備戰2025年高考化學模擬試卷03（浙江省）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32C135.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質含有非極性共價鍵且屬于分子晶體的是（）

A.H2O2B.Na2sC.CO2D.NazCh

2.下列化學用語表示正確的是

A.中子數為10的氧原子：射。

B.1-丁醇的鍵線式：/\/OH

C.CO32-的空間結構為三角錐形

D.某激發態碳原子的軌道表示式：EEEIKI

Is2s2p

3.C1O2是一種新型的自來水消毒劑，下列說法不正頌的是（）

A.C1O2屬于非電解質B.CKh具有強氧化性

C.C1O2為直線形分子D.電負性：O>C1

4.下列說法不正確的是（）

A.食品中添加適量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.KA1（SO4）2-12H2O具有強氧化性，可用作消毒劑

C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼

D.NH3分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑

5.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是（）

玻璃表

*

面皿飽和5--7=

T=7

至紅褐色一1_廠

*J

W停止加熱Z|CuSO

JH2°,Br/CCl4

2415■溶液

A.觀察鈉的燃B.制備氫氧化鐵膠體C.檢驗CH3cH2Br與NaOHD.鐵片表面鍍

燒（夾持裝置省略）乙醇溶液反應后的氣態產物銅

6.電極材料LiFePO4制備的反應為6FePCU+3Li2cO3+C6Hl2。69COT+6LiFePO4+6H2O,下列說法

正確的是（）

A.生成0.1molLiFePCU,轉移的電子數為O.INA

B.還原產物為LiFePCU和CO

C.標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的C6Hl2。6為O.lmol

D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：6

7.氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH3,其反應式為：

2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O?設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（）

A.33.6LNH3中所含的。鍵數目為4.5NA

B.2L0.5mol/LNaC10溶液中含有的CIO數目為NA

C.若該反應生成27gH2O時，轉移的電子數為3NA

D.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3

8.下列說法正確的是（）

A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發生水解反應和酯化反應

B.蛋白質受某些因素影響，其空間結構發生變化（一級結構不變），引起其理化性質和生物活性的變化,

此時發生了蛋白質的鹽析

C.苯酚與甲醛在堿作用下可得到網狀結構的酚醛樹脂，屬于熱塑性塑料

D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級脂肪酸鹽，常用于生產肥皂

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

2++

A.硝酸鋼溶液中通入少量SO2：Ba+NOy+SO2+H2O=BaSO4；+NO+H

2

B.用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO3+Ch=CO2+C1O+C1-

C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：C1CH2coOC2H5+OHCICH2COO+C2H5OH

D.鋁片投入過量的NaOH溶液中發生反應：2A1+2OH-+2H2O=2A1（OH）4-+3H2T

10.對布洛芬分子進行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說法不E理的是（）

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修飾產物）

已知：的性質與〔。相似。

A.乙的分子式為Ci9H21O2N

B.Imol乙最多能與6molH2發生加成反應

C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發生反應

D.分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降

11.R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數依次增大。基態R原子每個能級上電子數相等,

基態X原子的價層電子排布為ns%pn+lY與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷

數等于X、M原子的最外層電子數之和。下列說法不走確的是（）

A.電負性：Y>X>R

B.原子半徑：Z>M>Y

C.氫化物的沸點：R<Y

D.Z與Y可形成兩種常見的離子化合物，且晶體中的陰陽離子個數比均為1：2

12.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程

示意圖。下列說法不正聊的是（）

硝酸

A.合成塔內發生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.氧化爐內發生的反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4

C.使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物

D.向吸收塔中通入02的作用是氧化NO

13.海水原位直接電解制氫技術是利用海水側和電解質側的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發，并以蒸汽

形式通過透氣膜擴散到電解質側重新液化，為電解提供淡水（工作時KOH溶液的濃度保持不變）。裝置如圖

所示，下列敘述不E螂的是（）

A.M電極反應式為4OH—-4e-=。21+2H2O

B.該技術避免了生成強氧化性的含氯粒子腐蝕電極

C.離子交換膜b為陽離子交換膜

D.當產生標準狀況下33.6L比時，有1.5molIhCXg)透過透氣膜a

14.已知反應NC)2(g)+CO(g)^^NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

O

A.該反應的AH=(E2-Ei)kJ-molT

B.正反應活化能Ei等于反應物的鍵能之和

C.由圖可知升溫對NO2(g)+CO(g)N0(g)+C02(g)的逆反應速率影響更大

D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動，所以正逆反應速率均不變

15.25℃時，某小組做如下兩組實驗：

實驗I：分別往濃度均為O.lOmoLL-iNaHCCh、Na2cO3溶液中通入CO2至pH=7；

實驗II：在LOL、O.lOmolLNa2co3溶液中加入0.010molBaS04固體，充分反應。

［己知：25℃,H2c03的電離常數跖=4.5x10,%=4.7x10/；^p(BaCO3)=2.6xl0\

10

^sp(BaSO4)=l.lxl0-o混合后溶液體積變化忽略不計］。下列說法不正確的是()

A.O.lOmol-L^NaHCOs,Na2co3溶液中水的電離程度：Na2CO3>NaHCO3

B.實驗I結束后，Na2co3、NaHCCh溶液中均有c(HC03-)>c(H2co3)

C.實驗II的轉化存在平衡常數：K=Z

D.實驗II中，改用飽和Na2cCh溶液，Na2cCh的平衡轉化率減小

16.下列方案設計、現象和結論不思理的是()

實驗方案現象結論

試管中依次加入3mL乙醇2mL濃硫酸、2mL飽和碳酸鈉液面上出現

A有酯類物質生成

乙酸及沸石后連接好裝置并加熱有香味的無色油狀液體

將SnCl4液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空相同條件下水解程度：

B只有前者會冒“白煙”

氣中SnC14>CuSC)4

溶液變渾濁且有刺激性Na2s2O3既體現還原性又體

C室溫下，將Na2s2。3溶液和稀H2s04混合

氣味的氣體生成現氧化性

向2mLO.lmolL-'KzCnCh溶液中加入5滴c(H+)減小，平衡向

D溶液由橙色變黃色

6moi/LNaOH溶液cCnCh%)減小的方向移動

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)鋁是常見金屬，其合金、化合物在生產生活中有重要應用。請回答：

(1)能量最低的激發態AF+的核外電子排布式是。

(2)鋁能與H、C、N、F、C1等元素形成多種化合物

①下列說法不正頌的是o

2

A.NaAlH4中A1原子的雜化方式是sp

B.化學鍵中離子鍵成分的百分數：AlF3>AlBr3

C.A1NH6分子中有6對共用電子對

D.NaAlFe中所有原子或離子滿足8電子穩定結構

②常溫下A1C13在四氯化碳中的溶解度大于MgCk,理由是0

③三乙基鋁是一種金屬有機物，結構簡式為A1(C2H5)3,可做高能火箭燃料，原因是

(3)A1P晶胞結構如下圖所示：

X

①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為(填選項字母)。

②若磷化鋁的晶胞邊長為apm,NA表示阿伏加德羅常數的值，則A1P晶體的密度為

g-cnr3(lpm=1.0xl0T2m用含NA、a的最簡代數式表示)。

O

18.(10分)氯化亞颯()常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題:

C1-S-C1

(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOC12,原子利用率達100%。寫出該反應方

程式o

⑵下列有關說法不E強的是。

A.SCh是極性分子，容易與H2O發生反應

B.途徑①能制得無水FeCh是因為SOCh吸水性強且產物HC1能抑制Fe?+水解

C.FeCb在溶液中分步水解，第一步反應為：Fe3++H2OFe(OH)2++H+

D.CH3COCI能與NH3反應生成乙酰胺

(3)途徑②除了CH3coe1外還產生兩種酸性氣體，寫出該反應方程式o

(4)SOCb極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因_____0

(5)途徑①可能發生氧化還原反應而生成副產物，設計實驗分別檢驗氧化產物和還原產物的存在______o

19.(10分)甲烷催化重整是工業制氫的重要途徑。涉及的主要反應如下：

①甲烷部分氧化反應：CH4(g)+l/2O2(g)CO(g)+2H2(g)△?=—35.7kJ-mo「

1

②甲烷水蒸氣重整反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A/f=+206.2kJ-moP

1

③水氣轉換反應：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJmor

請回答：

⑴甲烷水蒸氣重整一水氣變換耦合反應為CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),該反應的AH=_

kJ-mol1,該反應自發進行的條件是。

(2)一定溫度下，恒容反應器中注入初始濃度均為ImoLL」的原料氣CH4(g)、O2(g)>H2O(g),充分反應

達到平衡狀態，測得。［CH4（g）］=c［CO2（g）］=0.25mol?L-i、c［O2（g）］=0.75molLL該條件下反應③的平衡常數

為。

（3）下列說法正確的是。

A.通過控制氧氣用量，有利于實現甲烷重整過程的熱平衡

B.升高溫度，水氣變換反應速率降低，壓產率降低

C.恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉化率

D.一定溫度下，恒容反應器中c［CO（g）］：c［CO2（g）］=l,說明反應達到平衡狀態

（4）在進氣量為100mL.而不下，CH4（g）、O2（g）>七0但）以恒定比例通入催化反應器，研究溫度對反應

的影響。結果如圖1所示。

60

?H敗率

-CO收率

4o-co?收率%

、

#3o熱

、>oW

4/

冬2O￥

2壬

。

0io

500550600650700750800850

溫度/C

①在圖2中畫出CH4轉化率與溫度關系示意圖_______o

②近年來發展了鈿膜催化甲烷重整制氫技術，反應器中H?選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制

備技術的優點：o

20.（10分）澳化亞銅可用作工業催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在

熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：

”.［加入45gCuSO,?5HJ0、19gNaBr、授界ifiSO,過泄、洗滌、I爆f

蒸儲水--------------------------------?―—>---------------?CuBr

、1?11UI

[OOgfil分財

20%N10H-81

（I）實驗所用蒸儲水需經煮沸，煮沸目的是o步驟in中用“溶有SO2”蒸儲水洗滌的方法是

⑵下列說法不正卿的是。

A.實驗過程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化

B.多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，起到充分反應目的

C.防止CuBr見光分解，步驟3過濾需避光進行

D.洗滌時，為防止CuBr被氧化需用玻璃棒快速攪拌多次以加快洗滌速度

(3)判斷反應已完成的簡單方法。

(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2so3、NaHSCh等)制取較純凈的Na2SO3-7H2O晶

體。從下列選項中選擇最佳操作并排序o

1—(⑥)一--一(⑦)

①蒸發濃縮至出現大量晶體②蒸發濃縮至出現晶膜，冷卻結晶③乙醇洗滌2?3次④熱水洗滌2~3次

⑤過濾⑥加入少量維生素C溶液(抗氧劑)⑦真空干燥⑧燒杯中加入100g20%的NaOH溶液⑨燒杯中通入S02

至飽和

(5)某熒光材料可測CuBr的純度。已知熒光強度比值與Q?+在一定濃度范圍內的關系如圖。取

O.lOOOmgCuBr粗產品，經預處理，將其中Cu元素全部轉化為CiP+并定容至1L。取樣1mL測得熒光強度比

值為10.7,則制得CuBr純度為?

II

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K

X9.9

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00.1e.20.40.S0,6

<!<,???)/lOhndL1

21.(12分)某研究小組按下列路線合成抗精神病新藥依匹哌哇。

依山*唾

已知：R、=O+R20H衛？&(凡可以是燃基，也可以是氫)

母/R/^0R2

請回答：

(1)化合物F的官能團名稱是o

(2)化合物B的結構簡式是o

(3)下列說法正確的是。

A.B-C的反應類型為取代反應B.化合物H具有兩性

C.依匹哌噗的分子式C25H27N302sD.化合物G中含有一個手性碳原子

(4)寫出D—E的化學方程式___________o

1~|

(5)設計以苯、乙烯為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物E的同分異構體的結構簡式___________

①分子中含有兩個六元環，其中之一為苯環，無其他環狀結構；

②iH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中除苯環外，有2種不同化學環境的氫原子，有C=N-S鍵、有

A

參考答案

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一'單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

12345678910111213141516

ADCBCBCADACCCCDB

第II卷（非選擇題）

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）

（l）ls22s22P53sl（1分）

（2）ACD（2分）AlCb是非極性分子，極性比MgCb小，四氯化碳是非極性溶劑，故AlCb的溶解度

更大（2分）釋放出大量的熱、大量氣體（2分）

2.32x1（）32