無機物的檢驗

一、單選題（共20題）

1.下列試驗方法能達到試驗目的的是

A.加熱可除去NaHCOs固體中少量的Na2C03

B.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

C.用NaOH溶液鑒別BaCL溶液和MgCk溶液

D.用聞氣味的方法鑒別C0?和C0

A人大

2.草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為FeCQ.2HQ=FeO+CO2個+COT+2H2。？，下列說法不

正卿的是

A.將生成的氣體通入澄清石灰水中，可能得到無色溶液

B.將生成的氣體通過足量的NaOH溶液和灼熱的CuO固體，可檢驗生成的C0

C.分解產物應先檢驗COZ和CO,再檢驗HQ

D.通過測量反應前后固體的質量，可推出FeC◎受熱是否完全分解

3.某固體樣品由NH￡1、FeCL,Na2C03,NaN03>Ba（OH）?其中的兩種按物質的量1：1組成，現

對固體樣品進行試驗：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產生無色氣體，且反應后陰離

子的種數與反應前相比無改變。依據試驗現象推斷固體樣品的組成為

A.FeCk、Na2C03B.NaN03>Ba（OH）2

C.NH￡1、NaN03D.FeCL、NaN03

4.試驗室現有己經配好的NH￡1、A1CL和Na2sO4三種無色溶液，因為沒有剛好貼上標簽而無

法運用，現在須要進行鑒別。下列試劑能將以上三種溶液一次性鑒別出來的是

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.BaCL

5.某混合氣體可能有CO、CO?、NH3>HC1、H2和水蒸氣中的兩種或幾種，當依次通過澄清石

灰水（無渾濁現象）、氫氧化領溶液（有渾濁現象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸

銅（變藍）時，則可斷定該混合氣體中肯定有

A.HCKC02,H2B.皿、上、H20

C.CO、Hz、NH3D.HC1、CO、H20

6.氣體X可能含有NH3、CL、HBr、CO2中的一種或幾種。將X通入硝酸銀溶液，產生不溶于

稀硝酸的淡黃色沉淀，若將X通入澄清石灰水，沒有明顯改變。則關于X成分的說法中，錯

誤的是

A.肯定含有HBrB.可能含有CO?

C.肯定不含NH3D.可能含有Cl?

7.下列試驗的裝置、操作及有關描述均正確的是（）

①②③④

A.①：鑒別A1（OH）3和H/iOs兩種膠體B.②：證明某溶液含有SOj

C.③：除去粗鹽溶液中的難溶物D.@：除去C2H6中含有的C2H4

8.某白色固體混合物由KC1、MgSO」、CaC03,NaHC03>NH￡1中的三種組成，進行如下試驗:

①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；

②做焰色反應，通過鉆玻璃可視察到紫色；

③向溶液中加過量堿，產生白色沉淀并產生氣體。依據試驗現象可推斷其組成為（）

A.KCKCaC03、NH4C1B.KC1、MgS04>NH4C1

C.KCkCaC03,NaHCOsD.MgS04,KCKNaHC03

9.試驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵鏤［（NHjFefOj］至分解完全并確定分解產物

成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產物可能有FeO、FeG和FesCh,氣體產物可能有NH3、

A.取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN,溶液變紅，則殘留物肯定為FeQ

B.裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用硫酸銅晶體

C.裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO,氣體生成并除去SO,和NH3

D.裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO?氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NHs和N?

10.某科研小組探究用非貴金屬催化劑對汽車尾氣進行催化轉化，試驗裝置如下:

已知用草酸制備co的反應為H2C2O4-2H2等COf+C02t+3H20O下列說法錯誤的是

A.可用銅與稀硝酸反應制取NO并經無水CaCb干燥

B.制取并純化CO時，將草酸分解產生的氣體依次通過足量NaOH濃溶液、堿石灰

C.設計裝置b是為了收集生成的N?

D.裝置c中盛放的試劑可以是澄清石灰水

11.下列試驗操作中，不正確的是

A.澳乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，可檢驗澳離子的

存在

B.因為汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油來萃取濱水中的澳

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

D.乙烷中混有乙烯，可將混合氣體按依次分別通過盛有澳水、氫氧化鈉、濃硫酸的洗氣瓶

12.已知：GL+3S02里等2COz+3SI+2H2。愛好小組用如圖裝置進行試驗并檢驗氧化產物。

下列說法錯誤的是

A.d中澄清石灰水變渾濁可證明氧化產物為CO?

B.可用C&洗滌附著在c內壁的淡黃色體

C.a中濃硫酸的作用之一是限制兩種氣體的比例

D.尾氣處理的方法：先通過堿石灰再點燃

13.某無色的混合氣體甲，可能含NO、CO?、NO?、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過下

圖試驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）

A.NH3>NO、N2

B.NH3.NO、C02

c.NH3>NO2>CO2

D.NO、CO?、N2

14.某無色混合氣體中可能含有CO?、CO、凡、凡。（氣）中的一種或幾種，依次進行如下處

理（假定每次處理均反應完全）：（1）通過堿石灰時，氣體體積變小；（2）通過赤熱的氧化銅時,

固體變為紅色；（3）通過無水硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；（4）通過澄清石灰水時，溶液變

渾濁。由此可以確定原混合氣體中

A.肯定含有CO?、H20,可能含有H?、CO

B.肯定含有H2O、CO,可能含有C。?、H2

C.肯定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2

D.肯定含有CO、H2,至少含有H?。、CO?的一種

15.從下列事實所列出的相應結論正確的是

試驗事實結論

①so2使酸性高錦酸鉀溶液褪色可證明SO,有漂白性

濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO?,稀硝酸可除去試管

②都發生了氧化還原反應

內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

取少量N&S03樣品加入Ba（N03）2溶液后，產生白色沉淀

③證明Na2s。3已氧化變質

滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，

某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色

④確定該溶液存在C（V-

無味氣體，該溶液滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成

某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣

⑤+

該溶液肯定有NH4

體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍

A.②⑤B.④⑤C.①②D.全部

16.已知試驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時生成乙酸）。某學習小組

設計試驗證明濃硫酸在該反應中的還原產物有SO”并制備1,2-二澳乙烷（裝置可以重復運

用）。

A.加熱時快速將溫度上升至170℃,削減生成副產品

B.導管接口連接依次為afdfe-c—bfdfeff

C.裝置B中的試劑可以換成酸性高鎰酸鉀溶液

D.試驗完畢后，采納蒸儲操作分別提純1,2-二澳乙烷

17.下表中依據試驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項試驗操作試驗現象結論

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產生X肯定是HC1

溶液先變藍色，氯氣先表現氧化性，后表

B將CL持續通入淀粉-KI溶液中

后褪色現漂白性

Y中肯定含有S0廣，肯定

向強酸性溶液Y中加入Ba（N03）2只有白色沉淀產

C

溶液，靜置后再加入鐵氟化鉀溶液生不含Fe2+

起先時品紅溶液

將無色氣體X通入品紅溶液中，然后

D褪色，加熱后又X中肯定含有S02

加熱

復原紅色

A.AB.BC.CD.D

18.工業碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+,C廠和SO廠等雜質，提純工藝流程如下,

下列說法不正確的是

A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe?+氧化

B.步驟②，產生濾渣的主要成分為Mg(0H)2和Fe(OH)3

C.步驟③，趁熱過濾時溫度限制不當會使Na2CO3-H20中混有Na2CO3-10H20等雜質

D.步驟④，灼燒Na2c03?乂0在瓷用煙中進行

19.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol?1/(不考慮水的電離與離子

水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經分析，反應前后陽考于種類沒有改

變。下列敘述不正確的是

陽離子陰離子

Na\Fe3\Fe2\Mg2+N(V、HC(V、co?".,so廣、crNor

A.X溶液中肯定含Fe"、Fe2+

B.X溶液中不行能含有HCO3-或CO/一

24+3+

C.生成無色氣體的離子方程式為：3Fe+NO3-+4H===3Fe+NOt+2H2

D.依據電荷守恒，原溶液中肯定含Mg?+

20.取某固體樣品，進行如下試驗：

①取肯定量的樣品，加足量水充分溶解，得到無色溶液，將所得溶液分成兩等份；

②向其中一份溶液中加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCL溶液分層，下層為橙紅色；分

液后，向上層溶液加入足量BaCL和HC1溶液，產生白色沉淀2.33g；

③向另一份溶液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體。

依據上述試驗現象，該固體樣品的成分可能是

A.Na2s04、NH4Br、CuCLB.(NH4)2SO3,NaBr、KC1

C.Na2cO3、(NHJ2SO4、KBrD.(NHJ2SO4、NH￡1、NaBr

二、填空題(共3題)

21.從生產造影劑的含碘廢液(含碘有機副產物和無機碘)中回收碘的試驗步驟如圖。

NaQO溶液NajSO、過址FeCI,

CCI.V乙霞的雙介液

2+

已知:①還原性：SO|>r>Feo

②含碘有機副產物可表示為R-KR為有機基團）。

③CCl’、乙酸的沸點分別為76.8℃、34.5℃,兩者可混溶。

回答下列問題：

（1）“步驟1”為檢驗廢液中無機碘的成分，下列推斷正確的是（填標號）。

A.向廢液中加入過量NaAOs，充分反應后加入淀粉溶液，溶液不變藍，說明不含IO1

B.向廢液中加入淀粉溶液、無明顯現象，再加入Fed?溶液，溶液變藍，說明含有:T

C.廢液中可能大量共存的一組離子是NH；、H\io->I>sot

（2）“步驟2"中NaClO溶液的作用是；“步驟3”的目的是。

（3）“步驟4”中發生反應的離子方程式為o

（4）“步驟5”為升華法精制粗碘，試驗裝置如圖，水應從接口（填"a”或"b”）處通

入，向含IC1的粗碘中加入適量KI可避開產品中含有IC1,這是因為（用化學方程式表

示）。

（5）“步驟6”采納四氯化碳和乙酸的混合溶液萃取碘時，不同體積比萃取效果如下表所示:

V

編號V四氯化碳-.VY乙醴萃取1次（20mL）萃取2次（20mL）萃取3次（20mL）

A1：1紅紅黃紅

B1：2.5紅黃紅淺黃紅

C1：3黃紅黃紅淺黃紅

D1：3.5黃紅黃紅淺黃紅

E1：4黃紅淺黃紅淺黃色

F1：4.5黃紅淺黃紅無色

選用表中的V四氯化碳:V乙醍為(填標號)時最適合，理由是。

(6)“步驟7”的操作名稱是。

22.茶是我國人民寵愛的飲品。某校化學愛好小組的同學設計以下試驗來定性檢驗茶葉中含

有Ca、Al、Fe三種元素。

(查閱部分資料)草酸鏤［(NH)zCQj屬于弱電解質。草酸鈣(CaCzOj難溶于水。Ca叫A1"、

Fe"完全沉淀的pH：Ca(0H)2：pH213；Al(OH)9：pH、5.5；Fe(0H)3：pH\4.1。

鹽酸

試依據上述過程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是?

(2)寫出檢驗Ca?+的離子方程式：o

(3)寫出沉淀C所含主要物質的化學式：o

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式：0

(5)步驟⑨的作用是；揣測步驟⑩的目的是

23.氫澳酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途，如氫澳酸右美沙芬片（化學式為38H25NO?HBr,

可溶于水）是鎮咳類非處方藥物。下圖是模擬工業制備氫澳酸粗品并精制的流程：

依據上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發生反應的化學方程式為0

（2）混合①中運用冰水的目的是。

（3）操作H和操作III的名稱分別是、o操作III一般適用于分別

混合物。（選填編號）

a.固體和液體b.固體和固體c.互不相溶的液體d.互溶的液體

（4）混合②中加入Na2S03的目的是o

（5）純凈的氫澳酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫澳酸（工業氫澳酸）帶有淡淡

的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡潔試驗加以探究：

甲同學假設工業氫澳酸呈淡黃色是因為含Fe時,則用于證明該假設所用的試劑為,

若假設成立可視察到的現象為o

乙同學假設工業氫澳酸呈淡黃色是因為，其用于證明該假設所用

的試劑為o

（6）檢驗氫澳酸右美沙芬片含有澳元素的方法是=

參考答案

1.C

【詳解】

A.NaHCOs固體受熱易分解，Na2c受熱不分解，故不能用加熱的方法除去NaHCOs固體中少量

的Na2c故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與澄清石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯

誤；

C.MgCL溶液與NaOH反應生成白色沉淀，BaCk溶液與NaOH溶液不反應，現象不同可鑒別，

故C正確；

D.COZ和CO都無味，CO還有毒，不能用聞氣味的方法鑒別，故D錯誤；

故選Co

2.C

【詳解】

A.生成的氣體中含有CO2,過量的二氧化碳通入石灰水中，可得無色碳酸氫鈣溶液，故A正

確；

B.生成的氣體通過足量的NaOH溶液，CO?被汲取，剩余的CO氣體可以還原灼熱的CuO,黑色

固體變為紅色，可以檢驗一氧化碳氣體的生成，故B正確；

C.因檢驗產物CO?需通過澄清石灰水，從石灰水中出來氣體自帶水汽，則應先檢驗員0,然后

再檢驗COa,最終檢驗CO,故C錯誤；

D.依據分解的化學方程式，可計算出反應前后固體的質量比，則可通過測量反應前后固體的

質量，推斷FeCG受熱是否完全分解，故D正確；

本題答案Co

3.D

【詳解】

加入稀鹽酸，產生無色氣體，且反應后陰離子的種數與反應前相比無改變，若是

CO^+2H=H2O+CO2f,陰離子會削減，則沒有NazCOs,考慮引入C「，則樣品含有NH￡1或FeCL,

2++3+

氣體應是H，、NO工、Fe"產生的,離子方程式：3Fe+4H+NO；=3Fe+N0+H20,FeCl?、NaNCh,兩

種物質按物質的量1:1組成，沒有消耗完NO],故陰離子種類沒變，故選：D。

4.A

【詳解】

A.NaOH分別滴入NH￡1、A1CL和Na2s0」三種無色溶液中，有刺激性氣味氣體放出的是NH4C1、

先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCk、沒有明顯現象的是Na2sO4,現象不同，故選A；

B.也SO」分別滴入NH￡1、A1CL和Na2sO4三種無色溶液中，都沒有明顯現象，故不選B；

C.AgNOs分別滴入NH￡1、AlCk和Na2s(X三種無色溶液中，都有沉淀產生，現象相同，故不選

C；

D.BaCk分別滴入NH￡1、AlCk和Na2s0,三種無色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2s04,NH4CK

A1CL中沒有明顯現象，故不選D；

選Ao

5.A

【詳解】

結合題中現象即可作出推斷，氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則

證明原混合氣體中肯定含HC1和CO?氣體，因HC1與石灰水作用：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20,

導致通入二氧化碳時無沉淀產生；CO?通過Ba(0H)2產生沉淀：Ba(0H)2+C02=BaC03I+H20,因

而有HC1、C02,則肯定沒有N%。通過灼熱的CuO(變紅)產生使無水硫酸銅變藍的物質說明氣

體中含有H2,則該混合氣中肯定有HC1、C02>H2,答案選A。

6.D

【詳解】

將X通入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，淡黃色沉淀是AgBr,可知X中肯定

含有HBr；NHs、CL都能與HBr反應，所以X中肯定不含NHs、Cl2；由于X中含有HBr,通入澄

清石灰水沒有明顯改變，不能證明是否含有CO?,故選D。

7.A

【詳解】

A.A1(OH)3能溶于鹽酸而HzSiOs難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質，A正確；

B.若溶液中含有AgM鹽酸酸化的BaCL溶液中的CP會與溶液中Ag+會產生AgCl白色沉淀，

因此不能證明原溶液中是否含有SO：'B錯誤；

C.作引流用的玻璃棒下端應輕靠在濾紙三層上，不能懸空，C錯誤；

D.&也能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO?氣體，使CzHe中混入了新雜質，不能達到除雜的目的，

D錯誤；

故答案為A。

8.B

【詳解】

①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，說明固體混合物中不含CaCOs；

②做焰色反應，通過鉆玻璃可視察到紫色，說明固體混合物中含有鉀的化合物，因此含有

KC1；

③向溶液中加堿，產生白色沉淀，說明固體混合物中含有Mgs。,，與堿反應生成氫氧化鎂沉

淀，不能含有碳酸氫鈉，因為在溶液中鎂離子與碳酸氫根離子不能共存，向溶液中加過量堿,

產生氣體，說明固體混合物中含有NH&C1,與堿反應生成氨氣，因此固體混合物中含有

KC1、MgSO4,NH4C1,

故選：Bo

9.C

【分析】

裝置①加熱硫酸亞鐵鏤［(NH3Fe(S04)/，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進入后續裝置；

裝置②裝有固體試劑X,檢驗產物時需先檢驗水，故試劑X為無水CuSCh；裝置③盛放HC1和

BaCl2,可汲取氨氣，也可檢驗S。：，即檢驗氣體中的S03；裝置④盛放H◎和BaCk,可將SO?

氧化為S。；并生成白色沉淀，用于檢驗氣體中的SO?；裝置⑤收集沒有反應的氣體岫。

【詳解】

A.如不含FezOs,而含有FesO,，加入鹽酸也可生成氯化鐵，滴加KSCN,溶液變紅，A錯誤；

B.依據分析，應用無水硫酸銅檢驗水，用硫酸銅晶體沒有明顯的現象，B錯誤；

C.依據分析，裝置③中鹽酸可汲取氨氣，水與三氧化硫反應生成硫酸，可生成硫酸鋼沉淀，

C正確；

D.依據分析，氨氣已在裝置③中被汲取，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

故選Co

10.C

【分析】

CO,NO經干燥后在催化劑作用下發生反應，轉化為無毒的CO”N2,利用該原理可將汽車尾氣

處理后排放。

【詳解】

A.通入裝置a反應管前，氣體必需干燥，銅與稀硝酸反應生成N0,可用無水CaCL干燥，A

正確；

B.草酸受熱分解產生的氣體通過足量NaOH濃溶液可以除去CO2,通過堿石灰干燥，還可除去

還可能存在的極少量CO”最終只剩下干燥的CO氣體，B正確；

C.裝置b為平安瓶，用于防倒吸，c錯誤；

D.裝置c用于檢驗是否有C0?生成，故可以用澄清石灰水，D正確；

答案選C。

11.B

【詳解】

A.水解后在酸性溶液中檢驗漠離子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸銀，能檢驗澳離子，故

A正確；

B.裂化汽油是石油通過裂化得到，含有不飽和燒，不飽和燃能和澳水發生加成反應，所以裂

化汽油不能萃取澳水中的澳，故B錯誤；

C.苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分別，故C正確；

D.乙烯可與濱水發生加成反應，經依次通過盛有濱水、氫氧化鈉和濃硫酸的洗氣瓶，可得到

純凈的乙烷，故D正確。

故選：Bo

12.A

【詳解】

A.CO?、SO?都能使澄清石灰水變渾濁，不能據此檢驗CO?,A錯誤；

B.硫單質易溶于C&,因此可以用CS,洗滌容器上附著的S單質，B正確；

C.a中濃硫酸的作用為干燥氣體、使氣體混合勻稱，通過視察氣泡來限制氣體配比，C正確；

D.尾氣中含有C02>SO?、C2H4等，可先用堿石灰汲取CO?、SO?,再將乙烯通過燃燒法處理，D

正確；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查性質試驗方案的設計及試驗裝置，留意CO?、SO?都是酸性氧化物，都能與石灰石反應

產生渾濁現象，可依據二氧化硫的還原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水檢驗，側

重考查學生的分析與試驗實力。

13.B

【詳解】

因最終幾乎無氣體剩余，所以甲中無岫，因此A、D兩項錯誤，又甲是無色的混合氣體，C中

NO?紅棕色氣體，可解除C項，B正確；故答案為B。

14.D

【解析】

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰汲取水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，

而且通過堿石灰后全部汲取；

②通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；可能有co還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，

也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化

銅時生成，所以肯定有氫氣；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，

所以肯定有co,

則混合氣體中肯定含有CO、Hz,至少含有氏0、CO2中的一種，

故選：Do

15.B

【詳解】

①SO2使酸性高鋅酸鉀溶液退色，可證明SO?有還原性，故①錯誤；

②濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnOz,稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，發生的都是氧化還原反

應；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不屬于氧化還原反應，

故②錯誤；

③取少量NazSOs樣品加入Ba(N03)2溶液后，產生白色沉淀BaSOs,再滴加稀鹽酸，BaSOs被溶液

中的NO「和H，氧化為BaS0&沉淀，，因此不能證明Na2SO3已氧化變質，故③錯誤；

2

④某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液可能存在HCO3\CO3-

離子，滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，確定該溶液存在cor,故④正確；

⑤含有NH；的離子的溶液，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱能放出Nit氣，它能使潮濕紅色石蕊試

紙變藍，所以該溶液肯定有NH；,故⑤正確；故B符合題意；

所以本題答案：B?

16.C

【詳解】

A、140℃乙醇分子間脫水會生成乙酸，所以加熱時快速將溫度上升至170℃,削減生成副產品，

故A項正確；

B、制備乙烯、檢驗SO?、除SO?、確認SO?除盡、制備二澳乙烷，導管接口：長導管進氣，短

導管出氣，所以導管接口連接依次為afdfe-c--bfdfe-f,故B項正確；

C、裝置B用于除去SO2,假如換成酸性高鋸酸鉀溶液，會消耗乙烯，所以裝置B中的試劑不

能換成酸性高鋅酸鉀溶液，故C項錯誤；

D、二澳乙烷溶于四氯化碳，二澳乙烷、四氯化碳沸點不同，所以可采納蒸錨操作分別提純產

品，故D正確。選C。

【點睛】

濃硫酸與乙醇混合在170℃時發生消去反應生成乙烯；濃硫酸具有脫水性，乙醇可以脫水炭化,

發生副反應C+2H2s0&(濃)*C02+2S02+2H20,所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。

17.D

【解析：］

【詳解】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產生，X不肯定是HC1,也可能是硝酸，A錯誤;

B、將Ck持續通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明起先有單質碘生成，氯氣過

量后接著氧化單質碘，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；

C、向強酸性溶液Y中加入Ba(N03)2溶液，靜置后再加入鐵氟化鉀溶液，只有白色沉淀產生,

說明Y中含有S(V一或在反應中產生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，

則無法推斷溶液中是否含有Fe2+,C錯誤；

D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，起先時品紅溶液褪色，加熱后又復原紅色，即

漂白是不穩定的，這說明X中肯定含有SO”D正確；

答案選D。

18.D

【解析】

【詳解】

A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；

B.步驟②，在堿性環境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(0H儲和Fe(0H)3沉淀，因此濾渣的主要

成分為Mg(0H)2和Fe(OH)3,B正確;

C.步驟③，趁熱過濾時，溫度限制不當，會析出Na2c?10玲0等雜質，C正確；

D.步驟④，Na￡03能夠與瓷生期中的二氧化硅反應，故應在鐵用煙中進行灼燒，D錯誤；

綜上所述，本題選D。

【點睛】

選項D,二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強酸反應，但能夠與強堿(氫氧化鈉溶液等)發生反

應生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應當在鐵

用期中進行，不用瓷生煙，以防發生反應。

19.A

【分析】

HC03-或CO廠與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發生改變，則參加產生氣體

反應的離子不行能為HC(V或CO-；鹽酸中含有C廣，陰離子種類沒有改變，因此原溶液中含

有Cl\依據表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是F尸和NOJ,兩者在酸性條件下，會

2+-+3+

發生氧化還原反應：3Fe+N03+4H===3Fe+N0t+2H20,產生的無色氣體為NO,由于反應

前后陰離子種類沒有改變，則可知Fe?+完全反應后，NO「仍有剩余；依據電荷守恒，溶液中含

有0.Imol?「的Fe'C「、NO3-和其他兩種離子,則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一

種陽離子，依據表中陰離子種類可知該陰離子只能是$0廣，則陽離子所帶電荷數應為2,結

2+22

合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg；所以X溶液中含有的5種離子為Fe\C「、N03-,S04

一、MgJ據以上分析解答。

【詳解】

HC(V或CO廠與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發生改變，則參加產生氣體

反應的離子不行能為HCOs-或C0=；鹽酸中含有，陰離子種類沒有改變，因此原溶液中含

有C廣；依據表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe?+和N(￥,兩者在酸性條件下，會

2+3+

發生氧化還原反應：3Fe+N03-+4H===3Fe+N0f+2H2,產生的無色氣體為NO,由于反應

前后陰離子種類沒有改變，則可知Fe2+完全反應后，N0「仍有剩余；依據電荷守恒，溶液中含

有0.1mol?L的Fe/C「、NO3-和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一

種陽離子，依據表中陰離子種類可知該陰離子只能是SOj,則陽離子所帶電荷數應為2,結

合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg>；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe,CP,NOs

一、SOj-、Mg2+；

A.結合以上分析可知，X溶液中肯定含Fe",肯定不含Fe>,A錯誤；

B.結合以上分析可知，X溶液中不行能含有HCOs-或CO1,B正確；

2++3+

C.結合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe+N03-+4H===3Fe+N0t+2壓0,

C正確；

D.結合以上分析可知，依據電荷守恒，原溶液中肯定含蛇。D正確；

綜上所述，本題選A。

【點睛】

溶液中Fe*和NOs-能夠大量共存，N03—沒有強氧化性；但是酸性環境下，HNOs具有強氧化性，

Fe?+和NC)3一之間發生氧化還原反應，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。

20.B

【解析】

【詳解】

選項A,由于CuClz固體溶于水,溶液呈藍色,與題給信息不符,故錯誤；

選項B,固體溶于水得到無色溶液，由于含有Br,所以加入足量氯水,再加入CC1,溶液分層,下層

為橙紅色；S0/被氯水氧化成S0廣，所以分液后，向上層溶液加入足量BaCL和HC1溶液，能產

2+

生白色沉淀硫酸鋼,且硫酸鋼質量為2.33g,所以n(S03-)=0.Olmol；由于溶液中含有NH4,所以

加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱能產生氣體,且〃(NHJ)=O.448/22.4=0.02mol,即固體樣品

中n(S0n：〃(NHj)=1：2,正確；

選項C,向含Na2c的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳氣體產生，與題給信息不符，錯誤；

選項D,依據B項分析可知，固體樣品中〃(NHj)/n(S0j-)=2,若固體樣品中同時含有(NHjSCU、

NH4CI,則〃(NHj)/n(SO廣)肯定大于2,錯誤;

綜上所述，本題選B。

21.B氧化斷裂R—I鍵，使有機碘變為無機碘進入水溶液將高價無機碘(I。］)還原為

3+2+

F2Fe+2r=2Fe+I2bKI+IC1KC1+I2F乙醛的體積分數越大碘

的萃取效果越好蒸儲

【分析】

含碘廢液加入NaClO溶液，氧化斷裂R—I鍵，使有機碘變為無機碘進入水溶液，加入Na2s

將高價碘還原為「，加入FeCL溶液把「氧化為上,粗碘升華得到固體碘；碘水中加入CCL

和乙醛的混合溶液萃取碘，蒸儲出乙醛，得到碘的CCL溶液。

【詳解】

(DA.由于還原性：亞硫酸鈉能把101還原為碘離子，發生反應

IO3+3SO1-=3SOt+r,故A錯誤；

B.氧化性Fe3+>%,先加入淀粉解除I?的干擾，再加入FeCb檢驗「，故B正確；

C.由氧化性：IO->I2,故可發生反應IO；+5「+6H+===312+3^0,101與r在酸性條件下

不能大量共存，故C錯誤;

故選B；

⑵NaClO是強氧化劑，從有機碘中回收碘，須要斷裂R-I鍵，NaClO的作用是氧化斷裂R-I

鍵，使有機碘變為無機碘進入水溶液；Na°SC)3具有還原性，還原性SO”r,“步驟3”的目

的是將高價無機碘(IO；)還原為「；

(3)加入FeC§溶液把「氧化為I?,“步驟4”中發生反應的離子方程式為

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2；

(4)從接口b處通入水，可保證燒瓶底部溫度最低，L蒸氣凝聚(凝華)效果更好；IC1中碘為

+1價，KI中碘為T價，IC1與KI可以發生歸中反應生成單質碘，除去了IC1,化學反應的方

程式為：KI+IC1：KC1+I2；

(5)由表中從A-F中第三次萃取后的顏色可知，乙醛的體積分數越大碘的萃取效果越好，所

以選用表中的V四氯化碳:V乙髓為Fo

⑹乙醛沸點較低，蒸儲出乙酸，剩余液即為產品2。

【點睛】

本題以含碘廢液(含碘有機副產物和無機碘)中回收碘為載體，考查化學工藝流程，培育學生

對試驗的理解和綜合運用的實力，熟識氧化還原反應規律、常見混合物分別方法。

2+2+3+-

22.使Ca,Al?+、Fe"浸出(或使Ca,Al,Fe3+溶解)Ca^+^O"=CaC204IFe(0H)3>

Al(OH)3Fe"+3SCN-—Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡合離子形式也可)使