第四章第四節真題體驗·直擊高考1．(2016·上海卷，15)下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉－KI試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【答案】D【解析】亞硫酸鈉與硫酸反應生成的SO2使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性。2．(2016·上海卷，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31792mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4與NH4HSO4A．1∶1 B．1∶2C．1.87∶1 D．3.65∶1【答案】C【解析】生成NH3的物質的量為1.792L÷22.4L·mol－1＝0.08mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液，H＋先和NaOH發生中和反應，H＋消耗完后，NHeq\o\al(＋,4)再和NaOH反應生成NH3。①若最后NaOH有剩余，而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應，假設(NH4)2SO4的物質的量為xmol，NH4HSO4的物質的量為ymol，列出等式：2xmol＋ymol＝0.08mol,132g·mol－1×xmol＋115g·mol－1×ymol＝7.24g，解得x＝0.02，y＝0.04，則消耗NaOH物質的量為0.08mol＋0.04mol＝0.12mol>0.1mol，與題設不符，假設不成立；②若最后銨鹽有剩余，而NaOH完全反應，則根據n(H＋)＝0.10mol－0.08mol＝0.02mol，可知NH4HSO4的物質的量為0.02mol，則求得(NH43．(2015·北京卷，8)下列關于自然界中氮循環(如圖)的說法不正確的是()A．氮元素均被氧化B．工業合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環【答案】A【解析】N2轉化為氨氣、硝酸鹽轉化為空氣中的N2，氮元素被還原，A錯誤；工業合成氨是游離態變為化合態，且是人工合成反應，B正確；硝酸鹽、銨鹽是含氮的無機物，蛋白質是含氮的有機物，可相互轉化，C正確；由圖示可知，蛋白質參與了氮的循環，蛋白質中含有碳、氫、氧、氮等元素，D正確。4．(2015·江蘇卷，1)“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A．采取低碳、節儉的生活方式B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農村和社區宣傳環保知識D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【答案】D【解析】A、B、C項正確；一次性筷子、紙杯等浪費大量的木材，塑料袋的使用會帶來白色污染，D項錯誤。5．(2015·北京卷，12)在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】鐵與稀硝酸反應生成的無色氣體NO易與O2反應轉化成紅棕色的NO2，A正確；鐵遇濃硝酸發生鈍化反應，表面致密的氧化層阻止了反應的進一步進行，B正確；對比Ⅰ、Ⅱ中現象，Ⅱ中Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止，是由于濃硝酸的強氧化性使鐵表面形成致密的氧化膜，阻止了內層金屬與濃硝酸的繼續進行，而稀硝酸不能鈍化鐵，故稀硝酸的氧化性比濃硝酸的弱，C錯誤；在Ⅲ的基礎上，Fe、Cu之間連接電流計可以形成原電池，通過電流計的偏轉方向判斷正負極，進而判斷Fe是否被氧化，D項正確。6．(2015·安徽卷，12)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是()選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg【答案】D【解析】能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，反應中有NH3生成，A項正確；該反應過程中產生的氣體能燃燒且火焰呈淡藍色，說明反應中一定有氫氣生成，B項正確；收集到氣體時溶液顯堿性，且Mg只能被氧化，C項結論合理；鎂條放入NaHCO3溶液中有氣泡產生，是NaHCO3電離出的氫離子氧化了Mg，氫離子被還原生成氫氣，而不是OH－氧化了Mg，OH－沒有氧化性，D項錯誤。7．在下列反應中，硝酸既表現氧化性又表現酸性的是()A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3與HNO3C．H2S和HNO3 D．CaO與HNO3【答案】A【解析】硝酸既表現出酸性又表現出氧化性的典型特征是既有硝酸鹽生成又有低價態的氮化物生成。對照四個選項，A符合題意；B只起酸的作用；C只起氧化劑的作用；D只起酸的作用。8．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發生裝置B．③是氨氣發生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】B9．(2015·廣東卷，33)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現象是______________，原因是_________________________________________________________，穩定后，關閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現象是___________________________________________。【答案】(1)A、C、G(2)①有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨，能看到白煙②液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅【解析】(1)制備氨氣時，加熱固體的試管口應略向下傾斜，所以制備裝置應選取裝置A；氨氣的密度比空氣的小，因此應用向下排空氣法收集，所以收集裝置應選取裝置C；氨氣極易溶于水