第12講氯及其化合物鹵素目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一氯及其化合物【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)及用途知識點(diǎn)2氯水的成分和性質(zhì)知識點(diǎn)3氯的常見氧化物知識點(diǎn)4氯的含氧酸及其鹽知識點(diǎn)5氯胺【提升·必考題型歸納】考向1考查氯及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考向2考查含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)二氯氣的制法及含氯化合物的制備與應(yīng)用【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法知識點(diǎn)2工業(yè)制法【提升·必考題型歸納】考向1考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考向2考查含氯化合物的制備考點(diǎn)三鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1鹵素的性質(zhì)知識點(diǎn)2鹵素互化物、擬鹵素知識點(diǎn)3鹵素離子的檢驗(yàn)方法知識點(diǎn)4鹵素的提取【提升·必考題型歸納】考向1考查鹵素的性質(zhì)及其應(yīng)用考向2考查鹵素離子的檢驗(yàn)考向3考查鹵素互化物、擬鹵素的性質(zhì)、制法及其應(yīng)用真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析氯及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用2023湖北卷14題，3分2022浙江6月卷9題，2分2021廣東卷6題，2分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下三個方面：(1)以具體物質(zhì)為依托，考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和含氯化合物的制備；(3)以具體工業(yè)實(shí)際為背景，考查氯氣和含氯化合物的性質(zhì)及其重要應(yīng)用；(2)以實(shí)驗(yàn)題形式為背景，綜合考查鹵素的性質(zhì)；2．從命題思路上看，側(cè)重以具體物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)為背景，考查氯及其化合物的性質(zhì)、制備和應(yīng)用。(1)選擇題：常以具體物質(zhì)性質(zhì)為依托，綜合考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)。(2)非選擇題：以實(shí)驗(yàn)題形式，考查含氯物質(zhì)的制備和性質(zhì)。預(yù)計(jì)今后：1.以氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途設(shè)計(jì)選擇題；2.以制取氯氣設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)題；3.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性設(shè)計(jì)信息題，考查溴、碘及其重要性質(zhì)和用途。根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：(1)從價(jià)態(tài)角度認(rèn)識氯；(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和方法；(3)鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及含氯化合物的制備2023浙江1月卷7題，2分2022浙江6月卷19題，2分2021廣東卷17題，4分鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)2023浙江卷16題，4分2022浙江6月卷22題，2分2021湖南卷8題，3分考點(diǎn)一氯及其化合物知識點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)及用途1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性_______色氣體刺激性比空氣_______1體積水溶解約2體積Cl2【特別提醒】實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。2.化學(xué)性質(zhì)1）從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的氧化性：依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應(yīng)①Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，_______色煙。②Cu：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，_______色煙。(2)與非金屬反應(yīng)H2：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，_______色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。2）從化合價(jià)的角度認(rèn)識Cl2的歧化反應(yīng)Cl2中氯元素化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，可升可降，氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3.氯氣的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)(2)工業(yè)制鹽酸(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等?！疽族e提醒】(1)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。(2)1molCl2與足量H2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，1molCl2與足量強(qiáng)堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1molCl2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。(3)工業(yè)制漂白粉應(yīng)選擇石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。知識點(diǎn)2氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解1.氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)，氯水中存在一個完全電離和三個平衡：HCl=H＋＋Cl－Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－2.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，氯水中存在著上述關(guān)系中的各種微粒：3.氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。4.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物_______物_______物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－顏色黃綠色淡黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性【易錯警示】氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)不能用pH試紙測量氯水、次氯酸鹽溶液的pH。(3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。知識點(diǎn)3氯的常見氧化物1.一氧化二氯①性質(zhì)：次氯酸的酸酐，溶于水產(chǎn)生不穩(wěn)定的次氯酸并最終變?yōu)辂}酸。②外觀與性狀：棕黃色氣體，有刺激性氣味。③制法：用新制備的黃色氧化汞與氯氣反應(yīng)可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO；也可以用氯氣與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制?。?Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。2.二氧化氯①物理性質(zhì)：是一種黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水。②制?。篊l2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。③用途：是一種廣譜、高效的滅菌劑。知識點(diǎn)4氯的含氧酸及其鹽1.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的種類HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性質(zhì)酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。（3）次氯酸①不穩(wěn)定性次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，且保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。②強(qiáng)氧化性a.能將有機(jī)有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。(4)次氯酸的漂白原理、特點(diǎn)及應(yīng)用范圍（4）亞氯酸亞氯酸(HClO2，英文名：chlorousacid)氧化性很強(qiáng)，比氯酸和高氯酸，氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩(wěn)定的。亞氯酸很不穩(wěn)定，容易分解，在幾分鐘之內(nèi)便可生成Cl2、ClO2和H2O，8HClO2=Cl2＋6ClO2＋4H2O，但生成的鹽類——亞氯酸鹽相對穩(wěn)定，亞氯酸鈉是生產(chǎn)二氧化氯的原料之一1)制備①ClO2在水中分解：2ClO2＋H2O=HClO2＋HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽2ClO2＋Na2O2=2NaClO2＋O2；2ClO2＋H2O2＋OH-=2ClO2-+O2＋H2O③HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應(yīng)制備：Ba(ClO2)2＋H2SO4=BaSO4＋2HClO2濾去硫酸鋇沉淀即可得亞氯酸溶液。2)性質(zhì)與用途①非常不穩(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。②具有漂白性(HClO，HClO2，HClO3都有漂白性，一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)（5）氯酸化學(xué)式HClO3，僅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可濃縮到質(zhì)量百分濃度為40％，加熱到40°C時即分解爆炸：僅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可濃縮到質(zhì)量百分濃度為40％，加熱到40°C時即分解爆炸：26HClO3=10HClO4＋15O2＋8Cl2＋8H2O,濃酸為淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味；稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強(qiáng)烈氧化性，當(dāng)與紙張、棉花等接觸時就燃燒。氯酸是強(qiáng)酸，它的電離近似硝酸和鹽酸。當(dāng)將稀的氯酸溶液劇烈冷卻時，它將變得粘稠但不結(jié)晶。氯酸鋇與硫酸作用后經(jīng)過濾蒸餾而得氯酸。其酸的重要鹽類是鉀鹽和鈉鹽，氯酸鉀不潮解，氯酸鈉潮解。（6）高氯酸化學(xué)式HClO4，通常是無色

、極易吸濕的液體，在空氣中強(qiáng)烈冒煙，熔點(diǎn)為-112°C，沸點(diǎn)為16°C（2.4×103Pa）。無水高氯酸不穩(wěn)定，儲藏時有時會爆炸，因此應(yīng)特別注意！但它的水溶液是穩(wěn)定的。濺于皮膚上會引起灼傷。高氯酸與水結(jié)合形成水合物HClO4·nH2O，式中n＝1，2，2.5，3，3.5，皆為晶體。其中最穩(wěn)定的為1水合物，熔點(diǎn)為50°C，沸點(diǎn)為110°C，熱到近沸點(diǎn)也不分解，它可寫為[H3O][ClO4]。在無水的高氯酸中，顯然有部分形成這種化合物：3HClO4＝[H3O][ClO4]＋Cl2O7七氧化二氯也易分解：2Cl2O7＝4ClO2＋3O2這就是無水酸易爆炸的原因。高氯酸是普通含氧酸中的最強(qiáng)者，在水中完全電離。高氯酸的氧化力不如氯酸強(qiáng)，但在加熱與高濃度時為強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物質(zhì)發(fā)生猛烈作用。高氯酸根離子非常穩(wěn)定，它的結(jié)構(gòu)是正四面體形，故較氯酸根離子（ClO3ˉ）穩(wěn)定的多。二氧化硫、硫化氫、亞硝酸、氫碘酸、鋅、鋁等皆不能使它還原，氯酸卻為這些還原劑還原。但低價(jià)鈦、釩、鉬等化合物可以使之還原，高氯酸根離子還有一種特性，即對金屬離子的配位作用很弱，所以在研究溶液的反應(yīng)時，為保持溶液的離子強(qiáng)度不變，常用它作稀釋劑。高氯酸鹽的溶解度有些異常，高氯酸的鋰、鈣、鎂等鹽在水中溶解度很高，而鉀、銣、銫的鹽皆難溶于水。高氯酸鎂、高氯酸鋇的去水作用很強(qiáng)，故為優(yōu)良的脫水劑。高氯酸銨分解放出大量氧等氣體，如：2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，它可作火箭推進(jìn)劑，高氯酸可用于醫(yī)藥和電鍍鉛等方面。高氯酸鉀與濃硫酸在140～190°C的油浴上減壓蒸餾可的高氯酸。2.氯的含氧酸鹽1）“84”消毒液：主要成分為NaCl、NaClO，有效成分為_______，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是____________________________。2）漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是_______。②化學(xué)性質(zhì)：水解呈堿性，具有強(qiáng)氧化性。③漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，必須密封保存。3）NaClO2(亞氯酸鈉)①性質(zhì)：呈堿性，是一種強(qiáng)氧化劑，遇酸放出ClO2氣體。②用途：是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。知識點(diǎn)5氯胺1.氯胺的種類氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，主要包括\t"/item/%E6%B0%AF%E8%83%BA/_blank"一氯胺、\t"/item/%E6%B0%AF%E8%83%BA/_blank"二氯胺和三氯胺（NH2Cl，NHCl2和NCl3），是常用的飲用水二級消毒劑。2.氯胺的化合價(jià)：氯胺中氯為+1，N為-3，H為+1。3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中發(fā)生緩慢水解生成次氯酸，發(fā)揮消毒殺菌作用，水解方程式如下：NH2Cl+H2ONH3+HClONHCl2+2H2ONH3+2HClONCl3+3H2ONH3+3HClO【特別提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸鹽(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性離子。④84消毒液(主要成分NaClO)和潔廁靈(主要成分HCl)不能混合使用，否則會產(chǎn)生有毒氣體——氯氣。⑤氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO。⑥常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應(yīng)，故液氯通常儲存在鋼瓶中?？枷?考查氯及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用例1．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)?？家荒＃┞燃捌浠衔飸?yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2B．Cl2有還原性，可用于從海水中提取溴C．HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板【變式訓(xùn)練】（2023·上海·統(tǒng)考模擬預(yù)測）向飽和氯水中加入少量亞硫酸鈉固體，下列說法正確的是A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．漂白性增強(qiáng) D．導(dǎo)電性減弱考向2考查含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用2．【變式訓(xùn)練】（2023·北京海淀·人大附中?？既＃┠诚疽旱闹饕煞譃?，已知飽和溶液的pH約為11.下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用溶液吸收制備：B．該消毒液與潔廁靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生：C．該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：D．該消毒液中加少量溶液生成紅褐色沉淀：【變式訓(xùn)練2】（2023·上?！つM預(yù)測）春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對重點(diǎn)場所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不是消毒劑的是A．漂粉精 B．潔廁靈 C．碘酒 D．臭氧考點(diǎn)二氯氣的制法及含氯化合物的制備與應(yīng)用知識點(diǎn)1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．制取原理實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑_______、_______、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸制取氯氣。（1）用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：____________________________。（2）其他制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)原理（特點(diǎn)：不需要加熱）①14HCl(濃)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl(濃)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O2．實(shí)驗(yàn)裝置注：實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)(1)制備裝置橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。(2)凈化裝置改進(jìn)作用①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。(2)干燥裝置改進(jìn)作用：用無水氯化鈣或五氧化二磷固體同樣能吸收氯氣中的水蒸氣，且操作方便安全，但不能用堿石灰。3．制取流程(1)制備裝置類型：固體＋液體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體(2)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(3)收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集。(4)驗(yàn)滿方法：①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿；③根據(jù)氯氣的顏色，裝置充滿了黃綠色氣體，則證明已集滿。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全?！咎貏e提醒】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。知識點(diǎn)2工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑?？枷?考查氯氣的制法例1．（2023·安徽滁州·安徽省定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)?？级＃├萌鐖D所示裝置進(jìn)行的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時，下列說法不正確的是A．甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．乙的作用為除去中的HClC．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D．為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液【變式訓(xùn)練1】（2023·河北·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備B．凈化C．干燥D．收集【變式訓(xùn)練2】（2023·福建·校聯(lián)考一模）高效凈水劑高鐵酸鉀的制備流程如圖所示，下列離子方程式正確的是A．工業(yè)制備氯氣：B．反應(yīng)Ⅱ：C．反應(yīng)Ⅲ：D．凈水原理：(膠體)考向2考查含氯化合物的制備例2.(2021·湖北適應(yīng)性測試)無水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：E和G用來收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，化學(xué)方程式為__________________，濃鹽酸的性質(zhì)為___________，除去氯氣中的揮發(fā)出的氯化氫的試劑為__________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3________的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是___________?？赏ㄟ^________________(填簡單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)I中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____。(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是________________?！咀兪接?xùn)練1】（2023·湖北·校聯(lián)考二模）如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是

A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備Cl2B．三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【變式訓(xùn)練2】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備氯氣 B．用裝置乙處理余氯C．用裝置丙除去氯化氫 D．用裝置戊檢驗(yàn)氯氣考點(diǎn)三鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn)知識點(diǎn)1鹵素的性質(zhì)1．溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性及溶液顏色水中溶解度不大，橙色溶解度不大，黃色有機(jī)溶劑中易溶，橙紅色易溶，紫紅色特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍(lán)2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如溴與鐵反應(yīng)生成_______，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成_______。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)。3.鹵素單質(zhì)的遞變性（1）顏色逐漸加深（2）熔、沸點(diǎn)逐漸升高（3）密度→逐漸增大（3）氧化性逐漸減弱4．鹵素性質(zhì)的特殊性(1)氟①無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱；②F2與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：2F2＋2H2O=4HF＋O2；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中。(2)溴：①Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；②Br2易溶于有機(jī)溶劑；③液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞(3)碘：①淀粉遇I2變eq\a\vs4\al(藍(lán))色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機(jī)溶劑；④I2易與Na2S2O3反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，此反應(yīng)常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量。(4)鹵化銀：AgBr、AgI均具有感光性，見光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光紙，AgI可用于人工降雨。5.鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐紫→深紫淡紫→紫紅淡紫→紫紅6．鹵族化合物的相似性和遞變性(1)鹵素化合物的性質(zhì)化合物性質(zhì)備注氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI還原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HIHF幾乎沒有還原性；HF為弱酸，HCl、HBr、HI均為強(qiáng)酸金屬鹵化物鹵素離子的還原性：F－<Cl－<Br－<I－I－的還原性很強(qiáng)，能被Fe3＋、HNO3、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等氧化劑氧化次鹵酸鹽(XO－、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)次鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O鹵酸鹽(XOeq\o\al(－,3)、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O(2)鹵化銀的性質(zhì)溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水顏色AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料【特別提醒】①F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。②氯、溴單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，能與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。③鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能將鐵氧化為Fe2＋。④加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。⑤實(shí)驗(yàn)室里常用螢石(CaF2)與濃H2SO4反應(yīng)在鉛皿中制取HF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF2＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())CaSO4＋2HF↑；氫氟酸保存在塑料瓶中。知識點(diǎn)2鹵素互化物、擬鹵素1．鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2。注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O。2．?dāng)M鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2知識點(diǎn)3鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(――――――――――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))2.置換——萃取法未知液eq\o(――――――――――――→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(―――――――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))3.氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液未知液eq\o(――――――――――――――→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－知識點(diǎn)4鹵素的提取1．氯的提取——氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為____________________________。2．海水提取溴(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海帶中提取碘(1)工藝流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。考向1考查鹵素的性質(zhì)及其應(yīng)用例1．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已經(jīng)省略)，有關(guān)敘述錯誤的是A．裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為B．裝置b中漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)C．I、Ⅱ處依次放濕潤和干燥的有色布條可驗(yàn)證干燥的不具有漂白性D．可利用該實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化性：考向2考查鹵素離子的檢驗(yàn)例1．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－【變式訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣