備戰2025年高考化學模擬試卷06（浙江省）

化學

（（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

下列物質屬于離子晶體且含有非極性共價鍵的是（

A.NaOHB.H2O2C.NaClD.Na2c2O4

2.下列化學用語表示正確的是（

A.用電子式表示HC1的形成過程:H><+-C1：H+「CI：「

基態Fe原子的價層電子軌道表示式:)□

C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖:

NH3的VSEPR模型:

3.硫化氫是一種氣體信號分子，人體中微量的H2s能有效預防心臟病。下列有關說法不正卿的是（）

A.H2s屬于弱電解質

B.H2s可以使稀酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.H2s通入C11SO4溶液中無明顯現象

D.人體內H2s可由含硫蛋白質通過復雜反應產生

4.下列說法不正確的是（）

A.澳單質、氯氣等雖然有毒，但可用于合成藥物

B.NOx環境污染太大，工業生產中沒有利用價值

C.純堿溶液雖呈堿性，但在玻璃、造紙等工業中有著重要的應用

D.氯化鐵、硫酸銅等溶液雖呈弱酸性，但?？捎米飨緞?/p>

5.下列裝置能用于相應實驗的是（）

C.乙酸乙酯的制備

A.粗鹽水的過濾B.制備CbD.鐵制鍍件鍍銅

與收集

6.以下是工業上利用煙道氣中的二氧化硫處理含銘（VI）廢水的工藝流程:

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不E卿的是（）

A.2CrC）42-+2H+CBC^+HZO轉化過程中，溶液顏色由黃色變為橙色

B.過程II中SO2是還原劑，CE+為還原產物

C.處理廢水中的ImolCrCuy不考慮其它氧化劑存在），轉移電子數為3NA

D.煙道氣可以用Na2sO3或Fe2（SO4）3代替

7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Imol苯甲醛分子中含。鍵的數目為7NA

B.lmolXeF4中沆的價層電子對數為4NA

C.標準狀況下，22.4LCH4和44.8LCL在光照下充分反應后的分子數為3NA

D.25℃時，pH=2的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數目小于。OINA

8.下列說法不正確的是（）

A.煤在一定條件下可與H2直接作用，生成液體燃料

B.氫化植物油可用于生產人造奶油、起酥油等食品工業原料

C.乙醇和二甲醛互為同分異構體，兩者的質譜圖不完全相同

D.分子式為CiiHi6且能被酸性KMnCU氧化成苯甲酸的有機物共有8種

9.下列方程式與所給事實不相行的是（）

A.硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2i

B.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2

+

[Ag(NH3)2]+2OH-,CH3COO+2Ag；+3NH3+H2O

C.乙快制丙烯月青：CHmCH+HCN堇立jCH2=CHCN

D.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+-(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

10.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結構如圖所示，下列說法正確的是()

A.甘草素分子中無手性碳原子

B.甘草素分子中至少有5個碳原子共直線

C.甘草素可與HCN反應

D.1moi甘草素最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數依次增大，V的基態原子有2個未成對電子，X的族序

數為周期數的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數之和為10,Z的價電子數是丫的3倍。

下列說法不亞確的是()

A.第一電離能：W>X

B.Y與V形成的化合物中可能含非極性共價鍵

C.氫化物的穩定性：x>w>v

D.丫和Z兩者對應的最高價氧化物的水化物可能會發生反應

12.化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。亞氯酸鈉(NaCICh)具有強氧化性，受熱易分解，可

作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

H,SO,SO,HQ,、NaOH

粗

產

品

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克C12的氧化能力。

下列說法不正確的是()

A.“母液”中溶質的主要成分是NazSCU

B.相同質量CIO2的消毒能力是Cb的2.5倍

C.“反應2”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D.“減壓蒸發”可以降低蒸發時的溫度，提高產品產率

13.直接H2O2-H2O2燃料電池是一種新型化學電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不

亞做的是()

負載

?-

電

極

耳。2和KOH和H2s。4

混合液，匚二混合液

=1<---------------------

----------T

陽離子交換膜(只允許K+通過)

A.電池工作時，電極I電勢低

+

B.電極II的反應式為：H2O2+2e-+2H=2H2O

C.電池總反應為：2H2O2=2H2O+O2T

D.當電路中轉移O.lmol電子時，通過陽離子交換膜的K+為3.9g

14.P、S、X和丫分別代表標準狀態下的具體物質，它們之間的能量變化與反應進程關系如圖I、II、

A.在標準狀態時，物質的AH：S<P

B.X和丫為催化劑，進程I、II、III中：AH1<AH2<AH3<O

C.反應SP達平衡所需時間：進程1<II<111

D.反應S_P平衡時P的產率：進程1=11=111

15.氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+

(aq)+2OH(aq)?已知Ksp[Mg(OH)2]=L8xl(>u,KsP(MgC03)=3.5xlO-s；通常，溶液中某離子的濃度小于

LOxlO+moLL-i時，可以認為該離子已沉淀完全。下列有關說法不無碗的是()

A.滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個穩定值

2+2

B.MgCCh的飽和溶液中c(Mg)>c(CO3-)

C.NaOH溶液可使MgCO3較徹底地轉化為Mg(OH)2

D.氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后c(Mg2+)=1.8xlO-3mol.LI此時溶液呈堿性

16.下列實驗方案設計、現象和結論均正確的是

目的方案設計現象和結論

檢驗乙醇是否發生消將乙醇和濃H2s04共熱產生的氣體依次通入足量的KMnO4溶液褪色，證明

A

去反應KOH溶液、稀酸性KMnCU溶液發生了消去反應

檢驗Fe2+與1的還原向含O.lmolFeb的溶液中通入O.lmolCh,再滴加溶液變藍色，說明還原性

B

性強弱淀粉溶液，觀察現象I>Fe2+

鑒別同為白色粉末狀分別取少量晶體于試管中，加入足量濃NaOH溶液若試紙不變藍色，說明該

C晶體的尿素加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試晶體為尿素，若試紙變藍

[CO(NH2)2]和氯化鏤紙是否變色色，說明該晶體為氯化鍍

向兩支試管各加入2mLO.lmolLi酸性KMnCU溶

探究溫度對化學反應80℃熱水中褪色快，說明

D液和2mL0.01mol-L-iH2c2。4溶液，將其中一支放入

速率的影響溫度升高，反應速率加快

冰水中，一支放入80℃熱水中

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。其單質及化合物用途廣泛。請回答:

(1)基態Ti原子的電子排布式為,其價電子中不同自旋狀態的電子數之比為

(2)鈦酸領/氧化鋅納米纖維可以催化降解水中的亞甲基藍等有機污染物。

亞甲基藍

①亞甲基藍在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度（填“大于”或“小于”）O

②下列有關說法正確的是。

A.光照使鈦酸鋼/氧化鋅納米纖維的電子被激發，形成原子發射光譜

B.亞甲基藍中C原子的雜化方式：sp3、sp2

C.亞甲基藍陽離子組成元素的電負性大小為：S>N>C>H

D.SO42-和SO32-的價層電子空間構型均為四面體

（3）鈦酸領晶體的晶胞結構如圖所示。

①與Ba原子最近且等距離的O原子有個。

②如果將晶胞轉換為Ti原子為頂點的形式（見下圖），請在圖中用“。”畫出0原子的位置

18.（10分）工業上氮氧化物（NOx：NO和NO2混合氣）廢氣吸收利用的某流程如下：

含NO,廢氣，5%N\CO式叫）曬j研不NH,OH

溶液

n（NO）一

已知：氧化度a=吸收液含有的產物有NaNCh和NaNCh；NH20H在堿性條件下受熱分解產

物之一為N2。

請回答:

（1）過程IV以“朋合成酶”催化NH20H與NH3轉化為月井（NH2NH2）的反應歷程如下所示:

該反應歷程中Fe元素的化合價(填“變化”或“不變”)。若將NH20H替換為ND2OD,反應制

得的腫的結構簡式為。

2

(2)寫出過程I中《時反應的離子方程式

(3)下列說法正確的是。

A.過程I采用氣、液逆流的方式可提高NOx的吸收效率

B.S02的鍵角小于

C.NH20H可作為配體，與Zn?+等金屬離子形成配合物

D.NH20H的水溶液顯弱堿性，且Kb(NH2OH)>Kb(NH3-Hq)

(4)NH3OHCI是一種理想還原劑，氧化產物對環境友好，寫出NH3OHC1還原FeCh的化學方程

式=

(5)設計實驗證明NH20H中存在N元素o

19.(10分)在“碳達峰、碳中和”的明確目標下，利用CO、CO2的甲烷化制備人造天然氣既可以避免碳

排放造成的資源浪費和環境污染，又可以縮短碳循環獲得清潔能源。甲烷化工藝中主要涉及到如下反應：

甲烷化反應i.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AHi=-206.3kJ-molT

I

甲烷化反應ii.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-164.9kJ-mor

副反應iii.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)AH3

1

副反應iv.CH4(g)C(s)+2H2(g)AH4=+74.8kJ-mor

(1)計算AHs=kJmol_1

(2)為了研究Ni/TiCh在光熱和熱催化過程中CO轉化率和CH4選擇性隨溫度的變化，將CO合成氣(含

23%CO、69%也和8%沖)通入反應器，在恒壓及一定時間內進行反應，測得以下數據：［a表示轉化率，

S(CH。表示得到甲烷物質的量與消耗CO的物質的量之比］

光熱催化熱催化

?偽\AV

1Mb

a(CO)S(CH4)a(CO)S(CH4)

25090%85%0%0%

30092%82%88%78%

35096%84%89%79%

40095%83%92%78%

45092%82%91%79%

①光熱催化時CO甲烷化的活化能Ea熱催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。

②當溫度高于400℃時，熱催化下CO轉化率降低的原因是o

(3)某溫度下，恒容容器中充入ImolLTCCh和4moi[Tlh,若只發生反應ii、iii,平衡時測得a(CC)2)

為50%、S(CH4)為90%,反應iii的平衡常數為。倒CH。表示得到甲烷物質的量與消耗CO2的

物質的量之比]。

(4)為了進一步研究CO2的甲烷化反應，科學家研究催化劑M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的條

件下進行反應，催化反應的核心過程表示如下：

①關于核心反應過程，下列說法正確的是。

A.步驟I中生成了非極性鍵

B.步驟III發生的反應為COOH——>-CO+-OH(X代表吸附態中間體)

C.步驟IV中碳元素發生還原反應

D.整個反應過程中只有金屬M起到催化作用

②研究發現，光誘導電子從TiCh轉移到M,富電子的M表面可以促進H2的解離和CO2的活化，從而

提高反應效率。已知Ni和Ru的電負性分別為1.91和2.20,使用Ru/TiCh催化劑的反應效率(填

高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化劑的反應效率。

20.(10分)某興趣小組設計如圖實驗裝置制備次磷酸鈉(NaH2Po2)。

已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，80?90℃時反應生成NaH2P。2和P%。

②PH3是一種有強還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應生成NaH2Po2。

(1)①儀器a的名稱是0

②儀器b組成的裝置的作用是o

(2)檢查裝置氣密性后，應先打開K通入N2一段時間，目的是o

(3)儀器c中充分反應后生成NaH2PCh和NaCL經過一系列操作可獲得固體NaH2Po2。相關物質的溶解

度(S)如下:

S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

NaH2Po

100667

2

從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟?！鄙咸顚懸患铌P鍵儀器,

“()”內填寫一種操作，均用字母表示］。

取儀器C中溶液，用蒸發皿()一用(趁熱過濾)一用燒杯(冷卻結晶)一用漏斗(過

濾得到NaH2Po2)一洗滌一干燥—NaH2P粗產品。

儀器：d.普通三角漏斗；e.銅制保溫漏斗；

操作：f.蒸發濃縮至有大量晶體析出；g.蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜。

(4)下列有關說法不正確的是。

A.次磷酸(H3Po2)是三元酸

B.為加快反應速率，投料前應先在通風櫥內將白磷碾成薄片狀

C.反應結束后應繼續通入N2一段時間，可提高NaH2PCh產率

D.d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高鎰酸鉀溶液代替

(5)產品純度測定：取產品xg配成100mL溶液，取10mL于錐形瓶中，酸化后加入50mLO.lOOOmol/L

的NH4Fe(SO4)2溶液，以鄰二氮菲做指示劑，再用0.1000mol/L的硫酸電市滴定至終點，平均消耗VmL。相

關反應的離子方程式為：H2O+H2Po2-+2Fe3+=H2PCh-+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,產品純度表達式為一

(用含x、V的式子表示)。

21.(12分)抗腫瘤藥物他莫昔芬的一種合成路線如下圖所示：

C洲602

E

C1CH2CH2N(CH3)2

CH3CH2ONa

J/NO

H

他莫昔分

F

(1)化合物B官能團名稱

(2)下列說法正確的是。

A.反應C—D可能得到副產物

B.由化合物A和B生成C的反應屬于加成反應

C.化合物F具有堿性，能和鹽酸反應生成鹽和水

D.他莫昔芬存在順反異構現象

(3)化合物G的結構簡式是

(4)寫出E-F的化學方程式

(5)參照以上合成路線，設計用和CH3I為原料制備的合成路線(無機試劑

任選，限四步)：o

(6)寫出同時符合下列條件的化合物C的3種同分異構體的結構簡式

①IR譜檢測表明分子中含有1個-COOH和1個-CH3；

②分子中含有2個苯環，且苯環上共有4種不同化學環境的氫原子。

參考答案