考點鞏固卷07化學反應與能量（一）

化學反應的熱效應原電池、化學電源

7考點預

考法01反應熱焰變

考點01化學反應的熱效應考法02熱化學方程式

（限時：20min）考法03反應熱的測定燃燒熱能源

考法04蓋斯定律及應用

考法01原電池的工作原理及應用

考法02一次電池

考點02原電池、化學電源

考法03二次電池

（限時：25min）

考法04燃料電池

考法05新型電源

7考點訓

考點01化學反應的熱效應

考法01反應熱燃變

1.下列需要吸收熱量的是（）

①口272C1

②2F->F2

③SO3+H2OH2sO4

④2Na+2H2。2NaOH+H2T

⑤KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK

⑥C+H2O?=CO+H2

⑦食物腐敗

⑧液氨汽化

A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】CI272cl需要斷鍵，斷鍵時吸收熱量，①符合題意；2F-F2形成化學鍵，放出熱量，②不符合

題意；SO3+H20H2SO4是放熱反應，③不符合題意；2Na+2H2。2NaOH+H2T是

日

放熱反應，④不符合題意；中和反應是放熱反應，⑤不符合題意；C+H2O（g）=CO+出是吸熱反應，

⑥符合題意；食物腐敗過程中發生放熱反應，⑦不符合題意；液氨汽化會吸收大量的熱，⑧符合題意。綜

上所述，①⑥⑧符合題意。

2.（2024?黑龍江哈爾濱六中期中）某化學反應X+Y—>Z分兩步進行：①X—>M；②M+Y―其能量

變化如圖所示。下列正確的是（）

A.M是總反應的催化劑

B.反應物（X和Y）的總能量低于產物（Z）的總能量

C.反應①②和總反應都是放熱反應

D.總反應是原子利用率為100%的綠色化學反應

【答案】D

【解析】根據題中所給信息可知，M是反應過程中先產生又消耗掉的物質，為總反應的中間產物，A錯誤；

總反應為放熱反應，反應物（X和Y）的總能量高于產物（Z）的總能量，B錯誤；反應①是吸熱反應，C錯誤;

該反應是化合反應，原子利用率為100%,是理想的綠色化學反應，D正確。

3.CO2和CH催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是（）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②放出能量

D.Ni在該反應中沒有參與反應

【答案】D

【解析】由圖示可知C02和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A項正確；化學反應的過程中

存在反應物中鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的

形成，故B項正確；①的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C項正確；由圖示可

知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni參與反應，但其質量和化學性質沒有發生變化，Ni為催

化劑，故D項不正確。

4.H2和12在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反應放出akJ熱量。已知：

GXDO(?,%c均大于零)

下列說法不正確的是()

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量高于斷開2molH—I鍵所需的能量

C.斷開2moiH—I鍵所需的能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2moi壓和2moiI2,充分反應放出的熱量小于2akJ

【答案】B

【解析】已知H2和L燃燒生成2molHI是一個放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量,A正確；

已知H2和L燃燒生成2molHI是一個放熱反應，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量低于斷開2

molH-I鍵所需的能量，B錯誤；根據反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有一akJ

=bkJ+ckJ-2￡(H-I),則2E(H—I)=(a+6+c)kJ,斷開2moiH—I鍵所需的能量約為(c+b+a)kJ,C

正確；由于反應是一個可逆反應，向密閉容器中加入2moiH?和2molL，2moiH2不能完全反應，故充分

反應放出的熱量小于2akJ,D正確。

5.化學反應的AH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/(kJ?

460360436431176347

mol1)

工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)=^^Si(s)+4HCl(g)NH=kJmol^o

【答案】+236

【解析】AH=4E(Si—Cl)+2￡(H—H)一2E(Si—Si)一4E(H—Cl)=(4x360+2x436-2x176-4x431)kJ-mol1

=+236kJ-mol

考法02熱化學方程式

6.通常人們把氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能可以用于估

算化學反應的反應熱(AH),化學反應的△”等于反應中斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與反應中形成新化學鍵

釋放的能量之和的差。

化學鍵H—HCl—ClH—C1

生成1mol化學鍵時放出的能436kJ243kJ431kJ

量

根據上表中給出的數據判斷，下列熱化學方程式不正確的是()

1

A.|H2(g)+|ci2(g)HCl(g)△//=-91.5kJ-moP

1

B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)\H=-183kj-mor

1

C.HCl(g)1H2(g)+|ci2(g)=-91.5kj-mor

1

D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)AW=+183kj-mor

【答案】C

【解析】根據△"=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和。A項，|H2(g)+|ci2(g)HCl(g)的

-1-1-11

△H=|x(436kj-mol+243kj-mol)—431kj-mol=-91.5kj-mor,正確；B項，H2(g)+

-1-1-1-1

Cl2(g)=2HCl(g)的AH=(436kj-mol+243kj-mol)—2x431kj-mol=-183kj-mol,正

確；C項，HCI(g)=|%?+扣2?是|比他)+汨2?^^=K1?的逆反應，其△“=

+91.5kj-mor1,錯誤；D項，2HCl(g)電棺)+C[2(g)是Hz(g)+(^(g)2HCl(g)的

逆反應，其△"=+183k1molT,正確。

7.(2024?齊齊哈爾高級中學模擬)已知：298K時，相關物質的相對能量如下圖所示。下列說法錯誤的是()

100

CH(g)

2452

%(g)或O?(g)

0un

C2H6(g)

QA

-100-

—11U

-CO(g)

-200

H2O(g)

-242

-300286

H2OG)

CO(g)

-4nn2--393

A.CO燃燒的熱化學方程式為2co(g)+O2(g)U2co2(g)AH=-566kj-mol-1

1

B.H2的標準燃燒熱NH=-242kJmoF

C.C2H6比C2H4穩定

D.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)是放熱反應

【答案】B

【解析】A.CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+C)2(g)U2co2(g)AH=[(-393x2)-(-110x2+0)]kJ-moC

i=-566kJ-moir,A正確；B.表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為Hz(g)+；02也)=氏0(1)AH=[(一

286)-(0+|xO)]kJ-mol^-286kJ-moP1,B錯誤；C.C2H6的相對能量為一84kJ-moPi,C2H4的相對能

量為52kJ-moP1,物質具有的能量越低，穩定性越強，因此C2H6比C2H4穩定，C正確；D.CO(g)+

1

H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=[(-393+0)-(-110-242)]kJ-mor^-41kJ-mol_,是放熱反應，D正確。

8.(2024?浙江杭州學軍中學適應考)下列關于反應能量的說法正確的是()

A.若反應A(g)==B(g)AH<0,說明物質A(g)比物質B(g)穩定，分子內共價鍵鍵能A比B大

B.若Mg(s)+CuSO4(aq)^=MgSC)4(aq)+Cu(s)\H=akJ-mol貝!]a<0

C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-QkJ-mo\~1,則H2的燃燒熱為klmoL

+1

D.H(aq)+OHlaq)=H2O(l)AH=-57.3kJ.moC,則相同條件下含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

【答案】B

【解析】反應A(g)=B(g)AH<0,熔變△?=生成物B(g)的能量一反應物A(g)的能量<0,所以物質A(g)

的能量比物質B(g)高，B(g)更穩定，分子內共價鍵鍵能A比B小，A錯誤;金屬和鹽發生的置換反應是放

熱反應，A//<0,則a<0,B正確；在燃燒熱的定義中，H元素的指定產物為液態水，C錯誤；濃硫酸溶于

水放熱，二者混合放出的總熱量大于57.3kJ,D錯誤。

9.幾種物質的能量關系如圖所示。下列說法正確的是()

“能量C(s)+2H2(g)+2O：(g)

?CH,(g)：2O菽一

\854.5

965.1IizT?mcl?

|【CO2(g)+2HQ(l)

°反應過程

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

A/f=-965.1kJ-moF1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

A//=+221.2kJ-mol-1

C.由圖可知，甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo「i

D.通常由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焰，由圖可知，CH4(g)

的標準生成焰為+74.8kJ-mol-1

【答案】C

【解析】根據能量關系，無法計算出C和02生成CO2的焰變，故A錯誤；根據能量關系，CO(g)+1

11

O2(g)=CO2(g)AH=(854.5-965.nkJ-moC=-110.6kJ-moP,故B錯誤；根據圖可知，甲烷的燃燒熱為

890.3kJmoP1,故C正確；該反應為化合反應，屬于放熱反應，即CH4g)的標準生成焰為(890.3—965.1)kJ.mol

1=-74.8kJ-mol故D錯誤。

10.根據信息書寫熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石

灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為。

(2)NaBH4⑸與H2O⑴反應生成NaBCh(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6

kJ,該反應的熱化學方程式是o

(3)如圖是1molNCh和1molCO反應生成CCh和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NCh和CO反應的熱

化學方程式：。

=1

E2368kJ,mor

反應過程

【答案】(1)C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)XH=~2QkJ-moP1

1

(2)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216kJ-moP

1

(3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)A//=一234kJmol

【解析】(1)根據碳原子守恒有：C2H50H?2cCh?2CaCO3。生成100gCaCCh沉淀，則乙醇為0.5mol,據

。1A

此可寫出反應的熱化學方程式。(2)消耗1molNaBH/s)放熱外"x38kJ=216kJ。(3)(134-368)kJmOr

i=-234kJ-mo「。

考法03反應熱的測定燃燒熱能源

H.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是(

玻璃_

攪拌器

，攪

L硬紙板

拌

鹽一

酸餐

A.實驗(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定數值偏高

【答案】D

【解析】金屬與酸的反應為放熱反應，氫氧化鋼晶體與氯化鍍固體的反應為吸熱反應，中和反應為放熱反

應，A錯誤；等質量的鋁片和鋁粉與鹽酸反應放出的熱量相同，B錯誤；鐵的導熱性良好，換用鐵質攪拌棒

后會有熱量損失，導致測定的數值偏低，C錯誤；氫氧化鈉固體溶于水時放熱，會使測定的數值偏高，D正

確。

12.“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生

物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取

暖等粗放方式正在被現代科學技術所改變。下面有關生物質能的說法，不正確的是()

A.利用生物質能就是間接利用太陽能

B.生物質能是可再生的能源

C.生物質能是解決農村能源的重要途徑

D.生物質能的缺點是嚴重污染環境

【答案】D

【解析】生物質能具有的能量是植物光合作用形成的，故A正確；生物質能，能源取之不盡、用之不竭，

是可再生能源，故B正確；農村有豐富的生物質能，生物質能是解決農村能源的重要途徑，故C正確；生

物質能是一種優良的可再生能源，可代替一部分煤、天然氣等燃料，有利于改善環境、節約能源、減少污

染，故D錯誤。

13.下列熱化學方程式中△”的數值表示可燃物燃燒熱的是()

1

A.CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moF

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)NH=-802.3kJ-moC

1

C.H2(g)+2O2(g)=H2O(g)NH=-285.8kJ-mol

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-184.6kJ-moP

【答案】A

【解析】A項，符合燃燒熱的概念，正確；B、C項，生成物中的水是氣體，屬于不穩定氧化物，錯誤；D

項，HC1不是指定產物，不符合燃燒熱的概念要求，錯誤。

14.一些烷燒的燃燒熱如下表：

化合物燃燒熱A”/(kJ-mor1)化合物燃燒熱△”/(??mor1)

甲烷-890.3正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8異丁烷-2869.6

丙烷-2219.92-甲基丁烷-3531.3

下列表達正確的是()

1

A.乙烷燃燒的熱化學方程式為2c2H6(g)+7O2(g)4C02(g)+6H2O(1)AH=-1559.8kj-mor

B.穩定性：正丁烷〉異丁烷

C.正戊烷的燃燒熱A”<-3531.3kj-mol-1

D.相同質量的烷燒，碳元素的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

【答案】C

【解析】乙烷的燃燒熱△”=-1559.8kHnol-】，說明1mol乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時會放出

1559.8kJ的熱量，所以正確的熱化學方程式為2c2H6(g)+7C)2(g)4C02(g)+6H2O(1)AW-

-3119.6kbmolT,A項錯誤；由題表中數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱大，則穩定

性：正丁烷<異丁烷，B項錯誤；正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由題表中正丁烷、異丁烷的燃燒

熱可知，互為同分異構體的烷煌，支鏈多的燃燒放熱少，則正戊烷的燃燒熱△“<-3531.3k「molT,C項

正確；由題表中數據可知，相同質量的烷燒，氫元素的質量分數越大，燃燒放熱越多，D項錯誤。

15.下列說法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moFi,則6Hl2C)6(s)+3C)2(g)=3CO2(g)+3H2C)⑴AH=-1400kJmoC1

B.在一定條件下將1molSCh和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學

1

方程式為2sO2(g)+O2(g)2SO3(g)NH=-158.4kJ-moF

+1

C.已知稀溶液中，H(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-moF,則稀氨水與稀鹽酸溶液反應生成1mol

水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應的中和熱△”=—57.3kJ-moPi,則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol水時

放出的熱量為57.3kJ

【答案】A

【解析】燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒放出的熱量，故/mol葡萄糖燃燒放出熱量1400kJ,A正確；

該反應為可逆反應,lmolSO2和0.51110102反應生成的503小于111101,故2502口)+02m)2SO3(g)AH<

-158.4kJ-moP1,B錯誤；一水合氨為弱電解質，不完全電離，電離時吸熱，故稀氨水與稀鹽酸反應生成1

mol水放出的熱量小于57.3kJ,C錯誤；氫氧化鈉固體溶于水時放熱，其與稀硫酸反應生成1mol水放出的

熱量大于57.3kJ,D錯誤。

考法04蓋斯定律及應用

16.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接

的方法測定。現有如下3個熱化學方程式：

1

(l)Fe2O3(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kj-mor

-1

②3Fe2()3(s)+CO(g)2Fe304(s)+CO2(g)AW=-47.2kj-mol

1

@Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kj-mor

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式為()

1

A.FeO+COFe+CO2AH=+11kj-mor

-1

B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AW=-22kj-mol

-1

C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=-218.0kj-mol

1

D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=+22kj-mor

【答案】C

1

【解析】根據蓋斯定律，①X3-1-③義2得co?+Fe0(s)Fe(s)+CO2(g)AH工-218.0kj-mor,

選c。

17.(2024.北師大附中一模)制備CrCb過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()

AH.

Cr2O3(s)+3CC14(g)2CrCl3(g)+3COC12(g)

AH?A%

——；AH

：2Cr(s)：+；6Cl(g)—1-----4-4

!zJ：zJ△從

：3O(s);+；3CCl2(g)^--------------------

A.AH2<AH4,AH3>AH5

B.CC14中共價鍵的鍵能約為本“3

C.A//i+AH2+AH3+AH4+AH5=0

D.A”5很小，說明COCL沸點很高

【答案】B

【解析】A%是化學鍵斷裂的吸熱過程，A“4是化學鍵形成的放熱過程，故A〃2>A”4,A項錯誤；CC14中

的4個C—C1鍵的鍵能是不相同的，但通常取平均值。因表示6個C—C1鍵斷裂時吸收的能量，所以

83,

CCL中共價鍵的鍵能約為:八B項正確；根據蓋斯定律，AHI=AH2+AH3+AH4+AH5,C項錯誤；COC12

是分子晶體，沸騰時克服范德華力，而公岳表示共價鍵形成時的能量變化，D項錯誤。

18.(2024湖南株洲檢測)已知NaHCO3溶液與鹽酸反應生成CO,吸熱，Na2cCh溶液與鹽酸反應生成CO2

放熱。

COF(aq)+H+(aq)=HCOr(aq)AHi

+

HCOF(aq)+H(aq)=H2CO3(aq)NH2

H2co3(aq)H2O(l)+CO2(g)Aft

CO2(g)+COF(aq)+H2O(l)=2HCOr(aq)A/f4

下列關于AH的判斷正確的是()

A.AHi<0,AH2>0

B.AH2+AH3>0

C.AHI+AH2+AH3>0

D.AHI<AH4

【答案】B

【解析】C0F(aq)+H+(aq)=HC03(aq)AH和HC05(aq)+H+(aq)=H2co3(aq)A%均只存在化學鍵的

+

形成，形成化學鍵時會釋放能量，所以AHi<0、A/72<0,A項錯誤；根據蓋斯定律，將HCOr(aq)+H

+

(aq)=H2CO3(aq)AH2與H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g)Aft相加可得：HCO^(aq)+H(aq)=H2O(l)+

CO2(g)AH=AH2+AH3,由題意可知，該反應屬于吸熱反應，則A82+AH3>0,B項正確；根據蓋斯定律，

+

將題給前三個反應相加得到：COf(aq)+2H(aq)=H2O(l)+CO2(g)AH^AHi+Aft+A^1由題意可知，

+

該反應屬于放熱反應，則AHi+△%+△%?)，C項錯誤；根據蓋斯定律知，HCOF(aq)+H(aq)=H2O(l)

+C02(g)的A8=A冏-AH》。，所以D項錯誤。

19.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中N由能轉化為N2(g)和H20Q),總反應為4NHl(aq)+3O2(g)=2N2(g)

+4H+(aq)+6H2。(1)NH=akJmor1,示意圖如下：

廢液廢液

氧氣一I好氧菌湎｝T厭氧菌池%一氮氣

反應I反應n

+1

已知：反應I為NHt(aq)+2O2(g)=NOr(aq)+2H(aq)+H20(l)AHi=bkJmoF

下列說法正確的是()

A.兩池發生的反應中氮元素的化合價均升高

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH：能完全轉化為N2

C.常溫常壓下，反應II中生成22.4LN2轉移的電子數為3.75以

+

D.反應II為5NH：(aq)+3NO7(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)AH=(2a—3b)kJ-moL

【答案】D

【解析】反應II在厭氧菌池中進行，則無氧氣參加反應，根據蓋斯定律，由總反應x2—反應1x3可得5NHI

+1

(aq)+3N0F(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)AH=(la-3Z?)kJ-mor,所以在反應I中氮元素的化合價升高,

在反應II中氮元素的化合價既有升高又有降低，A項錯誤、D項正確；反應II中的NO?是反應I的產物，

好氧菌池和厭氧菌池的廢液體積比符合3：5時，NHI能夠恰好完全轉化為N2,B項錯誤；常溫常壓下，氣

體的摩爾體積不是22.4L-moir,22.4L氮氣的物質的量不為1mol,所以轉移的電子數不為3.75NA，C項

錯誤。

ZH=akJ?mol

20.1,3-環己二烯常用作有機合成中間體，已知:

幾種物質之間的能量關系如圖所示，則上述反應中的a為()

A.+28.7

【答案】A

尸-208.4kJ-mol-1

+237.1kJ-mol-1

由蓋斯定律可得目標方程式等

-1-1-1

于①+②，則AH=AH】+LH2=-208.4kj-mol+237.1kj-mol=+28.7kj-mol,故選A。

考點02原電池、化學電源

考法01原電池的工作原理及應用

1.某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是（）

NaCl溶液稀H2SO4

（鹽橋中裝有含KC1

飽和溶液的瓊脂）

A.Fe作正極，發生氧化反應

B.負極反應：2H++21-H2T

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（C1）增大

【答案】D

【解析】負極是鐵發生氧化反應，A錯誤；正極是石墨，H+在此發生還原反應，B錯誤；工作一段時間后，

右池中H+在石墨棒上被還原為H2,溶液的pH增大，C錯誤；鹽橋中的CC移向負極，NaCl溶液中c（CP）

增大，D正確。

2.（2024?上海育才中學月考）有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：

1)a-1rC(1(1

白bC3

實驗

工

裝置三三三三三?1二；；二-二-三-T-T-T-r.二-,22-2-2-三一二

三EEEE*~~■2>>>>：>：

稀硫酸

GEO4溶液稀硫酸稀硫酸

部分

a極質量減少；bb極有氣體產生；d極溶解；c極有電流從a極流向

實驗

極質量增加c極無變化氣體產生d極

現象

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】c

【解析】把四個實驗從左到右分別編號為①②③④，則由實驗①現象可知，a為負極，b為正極，金屬活動

性a>b；由實驗②現象可知，b可與稀硫酸反應產生H2,c不與稀硫酸反應，則金屬活動性b>c；由實驗③

現象可知，d為負極，c為正極，則金屬活動性d>c；由實驗④現象可知，d為負極，a為正極，則金屬活動

性d>a。綜上所述可知金屬活動性d>a>b>c。

3.理論上能用于設計原電池的化學反應，必須是能自發進行的氧化還原反應。下列不能用于設計原電池的

化學反應是()

A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(1)

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

C.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)

【答案】A

【解析】理論上能用于設計原電池的化學反應，必須是能自發進行的氧化還原反應。HCl(aq)+

NaOH(aq)NaCl(aq)+&0。)是酸堿中和反應，故理論上不能用于設計原電池，選項A符合題意。

4.(2024?廣東廣州一模)下列有關電化學知識的描述正確的是()

A.鋅、銅與稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質溶液的pH保持不變

B.用足量鋅粒與稀硫酸反應制取上，若要增大反應速率，可以滴入幾滴CuSO4溶液

C.將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe—2e-=Fe2

D.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電

源

【答案】B

【解析】鋅、銅與稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，H+在正極上放電生成H2,電解質溶液的pH增大，

A錯誤；用足量鋅粒與稀硫酸反應制取氏，滴入幾滴CuSCU溶液，Zn與C/+發生置換反應，鋅粒表面有

Cu生成，在稀硫酸形成原電池，能增大反應速率，B正確；將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電

池，常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，因此銅作負極，鐵作正極，其負極反應式為Cu—21=CU2+,C錯誤；

燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為電能的化學電源，D錯誤。

5.鎂、海水、溶解氧(石墨)可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，其原理如圖所示。但該電池

負極存在析氫副反應和負極活性衰減等問題。下列說法不正確的是()

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積

B.該電池正極的電極反應式為。2+4H++4e-2H2。

C.負極活性衰減的原因可能是生成的Mg(0H)2覆蓋了電極

D.析氫副反應可以表示為Mg+2H2。Mg(OH)2+H2T

【答案】B

【解析】溶解氧濃度低，反應速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積的方法來提高反應速率，故A正確;

正極的電極反應式為。2+2H2O+4e--40H-,故B錯誤；負極的電極反應式為Mg+20f-

2e-Mg(0H)2,生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻隔電極與海水的接觸，負極活性衰減，故C

正確；Mg較活潑，在合適條件下可直接與水發生析氫反應Mg+2H2。Mg(OH)2+H2T,故D正

確。

考法02一次電池

6.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn,電解質為KOH溶液，電池總反

應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是()

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中OJT向正極遷移

C.負極發生反應Zn+2OH-2e-—Zn(OH)2

D.正極發生反應Ag2O+2H++2e-=Ag+H2。

【答案】C

【解析】根據電池反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，放電時，電解質溶液中陰

離子向負極移動、陽離子向正極移動。根據電池工作原理可知，在電池工作過程中，KOH的物質的量不變，

但反應消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；電池工作過程中，電解液中OH一向負極遷移，B錯誤；負極上鋅

失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH—2e=Zn(OH)2,C正確；正極上Ag2。獲得電子，發生

還原反應，由于電解質溶液為堿性，不可能大量存在H+,電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH\

D錯誤。

7.(2024?新疆烏魯木齊一模)水動力鹽水燈為無電或少電的地方帶來了光明，也可以在抗震救災或者極限情

況下用于應急使用。工作時，只需要將鹽水倒入燈中，就可以持續發光。該電池的工作原理如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.合金片接LED燈的正極

B.鹽水中的NaCl不參與反應

C.用鐵片代替鎂片，發光效果更好

D.反應一段時間后，鹽水的pH增大

【答案】C

【解析】Mg是活潑金屬，為負極，合金為正極，A項正確；該原電池發生的是吸氧腐蝕，正極上是02參

與反應生成OH一離子，氯化鈉不參與反應，B項正確；鐵的活潑性比鎂弱，用鐵作負極發光效果差，C項

錯誤；反應一段時間后，正極上發生O2+4/+2H2O=4OH，因此pH增大，D項正確。

8.紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，某種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別

附著鋅和二氧化鎰。下列有關該紙電池的說法不合理的是()

A.Zn為負極，發生氧化反應

B.電池工作時，電子由MnCh流向Zn

C.正極反應：MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH

D.電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

【答案】B

【解析】類似于堿性鋅錦電池，MnCh在正極上得電子被還原生成MnO(OH),則正極的電極反應式為MnCh

+H2O+e=MnO(OH)+OH,C正確；負極反應式為Zn+2OIT—2屋=Zn(OH)2，結合正、負極反應式

及得失電子守恒可知，該電池的總反應式為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),D正確。

9.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如圖。下列說法錯誤的是()

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發生的電極反應：2H2O+2e-20H-+H2T

玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【答案】B

【解析】鋰-海水電池的總反應為2Li+2比0:2LiOH+H2T,M極上Li失去電子發生氧化反應,

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