2025新教材化學高考第一輪

專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡

L苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是()

A.稀釋苯甲酸鈉溶液,溶液的pH減小

B.苯甲酸鈉的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)

C.常溫下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水電離出的c(H+)為1.0x10-4moi

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑

2.常溫下晌飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，測得溶液的pH隨時間的變化如下圖

所示，溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cb、Cl'C1O\HC1O,該過程不考慮HC1O的分解,

下列說法錯誤的是()

A.M點:c(H+)>c(C「)>c(HC10)

B.N點:c(Na+)=c(CD+c(ClO-)

C.從M點到P點,當色逐漸減小

c(ClO')

D.從M點到P點，水的電離程度逐漸增大

3.室溫下，以氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］為原料，經酸浸、轉化可得到Ca(H2Po4)2、H3P。4和HF。

已知:25℃,H3P。4的pKa［=2.12、pKaz=7.21、p/<a3=12.36(pKa=-lgKa)o下列說法不正確的

是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為Ca5(PO4)3F(s)-5Ca2+(aq)+3PO/(aq)+F(aq)

B.酸浸過程中溶液pH=6時,c(H2P0。<C(HPQ2-)

C.0.1mol-L-1Ca(H2Po4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PC)4)=c(HPO廣)+2c(P0廣)+<:(0曰)

D.向0.1mol-L1HF溶液中加入少量水稀釋時，喘的值增大

4.亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數為7.1X10&下列說法不正確的

是()

A.0.1mol-L1NaNCh溶液中:C(OH)+C(HNO2)=C(H+)

B.向0.1mol-L-'HNCh溶液中加入少量水，反黑的值增大

C(HNO2)

C.0.2mol-L-1HNO2溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

D.0.1mol-L-1NaNCh溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(NO))>c(OH-)>c(H+)

5.常溫下，用0.01mol-L1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸，測得溶液的導電能

力隨滴入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。已知HX為強酸,HY為弱酸,N點和P點可

分別看作HX和HY恰好與NaOH完全反應的點(忽略溶液混合時引起的體積變化)。下列

敘述正確的是()

A.M點溶液中HX和HY的濃度均為0.005mol-L1

B.P點溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

CQ點溶液中存在:c(Na+)>c(X?c(Y-)

D.水的電離程度:Q>P>N>M

6.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO#7H2O)和KC1O3在水

溶液中反應得到。下列說法不正確的是()

A.KC1O3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗(molKC1O3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)產的水解能力更強

7.某中學化學社進行沉淀溶解平衡相關實驗，操作流程如下。下列說法正確的是()

③

已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8xlO“°,Ksp(AgBr)=5.4xlO-i3,Ksp(AgI)=8.5xlO-i7

A.懸濁液a中c(Br)與懸濁液d中c(Br)相等

B.步驟③可以證明Ksp(AgBr)>KsP(AgI)

C.向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol-L1NaCl溶液，觀察到黃色沉淀轉化為白色沉淀

D.向懸濁液d中加入少量Nai溶液，沉淀顏色不變時，黑=必整

8.已知:常溫下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2=0.3。常溫下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2

的濁液中滴加HNCh溶液,濁液中pX[pX=-lgc(X),c(X)為c(Pb2+)、c(C02+)、岑黑]與pH

關系如圖。平衡常數K大于或等于105時認為反應不可逆(即完全反應)。

下列敘述正確的是(

A.L2直線代表pPb和pH的關系

B.常溫下,Ksp[Co(OH)2]=1.0xl(yi5

C.當Pb(OH)2、Co(OH)2共存時，栗富=1x10-5

D.CO(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亞硝酸溶液中

9.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol-L-1的AlCb和FeCb混合溶液中加入NaOH固體,

溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示,

測得a、b點溶液pH分別為3.0、4.3o

已知：

@Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

②AF+(叫)+4OH(aq)=[Al(OH)4]-(aq),298K下,K穩=式；黑;(腐尸山修

下列敘述正確的是()

(

L一

-

1

O

U

D

飛

A.曲線I代表Al3+

B.常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0xl(y38

C.b點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3和A1O2

D.A1(OH)3+OH--[A1(OH)41的平衡常數K為1.1x10-11

10.配離子的穩定性可用K不穩衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不穩=隔/詈。一定溫度下，向0.1

mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3=[Ag(NH3)2了,溶液中pNH3與3(X)

NH

的關系如圖所示，其中pNH3=-lgc(NH3).NX尸9g+)+武(/]+}{X代表Ag+或

+

[Ag(NH3)2]}o已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.6xlO1°。下列說法正確的是()

Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系數圖

A.圖中而代表的是6(Ag+)

++

B.該溶液中c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}+c(NH+)=c(NO3)

C.向該溶液中滴入稀硝酸,3{[Ag(NH3)2]+}增大

27

D.AgCl溶于氨水時AgCl+2NH3-Cr+[Ag(NH3)2]+平衡常數為K=1.6xlO-

n.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CIO-強。25。。時氯氣-氯水體

系中存在以下平衡關系：

C12(g)kC12(叫)K1=1O-12

+34

Cl2(aq)+H2O(l)-HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)K2=10-

+

HClO(aq)-H(aq)+ClO(aq)K3

其中C12(aq)、HC10(aq)和ClCT(aq)分別在三者中所占分數(a)隨pH變化的關系如圖所示。

下列表述不正確的是()

A.在氯處理水體系中,C(HC1O)+2C(C1O)+C(OH)=C(H+)

B.用氯處理飲用水時,pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時更好

C經計算,C12(g)+H2O⑴—2H+(aq)+C10-(aq)+C「(aq)的平衡常數K=10121

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

12.室溫下，CH3COOH(醋酸簡寫為HAc)和NH3H2O的電離常數

51

Ka(HAc)=Kb(NH3-H20)=1.8xlO-o對濃度均為0.1mol-L-的NaAc和NH4Ac的混合液加

水稀釋，測得pAc［pAc=-lgc(CH3coCT)］與溶液pH和物理量Y的關系如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

A.a點溶液pH由NaAc溶液濃度決定

B.物理量Y可能是CH3co0-的水解程度

C.隨著pAc增大,pH先變化快，后變化慢

D.隨著pAc無限增大，混合溶液pH可小于7

13.室溫下，用0.1mol.L」Na2s03溶液吸收廢氣中的SCh,并獲得BaSCh的過程如圖所示。

忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H20的揮發，溶液中含硫物種的濃度c總

=c(H2so3)+c(HS0g)+c(S0g)。已知:Kai(H2so3)=1.54x10-2,Ka?(H2so3)=1.02x10-7。下列說

法正確的是()

Na2s0,溶液Ba(OH)?溶液

so2-^nftfe|-------1沉淀1BaSO3

A.0.1mol-L1Na2s03溶液吸收S02至pH=7的溶液:c(HSOg)<c(SC)T)

1

B.吸收S02后c總=0.2mol-L-的溶液:c(H+)+c(SOg)=c(OH)+c(H2so3)

C沉淀后的上層清液:c(Ba2+)>?鬻*

Cl、％)

D.沉淀后的上層清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOg)+c(HS03)

14.用一定濃度NaOH溶液吸收H2s可制備Na2s或NaHS。若通入H2s所引起的溶液體

2

積變化和H20揮發可忽略，溶液中含硫物種的濃度c,e=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)o室溫下,H2s

的電離常數分別為Kaji.lx］。，(2=1.3x10-13。下列說法正確的是()

A.Na2s溶液顯堿性的原因:S2-2H20kH2S+2OH

B.NaOH恰好轉化為Na2s的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S，

C吸收所得c^=c(Na+)的溶液中:C(H2S)>CS-)

D.NaOH溶液吸收H2s過程中，溶液的溫度下降

15.室溫下,某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。

實驗1:測得100mL14mol-L1氨水的pH約為12。

實驗2:向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體。

實驗3:將所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥，得到NaHCCh。

實驗4:配制100mL一定濃度的NaHCCh溶液，測得pH為8.0。

下列說法正確的是()

A.依據實驗1推測Kb(NH3?H2。)約為7x10-26

B.依據實驗2推測溶解度:NaHCO3>NaCl

C.實驗3所得濾液中:c(NHt)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.實驗4的溶液中:c(H2co3)-c(CO/)=9.9xl(y7mol-L1

16.室溫下，用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已

11

知:瓜3113日20)=1.8*10-5,(1(112(203)=4.5乂10-7,(2(H2CO3)=4.7xl0,Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl

016,Ksp(FeCO3)=3.1xl011o下列說法正確的是()

NH「NH,HCOJ叫)(NHJSO.aq)

FeSO4(aq)一?混合----------過濾--FeCO3(aq)

A.0.1mol-L1NH4HCO3溶液中:c(NH3-H2O)>c(H2co3)

B.(NH4)2SC>4溶液中:C(H+)=2C(NH3-H2O)+C(OH-)

2+

C.制備FeCO3的離子方程式為Fe+NH3H20+HC03^FeCO3；+NH^+H2O

D.c(Fe2+)=0.08mol-L-1時,應控制pH<8

17.水體中的重金屬離子如Cu2\Si?+等可以轉化為CuS、SnS沉淀除去。已知:室溫下

812

^ai(H2S)=9xlO-,7fa2(H2S)=lxlO-o下列說法正確的是()

A.0.1mol-L1Na2s溶液中:C(OH-)=C(H2S)+C(HS>C(H+)

B.0.1mol-L-1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S))

C.向10mL0.001mol-L-1CuS04溶液中加入10mL0.001mol-L-1Na2s溶液,有沉淀析出。

7

忽略混合時溶液體積的變化，說明KsP(CuS)>2.5xlO-

D.室溫時，向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol-L4CuSCU溶液，充分浸出后所得溶

液中c(Cu2+)<c(Sn2+),則Ksp(CuS)<Ksp(SnS)

18.室溫下，將H2c2。4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。

測定原理:①Ca2++C2O/一CaC2O4卜②CaC2O4+H2s04—CaSCU+H2c2。4；③用稀硫酸

酸化的KMnO4溶液滴定②中H2c2。4o已知：室溫下

Kai(H2c204)=5.90x10-2,Ka?(H2c204)=6.40x10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34xl0-9。下列說法正確的是

A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C20r)

B.NaOH完全轉化為Na2c2。4時，溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2C)4)+c(H2c2。4)

2+

C.①中反應靜置后的上層清液中:c(Ca)-c(C202-)>KSp(CaC204)

2+

D.③發生反應的離子方程式:5C2O廣+2M11O4+I6H+—2Mn+10CO2t+8H2O

19.常溫下，有關下列溶液的說法正確的是()

A.加水稀釋0.1mol-L-1Na2s溶液時，溶液中各離子濃度均減小

B.pH相同的NH4cl和CHaCOOH溶液中水的電離程度相同

C.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na+):③，②〉①

11

D.將amol-L的氨水與0.1mol-L鹽酸等體積混合,平衡時C(NH+)=C(C1-),NH3-H2O的電

離平衡常數可表示為胃

a-0.1

20.已知又1訶勺.26x10-12；常溫下，幾種難溶電解質的顏色和溶度積常數如下表。

難溶電解質顏色KsP

ZnS白色1.6x10-24

CuS黑色1.3x10-36

FeS黑色6.3X1018

某小組同學進行如下實驗探究:

滴加

L「

-1

0.5mL1mol?L-,mL0.1mol,LO

C11SO4溶液

Nas溶液H一

2S.

\

窗

夜

黑色沉淀

靜置._過濾

①目c多次洗滌后，滴加

門1mL0.1mol,L-1口

2mL濁液a

CuSOq溶液

0.1mol,L-1u—?-

ZnSO,溶液

白色沉淀黑色沉淀

下列說法中，不正陰的是()

A.①中濁液生成的原因:Zn2++S2-=?=ZnSI

B.濁液a中存在溶解平衡:ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2-(aq)

C.實驗②和③生成黑色沉淀,可用相同的離子方程式表示

D.若將實驗③中CuSO4溶液改為1mLO.lmol-L-1FeSCU溶液,白色沉淀仍可以轉化為黑色

沉淀

21.在一定條件下，一種離子先沉淀，而其他離子在另一條件下沉淀的現象稱為分步沉淀。

某混合溶液中Zn2\Mn2\Fe2\Ni?+濃度相同,若通入H2s氣體，使金屬離子分步沉淀,

離子濃度與pH關系如圖，下列說法錯誤的是()

離子濃度與pH的關系

溶度積(Ksp)電離平衡常數

ZnSMnSFeSNiSH2s

2.93x4.65x1.59x1.07x

Ka,

10-25IO-1410-19IO"]

A.a、b、c、d依次對應Mi?+、Fe2\Ni2\Zn2+

B.每條線的右方為該硫化物的沉淀區，左方為沉淀溶解區

C.ZnS沉淀的同時溶液酸度升高，從而加速ZnS的溶解

D.飽和H2s溶液中,c(S,隨溶液酸度而變，關系式為c(S2-尸國然警

22.人體血液中存在腎署、嚼等緩沖對。常溫下，水溶液中部分緩沖對的微粒濃度之比

HCUoH2FUA

的對數值lgx[x表示喘詈或喏馬與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKaj6.4、磷酸

pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列說法正確的是()

A.曲線I表示1g若祟與pH的變化關系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當c(H2co3)=c(HC03)時c(HPO^)=c(H2P04)

D.當pH增大時，絲寫得戶逐漸減小

c(HPOJ)

23.常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(用Na2A表示)溶液中通入HC1氣體，保持溶液體積和

溫度不變，測得-IgX與pOH[X為C(H2A)、C(A2-)＞嚓｝pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所

示。下列說法不正確的是()

A.曲線Li表示-lgc(H2A)

3

B.Kai(H2A)=lxlO-

C.水的電離程度:a>b>c

D.c點溶液中:c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

專題十三鹽類水解和沉淀溶解平衡

L苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是()

A.稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小

B.苯甲酸鈉的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)

C.常溫下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水電離出的c(H+)為1.0x10-4moiLi

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑

答案A

2.常溫下晌飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，測得溶液的pH隨時間的變化如下圖

所示，溶液中氯元素的存在形式僅考慮C12、Cl\CIO-、HC1O,該過程不考慮HC1O的分解,

下列說法錯誤的是()

A.M點:C(H+)>C(C1)>C(HC1O)

B.N點:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)

C.從M點到P點逐漸減小

D.從M點到P點，水的電離程度逐漸增大

答案D

3.室溫下，以氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］為原料，經酸浸、轉化可得到Ca(H2Po4)2、H3P。4和HF。

已知:25℃,H3P。4的pKa］=2.12、pKaz=7.21、p/<a3=12.36(pKa=-lgKa)o下列說法不正確的

是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為Ca5(PO4)3F(s)=5Ca?+(叫)+3P0/(叫)+F(aq)

B.酸浸過程中溶液pH=6時,c(H2P0。<C(HPQ2-)

C.0.1mol-L1Ca(H2Po4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3Po4)=c(HP0f)+2c(PO7)+c(OH)

D.向0.1mol-L1HF溶液中加入少量水稀釋時，喘的值增大

c(HF)

答案B

4.亞硝酸(HN02)是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數為7.1X10人下列說法不正確的

是()

A.0.1mol-L1NaNCh溶液中:C(0H-)+C(HN02)=C(H+)

B.向0.1mol-L-1HNCh溶液中加入少量水，卷黑的值增大

C(HNO2)

C.0.2mol-L-1HNO2溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

D.0.1mol-L4NaNCh溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(N02)>c(OH-)>c(H+)

答案A

5.常溫下，用0.01mol-L-1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸，測得溶液的導電能

力隨滴入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。已知HX為強酸,HY為弱酸,N點和P點可

分別看作HX和HY恰好與NaOH完全反應的點(忽略溶液混合時引起的體積變化)。下列

敘述正確的是()

A.M點溶液中HX和HY的濃度均為0.005mol-L-1

B.P點溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

CQ點溶液中存在:c(Na+)>c(X?c(Y-)

D.水的電離程度:Q>P>N>M

答案C

6.聚合硫酸鐵[Fe(0H)S04]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeSO#7H2O)和KC103在水

溶液中反應得到。下列說法不正確的是()

A.KC103作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗；molKCIO3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)/+的水解能力更強

答案A

7.某中學化學社進行沉淀溶解平衡相關實驗，操作流程如下。下列說法正確的是()

150mL

0.10L0.1mol/L淺黃色蒸鐳水.懸濁

AgNOa溶液和沉淀b②液d

過濾、洗滌

0.05L0.1mol/L滴加幾滴

NaBr溶液混合，①懸濁

*濾液c0.1mol/L

得到懸濁液aNai溶液液e

③

已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8xlO-i°,Ksp(AgBr)=5.4xl(yi3,Ksp(AgI)=8.5xlO"7

A.懸濁液a中c(Br)與懸濁液d中c(Br)相等

B.步驟③可以證明Ksp(AgBr)>KSp(AgI)

C.向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol-L-1NaCl溶液，觀察到黃色沉淀轉化為白色沉淀

D.向懸濁液d中加入少量Nai溶液，沉淀顏色不變時，吟=喀萼

c(Br)5.4

答案D

8.已知:常溫下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2M.3。常溫下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2

的濁液中滴加HNO2溶液,濁液中pX[pX=-lgc(X),c(X)為c(Pb2+),c(C02+)、需當與PH

關系如圖。平衡常數K大于或等于105時認為反應不可逆(即完全反應)。

下列敘述正確的是()

A.L2直線代表pPb和pH的關系

B.常溫下,Ksp[Co(OH)2]=LOxlO15

C.當Pb(0H)2、Co(OH)2共存吐噫?=lxl0-5

D.CO(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亞硝酸溶液中

答案B

9.常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol.L-1的AlCb和FeCb混合溶液中加入NaOH固體,

溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示,

測得a、b點溶液pH分別為3.0、4.3o

已知：

@Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

②AF+(叫)+4OH(aq)=[Al(OH)4『(aq),298K下,K穩黑;靠尸山也

下列敘述正確的是()

(

-

2

?

I

O

S

W

n(NaOH)/mol

A.曲線I代表Al3+

B.常溫下,Ksp[Al(OH)3]=LOxl(y38

C.b點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3和A1O2

D.A1(OH)3+OH==:[A1(OH)4了的平衡常數K為1.1x10-1」

答案D

10.配離子的穩定性可用K不穩衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不穩=喏*曙。一定溫度下，向0.1

mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3與6(X)

的關系如圖所示，其中_______1109_______{X代表Ag+或

pNH3=-lgc(NH3)>5(X)=++

n(Ag)+n[[Ag(NH3)2])

+

[Ag(NH3)2]}o已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.6xlO"°。下列說法正確的是()

Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系數圖

A.圖中32代表的是3(Ag+)

++

B.該溶液中c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}+c(NH+)=c(NO3)

+

C.向該溶液中滴入稀硝酸5{[Ag(NH3)2])增大

27

D.AgCl溶于氨水時AgCl+2NH3-Cr+[Ag(NH3)2]+平衡常數為K=1.6xlO-

答案D

11.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC10的殺菌能力比CRT強。25。。時氯氣-氯水體

系中存在以下平衡關系：

C12(g)-C12(叫)K1=1OL2

34

Cl2(aq)+H2O(l)-HC10(aq)+H+(叫)+CT(叫)K2=10--

+

HClO(aq)-H(aq)+ClO(aq)K3

其中C12(aq)、HC10(aq)和ClCT(aq)分別在三者中所占分數(a)隨pH變化的關系如圖所示。

下列表述不正確的是()

A.在氯處理水體系中,C(HC1O)+2C(C1CT)+C(OH-)=C(H+)

B.用氯處理飲用水時,pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時更好

C經計算,C12(g)+H2O⑴L2H+(aq)+CQ(aq)+Cl-(aq)的平衡常數K=10-121

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

答案D

12.室溫下，CH3COOH(醋酸簡寫為HAc)和NH3H2O的電離常數

51

Ka(HAc)=Kb(NH3-H20)=1.8xlO-o對濃度均為0.1mol-L-的NaAc和NH4Ac的混合液加

水稀釋，測得pAc[pAc=-lgc(CH3coOf與溶液pH和物理量Y的關系如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

A.a點溶液pH由NaAc溶液濃度決定

B.物理量Y可能是CH3coCT的水解程度

C.隨著pAc增大,pH先變化快，后變化慢

D.隨著pAc無限增大，混合溶液pH可小于7

答案D

13.室溫下，用0.1mol.L"Na2s03溶液吸收廢氣中的SCh,并獲得BaSCh的過程如圖所示。

忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H20的揮發，溶液中含硫物種的濃度c總

=c(H2so3)+c(HS0&)+c(S0g)。已知:Ka】(H2so3)=L54xl(y2,Ka?(H2so3)=1.02x10-7。下列說

法正確的是()

Na2s0,溶液Ba(OH)?溶液

SO2T吸收I---------1沉淀1BaSO3

A.0.1mol-L-1Na2sO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HS0g)<c(S0g)

1

B.吸收SO2后c總=0.2mol-L的溶液:c(H+)+c(SOg)=c(OH-)+c(H2so3)

C沉淀后的上層清液c(Ba2+)>?^：)

D.沉淀后的上層清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOg)+c(HSC)3)

答案A

14.用一定濃度NaOH溶液吸收H2s可制備Na2s或NaHS。若通入H2s所引起的溶液體

2

積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含硫物種的濃度c,e=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)o室溫下,H2s

的電離常數分別為Kaji.1x10-7、(2=1.3x10-13。下列說法正確的是()

A.Na2s溶液顯堿性的原因:S)+2H2。一H2S+2OH-

B.NaOH恰好轉化為Na2s的溶液中:C(0H-)=C(H+)+C(HS-)+C(S2-)

C吸收所得c0=c(Na+)的溶液中:C(H2S)>C(S>)

D.NaOH溶液吸收H2s過程中，溶液的溫度下降

答案C

15.室溫下,某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCOs并探究其性質。

實驗1:測得100mL14mol-L1氨水的pH約為12。

實驗2:向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體。

實驗3:將所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥，得到NaHCCh。

實驗4:配制100mL一定濃度的NaHCOs溶液，測得pH為8.0。

下列說法正確的是()

A.依據實驗1推測Kb(NH3?H2。)約為7x10-26

B.依據實驗2推測溶解度:NaHCO3>NaCl

C.實驗3所得濾液中:c(NH*)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.實驗4的溶液中:c(H2co3)-c(CO/)=9.9xl(y7mol-L1

答案D

16.室溫下，用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已

知:Kb(NH3-H2O)=L8xl(y5,Ka】(H2co3)=4.5xl(y7,Ka?(H2co3)=4.7xl0"i,Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl

1611

0-,Ksp(FeCO3)=3.1xl0-o下列說法正確的是()

NHVNHjHaY叫)(NH4)2SO4(aq)

FeSO4(aq)一,混合----------過濾--FeCO3(aq)

A.0.1mol-L1NH4HCO3溶液中:c(NH3-H2O)>c(H2co3)

B.(NH4)2SO4溶液中:C(H+)=2C(NH3-H2O)+C(OH-)

2+

C.制備FeCCh的離子方程式為Fe+NH3-H20+HC03-FeCO3；+NH1+H2O

D.c(Fe2+)=0.08mol-L-1時,應控制pH<8

答案C

17.水體中的重金屬離子如Cu2\Si?+等可以轉化為CuS、SnS沉淀除去。已知:室溫下

Kai(H2S)=9xl0-8,Ka2(H2S)=lxl012。下列說法正確的是()

A.0.1mol-L-1Na2s溶液中:C(OH-)=C(H2S)+C(HS)+C(H+)

B.0.1mol-L1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S))

C.向10mL0.001mol-L-1CuSCU溶液中加入10mL0.001mol-L-1Na2s溶液,有沉淀析出。

7

忽略混合時溶液體積的變化，說明KsP(CuS)>2.5xlO-

D.室溫時，向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol-L-1CuSCU溶液，充分浸出后所得溶

2+2+

液中c(Cu)<c(Sn)j!|Ksp(CuS)<Ksp(SnS)

答案D

18.室溫下，將H2c2。4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。

測定原理:①Ca2++C2O—CaC2O41;②CaCzCU+HzSC^^—CaSCU+H2c2。4；③用稀硫酸

酸化的KMnO4溶液滴定②中H2c2。4o已知：室溫下

Kai(H2c2。4)=5.90X10々,左2(H2c2O4)=6.40x10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34x10-9。下列說法正確的是

()

A.NaHC2O4溶液中:c(H2c204)<c(C20寸)

B.NaOH完全轉化為Na2c2。4時，溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2C)4)+c(H2c2。4)

C.①中反應靜置后的上層清液中:c(Ca2+>c(C20t)>Ksp(CaC204)

2+

D.③發生反應的離子方程式:5C2O/+2MnC)4+16H+—2Mn+10CO2t+8H2O

答案A

19.常溫下，有關下列溶液的說法正確的是()

A.加水稀釋0.1mol-L1Na2s溶液時，溶液中各離子濃度均減小

B.pH相同的NH4cl和CHaCOOH溶液中水的電離程度相同

C.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①

11

D.將amol-L-的氨水與0.1mol-L-鹽酸等體積混合,平衡時C(NH+)=C(C1-),NH3-H2O的電

離平衡常數可表示為里

a-0.1

答案D

20.已知又1訶勺.26x10-12；常溫下，幾種難溶電解質的顏色和溶度積常數如下表。

難溶電解質顏色KsP

ZnS白色1.6x10-24

CuS黑色1.3x10-36

FeS黑色6.3X1018

某小組同學進行如下實驗探究:

滴加

L「