高考化學(xué)綜合練習(xí)卷1-1

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.中國航母003“福建艦”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕利用了犧牲陽極的保護法

B.“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡風(fēng)”，柳絮的主要成份是糖類

C.加酶洗衣粉不宜洗滌羊毛衫，會使羊毛衫的蛋白質(zhì)變性

D,硅化鎘是冬奧會用作發(fā)電玻璃的新材料，其中碇元素的基態(tài)原子核外有兩個未成對電子

2.下列說法正確的是

A.裝置①可用于灼燒碎海帶B.裝置②測定未知鹽酸的濃度

C.裝置③用于制備并收集乙酸乙酯D.實驗室可利用裝置④制備SO?

3.設(shè)治代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol甲基所含的電子數(shù)為7NA

B.ILO.lmolLNa2s。3溶液中，含S微粒總數(shù)為。」義

C.9.4g苯酚與足量飽和濱水反應(yīng)，生成的HBr分子數(shù)為O」NA

D.23gNa在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

4.下列離子方程式正確的是

A.工業(yè)上用石灰乳制漂白粉：C12+2OH=cr+cio+H2O

2+3++

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H

+3+

C.乙醇與酸性KaCr?。7溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O；+16H3CH3COOH+4Cr+11H2O

-

D.過量SO2通入Na2cO3溶液中：SO2+2CO^~+H2O=2HCO；+SO；

5.X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價層電子排布式為以皿，基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種。下列說

法不正顧的是

A.Y、Z、M的簡單離子的半徑：M>Z>YB.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

C.鍵角：XY；>XY；D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Z2Y>M2Y3

6.單澳二胺（如圖）可作為熒光探針檢測細胞內(nèi)的生物分子。有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.Imol該物質(zhì)最多消耗ImolNaOH}?

B.與充分加成后的產(chǎn)物分子中有4個手性碳原子CH3T^K、[CH3

C.核磁共振氫譜有3組峰儂。睜

D.可用硝酸酸化的AgNC>3溶液檢驗其中的澳原子

7.一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3cHe（耳和CH3cH2cH2cl的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤

的是

A.CH3cHe憶凡比CH3cH2cH2cl更穩(wěn)定

B.合成CH3cHeICH3的反應(yīng)中，第I步為反應(yīng)的決速步驟

C.反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成

D.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例

8.微生物燃料電池是利用微生物作為催化劑降解污水中的有機物（以對苯二甲酸為例），其原理如圖裝置所

示。下列判斷錯誤的是

A.微生物電池在處理廢水時的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能變?yōu)殡娔?/p>

B.該微生物電池工作時，電流由b極經(jīng)負載流向a極

C.該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

D.該微生物電池的負極電極反應(yīng)式為HOOU—《》—COOH+12H,O-30e-8CO,T+30H+

二、解答題

9.利用綠柱石（主要化學(xué)成分為BeO、A12O3,SiO2,還含有少量FeO和Fez（）3）冶煉Be的一種工藝流程如

下。

本士--------------------------------------------------------T3m----------------------4

I~―jI~~~X~~qr~~

初任1個目"^^行凡初痣"EN口O<U>DN

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~I___________i~T~

1

ISZI占TMIT3-IT------------------------------------------------------------------------------------

己知：①K」Fe（OH）3]=l（T37.4②被及其化合物的性質(zhì)與處于周期表對角線的鋁相似。

回答下列問題：（1）“熔煉”的目的是通過改變綠柱石晶相中的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)增強其反應(yīng)活性，氣體A

是O

⑵為了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是（任寫一種）。

（3）“沉鐵”時需加氨水調(diào)pH為5.2,此時濾液中{Fe3+）為mollT10

(4)“沉被”時若使用過量的NaOH溶液，將導(dǎo)致被的產(chǎn)率降低，用離子方程式解釋原因________o

⑸“灼燒”的化學(xué)方程式為o

(6)“高溫反應(yīng)”需在氨氣氛圍中進行，必須隔絕空氣的理由是0

(7)該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)有HF、NH3和(填化學(xué)式)。

10.SO,在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。某同學(xué)利用如圖所示裝置研究二氧化硫

的性質(zhì)。

(1)儀器a是(填儀器名稱)。(2)向裝置A中滴加70%H2s溶液之前，需先通入一段時間N?,此

操作的目的是o

(3)寫出70%H2sO4溶液注入三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B,向其中滴加適量氨水，有白色沉淀生成，則

白色沉淀為(填化學(xué)式)。

(5)若裝置C中KMnO4溶液褪色，說明二氧化硫具有(填序號)。

a.氧化性b.還原性c.漂白性

(6)裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的SO”防止污染空氣，X溶液是,寫出X溶液與SO?反應(yīng)的離子方

程式o

(7)蜜餞樣品中存在殘留的SO”為測定SO?的含量，實驗如下：現(xiàn)將lOOOgSO2含量超標的蜜餞樣品進行處

理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氫氧化鉀使殘留的SO。以亞硫酸鹽的形式固定，加入

硫酸使SO?游離，再用5xl(r3moi.□的碘標準溶液滴定，滴定時用(填名稱)溶液作指示劑，如

果消耗碘標準溶液5mL,則樣品中SO2的含量為g/kg?

11.甲醇是一種關(guān)鍵的化學(xué)原料，用co和cc>2都可合成甲醇。

(1)CC>2加氫制取甲醇的過程含有以下三個反應(yīng)。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K,

II-CO2(g)+H2(g)(CO(g)+H2O(g)K2

1

III.CO(g)+2H2(g).CH30H(g)AH=-91.0kJ-molK3

①T℃時，己知K?=1.0,K,=2.5,求K1的值________(寫出推斷過程)。

②反應(yīng)III反應(yīng)歷程如圖所示，寫出生成CH30H決速步驟的化學(xué)方程式；圖中m的值約為

(保留到小數(shù)點后2位，已知leV=1.6xl(F22kJ)。

(2)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下可制取H?,一定溫度下，在恒容體系中加入2moicHQH(g)和

2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：IV.CH30H(g)2H2(g)+CO(g)；V.CO(g)+H2O(g).^H2(g)+CO2(g)o

①下列能說明體系一定達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.V(CH3OH)=V(CO)b.體系的壓強保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d.混合氣體的密度保持不變

②測得體系的初始壓強為PokPa,達到平衡時，甲醇的轉(zhuǎn)化率為90%,H?O(g)的分壓為0.25%kPa,則反

應(yīng)V的壓強平衡常數(shù)Kp=。

(3)電解C0?可以制取CHQH,其電解原理如下圖所示。雙極膜內(nèi)為水，電解時雙極膜內(nèi)的水解離成H+和

AB

OH-，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。I-------------°°--------------1

雙極膜

催

石

化

①電源的負極是(填"A”或"B”)-墨CO.

電

電

極

極CH30H*

②催化電極的電極反應(yīng)式為。酸性溶液

咬

膜

a)b)

③當催化電極生成48gCHQH時，陽極室溶液增加的質(zhì)量為g。

12.瑞替加濱是一種抗癲癇新藥，有機物M是合成瑞替加濱的關(guān)鍵中間體。合成M的一種流程如下:

回答下列問題：(1)E的名稱為(用系統(tǒng)命名法命名),E分子中碳原子的雜化方式為O(2)D

中所含官能團的名稱為o

(3)C—D的反應(yīng)類型為0

(4)寫出A-B的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：。(6)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，寫出

一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—o①含手性碳原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③-C1和-OH不連在

同一個碳原子上，且C1與O不相連。

《高考化學(xué)綜合練習(xí)卷1-0參考答案

題號12345678

答案cDBCABCC

9.(l)C02(2)攪拌、升高溫度或適當提高酸的濃度，合理即可(3)10-“

2+2+

(4)Be+4OH-=Be(OH)：或Be+4OH=BeO+2H2O或Be(OH)2+2OH=BeO；+2H2O

(5)(NHJBeF；^=BeE+2HFT+2NH3T

(6)高溫下空氣中的氧氣等物質(zhì)可與鎂或被反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率(7)(NH4)2SO4

10.(1)分液漏斗(2)排出裝置中的空氣，防止裝置空氣中的氧氣與二氧化硫反應(yīng)

(3)H2sO4+Na2so：,=Na2SO4+SO2T+H2O(4)BaSO3(5)b

(6)NaOH溶液2OH+SO2=SO^+H2O(7)淀粉0.032

11.(1)反應(yīng)I=反應(yīng)11+反應(yīng)HLK(=K2XK3=1.0X2.5=2.5

3

CO*(g)+2H2(g)HCO*(g)+-H2(g)0.94(2)be5.75

+

(3)BCO2+6e+6H=CH3OH+H2O81

12.(1)4-氟苯甲醛sp2(2)氨基、硝基(3)還原反應(yīng)

(4)+2HNC)3(濃)粵酸->+2H2O

H

(6)4CH2C1-C—CHO

OH

1.D

【詳解】A.鋁比鐵活潑，海水浸泡區(qū)的鋁基為負極發(fā)生氧化反應(yīng)、鐵為正極被保護，可保障船體不

易腐蝕，利用了犧牲陽極的保護法，A正確；

B.柳絮的主要成分是纖維素，其屬于糖類，B正確；

C.羊毛為動物蛋白，加酶洗衣粉會使得蛋白質(zhì)變性，故不宜洗滌羊毛衫，C正確；

D.確為52號元素，元素的基態(tài)原子核外有3個未成對電子，D錯誤；

故選D。

2.D

【詳解】A.灼燒碎海帶需要用生煙，而用煙應(yīng)放在泥三角上，泥三角需放在三腳架上，A不符合題

思；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，而圖示的滴定管為酸式滴定管，B不符合題意；

C.制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉溶液處的導(dǎo)氣管不應(yīng)插在液面以下，以防止發(fā)生倒吸，C不

符合題意；

D.實驗室中可以利用裝置④中的儀器和藥品制備二氧化硫，D符合題意；

故選D。

3.B

【詳解】A.甲基的電子數(shù)為9,則Imol甲基所含的電子數(shù)為lmolx9xMmolT=9M,故A錯誤；

B.由物料守恒可知，ILO.lmol/L亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸的微粒數(shù)

目之和為O.lmol/LlmolxlLxN4moi故B正確；

C.苯酚與飽和濱水反應(yīng)生成三澳苯酚沉淀和澳化氫，則9.4g苯酚與足量飽和濱水反應(yīng)，生成澳化氫

9.4g

的分子數(shù)為一^x3xN4moi—i=0.3M,故C錯誤；

94g/mol

D.鈉在足量氧氣中燃燒生成過氧化鈉，則23g鈉在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

23g

7^——7x1xNAmoL=NA，故D錯誤；

23g/mol

故選B。

4.C

【詳解】A.石灰乳主要成分為Ca(OH)2,是懸濁液，不能拆寫為離子，則工業(yè)上用石灰乳制漂白粉

1+

的離子方程式為：Ca{OH\+Cl^Cr+Ca+CIO~+H2O,A錯誤；

B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水作為氧化劑，在酸性條件下應(yīng)該被還原為H?。，而不是

2++3+

生成5，離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,B錯誤；

c.乙醇與酸性重鋁酸鉀溶液反應(yīng)，酸性重銘酸鉀具有強氧化性，將乙醇氧化為乙酸，被還原

+3+

為C產(chǎn),離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O^-+16H^-3CH3COOH+4Cr+l1H2O,C正確；

D.酸性H2sC>3>H2co3,根據(jù)強酸制弱酸原理，當so2過量時，應(yīng)生成耶。；而非S。；一,則過量S02

通入Na2cO3溶液中的離子方程式為：2SO2+CO^+H2O=CO2+2HSO；,D錯誤；

故選C。

5.A

【分析】X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y相鄰，Y的原子最外層電子數(shù)是

內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素，則X是N元素；基態(tài)Z原子的價層電子排布式為ns',則n=3,

Z是Na元素；基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種，M是A1元素。

【詳解】A.電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,OHNa+、AF+的半徑:O2>Na+>Al3+,故A錯誤;

B.元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3VH20,故B正確；

C.NO3,NO2中N元素價電子對數(shù)都是3,NO1無孤電子對、N02有1個孤電子對，所以鍵角：

NOpNO；,故C正確；

D.鈉的電負性小于A1,所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：Na2O>Al2O3,故D正確；

選Ao

6.B

【詳解】A.Imol酰胺基可以在堿性條件下水解消耗ImolNaOH,同時，碳澳鍵也可發(fā)生水解反應(yīng)

消耗NaOH,lmol該物質(zhì)最多可消耗3molNaOH,A項錯誤；

oo

B.與H?充分加成后的產(chǎn)物分子是有4個手性碳原子，B項正確；

CH3CH2Br

C.該分子無對稱性，有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜有4組峰，C項錯誤；

D.該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生BF，所以不能用硝酸酸化的AgNOs溶液檢驗，D項錯誤；

答案選B。

7.C

【詳解】A.由圖可知CH3cHeICH3的能量低于CH3cH2cH<1,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A正確；

B.在合成CH3cHe1CH3的反應(yīng)歷程中，第I步反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)速率更小，慢反應(yīng)為整個反應(yīng)

的決速步驟，B正確；

C.,丙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)過程中，只斷裂碳碳雙鍵，只有非極性鍵的斷裂；形成產(chǎn)物時形成C-H

和C-C1鍵，均為極性鍵，不存在非極性鍵的形成，c錯誤；

D.其他條件不變，適當升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時

間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3cH2cH2cl的比例，D正確；

故選：Co

8.C

【分析】根據(jù)原理圖分析，氧氣轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為正極；對苯二甲酸轉(zhuǎn)化為二氧化

碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極，據(jù)以上分析解答。

【詳解】A.微生物電池屬于原電池，所以在處理廢水時的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能變?yōu)殡娔埽珹正確；

B.由分析可知，a電極為原電池的負極，b電極為正極，電流由b極經(jīng)負載流到a極，B正確；

C.由裝置圖可知，負極上對苯二甲酸放電生成的氫離子經(jīng)離子交換膜流向正極，離子交換膜為陽離

子交換膜，C錯誤；

D.該微生物原電池的負極電極反應(yīng)是HQOC—《》—COOH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2o其

電極反應(yīng)式為HOOC—COOH+l2H2。-30片“8cO?T+30H+，D正確；

故答案為：C?

9.(1)CO2

(2)攪拌、升高溫度或適當提高酸的濃度，合理即可

⑶10”

2+2+

(4)Be+4OH-=Be(OH)：或Be+4OH=BeOt+2H2O或Be(OH)2+2OH=BeO7+2+。

,、iWi溫.本

(5)(NHd),Be且BeB+2HFT+2NH3T

(6)高溫下空氣中的氧氣等物質(zhì)可與鎂或被反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率

(7)(NH4)2SO4

【分析】綠柱石(主要化學(xué)成分為BeO、A12O3,SiO2,還含有少量FeO和Fe?()3),加入石灰石熔煉,

SiCh、AI2O3、BeO分別與CaCCh反應(yīng)生成CaSiCh、鋁酸鈣、鍍酸鈣和二氧化碳，F(xiàn)eO被氧化，加入

稀硫酸溶解，浸出液中含有BeSO"A12(SO4)3>Fe2(SO4)3,濾渣1為HzSiCh,向濾液中加入硫酸鉉沉

鋁，過濾得到濾液和鋁俊磯，在濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，濾渣2為氫氧化鐵，過

濾后濾液中含有BeSO4、(NH4)2SO4,再向溶液中加入氨水沉被得到氫氧化鍍，過濾后向氫氧化被中

加入HF、NH3,得至WNHjBe耳，(NHjBe耳高溫分解得到BeFz、NH3和HF,加入鎂在高溫下反

應(yīng)生成Be,以此解答該題。

【詳解】(1)據(jù)分析可知，加入石灰石可與二氧化硅、三氧化二鋁反應(yīng)生成對應(yīng)的硅酸鈣和鋁酸鈣

和二氧化碳等，故氣體A為CCh；

(2)為了提高“溶浸”效率，可以采取的措施是有：攪拌、升高溫度(適當提高酸的濃度等)；

(3)“沉鐵”時需加氨水調(diào)pH為5.2,此時溶液中C(OH-)=4T==^^mol/L=LOxl(T&8moi/L；

c(H)10

-37410-11

已知^sp[Fe(OH)]=10-,則c(Fe")=+i^^Jmol/L=moVL=10mol/L;

3-883

L3」C(OH)(IO)

(4)Be和Al性質(zhì)相似，則步驟④使用過量NaOH溶液會導(dǎo)致被沉淀不完全，發(fā)生的離子方程式為:

Be"+4OH-=Be(OH)：或Be2++4OH-=BeO>+2H2O或Be(OH)2+2OH=BeO+2H2O；

(5)“灼燒”步驟中使(NHjBe以分解，產(chǎn)生BeF2、NH3、HF,故反應(yīng)方程式為：

(NH)Be耳^=BeB+2HFT+2NH3T；

(6)加入Mg進行“高溫反應(yīng)”得到Be,Mg和Be的化學(xué)性質(zhì)都較活潑，需要在隔絕空氣的環(huán)境中

進行，其原因是高溫下空氣中的氧氣等物質(zhì)可與鎂或被反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率；

(7)根據(jù)元素守恒可知沉鉞后的濾液中含有(NH4)2SC)4,灼燒過程中會產(chǎn)生HF和NH3,故該流程中

能循環(huán)使用的物質(zhì)是(NH4)2SO4、HF、NH30

10.(1)分液漏斗

(2)排出裝置中的空氣，防止裝置空氣中的氧氣與二氧化硫反應(yīng)

(3)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O

(4)BaSO3

(5)b

(6)NaOH溶液2OH+SO2=SOj+H2O

⑺淀粉0.032

【分析】A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化鋼不反應(yīng)，沒現(xiàn)象；C中二

氧化硫還原高錦酸鉀，使高錦酸鉀褪色；D吸收二氧化硫，防止污染。

【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a是分液漏斗。

(2)二氧化硫具有還原性，氧氣干擾二氧化硫性質(zhì)的檢驗，向裝置A中滴加70%11304溶液之前，

需先通入一段時間N?,此操作的目的是排出裝置內(nèi)空氣，防止裝置空氣中的氧氣與二氧化硫反應(yīng)，

干擾實驗。

(3)70%H2sO4溶液注入三頸瓶中與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O；

(4)實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B,向其中滴加適量氨水，氯化領(lǐng)、二

氧化硫、氨氣反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鏤，則白色沉淀為BaSOs。

(5)KMnO,具有強氧化性，若裝置C中KMnO,溶液褪色，說明高鋅酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧

化硫的還原性，選b。

(6)裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，X溶液是NaOH

溶液，NaOH溶液與SO?反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OJT+SC)2=SO：+H2O。

(7)碘能使淀粉變藍，滴定時用淀粉溶液作指示劑，消耗碘標準溶液5mL,根據(jù)

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,n(SO2)=n(I2)=SxlOVmoi.L-x5xl(r3L=2.5xl(y5mol,則樣品中SO?的含

cu,_5,10000,

日2.5x1n0molxx64g/mol

里為_____________50_________=0.032g/kg°

IKg

11.(1)反應(yīng)I=反應(yīng)n+反應(yīng)HI,K]=K2XK3=1.0X2.5=2.5

3

CO*(g)+2H2(g)HCO*(g)+-H2(g)0.94

(2)be5.75

-+

(3)BCO2+6e+6H=CH3OH+H2O81

【詳解】(1)①根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)i=反應(yīng)H+反應(yīng)m,方程式相加則對應(yīng)平衡常數(shù)相乘，可知

KJ=K2XK3=1.0x2.5=2.5；

②活化能越高反應(yīng)速率越慢，活化能最高時為生成CH30H的決速步驟，由圖可知，決速步驟的化學(xué)

3

方程式為co*(g)+2H2(g)告HCO*(g)+-H2(g)；由

III.CO(g)+2H2(g)."CH3OH(g)AH=-9L0kTmolT可知ImolCO(g)和2m01珥值)的總能量與

ImolCH30H(g)的總能量之差是9L0kJ，反應(yīng)歷程圖中表示的是1個CO分子和2個H?分子的總能

_______91.0

量與1個CH30H分子的相對能量之差是meV,則meV=x0.94eVm的值約

6.02xl023xl.6xl0^22

為0.94。

(2)①一定溫度下，在恒容體系中加入2molcH30H(g)和2moiH?O(g),發(fā)生反應(yīng):

IV.CH30H(g).-2H2(g)+CO(g);V.CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g),同時發(fā)生兩個反應(yīng)且

反應(yīng)IV反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同

a.V(CH3OH)=V(CO)體系不一定達到平衡狀態(tài)，不符合題意；

b.體系的壓強保持不變，因反應(yīng)IV反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，恒容體系當壓強保持不變，說明體系

一定平衡，符合題意；

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，因反應(yīng)IV反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量

變化，平均摩爾質(zhì)量也變，當其不變說明體系一定平衡，符合題意；

d.混合氣體的密度保持不變，恒容體系氣體體積、質(zhì)量均不變，密度始終不變，當其不變體系不一

定達到平衡狀態(tài)，不符合題意；

故選：be；

②平衡時H?O(g)的分壓為0.25p°kPa,同溫同體積條件下，物質(zhì)的量與壓強成正比，則

n(HO)4moi

2可得平衡時n(H2O)=lmol,

O-25pop0

CH3OH(g)2H2(g)+CO(g)

起始(mol)2

轉(zhuǎn)化(mol)1.83.61.8

CO(g)+H2o(g)H2(g)+CO2

起始(mol)1.823.60

轉(zhuǎn)化(mol)1111

平衡(mol)0.814.61

’4.6、

一XP()x

(口總>

;小J=5.75；

‘0.8'’1、

xx

5——總Po；xPo

總J

(3)①電解時CO?生成CHQH得電子化合價降低，作陰極連電源的負極B,即電源的負極是B；

+

②催化電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H=CH3OH+H2O；

③當催化電極生成48gCH30H時，48gCH