原電池的基本原理

、單選題（本大題共16小題，共48分）

1.下列各個裝置中能組成原電池的是（）

B.

稀堿酸CuSO4溶液

酒精溶液稀硫酸稀硫酸

2.某愛好小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。

列說法正確的是（）

A.鋅片作正極

模有瓶磴酸的濾紙

B.碳棒上有氣泡產生

C.可將電能轉化為化學能

D.電子由碳棒經濾紙流向鋅片

3.某同學組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）

A.電流方向：電極電極I

B.電極II漸漸溶解

C.電極I上發生還原反應

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，口一向右池移動

4.下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕由快到慢的依次為

A.②①③④B.④③②①C.④②①③

2+

5.干電池中發生的反應為：Zn+2NHJ=Zn+2NH3T+H2?,

工作原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

A.碳棒為電池的負極

B.%在Zn片上生成

C.電流山鋅片流向碳棒

D.Zn片上發生氧化反應

6.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關.下列說法中正確

的是

空氣

<n~mCTi~~riiCH_m<

稀硫酸NaOH溶液濃硝酸NaCl溶液

(1)(2)(3)(4)

A.(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2。+6e-=60H~+3H2?

C.(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D.(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2T

7.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2sO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B

相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B

為正極。則四種金屬的活潑性依次由大到小排列為()

A.A>>D>B.A>>>

C.B>>>D.A>>>

8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流

從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時,

③的質量削減。據此推斷這四種金屬活動性由大到小的依次是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

9.一個原電池的總反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu,該反應的原電池組成正確的

是（）

ABcD

正極FeFeCuCu

負極CuCuFeFe

電解質溶液CuS04H2S04CuCl2酒精

A.AB.BC.CD.D

10.某學生用鋅片、銅片、發光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖發光二彼?

所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發光。下列有關該

電池的說法正確的是（）

A.銅片上的電極反應：Cu2++2e-=Cu

B.鋅片質量不斷削減

C.外電路中電子由銅片經導線流向鋅片

D.電池工作時電能干脆轉化為化學能

11.某小組為探討電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正

確的是（）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e-=

Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色漸漸變成淺綠色

D.a和b用導線連接時，鐵片作正極

12.下列組合能構成原電池且正負極推斷正確的是

編號負極正極電解質溶液

A.ZnCu酒精

B.AlMgNaOH溶液

C.Pb02PbH2s。4溶液

D.CuFeNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

13.交通運輸部在南海華陽礁實行華陽燈塔和赤燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈

塔正式發光并投入運用.燈塔可用鎂海水電池供應能源，

其裝置如圖所示.下列有關海水電池的說法正確的是（）

A.X可為鐵、銅、石墨等電極

B.每轉移2mol電子，2molH由交換膜左側向右側遷

移

C.正極的電極反應式為第。2+2e-+2H+=2H2。

D.該電池能將化學能全部轉化成電能

14.氫氧燃料電池可以運用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下所示。下列有關氫氧燃料

電池的說法正確的是（）

氫氧燃料電池示意圖

A.該電池工作時電能轉化為化學能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D.該電池的總反應：2H2+02=2H2。

15.下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。

列說法不正確的是（）

A.銅片表面有氣泡生成，且溶液中S07向該電極移動

B.裝置中存在“化學能-電能-光能”的轉換

C.假如將硫酸換成檸檬汁，導線中仍有電子流淌

D.假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

16.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2。和Zn,電解質溶液為KOH溶

液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是()

A.原電池放電時，負極上發生反應的物質是Zn

B.負極發生的反應是Zn+20『-2e-=Zn(OH)2

C.工作時，負極區溶液c(OH-)減小

D.溶液中OIF向正極移動，K+、H+向負極移動

二、填空題(本大題共5小題，共52分)

17.依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。鹽橋

是為了讓兩個池形成閉合回路。

(1)電極X的材料是；電解質溶液丫是O

(2)銀電極為電池的極，發生的電極反應為,X電極上發生的電極

反應為O

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

(4)X電極看到的現象是發生(填氧化或還原)反應。

(5)上述原電池每消耗64gCu同時轉移電子數為o

18.(1)我國是世界上最早運用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是:Fe+CuS04=FeS04+Cu,

回答下列問題：

①鐵元素在元素周期表中的位置________________________________O

②反應中鐵被(填“氧化”或“還原”)，CUS04作(填“氧化”或“還

原”)劑。在該反應中，若生成了ImolCu,消耗Fe的質量是。

(2)某學習小組設計下圖所示裝置視察氧化還原反應中電子的轉移。

試驗I試驗II

裝置

H2sd溶液

現象電流計指針向右偏轉;

銅片上有紅色物質(銅)析出，銅片質量增加

①試驗I中，Fe與C11SO4溶液反應的離子方程式是

②依據試驗I的原理，推想試驗H中：鋅片上發生反應電極反應式；

銅片上的試驗現象是。

19.原電池原理的提出是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現有如下兩個反應：

A.NaOH+HC1=NaCl+H20；B,Zn+H2S04=ZnS04+H2?

上述反應中能設計成原電池的是。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題:

①下列說法正確的是o

A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B.乙中銅片上沒有明顯改變

C.甲中銅片質量削減、乙中鋅片質量削減D.兩燒杯中溶液質量均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙（填“>”、”<"或"=”）o

③在甲電池的工作過程中，Zn極質量改變了3.25g,Cu極質量—（填“增加”、“不變”

或“削減”），電路中轉移電子為moL銅表面析出了氫氣—L（標準狀況下）。

w

（3）利用“Na-C02電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-C02"電

放電

池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3C022Na2CO3+C,

放電時該電池“吸入”CO?產生固體沉積物，其工作原理如圖1所示：

（N?C*O.-K甘附二《?■）

圖1

放電時，正極的電極反應式為___________________________________

（4）CO與電反應還可制備CH3OH,CH30H可作為燃料運用。用CH30H和。2組合形成的質

子交換膜（只允許H+通過）燃料電池的結構示意圖如圖2：

電池總反應為2cH3OH+3。2=2c。2+4H2。，c電極為極（填“正”或“負”）,

c電極反應方程式為_____________________________________

20.化學在能源開發與利用中起著非常關鍵的作用.氫氣是一

種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料.

氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣袤的發展前景.現用

氫氧燃料電池進行如圖所示的試驗（圖中所用電極均為惰KOH溶液AgNOj溶液

性電極）:

（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是

A.a電極是負極，0H1移向負極

-

B.b電極的電極反應為：02+2H20+4e-=40H

點燃

C.電池總反應式為：2也+o2一2H2。

D.電解質溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發電裝置

(2)如圖右邊裝置中盛有AgN03溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgN03溶液的PH

(填“增大”、“減小”或“不變”).

21.如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開％,合并Ki，若所盛溶液為CuS()4溶液：則A為極，

A極的電極反應式為.若所盛溶液為KC1溶液：則B極的電

極反應式為

(2)打開Ki，合并電,若所盛溶液為滴有酚酸的NaCl溶液，則A電

極旁邊可視察到的現象是，Na+移向極(填A、B)；B電極上的電極反應

式為，總反應化學方程式是.

(3)假如要用電解的方法精煉粗銅，打開月,合并電,電解液選用CUSO4溶液，則A電極的

材料應換成是(填“粗銅”或“純銅”)，電極反應式是,反應一段時

間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會(填“增大”、“減小”、“不變”).

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本題主要考查的是原電池的構成電池，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②

將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行的氧化還原反應，據

此分析解答。

【解答】

A.該裝置兩個電極活動性相同，不能構成原電池，故A錯誤；

B.該裝置符合原電池構成條件，能組成原電池，故B正確；

C.該裝置中酒精不是電解質，不能導電，故C錯誤；

D.該裝置沒有構成閉合回路，故D錯誤。

故選Bo

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析實力，留意依據電極上得失電子

推斷正負極，再結合電極反應類型、離子流一直分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反

應式的書寫。

【解答】

A.鋅片是活潑的金屬，可以和稀硫酸反應，所以作負極，故A錯誤；

B.碳棒是正極，正極上發生還原反應，發生反應為：2H++2e-=H2%有氫氣產生，故B正

確；

C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故c錯誤;

D.電子由鋅片經導線流向碳棒，故D錯誤。

故選B。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，難度一般，明確正負極的推斷、電子的流向、電極反應式即可解答。

【解答】

由裝置圖可知，電極I(A1)為負極，發生氧化反應，電極H(Cu)為正極，發生還原反應，以此

解答。

A.電流與電子的流向相反，由正極到負極，即電極II-@一電極I,故A正確；

B.電極II上銅離子放電生成單質銅，應是有固體析出，而不是溶解，故B錯誤；

C.電極I是負極，發生氧化反應，故C錯誤；

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl」向負極移動，則向左池移動，故D錯誤。

故選Ao

4.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，留意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區

分，以及比較金屬腐蝕快慢的方法。

【解答】

①中Fe放置在海水中，形成了多數微小原電池，發生電化學腐蝕。②③④均構成了原電池。

②中Fe的活潑性強于Sn,Fe作負極發生了電化腐蝕；③中Zn的活潑性比Fe強，Zn作負極

被腐蝕，而Fe被愛護；④中Fe的活潑性遠遠強于Cu,所以Fe作負極被腐蝕，并且②中形成

的電流弱于④中電流，所以④中Fe比②腐蝕得快，①比②腐蝕得慢。因此Fe被腐蝕由快到

慢的依次為④②①③。

故選Co

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理，明確正負極與得失電子關系是解本題關鍵，知道各個電極上發生的反

應及反應類型，難點是正極反應式的書寫，題目難度不大。

【解答】

該裝置是原電池，依據電池反應式知，放電時，Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合

價由+1價變為0價，所以Zn是負極、C是正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應式

為2NH1+2e-=2NH3?+H2T,以此解答該題。

A.放電時，Zn元素化合價由0價變為+2價、H元素化合價由+1價變為0價，所以Zn是負極、

C是正極，故A錯誤；

B.Zn是負極、C是正極，正極反應式為2NH1+2e-=2NH3T+%T,負極反應式為Zn-2e-=

Zn2+,氫氣在正極生成，故B錯誤；

C.鋅為負極，電流由碳極流向鋅極，故C錯誤；

D.Zn電極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,故D正確。

故選Do

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查學生原電池的工作原理學問，電極的活潑性與電解質溶液有關，如鎂和鋁在氫氧化

鈉溶液中鋁活潑而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度不大。

【解答】

A.②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金

屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；

B.②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為

正極，電極反應式為2H2（）+2e-=20IT+灰T,故B正確；

C.③中銅作負極發生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,

故C錯誤；

D.鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發生的是吸氧腐蝕，

正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤。

故選Bo

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查學生利用原電池推斷金屬活潑性的方法，可以依據所學學問進行回答，難度不大，

在原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性，據此來推斷各個原電池中金屬的活

潑性狀況。

【解答】

原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A>；C、D相連，D上有氣泡逸出，說

明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C>；A、C相連時A極減輕，所以A是負極,

所以活潑性是A>；B、D相連，B為正極，所以活潑性是D>；總上可知金屬的活潑性依

次是：A>>>。故A正確。

故選Ao

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查原電池的應用，難度不大，明確原電池的組成特點及工作原理，一般原電池中負極

金屬較活潑。

【解答】

組成原電池時，負極金屬較活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活

潑性①〉②；①③相連時，③為正極，則①為負極，活潑性①〉③；②④相連時，②上有氣

泡逸出，②為原電池的正極，④為負極，活潑性④〉②；③④相連時，③的質量削減，③為

負極，活潑性③>綜上分析可知這四種金屬活動性由大到小的依次是：①〉③〉④〉②,

故B正確。

故選Bo

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，留意依據方程式

中發生的反應類型推斷原電池的正負極及電解質溶液。

【解答】

由電池反應式Fe+Cu2+=Fe2++Cu知，Fe失電子發生氧化反應，作負極；不如Fe活潑的金

屬或導電的非金屬作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，則電解質溶液中應含有銅離

子，所以應為可溶性的銅鹽。

A.Fe應作負極，可以是銅作正極，故A錯誤；

B.該裝置中，Fe易失電子作負極，銅作正極，電解質溶液應為可溶性的銅鹽，不符合條件，

故B錯誤；

C.該裝置中，Fe易失電子作負極，銅作正極，電解質溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C

正確；

D.酒精是非電解質，故D錯誤；

故選Co

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，依據原電池概念、電子流向、正負極的推斷方法、電極反應式等學

問點來分析解答。

【解答】

該裝置中鋅易失電子而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極

沿外電路流向正極，結合原電池概念推斷。

A.該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++

2e-=H2T,故A錯誤；

B.鋅易失電子而作負極，電極反應：Zn-2e-=Zn2+,鋅片質量不斷削減，故B正確；

C.電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C錯誤；

D.該裝置為原電池，將化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；

故選Bo

n.【答案】D

【解析】【試題解析】

解：A、a和b不連接時，Fe與硫酸銅溶液發生置換反應，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正

確；

B、a和b用導線連接時，電解質溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發生還原反應，電

極反應為Cu?++2e~=Cu,故B正確；

C、無論a和b是否連接，都發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,則鐵片均會溶解，溶液從藍色漸漸

變成淺綠色，故C正確；

D、a和b用導線連接時，易失電子的金屬鐵作負極，則銅作正極，故D錯誤；

故選：Do

本題考查化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發生的氧化還原反應是解答本

題的關鍵，難度不大.

12.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查形成原電池的條件，原電池正負極的推斷，難度不大，駕馭基礎及會敏捷運用基礎

學問是關鍵。

【解答】

A.酒精不是電解質，不能構成原電池，A項錯誤。

B.電解質溶液為NaOH溶液時，Al為負極，B項正確。

C.鉛蓄電池，Pb為負極，PbO2為正極，C項錯誤。

D.電解質溶液為NaCl溶液，Fe為負極，D項錯誤。

13.【答案】C

【解析】解：A、該海水電池的負極材料是金屬鎂，正極X的材料的金屬活潑性比金屬鎂的差,

但是不能是可以和雙氧水發生反應的金屬鐵等物質，故A錯誤；

B、陽離子會移向正極，即每轉移2moi電子，2moiH+由交換膜右側向左側遷移，故B錯誤；

+

C、原電池的正極上發生得也了的還原反應：H202+2e-+2H=2H20,故C正確；

D、該電池能將化學能部分轉化成電能、部分轉化為熱能，故D錯誤。

故選：Co

本題考查原電池原理，正確書寫電極反應是解題關鍵，難度不大。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了燃料電池，能正確的推斷正負極以及電極反應是解答本題的關鍵，一般規律為原

電池的負極上物質失去電子發生氧化反應，電子從負極經導線流向正極，電流從正極流向負

極。

【解答】

氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反

應，電極反應式為%-2e-=2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為。2+4H++

4e-=2H20,正負極電極反應式相加得電池反應式，電子由負極經外電路流向正極。

A.該電池工作時化學能轉化為電能，故A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，也在負極a上被氧化，。2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極,

故B錯誤；

C.原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b,故C錯誤；

D.負極電極反應式2H2-4e-=4H+,正極電極反應式為。2++4e-=2%0,正負極電極反

應式相加得電池反應式2H2+。2=2H2。，故D正確。

故選D。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了原電池原理，明確正負極的推斷方法以及能量的轉化等學問即可解答，難度不大。

【解答】

A.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生

成，溶液中的陰離子向負極移動，故A錯誤；

B.原電池中化學能轉化為電能，LED燈發光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能一

電能-＞光能”的轉換，故B正確；

C.檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍舊構成原電池，所以導線中

仍有電子流淌，故C正確；

D.金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以將鋅片換成鐵片電路中的電流方向不變，仍舊由

Cu流向負極，故D正確；

故選：Ao

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池的工作原理，駕馭原電池的相關規律以及電極反應式的書寫是解題的關鍵，

留意總方程式的敏捷應用，難度不大。

【解答】

A.負極活潑金屬失去電子，所以原電池放電時，負極上發生反應的物質是Zn,故A正確；

B.依據總方程式可以整理出負極發生的反應式為：Zn+20H--2e-=Zn(0H)2,故B正確；

C.工作時，負極氫氧根離子被沉淀，所以負極區溶液c(OH-)減小，故C正確；

D.工作時，氫氧根離子向負極移動，氫離子與鉀離子向正極移動，故D錯誤。

故選Do

17.【答案】(1)銅;AgN()3溶液

(2)正；Ag++e-=Ag；Cu—2e-=Cu2+

(3)Cu；Ag

(4)X電極漸漸溶解；氧化

(5)2NA

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理，涉及正負極的推斷、電極反應式的書寫以及反應類型的推斷、原電池

的有關計算，較綜合地考查了原電池的有關學問，較好地考查了學生分析解決電化學問題的

實力，題目難度中等。

【解答】

依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池，Cu發生氧化反應，

為負極，故X為Cu,發生：Cu-2e-=Cu2+；Ag+發生還原反應，是正極，故電解質溶液丫為

AgN()3溶液，電極反應為：Ag++e-=Ag；據此解題，

(1)電極X的材料是銅；電解質溶液丫是AgN03溶液，故答案為：銅；AgN03溶液；

(2)銀電極為電池的正極，發生的電極反應為：Ag++e-=Ag；X電極上發生的電極反應為：

Cu—2e-=Cu2+；故答案為：正；Ag++=Ag；Cu—2e~=Cu2+；

(3)外電路中的電子是從負極流向正極，即從Cu電極流向Ag電極，故答案為：Cu；Ag；

(4)X電極為負極，看到的現象是X電極漸漸溶解；發生氧化反應，故答案為：X電極漸漸溶解;

氧化；

(5)上述原電池每消耗64gCu,物質的量為lmol,結合Cu-2e-=Cu2+,轉移電子的物質的量

為2mol,轉移電子數為：2匹，故答案為：2g。

18.【答案】(1)①第四周期第VO族

②氧化；氧化；56g

(2)①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

②Zn—2e-=Zn2+；產生無色氣泡

【解析】

【分析】

本題考查原電池，為高頻考點，把握圖中裝置、原電池的工作原理為解答的關鍵，側重分析

與應用實力的考查，留意氧化還原反應的應用，題目難度不大。

【解答】

(1)①鐵是26號元素，在元素周期表中的位置：第四周期第皿族；

②濕法煉銅的原理是Fe+CuS()4=FeS04+Cu,其中鐵失去電子被氧化，C11SO4作氧化劑。在該

反應中，由反應可知，若生成了ImolCu,消耗Fe的物質的量是Imol,質量為56g；

(2)①試驗I中，Fe與C11SO4溶液發生原電池反應,Fe失去電子，銅離子得到電子，則Fe與C11SO4

溶液反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②依據試驗I的原理，推想試驗II中Zn失去電子，鋅片發生氧化反應，電極反應式:Zn-2e-=

Zn2+；氫離子在銅電極上得到電子，銅片上的試驗現象是產生無色氣泡。

19?【答案】⑴B

(2)①BD

②>

③不變；0.1；1.12

--

(3)3C02+4Na++4e=2Na2C03+C(或3c02+4e=2C0i-+C)

+

(4)負;CH3OH-6e-+H20=C02+6H

【解析】

【分析】

本題考查學生原電池的構成條件以及燃料電池的工作原理學問，原電池原理是解題的關鍵，

難度不大。

【解答】

(1)反應A,NaOH+HC1=NaCl+比0不是氧化還原反應，不能設計成原電池，反應B.Zn+H2S04=

ZnS04+H2T是氧化還原反應,能設計成原電池；

故答案為：B；

(2)①A.甲裝置是原電池，乙裝置中不能形成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，故A錯誤;

B.乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯改變，故B正確；

C.甲、乙中鋅片質量都削減，故C錯誤；

D.兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度減小，而鋅離子進入溶液，溶液質量均增大，故D正

確；

故選BD；

②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度；

故答案為：＞;

③在甲電池的工作過程中，Zn極質量改變了3.25g,而Cu極質量不變；改變了的鋅的物質的量

為品=°Q5mol，轉移電子的物質的量為0.05molx2=°」mol；由2H++2e-=H2T可知生

成氫氣的物質的量為0.05mol,標準狀況下的體積為0.05molX22.4L/mol=1.12L；

故答案為：不變；0.1；1.12；

(3)吸入CO2時是原電池裝置，正極發生還原反應，電極反應式為：3co2+4Na++4e-=

2Na2cO3+C(或3c。2+4e-=2c+C)；

故答案為：3C02+4Na++4e-=2Na2C03+C(或3c02+4e-=2c0至+C);

(4)電子從c極流出，所以c是負極，甲醇具有還原性，在負極上發生氧化反應生成C02,電

+

極反應式為：CH30H-6e-+H20=C02+6H；

+

故答案為：負;CH30H-6e-+H20=C02+6H0

20.【答案】CD；減小

【解析】解：(1)A、a電極通入氫氣，發生氧化反應，應是負極，原電池工作時OIF移向負極,

故A正確；

B、通入氧氣的b電極為正極，發生還原反應，電極反應式為。2+2比0+46-=40『，故B正

確；

C、電極總反應式為2H2+。2=2胴0,不是在點燃的條件下反應，故C錯誤；

電解

D、電解硝酸銀溶液總反應式為4AgN03+2H20——4HN03+02T+4Ag'電池中電解質溶液的PH

減小，故D錯誤；

E、氫氧燃料電池可分別在兩級上通入氫氣和氧氣，是一種不須要將還原劑和氧化劑全部貯存

在電池內的新型發電裝置，故E正確.

故答案為：CD；

(