2025高考化學解密之氧化還原反應

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2-、sog-、I\Fe2+的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

2

A.S^+I2=SI+21

B.2Fe2++S=2Fe3++S2-

C.gQ2_+l2+H2O=S0：""+2I+2H+

2+

D.SQ2-+2S>6H=3S；+3H2O

2.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2Mn0[+16H++lOC「=2Mn2++5C”t+8H2O

2+3+

（2）Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

③2Fe3++2「=k+2Fe2+

由此判斷，下列說法正確的是（）

A.氧化性：I>Fe2+>Cr>Mn2+

B.把一定量C12通入Feb溶液中時，發(fā)生C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

C.將鹽酸酸化的KMnO4溶液加入FeSCU溶液中，KMnC）4溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl\I,要氧化「不氧化Fe?+和C「，可加入FeCb溶液

3.（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此推斷Fe2+、Ce3\Si?+的還原性由弱到強的順序是（）

A.Sn2+<Fe2+<Ce3+B.Fe2+<Ce3+<Sn2+

C.Fe2+<Sn2+<Ce3+D.Ce3+<Fe2+<Sn2+

4.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實現(xiàn)下列物質間的轉化，必須加氧化劑才的實現(xiàn)的是（）

A.KC103f。2B.CO2^CO

C.Fe-FeChD.NH；fNH3

5.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaC103

的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,經(jīng)測定CUT與d的數(shù)目之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反

應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）

A.4：1B.11：3C.3：1D.21：5

6.（2024秋?米東區(qū)校級月考）關于反應Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SJ+SO2t+H2O,下列說法錯誤的是

（）

A.H2s04沒有參與氧化還原反應

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子

7.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原

性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產(chǎn)物，下列說法不正確的是

還

原?SO32-/I-

性1;

--?L/Fe?—

2；

1

F

e--t-------tFe3+/a

3?

LFe^CI2氧化性

A.反應1中soj為氧化產(chǎn)物

3+2+

B.反應2的離子方程式為：2Fe+2r—2Fe+I2

由圖可知：3+2+

C.SO2+2Fe—2Fe+SQ2-

D.從圖可推得CI2能氧化「、SO2

8.（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.反應①②③④均為氧化還原反應

B.第一電離能：N>O>H>C

C.干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性

9.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實驗：

①向2mLimokL^NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍；

③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。

下列分析不正確的是（）

A.根據(jù)實驗①能說明還原性：Br>cr

B.根據(jù)實驗②能說明氧化性：Br2>I2

C.上述實驗驗證了C12、B&、12的氧化性相對強弱

D.向實驗③所得溶液中加CC14,充分振蕩，下層為橙紅色

10.（2024秋?重慶月考）已知有如下反應：①2Br（U+C12=2ciog+Br2、②cio￡+5c「+6H+=3H2O+3Cb

t、③2FeCb+C12=2FeC13根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）

A.Cb在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.C12在反應①③中均是氧化劑

3+

C.氧化性強弱順序為：grQ->（;^Q->C12>Fe

D.溶液中可發(fā)生：ci0g+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2。

11.（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反

應：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t,下列說法正確的是（）

A.過氧化鈣屬于堿性氧化物

B.還原劑為H2O

得到4e-

II

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2f

C.反應中電子轉移的方向可表示為：失去4/

D.參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：1

12.（2024秋?龍鳳區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。其反應原理

為NaH+H2O=NaOH+H2tH2t。下列有關該反應的說法中，正確的是（）

A.該反應屬于化合反應

B.該反應屬于置換反應

C.H2O是氧化劑

D.NaH中的氫元素被還原

13.（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯-1價，氫化鈉與水

反應的方程式：NaH+H2O=H2t+NaOH。下列敘述中正確的是（）

A.該反應屬于復分解反應

B.NaH與H2O反應時，H2O做氧化劑

C.NaH體現(xiàn)了氧化性

D.反應中每生成1分子H2時，轉移的電子數(shù)為2個

14.（2024秋?南崗區(qū)校級月考）C12與70℃的NaOH溶液充分反應后，生成NaCl、NaClO和NaCK）3三種

鹽。單位體積內(nèi)，CIO與cio￡的離子數(shù)目之比為5：2,則溶液中C「與C1CT的離子數(shù)目之比為（）

A.9：4B.3：1C.11：2D.1：1

15.（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：

2+__+2Ho

3Fe+2S203+02+x0H=Fe304+S406~2°下列說法錯誤的是（）

A.該反應中O2作氧化劑

B.該反應中Fe2+和s20字都是還原劑

C.3個Fe?+參加反應時有1個02被氧化

D.離子方程式中x=4

16.（2024秋?順德區(qū)月考）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖

所示，下列說法正確的是（）

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為0.5NA

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

17.（2024秋?武昌區(qū)校級月考）田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)

出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為KC1O3+P-P2O5+KC1（未配平），則下列有關

敘述錯誤的是（）

A.上述反應中C1元素被還原

B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C.該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為3：5

D.上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子

18.（2024秋?武昌區(qū)校級月考）白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清

洗，發(fā)生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3P04和H2so4；②P4+CUSO4+H2O-

CU3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）

A.在反應①和②中，P4均只作還原劑

B.反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5：2

C.皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗

D.反應②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為6：5

19.（2024秋?武昌區(qū)校級月考）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①1OZ+2X=2X5-+5Z2；②2A2++B2=

2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z\根據(jù)上述反應，下列結論正確的是（）

A.溶液中不可發(fā)生：Z2+A2+=2A3++2Z-

B.Z2在①③反應中為還原劑

3+

C.氧化性強弱的順序為：X>Z2>B2>A

D.X5一是X的氧化產(chǎn)物

20.（2024秋?重慶月考）根據(jù)如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是（）

A.轉化過程中，pt2。；發(fā)生還原反應

+

B.轉化過程中，氧化產(chǎn)物有CO2、pt2o

C.轉化過程中，N2O是氧化劑

D.該轉化實現(xiàn)了CO、N2O的無害化處理

21.（2024秋?遼寧月考）關于黑火藥的制備反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2t,下列說法

不正確的是（）

A.S和KNO3都是氧化劑

B.生成1個N2轉移10個電子

C.CO2是氧化產(chǎn)物

D.K2s和N2都是還原產(chǎn)物

22.（2024秋?浙江月考）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,且CO2O3、C12、FeCb、I2的氧化性

依次減弱。下列敘述中不正確的是（）

A.C12通入FeC12溶液中，可發(fā)生反應C12+2FeC12=2FeC13

B.每個Co2O3在酸性溶液中被還原成Co?+時轉移2個電子

C.12可以將Ct?+氧化成CO2O3

D.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍

23.（2024秋?宿遷月考）實驗室利用固體PbCh進行如圖實驗，已知Pb3（）4中Pb為+2、+4價。下列說法

不正確的是（）

PbO2足量濃鹽酸

（含歌:、嗽。）川步上g3

v------------------1

02酸性PbCl2溶液

A.Pb3O4可表示為PbO2?2PbO

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受熱分解過程中，超過2的PbO2表現(xiàn)氧化

3

D.步驟II中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性

24.（2024秋?遼寧月考）納米級Fe3C>4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,其過程如圖所示，下列說法

A.過程I中02是還原產(chǎn)物

B.過程H的反應：3FeO+H2O=^=Fe3O4+H2f

C.反應II中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3：1

D.過程I中Fe3O4分解時，每消耗1個Fe3O4轉移1個電子

25.（2024秋?河南月考）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，F(xiàn)eS2的緩慢氧化過程如

圖所示。下列說法錯誤的是（）

2++34+

FeS2+O2+H2OSO^Fe+HFe43H2O^4^Fe（OH）3+3H

FeS2

A.上述反應的條件下，氧化性：O2>Fe3+>FeS2

B.在稀溶液中，隨著反應的進行，F(xiàn)eS2被氧化的速率會不斷加快

C.FeS2被氧化時，會產(chǎn)生H+使體系pH增大

D.過程d不發(fā)生氧化還原反應

2025高考化學解密之氧化還原反應

參考答案與試題解析

選擇題（共25小題）

1.（2024秋?南昌縣校級月考）已知S2-、SO,、「、Fe2+的還原性依次減弱。下列反應在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

2

A.S^+I2=SI+2f

B.2Fe2++S=2Fe3++S2-

C-SOj+l2+H2O=SOj+2I+2廣

2+

D.SQ2-+2S>6H=3S；+3H2O

【答案】B

【分析】根據(jù)s2-、so2-,I\Fe2+的還原性依次減弱，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進行分析。

【解答】解：A.由反應s2-+12=SJ+2廣可知，還原劑硫離子的還原性大于還原產(chǎn)物碘離子的還原

性，符合題意，可以發(fā)生，故A錯誤；

B.由反應2Fe2++S=2Fe3++s2-可知，還原劑亞鐵離子的還原性大于還原產(chǎn)物S?一的還原性，不符合題

意，不可以發(fā)生，故B正確；

C.由反應sog+i2+電0=$0j+2I-+2H+可知，還原劑so/的還原性大于還原產(chǎn)物廠的還原性，

符合題意，可以發(fā)生，故c錯誤；

D.由反應$0§一+2s2-+6H+=3SJ+3H-Q可知，硫離子與S0『存在中間價態(tài)°，可以發(fā)生歸中反應，

符合題意，可以發(fā)生，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結合已有的知識進行解題。

2.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）已知①2Mn0-+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

②Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr

2+

③2Fe3++21=I2+2Fe

由此判斷，下列說法正確的是（

A.氧化性:r>Fe2+>Cr>Mn2+

B.把一定量CI2通入Feb溶液中時，發(fā)生C12+2Fe2+=2Fe3++2C「

C.將鹽酸酸化的KMnCU溶液加入FeSC）4溶液中，KMnC）4溶液的紫色褪去，證明含有Fe?+

D.某溶液含有Fe?+、Cl、I,要氧化「不氧化Fe2+和C「,可加入FeCb溶液

【答案】D

【分析】A.根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，進行分析；

B.根據(jù)還原性：T>Fe2+,先發(fā)生反應C12+2I-=I.,+2C1-，「被氧化完全后，F(xiàn)e?+才開始被氧化，

進行分析；

C.根據(jù)在酸性溶液中，C「能還原KMnCU，F(xiàn)e?+也能還原KM11O4進行分析；

D.根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進行分析。

【解答】解：A.由反應①可得出還原性C1>Mn2+,由反應②可得出還原性Fe2+>C「，由反應③可

得出還原性「>Fe2+,則還原性：r>Fe2+>C->Mn2+,故A錯誤；

B.把一定量Cb通入Fek溶液中，由于還原性廠>Fe2+,所以首先發(fā)生反應ci2+2I-=l2+2Cl.-，1

一被氧化完全后，F(xiàn)e2+才開始被氧化，故B錯誤；

C.在酸性溶液中，C「能還原KMn€）4，F(xiàn)e2+也能還原KM11O4,則KM11O4溶液的紫色褪去，不能證明

溶液中含有Fe?+,故C錯誤；

D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應可得出氧化性：①

MnO->Cl2>②C12>Fe3+,③Fe3+>k，某溶液含有Fe?+、Cl\T,要氧化I一而不氧化Fe?+和C「，

可加入FeCh溶液，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

3.（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此推斷Fe2+、Ce3\Si?+的還原性由弱到強的順序是（）

A.Sn2+<Fe2+<Ce3+B.Fe2+<Ce3+<Sn2+

C.Fe2+<Sn2+<Ce3+D.Ce3+<Fe2+<Sn2+

【答案】D

【分析】根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物

的還原性，進行分析。

【解答】解：由氧化還原反應規(guī)律可知，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中,Fe2+為還原劑J,還原性Fe2+>Ce3+,

反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Si?+為還原劑，還原性Sn2+>Fe2+,故還原性Sn2+>Fe2+>Ce3+,故

D正確，

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結合已有的知識進行解題。

4.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）為了實現(xiàn)下列物質間的轉化，必須加氧化劑才的實現(xiàn)的是（）

A.KC1O3f。2B.CO2—CO

C.Fe—FeCbD.

【答案】C

【分析】根據(jù)氧化還原反應一般規(guī)律：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，必須加氧化劑才能實現(xiàn)

的過程是被氧化的過程，元素化合價升高，但必須主要自身氧化還原反應，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.KC1O3在加熱的條件下分解生成KC1和02,屬于自身的氧化還原反應，不需要加入

氧化劑或還原劑，故A錯誤；

B.CO2-CO的過程中C元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故B錯誤；

C.FefFeC13的過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C正確；

D.NH；-NH3的過程中，沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念，屬于基本知識的考查，難度不大。

5.（2024秋?香坊區(qū)校級月考）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3

的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O）,經(jīng)測定CUT與仃的數(shù)目之比為1：3,則氯氣與氫氧化鈉反

應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）

A.4：1B.11：3C.3：1D.21：5

【答案】A

【分析】C12生成CKT與ciog是被氧化的過程，C12生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化

劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)CIO一與ciOg的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的

量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，以此計算被還原的氯元素

和被氧化的氯元素的物質的量之比。

［解答W：C12生成CIO-與C10；是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價,C1O-與C1O-

的物質的量之比為1：3,則可設C1CT為Imol,CIO占為3mol,被氧化的Cl共為4mol,失去電子的總

物質的量為ImolX（1-0）+3molX（5-0）=16moL氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子

數(shù)目相等，C12生成NaCl是被還原的過程，化合價由。價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為

16moL則被還原的Cl的物質的量為16mo1,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

16mol：4moi=4：1,

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價變化、電子守恒為解答的關鍵，

側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。

6.（2024秋?米東區(qū)校級月考）關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2f+H2O,下列說法錯誤的是

（）

A.H2sO4沒有參與氧化還原反應

B.Na2s2。3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4mol電子

【答案】D

【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+S02t+H2O,該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)

生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

【解答】解：A.H2s04轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原

反應，故A正確；

B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又

是還原劑，故B正確；

C.該反應的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1,故C正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應，要轉移2moi電子，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

7.（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）如圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原

性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產(chǎn)物，下列說法不正確的是

()

還S6

原-

性1:

卜---?L/Fe?—

2；

?

F2+

e-t-------tFe^/a

3?

LFe3+Cl2氧化性

A.反應1中soj為氧化產(chǎn)物

B.反應2的離子方程式為：2Fe3++2「-2Fe?++l2

C.由圖可知：SO+2Fe3+—2Fe2++

2SQ2-

D.從圖可推得C12能氧化：T、SO2

【答案】C

【分析】A.根據(jù)SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，發(fā)生氧化反應進行分析；

B.根據(jù)碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子進行分析；

C.根據(jù)還原性so2〉：T〉Fe2+，進行分析；

D.根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物進行分析。

【解答】解：A.反應1中SO2的s元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，發(fā)生氧化反應得

到氧化產(chǎn)物硫酸根離子，故A正確；

B.反應2中碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得

3+2+

反應2的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故B正確；

C.由圖可知，還原性sc）2〉I->Fe2+，貝I反應為SC>2+2FeK+2H20=2Fe'+S0j+4H+，故C

錯誤；

D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應產(chǎn)生具有

3+

較弱氧化性和較弱還原性的物質，從圖可推得氧化性：Cl2>Fe>I2,所以CI2能氧化「、SO2,故D

正確；

故選：C。

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

8.（2024秋?邢臺月考）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

高爐煤氣:

Je4O,

H八COCO

CO八N2

A.反應①②③④均為氧化還原反應

B.第一電離能：N>O>H>C

C.干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子

D.可用電子氣理論來解釋鐵具有良好的導電、導熱和延展性

【答案】A

【分析】A.根據(jù)②③無化合價改變，為非氧化還原反應進行分析；

B.根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第nA族和第VA族元素

的第一電離能大于相鄰元素，進行分析；

C.根據(jù)二氧化碳屬于面心立方進行分析；

D.根據(jù)金屬晶體中充滿了帶負電的自由電子，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流,

進行分析。

【解答】解：A.②③無化合價改變，為非氧化還原反應，反應①H2fH2。，④C02fCO有化合價改變

為氧化還原反應，故A錯誤；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第nA族和第VA族元素的第

一電離能大于相鄰元素，H的第一電離能大于C,故第一電離能：N>O>H>C,故B正確;

C.二氧化碳屬于面心立方,，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故C

正確；

D.金屬晶體中充滿了帶負電的“電子氣”，在外加電場的條件下，自由電子會定向移動形成電流，因

此金屬具有良好的導電性；這些自由電子在運動時會與金屬離子頻繁碰撞，引起能量的交換，使得金屬

具有良好的導熱性，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

9.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）實驗：

①向2mLimokL^NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍；

③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。

下列分析不正確的是（）

A.根據(jù)實驗①能說明還原性：Br>cr

B.根據(jù)實驗②能說明氧化性：Br2>I2

C.上述實驗驗證了C12、B&、12的氧化性相對強弱

D.向實驗③所得溶液中加CC14,充分振蕩，下層為橙紅色

【答案】B

【分析】A.根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原

產(chǎn)物的還原性，進行分析；

B.根據(jù)不能確定單質碘是氯水，還是澳單質氧化進行分析；

C.根據(jù)實驗①C12+2B/=Br2+2Cr,能說明還原性：Br>Cl,②③共同說明氧化性：Br2>I2>進

行分析；

D.根據(jù)澳被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為溶解了漠的四氯化碳層進行分析。

【解答】解：A.氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)實驗①Cb+2Br一=

Br2+2Cr,能說明還原性：Br>cr,故A正確；

B.實驗②生成了單質碘，但不能確定單質碘是氯水，還是漠單質氧化，因此不能說明氧化性：Br2>I2,

只能②③共同說明氧化性：Br2>l2,故B錯誤；

C.實驗①C12+2B/=Br2+2C1,能說明還原性：Br>Cf,②③共同說明氧化性：Br2>I2,實驗驗

證了C12、Bn、12的氧化性相對強弱，故C正確；

D.向實驗③所得溶液中加CC14,漠被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為溶解了澳的四氯化碳層,

為橙紅色，故D正確；

故選：Bo

【點評】利用氧化還原反應來分析氧化性、還原性強弱，但要注意過量對后續(xù)反應的影響。

10.（2024秋?重慶月考）已知有如下反應：?2Bro"+C12=2C1o-+Br2>②cio￡+5C「+6H+=3H2O+3Cb

t、③2FeC12+C12=2FeC13根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）

A.Cb在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CI2在反應①③中均是氧化劑

C.氧化性強弱順序為：Br0g>C10；>C12>Fe3+

D.溶液中可發(fā)生：ci0』+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

【答案】B

【分析】A.根據(jù)②C10+5c「+6H+—3C12t+3H2O反應中C1CT中Cl元素化合價由+5降低到0價的

Cb，C「中C1元素化合價由-1價升高到0價的C12判斷；

B.得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷反應是否能發(fā)生。

【解答】解：A.②C1CT+5c「+6H+—3cl2+3H2O反應中CRT中Cl元素化合價由+5降低至U0價的Cl2,

C「中Cl元素化合價由-1價升高到0價的C12,所以C12是在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故

A正確；

B.反應①中C12失電子是還原劑，反應③中C12得電子是氧化劑，故B錯誤；

C?2Br0-+C12=Br2+2C1Q-^,氧化性：Br0；>C10?②C10W+5C1+6H+-3c12t+3H20中,氧

3+

化性：C10/C12；③2FeC12+C12-2FeCB中，氧化性：Cl2>Fe,所以氧化性強弱的順序為：BrQ->

ClQ->C12>Fe3+,故C正確；

D.氧化性：ciO1>C12>Fe3+,反應cio￡+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2。能發(fā)生，故D正確，

故選：Bo

【點評】本題考查學生氧化還原反應中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中

等，抓住化合價變化即可解題。

11.（2024秋?重慶月考）過氧化鈣（CaO2）在食品加工方面可用作面粉處理劑、氧化劑，能與水緩慢反

應：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t，下列說法正確的是（）

A.過氧化鈣屬于堿性氧化物

B.還原劑為H2O

得到4e-

II

2CaO2+2H0=2Ca（OH）2+02t

C.反應中電子轉移的方向可表示為：失去4/

D.參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：1

【答案】D

【分析】反應2CaO2+2H2O—2Ca(OH)2+O2t中CaO2中-1價的氧一部分降低為-2價，一部分升

高為0價，則CaO2既是氧化劑，又是還原劑，Ca(OH)2是還原產(chǎn)物，。2是氧化產(chǎn)物，每生成Imol

O2，轉移2moi電子，據(jù)此分析。

【解答】解：A.過氧化鈣是過氧化物，故A錯誤；

B.過氧化鈣與水反應時，過氧化鈣既作氧化劑，也作還原劑，故B錯誤；

C.由2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2可知，生成ImolO2轉移電子為lmolX2X[0-(-1)]=2mol,反

得到2e?

II

2CaO,+2H,O=2Ca(OH),+OJ

~i'r

應中電子轉移的方向可表示為：失去2e，,故c錯誤；

D.CaCh中-1價的氧一部分降低為-2價，一部分升高為0價，則CaO2既是氧化劑，又是還原劑，

根據(jù)電子守恒，參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：1,故D正確，

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應，把握過氧化物中的化學鍵及與水的反應為解答的關鍵，注意與過氧化

鈉性質的相似之處即可解答，題目難度不大。

12.(2024秋?龍鳳區(qū)校級月考)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。其反應原理

為NaH+H2O=NaOH+H2tH2t。下列有關該反應的說法中，正確的是()

A.該反應屬于化合反應

B.該反應屬于置換反應

C.H2O是氧化劑

D.NaH中的氫元素被還原

【答案】C

【分析】NaH+H2O—NaOH+H2t中，NaH中-1價H變?yōu)?價，H2O中+1價H變?yōu)?價，NaH是還

原劑，H2O為氧化劑，以此分析解答。

【解答】解：A.該反應生成物是兩種，不是化合反應，故A錯誤；

B.NaH+H2O—NaOH+H2t反應物都是化合物，不是置換反應，故B錯誤；

C.反應中水中的氫化合價降低，被還原，故C正確；

D.反應中NaH中-1價氫化合價升高，所以NaH中H元素被氧化，故D錯誤，

故選：Co

【點評】本題考查了氧化還原反應基本概念，準確判斷反應中各元素化合價變化是解題關鍵，題目難度

不大。

13.（2024秋?海曙區(qū)校級月考）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素顯-1價，氫化鈉與水

反應的方程式：NaH+H2O=H2t+NaOH?下列敘述中正確的是（）

A.該反應屬于復分解反應

B.NaH與H2。反應時，H2。做氧化劑

C.NaH體現(xiàn)了氧化性

D.反應中每生成1分子H2時，轉移的電子數(shù)為2個

【答案】B

【分析】反應NaH+H2O=NaOH+H2t中，NaH中H元素化合價從-1變?yōu)?價，化合價升高被氧化，

作還原劑，水分子中H元素從+1變?yōu)?,化合價降低被還原，水作氧化劑，以此分析解答。

【解答】解：A.該反應為氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤；

B.水分子中H元素從+1變?yōu)?,化合價降低被還原，水作氧化劑，故B正確；

C.NaH中H元素化合價從-1變?yōu)?價，化合價升高被氧化，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故C錯誤；

D.NaH為還原劑，出。為氧化劑，反應NaH+H2O—NaOH+H2t中，被還原氫原子與被氧化氫原子個

數(shù)比為1：1,則氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，轉移Imol電子，生成Imol氫氣，故D錯誤，

故選：Bo

【點評】本題考查了氧化還原反應中概念的判斷以及電子轉移數(shù)的計算，難度不大，應注意基礎知識的

掌握和應用。

14.（2024秋?南崗區(qū)校級月考）C12與70℃的NaOH溶液充分反應后，生成NaCl、NaClO和NaCK）3三種

鹽。單位體積內(nèi)，CIO與ci0￡的離子數(shù)目之比為5：2,則溶液中C「與C1CT的離子數(shù)目之比為（）

A.9：4B.3：1C.11：2D.1：1

【答案】B

【分析】Cl（y與C10；的離子數(shù)目之比為5：2,設CRT與Clog的物質的量分別為5mol、2mol,則該

反應中失去電子為5molX（1-0）+2molX（5-0）=15moL結合得失電子守恒計算。

【解答】解：CIO一與C10］的離子數(shù)目之比為5：2,設CIO一與C10』的物質的量分別為5m。1、2moL

則該反應中失去電子為5molX（1-0）+2molX（5-0）=15moL由得失電子守恒可知，生成NaCl

為15mo1,則溶液中C「與CIO一的離子數(shù)目之比為15mo1：5mol=3：1,

故選：B?

【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、得失電子守恒為解答的

關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大。

15.（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）:

2+__+2Ho

3Fe+2S203+02+x0H~=Fe304+S4062?下列說法錯誤的是()

A.該反應中02作氧化劑

B.該反應中Fe?+和s20字都是還原劑

C.3個Fe?+參加反應時有1個02被氧化

D.離子方程式中x=4

【答案】C

【分析】A.根據(jù)元素化合價降低，作氧化劑進行分析；

B.根據(jù)該反應中Fe?+的鐵元素化合價升高，s00字中硫元素化合價升高，進行分析；

C.根據(jù)每有3個Fe?+參加反應，消耗一個02,進行分析；

D.根據(jù)電荷守恒進行分析。

【解答】解：A.該反應02中。元素化合價降低，所以02作氧化劑，故A正確；

B.該反應中為0宗中S元素平均化合價為+2價，$40,中S元素的平均化合價為+2$價，即S元素

化合價升高，F(xiàn)e2+的鐵元素化合價升高，所以Fe2+和S2()|?都是還原劑，故B正確；

C.該反應中每有3個Fe2+參加反應，消耗一個02,但反應時。2中氧元素化合價降低，。2作氧化劑被

還原，故C錯誤；

D.由電荷守恒可知，3X(+2)+2X(-2)+xX(-1)=1X(-2),解得x=4,故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結合已有的知識進行解題。

16.(2024秋?順德區(qū)月考)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖

所示，下列說法正確的是()

A.在轉化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C.還原過程中生成0.1H1O1N2,轉移電子數(shù)為0.5NA

D.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

【答案】D

【分析】A.NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2時，N元素被氧化；

B.該反應中的催化劑為BaO,BaO參與存儲N元素的過程；

C.Ba(NO3)2轉化成氮氣時，N元素化合價降低5價，生成O.lmol氮氣轉移了Imol電子；

D.三效催化劑能將汽車尾氣中CO、CxHy、NOx轉化成無毒的氮氣、水和二氧化碳。

【解答】解：A.NOx與BaO、O2轉化成Ba(NC)3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤;

B.根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，

故B錯誤；

C.還原過程中生成O.lmolN2，轉移電子的物質的量為：O.lmolX(5-0)X2=lmol,轉移電子數(shù)為

NA，故C錯誤；

D.整個過程中，一氧化碳、CxHy、NOx轉化成二氧化碳、水、氮氣，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車

尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確圖示轉化關系的實質即可解答，注意掌握氧化還

原反應實質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。

17.(2024秋?武昌區(qū)校級月考)田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)

出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為KC1O3+P-P2O5+KC1(未配平)，則下列有關

敘述錯誤的是()

A.上述反應中C1元素被還原

B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C.該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為3：5

D.上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子

【答案】B

【分析】反應中磷元素化合價由0價升高到+5價，氯元素的化合價由+5價降低到-1價；根據(jù)電子守

恒可得，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P-3P2O5+5KC1。氧化還原反應中，氧化劑所含元素化合價

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑所含元素化合價升高，失去電

子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物。

【解答】解：A.KC1O3中K為+1價，O為-2價，所以C1為+5價，產(chǎn)物KC1中C1為-1價，所以上

述反應中C1的化合價由+5價變?yōu)?1價，C1元素被還原，故A正確；

B.反應物中P元素為0價，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得

產(chǎn)物，故B錯誤；

C.反應5KC1O3+6P—3P2O5+5KCI中磷元素化合價由0價升高到+5價，則氧化產(chǎn)物為3P2O5，氯元素

的化合價由+5價降低到-1價，則還原產(chǎn)物為KC1,則根據(jù)反應方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質

的量之比為3：5,故C正確；

D.該反應中只有P元素化合價升高，所以P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，

轉移電子物質的量=3molX（+5-0）=15mol,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查氧化還原