考點鞏固卷04非金屬及其化合物

7考點預

考法01氯氣的性質

考點01氯及其重要化合物考法02次氯酸及其重要的鹽

（限時：15min）考法03氯氣的實驗室制法

考法04澳、碘

考法01硫單質

考點02硫及其重要化合物考法02硫的氧化物

（限時：20min）考法03硫酸

考法04含硫物質的轉化

考法01氮及其氧化物

考點03氮及其重要化合物考法02硝酸

（限時：20min）考法03氨鏤鹽

考法04含氮物質的轉化

考法01碳及其重要化合物

考點04碳、硅及無機非金屬材料

考法02硅及其重要化合物

（限時：10min）

考法。3無機非金屬材料

:站

7考點訓

考點01氯及其重要化合物

考法01氯氣的性質

1.下列實驗現象的描述正確的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧

B.銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕紅色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色

D.鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰,生成白色固體

2.向盛有CL的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、

乙、丙中注入的液體分別是（）

丁無色￡

［無色［淺黃綠色

昌無色1三4?白色渾濁日三j淺黃綠色

甲乙丙

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.②①③B.①②③

C.③②①D.①③②

3.CL是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下:

包裝鋼瓶

儲運

遠離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

要求

泄漏

NaOH、NaHSCh溶液吸收

處理

下列解釋事實的方程式不正確的是（）

電解

A.電解飽和食鹽水制取Cb：2Cr+2H2O=^=2OJT+H2T+CI2T

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H202H+Cl+CIO

C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSOF+Cl2+H2O=SOr+3H+2CP

4.如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：2KM11O4+

16HCl（ja）=2KCl+5C121+2MnCl2+8H2O0向KMnCU晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣

在上面。

淀粉國^^FeCU+KSCN

二^KMn()4+濃鹽

濕潤藍色石蕊試紙日/ANaOH+酚酸

下列有關說法正確的是（）

A.a處變藍、b處變棕紅，說明非金屬性：Cl>Br>I

B.c處先變紅后褪色，說明Ch與H2O反應生成HC1

C.d處立即褪色，說明CL與H2O反應生成HC1O

D.e處變紅，說明Ch與Fe2+反應生成Fe3+

5.（2023?廣東茂名市模擬）氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②至⑤是濾紙

條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉碘化鉀溶液、含KSCN的FeCb溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。

下列說法不正確的是（）

NaOH溶液②

③

淀粉碘化鉀溶液④

含KSCN的FeQ2溶液⑤

A.③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性

B.④處變藍色

C.⑤處變紅色

3+

D.本實驗可推知氧化性：C12>Fe>I2

考法02次氯酸及其重要的鹽

6.（2023?福建漳州期末）在探究新制飽和氯水成分及性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的

是（）

A.氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?

B.向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNC>3溶液，產生白色沉淀，說明新制氯水中含有C1-

C.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

D.向新制氯水中加入NaHCC）3粉末，有氣泡產生，說明新制氯水呈酸性

7.（2023?山東臨沂期末）下列有關含氯化合物的說法正確的是（）

A.HQO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B.新制氯水中具有漂白性的物質是HC1O

C.檢驗Cl?中是否混有HCL可以用濕潤的淀粉-KI試紙

D.NaClO和Ca（C10）2的溶液均能殺菌、消毒的原理是二者水解均呈堿性

8.（2024?廣西欽州一中高三月考）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca（ClO）2。相應的

生產流程如下：

飽

C：（OH）2漿料干燥漂白粉

和

電解mJ—

食

鹽百*5-濕潤的Ca（OH）2

水Na3

^°>Cl2O（g）黑HC10甯“干颼漂粉精

下列說法不正確的是（）

A.①中陽極的電極反應式為2C「-21^=C12T

B.反應②的化學方程式為2cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaC12+2H2。

C.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應

D.制備漂粉精過程中，CL轉化為Ca（C10）2時，C1的原子利用率為100%

9.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。

數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關說法正確的是（）

A.pH減小的主要原因是光照使。2的溶解度減小，氯氣逸出導致溶液中H+濃度減小

B.光照過程中，氯水的pH減小的同時，溶液中C廠的濃度也不斷減小

C.溶液酸性增強的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCI和。2

D.對氯水光照時間延長，氯水的漂白性沒有變化

10.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

cH+

A.再通入少量氯氣，7k減小

B.通入少量SCh，溶液漂白性增強

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

考法03氯氣的實驗室制法

11.（2023?廣東深圳期末）利用如圖所示裝置進行Cl?的制備與性質探究實驗時，下列說法正確的是（）

金濃鹽酸

紫

色

飽和

石

蕊

「氯化鈉一NaOH

/液

才

于溶液溶‘溶液

-J

A.裝置甲中MnOz與濃鹽酸的反應，只體現濃鹽酸的還原性

B.裝置乙的作用是除去中混有的HC1

C.裝置丙中溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性

D.裝置丁中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

12.（2024?江蘇揚州模擬）實驗室制備NaClO消毒液，有關實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（）

A.用甲裝置制備CL

B.用乙裝置除去CL中混有的少量HC1

C.用丙裝置吸收Cb

D.用丁裝置蒸發濃縮NaClO消毒液

13.（2022?廣東卷）實驗室用MnCh和濃鹽酸反應生成CL后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序

進行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是（）

一；，二濕潤的

干燥的

紅布條|「紅布條

■無水CaCk

D

14.四氯化鈦（TiCL）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為一25°C,沸點為

136.4℃o某實驗小組設計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用CL與炭粉、TiCh制備TiCL。下列說法

不正確的是（）

A.②中應盛裝濃H2SO4

B.冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用

C.③中的反應中，TiCh是氧化劑，炭粉是還原劑

D.該設計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置

15.二氧化氯(ClCh)是一種黃綠色氣體，沸點為11℃,不穩定，在混合氣體中的體積分數大于10%就可能

發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應，其水溶液在溫度過高時有可

能爆炸。某小組按照如圖實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質。回答下列問題：

草酸(H2c2O4)ABCD

(1)實驗時A裝置需要控制溫度為60?80°C,則A裝置加熱的方式是，該加熱方式的優點是

(2)通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是

(3)B裝置的作用是。C裝置用來吸收C1O2,則C中液體宜選用(填序號)。

①熱水②冰水③飽和食鹽水

(4)D裝置中C1O2與NaOH溶液反應可生成等物質的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaC102,D裝置中生成這

兩種鈉鹽的化學方程式為。飽和NaCICh溶液在溫度低于38℃時析出晶

體NaC102-3H20,在溫度高于38℃時析出晶體NaCICh。請補充從NaCKh溶液中制得NaClO,晶體的操作

步驟：a.；b.；c.洗滌；d.干燥。

(5)設計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：

考法04漠、碘

16.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是()

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③澳水、苯

④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥CCL、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

17.下列有關鹵素的說法錯誤的是()

A.從HF、HC1、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強

C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，反應原理用離子方程式表示為4「+O2+2H2O=2l2+4OH-

D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

18.某小組比較比一、Br，廠的還原性，實驗如下：

項目實驗1實驗2實驗3

L濃硫酸L①中溶液L②中溶液

裝置口

吐NaCl固體ANaBr固體3-NaI固體

①②③

溶液顏色無明顯變化；把溶液變黃；把濕潤的淀粉

溶液變成深紫色；經檢驗

現象蘸濃氨水的玻璃棒靠近KI試紙靠近試管口，變

溶液含單質碘

試管口，產生白煙藍

下列對實驗的分析合理的是（）

A.實驗1中，白煙是（NH4）2SC>4

B.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br>C1

C.根據實驗3判斷還原性：「>Br「

D.上述實驗利用了濃H2sO4的強酸性、強氧化性等性質

19.從淡化海水中提取澳的流程如下：

下列有關說法不正確的是（）

A.X試劑可為Na2sCh飽和溶液

B.步驟III的離子方程式：2Br+Cl2=2Cr+Br2

C.工業上每獲得1molB0需要消耗Cb44.8L（標準狀況下）

D.步驟W包含萃取、分液和過濾

20.（2023?河北邯鄲期中）下列敘述正確的是（）

A.能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的物質一定是Cl2

B.某溶液中加入CCI4，CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在「

C.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液

D,向某淺黃色的濱水中加入CCl"振蕩、靜置后，上層顯橙紅色

考點02硫及其重要化合物

考法01硫單質

1.（2023?江蘇蘇州期末）下列說法正確的是（）

A.硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫與氫氣反應，體現了硫的還原性

C.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物

D.從硫元素的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑

2.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是（）

①CuS②FeS③HC1@SO2⑤SO3@FeCl2@CuCl2

A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑦

C.②③⑤⑦D.②③④⑦

3.下列說法中正確的是（）

A.根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑

B.試管內壁上的硫黃可用CS2清洗

C.S+O2晅暨SO2，s被氧化，作氧化劑

D.硫只以化合態存在于自然界中

4.（2024.廣東廣州模擬）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅

絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是（）

A.硫的熔、沸點較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是Cu2s

5.（2023?遼寧撫順市模擬）在實驗室進行鐵粉和硫粉混合加熱的實驗，產物又進行了一系列實驗，流程如下。

下列說法正確的是（）

稀硫酸

A.氣體A和D含有同一物質，且均為氧化產物

B.硫元素一共參加了2個氧化還原反應

C.沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應

D.若固體B中加濃硫酸，發生反應時被氧化的和被還原的均為同一種元素

考法02硫的氧化物

6.（2023?湖南株洲月考）下列對SO?的性質描述不正確的是（）

A.無色、有刺激性氣味的氣體B.和水反應生成亞硫酸

C.能使濱水褪色，體現漂白性D.具有還原性，能被氧氣氧化

7.根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是（）

選項溶液現象結論

A含HC1、BaCL的FeCb溶液產生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D澳水橙色褪去SO2有還原性

8.下列關于實驗室制取S02的實驗，其中敘述正確的是（）

澄

巧K

清

銅

濃

和

硫

石

酸

應

后

反

灰

殘

混

的

留

水

合

物

甲乙丙丁

A.甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取S02

B.乙圖中干燥SO2

C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣

D.可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO4

9.（2022.江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是

（）

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

10.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學

怎樣操作可以使分液漏斗中的液體順利滴下：=

(2)實驗室用裝置E制備Cb，其反應的化學方程式為，若實驗室用

酸性KMnCU和濃鹽酸反應制Cb,反應的離子方程式為。

(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管

分別加熱；試管B中的現象為：,試管D中的現象為：

(4)若將B中品紅換成Na2s溶液，通SO2一段時間后B中現象為。

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2

和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化

學方程式表示)o

考法03硫酸

11.(2023?河北石家莊期中)下列關于物質檢驗的說法中，正確的是()

A.向待檢液中加入稀鹽酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO歹存在

B.向待檢液中加入AgN03溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有C1-存在

C.向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使紫色石蕊溶液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH^存在

D.向待檢液中加入稀鹽酸，產生無色、無味的氣體，則原溶液中一定有CO歹存在

12.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是()

——試管上部有紅棕色氣體

NaBr(s)

△一試管上部無現象,管口

NaCl(s)r出現白霧

^產生有刺激性氣味的氣

Na2SO3(s)體，能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：Br>C1

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

13.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列

分析正確的是（）

品紅濃NaOH

bd

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2s。4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成

14.某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取SCh并完成相關性質探究

（不考慮水蒸氣）。

（1）有同學認為制得的SO2中可能混有雜質，其化學式為和,原因是=

（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了下圖所示裝置進行實驗探究。

Cu0無水硫酸銅

品紅溶液濃硫酸

ABCDEF

①為驗證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為,裝置C中品紅溶液的作用是；

②裝置D中加入的試劑為；

③裝置G中可能出現的現象為；

④裝置H的作用為。

15.（2023?山東濟寧模擬）某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如圖所示實驗（部分夾持裝置已略去）。

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為

（2）實驗II中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是o

（3）實驗III中，加熱試管A,產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A

中產生的氣體是（填化學式），c的作用是

（4）對比實驗I、II和m,同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于

②造成反應多樣性的因素有_____________________________

考法04含硫物質的轉化

16.（2023?廣東梅州模擬）下列化學方程式正確且符合含硫物質的性質描述的是（）

△

A.非金屬硫單質具有氧化性：2Fe+3S^=Fe2s3

B.SO2是一種酸性氧化物，可與堿性氧化物反應生成鹽：SO2+Na2O2=Na2SO4

C.Na2sO3具有還原性，可吸收Cb：Na2SO3+Cl2=Na2SO4+2NaCl

微熱

D.濃硫酸不易揮發，能用于制取揮發性酸：H2so4（濃）+NaCl=^NaHSC）4+HClT

17.已知SO2通入BaCL溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCL溶液反應生成白色沉淀的

條件。下列判斷正確的是（）

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產生的一定為氧化性氣體，將BaSCh氧化為BaS04沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCL溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

18.（2023?湖南衡陽期末）硫是生命代謝與發育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環的一種途徑如圖

所示。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在游離態的硫

B.過程①②③④均屬于氧化還原反應

C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉化為SC)3

D.人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環造成巨大影響

19.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫

酸鈉并探究SO2的性質(夾持裝置已略去)。

請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)

(1)A中反應方程式為o

⑵關閉K2、K3,打開Ki，裝置B中發生反應的離子方程式為o

觀察到裝置C中發生的現象是O

(3)裝置D和F的作用是o

(4)實驗前，裝置E中所用蒸儲水需經煮沸后迅速冷卻，目的是,

關閉KI、K3,打開K2,一段時間后裝置E中有Na2s2O5晶體析出，裝置E中發生反應的化學方程式為=

20.亞硫酸鈉(Na2so3)是一種重要的化工產品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究NazSCh的性質,

進行了如下實驗。

實驗序號實驗試劑X實驗現象

，實驗試劑X

KMnCU溶液、

i紫色褪去，變為無色

稀硫酸

g-Na2sO3溶液

iiNa2s溶液、稀硫酸—

(l)Na2s。3中硫元素的化合價是，屬于S元素的中間價態，既具有氧化性，又具有還原性。

資料：酸性條件下，KM11O4為紫色，Mr?+為無色。

⑵實驗i中，能說明Na2s。3具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)實驗ii中，能說明Na2s在酸性條件下被氧化的實驗現象是

(4)甲同學認為實驗ii的現象不能直接得出“Na2sO3具有氧化性”。

①對黃色渾濁產生的原因作出如下假設：

假設a：酸性溶液中的SOr具有氧化性，可產生S；

假設b：空氣中存在O2,在酸性條件下，由于（用離子方程式表示），可產生S；

假設c：酸性溶液中的SO1具有氧化性，可產生S。

②設計實驗出證實了假設a和b不是產生S的主要原因。

實驗出：向Na2s溶液中加入（填試劑），產生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁。

考點03氮及其重要化合物

考法01氮及其氧化物

1.汽車尾氣中的氮氧化合物NO,與大氣中的NH3發生如下作用，形成一種霧霾。

「01H,0?^H3

NO.金煙（一種霧霾）

反應①反應②反應③

有關該霧霾的敘述正確的是（）

A.NO*為酸性氧化物，可形成酸雨

B.反應②是氧化還原反應

C.NH3是形成該霧霾的催化劑

D.NH3可能來自過度施用氮肥

2.氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，人類活動影響了氮循環中的物質轉化，如圖所示。下列說

法中不正確的是（）

A.工業合成氨屬于人工固氮過程

B.硝化過程中氮元素被還原

含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉化

D.反硝化過程有助于穩定K在大氣中的含量

3.（2023?湖南長沙月考）將盛有6mLNO2和。2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余1mL

無色氣體，則原混合氣體中NC>2的體積可能是（）

A.0.6mLB.2mLC.2.4mLD.4mL

4.（2024?河北石家莊二中模擬）下列有關氮的氧化物的說法正確的是（）

A.NO和NO?混合氣體的尾氣可以用水吸收

B.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目小于02NA

C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Bn（g）和NO2

D.除去NO中混有少量NCh氣體時，可以用水洗滌后再干燥

5.（2023?日照模擬）用石灰乳吸收硝酸工業的尾氣（含NO、NCh）可獲得Ca（NO2）2，其部分工藝流程如下，下

列說法不正確的是（）

硝酸工業的尾氣f吸收f過濾....無水Ca（NO?）2

II

氣體排放濾渣

A.吸收時主要反應的化學方程式為

NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O

B.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NCh的充分吸收

C.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大

D.若尾氣中n（NO2）：H（NO）<1：1,吸收后排放的氣體中NO含量升高

考法02硝酸

6.（2023?廣東汕頭質檢）將銅絲插入濃硝酸中進行如圖（a?c是浸有相應試劑的棉花）所示的探究實驗，下列

分析正確的是（）

溶液安全

銅絲c.NaOH

a.紫色b.淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸W堂

w試液

A.Cu與濃硝酸反應，硝酸只表現出酸性，產生紅棕色氣體

B.a處可觀察到棉花變紅后褪色

C.b處觀察到棉花變藍，說明NCh具有還原性

D.c處NaOH能與產生的氣體發生復分解反應

7.（2023?湖北武漢華中師大附中模擬）某學習小組利用下圖裝置（夾持儀器已略去）驗證濃、稀硝酸氧化性的

相對強弱。實驗現象為：①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉為無色，氣體通過③后依然為

無色，通過④后轉為紅棕色。

已知：濃硝酸能將NO氧化成NCh，而稀硝酸不能氧化NO。

下列說法正確的是（）

A.實驗之前不用通N2

B.①中也可加入稀硝酸

C.②和③中加入的都是水

D.⑤中只發生反應2NO2+2Ofr=NO5+NOE+H2O

8.（2023?銅陵模擬）將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸并加熱，固

體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下2.24LNO；將另一份在氧氣中充分加熱，最后得到mg固體。

下列有關說法正確的是（）

①C(HNC>3)=2.0mol-L1

②c(HNO3)=0.5mol.L-i

③%=8.0④機=7.2

A.①④B.①③

C.②④D.②③

9.對比分析下列實驗所得結論正確的是（）

紅熱木炭

/濃硝酸=/濃硝酸

ML灼熱碎瓷片工紅熱木炭濃硝酸

①②③

A.由①中收集的氣體能使帶火星的木條復燃可推斷NO?能助燃

B.②中產生紅棕色氣體可以證明濃硝酸具有不穩定性

C.③中氣體產物中有CO2能證明C能將濃硝酸還原

D.①②③中產生的氣體通入足量水中后都無污染性氣體產生

10.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解,產生的NO和NCh混合氣體在標準狀況下

的體積為1L2L。請回答下列問題:

（1）NO的體積為L,NCh的體積為L?

（2）參加反應的HNO3的物質的量是o

（3）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL?mol.L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Ci?+全部轉化

成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol-L-1o

（4）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g。

考法03氨鉞鹽

H.如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是（）

實驗二

A.兩個實驗均表現了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現了NH3易揮發

C.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體

D.兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體

12.（2023?山西太原月考）下列關于氨的實驗裝置和操作均正確且能達到實驗目的的是（）

無水氯化鈣

A,裝置甲用于制備氨

B.裝置乙用于干燥氨

C.裝置丙用于收集氨

D.裝置丁引發噴泉的操作為打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管

13.探究氨氣及錢鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）

A.將集滿氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NH3H2O為弱堿

C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定

D.紅熱的鉗絲將紅熱的鉗絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化

「濃氨水

產物為NO2

14.（2023?廣東茂名市模擬）實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.①是氨氣發生裝置

B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置

15.（2023?江西上饒鄱陽一中一模）氮及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物

也會造成環境污染問題。

I.某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性,

請回答下列問題：

Ac

n

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現欲用NH4C1與熟石灰反應制取NH3,則甲中的氣體發生裝置為（從

II中選用）。

⑵裝置丙用于收集NH3,應將導管（填“a”或"b”）延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為

II.氨是工業生產硝酸的重要原料，請根據以下工業制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題:

N2空氣空氣、水

X（<

H2氨合成塔O氧匯爐F7吸血塔|—HNC>3

（1）氨氣在“氧化爐”中所發生反應的化學方程式：o

（2）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的破壞作用，通常用以下兩種

方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿吸收NO2的反應原理為+NO2=Nor++CC）2（請

完成離子方程式）。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO

和NO2的物質的量之比為。

考法04含氮物質的轉化

16.部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.a可經催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉化為c

C.密閉體系中，c存在2NC）2N2O4

D.d的溶液與Cu反應可生成b或c

17.如圖是氮元素形成物質的價類二維圖及氮循環的部分信息：

下列說法正確的是（）

①可通過雷電作用將b轉化為c,這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉化為f③a-c-d-f這幾

個反應中，均發生了N元素被氧化的反應④g只具有氧化性，還可能與堿發生反應⑤將f轉化為d必須

選用合適的還原劑才能實現⑥h可與f反應生成i

A.①③⑤⑥B.②③④

C.①③⑥D.①④⑤

單氧

氫酸堿鹽物質類別

質

化

化

物

物

18.（2023?福建廈門月考）一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。

下列說法正確的是（）

A.循環轉化中屬于固氮過程的是“反應c”和“反應b”

B.轉化過程中發生非氧化還原反應的過程只有“反應1”

C.若“反應h”是在NO?與H2。的作用下實現的，則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2

D.工業上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2

19.（2024.安徽A10聯盟聯考）如圖是氮元素的部分“價一類”二維圖，也是氮元素自然循環圖，下列有關說

法正確的是（）

化合價

「⑤n

+5

+4

③I

+2一「：文A⑥硝化細菌

0氫立物/嬴氧‘化物靛'東物質獎別

/W

-3--NH^-------------------------E

A.由NH3到B可以一步反應實現

B.過程①和②中N2均發生氧化反應

C.過程③和④中氮元素化合價均僅升高

D.硝化細菌在適宜的溫度下才可發揮作用

20.（2024.廣東實驗中學期中）“價一類二維圖是學習元素化合物的工具，a?g分別表示氮元素的不同價態

所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

‘化合價

+5-?e

+4-?d

+2-?c