2025高考化學(xué)解密之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計（解答大題）

一.解答題（共25小題）

1.（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級月考）I：

已知乙醇C2H30H能與K2Cr2O7和H2s。4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2so4=2K2so4+2"（SO4）3+3CH3coOH+IIH2O。C"0亍和（2產(chǎn)在溶液中分

別顯橙色和綠色，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)（填“是”或“不是"）離子反應(yīng)。

（2）寫出Cr2（SO4）3的電離方程式：o

（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是0

II：

亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成N0氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種

還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+（淺綠色）氧化成

Fe3+（棕黃色）；AgNCh是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有

關(guān)原理回答以下問題：

（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNC>2）,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)換

為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程敘述不正確的是0

a.亞硝酸鹽被還原

b.亞硝酸鹽是還原劑

c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

d.維生素C被氧化

（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNC>2和NaCl的是=

a.取樣加水溶解后，向其中加入稀鹽酸

b.取樣加水溶解后，向其中加入AgN03溶液

c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液

（3）某同學(xué)把氯氣通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HC12請寫出該反應(yīng)的離子方程

式：o

（4）工業(yè)廢水中的NC^可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlCh、NaNO2>NH3和

H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

2.（2023秋?房山區(qū)期末）某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入到100mL0.6mol/LFe

（NO3）3溶液（用HNO3調(diào)pH=l）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡

1

產(chǎn)生。

（I）預(yù)測NOg和Fe3十分另U與Cu發(fā)生了反應(yīng)，補(bǔ)充反應(yīng)II的離子方程式。

反應(yīng)+2+

I3Cu+2NQ-+8H=3CU+2NOf+4H2O

反應(yīng)II_______________________

（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生

①設(shè)計實(shí)驗(yàn)：取3g銅粉加入到100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘。

②若反應(yīng)I能夠發(fā)生，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有o

實(shí)際現(xiàn)象不明顯，借助傳感器證明反應(yīng)I能夠發(fā)生。

（3）探究反應(yīng)II是否發(fā)生

步驟1：取3g銅粉力口入至I」lOOmLO.3moi/LFe2（SO4）3溶液（用H2sCU調(diào)pH=l）中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)

綠色。

步驟2：取步驟1中上層清液，滴加少量KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁，溶液變紅，振蕩后紅色褪去。

①KSCN溶液的作用是?

②已知，CuSCN是難溶于水的白色固體。結(jié)合平衡移動原理，解釋步驟2中“溶液變紅，振蕩后紅色

褪去”的原因?

（4）查閱資料可知，反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)分別為K1=6.3*1062和Ku=5X1014。請從化學(xué)反應(yīng)

速率和限度的角度簡述對Cu與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的認(rèn)識o

3.（2024秋?鹿邑縣月考）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某

同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問題：

---

（1）資料1：H2O2+I=H2O+IO；H202+10=H20+02t+r0總反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,KI在該反應(yīng)中的作用是o

（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷

錯誤的是（填字母）。

A.加入KI后降低了反應(yīng)所需的活化能

2

B.加入KI后該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)減小

C.H2O2+IO=H2O+O2t+1是放熱反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,振蕩、靜置,

氣泡明顯減少。

資料3：&也可催化H2O2的分解反應(yīng)。碘易溶于CC14,碘的CC14溶液（密度大于水）顯紫紅色。

①加CC14并振蕩、靜置后還可觀察到溶液分層，且下層溶液顯_________色，說明有12生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.水溶液中的濃度降低。

③以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、

B兩試管中。A試管中加入適量CC14,B試管中不加CC14,分別振蕩、靜置。則兩試管中觀察到的現(xiàn)

象是o

（4）資料4：「（叫）+12（叫）（aq）K=640?為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mLO.lOmokl/iKI溶液（溶液混合時體積變化忽略不計），達(dá)

平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

rhI3

濃度/(mol?L1)bb4.0X103

則6=------------------------'進(jìn)而推出該平衡體系中除了含有十卜，一定還含有其他含碘微粒,

理由是o

4.（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）學(xué)習(xí)了CO2的有關(guān)知識之后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒:

占燃

2Mg+CO2二外2MgO+C,所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹。

于是同學(xué)們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

【提出猜想】

（1）鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為：=

【實(shí)驗(yàn)】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。

進(jìn)一步【查閱資料】得知：

①NazO是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2co3，與H2O反應(yīng)生成NaOHo

②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水。

③Na2c03的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并

對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

3

（2）（2）Na2O>C；②、C；③NaOH、C；（4）Na2O>Na2cO3、C；

（3）通過理論分析，猜想（填序號）肯定是錯誤的，理由是：.

（4）【驗(yàn)證猜想】

步驟實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）

1將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部燃燒產(chǎn)物中肯定

有黑色固體有_______;

2取1中所得少量上層燃燒產(chǎn)物中肯定有

清液，加入過量的Na2co3；

BaCh溶液

3取2所得少量上層清有藍(lán)色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定

液，加入____有___________;

溶液

（5）在步驟（2）中BaCb溶液為什么要加入至過量：0

（6）在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進(jìn)行檢驗(yàn)（任寫一種試劑）。

（7）【結(jié)論】猜想（填序號）正確。

5.（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)中學(xué)階段只學(xué)習(xí)了SO3具有酸性氧化物的性質(zhì)，為了探

究SO3的其他化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證。

ABCDE

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)

有。（不定項(xiàng)）

A.難揮發(fā)性

B.強(qiáng)氧化性

C.脫水性

D.強(qiáng)酸性

（2）由于濃硫酸具有較大的粘稠度，分液漏斗中的濃硫酸很難順利流入到燒瓶中，實(shí)驗(yàn)中可以將分液

漏斗更換為（填寫儀器名稱）。

4

(3)裝置B不具有的作用是o

A.干燥氣體

B.混合氣體

C.與氣體反應(yīng)

D.觀察通入的氣泡速率

(4)寫出H2s的電子式o

(5)下列S03與H2s反應(yīng)的方程式中，不可能成立的有o(不定項(xiàng))

A.H2S+SO3=H2O+SO2+S

B.H2S+2SO3=H2SO4+SO2+S

C.H2S+SO3=H2O+O2+2S

D.3H2S+SO3=3H2O+4S

(6)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，裝置D中有和_________出現(xiàn)(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(7)指導(dǎo)教師指出，該裝置無法驗(yàn)證S03與H2s的反應(yīng)，請問為什么？

(8)E裝置中吸收尾氣的試劑可以是0(不定項(xiàng))

A.KMnC)4溶液

B.BaCL溶液

C.蒸儲水

D.NaOH溶液

6.(2024秋?寶山區(qū)校級月考)某同學(xué)用稀鹽酸和大理石制取少量CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究

AB

(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的鹽酸(密度為

的體積為=蒸儲水(密度為)的體積為mLo

(2)用稀鹽酸和大理石制取CO2的化學(xué)方程式：?

(3)檢查圖中B裝置氣密性的操作是-若用C裝置收集CO2,則氣體應(yīng)從導(dǎo)

管(填“m”或"n”)端通入。

地窖中因貯存農(nóng)產(chǎn)品而容易積蓄CO2,根據(jù)相關(guān)要求，CO2短時間接觸容許濃度為18mg/L。小組同學(xué)

從某地窖中收集500mL用CO2傳感器測得CO2濃度為22mg/L。

(4)進(jìn)入地窖時，下列防范措施正確的是(不定項(xiàng))。

A.用農(nóng)用噴霧器向地窖內(nèi)噴灑水

5

B.手持火把進(jìn)入地窖時，若火把持續(xù)燃燒，則表示安全，可繼續(xù)前進(jìn)

C.利用鼓風(fēng)機(jī)將地窖內(nèi)部分空氣排出，也可打開地窖蓋，通風(fēng)一段時間后再進(jìn)入

（5）某同學(xué)用注射器抽取100mL地窖中的氣體樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氣體推入足量澄清

石灰水，充分反應(yīng)：（足量澄清石灰水能對通入其中的CO2氣體完全吸收）裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式是,多孔球泡的作用是o

數(shù)據(jù)傳感器

多孔球泡匿｝澄清石灰水

（6）當(dāng)CO2傳感器顯示CO2濃度慢慢下降，當(dāng)濃度降至Omg/L時，理論上瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)前增

力口了mgo

（7）下列說法可能導(dǎo)致測得的CO2含量偏小的是0

A.緩慢推動注射器活塞。

B.抽取氣體前未將注射器內(nèi)空氣排凈。

C.實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性。

7.（2024秋?寶山區(qū)校級月考）通過如下實(shí)驗(yàn)，比較Ag+、Fe3+、I2的氧化性。

-1-1

t?LT?0.1mol-LtzO.lmol-L實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

—AgNOj溶液Ry7KI溶液WKI溶液

I中產(chǎn)生黑色沉

I:一：一

淀，滴加KSCN溶

液，變紅

O.lmol-LiFe(NC)3)2溶液O.lmol?LTFeC'溶液O.lmol,LlAgNO?溶液

II中溶液呈棕黃

inin

色，滴加淀粉溶液，

變藍(lán)

III中產(chǎn)生黃色沉

淀，滴加淀粉溶液，

未變藍(lán)

（1）FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成FeCh溶液不引入雜質(zhì)可加適量（寫化學(xué)式）；FeCh溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3

溶液不引入雜質(zhì)可加適量（寫化學(xué)式）；

（2）II中反應(yīng)的離子方程式為0

（3）I、II中的現(xiàn)象說明-（不定項(xiàng)）

+3+

A.氧化性順序：Ag>Fe>I2

B.氧化性順序：Fe3+>I>Fe2+

6

C.還原性順序：r>Fe2+>Fe3+

D.還原性順序：Fe2+>Ag>r

(4)實(shí)驗(yàn)后，I試管壁上的黑色沉淀可用洗去。

A.酒精

B.二硫化碳

C.濃硝酸

D.熱鹽酸

(5)寫出檢驗(yàn)I中是否含有Fe2+的方法：o

(6)推測III中未發(fā)生Ag+氧化廠的原因0

8.(2024春?商丘期末)(I)如圖是制備和研究乙烘性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

尾氣處理

(1)電石與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)b的作用是。

(3)c中溶液褪色，生成物的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)d中高鎰酸鉀酸性溶液褪色，說明乙煥具有的性質(zhì)是0

(5)若在空氣中點(diǎn)燃乙煥，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(II)某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取9.2g該有機(jī)化合物完全燃燒，測得只生成17.6gCO2

和10.8g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示,

31

100-1

相8o

對

6o吸

收

豐

強(qiáng)

度4O45

度

/%

~??r??-rn-i~i-i-iii-i-i-i-i-i-i3210

20304050質(zhì)荷比化學(xué)位移8

質(zhì)譜圖核磁共振氫譜

(6)該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式是

7

CH-—CH,—CH—CH,

CH

C2H5的系統(tǒng)命名為.

（8）分子式為C5H10,且屬于烯妙的同分異構(gòu)體有種（考慮順反異構(gòu)）。

9.（2023秋?西城區(qū)期末）某小組探究Cu與Fe3+的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

己知：[CuCbP一（無色）UCuC13（白色）+2C1

2__

[CuCl3]+SCNUCuSCN3（白色）+3C「

試劑

X序號試齊UX實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I5mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=2)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，30min時，銅

粉有較多剩余

II5mLO.lmol/LFeCb溶液(pH=2)溶液變?yōu)樗{(lán)色，30min時，銅粉

5mg銅粉

完全溶解

（不足量）

（1）I、II中，反應(yīng)后的溶液均變?yōu)樗{(lán)色，推測有C4+生成。分別取少量反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe

（CN）6]溶液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀I中反應(yīng)的離子方程式是0

（2）30min內(nèi)，Cu被氧化的反應(yīng)速率：III（填“V"或“=”）。

（3）研究II的反應(yīng)過程，設(shè)計如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同時間取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，

取樣時間與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下（不考慮02的作用）。

序號取樣時間/min現(xiàn)象

i1產(chǎn)生白色沉淀，

ii10產(chǎn)生白色沉淀，較Imin時量

多

iii30產(chǎn)生白色沉淀，較lOmin時

(pH=2)溶液(pH=2)

量少

iv40無白色沉淀產(chǎn)生

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。

i?iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺。

①NaCl溶液的濃度是mol/Lo

②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”，推測Cu轉(zhuǎn)化為[CuCbF,Cu與FeCb溶液反應(yīng)

的離子方程式是。

③由iii、iv可知，30min后主要反應(yīng)的離子方程式是。

（4）對比I和n,結(jié)合i?iv,C「在Cu與Fe3+反應(yīng)中的作用是。

8

(5)研究C「的濃度對銅粉溶解的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

a中加入的試劑x為5nlLO.O5moi/LFe2(SO4)3和O.lmol/LNaCl的混合溶液。充分反應(yīng)后，銅粉有少量

剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀是CuCl。則銅粉未完全溶解的原因

是□

10.(2024春?楊浦區(qū)校級期末)氫是一種非常重要的物質(zhì)，可用于制造氮肥、硝酸等。

(1)請寫出氨的結(jié)構(gòu)式,從結(jié)構(gòu)角度說明NH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3的原

因=

【實(shí)驗(yàn)一】探究氨氣的還原性。

己知：a.Mg(OH)2可代替消石灰與氯化鏤在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和堿式氯化鎂［Mg(OH)Cl］；

b.Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：CU2O+H2so4(稀)=CU+CUSO4+H2OO

氫氧化鎂、

氯化鐵氧化銅

稀

出堿石灰W硫

酸

E

ABCD

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置D的作用是。

(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量若無現(xiàn)象①紅色固體為_______

稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁o置若溶液變藍(lán)②紅色固體中肯定含

有____________,可能含有_

上述混合液靜置后，過濾、洗滌、干燥、③紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為

稱重，得固體6.4g

【實(shí)驗(yàn)二】探究氨氣的氧化性

已知：c.鋁可以與氨氣反應(yīng)，2A1+2NH322A1N+3H2；

d.氮化鋁性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，不與水、酸反應(yīng)，在加熱時溶于濃堿可產(chǎn)生氨氣。

按如圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性：在蒸儲燒瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入濃氨水，裝置G

中盛裝堿石灰，裝置H中加入鋁粉，打開裝置F處分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H

處酒精燈。

9

生稀

石硫

灰酸

J

I

H

G

F

=

原因

氨氣的

中產(chǎn)生

解釋F

原理

移動

平衡

(4)用

=

象為

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

察到的

后可觀

全反應(yīng)

鋁粉完

(5)

、

溶解

加入

中，

燒杯

移至

后轉(zhuǎn)

冷卻

固體

H中

裝置

可將

鋁，

氮化

凈的

到純

了得

(6)為

可。

燥即

、干

洗滌

稱)、

作名

(填操

式。

方程

離子

應(yīng)的

熱反

液共

鈉溶

氧化

濃氫

鋁與

氮化

寫出

(7)

硝酸能