2025屆高考化學一輪復習專題卷：原子結構與性質

一、單選題

1.下列基態原子的電子排布式、價電子排布式或排布圖不正確的是（）

A.A13s23PlB.As[Ar]4s24p3

C.Ar3s23P$D.NiEJMB3SE

F3d4s

2.已知：SiC）可發生水解反應，機理如下：

含s、p、d軌道的雜化

下列有關C、Si及其化合物的說法正確的是（）

A.C和Si同為IVA族，可推斷Cd,也能發生與SiCl,類似的水解反應

B.由軌道雜化理論，推測中間體SiCl/H?。中Si采取的雜化類型為sp3d2

C.C的電負性比Si的大，可推斷CO2為分子晶體，Si。?為共價晶體

D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成P-3鍵

3.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為:

+

Na+（x+y）NH3—Na（NH3）v+e^（NH3）v，并慢慢產生氣泡。下列說法不正確的是

（）

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

C.e-（NH3）,具有強還原性

D.該反應體系產生的氣體為H2

4.下列元素基態原子的對應軌道上的電子最容易失去的是（）

A.Fe元素原子4s軌道上的電子B.Ca元素原子4s軌道上的電子

C.F元素原子2p軌道上的電子D.Ga元素原子4p軌道上的電子

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質。下列說法正確的是（）

A.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

B.主族元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數

C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找優良的催化劑

D.短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

6.下列敘述中，正確的是（）

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動

B.核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布

C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同

D.N、O、F在化合物中最高正價依次升高

7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）

A.BR5B.CC1.4C.SCLoD.HC1

8.Na+和Mg?*的結構中不相同的是（）

A.核電荷數B.電子數C.最外層電子數D.電子層數

9.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小：r（As）>r（Se）>r（Br）B.電離能大小：

71（As）<71（Se）</1（Br）

C.氫化物穩定性：ASH3>H2Se>HBrD.電負性大小：%（As）>%（Se）>%（Br）

10.已知：P4（g）+6Cl2（g）—4PCl3（g）AH=akJ.molT，

1

P4（g）+10Cl2（g）—4PCl5（g）AHkJ.morP4具有正四面體結構，PJ中P—Q鍵

的鍵能為ckTmoL，PC）中p—Cl的是（）

A.PC13ttPCl5更穩定

B.可求C12（g）+PC13（g）——PCys）的反應熱

C.Cl-Cl鍵的鍵能為:—"+560kJ.mol-i

D.p_p鍵的鍵能為"-3"12cH-moF1

14

11.通過以下反應均可獲取H2。

①C(s)+H2(D(g)^CO(g)+H2(g)AT/,=+131.3kJmol1

1

②CH4(g)+H2(D(g)^CO(g)+3H2(g)AW2=+206.1kJmor

(3)CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)A”3

下列說法正確的是()

A.①中反應物的總能量大于生成物的總能量

B.②中使用適當催化劑，可以使AH2減小

1

C.由①②計算反應CH4(g)==C(s)+2H2(g)的A”=-74.8kJ-moE

D.若已知反應C(s)+CO2(g)—2C0(g)的AH，結合AH1可計算出A4

12.氫鹵酸的能量關系如圖所示:

HX(aq)—"一＞H'(aq)+X-(aq)

A凡A兒

■H+(g)+X-(g)

AH3卜凡

HX(g)―"JH(g)+X(g)

下列說法正確的是()

A.A//=A//j+AH2+A4+AH&

B.相同條件下，HC1的△4比HBr的小

C.相同條件下，HC1的(A4+AH4)比HI的大

D.一定條件下，氣態原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則AH?=+akJ?moL

13.氮化鋁(AIN)是半導體材料。工業制備氮化鋁(A1N)的原理如下：

A12O3(S)+3C(S)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)

已知：①4Al(s)+3C)2(g)—2A12。3($)"=-3351kJ-mor1

②2Al(s)+N2(g)^=2A!N(s)AH2=-318kJ-mor'

-1

③2c(s)+O2(g)^2CO(g)AH3=-221kJ-mol

下列敘述正確的是()

A.AH=+1026kJ-moF1

B.C(s)的燃燒熱△4=-110.5kJ-molT

C.電解熔融A12O3生成54gAl(s)時吸收熱量1675.5kJ

D.反應①②③中產物總能量均大于反應物總能量

14.以太陽能為熱源分解Fes。,，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所

示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能f化學能

B.H2的燃燒熱AH<-(AH1+AH2)

C.過程n中3molFeO(s)的總能量高于ImolFesO/s)

D.由鐵氧化合物循環制得的H2具有節約能源、產物易分離等優點

15.已知紅磷比白磷穩定。常溫常壓下，31g紅磷、白磷分別與足量的C"發生反應的

能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

反應過程

A.A物質是紅磷和氯氣

B.BfC的過程是放熱反應，不需要加熱

C.C物質一定是PCL（g）或PCL（s）中的一種

D.4P卜,紅磷）一R卜,白磷）AH=44（^-AE^kJ-mol1

16.下列說法中錯誤的是（）

A.根據水的沸點高于氟化氫，推斷分子間氫鍵數目：H2O>HF

B.根據推電子基團種類不同，推斷酸性：CH3coOH〉CH3cH2coOH

C.根據核外電子數不同，推斷核外電子空間運動狀態種類：S>P

D.根據中心原子電負性不同，推斷鍵角：NH3>PH3

17.將"Si的電子排布式寫成Is22s22P63s23p；,它違背了（）

A.構造原理B.泡利原理C.洪特規則D.能量最低原理

18.CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

A.Ni元素位于元素周期表的d區

B是反應的中間產物

C.若將CH3cH換為CH3I,則有機產物為其個、

LNi：64二'"0'

D.該過程總反應的化學方程式為&凡+CO2+CH3CHJj飛^+HI

二、多選題

19.我國研發出了超薄鋤QRb）原子鐘，每三千萬年誤差僅1秒。下列有關說法正確

的是（）

A.第一電離能：Rb>KB.鋤原子核外電子運動狀態有37種

C.單質沸點：Rb>NaD.Rb是第五周期第IA族元素

20.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、

W為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同

的電子層結構。下列敘述正確的是（）

A.WX是共價化物

B.該物質中所有原子都滿足8電子結構

C.該物質中兩個Y原子的雜化方式相同

D.電負性順序為Z>Y>X

21.下列說法正確的是（）

A.第一電離能：C>Be>BB.金屬性：Li>Na>K

C.熱穩定性：HzS>HCl>HFD.電負性：C1<S<P

22.X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最

多的元素；在同周期元素中，第一電離能數值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價

層電子排布是ns'pZn；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只

有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法正

確的是（）

A.電負性：x<Y<Z

B.元素氫化物的熱穩定性：Y<Z

C.Q2Z2的陰陽離子比為1：1

D.W元素位于元素周期表的d區

三、填空題

23.硼族元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：

（1）基態Ga原子價電子排布式為。

（2）常溫下，F?與硼單質反應生成B與BF,為缺電子結構，通入水中產生三種酸分別

為HB^、HF和（填化學式）。BF3和N耳BF,中F—B—F的鍵角大小順序是

,實驗測得BF3中3個B-F鍵長遠比B和F的半徑之和小，原因是。

（3）一定條件下，NHdF、NaF和NaAlO2反應生成NH3、凡0和化合物X。X晶胞及

晶胞中某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數為apm、cpm,a=P=丫=90。。

——o

o

o

OO

上述反應的化學方程式為,X晶體內含有的作用力有（填字母）。

a.配位鍵

b.離子鍵

c.氫鍵

d.金屬鍵

用原子分數坐標來描述晶胞中所有■原子的位置，需要組原子分數坐標，晶

體中有種化學環境的?原子。

（4）阿伏加德羅常數的值為NA。化合物X的密度為g.cm-3（用含。，c的代

數式表示）。

24.鎂是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用銀制

造的不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、艦艇、雷達、導彈、陶瓷顏料、永磁材

料、電子遙控等領域。回答下列問題：

（1）基態Ni原子的價層電子軌道表示式為。

（2）具有不對稱結構的Schiff堿及其與過渡金屬形成的配合物結構類似于生命體系的真

實情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結構如圖所示。

該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是

(3)二氧化硒主要用于電解鎰行業，其中一種制備方法為

510℃△

2NiSeO42NiSeO3+02-、NiSeO3=NiO+SeO20

下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是(填字母)。

ASeO：B.SeO：C.NiOD.SeO2

(4)草酸鎮可用于制銀粉和鎮的催化劑等，加熱分解的化學方程式為

△

NiC2O4=NiO+COT+co2T,屬于非極性分子的產物是,等物質的量的

co與CC)2分子中的兀鍵數目之比為0

(5)阿拉班達石是一種屬于立方晶系的硫鎰礦，其晶胞結構如圖所示。在MnS中，每個

Mn原子周圍距離相等且最近的Mn原子數為；若MnS晶胞的邊長為apm,

則MnS的密度表達式為g?cnf3。

25.現有A、B、C、D、E、F六種元素，均為前4周期元素，它們的原子序數依次增

大。請根據下列相關信息，回答有關問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素基態原子的核外p軌道中有兩個未成對電子

D元素的氣態基態原子的第一至第四電離能分別是：L=738kJ?mol」，

111

I2=1451kJ?mor，I3=7733kJ?mor>I4=10540kJ?mor

E元素的主族序數比周期數大3

F元素位于元素周期表中的第11列

（1）B2A4的電子式為（用元素符號表示，下同）。

（2）C元素的原子核外共有種不同運動狀態的電子，基態原子中能量最

高的電子所占據的原子軌道呈___________形。

Is2s2p3s

⑶某同學推斷D元素基態原子的軌道表示式為：⑥@⑥⑧。

該同學所畫的軌道表示式違背了（填序號）。

a.泡利不相容原理

b.洪特規則

（4）C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號

表示）0

（5）其中五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子

呈狹長的八面體結構（如下圖所示）。陽離子中存在的化學鍵類型有（填

序號）。

a.共價鍵

b.配位鍵

c.離子鍵

d.金屬鍵

該化合物加熱時陽離子首先失去的組分是（填化學式），判斷理由是

（6）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的

4個頂點（見圖2）,分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識

別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（填標號）。

b.CH4

c.NH：

d.H2O

26.鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）元素Zn位于元素周期表的__________區，基態Zn原子核外電子占據的最高能

層的符號是，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為形。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。其中，第一電離能

Z］（Zn）Ix（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是-

（3）為2+形成的某種化合物M是很好的補鋅劑，其鍵線式如圖所示。

①ImolM含有的。鍵的數目為0

②常見含氮的配體有H?NCH2coeF、NH3、叫等，NH3分子的空間構型為

,疊氮化鈉（NaNQ用于汽車的安全氣囊，結構如圖甲。N；中存在的兩

個大兀鍵可用符號W表示，一個N］中鍵合電子(形成化學鍵的電子)總數為

。疊氮酸(HM)結構如圖乙，分子中②號N原子的雜化方式為

上山JO?J24pm@113pm@

.N112Pm112PmN-------丁N-----------N

?二______?101pm//

4”F7110°

HJ

圖甲圖乙

(4)硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，其晶胞結構如圖

所示。距離zn2+最近的4個s?-所圍成的空間構型為__________,距離zn2+最近且等

距離的Zn2+有個。若晶胞參數為apm，則2n2+與s?-最近距離為

pm(用含a的代數式表示)。

四,實驗題

27.三氯化銘(CrCl3)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化

學小組采用如下流程制備無水三氯化銘并探究三氯化銘六水合物的結構。

CC14(g)

(NH4)2Cr2O7—T熱分解|----，洗滌、烘干-----彳熱反應|~-CrCl3

T1

N2、H2Ococh

已知：COCU沸點為8.2℃,有毒，易水解，水解時生成兩種氣體。

回答下列問題：

(1)基態銘原子核外電子排布式為。

(2)比較COCL分子中鍵角大小：ZC1-C=OZC1-C-C1(填或

“=”)0

（3）“熱分解”發生反應的化學方程式為。

（4）“熱反應”制無水CrCL的實驗裝置如圖所示（AD中加熱裝置略）。

ABCD

①實驗裝置連接順序為b-,-,

_-,___________-e（填儀器接口字母）。

②加熱反應前通電的目的是O

③裝置C中反應的離子方程式為。

（5）已知CrCL4H?。配合物（Mr=266.5,配位數為6）有多種異構體，不同條件下

析出不同顏色的晶體，如［。但20）5。］。2舊2。晶體為淡綠色。將CrC1溶于水，一

定條件下結晶析出暗綠色晶體。稱取5.33g該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加

入足量的AgNC>3溶液，得到2.87g白色沉淀。該暗綠色晶體的化學式為。

參考答案

1.答案：B

解析：A.A1原子的最外電子層為第三層，含有3個電子，則A1的基態原子的價電子排

布式3s23pl故A正確；

B.As原子核外有33個電子，電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24P3或

[Ar]3di°4s24P3,故B錯誤;

CAr原子的最外電子層為第三層，含有8個電子，Ar的價電子排布式為3s23P6,故C

正確；

D.Ni的核外有28個電子，4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，Ni原子的價電子

排布式為3d84s之，價電子排布圖為「口凈,故D正確。

3d4s

故選B。

2.答案：D

解析：SiC）水解的機理是，Si原子的d軌道結合水分子，而C原子沒有d軌道，所以

Cd’不能發生與SiC）類似的水解反應，A選項錯誤；由圖可知，中間體SiCl/H?。中

Si原子上形成5個共價鍵，采取的雜化類型為sp3d,B選項錯誤；晶體類型與元素的

電負性大小沒有必然的關系，C選項錯誤；因為Si的原子半徑比C的大，形成p-p兀

鍵間距離遠，不穩定，所以Si原子之間難形成p-p兀鍵，D選項錯誤。

3.答案：B

解析：A.物質中含有自由移動的電子或離子能導電；液氨中無自由移動的電子，不導

電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導電，故A正確；

B.電負性：N>H,共用電子對偏向于N,氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能

結構應為氫原子在里，N原子在外，故B錯誤；

C.e-（NHs）,具有強還原性，是因為（NH3）,帶電子，電子很容易傳遞給其他易得電子的

物質，故C正確；

D.液氨類似于水，能發生自耦電離，電離出的鏤根離子與e-（NH3）,反應生成氫氣和氨

氣，故D正確；

故選：Bo

4.答案：B

解析：A.Fe元素原子價電子為3d64s2,4s是最外層電子，3d是最高能級，金屬性比

Ca弱，失去電子能力比Ca弱，故A不符合題意；

B.Ca元素原子價電子為4s2,4s是最外層電子，Ca的金屬是這幾個中最強的，因此易

失去電子，故B符合題意；

C.F元素原子價電子為2s22P5,最外層有7個電子，易得到1個電子，不易失去電子，

故C不符合題意；

D.Ga元素原子價電子為4s?4pi,4P是最高能級，金屬性比Ca弱，失去電子能力比Ca

弱，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

5.答案：D

解析：A.核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如F、Ne、Na+核外電子排

布相同但化學性質不同，故A錯誤；

B.主族元素的最高正價不一定等于該元素原子的最外層電子數，如：F無正價，故B

錯誤；

C.在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料，故C錯誤；

D.短周期第IVA元素：C、Si,易形成4個共用電子對，VIIA族元素：F、CL易形成

1個共用電子對，短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構成的分子：

C耳、CCjSi耳、SiCl4,均滿足原子最外層8電子結構，故D正確；

故選D。

6.答案：C

解析：A、在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠的區域內活動，選項A錯誤；

B、核外電子總是先排在能量低的電子層上，由里向外逐層排布，選項B錯誤；

C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，例如Na+和F,選項C

正確；

D、F在化合物中沒有正價，最高價為0價，選項D錯誤。

7.答案：B

解析：

8.答案：A

解析：A.Na+的核電荷數為11,Mg2+的核電荷數為12,核電荷數不同，故選A；

B.Na+的電子數為10,Mg?+的電子數為10,電子數相同，故不選B；

C.Na+最外層電子數為8,Mg2+最外層電子數為8,最外層電子數相同，故不選C；

D.Na+的電子層數為2,Mg2+的電子層數為2,電子層數相同，故不選D；

選Ao

9.答案：A

解析：A.同周期元素自左向右半徑依次減小，所以「(As)>r(Se)>r(Br),A正確；

B.同周期元素自左向右電離能依次增大，當最外層出現半滿和全滿時第一電離能比相

鄰元素都要大,所以/](Se)</](As)</i(Br),B錯誤；

C.非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性澳最強碑最弱，所以穩定性

HBr>H2Se>AsH3,C錯誤；

D.同周期元素自左向右電負性依次增大，所以力(Br)>/Se)>/(As),D錯誤；

故選Ao

10.答案：C

解析：PC1分子中存在5個p—C1鍵，總鍵能為5ckJ.mo「，PCL分子中存在3個

P-C1鍵，總鍵能為3.6ckJ.mo「，總鍵能越大，物質的總能量越低，穩定性越強，故

PCL比PCL更穩定，A錯誤；由于不知道PCk(g)——PCL(s)的反應熱，所以根據題

中信息不能求得CL(g)+PCL(g)——PC15(s)的反應熱，B錯誤；設Q—Q鍵的鍵能為

x,將題中已知的兩個熱化學方程式依次編號為①②，②①可得

1

4C12(g)+4PC13(g)—4PC15(g),根據蓋斯定律，AH=(^-a)kJ-mol-)由于在化學反

應中斷鍵吸熱、成鍵放熱，△8=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得

4%+4x3.6ckJ-mol-1-4x5ckJ-mol-1-(b-a)kJ-mol-1，解得

Z，-fl+5-6ckJ-mor'>C正確；設P-P鍵的鍵能為y,根據蓋斯定律，①x5-②x3

4

1

nJM2P4(g)+12PC15(g)—2OPC13(g)AH=(5?-3Z?)kJ-moF-可得

2x6y+12x5ckJ-mor1-20x3.6ckJ-mol-1=(5a-3i>)kJ-mol-1，解得

5a-31+12cH.mD錯誤。

12

11.答案：D

解析：①中=+13L3kJ.mori〉0,為吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的

總能量，故A錯誤；催化劑可以改變反應歷程，改變活化能，但不影響反應的熔變，

故B錯誤；由②-①可得CH^g)——C(s)+2Hz(g),根據蓋斯定律,

-1

AH=AH2-=+74.8kJ-mol)故C錯誤；將反應C(s)+CO?(g)^2co(g)

記為④，則①-③=④，根據蓋斯定律，A//1-A4=,則A/f；=兇1-,故D正

確。

12.答案：D

解析：根據蓋斯定律，AH=+AH2+A^3+AH4+AZ/5+A//6,A錯誤；斷鍵吸收

能量，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩定性逐漸降低，即

HC1比HBr穩定，AH2>0,所以相同條件下HC1的比HBr的大，B錯誤；

(AH3+AH4)代表H(g)—>H+(aq)的熔變，與物質種類無關，C錯誤；一定條件下，

氣態原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則斷開ImolH-X鍵形成氣態原子吸收

akJ的能量，即為△H2=+akJ-molT，D正確。

13.答案：A解析：由②+』x③-工義①可得反應

22

A12O3(S)+3C(S)+N2(g)—2AlN(s)+3C0(g),根據蓋斯定律可知，

1

AH==+1026kJmor.A正確；C。不是碳完全燃燒的指定產

物，碳的燃燒熱無法用反應③來算，B錯誤；由反應①可知，由固體氧化鋁分解得到

2mol固體鋁需要吸熱1675.5kJ,固體氧化鋁熔融也需要吸熱，則電解熔融ALO3生成

54gAi⑸時吸收的熱量大于1675.5kJ,C錯誤；反應①②③都是放熱反應，放熱反應

中反應物的總能量大于生成物的總能量，D錯誤。

14.答案：C

解析：過程I利用太陽能將Fes。4轉化為。2和FeO,能量轉化形式是太陽能f化學

能，A正確；根據題圖，過程I的熱化學方程式為

Fe3O4(s)3FeO(s)+102(g)過程II的熱化學方程式為

3FeO(s)+H2O(g)—Fe3O4(s)+H2(g)AH2,根據蓋斯定律可知，-(過程1+過程H)

可得H2(g)+gc>2(g)-H2O(g)必3=-(必1+^2),凡的燃燒熱為1mol凡完全燃

燒生成液態水時放出的熱量，由氣態水變為液態水放熱，放出的熱量越多，燧變越

小，則AH<A“3，即AH<-(必+”)，B正確；根據題圖中的過程n無法比較

3moiFeO(s)的總能量與ImolFesOKs)能量的高低，C錯誤；根據題圖信息可知，利用

鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點，D正確。

15.答案：D

解析：已知紅磷比白磷穩定，則等質量的紅磷和白磷，前者能量低，故A物質是白磷

和氯氣，A錯誤；有的放熱反應也需要加熱才能發生，BfC是放熱反應，但紅磷和

氯氣需要先加熱才能發生反應，B錯誤；磷在氯氣中燃燒可以發生的反應有

點燃占燃

2P+3CLJ^2P03、2P+5C12a絲2PCL，反應后更易得到PC}PCI5的混合物，且常

溫常壓下PCL呈液態，C錯誤；題圖所示為31g紅磷、白磷分別與足量的C"反應生成

相同的產物時的能量變化，根據蓋斯定律可知，ImolP卜,紅磷)轉化為

0.2511101&卜,白磷)時吸收(然-轉閃熱量，則可得

高溫

1

4P(s,紅磷)呈生P4G,白磷)AH=44(AE1-AE2)kJ-mol,D正確。

16.答案：C

解析：A.水分子之間和HF分子之間都存在氫鍵，水常溫下為液體，HF常溫下為氣

體，則分子間氫鍵數目：H2O>HF,A正確；

B.乙基的推電子能力比甲基大，則正丙酸中的叛基較難電離出氫離子，其酸性較弱，B

正確；

C.S的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,P的核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,兩

者的核外電子空間運動狀態種類都為1+1+3+1+3=9,C錯誤；

D.N的電負性大于P,則N—H鍵中的共用電子對都更加偏向于N原子，相互之間斥

力較大，鍵角大，D正確；

故選C。

17.答案：C

解析：Si原子3p能級上有3個軌道,3p能級上有2個電子,2個電子應該排在2個不

同的軌道上，且自旋方向相同，若將Si原子的電子排布式寫成Is22s22P63s23Px2，它

違背了洪特規則，正確的電子排布式為：Is22s22P63s23Pxi3pj

故選:C。

18.答案：C

解析：鎮元素的核外電子排布為[Ar]3d84s2,位于元素周期表的d區，A項正確，不符

合題意；根據反應流程，yi/尸。是反應的中間產物，B項正確，不符合題意；若將

CH3cH換為CH3I,則有機產物為丙烯酸甲酯（八工、），C項錯誤，符合題意；

根據該反應過程圖示，總反應的化學方程式為

a

3H4+CO2+CH3CH,I'^"^'''/l”川L，D項正確，不符合題意。故選C。

0

19.答案：BD

解析：A.同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：Rb<K；故A錯

誤；

B.—?個電子是一種運動狀態，因此鋤原子核外電子運動狀態有37種，故B正確；

C.堿金屬熔沸點從上到下逐漸降低，因此單質沸點：Rb<Na,故C錯誤；

D.Rb元素是37號元素，其核外電子排布為2、8、18、8、1,則Rb是第五周期第IA

族元素，故D正確。

綜上所述，答案為BD。

20.答案：D

解析：

21.答案：A

解析：

22.答案：AB

解析：根據分析可知，X為H,Y為N,Z為O,Q為Na或K,W為Cu元素；A.N、

。在它們的氫化物中均表現負價，它們的電負性都比氫元素大，主族元素同周期從左

向右電負性逐漸增強，則電負性：H<N<0,故A正確；B.元素的非金屬性越強，氫化

物越穩定，則元素氫化物的熱穩定性：Y<Z,故B正確；C.Na2O2（或K?。？）由鈉離

子（或鉀離子）與過氧根離子構成，陰、陽離子比為1：2,故C錯誤；D.W為Cu元

素，處于第四周期IB族，屬于ds區元素，故D錯誤；故選：ABO

23.答案：（1）4s24Pl

（2）H3BO3；BF3>NE,BE,;中心硼原子為sp2雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P

軌道與三個F原子的P軌道重疊，生成大兀鍵（兀：），從而使B-F鍵長遠比B和F的

半徑之和小

（）；；

34NH4.F+2NaF+NaAlOZ,Na,AJ1oF.+4NH,5+2H2..0;ab63

（4）42x1032

2

acNA

解析：（1）Ga為31號元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63dHi4s24p1則基態Ga原

子價電子排布式為4s24p\

（2）BF3為缺電子結構，通入水中可能發生雙水解反應，生成HF、H3BO3,生成的

HF可能與BF,作用生成HBF,，則產生三種酸分別為HBF,、HF和H3BO3。在NI^B耳

中，N原子與B原子形成配位鍵，受成鍵電子對的影響，F-B-F鍵減小，則BF3和

NEBF3相比較，F-B-F的鍵角大小順序是B耳〉NF3BF3,實驗測得BF,中3個B-F鍵長

遠比B和F的半徑之和小，則表明B、F原子的電子云重疊程度大，形成了新的化學

鍵，則原因是：中心硼原子為sp?雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個F

原子的P軌道重疊，生成大兀鍵（兀；），從而使B-F鍵長遠比B和F的半徑之和小。

(3)一定條件下，NH4F,NaF和NaA。反應生成NH八H?。和化合物X。則X中含

有Na、F、Al三種元素，從構成的正八面體可能看出，此離子應為［A1R廣，從x晶

胞及晶胞中某一原子的俯視投影圖可以看出，?表示Na+,在晶胞中含有Na+的數

目為4X(+6X3+2=6,而含［A1R/的數目為8義(+1=2,由此得出X的化學式為

Na3AlF6,所以上述反應的化學方程式為

4NH4F+2NaF+NaA102—Na3Alf^+4NH3+2H2O,X晶體內，Na卡與間形成離子

鍵，［A1R廠內