化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】離子沉淀弱電解質(zhì)氣體

氧化還原

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

實(shí)際參加反應(yīng)的離子

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

質(zhì)量電荷

(3)意義不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示__________________________，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。同一類型的離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)水溶液中的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)(

)(2)離子反應(yīng)一定有離子參加(

)(3)離子反應(yīng)只表示一個(gè)具體反應(yīng)(

)(4)碳酸鈉與鹽酸和醋酸反應(yīng)的離子方程式相同(

)【思維深化】【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×考點(diǎn)突破21．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：____________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液：_________________________。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：___________________________________。(4)氧化鎂溶于稀硫酸：___________________________________。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸：___________________________________。簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě) ★★★(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：___________________________________。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上：___________________________________。(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：___________________________________。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：___________________________________。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)：__________________、Na2S溶液呈堿性，其原因是________________________。微溶物在離子方程式書(shū)寫(xiě)中的處理方法微溶物[以Ca(OH)2為例]能否寫(xiě)成離子形式要視情況而定：作為反應(yīng)物如為澄清石灰水寫(xiě)Ca2＋、OH－，石灰乳寫(xiě)Ca(OH)2；而作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式。離子方程式的正誤判斷 ★★★★★【答案】C

【解析】A項(xiàng)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)前后不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Al(OH)3不溶于氨水，正確；D項(xiàng)Na2SiO3為可溶性鹽，在離子方程式中不能寫(xiě)成化學(xué)式，錯(cuò)誤。3．(2016·山東濟(jì)南一模)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(

)選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O【答案】D

【解析】活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯(cuò)誤。判斷離子方程式正誤的基本思路4．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)連續(xù)型。①NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：NaAlO2過(guò)量：______________________________________________；強(qiáng)酸過(guò)量：________________________________。②Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：Fe過(guò)量：________________________________________________；稀HNO3過(guò)量：_________________________________________________。與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) ★★★★★(2)先后型。①NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：________________________________________________；NaOH過(guò)量：_________________________________________________。②向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________。(3)配比型。NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3不足：____________________________________________________；NaHCO3過(guò)量：____________________________________________________。(4)氧化還原型。①FeBr2溶液中通入少量Cl2：__________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_____________________________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_____________________________________。2．“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)