專題11工藝流程題

一、單選題

1.下列說法中，正確的是（）

A.某物質(zhì)的焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素

B.為除去FeCL中的FeCb雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾可除雜

C.向某溶液滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在C1

D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe?+

2.下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（）

A

-FeCb溶液（FeCl2）：通入適量ci2

B.coCC02）：通過Na0H溶液洗氣后干燥

C；

-Na2SO4^Na2SO3:在空氣中加熱

D.S02（HC1）:通過飽和Na2c03溶液洗氣后干燥

3.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、sol'等雜質(zhì)，精制時所用的試劑（所加試劑均過量）為：①鹽酸②氯

化領(lǐng)溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序正確的是（）

A.④③②①B.③②④①C.②③①④D.③④①②

4.下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）

A.從NaCI溶液提取NaCI固體

B.實驗室中制取少量蒸儲水

C.聞氣體的氣味

D,分離油和水的混合物目

5.在實驗室中進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的實驗操作，都必須用到的儀器是（

A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.玻璃棒D.酒精燈

6.生活離不開化學(xué)，下列行為不合理或有常識性錯誤的是（）

A.用明磯可消除水中Ci?+等重金屬離子污染

B.上饒市在創(chuàng)全國文明城市，為符合題意響應(yīng)"垃圾分一分，環(huán)境美十分"的口號，可把堅果殼放到標(biāo)有

公圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi)

C.75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒

D.蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同

7.下列說法或基本操作合理的是（）

A.在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體

B.金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應(yīng)放置廢液缸中

C.可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液

D.硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見光分解

8.軟錦礦主要成分是MnC）2，還含有少量的CaO'MgO'CuO等雜質(zhì)。用軟鋸礦生產(chǎn)MnSCH晶體的部

分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

CaCOj

|軟，亨卜亞西斗H彘H除忘?屬卜鬲港t?雜H麻豆溶液iIMnSO,晶體

t&so,

2+

A?可用NaOH溶液檢驗浸出液中的FeB.CaCQ3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH

C.BaS可除去Cu2+D."深度除雜"中加入MnF2除去Mg?+和Ca2+

9.氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO,并含少量的CuO.MnCh、FezQ等）

為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。

NH4H8,和

過用氨水?過a鋅粉蒸出物，

tt?（D博渣②

已知：浸取工序中ZnO,CuO分別轉(zhuǎn)化為[（）]2+和2+a下列說法錯誤的是（）

ZnNH34[CU（NH3）4]

2+

A.除雜時的離子方程式為zn+[cu（NH3）412+=/+[Zn（NH3）4]

B.浸取和蒸氨沉鋅的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循環(huán)使用

D.濾渣①用H2s。4溶液處理后得到Fe2（SO4）3溶液和MnO2固體

10.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO,還含有Ca（OH）2和CaCCh]制取KCIO3的流程如下。下列有

關(guān)說法錯誤的是（）

HjOCI/75PK溶KC1

久復(fù)生石灰KCIO)

A."打漿"的目的是為了提高“氯化"時的反應(yīng)速率

B.“氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6cl2+6Ca(OH)2'Ca(CIO3)2+5CaCI2+6H2O

C."過濾”后濾液中存在的陽離子有Ca2+、H+

D."轉(zhuǎn)化"時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

11.以|Wj硫鋁土礦（主要成分為A1203、pe2Q3還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得pe3Q4

的部分工藝流程如下：

空氣、少量1JON1?OH*XFl-&

?a?±r?—???——>過*―?.把空氣班?!一?貨法分離一

II

AliOi<一-ttKSO1

下列敘述稽喪的是（）

A.加入Ca0可以減少s02的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量C02、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得川203

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：5

D."燒渣分離”可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe304分離出來

12.我國化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、C02和NH3（合成氨廠的氨氣中常混有副產(chǎn)物C02）為原料制備

純堿，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說法錯鎮(zhèn)的是（）

食鹽水Y

「N&COj

《提取副產(chǎn)品）

A.沉淀池中應(yīng)先通入NH3,再通入C02

B.流程中的X為C02,Y為NH3

C.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.操作I為過濾，母液中的一種副產(chǎn)品為NH4CI,可在農(nóng)業(yè)上用作化肥

NaClO產(chǎn)品

NaHSO,NaOH、H,0,

下列說法正確的是（）

A.氧化性比較：稀H2SCH>C102

B."電解"中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaOH和H2

C."尾氣吸收"用于除去少量Q02尾氣。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

2+2+

D.利用含Mg和Ca的粗鹽水制備"電解"用的食鹽水，要加入的除雜試劑有NaOH溶液、

Na2c。3溶液、鹽酸

14.利用新穎高效氣體發(fā)生裝置，以氯氣氧化法制備KMnO4的實驗裝置如圖所示。己知K2MnO4溶液為墨

綠色。

實驗步驟：檢查裝置氣密性后加入試劑，當(dāng)水浴溫度為75?85℃時，打開流量控制器，濃鹽酸以每秒1

滴的速率滴入反應(yīng)器中，反應(yīng)25min。

下列說法錯誤的是（）

A.采用水浴加熱及流量控制器可使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生

B.裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液，作用是除去Cb中的HCI

C.裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說明有KMnO4生成

D.該實驗制得3.16gKMnCU時，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的Cl2

15.有一包固體粉末，由CaCCb、Na2SO4>KNO3、BaCI2>C11SO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實驗,

從實驗可以判斷：（）

A.該固體粉末中一定不含有BaCI2B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCCh、BaCb、Na2sO4D.它的組成一定是CaCCb、Na2so4、KNO3

16.下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是（）

A.焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌伯絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實驗

B.定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用膠頭滴管將多余液體吸出

C.萃取后進(jìn)行分液操作時，下層液體放出后，上層液體應(yīng)從上口倒出

D.蒸儲操作時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸儲燒瓶支管口

17.某固體混合物X,含有FeCb、SiCh、NaAICh、NaNO3>NH4CI、KI中的幾種，進(jìn)行如下實驗:

下列說法正確的是（）

A.沉淀2一定是純凈物

B.溶液2中加入苯，振蕩、靜置后上層無色，則X中沒有KI

C.X中一定有FeCb、SiO2>NH4CI,一定沒有NaAICh

D.取適量溶液1加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則X中沒有NaNCh

18.某固體混合物中只可能含有K+、Na+、NH、Mg2\Cu2\Cl,CO全、SO3中的幾種離子,

且各離子物質(zhì)的量相等。將該固體加足量水完全溶解得到無色溶液X,取溶液X進(jìn)行如圖實驗：

下列說法正確的是（）

A.該固體中可能含有MgCI2

B.該固體混合物可能是NaCI、K2cCh和（NH4）2CCh的混合物

C.還需取樣進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗以確定該固體中是否含有Na+

D.該固體中可能含有NH4cl和Na2so4

19.以電石渣［主要成分為Ca（0H）2］為原制備KCIO3的流程如圖:

H2OCl2KC1

濾渣

下列說法錯誤的是（）

A.打漿有利于后續(xù)氯化反應(yīng)的發(fā)生

B.氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（CIO3）2+5CaCl2+6H2O

C.過濾所得濾液中可能含有C6離子

D.轉(zhuǎn)化完成后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、高溫烘干即得到純凈的KCI03固體

20.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OHj：H+、NH

+、K+、Mg2+、Cu2\AF+、NO-、CO2-、SO2-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第

4334

一份加足量AgNCb溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量BaCb溶液后，有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)

生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積

關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（）

“沉淀Anol

A.原溶液一定不存在H+、Cu2\CO2-

B.不能確定原溶液是否含有K+、NO[

C.原溶液確定含Mg2+、AF+、NH,，且n(Mg2+):n(AF+)：n(NH+)=1:1:2

D.實驗所加的NaOH溶液的濃度為2mol-L1

二、多選題

21.下列儀器使用正確的是()

A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCI溶液

B.用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸

C.使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實驗

D.配制100mL濃度為0.10mol-FNaCI溶液時，在容量瓶中溶解、定容

22.下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()

A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳

23.下列實驗結(jié)論與實驗操作、現(xiàn)象對應(yīng)正確的是()

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水該溶液中一定含有

A

變渾濁cor

將某白色固體置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清該固體中一定含有

B

石灰水變渾濁

NaHCO3

向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀，

C該溶液中一定含有CI-

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液可能是Na2c03溶

D向某無色溶液中滴加酚醐，溶液呈紅色

液

A.AB.BC.CD.D

24.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Q2的性質(zhì)。下列說法正確的是()

A.I圖：若MnQ2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.II圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

c.Hi圖：證明CL具有強(qiáng)氧化性

D.IV圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣在光照條件下溶解度下降而逸出

25.在課堂上老師拿出兩瓶失去標(biāo)簽的Na2c03和NaHC03無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方

法，同學(xué)們踴躍發(fā)言，提出的以下看法中合理的是()

A.取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚醐，紅色較深的是Na2c03

B.取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡冒出的是NaHC03

C.取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀的是NazCCb

D.取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCb溶液，生成白色沉淀的是Na2c03

三、實驗探究題

26.實驗室利用S02合成硫酰氯(SO2cl2),并對H2s03和HCIO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。

(1)].己知SO2cb的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白

霧，100℃以上分解生成S02和Clz實驗室合成SO2cb的原理:SO2(g)+CI2(g)#SO2CI2(I)AH<0,實驗裝置

如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題:

裝置A中的試劑是。

(2)活性炭的作用是。

(3)在冰水浴中制備SO2c12的原因是?

(4)為了測定SO2c卜產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取agSO2c卜產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸儲水，充

分反應(yīng)。用cmol-LTAgNCh溶液滴定反應(yīng)后的溶液，滴幾滴QCrCU溶液做指示劑，當(dāng)生成AgzCrCU磚紅色

沉淀時，認(rèn)為溶液中Ct沉淀完全，此時消耗AgN03溶液的體積為VmL。

①用棕色滴定管盛裝AgN03溶液，其原因是。

②該SO2c12產(chǎn)品的純度為。

(5)n.選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HCIO,其連接順序為A玲o能證明H2s03的酸性強(qiáng)于

HCIO的實驗現(xiàn)象為.

飽和NaHSQ溶液品紅酸性KMnO,溶液漂白粉溶液

rn

27.氧化鈕舊2。3)是一種淡黃色、低毒的氧化物,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通

常有兩種:

方法I：將金屬鈿（Bi）溶于足量的稀硝酸得到硝酸鈿［Bi（NO3）3］溶液，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、

干燥后得硝酸鈾晶體，最后煨燒硝酸鈕晶體即得氧化鈿產(chǎn)品；方法n：將3.0g氯氧化鈾（BiOCI,白色難

溶于水）與25mL3moiLI碳酸氫核溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=9,50℃下反應(yīng)2h可得到（BiO）2cO3

沉淀，其裝置'如圖甲所示（加熱及夾持裝置已省略），再將所得沉淀干燥并在530℃下煨燒，可得到氧化鈿

產(chǎn)品。

NII.IICO,

褥液

（1）寫出金屬秘（Bi）溶于足量稀硝酸生成硝酸鈾溶液的離子方程式:從綠色化學(xué)的角度思考,

工業(yè)上常選方法II而不選方法工制氧化鈿的原因是o

（2）圖甲中儀器c的名稱為,當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生C02,寫出

產(chǎn)生（BiObCCh沉淀的化學(xué)方程式：0

（3）加氨水調(diào)節(jié)pH為9有利于生成（BiO）2cO3沉淀的原因是。

（4）某研究小組探究溫度對沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分

析，50℃時沉淀產(chǎn)率最高的原因是溫度低于50℃時，BiOCI固體在水中的溶解度小，導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降

（5）若實驗所得氧化鈕舊2。3）產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g,則氯氧化鈿的轉(zhuǎn)化率為.（保留3位有效數(shù)

字）。

28.高鐵酸鉀（QFeO#可溶于水、微溶于濃KOH溶液、難溶于無水乙醇；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe?+

或Fe（0H）3的催化作用下分解，是一種綠色高效的水處理劑。某實驗小組用如圖裝置（加熱夾持儀器已省略）

制備KCIO溶液，再用制得的KCIO溶液與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備K2FeO4..

回答下列問題：

(1)K2FeC)4中鐵元素的化合價為,儀器X的名稱為o

(2)裝置B的作用是(任寫一點)，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)現(xiàn)有①Fe(NCh)3溶液、②含KOH的KCIO溶液，上述兩種溶液混合時，將(填標(biāo)號,下同)

滴入中，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(4)K2FeC)4的理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示LFeCU的理論產(chǎn)率)所示,

則制備QFed的最適宜的條件范圍是。

時間/minf........92

(5)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為,

29.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一)碘含量的測定

儀器

儀器B」含「的海帶度

20.00g^^(定容)取液500mL

實驗(二)碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下:

適*5

pH=4~￡

己矢口：3l2+6NaOH=5Nal+NalO3+3H2。。

請回答：

(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A,儀器B

(2)①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③實驗(二)中操作Z的名稱是

四、推斷題

30.含有A+,B3+,C3+三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉(zhuǎn)

入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學(xué)符號填寫）：

（1）A+是,B3+是,C3+是；

（2）X是,Y是,Z是；

（3）寫出下列離子方程式：

①生成Y沉淀：；②B3+與過量氨水反應(yīng)：；

（4）寫出下列化學(xué)方程式：單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):

參考答案

一、單選題

1.【答案】B

【解析】A.焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定含鈉元素，但不確定是否含有鉀元素，A不符合

題意；

B.為除去FeCb中的FeCb雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后濾液為FeCb，濾渣為Fe粉，過

濾可除去雜質(zhì)，B符合題意；

C.若原溶液中含硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，當(dāng)加入AgNCh溶液后也產(chǎn)生白色沉淀，C

不符合題意；

D.若原溶液中含F(xiàn)e3+,則加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，D不符合題意；

故答案為：Bo

2.【答案】D

【解析】A.FeCb溶液(FeCL)：通入適量Cl2,將FeCb氧化為FeCb,不符合題意；

B.co<CO2):通過NaOH溶液吸收CO2,洗氣后干燥，不符合題意；

C.陀2s04<Na2sO3):在空氣中加熱，將Na2s。3氧化為Na2SC)4,不符合題意；

D.S02rHC1；：通過飽和Na2CO3溶液，既能吸收HCL又能吸收SO2,符合題意。

故答案為：D。

3.【答案】B

【解析】因為過量的氯化鋼應(yīng)使用碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉、氫氧化鈉需使用鹽酸除去，所以，

氯化鋼、碳酸鈉、鹽酸加入的先后順序為：氯化鋼一碳酸鈉一鹽酸，審查備選.只有B符合題意。

故答案為：Bo

4.【答案】B

【解析】A.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法得到NaCl固體，A不符合題意；

B.蒸儲時，溫度計應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口，在制取蒸儲水，可不用溫度計，題中冷凝器應(yīng)從下端進(jìn)

水，從上端出水，B符合題意；

C.聞氣味時應(yīng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，C不符合題意；

D.油和水互不相溶，可用分液的方法分離，D不符合題意；

故答案為：Bo

5.【答案】C

【解析】過濾操作中需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等；蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、

鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，所以屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，

故答案為：Co

6.【答案】A

【解析】A.用明研凈水，是因為明磯電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮

物并使之沉降，但不能去除去CM+等重金屬離子污染，故A符合題意；

B.題干中堅果殼屬于干垃圾，圖標(biāo)為干垃圾圖標(biāo)，故B不符合題意；

c.75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精容易滲透病毒的細(xì)胞中，從而破壞細(xì)胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，抑制病毒的復(fù)制。含氯

消毒劑、過氧乙酸都能使蛋白質(zhì)變性，故三種物質(zhì)均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C不符合題意；

D.蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D不符合題意；

故答案為：Ao

7.【答案】C

【解析】A.由于MgCb+2H2OUMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)

結(jié)晶將得到Mg(OH)2,而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應(yīng)該在HC1氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題

思；

B.由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2,故金屬鈉切割后的剩余部分應(yīng)該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸

中，B不符合題意；

C.將硝酸和硝酸銀溶液分別滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中，NaCl中可以產(chǎn)生白色沉淀AgCl,而

NaNCh則無明顯現(xiàn)象，故可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液，C符合題意；

D.溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細(xì)口瓶中，防止見光分解，D不符合題意；

故答案為：Co

8.【答案】A

【解析】A.在第一步加稀H2SO4會使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均會產(chǎn)生沉淀(銅離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

亞鐵離子產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色)顏色變化不會反應(yīng)Fe2+是否存在，A項符合題意；

B.圖中所寫加CaCCh為除鐵可知此時應(yīng)為調(diào)節(jié)pH使鐵轉(zhuǎn)為沉淀，B項不符合題意；

C.BaS可溶于水，看圖知為除重金屬，而Cu2+也是重金屬，故可知為除Cu2+,C項不符合題意；

D.經(jīng)前面一系列除雜可知此時剩下Ca2+和Mg2+為雜質(zhì)離子，且CaF2和MgF2均為難溶物，故為不引入新

雜質(zhì)可用MnF2除雜，同時MnF2也為難溶物，不會引入新雜質(zhì)，D項不符合題意；

故答案為：Ao

9.【答案】B

【解析】A.由分析知，A不符合題意；

2+

B.浸取時溫度不宜過高，因為溫度高，氨水易揮發(fā)，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4],同時

Zn2\CM+水解程度增大，導(dǎo)致ZnO、CuO的浸出率下降，B符合題意；

C.蒸出物主要為NH3、CO2,用氨水吸收后，可獲得碳化氨水(主要含NH4HCO3),可返回浸取工序

循環(huán)利用，C不符合題意；

D.濾渣①為MnCh、Fe2O3,FezCh溶于稀硫酸形成Fe2(SCU)3,MnCh與稀硫酸不反應(yīng)，D不符合題

思；

故答案為：Bo

10.【答案】D

【解析】A.打漿是將固體反應(yīng)物粉碎，增大氯化時反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率，

故A不符合題意；

B.由以上分析可知氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣加熱的到氯酸鈣和氯化鈣的反應(yīng)，方程式

75%

為：6Cl2+6Ca(OH)2：Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O,故B不符合題意；

C.“過濾”后濾液中主要溶質(zhì)為氯酸鈣和氯化鈣，存在的陽離子為鈣離子以及水中的氫離子，故C不符合

題意；

D.轉(zhuǎn)化是發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl=CaC12+2KClO3,為復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故D符

合題意；

故答案為：D。

11.【答案】C

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣、空氣反應(yīng)可得到硫酸鈣，可做建筑材料，A項不符合題意；

B.向濾液中通入過量C02、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得A12O3，B項不符合題意；

C.FeS2+16Fe203=11Fe3O4+2SO2,則反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,C項符合題意；

D.Fe3Q4具有鐵磁性，故可以用磁鐵分離，D項不符合題意；

故答案為：Co

12.【答案】B

【解析】A.由于NH3極易溶于水，且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于C02的溶解，故先通NH3,后

通CO2,A不符合題意；

B.由分析知，X為NH3,Y為CCh,B符合題意；

C.由分析知，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NH4cl和NaHCCh,對應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=

NH4Cl+NaHCO3i，C不符合題意；

D.由分析知，操作I為過濾，母液中主要含NH4C1,可用作氮肥，D不符合題意；

故答案為：Bo

13.【答案】D

【解析】A.NaCICh和S02、H2SO4反應(yīng)生成NaHSCU和CO,其中NaCICh為氧化劑，稀硫酸只提供

酸性條件，無法比較氧化性，故A不符合題意；

B.由以上分析可知，裝置中陰極C1O2得電子生成C102，所以“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

NaClO2,故B不符合題意；

C.由流程知，吸收C102用NaOH和H2O2,反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,其

中氧化劑為C1O2,還原劑為H2O2,二者的物質(zhì)的量之比為2:1,故C不符合題意；

2+

D.利用含Mg?+和Ca的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水，加入氫氧化鈉可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，然

后加入碳酸鈉，生成碳酸鈣沉淀，通過過濾，除去雜質(zhì)，最后加入鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化

鈉，故D符合題意；

故答案為：Do

14.【答案】D

【解析】A.采用水浴加熱及流量控制器可控制反應(yīng)速率，使Cb平穩(wěn)產(chǎn)生，故A不符合題意；

B.產(chǎn)生的CL需要進(jìn)行除雜，裝置A中為飽和食鹽水，作用為除去C12中的HC1氣體，減小Cb的溶

解，故B不符合題意；

C.K2M11O4溶液為墨綠色，KMnCU為紫色，所以當(dāng)溶液出現(xiàn)紫紅色，即說明有KMnCU生成，故C不符

合題意；

D.由Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCln(Ch)：n(KMnO4)=l：2,制得3.16gKMnCU時，BP0.02mol,理論

上需要消耗0.01molCb,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，故D符合題意；

故答案：D。

15.【答案】B

【解析】A.由以上分析可知，一定含有CaCCh、KNO3,硫酸鈉和氯化領(lǐng)不會同時存在，則組成可能為

CaCO3>Na2so4、KNO3或CaCCh、KNO3、BaCl2，故A不符合題意;

B.由以上分析可知，一定含有CaCCh、KNO3,硫酸鈉和氯化鋼不會同時存在，則組成可能為CaCCh、

Na2so4、KNO3或CaCCh、KNO3、BaCh,故B符合題意；

C.由以上分析可知，一定含有CaCCh、KNO3,硫酸鈉和氯化鋼不會同時存在，則組成可能為CaCCh、

Na2so4、KNO3或CaCCh、KNO3、BaCh,故C不符合題意；

D.由以上分析可知，一定含有CaCCh、KNO3，硫酸鈉和氯化鋼不會同時存在，則組成可能為CaCCh、

Na2so4、KNO3或CaCCh、KNO3、BaCh,故D不符合題意；

故答案為：Bo

16.【答案】B

【解析】A.焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌伯絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實驗，不符合題意；

B.定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，必須重新配制，符合題意；

C.萃取后進(jìn)行分液操作時，下層液體放出后，上層液體應(yīng)從上口倒出，不符合題意；

D.蒸儲操作時，溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸儲燒瓶支管口，不符合題意。

故答案為：Bo

17.【答案】D

【解析】A.若固體混合物X中含有碘化鉀，溶液中氯化鐵部分和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，向

溶液1加入過量氫氧化鈉溶液時，氯化鐵和氯化亞鐵能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞

鐵沉淀，則沉淀2為含有氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀的混合物，故A不符合題意；

B.由分析可知，固體混合物X中一定含有氯化鐵，若固體混合物X中含有碘化鉀，溶液中氯化鐵部分和

碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，向溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

次碘酸鈉、碘化鈉和水，溶液2中不可能含有單質(zhì)碘，則加入苯，振蕩、靜置后上層無色不能確定是否含

有碘化鉀，故B不符合題意；

C.由分析可知，固體混合物X中一定含有氯化鐵、二氧化硅和氯化鍍，若固體混合物X中含有偏鋁酸

鈉，加入過量鹽酸，偏鋁酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，再向溶液1中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)過程中沒有明顯現(xiàn)象，則由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系無法確定

是否含有偏鋁酸鈉，故c不符合題意；

D.向適量溶液1中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明固體混合物X中含有碘化鉀，若X中含有硝酸鈉，碘離子

會與硝酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水，由流程可知，反應(yīng)中沒有氣體生成，則固體混合物X中一定

不含有硝酸鈉，故D符合題意；

故答案為：Do

18.【答案】B

【解析】A.經(jīng)分析，固體中沒有Mg2+,則也就不可能含有MgCL,故A說法不符合題意；

B.經(jīng)分析，固體中含有CO2.和cr,且各離子物質(zhì)的量相等，所以一定同時有K+、Na+、NH

t，可能NaCl、K2cO3和(NH4)2CC)3同時存在，故B說法符合題意；

C.經(jīng)分析，K+、Na+、NH十三種離子一定有，則不需要進(jìn)行焰色反應(yīng)來檢驗是否含有Na+,則C

說法不符合題意；

D.經(jīng)分析，固體中沒有SO左，則也一定沒有Na2s04,故D說法不符合題意；

故答案為：Bo

19.【答案】D

【解析】A.打漿可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，利于氯化反應(yīng)的發(fā)生，故A不符合題意；

B.由流程可知，C1元素的化合價升高為+5價，則氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

6Ca(OH)2+6C12=Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O,故B不符合題意；

C.過濾后的濾液含Ca(C10)2，即所得濾液中可能含有CIO離子，故C不符合題意；

D.加入KC1轉(zhuǎn)化生成KClCh,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KCICh,不能高溫烘干，因氯酸鉀

加熱分解，故D符合題意：

故答案為：D

20.【答案】B

【解析】A.分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-,A說法不符合題意；

B.不能確定原溶液是否含有K+,一定含有NO&,B說法符合題意；

C.由上述分析可知，原溶液確定含Mg2+、Al3\NH+,且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH

+)=0.01mol：0.01mol：0.02mol=l：1：2,C說法不符合題意；

4

D.由上述分析可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol/L,D說法不符合題意；

故答案為B。

二、多選題

21.【答案】B,C

【解析】A.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，A不符合題意；

B.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可以盛放鹽酸，B符合題意；

C.過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，C符合題意；

D.容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)在小燒杯中稀釋，D不符合題意；

故答案為：BCo

22.【答案】A,C,D

【解析】乙醇和水互溶，其余物質(zhì)均不溶于水，分層，所以答案是ACD.

故答案為：ACD

23.【答案】C,D

【解析】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以

是碳酸氫根、亞硫酸根等，故A不符合題意；

B.使石灰水變渾濁的氣體不一定為二氧化碳，則固體可能為亞硫酸氫鈉等，故B不符合題意；

c.硝酸酸化，可排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為Agci,則溶液中一定含有cr,故c符合

題意；

D.溶液中滴加酚醐，溶液呈紅色，可知溶液顯堿性，則溶液可能是Na2c03溶液，故D符合題意；

故答案為：CD。

24.【答案】B,C

【解析】A.I圖中：如果Mn02過量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化鋅繼

續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A不符合題意；

B.II圖中：新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，即可證明新制氯水具有酸性和漂白

性，B符合題意；

C.Ill圖中：銅在氯氣中燃燒會被氧化成+2的銅，證明氯氣的強(qiáng)氧化性，C符合題意；

D.氯水中含HC1O,光照時HC1O分解生成氧氣和HC1,則氣泡主要為分解生成的氧氣，結(jié)論不合理，D

不符合題意；

故答案為：BC。

25.【答案】A,D

【解析】A.飽和碳酸鈉溶液堿性大于飽和碳酸氫鈉溶液，取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚麟，紅

色較深的是Na2cCh,A符合題意；

B.碳酸氫鈉固體加熱易分解，碳酸氫鈉溶液加熱不分解，取等量的溶液于兩支試管中，加熱，都沒有

氣泡冒出，B不符合題意；

C.Na2cCh和NaHCCh溶液都能與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，C不符合題意；

D.碳酸鈉溶液和BaCb反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，碳酸氫鈉和BaCb溶液不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：AD。

三、實驗探究題

26.【答案】(1)P2O5(或無水CaCb、硅膠等)

(2)催化劑

(3)反應(yīng)放熱，且SO2c卜沸點低，冰水浴有利于生成和收集SO2c12

(4)AgNCh溶液見光易分解；嘿%

(5)C—B-E—D—F；裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀

【解析】1(1)裝置A中的試劑用于干燥二氧化硫，

故答案為：用酸性或中性的固體干燥劑，則答案是P2C>5(或無水CaCL、硅膠等)。

(2)從影響反應(yīng)的條件推出：活性炭的可能作用是催化劑。

(3)已知：SO2(g)+C12(g)uSO2cl2(1)AH<0,SO2cb的熔點為-54.OC,沸點為69.FC,100℃以上分解

生成SCh和C12，故在冰水浴中制備SO2c12，答案為：反應(yīng)放熱，且SO2c12沸點低，冰水浴有利于

生成和收集SO2c12。

(4)①用棕色滴定管盛裝AgNCh溶液，其原因是AgN03溶液見光易分解。②按質(zhì)量守恒定律知：該

2

SO2c12~2C1~AgNO3135”

135g2mol_3，S02。2產(chǎn)品的純度次02(：12)=9％。

ag-W(SO2cI2)Cmol/L"mL,I。3L/mL

n.(5)結(jié)合分析可知：A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HC1,用飽和的亞

硫酸氫鈉除去HC1,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錦酸鉀溶液氧化除去

二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入漂白粉溶液中，則裝置

連接順序為其連接順序為：ATC-B-ETDTF。其中裝置E的作用是除去SO2氣體，D中品紅不褪色，

F中出現(xiàn)白色沉淀，能證明H2s03的酸性強(qiáng)于HC10的實驗現(xiàn)象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生

白色沉淀。

+3+

27.【答案】(1)Bi+4H+N03=Bi+N0T+2H2O；方法I中金屬Bi與硝酸反應(yīng)和硝酸鈾在受熱

分解的過程中均會產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物

T

⑵分液漏斗；2BiOCl+2NH4HCO3-(BiO)2cO3+CO2+2NH4C1+H2O

(3)氨水會與HCO］反應(yīng)生成￡Q|-

(4)NH2H2O分解，溶液的pH降低，不利于C02-的形成，使沉淀產(chǎn)率降低

(5)95.4%

+

【解析】(1)由題干可知Bi與稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體應(yīng)該為NO,因此離子方程式為Bi+4H+

3+2

N03==Bi+NOT+H2O；由于金屬Bi與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時會生成氮氧化物，并且硝酸鈿在受熱分

解的過程中也會產(chǎn)生氮氧化物，會對環(huán)境產(chǎn)生污染，故填+3+、方法

Bi+4H+N03=Bi+N0?+2H2Q

I中金屬Bi與硝酸反應(yīng)和硝酸鈾在受熱分解的過程中均會產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物

(2)由圖可知儀器e的名稱為分液漏斗；由題干信息可知，BiOCl與NH4HCO3反應(yīng)有(BiO)2cCh和CCh生

50°c

成，根據(jù)原子守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Bioci+2NH4HCC)3I(BiO)2c03+CO2T+2NH4C1+

，一、50°C

H20，故填分液漏斗、2Bi0C1+2NH4HC031(BiO)2c03+CO2T+2NH4Q+H20；

(3)氨水呈堿性，會與HC03反應(yīng)產(chǎn)生大量的co1-,有利于生成(BiO)2c03沉淀，故填氨水會與HC03

反應(yīng)生成CQ2-;

(4)當(dāng)溫度高于50℃時，會促進(jìn)溶液中NH3H2O分解，會使溶液pH降低，從而不利于co歹的形成，使

___________________X2

沉淀產(chǎn)率降低。(5)當(dāng)?shù)玫疆a(chǎn)品質(zhì)量為2.56g時，轉(zhuǎn)化率a=1罷X100%(209義2+16*3)g]1。廠1

-(-2--0--9--+---1--6--+-3--5--.-5--)--g--m---o--]-T-7

100%=95.4%,故填NH2H2O