化學物質及其變化第二章第二節離子反應離子方程式考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1．了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2．理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。3．了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。4．能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。

2016·全國卷Ⅱ27、28；2015·全國卷Ⅱ28；2014·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ27；2013·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ10、27；2012·全國卷26近幾年來，全國卷對離子反應的考查主要集中在離子方程式的書寫上，特別是有關氧化還原反應型的離子方程式的書寫，因問題設置情景新、所要書寫的離子方程式也不是常見的，這樣的填空往往是許多考生的短板，但只要夯實基礎知識，這樣的能力題也能迎刃而解。考點1電解質與非電解質欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．電解質和非電解質【知識梳理】強電解質弱電解質水溶液中熔融狀態下2．強電解質和弱電解質強電解質弱電解質概念水溶液中能______電離的電解質水溶液中只能_____電離的電解質電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在________溶液中的微粒離子、水分子離子、水分子、______________物質強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；H2O完全部分電離平衡弱電解質分子3．電離(1)概念電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成________________的過程。(2)電離條件酸的電離條件是__________，鹽和堿的電離條件是________或______。自由移動的離子溶于水溶于水熔融4．電離方程式的書寫(1)強電解質完全電離電離方程式用“________”連接，如Na2SO4：________________________，HCl：____________________________。(2)弱電解質部分電離電離方程式用“________”連接，如NH3·H2O：______________________；多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成，如H2CO3：_______________________，________________________；Fe(OH)3：____________________________。===

HCl===H＋＋Cl－

(3)強酸酸式鹽完全電離如NaHSO4在水溶液中：_______________________，在熔融狀態下：__________________________；多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，酸式酸根離子部分電離。如NaHCO3：_______________________、__________________。1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(

)(2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(

)(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(

)(4)SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質(

)(5)BaSO4的水溶液的導電性很弱，故它是弱電解質(

)(6)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強(

)(7)弱電解質溶液中存在多種共價化合物分子(

)(8)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×【思維深化】2．今有10種物質：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。【答案】(1)稀硫酸、空氣(2)HCl

(3)CaCO3

(4)NH3、CO2

(5)Cu、Hg序號物質組成或性質化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電考點突破21．下列有關電解質與非電解質的陳述，合理的是(

)A．在水溶液中能導電的化合物都是電解質B．在熔融狀態下不導電的化合物都是非電解質C．氨水為混合物，不屬于電解質D．硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質【答案】C電解質與非電解質、強弱電解質的判斷 ★★★★2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(

)【答案】CABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O電解質與非電解質、強弱電解質判斷誤區(1)電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。(2)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。(3)強、弱電解質的判斷方法：【答案】D電離方程式的書寫與正誤判斷 ★★★4．寫出下列典型物質的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH：______________________________________；(2)H2CO3：__________________________________________________；(3)H2SO4：__________________________________________________；(4)Ca(OH)2：________________________________________________；(5)Fe(OH)3：___________________________________________________；(6)NH3·H2O：________________________________________________；(7)NaCl：_________________________________________________；(8)BaSO4：_____________________________________________________；(9)NaHCO3：__________________________________________________；(10)NaHSO4：________________________________