化學反應速率和化學平衡第七章第三節化學平衡常數化學反應進行的方向考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解化學平衡常數(K)的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。2．能正確計算化學反應的轉化率(α)。2．了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系。3．掌握化學反應在一定條件下能否自發進行的判斷依據，能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。

2016·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ27，全國卷Ⅲ27；2015·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ27；2014·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ26；2013·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ28化學平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應用是高考命題的趨勢。預計2018年高考中將重點考查化學平衡常數及轉化率的計算，化工生產中適宜溫度、壓強及酸堿度的選擇。復習備考時，應特別關注化學平衡常數及轉化率的計算，化學平衡圖像的分析，化學平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡體系中的應用等。考點1化學平衡常數及應用欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物____________與反應物____________的比值是一個常數，用符號____表示。【知識梳理】濃度冪之積

濃度冪之積

K

3．意義①K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。②K只受______影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。③化學平衡常數是指某一具體反應在某溫度下的平衡常數。溫度

4．影響因素一個可逆反應的K僅受______影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。溫度

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度(

)(2)溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數(

)(3)升高溫度，平衡常數一定增大(

)(4)平衡常數發生變化，化學平衡不一定發生移動(

)(5)化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化(

)(6)平衡常數和轉化率都能體現可逆反應進行的程度(

)【思維深化】2．化學平衡常數只受溫度的影響，溫度升高，化學平衡常數是增大還是減小？【答案】溫度升高，化學平衡常數的變化要視反應而定，若正反應是吸熱反應，則溫度升高K增大，反之則減小。考點突破2化學平衡常數及其影響因素★★★(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。(6)若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。化學平衡常數的注意事項及應用(1)注意事項：在平衡常數表達式中：純液體、純固體物質或稀水溶液中水的濃度均不寫，但是水蒸氣的濃度要寫。在非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則水的濃度不可視為常數，應寫進平衡常數的表達式中。化學平衡常數轉化率的計算與判斷★★★★A．平衡時，X的轉化率為20%B．t

℃時，該反應的平衡常數為40C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D．前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙”——三段式法(1)分析三個量，即起始量、轉化