第五章第二節一、選擇題1．關于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素都可以制備半導體材料B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區域可以尋找制備新型農藥的元素D．非金屬性最強的元素在周期表的最右上角【答案】B【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素，但不一定都可以，A錯誤；通常用來制造農藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是過渡元素區域，C錯誤；非金屬性最強的元素是氟，而不是元素周期表最右上角的氦，D錯誤。2．依據元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是()A．酸性：H3PO4>HNO3B．熱穩定性：H2Se>H2S>H2OC．堿性：KOH>Mg(OH)2D．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2【答案】C【解析】P、N同主族，N的非金屬性比P強，故酸性HNO3>H3PO4，A錯誤；非金屬性O>S>Se，故氫化物的穩定性H2O>H2S>H2Se，B錯誤；金屬性K>Mg>Al，故堿性KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確，D錯誤。3．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是()A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【答案】C【解析】同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，A錯誤；第二周期元素中，O沒有最高正價，F沒有正價，B錯誤；同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價，Na為＋1價，但失電子能力Na>Al，D錯誤。4．下列有關原子序數為6、8、11、13的元素的表述正確的是()①原子序數為8的元素的最高化合價為＋6②原子序數為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素③原子序數為11的元素原子的核電荷數和中子數一定為11④原子序數為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①② B．①③C．④ D．③④【答案】C【解析】原子序數為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價，①錯誤；4種元素中O是最活潑的非金屬元素，②錯誤；鈉原子核電荷數一定為11，中子數不確定，③錯誤；Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，④正確。5．(2016·山東聊城模擬)甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是()A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素【答案】D【解析】依據同周期元素性質變化規律可知：A項原子半徑應是甲>乙>丙；B項最外層電子數：丙<??；C項最高價氫氧化物堿性：甲>乙>丙。6．(2016·遼寧錦州模擬)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是()A.最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊B．簡單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種【答案】C【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素的原子半徑在同周期元素中最小，故為第三周期第ⅦA族氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數分別為3、4、5、6、7，A錯誤；核外電子數相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。7．(2016·山東濟南模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性【答案】A【解析】W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，可推知W為氮元素，依據四種元素的相對位置關系推知X、Y、Z分別為O、S、Cl。O、S、Cl中非金屬性S最弱，故簡單氫化物穩定性最弱的為H2S，A正確；Z元素(Cl)氧化物對應水化物很多，其酸性不一定強于Y元素氧化物對應水化物，如HClO為弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B錯誤；O2－與S2－相比，S2－半徑更大，更易失電子，還原性更強，C錯誤；Cl2與水的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，D錯誤。8．(2016·河北邯鄲模擬)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氫化物穩定性：Y>ZC．碳元素與X只能形成10e－分子D．W2Z2既有離子鍵又有共價鍵【答案】D【解析】Y與Z可形成一種紅棕色氣體，則Y為N，Z為O；X、W同主族且能形成化合物WX，則X為H，W為Na。原子半徑：W>Y>Z>X，A項錯誤；氫化物穩定性：Z>Y，B項錯誤；碳元素與X能形成CH4、C2H4等，C項錯誤；Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D項正確。9．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數是次外層電子數的3倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列有關敘述不正確的是()A．元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，其單質的化學式為X2B．元素Z的離子結構示意圖為C．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2，說明X非金屬性較強D．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態說明X非金屬性較強【答案】A【解析】由“最外層電子數是次外層電子數的3倍”可知X為O；氫化物中只有NH3的水溶液呈堿性，元素Y為N；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al(Z)。O3在生活中常用作飲水機的消毒劑，A錯誤；Al3＋的結構示意圖為，B正確；NH3在純O2中燃燒生成水和N2，說明O2的氧化性大于N2，即氧的非金屬性較強，C正確；氮的氧化物中氮呈正價態說明O的得電子能力強，則O的非金屬性較強，D正確。10．(2016·廣東廣州模擬)五種短周期元素的部分性質數據如下表所示，下列敘述正確的是()元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3A.X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B．Y的氫化物的熱穩定性比Z的氫化物的小C．Y單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價D．Z元素的氧化物對應的水化物一定為強酸【答案】C【解析】五種元素都是短周期元素，Y有＋7、－1價，則Y為Cl；Z有＋6、－2價，則Z為S；X有＋5、－3價，處于第ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N；T有＋1價，處于第ⅠA族，原子半徑最小，則T為H；W有＋3價，處于第ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al。離子半徑N3－大于H＋，A錯誤；非金屬性Cl>S，故氫化物穩定性HCl>H2S，B錯誤；氯氣與Fe反應生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯＋3價，C正確；亞硫酸為中強酸，D錯誤。二、非選擇題11．(2016·河北邯鄲模擬)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。(1)碳元素位于元素周期表的位置為____________；碳元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為______。(2)用“>”“<”或“＝”填空。離子半徑酸性還原性得電子能力N3－__Al3＋H2SO4__HClO4O2－__S2－35Cl__37Cl(3)黑火藥爆炸時發生反應的化學方程式為S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。反應生成物中，屬于非電解質的是__________________(寫結構式)；其中熔點最高的物質的電子式是________________________________________________________________________。(4)在(3)中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為____________，能證明其遞變規律的事實是________(填字母)。A．氧化物對應水化物的酸性B．氣態氫化物的沸點C．單質與氫氣反應的難易程度D．氫化物的穩定性【答案】(1)第二周期第ⅣA族14C(2)><<(3)O=C=O(4)O>N>CC、D12．(2016·安徽巢湖模擬)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是______(均用元素符號表示)。(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是________(以上均用化學式表示)。寫出三者之間相互反應的離子方程式：__________________________________，________________________，________________________________________________________________________。(3)在這些元素中(0族元素除外)，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是______(均用元素符號表示)?！敬鸢浮?1)KFAr(2)HClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OH＋＋OH－=H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)FK【解析】由元素在周期表中的位置可知①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素。13．(2016·廣東廣州模擬)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃時與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。試根據以上敘述回答：(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)寫出由A、B、C、D四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學式(至少三種)：________________________________________________________________________。(3)寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式：________________________________________________________________________；寫出此反應中生成的淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(寫出三種即可)(3)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)將O2通入盛有H2S溶液的試管中，若觀察到溶液中有淡黃色渾濁(或固體)產生，則說明非金屬性O>S【解析】由信息A的L層電子數是K層電子數的兩倍，推出元素A是碳，則元素B也在第二周期中。由信息D單質是淡黃色固體推出元素D是硫，則淡黃色固態化合物為Na2O2，可確定元素C是鈉，元素B是氧。(2)中，組成的鹽有Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金屬元素，故需比較其非金屬性強弱。可設計實驗將O2通入H2S溶液中觀察現象。14．(2016·河南焦作模擬)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗：(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈；________與鹽酸反應最緩慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________________________________________________________。(3)利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。①若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽