非金屬及其化合物第四章第三節硫及其重要化合物考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解硫單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。2．了解硫單質及其重要化合物對環境的影響。2016·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ12，全國卷Ⅲ27；2015·全國卷Ⅱ12、28；2014·全國卷Ⅰ13；2013·全國卷Ⅰ7、10，全國卷Ⅱ26高考對本部分知識的考查主要有兩個方面：硫及其化合物的轉化關系；酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價態且各化合物的相互轉化關系豐富，也是氧化還原反應的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產、生活及社會聯系緊密，預計本部分內容仍是2018年高考的熱點，復習備考時注意與氧化還原反應知識的結合。考點1硫的單質及其氧化物的性質及應用欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．硫元素的存在形態2．單質硫的性質(1)物理性質【知識梳理】俗稱顏色狀態溶解性水酒精CS2硫黃______晶體____微溶____硫化物硫酸鹽淡黃色不溶易溶(2)化學性質SO2

3．SO2與CO2性質的比較Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

物質SO2CO2還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質反應生成不穩定的無色物質而使其褪色無對環境的影響形成________，直接危害人體健康引起________鑒別方法①聞氣味法：________無刺激性氣味，________有刺激性氣味；②品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是________，不能使品紅溶液褪色的是________；③高錳酸鉀溶液或溴水法：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是________，不能使它們褪色的是________酸雨溫室效應CO2

SO2

SO2

CO2

SO2

CO2

4．三氧化硫(1)物理性質熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為______，在標準狀況下為______。(2)化學性質具有酸性氧化物的通性。①與水反應：_____________________(放出大量的熱)；②與氧化鈣反應：______________________；③與氫氧化鈉反應：______________________________。液態固態SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

【思維深化】(5)SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同(

)(6)CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成(

)(7)除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(

)(8)CaO能與SO2反應，可用石灰石作為工業廢氣的脫硫劑(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√

(8)√2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。【答案】反應物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應現象SO2的性質褪色褪色紅色褪去變紅褪色還原性還原性酸性氧化物酸性漂白性考點突破21．下列說法錯誤的是(

)A．殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D．單質硫或含硫物質燃燒時，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時可生成SO3硫的性質與用途★★★2．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部【答案】A

【解析】Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應只能生成SO2，Fe在Cl2中燃燒，只能生成FeCl3。二氧化硫的性質與用途★★★★★4．(2016·江西上饒模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是(

)A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸SO2的特殊性質及應用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區別。SO2使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)注意SO2的氧化性的表現。SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淺黃色沉淀，表現了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應的產物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因為NaHCO3與SO2反應產生的CO2會對實驗造成干擾。5．下列溶液能夠區分SO2和CO2的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部【答案】C

【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應的現象相同，若通入的氣體過量，均先生成沉淀后溶解，所以不能利用這一性質來區別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化，生成單質硫(淡黃色沉淀)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒有這些性質，所以可以用②③④⑤來區別SO2和CO2。二氧化硫與二氧化碳的鑒別★★★★6．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(

)①使澄清石灰水變渾濁②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【答案】D

【解析】CO2也能產生①④中的實驗現象，酸性氣體一般都能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗⑤說明氣體有還原性，結合后續實驗現象說明該氣體是SO2。7．右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。SO2和CO2的鑒別方法(1)常用鑒別方法。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法鑒別：試劑現象及結論原理(反應方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2、不能使品紅溶液褪色的是CO2—試劑現象及結論原理(反應方程式)氫硫酸出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO22H2S＋SO2===2H2O＋3S↓高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(2)檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設計流程：試劑現象及結論原理(反應方程式)FeCl3溶液使棕黃色溶液顏色變淺的是SO2，無明顯現象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl流程設計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁8．如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(

)A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內發生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標二氧化硫對環境的污染與防治★★★【答案】B

【解析】裝置內發生的反應有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應的發生。9．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是(

)方法二：氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋