2025屆高考化學一輪復習魯科版專題練：不同聚集狀態的物質與性質

一、單選題

1.下列物質按沸點由高到低排列的順序是（）

@CH3（CH2）2CH3；（2）CH3（CH2）3CH3；（3）（CH3）3CH；@（CH3）2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④②③①D.②④③①

2.下列不能支持石墨是晶體這一事實的是（）

A.石墨和金剛石互為同素異形體

B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列

C.石墨的熔點為3850℃

D.在石墨的X射線衍射圖譜上有明銳的譜線

3.下列有關晶胞的敘述中，正確的是（）。

A.晶胞是晶體結構中最小的重復單元

B.晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞

C.所有晶體都是由平行六面體無隙組合而成

D.不同晶體中的晶胞的大小和形狀均相同

4.從晶體的微觀結構觀察可以欣賞到一個美輪美奐的世界。下列是四種晶體對應的晶

胞，其中與其他三種晶體的晶體類型不同的是（）

ACGO晶胞B金剛石晶胞C干冰晶胞D碘晶胞

A.AB.BC.CD.D

5.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Ca2+的配位數為14B.與F"距離最近的是K+

C.該物質的化學式為KC明D.若廣換為C「，則晶胞棱長不變

6.錯(Zr)是重要的戰略金屬，可從其氧化物中提取。如圖是某種錯的氧化物晶體的

立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()

A.該氧化物的化學式為Zr。？

B.該氧化物的密度為⑵叫g.cur?

NA"

C.Zr原子之間的最短距離為三apm

D.若坐標取向不變，將p點Zr原子平移至原點，則q點Zr原子位于晶胞巧；面的面心

7.某立方晶系的錨鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示1/8晶

胞。下列說法中錯誤的是()

apm

A.該晶胞的體積為8a3x10-3。B.K和Sb原子數之比為3:1

C.與K最鄰近的Sb原子數為4D.該晶胞的俯視圖為L；

8.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數之比是（）

9.Fe-Mg合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所

示。晶胞的棱長為anm,阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）

A.Mg原子填充在Fe原子形成的正八面體空隙中

B.圖中1號和2號原子距離為巫qnm

4

C該合金的密度為22g<111-3

xio

D.若該晶體儲氫時，氏分子在晶胞的體心和棱心位置，則含48gMg的該儲氫合金可

儲存標準狀況下H2的體積約為22.4L

10.某同學從某些晶胞中分割出來的部分結構如圖，其中屬于從NaCl晶胞中分割出來

的結構的是（）

11.已知金屬Cu、Ag、Au的晶體都是面心立方最密堆積，下列Cu晶胞俯視圖正確

的是（）

A.B.

、、*/

c.?

：/，、一!

12.下列各組物質的晶體類型相同的是（）

A.SiO2和SC）3B.k和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO

13.下列敘述中，正確的是（）。

A.石英玻璃和水晶都是晶體

B.晶體與非晶體的根本區別在于固體是否具有規則的幾何外形

C.具有各向異性的固體可能是晶體

D.粉末狀的固體肯定不是晶體

14.下列敘述正確的是（）

A.任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子

B.金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用

C.價電子數越多，金屬元素的金屬性越強

D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子

15.石墨的片層結構如圖所示。在片層結構中，碳原子數、CC數、六元環數之比為

A.1：1：1B.2：2：3C.1：2：3D.2：3：1

16.U2CN2是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為

2LiH+C+N2aLi2CN2+H2,晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.合成反應中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有的Li+個數為4

C.每個CN；-周圍與它最近且距離相等的IT有8個

D.CN）為V型結構

二、多選題

17.如圖分別表示碘晶胞、硅晶體、CaCL晶胞的結構，下列有關說法正確的是（）

A.每個碘晶胞中含有14個碘分子

B.在硅晶體中，硅原子與硅硅單鍵的個數之比為1：2

C.CaC"晶體中每個Ca?+周圍距離相等且最近的Cr有6個

D.沸點：硅晶體〉Cad2〉碘

18.一種鋅鐵礦的四方晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的參數為印m、叩m、bpm,1

號原子的坐標為。下列說法錯誤的是（）

o-Zn

x

A2號原子的坐標為

B.距離硫原子最近的硫原子數目為4

C.硫原子位于鋅原子和鐵原子形成的四面體空隙中

D.該晶體的密度為（4X65+4X5：：8X32）XO。

abNA

19.對晶胞的研究有助于我們了解整個晶體的結構。Cu晶胞的結構如圖1所示（晶胞

參數為“Pm）,CuSe晶胞的結構如圖2所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法

正確的是（）

圖1圖2

A.Cu晶胞的密度為256x1，g.而

B.圖1中最近的兩個Cu之間的距離為4磋皿

C.Se2-填充在Ci?+形成的正四面體空隙中

D.圖2中1個晶胞含14個c/+

20.MgzSi具有反螢石結構，晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為anm0設為阿伏

加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.Si的配位數為4

B.緊鄰的兩個Mg原子的距離為幺nm

2

C.緊鄰的兩個Si原子間的距離為叵nm

2

76

-3

D.Mg2Si的密度計算式為g-cm

21.鈣鈦礦太陽能電池是當前世界最有前途的薄膜光伏技術之一，（CH3NH3）PbI3（相

對分子質量為620）是最主要的有機無機雜化鈣鈦礦材料，其晶胞結構如圖所示，A

為有機陽離子，NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.H、C、N均屬于P區元素

B.I基態原子的簡化電子排布式為5s25P5+

C.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示

D.該晶體的密度為一3

三、填空題

22.2022年9月9日，國家航天局、國家原子能機構聯合在北京發布嫦娥五號最新科

學成果，中核集團核工業北京地質研究院科研團隊首次在月球上發現的新礦物，被命

名為“嫦娥石”，我國成為世界上第三個在月球發現新礦物的國家。

回答下列問題：

（1）中核集團核工業北京地質研究院科研團隊，通過晶體_____,實驗等一系列高新技

術手段，成功解譯其晶體結構。

（2）嫦娥石是一種隕磷鈉鎂鈣石類礦物，基態P、Na、Mg、Ca四種元素的原子第一

電離能由大到小的順序為o

（3）從晶體結構上看，嫦娥石可以分為兩大部分，其中陰離子結構單元為

62+3

[Fe（PO4）6]'\請寫出Fe的基態價層電子排布式,PO4"的VSEPR模

型名稱為o

（4）從結構角度分析Fe3+比Fe?+穩定的原因

（5）嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，方石英結構和金剛石相似，其晶胞結構如下圖

所示，Si-O鍵長為anm,ZAED=109o28f,已知阿伏加德羅常數為NA,則方石英晶

體的密度為g-cm-3（列出計算式即可）。

23.（1）氨硼烷（NH3BH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物

(BH=NH｝通過3cH4+2(HB=NH)3+6H2O^3CO2+6H3BNH3制得。

①N原子價電子排布式是,核外電子運動狀態有種。

②NH3BH3中B原子的雜化類型是-

（2）已知液態的二氧化硫可以發生類似的水自身電離反應：2s⑴USO2++SOj。

SO?+與氮氣是等電子體，其中的。鍵和兀鍵數目之比為,SO：空間構型

（3）由0、C1元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl?。?能破壞臭氧層。CL。？的

沸點比H2O2低，原因是°

（4）氮化錢是一種半導體材料。如圖所示，晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子

被N原子代替（如b）,頂點和面心的碳原子被Ga原子代替（如a）。

①與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為o

②用三維坐標表示原子的位置，若A點的坐標是（0,0,0）,b點的坐標是

③阿伏加德羅常數的值為NA，GaN晶體的密度為pg.cm-3,GaN晶胞邊長為

____pm。

（Ga的相對原子質量：70）

24.教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素原子核

外有__________種不同運動狀態的電子，最高正化合價為o

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表第WA-VIIA族中的某一族元素氫化物的沸點

變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

（3）CO?在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于

___________晶體。

圖3

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有種。

（5）工業上用螢石（主要成分Ca耳）制備HF。CaF?晶體的一種立方晶胞如圖所示。

①CaB晶體中距離Ca2+最近的廣有個。

②晶體中Ca2+與H的最近距離為向m,阿伏加德羅常數值為NA。該晶體的密度

g/cm3（列出計算式）。

參考答案

1.答案：A

解析：碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低，②和④中均含有5個C原子，但④中

含支鏈，則沸點為②〉④，①和③中均含有4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①〉

③，烷煌的相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點由高到低的順序為②④①③；故

選Ao

2.答案：A

解析：原子在三維空間里呈周期性有序排列（B項）入有自范性、有固定的熔點（C

項）物理性質上體現各向異性、X射線衍射圖譜上有分明的斑點或明銳的譜線（D

項）等特征，都是晶體在各個方面有別于非晶體的體現。而是否互為同素異形體與是

否為晶體這兩者之間并無聯系，如無定形碳也與金剛石、石墨互為同素異形體，卻屬

于非晶體。

3.答案：A

解析：晶胞內部的粒子屬于該晶胞，處于晶胞頂角、棱和面上的粒子則被其他晶胞所

共用，B錯誤；大多數晶體是由平行六面體無隙并置而成的，有些晶體的晶胞是三棱

柱、六棱柱等，C錯誤；不同晶體的晶胞大小和形狀可能不同，D錯誤。

4.答案：B

解析：

5.答案：C

解析：A.從圖中可以看出，中心Ca?+與距離最近的6個F構成正八面體結構，則Ca?+

的配位數為6,A不正確；

B.與R距離最近的K+距離為棱長的-2倍與F-距離最近的Ca2+距離為棱長的交，則

2

與F一距離最近的是Ca?+,B不正確；

C.晶胞中，含有K+數目為8義：=1,含有F■數目為6X<=3,含有Ca2+數目為1,則

o2

該物質的化學式為KCaF,,C正確；

D.若F換為C「，由于C「半徑大于H半徑則晶胞棱長將發生改變，D不正確；

故選C。

6.答案：B

解析：由題給晶胞可知，晶胞中Zr原子均位于晶胞內部，Zr原子個數為4,0原子位

于頂點、面心、棱心、體心，由均攤法可知，。原子個數為

8x-+6x-+12x-+l=8?則該氧化物的化學式為Zr。？，A項正確；該晶胞的質量為

824一

4x193

——g，晶胞的體積為(axlCfiocm)Q=tz3xlO_30cm3)晶體的密度為

4x123x1()3。

g-cm-3B項錯誤；由圖可知將晶胞中p、q兩點的Zr原子連線可得Zr原

子之間的最短距離，該線段平行于刈面，將該線段投影至取面上（如圖

）,p、q之間的距離為晶胞底面對角線長度的一半，即受qpm，C項正

2

確；根據圖中所示坐標系，p點坐標為（,，,，1）,q點坐標為（之，I）,

444444

若將p點Zr原子平移至原點，晶胞中各點坐標均由（x,y,z）變為

（-因此q點坐標變為（［，￡,0）,即位于晶胞盯面的面心，

44422

D項正確。

7.答案：D

解析：A.1/8晶胞的體積為aSxlO'Ocn?，該晶胞的體積為8a3xlO'Ocn^，A正確；

B.根據圖示1/8晶胞中平均含有K原子數為4X1+1=3,Sb原子數為4X1=L,K和

8282

Sb原子數之比為3:1，B正確；

C.由圖可知，1/8晶胞體心處K最鄰近的Sb原子數為4,C正確；

D.根據圖示推出晶胞頂點、面心、內部存在K原子，該晶胞的俯視圖為

Q~~Q

OO

?O?，D錯誤；

OO

O~?--O

故選D。

8.答案：B

解析：A為頂點、B為面上棱和側邊上棱、C為晶胞內；根據均攤法，一個晶胞中粒

子A的個數為6x，=0.5,粒子B的個數為6X^+3XL=2,粒子C的個數為1,所以

1246

A、B、C三種粒子數之比為0.521=1:4:2；故選B。

9.答案：D

解析：A.頂點鐵原子與相鄰的3個面心的鐵原子形成四面體空隙，Mg位于四面體空隙

的體心，故A錯誤；

B.結合圖中1號和2號原子在晶胞中的位置關系，可計算距離

.l(—anm)2+(―anm)2+(―anm)2=anm，故B錯誤；

V4444

C.鐵原子位于頂點和面心，個數為8x，+6x^=4，8個Mg位于晶胞內部，則晶胞密

82一

mNM4x56+8x244.16xlQ23

p=—=------=----------------8cm故c錯誤;

7

vNRNA-(axlO-)Nd

D.晶胞中Mg個數為8,H,個數為"i2/=4,48gMg物質的量為2mol,則氫氣物

-4-

質的量為ImoL標準狀況下對應體積為22.4L,故D正確；

答案選D。

10.答案：D

解析：NaCl晶體中，每個Na+周圍最近的C「有6個，構成正八面體，每個C「周圍最

近的Na+也有6個，也構成正八面體，由此可知，D項是從NaCl晶胞中分割出來的結

構圖，故選D。

11.答案：C

解析：

12.答案：C

解析：A.SiO?為原子晶體，SC>3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；

B42為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；

C.Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；

D.SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；

故選C。

13.答案：C

解析：石英玻璃是非晶體，水晶是晶體，A錯誤；晶體與非晶體的根本區別在于晶體

內部粒子在三維空間里呈周期性有序排列，而非晶體則不是，B錯誤；晶體具有各向

異性，C正確；晶體與非晶體的區別是粒子的排列方式不同，與晶體處于塊狀還是粉

末狀無關，D錯誤。

14.答案：D

解析：金屬晶體中存在陽離子，但沒有陰離子,A錯誤;金屬晶體的形成是因為晶體中存

在金屬陽離子與自由電子間的相互作用,B錯誤;價電子數多的金屬原子的金屬性不一定

強，如Fe的價電子數比Na多，但Fe的金屬性沒有Na的強,C錯誤;含有金屬元素的離子

不一定是陽離子，如AIO>MnO,等,D正確。

15.答案：D

解析：

16.答案：D

解析：A.LiH中H元素為-1價，由圖中CN）化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4

高滬

價，根據反應2LiH+C+N?工典U2CN2+H2可知，H元素由價升高到0價，C元素

由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是LiH和C,故A正

確；

B.根據均攤法可知，Li+位于晶胞中的面上，則含有的Li+個數為8x^=4,故B正

確；C.觀察位于體心的CN；可知，與它最近且距離相等的Li+有8個，故C正確；

D.CN）的中心原子C原子的價層電子對數為2+gx（4+2-3義2）=2，且CN：與CO?互

為等電子體，可知CN）為直線型分子，故D錯誤；故答案選D。

17.答案：BD

解析：A.由碘晶胞結構可知，每個晶胞中含有碘分子的個數為8X1/8+6X1/2=4,A

項錯誤；

B.硅晶體中，一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個硅硅單鍵為兩個硅原子共用，因此

硅原子與硅硅單鍵的個數之比為1：2,B項正確；

C.根據“切割法”計算可知，CaCU晶胞中黑球代表Ca2+，白球代表C「，每個Ca?+周

圍距離相等且最近的Cr有8個，C項錯誤；

D.碘為分子晶體，CaCL為離子晶體，硅晶體為共價晶體，則沸點：硅晶體,Cad2)

碘，D項正確。

18.答案：AB

解析：由圖可知2號原子的坐標為A項錯誤；

以硫原子為頂點，構成的立方晶胞結構中硫原子的位置位于頂點和面心，所以距離硫

原子最近的硫原子數目為12,B項錯誤；

由晶胞結構可知硫原子位于鋅原子和鐵原子形成的四面體空隙中，C項正確；

該晶胞中含4個Zn、4個Fe、8個S,晶體密度為

(4x65+4x56+8x32)xlO30工一,

1--------------——L-----------g-cm-33,D項正確。

abN、

19.答案：AC

解析：A.Cu晶胞中含有8X'+6XL=4個Cu原子，密度為變坐g-m-選項A

82

正確；

B.I原子與Cu原子的最短距離為體對角線長的四分之一，為^apm，選項B錯誤；

C.如圖可知，se?-填充在Cu2+形成的正四面體空隙中，選項C正確；

D.圖2中1個晶胞含C/+的個數為8x」+6xL=4個，選項D錯誤；

82

故選ACo

20.答案：BC

解析：

A.一個硅原子周圍距離最近且相等的鎂原子有8個，則硅原子的配位數為8,故A錯

誤；

B.緊鄰的兩個鎂原子的距離是晶胞參數的一半，該距離為qnm,故B正確；

2

C.緊鄰的兩個硅原子間的距離是面對角線的一半，該距離為叵nm,故C正確；

2

D.該晶胞含有4moiMgzSi，總質量為：4x76g=304g,該晶體的密度為

304

----------§-g-cm

刈("10「7)故D錯誤;

故選BCo

21.答案：CD

解析：

22.答案：(1)X射線衍射

(2)P>Mg>Ca>Na

(3)3d6；正四面體

(4)Fe3+的3d能級為3d§半充滿狀態，較穩定

8x60xl021

解析:

23.答案：(1)2s22