2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

i.I：碳元素和氟元素及其化合物具有廣泛用途。

回答下列問題：

(1)CF,是微電子工業(yè)中用量最大的等離子蝕刻氣體，其碳原子的雜化方式為

(2)下列說法正確的。

A.足球烯晶體中C6。分子按密堆積排列，則C?分子的配位數(shù)為6

B.。耳是具有強(qiáng)氧化性的極性分子

C.SiF,屬于共價(jià)晶體，有很高的熔點(diǎn)

D.Ca可晶體的晶胞如上圖，其中黑球代表F

E.固體KHF?中存在離子鍵

(3)過二碳酸鈉(Na2c2。6)中，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋潢庪x子的

結(jié)構(gòu)式為。

(4)Xe與能與NaBrO3溶液反應(yīng)生成NaBrO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

II：以為基本化工原料，可以合成很多化工產(chǎn)品。下圖是工業(yè)上以該原料合成的部分產(chǎn)品的

簡(jiǎn)要流程(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出)。

回答下列問題:

(5)寫出飽和NaCl溶液中先通入足量氨氣再通入足量CC>2，生成NaHCC>3的總離子方程

式o

(6)下列說法正確的是=

A.SOCL分子呈平面三角形

B.CHC1中H—C—C1的鍵角小于CH月中H-C—F的鍵角

C.因?yàn)镹a2cO3溶液呈堿性，所以可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.SC"在水中不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

⑺寫出SOC12與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式=

(8)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)CHCL中的C1元素，該實(shí)驗(yàn)方案為=

2.回答下列問題：

(1)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。

①SnCU分子的VSEPR模型名稱是o

②SnCl,的Sn-Cl鍵是由錫的軌道與氯的3P軌道重疊形成◎鍵。

CH3

(2)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷fSi士，其中電負(fù)性最大的元素是，硅原子

的雜化軌道類型為。

(3)S2O^-的空間結(jié)構(gòu)是。

（4）配合物中R’代表芳基，V-O-R'空間結(jié)構(gòu)呈角形，原因是

（5）在硅酸鹽中，SiOj四面體［如圖（a）］通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨

架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌

道類型為，Si與O的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為

3.回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為o

（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密

的Ks［Fe瑁膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含KF、HNO3＞（NH4）2S2O8（或H?。？）等物質(zhì)的溶

液（pH。2）。sqj的結(jié)構(gòu)如下:

Oo

Hn

Ss

HH

OO

①比較0原子和s原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：o

②下列說法正確的是（填字母）。

a.（NHjSzOg能將Fe?+氧化為Fe3+的可能原因是含有“-0-0-”結(jié)構(gòu)

b.依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，（NHJ2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

c.s?。:中"S—0—0”在一條直線上

③轉(zhuǎn)化液pH過小時(shí)，不易得到K31Fef打，原因是。

（3）［FeR「與NH；形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。化合物（NHj［FeR］中的

化學(xué)鍵類型有一（填字母）。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.金屬鍵e.配位鍵

4.硫酸銃是一種重要的化工中間體，一種以高硫鋅礦（主要成分為MnO?和FeS,主要雜質(zhì)

為：SiO2,CaCO3,還含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物）為原料制取硫

酸錦的工藝流程如下。

H2SO4ACaCO3(NH4)2S

濾渣3

結(jié)晶酸溶濾渣4

H2SO4NH4HCO3MnF2

已知：①金屬離子濃度數(shù)值c（Mn+）/（mol/L）的對(duì)數(shù)lgc（M"）與溶液pH的關(guān)系如圖所示

Ni2+

-1.0

(

+

M

)3

。

￥4.O

.0

1.52.53.54.55.56.57.58.59,510.5

PH

②一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)CuSNiSMnSFeS

6x10-351X10-242.5x10y06x10-8

回答下列問題:

（1）同周期中（填名稱）元素的基態(tài)原子和基態(tài)鎰原子具有相同數(shù)目的d電子，基態(tài)Mr?+

的最外層電子排布式為。

（2）若高硫錦礦不經(jīng)“焙燒”直接用H/OJ酸浸”，會(huì)產(chǎn)生的污染物是—（填化學(xué)式）。

（3）若“氧化”步驟中加入的常見固體A是一種氧化物，則A是（填化學(xué)式）,若流程中“氧

化”步驟缺失，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是;假設(shè)“氧化”步驟后溶液中各金屬離子的濃度均

為O.Olmol/L,“中和除雜”時(shí)控制體系的pH到5左右，則濾渣2中的兩種主要成分是(填

化學(xué)式)。

(4)“濾渣4”主要成分是(填化學(xué)式)，“碳化結(jié)晶”生成MnCC>3的離子方程式為0

(5)“結(jié)晶”過程中始終不出現(xiàn)晶體，應(yīng)當(dāng)采取的措施是(任寫一條)。

(6)一定溫度下，向MnSC>4溶液中加入氨水，同時(shí)通入空氣，可制得某種鎬的氧化物，其立

方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體A、B的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為o若晶胞邊長(zhǎng)

為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

OMn

?O

AB

5.超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo

將2個(gè)Cfo分子、2個(gè)p-甲酸丁酯毗嚏及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖

所示:

(l)Mo處于第五周期第VIB族，價(jià)電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是;核

外未成對(duì)電子數(shù)是個(gè)。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有o

A.。鍵B.兀鍵C.離子鍵D.氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))，p-甲酸丁酯毗咤配體中C

原子的雜化方式有o

(4)從電負(fù)性角度解釋C^COOH的酸性強(qiáng)于CH3coOH的原因是：。

(5式6。與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C6。的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的

原因是。

6.磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：

(1)關(guān)于VA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說法正確的是o

A.基態(tài)P原子3P軌道上的電子自旋方向相同B.As3+的最外層電子數(shù)為18

C.p3+的半徑小于p5+的半徑D.電子排布為［Ne］3sl3P4的P原子處于激發(fā)

態(tài)

(2)某化合物的晶胞如圖。

①化學(xué)式是;

②將O.Olmol該化合物加入到含少量石蕊的lOmLHq中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(從酸堿性和溶

解性角度推測(cè))。

(3)兩分子H3PoJ6=4.8x10-3)脫水聚合得到一分子HFOKS=2.0x10］,從

PO；、HP2。：的結(jié)構(gòu)角度分析Kas差異的原因_____o

(4)興趣小組對(duì)某磷灰石［主要成分為CaslPOjOH、Ca5(PO4)3F.Ca5(POjCl和少量

SiO2］進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了兩種制備H3PO4的方法：

I.用稍過量的濃H2s與磷灰石反應(yīng)，得到H3P。4溶液、少量Si4氣體、渣(主要成分為

CaSO4)o

II.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷(PJ燃燒后與水反應(yīng)制得H3P溶液。

①方法I,所得H3P溶液中含有的雜質(zhì)酸是。

②以方法I中所得渣為硫源，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水Na2sO’，流程如下：

渣(CaS04)|~|應(yīng)系列操作B“cl操作q|工八，si

溶液A」

溶液A是,系列操作B是,操作C是o

③方法n中，脫水得到的Ca^POjCK足量)與炭(C)、SQ高溫下反應(yīng)，生成白磷舊)和

另一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

7.鋰電池是新型儲(chǔ)能系統(tǒng)中的核心部件。作為鋰電池中用到的電解質(zhì)材料之一，Li-bfsi(陰

離子bfs「結(jié)構(gòu)見下圖。A)深受關(guān)注。

回答問題：

(l)Li-bfsi的制備前體Li-bfsi(B),可由C的氟化反應(yīng)得到，C中第三周期元素有(填

元素符號(hào))。

(2)C分子中，兩個(gè)H-N-S鍵角均為H7。，S-N-S鍵角為126。，N的原子軌道雜化類型

為o

(3)B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離(2B=A+F),陽(yáng)離子F的結(jié)構(gòu)式為。

(4)B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，陌值大小關(guān)系：BD(填"/或“<”)；沸點(diǎn)大

小關(guān)系：B(170℃)>E(60.8℃),其原因是。

(5)研究表明，某有機(jī)溶劑中，相同濃度的G溶液和H溶液，前者電導(dǎo)率顯著低于后者，原

因是。

（6）Li2（OH）Cl在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長(zhǎng)方體形

晶胞（圖1,長(zhǎng)方體棱長(zhǎng)為a、b、c）,另一種取立方體形晶胞（圖2,C1居于立方體中心，立

方體棱長(zhǎng)為d）。圖中氫原子皆己隱去。

①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子（?Li）位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦?/p>

為;該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為o

②兩種晶型的密度近似相等，則c=o（以含a、b和d的代數(shù)式表達(dá)）

8.錫（Sn）是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。

⑴Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完

整：0

5s5p

⑵SnCl^DSnCL是錫的常見氯化物，SnC"可被氧化得到SnCl’。

①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是

②SnCL的Sn—Cl鍵是由錫的軌道與氯的3P軌道重疊形成。鍵。

(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫

具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。

白錫灰錫

①灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個(gè)。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為V|nn?和v2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是

(4)單質(zhì)Sn的制備：將Sn。2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800。(2,由于固體之間

反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在80CFC下，SnO?能迅速被還原為單質(zhì)Sn,通入空

氣的作用是=

9.銃氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：

(l)Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn

多的元素是(填元素符號(hào))。

(2)Mn如某種氧化物MnO,的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式

?Mn

OO

當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位,Mn的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”),

O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.CaOB.V2O5C.Fe203D.CuO

(3)[BMIM「BH(見圖)是MnO*晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF4的空間構(gòu)型為；[BMIM「中咪

陛環(huán)存在德大兀鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。

[BMIM]+BF；

(4)MnO*可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化齊U(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF,除相對(duì)分

子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是。

10.Ni(CO)J四段合銀，沸點(diǎn)43℃)可用于制備高純保，也是有機(jī)化合物段基化反應(yīng)的催化

劑。回答下列問題：

(l)Ni基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為o鍥的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為a3,

銀原子半徑為o

(2)Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有◎鍵的數(shù)目為,Ni(CO)4晶體的類型為。

o

w

c

—

N\i一

c4

。

甲

(3)在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Ni(CO)4體積

分?jǐn)?shù)x與溫度的關(guān)系如圖乙所示。反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)的AH0(填“大于”

或“小于”)。從熱力學(xué)角度考慮，有利于Ni(CO)4的生成(寫出兩點(diǎn))。。3、10。℃時(shí)CO

的平衡轉(zhuǎn)化率a=，該溫度下平衡常數(shù)Kj(MPa『o

90100110120130

T

乙

(4)對(duì)于同位素交換反應(yīng)Ni(c]6o)4+C8o-政。60)3。80+(^0,20℃時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)

間的變化關(guān)系為q[Ni(Ci60“—[用仁財(cái)小，(k為反應(yīng)速率常數(shù))，則NipoZ反應(yīng)

一半所需時(shí)間"=(用k表示)。

2

11.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是,Cu+與C/+相比較，離子半徑較大的是-

(2)銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為。

OC1

?Cu

(3)在H2O2作用下，銅與濃鹽酸的反應(yīng)可用于制備CuCL，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。

反應(yīng)中，H2O2實(shí)際消耗量大于理論用量的原因是oH2O2電子式為o

(4)上述制備反應(yīng)中，下列物質(zhì)均可替代H2O2作氧化劑，最適合的是是(填序號(hào))。

a.硝酸b.O2c.Cl2

(5)Cu2+和1-的反應(yīng)可用于Cu含量的定量分析。向CuCb溶液中滴入KI溶液，生成一種碘化

物白色沉淀，且上層溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。該白色沉淀的化學(xué)式為o反應(yīng)中KI的作

用為o

12.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

O

o

H

H

II

+

已知S

20

H

S-O

HO-

ll

o

O

類型是

，晶體

式是

化學(xué)

，其

如圖

晶胞

物的

化合

（1）某

是。

確的

法正

列說

（2）下

2

3

<C1

<S

徑：P

子半

B.離

N>O

：B>

電負(fù)性

A.

,

次門3d

布式：

電子排

的簡(jiǎn)化

Cr2+

基態(tài)

D.

s

e<A

e<S

能：G

電離

第一

C.

鍵角

比較

為；

方式

雜化

原子

的N

中-NH

：,其

N-NH

-?H

2+H+

-NH

H2N

⑶①

2

2

理由

請(qǐng)說明

"="），

或

；（填

的-NH

H；中

N-N

?H?

-NH

2中的

-NH

H^N

/HN

其中

成，

粒構(gòu)

種微

由2

得A

,測(cè)

生成A

反應(yīng)

化合

發(fā)生

1:2

之比

的量

物質(zhì)

O?按

3與S

HNC>

②將

的

離子

中陰