備戰2025年高考化學模擬試卷02（浙江省）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質中屬于難溶于水的堿性氧化物的是（）

A.SiC）2B.Fe3（）4C.CuOD.AI2O3

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為76的碘原子：2I

B.乙烷的球棍模型：上，

C.2-丁烯的結構簡式：CH2=CHCH=CH2

D.用電子式表示NazO的形成過程：Na二?\6.々、Na—>Na+［：O：］2Na+

3.Na2SiO3應用廣泛，下列說法不氐俄的是（）

A.Si元素位于周期表p區B.NazSiCh屬于強電解質

C.NazSiCh的水溶液俗稱水玻璃D.存放NazSiCh溶液的試劑瓶可以用玻璃塞

4.物質的性質決定用途，下列兩者關系對應不正頤的是（）

A.鋁合金質量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料

B.FeCL溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板

C.CuS、HgS極難溶，可用Na2s作沉淀劑除去廢水中的C4+和Hg2+

D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）

選項ABCD

5

取陰極區少量

溶液于試管中,bTJ

10%H2O2k%HO

實驗尸叱再滴加2滴鐵窗

II化鉀溶液冒溶液冒溶液

tt-Fe>a

Zn5

裝置IM經過酸化的

①2②

3號i3%NaCl溶液

關閉a、打開b,

實驗驗證犧牲陽極法驗證MnOz是H2O2

制備并收集氨氣可檢查裝置的

目的保護鐵分解的催化劑

氣密性

6.制取乙快時，常用CuSC>4溶液除去乙快中的雜質。反應為:

@H2S+CUSO4=CuSJ+H2s。4

②24CUSO4+UPH3+12H2O=8CU3P1+3H3Po4+24H2sO4

下列分析正確的是（）

A.在燃料電池中，通入C2H2一極為正極

B.依據反應①可推出氫硫酸為二元強酸

C.反應②中若1.2molCuSO4發生反應，被氧化的PH3為0.156mol

D.Cu3P既是氧化產物，也是還原產物

7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不E破的是（）

A.鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了3.2g,則電子轉移的數目為0.4NA

B.ILO.lmol/LKzCnCh溶液中，&2O72-的數目為O.INA

1416

C.10gNO2^Mo?混合氣體中含有的質子數為5NA

D.3.2gN2H4中含有的共價鍵的數目為0.5NA

8.下列說法不正強的是（）

A.甘油醛是最簡單的醛糖，存在對映異構體

B.蛋白質溶液中加入少量的硫酸鏤溶液產生白色沉淀，加水后溶解

C.核酸是由核甘酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核昔和磷酸

D.在酸催化下，等物質的量的苯酚和甲醛反應得到線型結構酚醛樹脂

9.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.NaHCCh溶液的水解：HCO3+H2OCO3+H3O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）3j

C.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2+

D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca+3C10-+S02+H20=Cl-+CaSCUJ+2HC10

io.一種高分子化合物w的合成路線如圖（圖中表示鏈延長）：

一定條件

下列說法不亞理的是（）

A.化合物Y中最多18個原子共平面

B.化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰

C.高分子化合物W具有網狀結構

D.X、Y、Z通過縮聚反應合成高分子化合物W

11.下X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的2P軌道上有兩個未成對電子，Z

最高能級電子數是總電子數的一半，M是同周期主族元素中原子半徑最大的，Q與Z的某種化合物可作為

新型自來水消毒劑。下列說法不正項的是（）

A.第一電離能：Y>X>Z>M

B.X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物

C.X、Z與M三種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Y

12.用鈦鐵礦（主要成分為FeTiCh,含有少量MgO、SiCh等雜質）制備LiFePCU的工藝流程如圖所示:

鹽酸

TiO2?xH2。

鈦鐵礦由濾液①II

已知：鈦鐵

占在…雙氧水Li2c。3、草酸.

濾液②H3PO4'過濾rFeP04-^"L1Fe04

2224

礦經鹽酸浸取后鈦主要以TiOCV-形式存在，^sp（FePO4）=1.0xl0-,^sp[（Mg3（PO4）2]=1.0xl0-o下列

說法不正項的是（）

A.濾液①中含有Fe2+、Mg2+

B.相同溫度下溶解度：Mg3（PO4）2>FePO4

C.燃燒的主要反應為2FePO4+Li2cO3+H2c2O4鸚2LiFePCU+3CO2T+H20T

D.為保證水解過濾時能完全除鈦，需調pH至溶液呈堿性

13.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LiNiiCOiM'O?的前驅體NiiCOiMn^OH）?,其工作原理如圖

333333

所示：

下列說法不亞做的是（）

A.a是直流電源的正極，石墨電極發生氧化反應

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，I室pH降低

C.當產生Qlmol的NLCOiMn/OH）?時，標準狀況下純鈦電極上至少產生1.12L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入II室，則純鈦電極上會有金屬與前驅體附著而使產率降低

14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：

I.HCOOHCO+H2OKI

II.HCOOHCO2+H2K2

T溫度下，在密封石英管內完全充滿LOmoLL-iHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶

于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有關說法不乏確的

是（）

A.混合體系達平衡后:C(CO2)-C(H2)>C(CO)

B.活化能：反應I〈反應II

C.c（CO）濃度變小的原因是CO2的生成導致反應I平衡逆向移動

D.c(HCOOH)可降為0

15.苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2co3；轉化為苯酚鈉，再通入C02,可進

一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0X10-I。，Kai(H2co3)=4.5X10-7,Ka2(H2co3)=4.7X10-11。下列說法正確

的是()

A.Na2co3；也可用NaOH或NaHCCh替代

3

B.2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常數K約為9.57X10

C.轉化反應中若c(Na+)=2c(C6H5O)+2c(C6H5OH),此時溶液中c(HCC)3-)>c(C6H5。-)

D.當通入CO2至溶液pH=10時，溶液中的C6H50Na完全轉化為C6H50H

16.探究氮及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()

實驗方案現象結論

一段時間后，前者有氣體產稀硝酸的氧化性強

A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中

生，后者無明顯現象于濃硝酸

Fe(NO3)2晶體已氧

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅

化變質

向兩個同規格燒瓶中分別裝入同比例的N02和一段時間后，兩燒瓶內顏色NCh-N2O4的轉化

C

N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中深淺不同存在限度

試管底部固體消失，試管口NH4C1固體受熱易

D將盛有NH4C1固體的試管加熱

有晶體凝結升華

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)氮化鋁晶體為共價晶體，是一種新型的無機非金屬材料，有其重大用途。

(1)某一種制取方法是AI2O3+C+N2TAIN+CO(未配平)。

①每個N2中含個兀鍵，碳單質常見的是金剛石、石墨，其碳原子通常依次采用、

_______雜化；

②碳單質與生石灰在高溫下生成電石與CO,CaC2晶體屬于含離子鍵和(填非極性或極性)共價

鍵的離子晶體，而CO與CCh比較，CO中C-O鍵更短，其主要原因是=

(2)A1N也可由(CH3)3Al和NH3在一定條件下制取，該反應的化學方程式是(可以不寫反應

條件），氨屬于含極性共價鍵的（填非極性或極性）分子。

（3）已知A1N晶胞如圖所示：

①空心球（原子）半徑大于黑心球（原子）半徑，空心球代表的是（寫名稱）原子，理由是r（空心球）〉

>r（黑心球）［填寫某一種原子（X）的原子半徑r（X）,X的單質通常不形成共價晶體］;

②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞的邊長acm,則A1N的晶體密度為g-cmH

18.（10分）燃煤火電廠產生的尾氣（主要成分為SO2、NO）可以按如下流程脫除或利用。

請回答:

（1）寫出途徑I中SO2轉化成Caso,的總反應化學方程式=

（2）下列說法正確的是0

A.途徑I中Cu+的作用是催化劑

B.途徑I中C2H4的作用是還原劑

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，貝”。2可能最終轉化成為NH4Hse）4或（NHRSCU

D.工業制硝酸的第一步是N2與O2反應得到NO

（3）寫出途徑II中NO與CaCCh-NaCICh混合液反應的化學反應方程式。

（4）下列物質有可能代替途徑II中NaClO2的是0

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

（5）設計實驗方案檢驗途徑II產物中的含氮陰離子o

19.（10分）丙烯是一種重要的化工原料，其主要產品聚丙烯是生產口罩噴溶布的原料。銘基催化劑下

丙烷生產丙烯相關主要反應有：

I.C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）AHi=+124.14kJ-mor1

II.C3H8（g）C2H4（g）+CH4（g）

III.C3H8（g）3（s）+4H2（g）

請回答：

(1)已知鍵能：E(C-H)=413.4kJ/mol,E(H-H)=436OkJ/mol。C=C的鍵能與C-C的鍵能相差約

kJ/molo

（2）600℃時，容器壓強恒為P,銘基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發生反應:

C3H8/moCO2/moNi/mo

容器

111

A1010

B128

①容器B生成C3H6的反應流程如下:

下列有關說法正確的是

A.原料氣中通入N2可提高C3H8的平衡轉化率

B.升高溫度，一定能提高的C3H6平衡產率

C.過程1產生C3H6的量大于過程2和過程3產生的C3H6

D.在銘基催化劑中適當加入CaO可促進過程2平衡正移而提高C3H8的平衡轉化率

②若容器A中只發生反應I和反應n,C3H8的平衡轉化率為a,c3H6的選擇性（選擇性

轉化為目標產物所消耗丙烷的量

xlOO%)為W,計算反應I的平衡常數￡=o（用平衡分壓代替

轉化的丙烷的量

平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

③按照容器A和容器B的氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應器，C3H8的

轉化率和C3H6的選擇性隨時間變化如圖所示:

隨反應進行，A組中C3H8轉化率明顯降低的可能原因是,B組中CCh的作用是(用

化學方程式和必要的文字說明)。

(3)恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為P(C3H8):p(CO2):p(N2)=l:4:8的混合氣體，

?(N2)=16mol,已知某反應條件下只發生反應IV和反應V(Z,《為速率常數，只與溫度有關且上〉《)：

反應IV：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)k

反應V：C3H8(g)+6CO2(g)=9CO(g)+3H2O(g)K

實驗測得丙烯的凈生成速率方程為D(C3H6)=公p(C3H8)-r-p(C3H6),請在下圖中畫出丙烯的物質的

量隨時間的變化趨勢=

20.(10分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成催化劑，也用于顏料，防腐等工業；是一種白色粉末，微溶

于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮濕空氣中易被氧化。某興趣小組利用蝕刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2\

H+、C1)制備氯化亞銅，采用如下流程：

已知：

2++

①2CU+SO：+2Cr+H2O=2CUC1J+SOj+2H

3

②Cu++2so3~=[Cu(SO3)2]-

(1)步驟I發生反應的離子方程式o

(2)下列說法正確的是0

A.步驟I,可以用KMnCU溶液代替雙氧水

B.步驟H,試劑X可以是CuO、CuCO3>Cu(0H)2等物質

C.步驟III,混合液中Na2cO3的作用是及時除去反應過程中產生的H+，避免產生SO2

D.步驟IV,為了防止CuCl被氧化，可用S02水溶液洗滌

(3)步驟III在如圖所示裝置中進行，儀器a的名稱是；你認為恒壓漏斗中所裝試劑

是,理由是o

(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后過濾，用

蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒及濾渣2?3次,將濾液及洗滌液一并轉移到瓶中,加入指示劑2滴,立即用0.20mol/L

Ce(SO4)2標準溶液滴至終點，消耗Ce(SCU)2標準溶液24.00mL,樣品中CuCl的質量分數為%(已

知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,且雜質不參與反應)。

溫控磁力攪拌器

21.(12分)某研究小組按下列路線合成降壓藥尼卡地平。

N

H

平

地

卡

尼

o

n

4

2

已H

H

N

e

3

'

O

H

—

R

O

C

C

C

R

A

基

O

、

硝

為

稱

c

名

的

團

能

官

氧

含

中

物

合

化

)

1

(

寫

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式

程

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B

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2

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