2025高考化學壓軸卷訓練12

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?武昌區校級月考）交叉分類法表示一些物質或概念之間的從屬或包含關系，下列說法錯誤的

是（）

選項XYZ

A金屬氧化物堿性氧化物化合物

B膠體分散系混合物

C冰醋酸酸純凈物

DNa2SO4-10H2O鹽純凈物

2.（2024秋?安徽月考）下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為20的C1原子：20cl

：CJ：

B.BC13的電子式：：6：百：@：

C.四澳化碳的空間填充模型:

3s3p

D.基態硫原子最外層電子排布圖：0"

3.（2024秋?湖南月考）下列方程式書寫正確的是（）

A.甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：HCHO+2CU（OH）

加執

2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于濃硝酸的離子方程式：3FeO+10H+N0-=3Fe+NOt+5H2O

C.含3molFeb的溶液與4molCh發生反應，反應的離子方程式為：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2l2+6Cl

D.等物質的量濃度的NH4A1（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2的體積混合，發生的離子方程式:

對+A13++2so；+2Ba2++40H-=NH3，H20+Al(OH)3I+2BaSO4I

4.（2023秋?天山區校級期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

A.0.2mol?L/iAlC13溶液中C「物質的量為0.6mol

B.1.6gO2和03的混合氣體中所含的O原子數目為0.1NA

C.O.lmolFeCb形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目為O.INA

D.7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數為0.4NA

5.（2024秋?安徽月考）含有某化合物（結構如圖所示）的復方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四

種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，并且它們的價電子數之和為11,下列說法錯誤的是

X

I

Z

I2-

Y-z

z———\

/zW+

w+AZ—YI/

\YZ

-

Z—,

z

I

X

A.丫原子和Z原子的雜化方式不完全相同

B.電負性：Z>X>Y>W

C.與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種

D.X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物

6.（2024秋?東西湖區校級月考）一種離子液體的結構如圖所示，已知陽離子中五元環上的原子處于同一

平面。下列說法不正確的是（）

F

F

A.該物質中所有原子均達到了8e穩定結構

B.陽離子中存在兀？

C.陰離子空間構型為正八面體

D.該物質的晶體屬于離子晶體

7.（2024秋?遼寧月考）疊氮化鋰（LiN3）常作鋰電池的固體電解質添加劑，其結構式如圖甲、其晶胞如

圖乙所示。已知：晶胞參數長、寬為apm,高為bpm,Na=NB=Ny=90。。設NA為阿伏加德羅常

數的值。下列敘述正確的是（）

甲乙

A.LiN3中基態陽離子的最外層電子云輪廓圖為球形

B.LiN3含離子鍵、。鍵、IT鍵和極性鍵

C.在元素周期表中，Li和N位于相同的分區

義

D.LiN3晶體密度p=1?471?g,cm7

NXa%

A

8.（2024?濰坊三模）血紅蛋白結合02后的結構如圖所示，CO也可與血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是

()

A.血紅蛋白中心離子Fe?+與嚇咻環形成6個螯合鍵

B.CO與血紅蛋白結合時，C原子提供孤電子對

C.第一電離能：N>H>C

D.基態Fe?+含有4個未成對電子

9.（2024秋?沈陽月考）工業上常用純堿溶液吸收尾氣中的NO、NO2,反應如下：

反應1：NO+NO2+Na2co3-2NaNO2+CO2

反應2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

已知：CO2與水的反應類似SO2和H2O的反應。若NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

（）

A.反應1中放出2.24LCO2時，NO、NO2參與反應的總分子數為0.2NA

B.1L0.5moi?L=Na2c03溶液恰好完全反應時，作氧化劑的分子數為0.5NA

C.將反應2中9.2gNO2完全反應產生的CO2通入足量水中生成的H2c03分子數為0.1NA

D.上述制備的化工品（NaN02、NaN03）中含N元素的質量為28g,則所含的Na卡數一定為NA

10.（2024秋?靜海區校級月考）S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

?S（單斜，s）+02（g）=SO2（g）AH1=-297.16kJ.mol1

1

②S（正交，s）+02（g）—SO2（g）AH2=-296.83kJ?mor

③S（單斜，s）=S（正交，s）AH3

下列說法正確的是（）

A.單斜硫轉化為正交硫的過程是物理變化

B.S（單斜，s）—S（正交，s）AH3>0,單斜硫比正交硫穩定

C.S（單斜，s）=S（正交，s）AH3<0,正交硫比單斜硫穩定

D.等質量的單斜硫和正交硫分別在氧氣中充分燃燒，后者放熱多

H.（2024秋?青島月考）有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）

金屬外殼

一氧化銀正極

*有KOH

溶液的隔板

圖I堿性鋅鎬電池圖II鉛蓄電池圖III電解精煉銅圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖II所示電池充電過程中，電解質溶液的密度增大，SO；移向陰極

C.圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Ct?+濃度始終不變

D.圖IV所示電池中，Ag20是氧化劑，電池工作過程中Ag20還原為Ag

12.（2024秋?北辰區校級月考）已知反應aA（g）+bB（?）UcC（s）+2aD（g）,達平衡時c（A）=0.5mol

?L1其他條件不變，將容器體積縮小到原來的一半，重新達平衡后測得c（A）=0.9mol?L1,下列

說法不正確的是（）

A.B的狀態一定是氣體

B.D的體積分數增多

C.平衡向逆反應方向移動

D.b>a

13.(2024秋?北辰區校級月考)在恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-

QkJ-mol1(Q>0),其他條件不變，僅改變某一條件，對上述平衡的影響如圖所示，下列分析不正確

的是()

A.圖I,ti時刻增大了02的濃度

B.圖II,ti時刻加入了催化劑

C.圖ni,溫度關系為T乙〉T甲

D.若2V(02)正=丫(S02)逆，則反應達平衡狀態

14.(2024秋?遼寧月考)某固體鹽W由三種短周期主族元素組成。W存在如圖所示轉化關系，下列敘述

正確的是()

足量

NaOH4.48L氣體d

溶液

△(標準狀況)

過量

固體W鹽酸洗滌、干燥淺黃色固體c]

-固體

(13.2g)過濾(6.4g)

CuSC>4溶液:黑色固體b

-----------?

L氣體a；

(9.6g)

A.上述反應都是非氧化還原反應

B.淺黃色固體可能是Na2O2

C.b的摩爾質量為160g?mo11

D.W的化學式為(NH4)2S3

15.(2024?廣西)6-硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下:

(l)KMnO4/OH-

(2)H+*

X一Y(6—硝基胡椒酸)

下列有關X和丫的說法正確的是()

A.所含官能團的個數相等

B.都能發生加聚反應

C.二者中的所有原子共平面

D.均能溶于堿性水溶液

16.（2024?杭州開學）SiC14是生產多晶硅的副產物。利用SiC14對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行氯

化處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如圖:

下列說法不正確的是（）

A.將LiCoO2粗品粉碎，可使焙燒更充分

B.若在實驗室進行焙燒操作，必須用到的儀器有酒精燈、生土禺、生土司鉗、玻璃棒、三腳架

C.可用焰色試驗檢驗濾餅3是否洗凈

D.“850。殿燒”時，發生的化學反應為：6CO（0H）2+02^^2CO304+6H20

17.（2024秋?9月份月考）下列實驗操作、現象與實驗目的或結論一致的是（）

選項實驗操作、現象實驗目的或結論

A將帶有火星的木條伸入充滿Imol02和4molNO2的集說明N02支持燃燒

氣瓶中，木條復燃

B用光潔的粕絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，觀無色溶液中一定含有鈉鹽

察到火焰呈黃色

C室溫下，使用pH計測定NaHA溶液的pH<7確定H2A是強酸

D濃硫酸滴入蔗糖中，將產生的氣體通入濱水，濱水褪驗證濃硫酸具有脫水性

色

A.AB.BC.CD.D

18.（2024秋?山東月考）查資料可知，12可以將Cu氧化，某小組同學設計實驗探究Cu被12氧化的產物

及銅元素的價態。己知：12易溶于KI溶液，發生反應12+「01一（紅棕色）；12和I二氧化性幾乎相同；

13

[Cu（NH3）2]+（無色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4產+（藍色）、[Cul2「（無色）。將等體積的KI

溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質（b>a）的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：

c（KI）實驗現象

實驗IO.lmol-L112部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉

淀析出

實驗II4moi12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液

為深紅棕色

進行以下實驗探究：

步驟①取實驗H的深紅棕色溶液，加入CC14多次萃取、分液；

步驟②取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變為淺藍色，最終變為深藍色。

下列說法正確的是（）

A.實驗I銅被氧化為+1價，實驗II銅被氧化為+2價

B.步驟①的目的是除去I二（或12）,防止干擾后續實驗

-1-3

C.步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變

D.結合上述實驗，若從實驗I中提取白色沉淀，過濾后，可用濃HI溶液洗滌

19.（2024春?青羊區校級期末）一種制備CU2O的工藝路線如圖所示，反應II所得溶液為NaHSO3溶液,

反應III需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行。下列說法正確的是（）

Cu,濃H2sO,Na2cO3溶液

氣體I氣體U

A

中*

反應m（祥物x<~|固液分面溶液丫

Cu2O

A.反應I、II、III均為氧化還原反應

B.低溫真空蒸發主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液丫可循環用于反應n所在操作單元吸收氣體I

D.若CU2O產量不變，參與反應III的X與CuS04物質的量之比產（&）增大時,需補加NaOH的

n（CuSO4）

量增加

20.（2023秋?安徽期末）室溫下，沉淀MCO3或M（OH）2在溶液中溶解時M?+和陰離子濃度的負對數

分別用pM和pR表示，其關系如圖所示。已知lg2=0.3、lg3=0.5。下列說法正確的是（)

1

A.pR=6時，溶液中c(M2+)濃度：MC03>M(OH)2

B.M(OH)2飽和溶液的pH=10.3

C.在MCO3飽和溶液中加少量KOH固體，COj的濃度減小

D.MCO3的Ksp=107-8

二.解答題(共3小題)

21.(2024秋?浦東新區校級月考)(1)氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子

的空間結構為平面三角形，則其陽離子的空間結構和陽離子中氮的雜化方式為=

A.直線形sp雜化

B.V形sp2雜化

C.三角錐形Sp3雜化

D.平面三角形sp2雜化

(2)短周期元素R基態原子最外層的p能級上有2個未成對電子。則關于基態R原子的描述中正確的

是。

A.基態R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形

B.基態R原子的價層電子排布式為ns2np2(n=2或3)

C.基態R原子的原子軌道總數為9

Is2s2p

D.基態R原子的軌道表示式為回回回三工工

(3)X、Y、Z、N是原子序數依次增大的四種短周期元素，其元素性質或原子結構如下表。下列說法

正確的是o

元素元素性質或原子結構

X原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，且第一電離能低于同周期相鄰元

素

Y原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，且第一電離能高于同周期相鄰元

素

Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等

N只有一個不成對電子

A.原子半徑：Z>Y>X

B.電負性：X>N>Z

C.第一電離能：Z>N>Y

Is2s2p

D.X的基態原子的電子軌道表示式:

(4)X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大，X和Q為同主族元素，且X是非金屬

元素。丫和M為同周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數比p能級的電子數少1,丫和M

是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是。

A.最高正價：Y<Z

B.電負性：M>Z

C.丫與M形成的化合物中不可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Q

硫、鉆及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(5)基態Co原子價層電子軌道式為,第四電離能14(Co)<14(Fe),其原

因是;

Co與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鉆的熔、沸點均比鈣大，其原因是o

(6)K和Na位于同主族，K2s的熔點為840℃,Na2s的熔點為950℃,前者熔點較低的原因

是O

(7)S與0、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變化的原因

是。

鉆的一種化合物晶胞結構如圖所示。

（8）已知A點的原子坐標參數為（0,0,0）,B點為（工，0）,則C點的

2

原子坐標參數為o已知晶胞邊長參數a=0.5485nm,Ti、Co、O相對原子質量

分別是48、59、16,則該晶體的密度為g-cm3（列出計算表達式即可）。

22.（2023秋?福州月考）我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源。

I,鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。

（1）根據圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為O（填化學式）

（2）圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶

體應是。（填化學式）

（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置:

粗鹽的提純應選擇圖（填字母，下同）裝置，若實驗中為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SQ2-

等雜質離子加入試劑的順序可以是

A.NaOH、Na2co3、BaCh.HC1

B.NaOH、BaC12、Na2c03、HC1

C.Na2co3、BaC12、NaOH、HC1

D.BaC12、NaOH、Na2CO3、HC1

II.海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應用于醫藥、食品和化工。實驗室里從海帶中提

取碘的流程如圖。

(4)實驗步驟①會用到下列儀器中的(填字母)

a.酒精燈

b.蒸發皿

c.用煙

d.泥三角

(5)設計實驗證明第③步操作后濾液中K+的存在，

(6)“提取碘”存在以下兩種方案。

NaOH溶液硫酸

含L的水溶液

①方案乙中“操作X”的名稱是O

②該流程可循環利用的物質是。

③采用方案乙得到純碘的產率較低，原因是

23.(2024?重慶模擬)奧美拉哇可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如圖

奧美拉喋

已知：R-NS還同R-NH,

(1)A能與FeC13溶液作用顯紫色，A的名稱是

(2)A-B的化學方程式為______

(3)試齊Ja是______________o

OCH3

阻&CH，

人CH2cl的路線如圖

(4)合成

OCH3

多步反應CHz人/CH3LiA叫KSO"丈CHjyXzCHj

二H3cH0--------->3T>3

“C9H13NO2取代反窟LACMci

IN-N-2一

OCH3

CH3Y^CH3

_；N''cH2cl中含氧官能團有

①CH3CHO可由CH三CH一步制得，其反應類型為_________

醒鍵、__________(寫名稱)。

%

S—C1

②已知SOC12的結構簡式為C1,遇水劇烈反應,生成SO2與HClo寫出K轉化為

0CH,

血百CH,

N,CH2cl的化學反應方程式______________________。

OOCH

0

(5)由A可制得另一物質5(NH2),滿足下列條件的F的同分異構有_________種；

i.苯環上有2個取代基

ii.能與NaOH溶液發生反應

其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為2：2：2：1,寫出其中一種結構簡

式_______________________O

(6)已知：i.氨基易被氧化ii.R-NH2+(CH3CO)2O-CH3coNH-R

請將EfG線路補充完整：

6OCH,——IiIi------------1-OCH,

NH2NH2

EG

三.工藝流程題(共2小題)

24.(2024秋?赤峰月考)以輝銅礦(主要成分是Cu2S,含少量FeS、SiO2等)為原料制備膽磯、硫代硫

酸鈉(Na2S2O3,5H2O),流程如圖所示。回答下列問題：

已知：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2與硫酸反應生成

CuS04o

(1)濾渣2的主要成分是(填化學式)。

(2)向Na2s和Na2c03的混合溶液中通入S02制備硫代硫酸鈉的化學方程式

為。

(3)某小組探究外界條件對Na2s2。3相關反應的反應速率的影響，實驗方案如下：

已知：?S2o2-+2r=I2+2SQ2-②2s20§-+l2=2「+S40j(快)。

體積/mL

實驗序號K2s2。8溶液KI溶液Na2s2。3溶液淀粉溶液

110.04.05.02.0

25.04.05.02.0

上述反應中，活化能較大的反應是(填“①”或"②”)。下列敘述錯誤的是(填標號)。

A.在KI-淀粉溶液中滴加過量Na2s203溶液，溶液始終不會變藍

B.上述方案可以探究濃度對反應速率的影響

C.當n(Na2s2O3)：n(K2S2O8)的值小于2時會出現藍色

(4)檢驗溶液2中含Fe?+的試劑可能是(填標號)。

A.KSCN溶液

B.KsFe(CN)6溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(5)25.0gCuSO4?5H2O受熱分解，殘留固體的質量與溫度的關系如圖所示。

①1300℃時，固體的成分是(填化學式)。

②已知580?1000℃之間產生了兩種氣體和一種固體，寫出發生反應的化學方程

式：o

25.(2024秋?貴陽月考)乙烯(CH2=CH2)是重要的工業原料，隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，

利用二氧化碳制乙烯：2c02(g)+6H2(g)UCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0的合成工藝備受

關注，回答下列問題：

(1)已知H2的燃燒熱為a,CH2=CH2的燃燒熱為b,則AH=(用含a和b

的代數式表示)。

(2)下列措施一定有利于提高該反應中CO2的平衡轉化率的是o

a.使用高效催化劑并增大催化劑的表面積

c.恒容下向反應器中通入惰性氣體

d.反應器中降溫處理

(3)在O.IMPa下，將4moiCO2和12molH2充入2L恒容密閉容器中發生反應2cO2(g)+6H2(g)

UCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0,測得不同溫度下該反應達到平衡時的四種氣態物質的量如圖

所示。

0T,T/K

平衡時物質的量隨溫度變化曲線

①曲線a表示的物質為(填化學式)。

②T1溫度時，反應經過lOmin達到平衡，則lOmin內V(H2)=

③列出T1溫度時該反應平衡常數的計算式K=。

(4)若該體系中發生的反應如下：

主反應I：2c02(g)+6H2(g)UCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0

副反應H：C02(g)+H2(g)#C0(g)+H2O(g)AH>0

副反應III：.......

不同條件下CO2的平衡轉化率如圖所示：

85

80

%75

、

新70

迎

卿65

趣

T

t60

g

z

o55

。

01002003004005006007008009001000

T/匕

不同條件CC)2的平衡轉化率

①400℃時，壓強pi、P2、P3由大到小的順序是?

②從熱力學視角出發，為提高M點CH2=CH2的選擇性，可調控的最優條件為_________(填序號),

原因是、o

a.溫度320?400℃

b.溫度850?950℃

c.壓強pi4>2MPa

d.壓強p2-p3MPa

2025高考化學壓軸卷訓練12

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?武昌區校級月考）交叉分類法表示一些物質或概念之間的從屬或包含關系，下列說法錯誤的

是（)

選項XYZ

A金屬氧化物堿性氧化物化合物

B膠體分散系混合物

C冰醋酸酸純凈物

DNa2SO4-10H2O鹽純凈物

【專題】物質的分類專題.

【分析】可以從物質的分類著手分析完成此題，分散系屬于混合物，純凈物可分為單質和化合物，氧化

物分為酸性氧化物和堿性氧化物，無機物又可以分為酸、堿、鹽、單質等，據此解答。

【解答】解：A.Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，故A錯誤；

B.膠體屬于分散性，分散性屬于混合物，故B正確；

C.冰醋酸屬于酸，酸屬于純凈物，故C正確；

D.Na2so470H2O屬于鹽，鹽屬于純凈物，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題以框圖的形式考查了高中階段常見物質類別的關系，學生根據課本知識即可作出回答，要

求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的識記，題目難度不大。

2.（2024秋?安徽月考）下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為20的C1原子：20cl

：CJ：

B.BC13的電子式：迫：G：

c.四澳化碳的空間填充模型:

3s3P

D.基態硫原子最外層電子排布圖：卜。卜|卒"

【專題】化學用語專題；理解與辨析能力.

【分析】A.質量數=中子數+質子數，因此中子數為20的氯原子的質量數為20+17=37,元素符號左

下角的數字表示質子數、左上角的數字表示質量數；

B.BC13是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個C1分別共用1對電子；

C.四澳化碳結構類似于甲烷，為正四面體結構，r(Br)>r(C)；

D.硫原子是16元素，價層電子排布式為3s23P、

【解答】解：A.質量數=中子數+質子數，因此中子數為20的氯原子的質量數為20+17=37,元素符

號左下角的數字表示質子數、左上角的數字表示質量數，表示為：故錯誤；

3177Cc1,A

：CI：

B.BC13是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個C1分別共用1對電子，電子式：：故B

錯誤；

eft?

C.四澳化碳結構類似于甲烷，為正四面體結構，r(Br)>r(C),空間填充模型為‘、一/,故C

錯誤；

[Ulltlltltl

D.硫原子是16元素，價層電子排布式為3s23P匕價層電子軌道表示式為：3s3p，故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查化學用語，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確電子式、空間填充模型、

軌道表示式的書寫規則是解本題關鍵，題目難度不大。

3.(2024秋?湖南月考)下列方程式書寫正確的是()

A.甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：HCHO+2Cu(OH)

加執

2+NaOH八"HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于濃硝酸的離子方程式：3FeO+10H+NQ-=3Fe+NOt+5H2O

C.含3moiFel2的溶液與4molc12發生反應，反應的離子方程式為：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2k+6Cl

D.等物質的量濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1：2的體積混合，發生的離子方程式:

回+AF++2S0j+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al(OH)3I+2BaSO4I

【專題】離子反應專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據甲醛分子中含有2個醛基，進行分析；

B.根據氧化亞鐵與濃硝酸反應應該生成硝酸鐵、二氧化氮和水進行分析；

C.根據還原性碘離子大于亞鐵離子，故氯氣先與6moi碘離子反應消耗3moi氯氣，剩余的Imol氯氣

與亞鐵離子反應消耗2moi亞鐵離子，進行分析；

D.根據有足夠的OP與鋁離子和鍍根反應，但沒有多余的OH-與氫氧化鋁沉淀反應，進行分析。

【解答】解：A.甲醛分子中含有2個醛基，故甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式

、加執

為HCH0+4Cu(OH)2+2NaOH=^^Na2C03+2Cu20+6H20>故A錯誤；

B.氧化亞鐵與濃硝酸反應應該生成硝酸鐵、NO2和H2O,故B錯誤；

C.3mol碘化亞鐵的溶液與4moic12發生反應，因為還原性碘離子大于亞鐵離子，故氯氣先與6moi碘

離子反應消耗3mol氯氣，剩余的Imol氯氣與亞鐵離子反應消耗2moi亞鐵離子，故離子方程式為

24：H>

6r+2Fe'+4Cl2=2Fe-+3I2+8Cr故C錯誤；

D.等物質的量濃度的NH4Al(SO4)2溶液與氫氧化鋼溶液以1：2的體積混合，有足夠的氫氧根離子

與鋁離子和鏤根離子反應，但沒有多余的與氫氧化鋁沉淀反應，所以離子方程式為：

2+_

NH4+A1+2S0f+2Ba+40H=NH3'H2O+A1(OH)31+2BaSO4p故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查化學方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

4.(2023秋?天山區校級期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.0.2moPL'AlCh溶液中C「物質的量為0.6mol

B.1.6gO2和03的混合氣體中所含的0原子數目為O.INA

C.O.lmolFeCb形成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠粒的數目為O.INA

D.7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數為0.4NA

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

【分析】A.題干未告知溶液的體積，故無法計算0.2mol?LiAlC13溶液中C「物質的量；

B.已知02和03均由0原子構成，故L6gO2和03的混合氣體中所含的0原子的物質的量用n=q計

算；

C.已知FeC13制備Fe(OH)3膠體是一個可逆反應，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分

子組成；

D.已知Na2O2是由Na*和og-構成的，故7.8gNa2O2中的物質的量n=#=0.1mol計算。

【解答】解：A.題干中溶液的體積未知，故無法計算0.2mol?L/iAlC13溶液中C「物質的量，故A錯

誤；

B.已知02和03均由O原子構成，1.6gO2和03的混合氣體中所含的O原子的物質的量用n=^=

M

—L6g=0.1mol,則O原子數目為.L6gXN.mo]T=0」NA,故B正確；

16g,mo116g/mol

C.FeC13制備Fe(OH)3膠體是一個可逆反應，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子組成,

則O.lmolFeCb形成膠體中Fe(OH)3膠粒的數目小于O.INA,故C錯誤；

D.已知Na2O2是由Na+和構成的，7.8gNa2O2中的物質的量n=&=_7,8g_=0.1moL則其

-1

從78§-1001

中陰陽離子的總數為7?8gX3XN、molT=03NA,故D錯誤；

78g/molA

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的判斷，涉及物質的量濃度的計算、電子轉移的計算、膠體物質的組

成等，題目中等難度。

5.(2024秋?安徽月考)含有某化合物(結構如圖所示)的復方制劑具有清熱解毒、消腫止痛的功效。四

種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，并且它們的價電子數之和為11,下列說法錯誤的是

X

—

z-

I2W-

Y-z

z———\

/z

w+AZ—YI/

\YZ

Z—-

——

z-

I

X

()

A.丫原子和Z原子的雜化方式不完全相同

B.電負性：Z>X>Y>W

C.與Z同周期的元素中，第一電離能比Z小的有5種

D.X、Y、W可形成含離子鍵和配位鍵的化合物

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力.

【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，由結構可知四元素形成的化合物屬于

離子化合物，而W形成+1價陽離子，結合原子序數相對大小，可知W只能為Na元素；陰離子結構中,

X形成1條共價鍵，其原子序數又最小，X只能是H元素；四元素的價電子之和是11,則Y、Z價電

子之和為11-1-1=9,陽離子中丫形成3條或4條共價鍵、Z形成2條共價鍵，可知丫為B元素、Z

為O元素，形成4條共價鍵的B原子有一條為配位鍵。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、丫為B元素、Z為0元素、W為Na元素；

A.化合物中，B原子形成3個或4個。鍵，雜化方式分別為sp?、sp3,O的雜化方式為sp3,故A正

確；

B.同周期主族元素從左到右電負性增大，一般非金屬性越強電負性越大，而H元素的電負性比B大,

元素的電負性：0>H>B>Na,故B正確；

C.第二周期中，第一電離能比O小的有Li、Be、B、C共4種元素，故C錯誤；

D.X、Y、W可以形成NaBH4,NaBH4為離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，充分利用價鍵結構進行分析推斷,

熟練掌握元素周期律，題目側重分析與應用能力的考查。

6.（2024秋?東西湖區校級月考）一種離子液體的結構如圖所示，已知陽離子中五元環上的原子處于同一

平面。下列說法不正確的是（）

F

F

A.該物質中所有原子均達到了85穩定結構

B.陽離子中存在兀9

C.陰離子空間構型為正八面體

D.該物質的晶體屬于離子晶體

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.H原子是穩定結構；

B.陽離子中C原子均提供1個電子，雙鍵N原子提供1個電子，飽和N原子提供2個電子，一起形

成大n鍵；

C.陰離子為pF/P為sp3d2雜化；

D.該物質是由陰、陽離子構成的，屬于離子化合物。

【解答】解：A.該物質中含有H原子，H原子是2e一