考點(diǎn)29電離平衡

目錄

錯(cuò)誤!未定義書簽。

1.高考真題考點(diǎn)分布1

2.命題規(guī)律及備考策略1

錯(cuò)誤!未定義書簽。

考法01電離平衡1

考法02電離平衡常數(shù)7

一口

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?湖南卷13題，3分；2024.全國新課標(biāo)卷7題，3分；2024?河北卷11題，3

強(qiáng)弱電解質(zhì)比較分；2023湖北卷12題，3分；2022江蘇卷12題，3分；2021浙江1月選考17

題，2分；2021浙江6月選考19題，2分；

2024?江蘇卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江6月選考15題，3

電離平衡常數(shù)應(yīng)用分；2022浙江1月選考17題，2分；2022全國乙卷13題，6分；2022湖北卷15

題，3分；2022遼寧卷15題，3分；2021山東卷15題，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷、電離方程式、電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小仍

是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

【命題預(yù)測】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷，電離方程式書寫和正誤判斷、微粒濃度

大小比較等知識，題目難度一般適中。

考法01電離平衡

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HC1、H2so4、HNO3等弱酸：H2co3、CH3coOH、HC1O等

所含物強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2等弱堿：NH3H2O>Mg(OH)2等

大多數(shù)鹽：)、等

質(zhì)類型BaSO4>(NH42SO4NaCl水：H2O

大多數(shù)金屬氧化物：Na2O>AI2O3等少數(shù)鹽：(CH3co0)2Pb等

相同點(diǎn)都能電離、都是電解質(zhì)、都是化合物

不同點(diǎn)電離程度不同,溶質(zhì)存在形式不同

電離方

++

用“="表示，如：KNO3=K+NO3-用“0”表示，如：CH3COOH=CH3C00+H

程式

2.電離平衡

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電離的速率和離子結(jié)合為分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀

O

3.電離平衡的特征

4.外界條件對電離平衡的影響

以0.1mol/L的醋酸溶液為例(CH3coOH-CH3coeT+H+)填寫下表。

外界條件平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)Ka?(H+)c(H+)導(dǎo)電性

加水稀釋正向不變增大減小減四

加冰醋酸正向不變增大增大增強(qiáng)

升溫正向增大增大增大增強(qiáng)

加CH3coONa(s)逆向不變減小減小增強(qiáng)

力口NaOH(s)正向不變減小減小增強(qiáng)

【易錯(cuò)提醒】

1.加水稀釋時(shí)，溶液中不是所有離子的濃度都減小；稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H+)減小，c(OH?)增大。

2.電離平衡右移，電離程度不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，使電離平衡向右移動(dòng)，但電離程度減小。

3.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對于CH3coOH-CH3coeT+H+,平衡后，加入冰醋

酸，c(CH3coOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，c(CH3coOH)

比原平衡時(shí)大。

4.電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3coOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引

起平衡右移，但c(CH3coOH)、c(H+)都比原平衡時(shí)要小。

請判斷下列說法的正誤(正確的打“位,錯(cuò)誤的打“x”)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()

(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OlT)=c(NH4+)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()

(3)室溫下，由O.lmoHT1一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B++OIT()

⑷電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()

(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減小()

(6)CaCO3難溶于水，其溶液中存在CaCCh的電離平衡。()

(7)CH3coOH溶液中，當(dāng)c(CH3coOH)=c(CH3coeT)時(shí)，電離達(dá)到平衡。()

(8)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。()

【答案】(1W(2)x(3)X(4)x(5)X(6)X(7)x(8)x

考向01考查弱電解質(zhì)的電離及其影響因素

【例1】(2024?湖南衡陽.一模)將O.lmoLL-i的氨水加水稀釋至O.OlmoLL1稀釋過程中溫度不變，下

列敘述正確的是()

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OlT)均減小

B.稀釋后溶液中c(OJT)變?yōu)橄♂屒暗娜?/p>

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

D.稀釋過程中溶液中:增大

c(NH3H2。)

【答案】D

【解析】溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(OlT)減小，c(H+)增大，A錯(cuò)誤；NH3H2O為弱電解

質(zhì)，稀釋后溶液中c(OlT)大于稀釋前的今，B錯(cuò)誤；NH3H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移

動(dòng)，C錯(cuò)誤；同一溶液中，:電離平衡向右移動(dòng)，故"(OH］增大，

C(NH3H2O)〃(NH3H2O)

w(NH3-H2。)減小，故.；\黑；))增大，D正確。

考向02考查判斷弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【例2】(2024?遼寧盤錦?模擬)已知次磷酸(H3Po2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的

是()

A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PCh溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度

B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C.加熱滴有酚醐試液的NaH2PCh溶液，溶液顏色變深

D.常溫下，稀釋0.1mol-L1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

【答案】A

【解析】NaCl和NaH2P。2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2P。2溶液進(jìn)行導(dǎo)

電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；因鹽酸為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶

液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，

B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PCh溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，滴有酚醐試液的NaH2PCh溶液

顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1moLL-i次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100

倍，pH應(yīng)為3,而現(xiàn)測得pH在4?5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。

【思維建模】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)(以證明某酸(HA)為弱酸為例)

實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論

(1)測0.01mol-L-1HA溶液的pHpH=2,HA為強(qiáng)酸；pH>2,HA為弱酸

⑵測NaA溶液的pHpH=7,HA為強(qiáng)酸；pH>7,HA為弱酸

(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HC1溶

導(dǎo)電性相同，HA為強(qiáng)酸；導(dǎo)電性弱于鹽酸，HA為弱酸

液的導(dǎo)電性

(4)往同濃度的HA和HC1溶液中投入大小相開始反應(yīng)速率相同，HA為強(qiáng)酸；開始反應(yīng)速率比鹽酸

同的Zn粒或CaCCh固體慢，HA為弱酸

(5)測相同pH的HA與HC1稀釋相同倍數(shù)前pH變化倍數(shù)相同，HA為強(qiáng)酸；pH變化倍數(shù)小于鹽酸，

后的pH變化HA為弱酸

考向03考查弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電圖像分析

【例3】(2024?山西大同?模擬)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化

如圖所示，下列說法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：c〈a〈b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1moLL-NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b-,B項(xiàng)，加水體積越大，越利于

CH3coOH電離，故電離程度：c>b>a；C項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋。點(diǎn)溶

液，c(H+)增大，pH偏小；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)〃(CH3coOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗”(NaOH)相

同，故消耗V(NaOH)：a=b=co

【思維建模】影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素

(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件

電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)

和溶液中均可導(dǎo)電。

'卜容液濃度

離子濃度V

⑵導(dǎo)電性強(qiáng)弱，〔電離程度

.離子所帶電荷

-

【對點(diǎn)1](2024?江蘇徐州?模擬)稀氨水中存在著下列平衡：NH3-H2O-NH；+OH,若要使平衡向左移

動(dòng)，同時(shí)使c(OfT)增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或采取的措施是()

①NH4cl固體②硫酸③NaOH固體④水

⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

【答案】C

【解析】若在氨水中加入NH4cl固體，c(NH[)增大，平衡向左移動(dòng)，c(Oir)減小，①不符合題意；硫酸中

的H+與OJT反應(yīng)，使c(OlT)減小，平衡向右移動(dòng)，②不符合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH

一)增大，平衡向左移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動(dòng)，c(OfT)減小，④不符

合題意；電離屬于吸熱過程，加熱平衡向右移動(dòng)，c(OlT)增大，⑤不符合題意；加入MgSCU固體發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2l,溶液中C(OIT)減小，平衡向右移動(dòng)，⑥不符合題意。

【對點(diǎn)2】(2024.江蘇宿遷.模擬)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說

法正確的是()

A.25℃時(shí)，若測得0.01mol-L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測得0.01mol-L-1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR是弱酸

【答案】B

【解析】A.25℃時(shí)，若測得0.01moLL-iNaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)

誤；B.25C時(shí)，若測得0.01moLL-iHR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中以口)<0.01molir,所以HR

未完全電離，HR為弱酸，B正確；C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0

mL測得此時(shí)溶液pH<7,C錯(cuò)誤；D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃,

促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。

【對點(diǎn)3】(2024.河北邢臺?模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可

以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示

意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HC1和CH3coOH混合溶液的滴定曲線的是()

【答案】D

【解析】HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3coOH為弱電解質(zhì)，滴力口NH3-H2O,先與HC1反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的

NH4C1,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HC1被中和完后，繼續(xù)與CH3coOH弱電解

質(zhì)反應(yīng)，生成CH3coONH4,為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HC1與CH3coOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電

解質(zhì)NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專邢陆第厔荨?/p>

考法02電離平衡常數(shù)

1.電離平衡常數(shù)表達(dá)式

(1)一元弱酸HA：HA-H++A,平衡常數(shù)Ka=，)。

c(HA)

一nna+,-十以-皿皿。(B+)-C(OH)

(2)一兀弱堿BOH：BOH-B++OH,平衡常數(shù)&=----C(BOH)-----。

(3)二元弱酸：(以碳酸為例)

+.c(H+)-c(HCO；)

H2CO3-H++H83,3一羨菽3^一；

.+LC(H+)-c(COf)

HCO-H++CO],&2=----------n-<一o

3C(HCO3)

2.電離平衡常數(shù)的意義[對弱酸(堿)而言]

K越大>越易電離>酸(堿)性越強(qiáng)

3.外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響

(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

(2)升高溫度，K值增大,原因是電離過程均為吸熱過程。

4.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。

(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。

(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。

(4)判斷微粒濃度或濃度比值的變化：利用溫度不變電離常數(shù)就不變來判斷溶液中微粒濃度或者比值的變化

情況，有時(shí)候還會(huì)結(jié)合扃一起進(jìn)行判斷。

5.電離度

⑴概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí),已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比。

(2)表示方法

_已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

0一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù),I。0

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(a)越小。

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(a)越大。

6.電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系

電離平衡常數(shù)與電離度(a)的關(guān)系(以一元弱酸為例)

HA=H++A~

起始：c酸00

轉(zhuǎn)化：C酸酸酸

平衡：C酸c酸酸

扁=焉為=也？"很小'可認(rèn)為1一.1,則長2=隈/或0[=

7.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3coOH)的比較

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項(xiàng)目中和堿與活潑金屬反應(yīng)開始與金屬

M）PH

酸的能力產(chǎn)生H2的量反應(yīng)的速率

鹽酸大小大

相同相同

醋酸溶液小小

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

項(xiàng)目中和堿與足量活潑金屬反應(yīng)開始與金屬

以才)c(酸)

酸的能力產(chǎn)生H2的量反應(yīng)的速率

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液多

8.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元,耳酸(CH3coOH)稀釋圖像1：匕較

⑴相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

PH]pH

a77c

b7X^^CHaCOOH

r）

00~V1V2v（z|c

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

pH]pH]

77

a羅承。。H

bC

zz：CH3COOH

0VK水)0ViViH水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水叁

請判斷下列說法的正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打"x”)

2(T~|~+、/、

(1)H2cO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=￡--------3—()

CksH2iCUc3)、

(2)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離能力的相對強(qiáng)弱()

(3)弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()

+

(4)對于O.lmol/L的氨水，加水稀釋后，溶液中8N%>c(OJT)變小()

(5)向CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，先增大再減小()

Ckl>rl3,rl2vJ)

(6)室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變()

CyCrl3COOrl)-C(UH)、

(7)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大。()

(8)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大。()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)d(5)x(6)7(7)x(8)x

考向01考查電離常數(shù)及其應(yīng)用

【例。(2024?湖北黃石?一模)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2x10-4、4.6x10-4、4.9x10、。分別是三種酸的電離常

數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

@NaCN+HF=HCN+NaF

③NaNCh+HF=HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中不正確的是()

A.HF的電離常數(shù)為7.2x10—4

B.HNCh的電離常數(shù)為4.9x10—1°

C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

D.HNCh的電離常數(shù)比HCN大，比HF小

【答案】B

【解析】該題中涉及三個(gè)反應(yīng)，由題中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸

性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此將三個(gè)K值與酸對應(yīng)起來，故A正確，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①

說明酸性HNO2>HCN,反應(yīng)③說明酸性HF>HNC)2,故C、D正確。

【思維建模】計(jì)算電離常數(shù)的思維方法(以弱酸HX為例)

HX=H++X-

起始/(moLL-i):c(HX)00

平衡/(moLL-i):c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

2+

C(H)

則K=c(g—c(才)，由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H

戶c(HX),則K=(、(心)或c(H)=y]K-c(HX)。

考向02考查溶液中微粒濃度比值的計(jì)算

【例2】(2024?黑龍江雞西?模擬)25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.加水稀釋0.1molL-氨水，溶液中c(H+>c(OH-)和：(OH,)均保持不變

B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中片黑|酷的值增大

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液混合：°:。::僅二

C(H2CO3)c(HC(J3)

D.將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離常數(shù)居(HF)保持不變，始終增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，O-lmolL-氨水稀釋過程中c(H+)增大，c(OH-)減小，因而比值變大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向

CECOONa溶液中加入少量C^COONa,溶液中：;黑黑H「高V，力口入CHgONa,溶液堿

性增強(qiáng)，則c(H+)降低，所以0:的值增大,正確；C項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh

1、…、口人皿皿+C(H+)-c(HCOF)c(H+)-c(COF)=、…

和NaHCC)3溶液混m,根據(jù)電離吊數(shù)有Kai=(口「門、、&2=(口「rv\'同一*溶液

C(H2co3)c(HCO3)

)

?+工…r,+C(H2co3c(HCOD,nrc(HCODc(COf)

中c(H)相寸'川c(H)=Ka「c(HCO1)=Ka2.c(co歹)'而Kai>Ka2,則0(H2co3)I(HCO])'

c(F-)

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O.lmoLL-i的HF加水稀釋，c(『)趨近于0,而c(J1+)趨于不變(10rmol.Lr),故.(田+廠變

小，錯(cuò)誤。

【思維建模】判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法

1.將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目

的變化即可。

2.“假設(shè)法”：假設(shè)無限稀釋，c(CH3coeT)趨近于0,c(H+)趨于10-7moLL-i,故比值變小。

3.“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度

的乘積或相除的關(guān)系。

【對點(diǎn)1](2024?浙江紹興?模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K9x10-79xl0-61x10、

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+丫一=HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)

【答案】B

【解析】表中電離常數(shù)大小關(guān)系：HZ>HY>HX,所以酸性強(qiáng)弱為HZ>HY>HX,可見A、C不正確。電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，D不正確。

【對點(diǎn)2】(2024?吉林通化?模擬)常溫下O.lmoLL-i的CH3coOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值

一定變小的是()

+c(川)

A，式11)B-。(CH3coOH)

,c(OH-)

C.c(H+)-c(OH)D..(才)

【答案】A

【解析】CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH-H++CH3coeT,加水稀釋過程中，平衡正向移

動(dòng)，但溶液中c(H+)、c(CH3coeT)均減小，A符合題意。CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)(CH3coeT)C(H+)Ka

>則有

~c(CH3coOH)c(CH3coOH)C(CH3COO)，加水稀釋時(shí)，c(CH3C。。一)減小,

c(H+)

但Ka不變，則。(CH3coOH)增大，B不符合題意。由于溫度不變，則c(H+>c(OH-)=Kw不變，C不符

c(OH")

合題意。加水稀釋時(shí)，溶液中c(H+)減小，由于c(H+>c(OH-)=Kw不變，則c(OET)增大，故°g)增

大，D不符合題意。

1.(2024.海南?期中)下列事實(shí)中一定不能證明CH3coOH是弱電解質(zhì)的是

A.0.1molL-'CH3COOH溶液的c(H+)=1.0x1(y2moi，L-i

B.CH3coONa和H3P04反應(yīng)，生成CH3coOH

C.用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

D.等c(H+)、等體積的鹽酸、CH3co0H溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3co0H放出的H2較多

【答案】C

【解析】A.溶液中c(H+)<c(CH3coOH),說明CH3coOH部分電離，存在電離平衡，證明CH3coOH是

弱電解質(zhì)，A不符合題意；

B.H3P04為中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，H3P04能與CH3coONa反應(yīng)生成CH3coOH,則酸性：

H3PO4>CH3COOH,證明CH3coOH為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，原因可能是溶液中離子濃度較小，不能證明CH3coOH是

弱電解質(zhì)，c符合題意；

D.等c(H+)、等體積的鹽酸、CH38OH溶液中H+物質(zhì)的量相同，和足量鋅反應(yīng)，CH3coOH放出的H2

較多，說明醋酸是部分電離，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Co

2.(2024.江蘇無錫.期中)下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是

+--

A.HCN=H+CNB.SO|+2H2O：H2SO3+2OH

+

C.HCO；+H2OH3O+CO^D.Al2(SO4)32Al3++3soj

【答案】c

【解析】A.氫氟酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和氟酸根離子，電離方程式為

HCNH*+CN-,故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解以一級水解為主，水解方程式為

SO；+凡0HSOJ+OH,故B錯(cuò)誤；

C.水分子作用下碳酸氫根離子在溶液中部分電離出碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為

HCO；+H2OH3O++8，，故C正確；

D.硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為

Al2(SO4)3=2AP++3SO；-,故D錯(cuò)誤；

故選c。

3.（2024?海南洛陽?期末）室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)

A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比

B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液PH的變化

C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H?的起始速率

D將1mLpH=4的醋酸溶液加水稀釋成10mL稀釋后溶液pH

【答案】A

【解析】A.等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)體積比為1:1,說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸在

溶液中部分電離，屬于弱酸，故A符合題意；

B.醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后溶液pH增大，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH.?CH3COO

+H+,加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡左移，證明醋酸是一元弱酸，故B不符合題

思；

C.等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的起始速率大于醋酸，說明醋酸溶液

中存在電離平衡CH3coOH.?CH3co0-+H+,醋酸是一元弱酸，故C不符合題意；

D.將lmLpH=4的醋酸溶液加水稀釋成10mL,溶液pH小于5說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH

.?CH3coey+H+,醋酸是一元弱酸，故D不符合題意；

故選Ao

4.（2024?廣東佛山?學(xué)業(yè)考試）O.lmol/L的氨水中，關(guān)于NH3田?。電離平衡的說法不正確的是

A.電離方程式：NH3H2ONH：+OH-

B.加入NaOH固體，電離平衡逆向移動(dòng)

C.加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)

D.加熱溶液，4（附3?旦。）減小

【答案】D

【解析】A.NJVH?。是弱堿，電離方程式：NH3-H2ONH：+OH,故A正確；

B.加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，電離平衡NHs-HQNH：+OH-逆向移動(dòng)，故B正確；

c.弱電解質(zhì)“越稀越電離”，加水稀釋，NH3-H?。電離平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D.電離吸熱，加熱溶液，電離平衡正向移動(dòng)，&（93-凡0）增大，故D錯(cuò)誤；

選D。

5.（2024?廣東湛江?期中）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

Kal=1.54x10-2

電離平衡Ka】=4.3x10"

&=1.75x10"L=2.98x10-8

常數(shù)117

Ka2=5.61xlQ-^=1.02x10

下列離子方程式正確的是

A.少量的CO?通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO^+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

+

C.相同濃度的NaHCOs溶液與NaHSO3溶液等體積混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SO2通入Na2cC\溶液中：SO2+H2O+2CO；-=SOf+2HCO；

【答案】D

【分析】電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性就越強(qiáng)，依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，H2s。3>

HAC>H2CO3>HSO3>HC1O>HCO3；

【解析】A.次氯酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸的第一級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的C02

通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)S氧化成+6價(jià)，轉(zhuǎn)變成CaSCU,離子反應(yīng)為Ca2++2C1O

+

+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+HClO+H,故B錯(cuò)誤；

C.亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，由電離常數(shù)可知酸性HSO3比碳酸弱，不能生成二氧化碳?xì)?/p>

體，故C錯(cuò)誤；

D.亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，因?yàn)镾O2是少量的，因此發(fā)生的反應(yīng)

為SCh+H2O+2Na2cCh=Na2so3+2NaHCO3,離子方程式為SO?+>^0+2(20：=SO1+2HCO；,故D正確；

答案選D。

6.(2024?海南?期末)25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體

積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HB的酸性強(qiáng)于HA

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.a點(diǎn)的c平(HA)大于b點(diǎn)的c平(HB)

D.水的電離程度：a點(diǎn)溶液大于b點(diǎn)溶液

【答案】D

【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小.據(jù)

此得出酸性：HA>HB

【解析】A.由分析可知，酸性：HA>HB,A錯(cuò)誤；

B.在這兩種酸溶液中，c(H+)~c(A^),c(H+)-c(B-),而a點(diǎn)的c(H+)小于b點(diǎn)的c(H+),故a點(diǎn)的c(Al)小于

b點(diǎn)的c(B-),即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)<

c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)Vc(HB),故a點(diǎn)的c平(HA)小于b點(diǎn)的c平

(HB),C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液酸性更強(qiáng)，對水的電離抑制更大，則水的電離程度：a點(diǎn)溶液大于b點(diǎn)溶液，D正確；

故選D。

7.(2024?江蘇無錫?期中)0.1moLL-1的CH3coOH溶液與0.1mol-L1的HC1溶液分別稀釋相同的倍數(shù),

隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線正確的是

【答案】C

【解析】由于HC1是強(qiáng)酸，CH38OH是弱酸，濃度相同時(shí)，鹽酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同

倍數(shù)稀釋，故鹽酸中c(H+)始終比醋酸中大，對于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下

降幅度平緩，若無限稀釋，二者c(H+)會(huì)趨于相等，

故選Co

8.(2024?湖北?三模)已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會(huì)影響酸給出H+的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的

P(如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

分子式HC1O4H2SO4HC1HNO3

PKa=TgKa4.877.24(一級)8.99.4

A.HCK)4在冰醋酸中的電離方程式：HC1O4+CH3COOH,CIO；+CH3coOH;

B.在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3

c.結(jié)合H+的能力：H2O>CH3COOH

D.相同溫度下醋酸在液氨中的p&大于其在水中的pE

【答案】D

【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，高氯酸在冰醋酸中部分電離出高氯酸根離子和CH3coOH；離子，電離方程

式為HC1O4+CH3coOH:CIO；+CH3coOH；,故A正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镠CIC?4>H2so4>HCI>HNC>3,則在冰

醋酸中酸性的大小順序?yàn)镠C0>H2SO4>HC1>HNO,,故B正確；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，在水中完全電離的四種強(qiáng)酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明水分子結(jié)合氫離子的

能力強(qiáng)于醋酸，故c正確；

D.相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的P%小于其在水中的

P%,故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.(2024.遼寧大連?期末)一定溫度下，向Imol冰醋酸中加水，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所

示，下列說法正確的是

A.醋酸的電離程度：b>a>c

B.c(H*)由大到小的順序：a>b>c

C.在a點(diǎn)：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=lmol

+

D.在o點(diǎn)：c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)

【答案】C

【解析】A.由圖可知，加入水的量a<b<c,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，CH3coOH的電離程度：a<b<

c,A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，導(dǎo)電能力b>a>c,則溶液中c(H+)：b>a>c,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)物料守恒可知，在a點(diǎn)：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=lmol,C正確；

D.由圖可知，o點(diǎn)還未加入水，純凈的乙酸中沒有H+和0H-,只有CH3coOH分子，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

10.(2024?北京.期末)已知：25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

弱酸化學(xué)式H2SO3HC1OH2CO3

282.95x10-8n

電離平衡常數(shù)Kal=1.3xWKa2=6.3xl0Ka】=4.3x10〃Ka2=5.6xlO

A.等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH(HC10)<pH(H2co3)<pH(H2so3)

B.粒子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)弱關(guān)系為：CO；->C1O>HSO-

C.少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：2C10-+C02+H2O=CO|-+2HC10

D.足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：CIO-+SO2+H2O=HSO；+2HC1O

【答案】B

【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該弱酸的酸性就越強(qiáng)，等濃度的相應(yīng)弱酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大。鹽

水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。鹽水解程度越大，等濃度的弱酸鹽水解使鹽溶液顯

堿性，溶液pH就越大，同時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性分析解答。

【解析】A.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)弱酸的酸性就越強(qiáng)，等濃度的弱酸電離產(chǎn)生的c(H+)就越大，

溶液的pH就越小；根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2sO3>H2c。3>HSO->HC1O>HCOj,則相應(yīng)溶

液的pH大小關(guān)系為：pH(HC10)>pH(H2CO3)>pH(H2SO3),A錯(cuò)誤；

B.弱酸的酸性越弱，說明其電離產(chǎn)生的弱酸根離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)；根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸

性：H2SO3>H2CO3>HSO->HC1O>HCO',則結(jié)合H+的能力：CO；>C1CF>HSO；,B正確；

C.根據(jù)弱酸電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3>HC10>HCO3,將少量的CO2通入NaClO

溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HC1O、HCO",反應(yīng)的離子方程式為：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3,C錯(cuò)誤；

D.S02具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2so4、NaCl,該

+

反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+C1O-=C1-+2H+SO^,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

1.(2024?江蘇無錫?期中)已知7.2xIO^J.8x10-\4.8x10%分別是下列有關(guān)三種酸常溫下的電離平衡常

數(shù)。若下列三個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生：?HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF,②

CH3coOH+NaCN=HCN+CH3coONa,③HF+NaCN=HCN+NaF,貝U下歹!J說法錯(cuò)誤的是

A.只需要反應(yīng)①②就可以判斷三種酸的酸性強(qiáng)弱

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.5x106

c(CH,COO)

C.向CH3cOONa稀溶液中加入少量CH3coONa固體，溶液中=-----^減小

C(CH3COOH)

D.在NaCN溶液中有c(H+)+c(HCN)=c(OIT)

【答案】C

【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)

HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF、CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONa、HF+NaCN=HCN+NaF

知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HF>CH3co0H>HCN,貝UHF、CH38OH、HCN對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別

是：7.2xl(T\]8x1。-548x10-%

【解析】A.根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，由①HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF,②

CH3coOH+NaCN=HCN+CH3coONa可知，酸性：HF>CH3COOH>HCN,A正確；

B.反應(yīng)③的離子方程式為HF+CN=HCN+F,平衡常數(shù)K=

c(F]c(HCN)一(F)c(HCN)c”[&(HF)_7.2x101

+10

c(CN)c(HF)c(CN)c(HF)c(H)Ka(HCN)4.8xlO'，

C.CHjCOONa稀溶液中CH3coO-的水解使溶液呈堿性，向CJ^COONa稀溶液中加入少量CH3cOONa固

體，C^COONa的濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，c(OH)增大，c(H+)減小，CH3co0H的電離常數(shù)Ka=