化學物質及其變化第二章第四節氧化還原反應考點3氧化性、還原性強弱的判據及其應用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．氧化性指物質________的性質(或能力)。2．還原性指物質________的性質(或能力)。3．氧化性、還原性的強弱(1)與得失電子難易、多少的關系氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的__________，與得、失電子數目的______無關。如：K－e－===K＋，Al－3e－===Al3＋，但根據金屬活動性順序表，K比Al活潑，更易失去電子，所以K比Al的還原性強。(2)與元素化合價高低的關系最高價態——只有______性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態——只有______性，如金屬單質、Cl－、S2－等；中間價態——既有______性又有______性，如Fe2＋、S、Cl2等。【知識梳理】得電子失電子難易程度多少氧化還原氧化還原1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應(

)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(

)(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑(

)(4)難失電子的物質一定易得電子(

)【思維深化】(5)NO2和NH3之間可能發生反應產生N2(

)(6)含硫化合物X、Y的轉化關系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質的化合價最低(

)(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應置換出鐵(

)(8)硝酸銅分解產物可能是CuO、NO2、NO(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×2．含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。【答案】不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為＋5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。考點突破21．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【答案】A氧化性、還原性強弱的判斷與應用 ★★★★2．硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列說法不正確的是(

)A．Cl2可以與KSCN溶液反應B．(SCN)2可以與KI溶液反應C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應D．(SCN)2可以與KBr溶液反應【答案】D【答案】C假設法判斷氧化還原反應能否進行已知物質的氧化性或者還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發生時可采用假設法。1．依據氧化還原反應方程式來判斷氧化劑＋還原劑―→氧化產物＋還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物口訣：比什么“性”找什么劑，“產物”之“性”小于“劑”。2．根據“三表”判斷(1)根據元素周期表判斷：4．依據“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極是電子流出的一極，正極是電子流入的一極，則兩種金屬的還原性：負極＞正極。(2)電解池中用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強，在陽極先失電子的陰離子還原性較強。5．依“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強；酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。例如①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣；②濃HNO3的氧化性強于稀HNO3的氧化性；③熱HNO3的氧化性強于冷HNO3的氧化性。4．(2016貴州遵義第三次聯考)向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0．1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是(

)先后規律的應用 ★★★★A

B

C

D

【答案】C

【解析】還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以發生反應的順序：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。5．現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4

C．FeCl3 D．HCl【答案】C

【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。氧化還原反應規律——先