《高考備考指南 理科綜合 化學》課件-第8章 第1節 考點2_第1頁
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水溶液中的離子平衡第八章第一節弱電解質的電離平衡考點2電離平衡常數及其應用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點1【知識梳理】增大一3．意義K越大→越易電離→酸(或堿)性越強。4．影響因素內因(決定因素)：弱電解質本身的性質。外因：溫度(隨溫度升高而增大)。【思維深化】考點突破2電離平衡常數的應用★★★有關電離平衡常數的定量計算★★★4．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10－5mol·L－1)真題體驗·直擊高考3配套訓練4完謝謝觀看

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