弱電解質的電離平衡專題練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題（共15題）

1

1.某小組為探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相關性質,進行如下實驗:常溫下，用pH計測得O.lmol.I7

NaHCCh溶液的pH為9.7,向該溶液中緩慢通入SCh,使溶質恰好變為NaHSCh（忽略體積變化，CO2

全部逸出），測得0.1mol?LTNaHSO3溶液的pH為5.28。一段時間后，取少量O.lmol?LNaHSCh溶

液，滴加BaCL溶液，產生白色沉淀，加入過量的鹽酸，白色沉淀不溶解。下列敘述正確的是

A.產生的白色沉淀為BaS03B.常溫下，^al（H2SO3）＜^al（H2CO3）

C.NaHSCh溶液中：c（HSO；）＞c（SO；-）＞c（OH-）D.久置于空氣中的NaHSCh溶液的pH可能

增大

2.下列“事實”的“圖示表達”不亞確的是

事實圖示表達

A.SO2是極性分子

B.氣態氟化氫中存在（HF）2

/

F

做H)

HC1(叫)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(lNaCl(aq)+H2O(l)

C.)

AH<0HCl(aq)+NaOH(aq)

D.CH3COOHUCH3coO+H+產潘

A.AB.BC.CD.D

3.25℃時，某二元酸H2A的Kal=10.3。4,心=1。437。i.Omol-LNaHA溶液稀釋過程中式H?A）、

5（HA）5便-）與pc（Na+）的關系如圖所示。已知pc（Na+）=—lgc（Na+）,心-的分布系數：

5降-=-_-_r-v。下列說法正確的是

72

'c（H0A）+c（HA-）+c（A"）

1.0-

°、嬰丑，八曲圳

0.6-/

-%，

0.4-/\

02型；吧5）.，：\/曲線〃

ool.................^>-1I

01234567

pc（Na+）

A.曲線p為5國一）的變化曲線

B.a點：pH=4.37

+

C.b點：c（Na）=2c（HA-）+c（H2A）

D.c點：c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H-）

,C(H3PO4)c(HPO；)4P。；)

4.常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與電向后j或坨市面j或坨

c(HPO；

的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

144

2

bO

繇0

/'v------

6￡.2

良￡

-4

-6

G

ol?d

d“H

￡)

)。

。34567891011121314

IpH

c（HPO^）

A.直線b表示1g與pH的關系

C（H2PO;）

B.Y點溶液的pH=7.24

C.2H++HPO『=H3PO,的平衡常數為10-2

+

D.等濃度的Na3PO4溶液與KHF。,溶液按體積比1：3混合后，c(Na)<3c(PO^)+3c(HPO4)

1

5.常溫下,用0.20molLi鹽酸滴定25.00mL0.20mol-LNH3-H20溶液,所得溶液的pH、NH4+和NH3H2O

的物質的量分數(x)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線①代表X(NH3-H2O)

B.當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25.00mL

C.NH3H2O的電離常數約為1x10-926

D.a點的溶液中存在C(NH：)=C(NH3.H2O)>C(C1-)

6.稍過量零價鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機污染物活性紅。

已知：

i,體系中產生的SO,.、SO/和OHg可將活性紅氧化，其中SO,.具有強氧化性

ii.Fe2++SO；g=SO^+Fe3+

SO；曲OH-=SOj+OHg

iii.Fe?+開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3

Fe?+開始沉淀時pH=1.5,完全沉淀時pH=2.8

圖1.Na2sO,體系中各含硫粒子的物質的量分數與pH的關系

圖2.零價鐵與亞硫酸鈉體系內物質轉化關系

下列說法不正確的是

A.由圖1,25℃時H2SC）3的P（2=7.22

B.pH=4時較pH=8時具有更好的降解效果

C.反應一段時間后零價鐵表面產生Fe（OH）3,投入Na^SOs可消除

D.用等物質的量的硫酸亞鐵代替零價鐵可提高有機物的降解率

7.常溫下，二元弱酸H?A的pKa]=1.23,pKg=4.19。已知：pE=-lgKa，用0.1mol.「NaOH溶

_V（NaOH溶液）

液滴定20mL0.lmol.LTH2A溶液，滴定過程中溶液的pH隨〃〃一V（H2A溶液）的變化曲線如圖

所示（假設溶液體積具有加和性）。

A.a、b、c三點水電離出的c（H+）依次增大

+2

B.a點溶液中：c（Na）＜2c（A-）+c（H2A）

2+

C.b點溶液中：C(H2A)-C(OH-)=c(A-)-c(H)

1

D.〃=1.5時，c(A")+c(HA-)+C(H2A)=0.06mol-U

cH+

8.若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lgJ常溫下，實驗室用（HmoLCiNaOH溶液

滴定lOmLOlmoLL-某二元酸H?X溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.常溫下，0.1mol?LTH2X溶液的pH=L6

2

B.Ka2(H2X)>Kh2(X)

C.Z點溶液中存在：c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)

D.X-Z的過程中，水的電離程度逐步增大

9.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(NazHPOs)溶液過程中的化學變化，得到電極

電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

［已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也發生了

突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，其電離常數分別是《=10*禺2=10?］

0/mL

A.滴定過程需要加入酚酰做指示劑

81

B.反應2H++HPO；-OH3P。3的平衡常數K=W

C.水的電離程度：a<c<b

++

D.a點對應的溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na)>c(Cr)>c(H2PO；)>c(H)>c(OH-)

10.25℃時，用(MmoLLTKOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H?A被滴定分>，與pH值、微

n^H2Aj

,、n(X)

粒分布分數Ba穌匕但A)+n(、A)+n(ATX表示H?A、HA-或AZ-］的關系如圖所示，下列

說法正確的是

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

O

A.用KOH溶液滴定O.hnol/LKHA溶液可以用酚酬作指示劑

B.25℃時，H2A第二步電離平衡常數Ka/lO*

C.c點溶液中：c(H+)+c(K+)=3c(HAj

D.b、c兩點溶液中水的電離程度：c>b,e點對應的pH值約為2

11.25℃時，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeF)=0.1molLT,lgc(CH3aX)H)、

lgc(CH3COO)、lgc(H+)和Igc(OHT)隨pH變化的關系如下圖所示。6為CH3coOH的電離常數,

.8

B.N點溶液中水的電離程度小于M點

0.1c(H+)

C.該體系中，c(CH3coOH)=------二mol-U1

(+cH

+

D.P點時,C(CH3COO-)+c(OH-)=c(H)

12.常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某濃度的磷酸溶液，所得溶液的pH與IgX的關系如圖所

c(H,POc(HPO?c(PO$)

或,下列說法錯誤的是

c(HP04

c(HPOj

A.b中X為一

C(H2PO4)

B.Y點溶液的pH=7.24

C.2H++HPO：-OH3PO4的平衡常數為10-9.32

D.等濃度的Na3P。4與NaH2Po4溶液按體積比1：3混合后c（Na*）>3c（PO；）+3c（HPO：）

13.25℃時，用O.lmolL-i的NaOH溶液滴定10mL濃度均為O.lmoLL-i的HX、HY的混合溶液，滴

定過程中溶液的pH與微粒濃度關系如圖所示，已知Ka（HX）>Ka（HY）。下列說法正確的是

A.M表示溶液的pH與1g空」的關系

c（HX）

B.等濃度的NaX與HY的混合溶液顯堿性

C.當混合溶液pH=7時，ig*J=2.5

D.加入20mLNaOH溶液時，c（Na+）+c（H+）>c（X-）+c（￥-）+c（HX）+c（HY）+c（0H）

14.弱酸H2A在有機相和水相中存在平衡：H2A（環己烷）QH2A（aq），平衡常數為（。25℃時,

向VmLO.lmollTH2A環己烷溶液中加入0nL水進行萃取，用NaOH（s）或HC1（g）調節水溶液pH。

測得水溶液中HCA、HA'A?-濃度、環己烷中H2A的濃度［c環己烷（H?A）］與水相萃取率

?々=1-胃憶）隨pH的變化關系如圖。下列說法正確的是

O.lmolL-

已知：①H2A在環己烷中不電離；②忽略體積變化；③lg2=0.3。

A.4=0.2

B.pH=6時，95%<<z<96%

C.若調節水溶液pH=3,應加NaOH固體調節

D.若加水體積為2ymL,則交點N會由pH=4.6移至pH=4.3

,OH

O

15.1784年，舍勒首先從柑橘中提取檸檬酸（IIII，常溫下為固體，用H3A表示）。

常溫下，檸檬酸水溶液中存在下列平衡：

+313

H3A(s)UH3A(aq)K。；H3A(aq)^H+H2A-Ki=10-；

476640

H2A-UH++HA?-K2=IO--；HA%UH++A3-K3=IO--O

測得溶液中與［P(X)=-lgc(X),X=H2A-.HA2-或A3-］隨pH的變化關系如圖所示。

14pH

下列敘述錯誤的是

A.飽和溶液中c（H3A）不隨pH變化B.直線①表示的離子是H2A-

C.A點的橫坐標數值為5.58D.飽和NaH2A溶液一定呈酸性

二、非選擇題（共2題）

16.草酸（H2c2。4）是一種白色粉末，100℃左右開始少量升華，熔點為102℃,150℃左右分解產生

H2o>CO和CO2；可與酸性KMnO,溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水；電離平衡常數為

Ka】=5.9x10-2、Ka?=6.4x10-5。

①.草酸可用于實驗室制備少量CO氣體，應選擇的發生裝置為o

②.將草酸受熱分解產生的氣體進行如下實驗。下列說法正確的是_。

A.用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO

B.通過灼熱的氧化銅，若出現黑色變紅色現象，則產生的氣體中一定有CO

C.通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色沉淀，則產生的氣體中一定有CO?

D.通入酸性KMnC）4溶液中，若能使溶液褪色，說明草酸具有還原性

常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量等濃度的NaOH溶液。

③.當V（H2c2C>4）=V（NaOH）時，溶液呈_________。

A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷

此時，溶液中c（Na+）=c（H2c+0

④.當c（H2c2。4）=。仁20丁）時，計算該溶液的pH=。（結果保留兩位小數）計算過程。

17.鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉S02后生成NazSCh和NaHSCh的混合液。

（1）常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗。用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多

可吸收S02的體積約為L（折算成標準狀況）。若實驗時只吸收了O.lOmolSCh,則反應后的吸收液

中，所含負離子的濃度由大到小的順序為o

⑵當鈉堿法的吸收液pH達到4~6時，混合液中含較多量NaHSCh加熱該溶液可回收得到較高純度的

so2,剩余溶液可循環使用，進一步吸收SO2,剩余溶液的主要溶質是（填寫化學式）。

⑶將SO2通入NaOH溶液時，得到一組c（H2so3）+c（HSOJ+c（SO；-）=0.100moLL-i的混合溶液，溶

液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如下圖所示。

Tr

o

e

p

或"=”)

（4）上述混合液中存在多個水解平衡，與化學平衡一樣，水解平衡也有自己的平衡常數（冷）。以醋酸鈉

「CH3coOH］「OH」[CH3coOH][OH]

(CH3coONa)為例,其水解平衡常數存在以下定量關系：Kh」「W-3」

[CH3coeF]

K

營、為水的離子積常數，Ka為CH3COOH的電離常數）亞硫酸為二元弱酸，250c時，其電離常數

Kai=l.54X10-2,Ka2=1.02xl0-7o請結合相關數據說明NaHSCh溶液呈酸性的理由。。

⑸“鈣堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。請對照“鈉堿法”,

嘗試通過比較反應物和生成物的不同性質，從生產成本和設備維護兩方面對“鈣堿法”做出評價o

參考答案:

1.C

A.BaSCh會溶于鹽酸，說明產生的白色沉淀不是BaSCh,A錯誤；

B.向NaHCCh溶液中緩慢通入S02,NaHCCh轉化為NaHSCh,根據強酸制取弱酸的原理，說明酸性:

H2SO3>H2CO3,則常溫下，Kal（H2SO3）>Kal（H2CO3）,B錯誤；

C.O.lmobLNaHSCh溶液的pH為5.28,說明HSO3的水解程度小于電離程度，但HSO］的水解和電

離都是微弱的，則c（HSO>c（SO；］>c（OH）,C正確;

+

D.久置于空氣中的NaHSCh溶液中HSOg可能被氧化為SO：,離子方程式為：2HSO；+O2=2SOt+2H,

H+濃度增大，溶液的pH減小，D錯誤；

2.C

A.二氧化硫的階層電子對數=2+1（6-2x2）=3,VSEPR模型是平面三角形，正電中心和負電中心

不重合，是極性分子，A正確；

B.因為F的電負性大，所以HF分子間存在氫鍵而形成二聚分子，B正確；

C.鹽酸與氫氧化鈉中和是放熱反應，氫氧化鈉和鹽酸的總焰大于氯化鈉和水的總焰，圖示表達錯誤，

C錯誤；

D.醋酸是弱酸不完全電離，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根離子、水合氫離子，D正確；

3.D

A.由分析可知，曲線m為可A"）的變化曲線，A錯誤;

_c（H+）c（A）IQ^xj（HA-）lO-^xo.7

B.七,a點時｛H+）二

c（HA-）6（A2-]0.15

B錯誤;

+2

C.無論如何稀釋，NaHA溶液均存在元素質量守恒（物料守恒）c（Na）-C（HA-）+C（H2A）+c（A-）,

2+

b點時，c（H2A）=c（A-）,c（Na）=c（HA-）+2c（H2A）,C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（0H-）,c點時｛HA］=c（A"）,

c（Na+）+c（H+）=3c（HA）+c（0H）,D正確；

4.C

c(HPO^}

A.根據分析，b表示lg-——=與pH的關系，A正確;

C(H2PO4)

c（HPO）c（H+）4

RY占UP。；）CHc（PO；）K34即《不c（H

D.1總----------------------------a3

-+

c（HP^-）c（H2PO；）'c（HPOj）-c（H+）'c（H2PO；）cH

c（H+）=7Ka3Kai=V10-12-36xl0-212=10-7-24,pH=7.24,B正確;

Ka2=10-720,1236+

C.在b線上，（0,-7.20）的點，根據c線上（0,12.36）,Ka3=10--,2H+POf=H2PO；

C（H2PO4）

的平衡常數K=,Ka2（H3PO4）xKa3（H3PO4）='

c2（H+）c（FOr）

1

K==10以56,c錯誤;

Ka2（H3PO4）xKa3（H3PO4）

D.根據原子守恒，存在c（M?）=3[c（H2PO；）+c（HPO：-）+c（PO：）]^c（Na+）<3c（PO；）+3c（HPOJ,

D正確;

5.C

A.隨著鹽酸的滴入，溶液pH減小，且在二者恰好完全反應前后，pH會發生突變，溶液中錢根離子

的物質的量增加、一水合氨的物質的量減小，所以①代表X(NH3-H2。)、曲線②代表X(NH：),A正確;

B.氯化鏤溶液顯酸性，則當溶液顯中性時，溶液溶質為氯化鏤和一水合氨，此時滴入鹽酸的體積小

于25.00mL,故B正確;

C.a點溶液中c（NH；）=c（NH3-H2O）,此時溶液的pH為9.26,pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH）

c(NH：)c(OH)

=10-474mol/L,貝!JK=—=c（OH-）=10474,故c錯誤;

b。(啊?月°

D.a點溶液中C(NH；)=C(NH3?H2。)，此時溶液的pH為9.26,溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),根據電

荷守恒，可知c(Cl-)<c(NH：),D正確;

6.D

c（H+）c（SO；）

=c（H+）=lxl（）-722,

A.由圖1,c（SO，）=c（HSOJ時，pH=7.22,PJiJK=-pKa2=7.22,A

a2c（HSO"）

正確;

B.由圖2可知，HSO；轉化為SO4.可以降解廢水中有機污染物,pH=4時HSO；的濃度高于pH=8時HSO；

的濃度，具有更好的降解效果，B正確;

C.反應一段時間后零價鐵表面產生Fe(OH)3,Na2sO3具有還原性，Na2sO3可以和Fe(OH)3反應生成

Na2s和Fes。，，從而除去Fe(OH)3,C正確；

D.由圖2可知，零價鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機污染物活性紅，用等物質的量的硫酸

亞鐵代替零價鐵不能提高有機物的降解率，D錯誤；

7.D

A.從a到c的過程，H2A的濃度逐漸減小，a點溶質為H2A和NaHA,b點溶質為NaHA,c點溶

質為NaHA和Na2A,水的電離程度逐漸增大，所以a、b、c三點水電離出的c(H+)依次增大，A正確；

B.a點pH=1.23,c(H+)=101-23mol/L,%=二1--=10123,貝|c(HA-)=c(H2A),由電荷守恒：

C(H2A)

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HA-)+c(OH)+2c(A'),且溶液為酸性，即c(H+)>c(OH)可知,c(Na)<2c(A-)+c(H2A),

B正確；

C.b點的溶質為NaHA,根據物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)和電荷守恒

2+

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A，可知，c(H2A)-c(0H)=c(A)-c(H),C正確；

+2

D.『1.5時，溶液中NaHA和Na2A為1:1,根據物料守恒：2c(Na)=3[c(HA-)+c(H2A)+c(A-)]=0.12

mol/L,D錯誤；

故選D。

8.C

A.由X點時AG=10.8可知常溫下，C.H)=1"，又c(H+)c(OIT)=10」4,故O.lmoLUHX溶液

的pH=1.6,A項正確；

B.Y點時恰好反應生成NaHX,溶液顯酸性，可知HX的電離程度大于其水解程度，故

2

^a2(H2X)>^h2(X-),B項正確；

C.根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),Z點溶液中存在：c(H+)=c(0H),

所以c(Na+)=c(HX-)+2c(x2)C項錯誤；

D.當加入20mLNaOH時恰好生成NazA,此時水的電離程度最大，由酸制備鹽Na2A的過程中水的

電離程度逐步增大，D項正確；

9.D

A.電位滴定是通過電極電位突躍來判斷滴定終點，不需要指示劑，A項錯誤；

+14+67由①+②可得:

B.H3PO3^H+H2PO;/ral=10@,H2PO;^H+HPO^=10?,

+146781+

H3PO3U2H+HPO；-的平衡常數為(]?Ka2=IOXIO-=IO,則2H+HPO^=H3PO3的平衡

常數應該為K=10&IB項錯誤；

C.a至ijc到b的過程是鹽中加酸的過程，水的電離程度越來越小，a>c>b,C項錯誤；

+

D.a點對應溶質為等物質的量的NaH2PO3和NaCl,c(Na)>c(cr)>c(H2PO；),H2PO；的電離平衡常

K10-14

7

數&2=10^,H2PO-水解平衡常數=黃=—=10皿<(2,H2Poi的電離程度大于水解程度,

《al

pH<7,c(H+)>c(OH),D項正確；

10.A

A.根據圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pHMO,酚麟的變色范圍是8~10,所以用KOH溶液

滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚酰作指示劑，故A正確；

B.根據圖示,c(A2)=c(HA)時,pH=7,25℃時，第二步電離平衡常數Ka?。10’，故B錯誤；

C.c點溶液中c(A2-)=c(HA)pH=7,c(H+)=c(OH),又根據電荷守恒，c(H+)+c(K+)=c(OH-)+2c(A%)+

c(HA),可以得到c(K+)=3c(HA),故C錯誤；

D.隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進水電離，所以

b<c點溶液中水的電離程度，由圖可知e點對應的pH值大于2,故D錯誤；

答案選A。

11.C

A.由曲線交點M可知，CH3coOH的&=c(CH3coeF)c(H+)=1.0><10-28乂10x10-2.8=]0x10-5.6,

A錯誤；

B.N點溶液的酸性小于M點，N點溶液中水電離的抑制程度小于M點，故N點溶液中水的電離程

度大于M點，B錯誤；

C.C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L,貝Uc(CH3coO)=0.1mol/L-c(CH3coOH),又

c(CH￡O(y)c(H+)

Ka=，^--------，聯立兩式消去c(CH3coe)-)并化簡整理可得出，

A

C(CH3COOH)

O.lc(H+)

C(CHCOOH)=——,C正確；

3(+c(H+)

D.在P點時,C(CH3COOH)=C(OH),即

--

C(CH3COO)+c(OH-)=C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.Imol/L,此時pH約為9,

c(H+)=10-9mol/L,則c(CH3coeF)+c(OH)>c(H+),D錯誤;

12.C

C(H3POJc(HP0；jc(P01j

A.由分析可知，a>b、c中X分別為故A正確;

c(H2PO4)c(H2PoJ、c(HP0t)

+

C(H3PQ4)cH%

B.由圖可知，Y點溶液中-由分析可知，溶液中，則溶液中氫

c(H2PO4)c(HPOjjK.?。H

離子濃度為，降及3mol/L=Jio-2,2x10-36mol/L=10々24moi/L,所以溶液pH為7.24,故B正確;

cH3POjcH.PO；cH,PO1

C.由方程式可知，反應的平衡常數忌/口玄、？/丁\=/}+、x/4

++

C（HPO4）CH）c（HPO^jc（H）c（H2PO；）c（H）KalKa2

故C錯誤;

D.等濃度的Na3PCU與NaHzPCU溶液按體積比1：3混合恰好反應生成等濃度的磷酸氫鈉與磷酸二氫

K10T4

鈉混合溶液，由于H2P。4的電離平衡常數Ka2=10-72。，HPO：的水解平衡常數Kh=F=而五=1068,

則等濃度的磷酸氫鈉與磷酸二氫鈉混合溶液呈堿性，故c（H+）<c（OH-）,且c（HPO：）<c（H2PoJ；由電

荷守恒c（Na+）+c"）=3c（PO：）+2c（HPO：）+c（H2PO4）+c（OH）可知，溶液中

+

c（Na）>3c（POt）+2c（HPOt）+c（H2PO4）>3c（POt）+3c（HPO；）,故D正確；

13.C

c（X-）c（Y）

A.由分析可知N表示溶液pH與1gWK的關系，M表示溶液pH與lg44的關系，A錯誤；

c（HY）

B.由（0,4.5）和（0,7.0）可求出HX和HY的Ka分別為io-和io<5,等濃度的NaX與HY的混合溶

液中，X-水解程度小于HY的電離程度，溶液顯酸性，B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時，由Ka（HX）=:/，」=1產，得乙忌=B=1°，貝口g^^=2$，

C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，生成NaX和NaY,由元素質量守恒

c（Na+）=c（X）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）,此時溶液顯堿性,

c（Na+）+c（H+）<c（X-）+c（Y_）+c（HX）+c（HY）+c（0H-）,D錯誤；

14.C

c（HA）（aq）0.02

A?當PH=2時,代入數據得2c（H2A,蒲&「訴=。25,故A錯誤;

22-

B.pH=6時，c（HA-）=10c（H2A）,c（A）=0.lc（HA"）=10c（H2A）,

2

（10+10+1）C（H2A）+C（H2Ax環己烷）=O.lmol/L,由于c（H2A）=0.25c（H2A乂環己烷），即

lllxO.25c（H2A乂環己烷）+c（H2Ax環己烷）=0.1,c（H2Ax環己烷）=^^mol/L,根據

287.5

0.la+（H2A）=0.1,可得AQ96.5%,故B錯誤；

C.當水溶液中H2A的濃度為0.02mol/L時，設電離出的H+濃度為x,即

CHCHA4

Kal=（）（）=2SL=io-,x=V2xlO'\pH=2.85,若調節水溶液pH=3,應加NaOH固體調

C（H2A）0.02

節，故c正確；

D.。只與溫度有關，以=02；1點丫［,］烷）=1°：當C（HA==C（HX）（環己烷）時，

c（H+）=2.5xl（r5mol/L,PH=4.6,若加水體積為2VmL,對交點N的橫坐標無影響，故D錯誤；

15.B

A.由已知信息知Ka=c［H3A（aq）］,溫度一定，Ka不變，則飽和溶液中“H3A）始終不變，A項正確;

B.由分析可知，直線①代表A%,B項錯誤；

C.由分析可知：A點表示C(H2A-)=C(A3)由題意知，H2A-QH++HA2-Ka2="L/22=1()476；

C(H2A)

HA2-UH++A3-，Ka3=c(H)fA)=]o6io,K2-K3=c2(H+)=10-iLi6可得A點的pH=-lgc(H+)=41g

c(HA