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化學反應速率和化學平衡第七章第二節化學平衡考點2化學平衡的移動欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．化學平衡移動的過程【知識梳理】2．化學平衡移動方向與化學反應速率的關系①v正____v逆：平衡向____反應方向移動。②v正____v逆：反應達到平衡狀態，平衡不移動。③v正＜v逆：平衡向____反應方向移動。＞正＝逆3．外界因素對化學平衡的影響4．勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著________________的方向移動。正逆減小增大不吸熱放熱不能減弱這種改變【思維深化】3．升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？【答案】不會。因為升高溫度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。考點突破21．(2016·黑龍江哈爾濱模擬)已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是(

)①生成物的體積分數一定增加②生成物的產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥加入催化劑可以達到以上目的A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥外界條件對化學平衡移動的影響★★★★【答案】B

【解析】A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)＞v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；此反應為反應前后氣體分子數不變的反應，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學平衡發生移動，B的轉化率不變，故選項B正確。解答化學平衡移動類試題的一般思路化學平衡移動原理在物質制備中的應用★★★★【答案】(1)<

I2(2)<在該條件下，CO的轉化率已很高，再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產成本增加，得不償失【解析】(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經過兩步轉化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反應(Ⅰ)先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(Ⅰ)的ΔH大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環使用的物質是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小，故ΔH＜0，綜合溫度、壓強對CO轉化率的影響來看，在題給條件下，CO的轉化率已經很大，不必再增大壓強。化工生產適宜條件選擇的一般原則(1)從化學反應速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學平衡移動分析，既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難

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