物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章第三節(jié)化學(xué)鍵分子間作用力考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)鍵的定義。2．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2016·全國(guó)卷Ⅰ8，全國(guó)卷Ⅱ26，全國(guó)卷Ⅲ12；2015·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ10、27高考對(duì)本部分內(nèi)容主要考查的有化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，化學(xué)鍵與反應(yīng)吸熱、放熱的計(jì)算，有機(jī)分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。預(yù)計(jì)2018年高考對(duì)本部分的命題趨勢(shì)不會(huì)有大的改變，復(fù)習(xí)備考時(shí)注意加強(qiáng)化學(xué)鍵類型與存在的判斷。考點(diǎn)1化學(xué)鍵的分類及其表示方法欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】離子原子離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵(3)離子鍵和共價(jià)鍵比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念帶________離子之間的相互作用____間通過__________形成的相互作用形成條件__________元素與___________元素形成________元素與________元素形成成鍵粒子陰、陽(yáng)離子不同元素原子同種元素原子成鍵實(shí)質(zhì)__________間的靜電作用___________與__________的靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)鹽、堿、金屬氧化物酸、氫化物、非金屬氧化物氣體單質(zhì)(稀有氣體除外)相反電荷原子共用電子對(duì)活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬陰、陽(yáng)離子共用電子對(duì)成鍵原子2．化學(xué)鍵的表示方法——電子式的書寫最外層

Na·

離子

Na＋

[

]

電荷數(shù)

陰、陽(yáng)離子

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(

)(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(

)(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(

)(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵(

)【思維深化】(5)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(

)(6)不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵(

)(7)多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√【答案】考點(diǎn)突破2化學(xué)鍵的分類及電子式的書寫★★★2．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式：__________，其中含有的化學(xué)鍵是________________。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填寫化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫化學(xué)式)，生成物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：__________。【解析】由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA