第五章第一節(jié)一、選擇題1．(2016·廣東深圳模擬)14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14CA．質(zhì)量數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為14 D．中子數(shù)為14【答案】B【解析】14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，142．(2016·湖南長(zhǎng)沙模擬)下列屬于同位素的一組是()A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2C．K、Ca D．H、D、T【答案】D【解析】同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。同位素是核素，不是單質(zhì)，也不是化合物。A項(xiàng)是單質(zhì)、B項(xiàng)是化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)是不同種元素的原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是同種元素的不同原子，正確。3．(2016·廣東東莞模擬)某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．32 B．20C．16 D．18【答案】D4．(2016·山東聊城模擬)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An＋核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為()A．2(x＋n) B．2(x－n)C．2x D．n＋2x【答案】A【解析】已知陽(yáng)離子An＋中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n，則A的質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝x＋n，故其質(zhì)量數(shù)＝2(x＋n)。5．(2016·山東泰安模擬)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A.eq\o\al(35,17)Cl2與eq\o\al(37,17)Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B.eq\o\al(78,34)Se與eq\o\al(80,34)Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小【答案】B【解析】eq\o\al(35,17)Cl2與eq\o\al(37,17)Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；eq\o\al(78,34)Se與eq\o\al(80,34)Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；同主族元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價(jià)氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na＋有兩個(gè)電子層，Cl－有三個(gè)電子層，則離子半徑：Cl－＞Na＋，故D錯(cuò)誤。6．(2016·天津南開中學(xué)月考)用eq\o\al(99,43)Tc給低產(chǎn)油田作“鋇透”，能實(shí)現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。下列有關(guān)eq\o\al(99,43)Tc的說法中正確的是()A.eq\o\al(99,43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc互為同素異形體B.eq\o\al(99,43)Tc含有43個(gè)中子C.eq\o\al(99,43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D.eq\o\al(99,43)Tc的中子數(shù)比電子數(shù)多13【答案】D【解析】eq\o\al(99,43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc互為同位素，不互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(99,43)Tc含有56個(gè)中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(99,43)Tc與eq\o\al(97,43)Tc的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(99,43)Tc含有56個(gè)中子、43個(gè)電子，D項(xiàng)正確。7．(2016·河北邯鄲模擬)下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．①②③④⑤【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時(shí)，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正確、③正確。離子形成的原因是質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)不同，當(dāng)為分子時(shí)，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，整個(gè)分子不顯電性；當(dāng)為離子時(shí)，陽(yáng)離子：質(zhì)子總數(shù)>電子總數(shù)，陰離子：質(zhì)子總數(shù)<電子總數(shù)。若分子是由同種元素的原子形成則為單質(zhì)，在各單質(zhì)中雖組成元素相同，但每個(gè)分子含有的原子數(shù)不一定相同，如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，所以②正確、④不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，所以⑤不正確。8．(2016·湖北黃岡模擬)元素X原子的最外層有6個(gè)電子，元素Y原子的最外層有3個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A．X3Y2 B．X2YC．Y3X2 D．Y2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)為－2價(jià)，Y元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X3。9．(2016·河南洛陽(yáng)模擬)下列說法正確的是()A．由H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36種，但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生聚變形成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。10．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)下列敘述中正確的是()A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物【答案】C【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，即1，Y為H；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M分別含有2、8、6個(gè)電子，Z為S；共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2，W為N。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O和H能形成H2O和H2O2兩種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，C項(xiàng)正確；四種元素可以形成(NH4)2SO4等離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11．(2016·山東青島模擬)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫兩個(gè))：________________________________________________________________________。【答案】(1)或H—F(2)①H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O②OH－S2－(或HS－)(3)CH3—CH3、CH3—OH、CH3—F(任寫兩個(gè)即可)【解析】(1)觀察框圖，容易想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或HF＋OH－=F－＋H2O的反應(yīng)。(2)①18電子微粒很多，酸堿中和容易想到：H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。②聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿，結(jié)合質(zhì)子的能力顯然B>C。(3)按C、H、O、F替換即可。12．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X__________，Y____________，Z____________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素的原子兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子__________；②含14e－的雙原子分子__________；③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子__________。【答案】(1)氫氧硫硅(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2【解析】由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，M為C元素，N為Si元素。13．(2016·安徽合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為___________________________________________________________________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)(2)氧2H2S＋O2=2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))N2＋4H2O【解析】X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出方程式即可。14．(2016·浙江寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_______________________________________。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：______________________________(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素的原子構(gòu)成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：______________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電