第十一講質(zhì)量守恒定律知識(shí)講解（考什么，學(xué)什么，輕松提成績！）知識(shí)講解知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容1．內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。關(guān)鍵詞①質(zhì)量只強(qiáng)調(diào)‘質(zhì)量’，不包括‘體積’②化學(xué)反應(yīng)只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化③參加反應(yīng)物剩余、催化劑質(zhì)量除外，不參與反應(yīng)④總和不能漏掉氣體物質(zhì)例1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在l00g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】A、該變化是物理變化，故不符合質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；B、該變化是物理變化，故不符合質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；C、該過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，故不符合質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤；D、任何化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律，故正確。故選D。2．理解（1）反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量；（2）反應(yīng)物減少的質(zhì)量=生成物增加的質(zhì)量；（3）微觀質(zhì)量比=實(shí)際質(zhì)量比，微觀質(zhì)量比=反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比。例2把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.44.25.03.8反應(yīng)后質(zhì)量（g）6.2x8.23.8（1）x的值=（2）d（一定/可能）是反應(yīng)的催化劑（3）該反應(yīng)的表達(dá)式為（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為【答案】（1）2.2；（2）可能；（3）a+bc；（4）3:5:8或1.2:2:3.2。知識(shí)點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因符號(hào)表達(dá)式：2H2OO2+2H2反應(yīng)前反應(yīng)后物質(zhì)H2OO2、H2原子種類及數(shù)目4H、2O2O、4H原子種類質(zhì)量H：4O:32O：32H：4結(jié)論：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。2．化學(xué)反應(yīng)中各種量的變化（‘622’）宏觀微觀6個(gè)不變?cè)氐姆N類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量2個(gè)一定改變物質(zhì)的種類分子的種類2個(gè)可能變?cè)氐幕蟽r(jià)分子的個(gè)數(shù)例3在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤【答案】B【解析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，‘6不變’：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量不變；‘2一定變’：分子種類、物質(zhì)的種類；‘2可能變’：分子個(gè)數(shù)、元素的化合價(jià)。故選B。變3在2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）A．元素種類B．各種原子的數(shù)目C．各元素的化合價(jià)D．物質(zhì)的質(zhì)量總和【答案】C【解析】A、在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類不變，故A錯(cuò)誤；B、在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目都不變，故B錯(cuò)誤；C、氧元素的過氧化氫中顯示﹣1價(jià)，在水中顯示﹣2價(jià)，在氧氣中是0價(jià)，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，故D錯(cuò)誤．故選C．知識(shí)點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1．定性判斷物質(zhì)的元素組成依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。注意：受熱分解，氧氣沒參與反應(yīng)，是自身發(fā)生分解反應(yīng)；燃燒，與氧氣反應(yīng)，無法證明反應(yīng)物一定含有氧元素。例4某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，則根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．X由四種元素組成B．X是化合物C．X中有水D．X不穩(wěn)定【答案】C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變，某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，可知：A.X由氮、氫、氧、碳四種元素組成，選項(xiàng)正確；B.X是化合物，選項(xiàng)正確；C.X是由四種元素組成的純凈物，沒有水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X在稍加熱條件下就分解，說明X物質(zhì)不穩(wěn)定，選項(xiàng)正確。故選C。變4已知樹葉燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，可推知樹葉中一定含有的元素是：，可能含有的元素是：。【答案】C、H；O例5AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是()A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2【答案】D【解析】反應(yīng)前后元素的種類不變，故選D。2．判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子數(shù)目不變。例6硝酸（HNO3）是一種見光容易分解的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3=4X↑+2H2O+O2↑，則X的化學(xué)式為____________。【答案】NO2變6西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeS2 D．FeO【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式，反應(yīng)物中含4個(gè)氫原子、16個(gè)氧原子，生成物中含2個(gè)鐵原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)硫原子、16個(gè)氧原子，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)鐵原子、4個(gè)硫原子，故R的化學(xué)式為：FeS2。故選C。3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。例7在化學(xué)反應(yīng)X+2Y＝Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為(

)A．2.5g B．3g C．5g D．6g【答案】C【解析】3gX和足量Y充分反應(yīng)后生成8g

Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：8g?3g=5g，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的。故選C。變7現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B＝C，已知A、B兩種物質(zhì)各12克，加熱進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成C16克，則反應(yīng)后混合物中A和B的質(zhì)量比是（）A．4∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．3∶2【答案】C【解析】A已完全反應(yīng)，生成C16克，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：12g+12g-16g=4g，故A和B的質(zhì)量比是：12g：4g=3：1。故選：C。例8在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g34255反應(yīng)后質(zhì)量/g0x521A．該反應(yīng)可表示為：乙+丁=甲 B．x的值為18C．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為9:8 D．丙一定是催化劑【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，也可能不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。A、由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：甲=乙+丁，說法錯(cuò)誤；B、由以上分析可知，x的值為20，說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，說法正確；D、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒改變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。故選：C。4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。例9如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說法正確的是（）A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成B．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子C．分子是化學(xué)變化中最小粒子D．參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：3【答案】B【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：A、根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，只有化合物H2O產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B、根據(jù)微粒的構(gòu)成可知，表示的微觀變化過程中共有三種分子，正確；C、由微粒的變化可知，原子是化學(xué)變化中最小粒子，分子可以再分，錯(cuò)誤；D、由圖示中分子的情況可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：2，而非1：3，錯(cuò)誤。故選B。變9從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：（1）畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____（2）丁圖所表示的意義是_____（用化學(xué)用語表示）（3）甲物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為_____（最簡整數(shù)比）（4）該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為_____，（5）反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)_____（選填“升高”、“降低”或“不變”）.【答案】4HCl14：71降低【解析】（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）根據(jù)微觀示意圖，丁圖所表示的意義是；（3）甲物質(zhì)為，硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為；（4）根據(jù)反應(yīng)原理的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：；（5）反應(yīng)前中硅元素化合價(jià)為+4，反應(yīng)后生成硅單質(zhì)，硅元素的化合價(jià)為0，故反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)降低。專項(xiàng)訓(xùn)練（舉一反三，觸類旁通）專項(xiàng)訓(xùn)練一．定性判斷物質(zhì)的元素組成1．某化合物在氧氣中完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)（）A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氫元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于化合物，氧元素可能來自于氧氣和化合物，有可能來自于氧氣，因此化合物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素。故選：B。2．硝酸銅在受熱條件下可分解生成一種氧化物和兩種氣體，其中一種氣體支持燃燒，則另一種氣體可能是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氫氣 D．二氧化氮【答案】D【解析】A、反應(yīng)物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，該選項(xiàng)不符合題意；B、反應(yīng)物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳，該選項(xiàng)不符合題意；C、反應(yīng)物中不含有氫元素，不能生成氫氣，該選項(xiàng)不符合題意；D、反應(yīng)物中含有氧元素和氮元素，可能生成二氧化氮，該選項(xiàng)符合題意。故選：D。二．判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式3．氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si+4X，其中X的化學(xué)式是（）A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為4、1、4，反應(yīng)后的生成物中氫、硅、氯原子個(gè)數(shù)分別為0、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故選：C。三．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計(jì)算4．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051615反應(yīng)后的質(zhì)量/gX53026A．b可能是催化劑B．X的值等于15C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：13【答案】DA、b反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正確；C、反應(yīng)后a質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c、d質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。四．微觀示意圖5．下圖是制取乙醇的反應(yīng)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后共有四種分子B．反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是3：2【答案】B【解析】由反應(yīng)的模型圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H4+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))2C2H5OHA.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后共有三種分子，故錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中只有水一種物質(zhì)是氧化物，故正確；C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，故錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比是2：2=1：1，故錯(cuò)誤。故選B。6.在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:3D．反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙為氫氣，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)中，甲、丙、丁三種物質(zhì)均為化合物，故A不正確；B、反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故B不正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))CH3OH+H2O，則參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:3，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，則反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C。課堂總結(jié)（學(xué)習(xí)靠積累，經(jīng)驗(yàn)要總結(jié)）課堂總結(jié)課后作業(yè)課后作業(yè)一、基礎(chǔ)題1．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．紅磷在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來紅磷的質(zhì)量C．50mL水與50mL酒精混合后總體積小于100mLD．4g碳與4g氧氣反應(yīng)，一定生成8g二氧化碳【答案】B【解析】A、水加熱變成水蒸氣，是物理變化，不是化學(xué)變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量的紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量一定等于紅磷與氧氣的質(zhì)量之和，生成固體的質(zhì)量大于原來紅磷的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確；C、50mL水和50mL酒精混合后總體積不等于100mL，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，此變化為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11，故4g碳與4g氧氣反應(yīng)，不生成8g二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g34255反應(yīng)后質(zhì)量/g0x521A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．x的值為18C．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為9:8 D．丙一定是催化劑【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，也可能不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。A、由以上分析可知，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；B、由以上分析可知，x的值為20，說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，說法正確；D、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒改變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。故選：C。3．如圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是()A．反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B．該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：3C．反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余D．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變【答案】C【解析】由圖示可知，該反應(yīng)為2個(gè)A分子與3個(gè)B分子發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)C分子，其中有一個(gè)A分子沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)的式子表示為：A+3B=2C。A、由圖示可知，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是化合物，錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2；錯(cuò)誤；C、由圖示可知，反應(yīng)后，反應(yīng)物A有剩余，正確；D．由圖示可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量沒發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選C。4．已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖（一種小球代表一種元素的原子）如圖，則下列說法中正確的是A．圖中的生成物都是氧化物B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．該反應(yīng)中的原子的種類均沒有改變D．該反應(yīng)可用于表示電解水的微觀過程【答案】C【解析】A、由生成物的微觀可知，一種生成物由三種原子構(gòu)成，不可能屬于氧化物，故A不正確；

B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故B不正確；

C、由反應(yīng)微粒的變化可知，該反應(yīng)中的原子的種類、個(gè)數(shù)均沒有改變，故C正確；

D、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，電解水的反應(yīng)物質(zhì)一種，該反應(yīng)不可用于表示電解水的微觀過程，故D不正確。故選C。二、提升題1．在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4∶1 B．x+y=75C．y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．x的取值范圍：0≤x≤30【答案】D【解析】A、從表中可知，甲20g全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5g，說明參加反應(yīng)的丁質(zhì)量為5g，因此參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為:20g∶5g=4∶1，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，選項(xiàng)B正確；C、從表中可知，甲20g全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5g，說明甲和丁是反應(yīng)物，當(dāng)y=20g時(shí)，丙既不是反應(yīng)物，也不是生成物，甲和丁是反應(yīng)物，乙必然是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，是化合反應(yīng)；當(dāng)y＜20g時(shí)，丙也是反應(yīng)物，此時(shí)反應(yīng)物是三種，生成物是一種，是化合反應(yīng)，因此y≤20g時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)0≤x＜30時(shí)，乙是反應(yīng)物，丙是生成物；當(dāng)x=30g時(shí)，乙既不是反應(yīng)物也不是生成物，丙是生成物；但當(dāng)丙是反應(yīng)物時(shí)，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范圍是：0≤x≤75g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。2．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確到是(

)A．圖中X=2.9B．甲、丙參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比為86：29C．組成丁的元素種類一定與甲、丙兩種物質(zhì)中的元素種類相同D．乙可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故在密閉容器中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故10g+10g+6g=8.6g+x+14.5g，x=2.9g，故A正確，不符合題意；B、物質(zhì)改變的質(zhì)量即參加反應(yīng)的質(zhì)量，故甲、丙參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比為：（10-8.6）：（10-2.9）=1.4:7.1=14:71，故B不正確，符合題意；C、根據(jù)數(shù)據(jù)圖可知，此反應(yīng)為：甲+丙丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，組成丁的元素種類一定與甲、丙兩種物質(zhì)中的元素種類相同，故C正確，不符合題意；D、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能未參與反應(yīng)，故D正確，不符合題意。故選B。3．在M＋RO2＝2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．R的相對(duì)原子質(zhì)量為12B．N的相對(duì)分子質(zhì)量為28C．參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4gD．2.4gM與5gRO2反應(yīng)生成7.4gN【答案】D【解析】A、根據(jù)RO2化學(xué)式可知：R的相對(duì)原子質(zhì)量為：44﹣16×2=12，正確；B、設(shè)N的相對(duì)分子質(zhì)量為xM+RO22N122x1.2g5.6g12x=28說法正確；C、參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為：5.6g﹣1.2g=4.4g，正確；D、設(shè)：與2.4gM完全反應(yīng)的RO2的質(zhì)量為y。M+RO22N1.2g4.4g5.6g2.4gy=y=8.8g故RO2不足，設(shè)：5gRO2可生成N的質(zhì)量為z。M+RO22N4.4g5.6g5gz4.4g生成N的質(zhì)量6.36g，錯(cuò)誤。故選D。4．酸雨形成過程中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)前后共涉及到4種分子C．該反應(yīng)前后硫元素化合價(jià)不變D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A.由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；B.由圖可知，該反應(yīng)前后共涉及到二氧化硫、氧氣、三氧化硫3種分子；C.化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；反應(yīng)前硫在二氧化硫中，化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后氧元素在三氧化硫中存在，反應(yīng)后硫元素化合價(jià)為+6價(jià)；D.該反應(yīng)前后原子的種類，個(gè)數(shù)不變，符合質(zhì)量守恒定律。選A5．我國科學(xué)家研究出碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)微觀模型如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有4種元素，有1種單質(zhì)分子B．反應(yīng)過程中構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化C．該反應(yīng)中金原子對(duì)H2O分子起吸附催化作用D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)微觀模型中，除鉬外還有碳、氫、氧、氮4種元素，有1種單質(zhì)分子（氫氣），故A正確，B、由微粒的變化可知，反應(yīng)過程中構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化，故B正確；C、從圖可以看出該反應(yīng)中金原子對(duì)CO分子起吸附催化作用，故C錯(cuò)誤；D．碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2；D項(xiàng)正確；故選C。6．某物質(zhì)4.6g與氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為11.2gB．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3C．生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2:3D．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣質(zhì)量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的碳元素和氫元素最終去向?yàn)槎趸己退识趸贾刑荚刭|(zhì)量與水中氫元素質(zhì)量之比即為該物質(zhì)中碳?xì)湓刭|(zhì)量比。分別求解碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3/11和1/9，二氧化碳質(zhì)量為8.8g，水的質(zhì)量為5.4g，故碳元素和氫元素質(zhì)量分別為2.4g和0.6g，質(zhì)量比為4：1，錯(cuò)誤；C、假設(shè)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為a:b，根據(jù)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知，44a:18b=8.8g:5.4g，解得a:b=2:3，正確；D、根據(jù)B選項(xiàng)可知，碳元素質(zhì)量和氫元素質(zhì)量總和為3g，而該物質(zhì)為4.6g，故該物質(zhì)中必有氧元素，錯(cuò)誤。故本題選C。7．下圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變B．該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:2:1:2C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:2:1:2，B正確；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的微觀示意圖可知它們均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，D正確。故選C。8．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，則X的化學(xué)式為___________，生成N2和H2O的質(zhì)量比為_______________。【答案】CO27：6【解析】反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有2C、8H、6N、8O，反應(yīng)后X除外，有6N、8H、4O，故2X中有2C、4O，X的化學(xué)式為CO2，生成N2和H2O的質(zhì)量比為：3×28：4×18=7:69．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。化肥對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)的微觀示意圖如圖：（1）四種物質(zhì)中屬于氧化物的有_________（填字母序號(hào)）。（2）寫出生產(chǎn)尿素的反應(yīng)方程式______________________________。該反應(yīng)______（屬于或不屬于）復(fù)分解反應(yīng)。【答案】（1）BD（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O不屬于【解析】（1）由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物是氧化物，故四種物質(zhì)中屬于氧化物的有BD。（2）根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。10．純凈物A是打火機(jī)的常用燃料，其相對(duì)分子質(zhì)量為58。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與10.4gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成8.8gC和4.5gD物質(zhì)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_____。【答案】C4H10【解析】由圖可知，B為O2，C為CO2，D為H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可得，純凈物A中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，4.5gD物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：4.5gⅹ=4g，而在一定條件下，消耗A的質(zhì)量為：8.8g+4.5g-10.4g=2.9g，因?yàn)?.9g<4g，所以，純凈物A中不含氧元素；8.8gC物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：8.8gⅹ=2.4g，4.5gD物質(zhì)中氫元素質(zhì)量為：4.5g-4g=0.5g，若純凈物A的化學(xué)式為CxHy，則純凈物A中碳元素的質(zhì)量為：2.9gⅹ=2.4g，x=4，純凈物A中,氫元素的質(zhì)量為：2.9gⅹ=0.5g，y=10，故此空填寫：C4H1011．某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？_________________