2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題十一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1.已知：(1)血紅蛋白可與02結(jié)合，血紅蛋白更易與CO配位，血紅蛋白與02配位示意圖如圖

所示。

⑵血紅蛋白(Hb)與02、CO結(jié)合的反應(yīng)可表示為①Hb+02=Hb(02)Ki;

②Hb+CO=^Hb(CO)K2O

下列說法不正確的是()

A.相同溫度下,KI>K2

B.反應(yīng)①、②的AH均小于0

C.CO中的C原子提供孤電子對與Fe2+配位

D.用高壓氧艙治療C0中毒時，平衡②逆向移動

催化劑

2.反應(yīng)2co2(g)+6H2(g)+>CH30cH3(g)+3H2O(g)AH<0,可實現(xiàn)CCh的資源化利用,

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

B.上述反應(yīng)每消耗1molCO2同時形成7mol0鍵

C?上述反應(yīng)平衡常數(shù)黑鞋)

D.催化劑可以降低上述反應(yīng)的熠變，加快化學(xué)反應(yīng)速率

3.甲烷一濕空氣自熱重整制H2過程中零耗能是該方法的一個重要優(yōu)點，原理如下：

1

反應(yīng)ICH4(g)+|O2(g)—CO(g)+2H2O(g)AH=-519kJ-mol

1

反應(yīng)IICH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)AH=206kJ-mol

反應(yīng)HIC0(g)+H20(g)^=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol-1

5

在l.OxlOPa下，按n始(CH4)：n始(空氣)：nfe(H2O)=l：2：1的混合氣體以一定流速通過

裝有催化劑的反應(yīng)管,CH4、02的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性［CO的選擇性

=—:芝必［“、xlOO%］與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

100100

?曲線①

-曲線②,卓

、

迪

世

史

曲線③

0-0

700750800850900950

溫度/K

A.圖中曲線②表示02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系

B.由圖可知，溫度升高,CO選擇性增大

C.975K時，改用高效催化劑能提高平衡時CO2的選擇性

D.其他條件不變，增大學(xué)需的值可提高CH4的轉(zhuǎn)化率

n(CH4)

4.CO2-H2催化重整可獲得CH3OH0其主要反應(yīng)如下。

1

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)="CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ-mol-

1

反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)-----CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol

若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2)：nte(H2)=l：3時，原料按一定流速通過反應(yīng)器,

達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH30H的選擇性

714中(CH3OH)

二上成、X100%,下列說法正確的是()

71消耗(C02)

-z6So卓

-.50

L5o更

O池

L9.

5587.o招

1S

1O.56oH

uOC.S

.~0

5OO

232236240244248252

T/T.

A.其他條件不變，升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變,T>236。。時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)I正向進行的程度減弱

C.一定溫度下，增大n始(CO2)：n始(H2)可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CHsOH的選擇性

5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)

AH<0,T℃時平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

B.T℃時，若洋？吸則此時v正<v逆

2

C(CO2)-C(NH3)

C.選擇高效催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率

D.若容器內(nèi)氣體壓強保持不變，該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

6*(2024屆山東昌樂二中月考一,4改編)已知可逆反應(yīng)aA+bB=cC中物質(zhì)的含量A%

和C%隨溫度的變化曲線如圖所示(在不同溫度下反應(yīng)相同時間后測得數(shù)據(jù))，下列說法正

確的是()

oT,4AT(溫度)

A.該反應(yīng)在「、T3溫度時達到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)在T2溫度時達到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

7.在石油化工中酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(總反應(yīng)為M+D一N)的反應(yīng)機

理如下：

K.

HM+=^M+H+pKa=5.0

fel

HM++D—*HMD+―>Nki=1.0xl07mol4-dm3^-1

卜2

2131

M+D—>MD*―>Nk2=1.0xl0mol-dm-s

已知:基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度易之積成正比;該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中

HMD+和MD*的生成;總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說法正確的是()

A.生成MD*的速率為k2c(M>c(D)

B.酸性增強，會使M轉(zhuǎn)化為HM+,降低總反應(yīng)速率

C.總反應(yīng)的速率常數(shù)k4c(H+)+k2

D.當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變

8.*(2023湘潭二模』3)T℃時，含等濃度的AgNO3與Fe(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)

Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)AH<O,tis時，改變某一外界條件繼續(xù)反應(yīng)至t2

s(t2=4ti)時，溶液中c(Ag+)和c(Fe3+)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

已知:T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=lo

A.若tis時未改變外界條件，則此時反應(yīng)未平衡

B.若t2s時反應(yīng)達到平衡，則ti時刻改變的條件可能為升溫

C.若始終保持溫度不變，則平均反應(yīng)速率％]>以2（%1表示O~tis內(nèi)Fe2+的平均反應(yīng)速率,”,

表示0~t2s內(nèi)Fe?+的平均反應(yīng)速率）

D.0~t2s內(nèi)Ag+的平均反應(yīng)速率為吧mol-L-'-s-1

「2

13.2（2024屆雅禮中學(xué)第一次月考,14）在催化劑作用下,CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主

要化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I.CO2（g）+C2H6（g）=C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）AH1=+177kJ-mol1

4

反應(yīng)II.2co2（g）+C2H6（g）=4CO（g）+3H2（g）AH2=+430kJ-mol

壓強分別為pi、P2時，將2molC2H6和2molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng),不同溫

度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性?H4的選擇性=71"生成J[xlOO%]如圖所

總轉(zhuǎn)化（CZH6）

示。下列說法正確的是（）

100

卓/

祖80

泄

相60

號

40

20

0?

200250300350400

溫度/七

A.pi>p2

B.壓強為pi、溫度為210℃時，反應(yīng)達平衡時,n生成（CO）=n牛成（C2H4）

CC2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應(yīng)H中生成的CO抑制了反應(yīng)I的

進行

D.研發(fā)低溫下C2H6轉(zhuǎn)化率高和C2H4選擇性高的催化劑，可以提高平衡時C2H4的產(chǎn)率

9.利用反應(yīng)2co（g）+S02（g）=2co2（g）+S（l）AH<0可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三

個體積相同的恒容密閉容器中各通入2molCO（g）和1molS02（g）發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)體系的總

壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.實驗b中,40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為2.0kPa-min1

B.與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑

C.實驗b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%

D.實驗a、b、c相應(yīng)條件下平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc

10.T℃時,2NO2(g)=N2O4(g)AH<0,該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=卜正

2

C(NO2),Vi￡=ki2c(N2O4)(kJt>k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說法錯誤的是()

A.圖中表示Igv逆~lgc(N2O4)的線是n

B.當(dāng)2vIE(N2O4)=V逆(NO2)時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.T℃時，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時v正<v逆

D.T℃時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得“N2O4)為1.0moLL-i,則平衡

時,v正的數(shù)值為10a

11.反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)BSiHCl3(g)+H2(g)AH是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。

一定壓強下，起始投入原料需的值和溫度與SiHCh的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH<0

B.M、N點SiHCh的分壓:M>N

C?喘的值越大，SiHCb平衡產(chǎn)率越高

D.M、N點的逆反應(yīng)速率:VM>VN

12.恒容密閉容器中,nmolCO2與3nmolH2在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g),達到平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B.曲線Y表示c(C2H4)隨溫度的變化關(guān)系

C.提高投料比[n(CO2)：n(H2)],可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,2nmolCO2與6nmolH2在Ti℃下反應(yīng)，達到平衡時C(H2)<CImol-L-1

13.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)-2NO(g)AHo一定條件下，等物質(zhì)的量

N2和02在恒容密閉容器中反應(yīng)，曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下c(N2)隨時間(t)的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時c(N2)隨時間(t)的變化。下列敘述不正確的是()

7

=

?

c

)￡

(、

N

。)

A.溫度T下、0~40s內(nèi)V(N2)=—~-mol,L*-s

40

B.M點v正(N2)小于N點v逆(N2)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氧氣

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則AH>0

14.一定溫度下，在2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲

線如圖所示。下列描述正確的是()

A.X點的VQY點的v正

B.Z點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

D.保持溫度、容器容積不變,5min時充入1molHe,正、逆反應(yīng)速率均增大

15.向1L剛性容器中投入amolA(g)與M(s)(足量)發(fā)生反應(yīng):M(s)+5A(g)=

5B(g)+N(s)(相對分子質(zhì)量:M大于N)o測得不同溫度下B(g)的體積分?jǐn)?shù)(p(B)隨時間t的

變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.O-timin內(nèi),v(N)=-mol-L'-min1

B.溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小

C.Ti℃,再投入amolA(g),平衡時n(A)=0.7amol

D.由圖上信息可知:T2>TI

16.CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2,在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。

該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi>0

反應(yīng)b:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

反應(yīng)c:CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3>0

反應(yīng)d:2C0(g)-C(s)+CO2(g)AH4<0

⑴重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為

C(s)+H2O(g)-C0(g)+H2(g),該反應(yīng)的AH=(寫出一個代數(shù)式)。

⑵關(guān)于CH4和CO2重整，下列說法正確的是(填編號)。

A.CH4的物質(zhì)的量保持不變時，反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)

B.恒容時通入N2增大壓強,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的v正>v逆

(3)一定壓強下，按照n(CH4)：n(CO2)=2：1投料,CH4和C02重整反應(yīng)達到平衡時各組分

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì)、的變化(填“H2”“C0”或“C02”)。

②700℃后,C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是。

③某溫度下體系中不存在積碳,CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04,該溫度下甲

烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)b的平衡常數(shù)K=(列出計算式)。

17.我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達

峰”,2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課

題。工業(yè)上在cu-zno催化下利用co?發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇,同時伴有反應(yīng)n發(fā)生。

%CO2(g)+3H2(g)LCH3OH(g)+H2O(g)AHi

1

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol-

回答下列問題：

⑴已知:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.6kJ-moH,貝I]AHi=。

⑵向密閉容器中加入C02(g)和H2(g),合成CH30H(g)。已知反應(yīng)I的正反應(yīng)速率可表示為

viE=k正-c(CO2>c3(H2),逆反應(yīng)速率可表示為v逆=卜逆c(CH3OH>c(H2。),其中k正、k逆為速率

常數(shù)。

①上圖中能夠代表k逆的曲線為(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。

②溫度為T1K時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

③對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是。

A.增大C02的濃度，反應(yīng)I、II的正反應(yīng)速率均增大

B.恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.加入催化劑,生的平衡轉(zhuǎn)化率不變

(3)不同條件下，按照n(C02)：n(H2)=l：3投料,82的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

77t

①壓強pi、P2、P3由大到小的順序是o壓強為pi時，溫度高于570℃之后,

隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:

②圖中點M(500,60),此時壓強pi為0.1MPa,CH30H的選擇性為|(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生

成CH30H和CO的百分比),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則該溫度時反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP=

MPa-2(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

18.丙醛是一種重要的有機原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在錯催化劑作用下用乙烯

合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)I.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH3CH2CHO(g)AHi

副反應(yīng)n.C2H4(g)+H2(g)=c2H6(g)AH2

⑶在恒壓條件下，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=l：1：1,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)

器中發(fā)生反應(yīng)I和n相同時間內(nèi)，測得不同溫度下C2H4的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。測得v(B)

v(D)(填或“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果的原因可能

是0

T/℃

19.近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。二氧化碳加氫制甲

醇已經(jīng)成為研究熱點，在某CO2催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AHi<0

n.CO2(g)+H2(g)kCO(g)+H2O(g)AH2>0

回答下列問題：

⑴下列能說明反應(yīng)I一定達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.vJE(CO2)=3V逆(H2)

B.平衡常數(shù)不再發(fā)生變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體中H20(g)的百分含量保持不變

⑵在催化劑作用下，將平均相對分子質(zhì)量為16的C02和H2的混合氣體充入一恒容密閉容

器中發(fā)生反應(yīng)I、II,已知反應(yīng)II的反應(yīng)速率viE=k正X(CO2>X(H2),V逆=卜逆x(C0)-x(H20),k

正、k逆為速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①當(dāng)C02轉(zhuǎn)化率達到60%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，這時C02和H2的平均相對分子質(zhì)量為23,

若反應(yīng)II的k正=20moLL-Ls-i,平衡時反應(yīng)速率v逆=mol-L-'-s'^

②Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-祟+C,其中Ea為活化能,T為熱力學(xué)溫度,k為速率常數(shù),R和

C為常數(shù)，則AH2=kJ-mol”(用含k正、卜逆、T、R的代數(shù)式表示)。

③由實驗測得，隨著溫度的逐漸升高,平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回16,

原因是。

⑶其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CH30H選擇性的影響如圖所示：

100

求

、80

祖

造

姒60

I

O

H

J40

20

200220240260280300

溫度/七

由圖可知，溫度相同時CH30H選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因

是。

⑷利用甲醇分解制取烯燃，涉及反應(yīng)如下：

a.2cH30H(g)==:C2H4(g)+2H2O(g)

b.3cH30H(g)===C3H6(g)+3H2(3(g)

c.3c2H4(g)=2c3H6(g)

恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

已知650K時,2x(C2H4)=x(C3H6),平衡體系總壓強為P,則650K時反應(yīng)c的平衡常數(shù)

Kp—o

專題十一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1.已知:⑴血紅蛋白可與02結(jié)合血紅蛋白更易與CO配位血紅蛋白與02配位示意圖如圖

所示。

⑵血紅蛋白(Hb)與。2、CO結(jié)合的反應(yīng)可表示為①Hb+O2=Hb(O2)Ki;

②Hb+CO=Hb(CO)K2O

下列說法不正確的是()

A.相同溫度下,KI>K2

B.反應(yīng)①、②的AH均小于0

C.CO中的C原子提供孤電子對與Fe2+配位

D.用高壓氧艙治療CO中毒時，平衡②逆向移動

答案A

催化劑

2.反應(yīng)2co2(g)+6H2(g)-'CH30cH3(g)+3H2O(g)AH<0,可實現(xiàn)C02的資源化利用,

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

B.上述反應(yīng)每消耗1molCO2同時形成7mol0鍵

.上述反應(yīng)平衡常數(shù)

CK=2罪號6需、

C(CO2)C(H2)

D.催化劑可以降低上述反應(yīng)的熔變，加快化學(xué)反應(yīng)速率

答案B

3.甲烷一濕空氣自熱重整制H2過程中零耗能是該方法的一個重要優(yōu)點，原理如下：

1

反應(yīng)ICH4(g)+|02(g)-CO(g)+2H2O(g)AH=-519kJ-mol

1

反應(yīng)IICH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH=206kJ-mol

1

反應(yīng)HICO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol-

在1.0x105Pa下，按n始(CH4)：n始(空氣)：nte(H2O)=l：2：1的混合氣體以一定流速通過

裝有催化劑的反應(yīng)管,CH4、02的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性［CO的選擇性

九生成(,。)

xlOO%］與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

71生成(c°)+n生成302)

100100

?曲線①

75

興-曲線②,

/

7酷5O

》

造

25曲線③25

J。

700750800850900950

溫度/K

A.圖中曲線②表示02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系

B.由圖可知，溫度升高,CO選擇性增大

C.975K時，改用高效催化劑能提高平衡時CO2的選擇性

D.其他條件不變，增大寫科的值可提高CH4的轉(zhuǎn)化率

答案C

4.CO2-H2催化重整可獲得CHsOHo其主要反應(yīng)如下。

1

反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ-mol

反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)-----C0(g)+H20(g)AH2=+41kJ-mol-1

若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2)：n始(H2)=l：3時，原料按一定流速通過反應(yīng)器,

達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率和CH30H的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH30H的選擇性

=、X100%,下列說法正確的是()

"消耗(C02)

-z6So卓

胃-.50

L5o亞

衛(wèi)

0池

L9.

/587.o招

5S

軟0.56oH

0-09.S

3-..50

5OO

232236240244248252

T/T.

A.其他條件不變，升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變,T>236。。時，曲線下降的可能原因是反應(yīng)I正向進行的程度減弱

C.一定溫度下，增大n始（CO2）：n始（H2）可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時CH30H的選擇性

答案B

5.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）—CO（NH2）2（s）+H2O（g）

AH<0,T℃時平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

B-T℃時，若總%",則此時v正<v逆

C.選擇高效催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高CO（NH2）2的平衡產(chǎn)率

D.若容器內(nèi)氣體壓強保持不變，該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

答案D

6.1（2024屆山東昌樂二中月考一,4改編）已知可逆反應(yīng)aA+bB—cC中，物質(zhì)的含量A%

和C%隨溫度的變化曲線如圖所示（在不同溫度下反應(yīng)相同時間后測得數(shù)據(jù)），下列說法正

確的是（）

（）T,T,T、7（溫度）

A.該反應(yīng)在Ti、T3溫度時達到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)在T2溫度時達到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

答案C

7.在石油化工中酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)（總反應(yīng)為M+D一N）的反應(yīng)機

理如下：

Kfl

HM+=^M+H+pKa=5.0

fei

HM++D—>HMD+—>Nki=l.OxlO7mol^dm^s1

左2

213!

M+D—>MD*—>Nk2=1.0xl0mol-dm-s-

已知:基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度易之積成正比;該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中

HMD+和MD*的生成;總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說法正確的是()

A.生成MD*的速率為k2c(M>c(D)

B.酸性增強，會使M轉(zhuǎn)化為HM+,降低總反應(yīng)速率

D.當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變

答案A

8.*(2023湘潭二模』3)T℃時，含等濃度的AgNO3與Fe(NO3)2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)

Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)AH<O,tis時，改變某一外界條件繼續(xù)反應(yīng)至t2

s(t2=4ti)時,溶液中c(Ag+)和c(Fe3+)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

已知:T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=lo

A.若tis時未改變外界條件，則此時反應(yīng)未平衡

B.若t2s時反應(yīng)達到平衡，則ti時刻改變的條件可能為升溫

C.若始終保持溫度不變，則平均反應(yīng)速率%表示0~tis內(nèi)Fe2+的平均反應(yīng)速率必,

表示0~t2s內(nèi)Fe2+的平均反應(yīng)速率)

D.0~t2s內(nèi)Ag+的平均反應(yīng)速率為詈mol-L^-s1

答案C

13.岫(2024屆雅禮中學(xué)第一次月考,14)在催化劑作用下,CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主

要化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I.C02(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH1=+177kJ-mol-1

1

反應(yīng)II.2co2(g)+C2H6(g)=4CO(g)+3H2(g)AH2=+430kJ-mol

壓強分別為pi、p2時，將2molC2H6和2molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng),不同溫

度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性［C2H4的選擇性如圖所

卓/

祖

泄

相

號

A.pi>p2

B.壓強為pi、溫度為210℃時，反應(yīng)達平衡時,n生成(CO)=n牛成(C2H4)

C.C2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高，反應(yīng)II中生成的CO抑制了反應(yīng)I的

進行

D.研發(fā)低溫下C2H6轉(zhuǎn)化率高和C2H4選擇性高的催化劑，可以提高平衡時C2H4的產(chǎn)率

答案C

9.利用反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)-2co2(g)+S(l)AH<0可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三

個體積相同的恒容密閉容器中各通入2molCO(g)和1molS02(g)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)體系的總

壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.實驗b中,40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為2.0kPa-min1

B.與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑

C.實驗b中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%

D.實驗a、b、c相應(yīng)條件下平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc

答案D

10.T℃時,2?^02低)=N2O4(g)AH<0,該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=卜正

c2(NO2),v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說法錯誤的是()

A.圖中表示Igv逆~lgc(N2O4)的線是n

B.當(dāng)2v!(N2O4)=V逆(NO2)時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.T℃時，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時v正<v逆

D.T℃時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0moLL],則平衡

時,v正的數(shù)值為10a

答案C

11.反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)AH是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。

一定壓強下，起始投入原料端的值和溫度與SiHCh的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH<0

B.M、N點SiHCb的分壓:M>N

C?喘的值越大，SiHCb平衡產(chǎn)率越高

D.M、N點的逆反應(yīng)速率:VM>VN

答案c

12.恒容密閉容器中,nmolCO2與3nmolH2在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g),達到平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B.曲線Y表示c(C2H4)隨溫度的變化關(guān)系

C.提高投料比[n(C02):n(H2)],可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變,2nmolCO2與6nmolH2在Ti℃下反應(yīng)，達到平衡時C(H2)<CImol-L-1

答案C

13.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)-2NO(g)AHo一定條件下，等物質(zhì)的量

N2和02在恒容密閉容器中反應(yīng)，曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下c(N2)隨時間(t)的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時c(N2)隨時間(t)的變化。下列敘述不正確的是()

A.溫度T下、0~40s內(nèi)v(N2)=等1mol-L'-s1

B.M點v正(N2)小于N點v逆(N2)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氧氣

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則AH>0

答案B

14.一定溫度下，在2L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲

線如圖所示。下列描述正確的是()

A.X點的v正〉Y點的v正

B.Z點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

D.保持溫度、容器容積不變,5min時充入1molHe,正、逆反應(yīng)速率均增大

答案A

15.向1L剛性容器中投入amolA(g)與M(s)(足量)發(fā)生反應(yīng):M(s)+5A(g)—

5B(g)+N(s)(相對分子質(zhì)量:M大于N)o測得不同溫度下B(g)的體積分?jǐn)?shù)(p(B)隨時間t的

變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.O~timin內(nèi),v(N)=-mol-L-1-min-1

B.溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小

C.Ti℃,再投入amolA(g),平衡時n(A)=0.7amol

D.由圖上信息可知:T2>TI

答案D

I6.CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2,在減少溫室氣體排放的同時，可充分利用碳資源。

該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)a:CH4(g)+CO2(g)k2CO(g)+2H2(g)AHi>0

反應(yīng)b:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

反應(yīng)c:CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3>0

反應(yīng)d:2CO(g)-C(s)+CO2(g)AH4<0

⑴重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),該反應(yīng)的AH=(寫出一個代數(shù)式)。

⑵關(guān)于CH4和CO2重整，下列說法正確的是(填編號)。

A.CH4的物質(zhì)的量保持不變時，反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)

B.恒容時通入N2增大壓強,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.加入反應(yīng)c的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)d的vIE>V逆

(3)一定壓強下，按照n(CH4)：n(CO2)=2：1投料,CH4和CO2重整反應(yīng)達到平衡時各組分

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

500700900

溫度/七

①圖中曲線m、n分別表示物質(zhì)、的變化(填“H2”“CO”或“CO2”)。

②700℃后,C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是。

③某溫度下體系中不存在積碳,CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04,該溫度下甲

烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)b的平衡常數(shù)K=(列出計算式)。

I

答案(1)AH1-AH2-AH3(^-AH2-AH4-AH-AH2+AH3-2AH4)

(2)AD

(3)①CO2H2②反應(yīng)C為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d為放熱反應(yīng)。700℃后,隨著溫度升高，反應(yīng)C

右移對C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響比反應(yīng)d左移對C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響大

0.64X0.14

③12.5%

0.61X0.36

17.我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達

峰”,2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課

題。工業(yè)上在cu-zno催化下利用co?發(fā)生如下反應(yīng)I生產(chǎn)甲醇,同時伴有反應(yīng)n發(fā)生。

I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AHi

1

II.CO2(g)+H2(g)kCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

回答下列問題：

⑴已知:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.6kJ-moH,則AHi=。

(2)向密閉容器中加入C(h(g)和H2(g),合成CH30H(g)。已知反應(yīng)I的正反應(yīng)速率可表示為

v正=卜正aCC^/lHz),逆反應(yīng)速率可表示為v逆=ki￡C(CH3OH>c(H2O),其中k正、k逆為速率

常數(shù)。

①上圖中能夠代表k逆的曲線為(填“LI”“L2”“L3”或“L4”)。

②溫度為TiK時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=0

③對于上述反應(yīng)體系，下列說法正確的是O

A.增大C02的濃度，反應(yīng)I、II的正反應(yīng)速率均增大

B.恒容密閉容器中當(dāng)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.加入催化劑,比的平衡轉(zhuǎn)化率不變

⑶不同條件下，按照n(C02)：n(H2)=l：3投料,82的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

T/T.

①壓強pi、P2、P3由大到小的順序是。壓強為pi時，溫度高于570℃之后,

隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:

②圖中點M(500,60),此時壓強pi為0.1MPa,CH30H的選擇性為|(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生

成CH30H和CO的百分比),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則該溫度時反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP=

MPa-1分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

答案(1)-49.4⑵①L4②1③AC

⑶①P3>p2>pi反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)n是吸熱反應(yīng)，溫度高于570℃之后，溫度對反應(yīng)

II的影響大于對反應(yīng)I的影響,co2的平衡轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)n決定②150

18.丙醛是一種重要的有機原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在錯催化劑作用下用乙烯

合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)I.C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH3cH2cH0(g)AHi

副反應(yīng)n.C2H4(g)+H2(g)=c2H6(g)AH2

⑶在恒壓條件下，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=l：1：1,勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)

器中發(fā)生反應(yīng)I和n,相同時間內(nèi)，測得不同溫度下C2H4的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。測得v(B)

v(D)(填或“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果的原因可能

是。

興

/、

H

O

S

T/X.

T,

低

速率降

致反應(yīng)

低，導(dǎo)

性降

化劑活

高，催

溫度升

>隨

(3)

答案

制甲

碳加氫

二氧化

探討。