化學性質相似。①表示氧原子，最外層6個電子；②表示鎂原子，最外層2個電子；③表示鎂離子，最外層8個電子；④表示硫原子，最外層6個電子。故四種微粒中，具有相似的化學性質的是①和④，故選B。34．（2023·山東濟寧·統考二模）用鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛星的精準計時。圖1是鍶原子的結構示意圖。圖2是幾種粒子的結構示意圖。

(1)圖1中x=_____；(2)圖2中與鍶原子化學性質相似的原子是_______(填化學符號)；(3)已知原子的核外電子層數越多，原子半徑越大，當核外電子層數相等時，核電荷數越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是____(填字母)?！敬鸢浮?1)18(2)Mg(3)C【解析】（1）圖1是鍶原子的結構示意圖，在原子中，質子數=核外電子數，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；（2）原子的最外層電子數相同，元素的化學性質相似，鍶原子最外層有2個電子，所以圖2中與鍶原子化學性質相似的是C，C中質子數=核外電子數=12，是鎂原子，其微?；瘜W符號是Mg；（3）已知原子的核外電子層數越多，原子半徑越大，當核外電子層數相等時，核電荷數越多，原子半徑越小。B~D中半徑最大的原子是C。35．（2023·吉林松原·校聯考模擬預測）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

(1)A中x=________；(2)由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是_________。(3)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_______（填字母代號）?！敬鸢浮?1)2(2)鋁原子(3)A、D【解析】（1）根據核外電子的排布規律，第一層最多只能排2個電子，故A中x=2；（2）由B粒子的結構示意圖可知，質子數為13，核外電子數為2+8+3=13，故B粒子的名稱是鋁原子；（3）在結構示意圖中，當質子數=核外電子數，為原子，當質子數≠核外電子數，為離子，故表示離子的是AD。36．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統考二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。請回答下列問題：(1)從宏觀角度看，鹽酸屬于混合