非金屬及其化合物第四章第二節富集在海水中的元素——氯考點3鹵素的性質及X－的檢驗欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．溴、碘單質物理性質比較【知識梳理】性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態液體______溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中______易溶特性易______、有毒

①易______；②使淀粉變____固體易溶揮發升華藍2．氯、溴、碘單質化學性質比較(1)與堿溶液反應如與NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為__________________(X＝Cl、Br、I)；2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O

2Na＋X2===2NaX

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Br2＋2I－===2Br－＋I2

3．鹵素單質性質的特殊性①Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封來保存。②I2易升華，I2遇淀粉變____。③Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。④氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。藍

白色淡黃色黃色Br－I－【思維深化】(4)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(

)(5)I－遇淀粉變藍色(

)(6)類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應時生成FeI3(

)(7)濃硫酸不能干燥HBr、HI，因為HBr、HI還原性較強，能與濃硫酸發生氧化還原反應(

)(8)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√2．下列事實或實驗能說明氧化性Cl2>Br2>I2的是________________(填序號)。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液變藍②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成的化合物中鐵的化合價④HCl、HBr、HI的熱穩定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小【答案】①②④考點突破21．下列有關鹵素的說法錯誤的是(

)A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強C．KI－淀粉溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在KI溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度鹵素的性質及遞變規律★★★★2．溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為H2O＋IBr===HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是(

)A．IBr是雙原子分子B．在很多反應中，IBr是強氧化劑C．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD．和水反應時，既是氧化劑又是還原劑【答案】D

【解析】IBr中I為＋1價，Br為－1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學性質與鹵素相似，所以在很多反應中，IBr是強氧化劑，B正確；與堿反應的實質可看成是IBr先與水反應，生成物HBr和HIO再與堿反應，即2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正確；跟水反應IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反應前后各元素的化合價均未發生變化，仍然是I為＋1價，Br為－1價，故該反應不是氧化還原反應，D錯誤。3．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按右圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(

)鹵素單質間的置換反應★★★★選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色【答案】A

【解析】由①處產生的Cl2通過②時發生反應2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通過③時發生反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通過④時發生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿產生NaCl、NaClO，④處生成物無色，但棉球是白色的。4．(2016·山東臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質，其物質的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(

)A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量D．若通入氯氣的體積為22.4L(標準狀況)，反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－【答案】B

【解析】氯氣與硫酸鈉不反應，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯誤；若氯氣與部分的溴化鈉反應，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液變藍，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應，C錯誤；D項，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，D錯誤。5．下列敘述正確的是(

)A．能使潤濕的KI－淀粉試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色【答案】B

【解析】還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。鹵素離子的檢驗★★★★6．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥【答案】C

【解析】①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色，不能鑒別；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與Na