考點鞏固卷03金屬及其化合物

考法01鈉的性質(zhì)及其應用

考點01鈉及其重要化合物考法02鈉的氧化物

（限時：15min）考法03碳酸鈉與碳酸氫鈉

考法04堿金屬焰色試驗

考法01單質(zhì)鐵

考法02鐵的氧化物

考點02鐵及其重要化合物

考法03鐵的氫氧化物

（限時：20min）

考法04亞鐵鹽與鐵鹽的性質(zhì)

考法05Fe2+、Fe3+的檢驗

考點03鋁及其重要化合物考法01鋁的性質(zhì)

（限時：10min）考法02鋁的重要化合物

考法01鎂及其化合物的性質(zhì)

考點04金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用

考法02銅及其重要化合物的性質(zhì)

（限時：15min）

考法03金屬冶煉、金屬礦物的開發(fā)利用

-V.

7考點訓

考點01鈉及其重要化合物

考法01鈉的性質(zhì)及其應用

1.（2024?四川成都摸底）觀察法是化學學習的重要方法。金屬鈉放置于空氣中可觀察到下列現(xiàn)象，下列推證

正確的是（）

①②③④

實驗現(xiàn)象：銀白色----->變灰暗----->變白色----->出現(xiàn)液滴---->白色晶體

A.若將鈉放置于生期中加熱，觀察到的現(xiàn)象與①、②相同

B.取①得到的產(chǎn)物，滴加適量水和CuSCU溶液，可觀察到藍色沉淀生成

C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酗溶液，可觀察到酚麟先變紅后褪色

D.加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡，可證明白色晶體是NaHCCh

2.取一支大試管，加入20mL飽和澄清石灰水S=L6g-cnT3）,再加入5mL苯（p=0.87g-cm、），靜置后緩

慢加入黃豆粒大小的鈉塊S=0.97g-cnT3）。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的現(xiàn)象有（）

①鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動

②有氣體產(chǎn)生

③澄清石灰水變渾濁

④鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動

⑤鈉停留在苯層不反應

⑥鈉塊最后消失

A.①②⑥B.②③④⑥

C.⑤D.①②③⑥

3.（2024?湖南岳陽適應考）如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化成小球時，用玻璃棒蘸取少量無

水CUSO4粉末與其接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紫紅色物質(zhì)生成。下列說法錯誤的是（）

A.鈉受熱易熔成小球說明其熔點低

B.鈉與CuSC）4粉末反應時放出大量熱

C.一定條件下，Na可與C11SO4反應生成Cu

D.將無水C11SO4粉末改為C11SO4溶液，反應現(xiàn)象相同

4.（2023?湖南長沙模擬）為探究金屬鈉與不同中性鹽溶液的反應，取相同大小和形狀的金屬鈉進行了下表中

的實驗。下列有關推測或結(jié)論合理的是（）

實驗序號鹽溶液現(xiàn)象

1mol/L

?反應比與純水反應劇烈

KC1溶液

金屬鈉2mol/L

②反應比①劇烈

aKC1溶液

2mol/L

③反應比②劇烈

K2sO4溶液

25mL鹽溶液

2mol/L瞬間出現(xiàn)黃色火花，隨即發(fā)生

④

KNO3溶液劇烈燃燒

A.對比①②推測：溶液中離子濃度增加，對鈉與水的反應速率無影響

B.對比②③推測：離子所帶電荷數(shù)越多，鈉與水的反應速率越大

C.對比②④推測：④中可能存在鈉與水、與NO?之間的氧化還原反應，并放出大量的熱

D.推測：若采用2moi/LKMnCU溶液進行上述實驗，劇烈程度介于②③之間

5.（1）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是0

①MgS04溶液②NaCl溶液③Na2s04溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca（HCC）3）2溶液⑥CuSCU溶液⑦

飽和NaCl溶液

（2）按要求書寫反應的離子方程式

①將Na投入Ca（HCCh）2溶液中，反應后生成正鹽溶液：

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：

考法02鈉的氧化物

6.下列對Na?。？的敘述正確的是（）

A.NazCh能與酸反應生成鹽和水，所以NazCh是堿性氧化物

B.NazCh能與水反應，所以NazCh可以作氣體的干燥劑

C.NazCh與C02反應產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中供氧劑

D.NazCh與CO2反應時，NazCh只做氧化劑

7.在一密閉容器中有16.5g氣體（由CO、出、。2組成）和足量的Naz。?，用電火花引燃，使其完全反應，

固體的質(zhì)量增加7.5g。則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)約為（）

A.33.3%B.40%C.36%D.54.5%

8.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是（）

A.NazCh與鋁粉反應，產(chǎn)物中有NaAlCh生成

B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA

C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

D.過氧化鈉與木炭反應，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1,則氧化產(chǎn)物為CO

9.（2023?四川綿陽一診）向過氧化鈉與水反應所得溶液中滴加酚酥，酚麟先變紅后褪色。某化學興趣小組為

探究其原因，進行了如圖所示實驗。實驗①向反應后溶液加入MnCh,立即產(chǎn)生大量氣體，氣體能使帶火星

的木條復燃；實驗②、③中紅色均不褪色。下列分析錯誤的是（）

A.過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體為O2

B.過氧化鈉與水反應需要MnO,作催化劑

C.實驗②、③可證明使酚醐褪色的不是氫氧化鈉溶液和氧氣

D.過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

10.(2024?遼寧省實驗中學檢測)NazCh是強氧化劑，除了能與CO?、H2O反應外，還可與其他還原劑如H?、

C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計如圖所示裝置進行相關實驗。

(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?

⑵實驗開始時，先打開a、b,并制取氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是

(3)該裝置中，堿石灰的作用是______________________________________________

(4)實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后,很快變成白色粉末。但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍色。則NazCh

與比反應的化學方程式為。

(5)出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時(填標號)。

A.應先關閉活塞b,然后移去酒精燈

B.應先移去酒精燈，然后關閉活塞b

C.A和B都可以

(6)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有NazCh雜質(zhì)。某學生

設計了以下實驗方案來測定該產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)：

在氧氣中充分燃燒冷卻

7.75gNa2O產(chǎn)品------------------------＞固體----＞稱量制得9.35g固體

該氧化鈉產(chǎn)品中Na?O的質(zhì)量分數(shù)為。

考法03碳酸鈉與碳酸氫鈉

11.下列說法不正確的是（）

A.同溫下Na2c。3比NaHCO3易溶于水

B.Na2cCh比NaHCCh穩(wěn)定

C.石灰水能與Na2c。3反應，而不能與NaHCCh反應

D.與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2，需要NaHCCh的質(zhì)量比Na2c。3少

12.（2023?遼寧大連期末）侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)流程可簡要表示為

①通②通

飽

和入足

食量NH3

鹽

水

母液

下列說法中錯誤的是（）

A.侯氏制堿法制備NaHCCh，利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.流程中通入N&和CO?順序一定不能顛倒

C.若在實驗室中進行第③步操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗和玻璃棒

D.生成NaHCCh晶體的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3I+N黨

13.某小組設計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCCh的制備。下列說法不

正確的是（）

A.③⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NHt+HCOF

D.裝置①也可用于制H2

14.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再向兩份

溶液中分別逐滴加入O.lmoLL-i的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO?氣體體積與所加的鹽酸體積之間的變化關系

如圖所示。下列敘述正確的是（）

鹽酸的體積/mL

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為OSmollT

B.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2cO3、NaHCO3

C.B線表明消耗鹽酸的體積OmL<U（鹽酸）<25mL時，發(fā)生的離子反應為OIT+H+%0、

+

H+CO歹、HCO3

D.B線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為

112mL

15.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20mL溶液,

向其中逐滴滴入0.2moLL-i的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積（縱軸）與所加入鹽酸的體積（橫軸）的關系

如圖（分A、B兩種情況）：

V(CO2)/mL

050100150

K鹽酸)/mL

A

（1）在A情況下，溶質(zhì)是（填化學式），其物質(zhì)的量之比為

（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學式），其物質(zhì)的量之比為，

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0

考法04堿金屬焰色試驗

16.下列有關堿金屬元素的說法中，正確的是（）

A.與水反應都能生成堿和氫氣

B.堿金屬可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)

C.與氧氣反應都能生成過氧化物

D.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高

17.（2024?河北衡水中學期中）焰色試驗實驗過程中柏絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示:

粕絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色反應

下列敘述中不正確的是（）

A.每次實驗中都要先將粕絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色試驗要透過藍色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉗絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

18.（2023?河北保定開學考）下列對焰色試驗操作注意事項的說明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色，要透過藍色鉆玻璃觀察

②先把柏絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

③每次試驗后，要用稀硫酸把柏絲洗凈

④焰色試驗是物理變化

⑤沒有鉗絲，也可用光潔、無銹的鐵絲代替

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

19.下列關于焰色試驗的說法正確的是（）

A.焰色試驗是金屬化合物的性質(zhì)

B.NaCl與Na2cCh灼燒時火焰顏色相同

C.焰色試驗均應透過藍色鉆玻璃觀察

D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

20.堿金屬鉆（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì),

其中錯誤的是（）

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鈣在空氣中燃燒時，只生成化學式為FnO的氧化物

C.它的氫氧化物化學式為FrOH,這是一種極強的堿

D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

考點02鐵及其重要化合物

考法01單質(zhì)鐵

1.下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是（）

A.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2s3

B.加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCL

C.高溫下，鐵與水蒸氣反應有Fe2O3生成

D.鐵與稀HNO3反應可以生成Fe?*也可以生成Fe3+

2.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關于鐵的說法正確的是（）

A.常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏、貯運濃硫酸

B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)（X2）反應的生成物均為FeX3

C.鐵的氧化物均為黑色，不溶于水

D.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

3.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）

C12濃硫酸比0(g)FeC%溶液

>------->

A.Fe—FeCl3B.FeFeS04Fe304D.Fe---------'FeCl2

A常溫”高溫常溫"

4.（2023?浙江紹興模擬）鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示:

尿不濕磁菖n且支試管

頭

雙

鐵

包

精

酒

粉水

燈r

改進

后

下列說法錯誤的是（）

A.將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣

B.用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸

C.肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點燃效果更明顯

D.懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應產(chǎn)物

5.某同學設計如圖裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+

考法02鐵的氧化物

6.有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是（）

A.赤鐵礦主要成分是FezCh，F(xiàn)ezCh是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

17

B.Fe3（）4是黑色晶體，其中Q的鐵顯+2價，§的鐵顯+3價

C.FeO、FezCh、FesCU都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成FezCh

7.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0moLL一鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025molCl2,

恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為（）

A.Fe2（）3B.Fe3C）4

C.Fe4（）5D.Fe5（Z）7

8.以下有關鐵的氧化物的敘述中正確的是（）

A.Fe2O3,Fe3C>4都是煉鐵的原料

B.FeO、Fe2O3>FesCU都只有氧化性

C.FeO、FezCh、FesCU都是不溶于水的黑色固體

D.FeO、Fe2O3>FesCU都能與酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物

9.實驗小組同學測定氧化物X（F%Oj的組成的實驗如下：

通入0.01mol

I-------1足量鹽酸.-------,Cl2恰好反應.-------,

步驟］一步驟n一陲切

下列有關說法正確的是（）

A.樣品X中含有0.01molFe2+B.溶液Y中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2:1

C.溶液Z中的離子只有Fe3+和D.根據(jù)步驟I、II可判斷X為Fe4（）5

10.鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、FezCh和FesCU，而且在一定條件下它們之間是

可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱FezCh時，F(xiàn)ezCh會部分失去氧，生成FesCU。下列有

關說法正確的是（）

A.FeO在空氣中加熱只轉(zhuǎn)化為FezCh

B.Fe3C)4常寫成FeOFezCh，其中既有+2價的Fe,又有+3價的Fe,所以Fe3()4是一種混合物

C.熱穩(wěn)定性：Fe2O3<Fe3O4

+2+3+

D.Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

考法03鐵的氫氧化物

H,下列反應的離子方程式不正確的是()

+3+

A.Fe(OH)3溶于稀HNO3：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

B.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+2「+6H+=2Fe2++l2+6H2。

3+

D.FeCb溶液加足量氨水：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NHt

12.(2023?江蘇鎮(zhèn)江期中)實驗室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液制備能較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在的Fe(OH)2,制備

裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.NaOH溶液應置于裝置I中

B.實驗后期要打開止水夾

C.裝置II中發(fā)生反應的離子方程式有Fe2++20H-Fe(OH)21

D.試劑X可以是稀硫酸或C11SO4溶液

13.(2024?山東棗莊三中月考)有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是()

!

「NaOH

溶

/液

煤

油

FeSC

溶

液

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.由圖示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4,Fe(OH)3都可以由化合反應制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應

14.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至

質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是()

Fe(OH)3；FezCh

Fe(OH)2；Fe2()3

Fe(OH)2;Fe(OH)3>Fe3O4

D.Fe2C)3;Fe(OH)3

15.下列各圖中能用于制備Fe(OH)2的裝置是(填序號)。

FeSO,B

溶液、稀硫過量

鐵粉尾NaOH溶液

-NaOH溶液

出-苯

-煤油

襄FeSOd溶液

等NaCl溶液鼾溶液

④⑤

(1)若用②裝置制備，簡述制備原理與操作為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)⑤中的苯能否用CCL替換,理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)若用④制備，試管中的現(xiàn)象為,有關化學方程式為

考法04亞鐵鹽與鐵鹽的性質(zhì)

16.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()

Fe4(OH)2(SO4)5(堿式硫酸鐵)

NH4HCO3溶液一官??空氣一?c

--------------------?FeCO3-—一-Fe2()3(鐵紅)

(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵錢晶體)

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCCh需在較低溫度下進行

C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O是否被氧化

D.常溫下，(NH4)2Fe(SCU)2-6H2O在水中的溶解度比FeSCU的大

17.在FeCb、CuCb混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()

A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Ct?+

B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Ci?+和Fe3+

C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu?+

D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含C/+和Fe3+

18.A、B、C是中學所學過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、

F的水溶液呈酸性。D+C—>E+F且常溫下只有B為氣態(tài)，貝IjA、B、C分別為（）

A.Fe>Cb、Cu

C.Cu、Cb、FeD.Fe、Cb、Mg

19.（2023.福建泉州期中）下列反應的離子方程式或化學方程式正確的是（）

2+3+

A.向FeB「2溶液中通入過量CI2：2Fe+4BL+3C122Fe+2Br2+6C「

B.亥ij制印刷電路時用FeCb溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++3Cu3Cu2++2Fe

3+

C.向酸性Fed2溶液中滴入土。2溶液：2Fe2++也。22Fe+H2O

D.鐵粉和水蒸氣反應：2Fe+3H20（g）=Fe2O3+3H2

20.（2023?重慶萬州二中二模）某學習小組探究鐵絲與濃硫酸的反應，反應裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.無法直接使用pH試紙來判斷反應后硫酸是否剩余

B.可用KSCN和K3[Fe（CN）6]檢驗反應后溶液中鐵元素的價態(tài)

C.將22.4mL（標準狀況下）反應生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCL溶液，最終得到0.233g沉

淀

D.生成的氣體通入BaCL溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SCh被氧化所致

考法05Fe2\Fe3+的檢驗

21.（2023?山東棗莊開學考）向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，

混合溶液變成紅色。則下列結(jié)論錯誤的是（）

3+

A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe>Cl2

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe?+能被氧化為Fe3+

22.FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3,實驗室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是（）

溶液

NH4HCO3

FeSO4溶液f沉淀|一T過濾|一|洗滌-FeCC%

I

濾液

3+

A.可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中Fe?+是否全部被氧化成Fe

B.用Na2cO3代替NH4HCO3,可能有Fe（OH”沉淀產(chǎn)生

C.沉淀的同時有NH3產(chǎn)生

D.可用鹽酸檢驗沉淀是否洗滌干凈

23.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗：

甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列試劑選取正確的一項是（）

選項甲組乙組

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

CNaOH溶液澳水

D濱水酸性KMnCU溶液

24.某實驗小組用KSCN溶液和FeCb溶液探究Fe2+的還原性時出現(xiàn)異常現(xiàn)象，實驗如下:

;5滴1.5mol?LTHO溶液

22溶液變紅，大約10s紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)

檢驗為。2）。取褪色后溶液少許，滴加鹽酸和

①2mL0.15moi?1/FeC1溶

l，液（鹽酸酸化，pHVl）、2滴

F0.1molKSCN溶液BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

/5滴l.5mol?LTHA溶液

1溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗為

②2mL0.15mol.LTFeC^

L液（鹽酸酸化，pH=5）、2滴。2），經(jīng)檢驗有丁達爾效應產(chǎn)生

算0.1mol-L-1KSCN溶液

廠足量。2

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCb溶液，

③2僦0.1511101」￡0。2溶

1（液（鹽酸酸化，pHVl）、2滴無白色沉淀生成，經(jīng)檢驗無丁達爾效應產(chǎn)生

Fo.lmobL'KSCN溶液

下列說法錯誤的是（）

A.①說明加H2O2溶液時發(fā)生了2個氧化還原反應

B.②中紅色溶液中含有Fe（OH）3膠體

C.①②可以判定酸性條件下H2O2可以氧化Fe2+和SCN,且酸可抑制Fe3+水解

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應為4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

25.FezCh具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知在高溫下煨燒FeCCh可以得到FezCh。為了進一步驗

證此結(jié)論，他做了如下實驗。

實驗步驟實驗操作

I取一定質(zhì)量的FeCCh固體置于生煙中，高溫燃燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫

II取少量實驗步驟I所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

III向?qū)嶒灢襟EII所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+Ch2Fe2（D3+4CO2。

（1）寫出實驗步驟m中發(fā)生反應的離子方程式：

（2）乙同學提出了不同的看法：煨燒產(chǎn)物可能是Fe3CU，因為FesCU也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3

+o于是乙同學對甲同學的實驗步驟III進行了補充改進：檢驗實驗步驟H所得溶液中是否含有Fe2+。他需要

選擇的試劑是（填字母）。

a.NaOH溶液

b.新制氯水和KSCN溶液

c.K3[Fe（CN）6]溶液

（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定燃燒產(chǎn)物的成分，你認為丙同學持此看法的

理由是o

考點03鋁及其重要化合物

考法01鋁的性質(zhì)

1.鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能證明二者存在較大差異性

的是（）

①CO2②鹽酸③NaOH溶液④醋酸

A.①④B.②③

C.①③D.②③④

2.如圖所示的反應均在高溫或點燃條件下進行，選項中的物質(zhì)分別表示A和B,不合理的是（）

。2（足量）

甲。2（足量）H

A.CO2>MgB.MgO、Al

C.Fe3O4>AlD.CuO>H2

3.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取四份等質(zhì)量該混合物，分別加入足量的下列溶液，充分反應后，放出氫

氣最多的是（）

A.3mol-L1HC1

-1

B.4mol-LHNO3

C.8mol-L-1NaOH

-1

D.18mol-LH2SO4

4.（2023?湖南長沙模擬）向分別盛有10mL3mol?丁】的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量

的鋁粉，反應結(jié)束后，相同溫度和壓強下測得生成的氣體體積分別為吃。下列說法正確的是（）

A.消耗的HC1和NaOH的物質(zhì)的量之比為了甲：U乙

B.若嗔:，乙=1:2,投入的鋁粉質(zhì)量為0.54g

C.若曝:匕=1:3,鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應

D.若鹽酸和NaOH溶液都完全反應，兩個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1:1

5.（2024?江蘇通州灣中學檢測）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分

別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為

（）

A.5.4gB.3.6g

C.2.7gD.1.6g

考法02鋁的重要化合物

6.（2023?湖北宜昌模擬）AlCb熔點為190℃,沸點為182.7℃,在177.8℃升華。某同學利用如下裝置（部分

夾持儀器已略）制備無水A1C13,其中能達到相應實驗目的的是（）

包濃鹽酸

Os

造If售fiL一氧

」乂也化鎰灰

A.制取氯氣B.干燥氯氣

鋁絲

—

飽和vL

食鹽水

無水CaCl2

C.制取并收集A1C13D.吸收尾氣

7.（2023?湖南長沙長郡中學模擬）下列關于鋁及其化合物的說法，不正確的是（）

A.明研可用作凈水劑和消毒劑

B.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料

D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

8.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)ezOs雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

鋁

土試劑X

礦

溶

一反應①、

液

過濾

乙

下列敘述不正確的是（）

A.反應②的化學方程式為Na[Al（0H）4]+C02A1（OH）3J+NaHCO3

B.過濾后所得沉淀為Fe2（）3

C.圖中所示反應都不是氧化還原反應

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

9.（2022?湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量Na2cO3NaA102

煙氣冰晶石

吸收塔合成槽過濾

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

10.鋁、鍍及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，己知反應：BeC12+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2j能

完全進行，則下列推斷正確的是（）

A.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B.因BeCb水溶液的導電性強，故BeCh是離子化合物

C.常溫下NazBeCh溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D.常溫下BeCb溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeCb

考點04金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用

考法01鎂及其化合物的性質(zhì)

1.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示:

下列說法錯誤的是（）

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCb熔融時陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）

A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+

C.A1（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CCh后過濾

D.MgO中混有少量AI2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO

3.（2024?山東德州檢測）已知：鎂的密度為1.738g-cmP,鋁的密度為2.70gym-鎂、鋁分別與足量的1.0

mol-L-1鹽酸發(fā)生反應，下列說法中不正確的是（）

A.相同質(zhì)量時，鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少

B.相同質(zhì)量時，鎂與鹽酸反應的速率快

C.相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少

D.相同體積時，鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的體積大（相同條件下）

4.利用菱鎂礦MgCCh（含雜質(zhì)AI2O3、FeCO3）制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是（）

鹽酸達。:溶液MgO

菱

鎂III金

礦筱凰T氧化H沉?淀1Mg”溶液------

沉淀混合物

A.“酸浸”時溶液中有電子轉(zhuǎn)移

B.“氧化”時用稀硝酸代替更好

C.沉淀混合物為MgO、A1（OH）3和Fe（OH）3

D.電解MgCb溶液可得到金屬鎂

5.（2023?南京六校一模）用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如下:

石灰乳鹽酸熔融

苦鹵水----->Mg(OH)2------>MgCl2(aq)—>MgCl2(s)------->Mg

電解

下列說法正確的是()

A.反應Mg2+(叫)+Ca(0H)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=^沙爵

B.常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCb溶液中C(H+)-C(OH-)>IO2

C.將MgCb6H2。在HC1氣流中蒸干可得到無水MgCl2

D.電解熔融MgCL在陽極獲得金屬Mg

考法02銅及其重要化合物的性質(zhì)

6.部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()

A.a可與某些酸反應生成f

B.c既可被氧化，也可被還原

C.d可通過一步反應直接轉(zhuǎn)化為e

D.e可通過一步反應直接轉(zhuǎn)化為b

7.(2023?廣東江門期中)工業(yè)上可以用廢銅屑作為原料制備硝酸銅。從環(huán)保角度看，下列方法中最適合采

用的是()

A.Cu+HNC)3(濃)TCU(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)CU(NO3)2

△+HNC)3(稀)

C.Cu+O2tCuO--------->CU(NO3)2

,、△+Ba(NC)3)2溶液

D.Cu+H2so式濃)-CuS04-------------->CU(NO3)2

8.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()

A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCL的生成

C.將CuCL溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CU02固體

D.將表面有銅綠［CU2(OH)2co3］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

9.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系,

易氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)