硫及其化合物

一、單選題（共19題）

1.下列有關文獻的理解錯誤的是（）

A.“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發、結

晶等操作。

B.《物理小識》記載“青磯（綠磯）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不沒，”“氣”凝即得“研

油”。青磯廠氣是NO和NO”

C.《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼燃作時如笏或團，平面磨錯令光

凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是醋酸

亞鐵。

D.唐代《真元妙道要略》中有云”以硫磺、雄黃合銷石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，

描述了黑火藥制作過程。

2.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘

述錯誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NHs是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

3.試驗室利用SJ和Ck在活性炭作用下制取SO2cW原理為S02（g）+S（g）wS02Cla⑴

加=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點為-54.1℃,沸點為

69.1℃,遇水能發生猛烈反應并產生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中須要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應當從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

4.將足量X氣體通入Y溶液中，試驗結果與預料的現象一樣的組合是

X氣體Y溶液預料的現象

①C02飽和Na2c溶液白色沉淀析出X氣體

②

S02Ba(N03)2溶液白色沉淀析出

中/丫溶液

③Cl2AgNOs溶液白色沉淀析出

④A1CL溶液白色沉淀析出

NH3

A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④

5.選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內含物質）組裝成試驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧

化成CO2,下列說法正確的是

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確依次是A-F-E-C-D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO?

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

6.干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2s的原理如圖所示。下列說法不正確的是

B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

催化劑

D.總反應為2H2S+O2--------2S+2H之。

7.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多特性質試驗進行了一體化設計,試驗裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2sO3固體、NaOH溶液

B.試驗時，潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO&溶液均褪色，Na2s溶液出現淡黃色沉淀

C.此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMrA溶液褪色不具有可逆性

8.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還

是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量

的B跟CL反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2s

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HN03

C.B和CL的反應是氧化還原反應

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質

9.硫酸鏤在肯定條件下發生反應：4(NH4)2S()4=6NH3t+3S02f+S03t+N2t+7HQ,將反應后的氣

體通入肯定量的氯化鋼溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是

A.白色沉淀為BaS04

B.白色沉淀為BaSOs和BaSOa的混合物，且n(BaS()3):n(BaS0&)約為1:1

C.白色沉淀為BaS03和BaS04的混合物,且n(BaS03):n(BaS04)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最終溶液中的溶質只有NH4cl

10.Cui是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。試驗室可通過向CuS04與Nai的混合溶液中

通入SO2$iJ^-Cui(2CuS04+2NaI+S02+2H20^_2CuII+2H2s04+Na2so。。下列試驗原理和裝

置不能達到試驗目的的是()

儂堿酸

制備so2

一

B.cuso,、制備Cui并制備少量含SO?的溶液

Nai.HQ

溫告溶液-

將Cui與母液分別并用裝置制得的含S02的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

11.為檢驗某種鈉鹽溶液中含有的陰離子是so廣、CO產還是Off、c「，下面設計的方案中合理

的是()

A.檢驗CO/：向待測液中加入足量的鹽酸產生氣泡，將氣體通入濃Ba(0H)2溶液有白色沉淀

生成

B.檢驗SO廣：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCk溶液出現白

色沉淀

C.檢驗0IT：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色

D.檢驗C「：向待測液中加入AgNOs溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現

12.已知：三氧化硫的沸點為45℃,熔點為16.8℃,具有很強的氧化性和揮發性。如圖是快

速制備三氧化硫的試驗裝置圖，其中裝置I和m中都加入了金屬銅，下列說法不正確的是

B.本試驗制備三氧化硫(S03)的原理為N02+S02=N0+S03

C.連接反應器與尾氣處理裝置不宜運用橡膠管

D.試驗結束后，往反應器中滴加水，瓶內紅棕色漸漸褪去

13.下列有關銅與過量濃硫酸反應的試驗說法不正確的是

A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環境

B.將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變為藍色

C.銅片表面先發黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D.反應的化學方程式是Cu+2H2so式濃)q=CuS04+S02t+2H:0

14.探究SO?與NaNOs溶液反應的試驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.試驗起先時先通入CO?解除裝置中的空氣

B.裝置①中生成SO?的反應屬于氧化還原反應

C.向裝置③中注入產生紅棕色氣體，說明裝置②中產生了NO

D.裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾試驗

15.下列有關化學試驗操作、現象和結論均正確的是

選項操作現象結論

1

向l.Omol-IT的NaHCO3溶液

A溶液呈黃色NaHCOs溶液溶液呈堿性

中滴加2滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液

B得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

中滴加少量FeCL溶液

使石蠟油蒸汽通過炙熱的碎瓷

C片，再將產生的氣體通過酸性KMnO,溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃

KMnOa溶液

蔗糖變成疏松多孔

濃硫酸具有脫水性和強氧

D向蔗糖中加入濃硫酸的海綿狀炭，放出有

化性

刺激性氣味的氣體

16.如圖是某元素的價類二維圖。其中A為酸式鹽，E的相對分子質量比D大16.下列說

法正確的是

化合價

?；鹳愒谔幬镔|類別

化質化長

物物般

A.E與水反應肯定能生成一種強酸

B.若X為強酸，則物質D可使石蕊溶液先變紅后褪色

C.若X為強酸，則D-E的反應可用于檢驗D

D.若X為強堿，則物質AE中均含有硫元素

17.某同學在試驗室選用下列試驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應的生成物。下列說法正確的是

I11DIIV

A.濃硫酸與碳反應中，濃硫酸表現出酸性和強氧化性

B.驗證產物的正確連接依次為：I-IV-HI-II

C.裝置II中兩側品紅溶液在試驗設計中的作用不相同

D.若連接依次為無法檢驗產物中有無C。?

18.某同學按下圖試驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄試驗現象如表，下列說法正確的是

A.②③中白色沉淀都是BaS。4

B.試驗起先時①中的黑色固體可能是CuO

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色

19.Fe和Mg與H2s04反應的試驗記錄如下:

to

宣r

試驗

Fe'需HSO

24Fe'滾H，SO4稀H.SO*

HJSO4

Inm

Fe表面產生大量無色Fe表面產生少量氣Mg表面快速產生大Fe表面有大量氣泡，

現象

氣泡泡后快速停止量氣泡Mg表面有少量氣泡

關于上述試驗說法不合軍的是

+2+

A.I中產生氣體的緣由是：Fe+2H=Fe+H2t

B.取出II中的鐵棒放入CuSOi溶液馬上析出亮紅色固體

C.III中現象說明Mg在濃H2S04中沒被鈍化

D.IV中現象說明Mg的金屬性比Fe強

二、試驗題（共5題）

20.焦亞硫酸鈉（NaSOs）是常用的食品抗氧化劑之一。某探討小組進行如下試驗：

試驗一焦亞硫酸鈉的制取

采納如圖裝置（試驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發生

的反應為：Na2S03+S02=Na2S205

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為=

（2）要從裝置II中獲得己析出的晶體，可實行的分別方法是0

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

試驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s◎溶于水即生成NaHS03o

（4）證明NaHSOs溶液中HS（V的電離程度大于水解程度，可采納的試驗方法是（填序

號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（0H）z溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的試驗方案是。

試驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO?計算）的

方案如下：

葡萄酒樣品“，酸”微引‘壁”，江希溶液?溶液現藍色目30s內不褪色

|100.00mL蒸慌用0.01Q00moiH語雙川現覽已口WS他出

標準b溶液滴定

（已知：滴定時反應的化學方程式為S02+I2+2H20=H2S04+2HI）

①按上述方案試驗，消耗標準L溶液25.00mL,該次試驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游

離SO?計算）為g7，

②在上述試驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果—（填“偏高”“偏低”或“不

變”兀

21.保險粉（Na2s20D廣泛應用于造紙、印染、環保、醫藥等行業。該物質具有強還原性，在空

氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以

通過NaHSC）3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：

I.NaHSOs溶液的制備

ABCD

(1)上圖儀器a的名稱；裝置C中反應后溶液pH=4.1,則發生反應的化學方程式

為。

II.保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞及通入氮氣，一段時間后，關閉K”打開恒壓滴液漏斗活

塞向裝置E中滴入堿性NaBH”溶液，在30-40C下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經

冷卻結晶、過濾得到Na2s2HQ晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險

(2)反應產物中有NaBOz,無氣體。寫出E中發生反應的化學方程式。

(3)通入氮氣的作用是。

(4)運用乙醇洗滌Na2S204?2H2晶體的優點：。

(5)對裝置E的加熱方式最好采納。

III.保險粉的純度測定

(6)稱取2.OgNa2s◎樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用

0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)e]標準溶液滴定，原理為：

324-2

4[Fe(CN)6]+2S204+80H=4[Fe(CN)s]+4S03+4H20,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消

耗標準溶液24.00mL,則樣品中NaSO,的質量分數為(雜質不參與反應)(計算結果

精確至0.1%)O

22.硫及其化合物是重要的化工原料，某學習小組對某些硫的化合物性質和制備進行如下試

驗探究：

I.探究試驗一：將肯定量的濃H2s與足量Zn置于裝置A中充分反應，對反應后的氣體X進

行氣體成分分析(水蒸氣除外)。

回答下列問題:

(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是=

⑵B中的試劑可能是,酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，依據D、E裝置依次視察到的試驗現象分別是

II.探究試驗二：制取硫代硫酸鈉(Na2S203)并探究其性質。

(1)制取Na2s2。3(裝置如下圖，夾持裝置省略)。

①裝置B中生成Na2s2O3的同時也生成C02,反應的離子方程式為=

②除攪拌和運用多孔球泡外，再寫出一種可以提高B中汲取SO?效率的方法—

⑵探究NazSzOs的性質(反應均在溶液中進行)，請填空：

NaSOs性質試驗操作試驗現象

探究1Na盡溶液的酸堿性—pH=8

探究2Na2s2O3的還原性向新制的濱水中滴加NaSOs溶液

23.硫酰氯(SO￡lj常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質

的部分性質如下表：

物質熔點/c沸點/c其他性質

①易水解，產生大量白霧

SO2ch-54J69.1

②lOOC以上易分解為SO?和CL

H2so410.4338具有吸水性且難分解

試驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為:

1

S02(g)+Cl2(g)^^S02Cl2(l)AH=-97.3kJ-moF

反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：

(1)儀器B的名稱為；

(2)儀器A的作用是；

(3)裝置乙中盛放的試劑為,在試驗室用氫氧化鈉溶液汲取多余硫酰氯的離子反應方

程式為;

(4)為提高本試驗中硫酰氯的產率，在試驗操作中須要留意的事項有(填序號)；

①先通冷凝水，再通氣體②限制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(CISO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：

2C1SO3H=H2SO4+SO2C12,此方法得到的產品中會混有硫酸。

①分解產物中分別出硫酰氯的試驗操作名稱為—。

②某同學為檢驗硫酰氯產品中是否混有硫酸設計試驗如下：取少量產品溶于水，加入鹽酸酸

化的氯化鋼溶液，振蕩，視察到有白色沉淀生成，則認為產品中含有硫酸。該同學的結論是

否正確，請說明理由。

24.甲、乙兩同學為探究SO?與可溶性鋼的強酸鹽能否反應生成白色BaSOs沉淀，用下圖所示

裝置進行試驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

一尾氣處理裝‘捏

().25molL溶液

試驗操作和現象:

操作現象

A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，

關閉彈簧夾，滴加肯定量濃硫酸，加

產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上放略顯

熱

淺棕色并漸漸消逝

打開彈簧夾，通入岫，停止加熱，一

段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀

尚未發覺白色沉淀溶解

鹽酸

(1)A中反應的化學方程式是—

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明SO?具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的緣由，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反

應。

①未證明各自的觀點，在原試驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是o

②進行試驗，B中現象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發覺均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式說明試驗現象異同的緣由:

⑸合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的

結論是o

25.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2)。

I.［查閱資料］

(1)Na2s2O3?5H2是無色透亮晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCL溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na￡03和Na2s混合液中通入SO?可制得Na2S203,所得產品中常含有少量Na2s0^和Na2S040

(3)Na2sO3易被氧化；BaSOa難溶于水,可溶于稀HC易

II.［制備產品］

試驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

濃H2sO43昌,Na2s和NaKC>3溶液

Na2sO3

AB

試驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__；E中的試劑是—(選填下列

字母編號)。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSOs溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na?S和NazCOs混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2s(X。

(3)待Na2s和NazCOs完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經—(填寫操作名稱)、

結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

III.［探究與反思］

(1)為驗證產品中含有Na2s和Na2s0”該小組設計了以下試驗方案，請將方案補充完整。(所

需試劑從稀HNOs、稀H2s0八稀HC1、蒸儲水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCk溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解,

并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2s和Na2S04o

(2)為削減裝置C中生成的Na2s04的量，在不變更原有裝置的基礎上對原有試驗步驟(2)進

行了改進，改進后的操作是o

(3)岫&03?5比0的溶解度隨溫度上升顯著增大，所得產品通過方法提純。

參考答案

1.B

【詳解】

A項，文中描述了提純固體的方法：將固體溶解，通過煎煉蒸發水分，進一步析出晶體，涉及

溶解、蒸發、結晶等操作，故A正確；

B項，青磯為硫酸亞鐵晶體（FeS0j7H2。），“廠氣熏人”中的“氣”應為硫的氧化物，氣凝即

得“磯油”中的“磯油”應為硫酸，故B錯誤；

C項，醋的主要成分是醋酸，與鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是醋酸亞鐵，故C正

確；

D項，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按肯定比例配制而成的，文中描述

的應為制備黑火藥的過程，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為B。

【點睛】

本題考查古代文獻中的化學學問，此類題目是近幾年高考的熱點，解題時應抓住化學學問的

核心，從物質制備、性質等角度理解文中所述內容，例如：題中A項涉及物質的分別提純方

法；B項涉及硫及其化合物的性質；C項涉及鐵和醋酸的反應；D項涉及黑火藥的制備等。

2.C

【分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.依據示意圖分析；

C.在化學反應里能變更反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變更學平衡，且本身的質

量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變更的物質叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分

散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為鍍鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤，

B正確；

C.NH,作為反應物參與反應轉化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤;

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾

的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C。

【點睛】

結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯點。

本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養，既可以引導考生相識與化學有關的社會熱點

問題，形成可持續發展的意識和綠色化學觀念，又體現了高考評價體系中的應用性和綜合性

考查要求。

3.B

【分析】

SO￡L的熔沸點低、易揮發，依據裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發的產物

冷凝回流，由于會有一部分SO?和CL通過冷凝管逸出，SO?和C1,都會污染空氣，故乙裝置應

運用堿性試劑，SO￡lz遇水能發生猛烈反應并產生白霧，乙中盛放堿石灰，汲取未反應完的二

氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并汲取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SOzCL水解。

【詳解】

A.乙的作用是汲取未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并汲取空氣中的水蒸氣，防

止水蒸氣進入甲中導致SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應當是堿石灰，無水氯化鈣只能汲取水,

A選項錯誤；

B.依據題目中熱化學方程式可知，GK0,則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，

有利于提高SO￡k產率，B選項正確；

C.冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應當從b口入，a口出，C選項錯

誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不行用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫,

D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

解答此類問題時需細致分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較

高，要求對學問點能夠綜合運用和敏捷遷移。

4.D

【解析】

【詳解】

①二氧化碳與飽和Na￡03溶液發生反應生成碳酸鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則會

析出白色沉淀，①正確；

②S0,通入水中生成H2SO3,溶液呈酸性，N(v在酸性條件下具有強氧化性，可發生反應：

2++

3S02+2H20+2N03^+3Ba=3BaS04I+4H+2N0,則會析出白色沉淀，②正確；

+

③氯氣與水反應：Cl2+H20=H+Cr+HC10,氯離子和銀離子發生反應：Ag,+C「=AgClI,則會

析出白色沉淀，③正確；

④一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液通入過量氨氣的反應方程式為：

A1C13+3NH3+3H2O=A1(OH)3I+3NH4C1,則會析出白色沉淀，④正確；

答案選D。

5.A

【分析】

△

甲為反應發生裝置，發生反應為C+2H2s0式濃)=C02t+2S02t+2HOKMnO4可氧化S02,用酸性

KMnO,溶液除去SO?,再通過品紅溶液，若不褪色可確認SO,已除干凈，在解除SO?干擾的條件

下，氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認CO,的存在。

【詳解】

A.依據分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的依次為甲一丁一丙一乙，氣體進步短出，裝

置中接口的連接正確依次是A-F-E-C-D-B,故A正確；

B.SO,具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SOa,若丁中溶液褪色，SO?可

能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應生成了CO2,故B

錯誤；

C.若丙中品紅溶液褪色，則說明SO,沒有除盡，SO?也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證

明甲中有C0?生成，故C錯誤；

D.丁和丙都褪色，說明SO,沒有除盡，SO?干擾CO?的檢驗，不能依據乙中澄清石灰水變渾濁

推斷甲中生成了C0?,故D錯誤；

答案選A。

6.C

【詳解】

A.依據轉化過程可知，FezC^-H2。先參與后生成，整個過程中為該反應的催化劑，故A正

確;

B.依據圖示可知，脫硫過程中H2s和FezC^H2。反應生成Fe2s3-凡0和H2。，反應方程

式為3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O,故B正確；

C.再生過程中，Fe2s3-H2。轉化為S單質，硫元素的化合價上升，被氧化，故C錯誤；

催化劑

D.依據轉化關系可知，總反應為2H2s+。22S+2H2。,故D正確；

答案選C。

7.B

【詳解】

A.試驗時，應將70%硫酸滴加到Na2s固體中，SO?是有毒氣體，用NaOH溶液汲取尾氣，故a、

b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s固體、NaOH溶液，故A正確；

B.潮濕的pH試紙只變紅色，不褪色，而鮮花、品紅溶液、KMnO,溶液均褪色，Na2s溶液出現淡

黃色沉淀硫，故B錯誤；

C.潮濕的pH試紙變紅，體現了二氧化硫水溶液的酸性，KMnO」溶液褪色，體現了二氧化硫的

還原性；鮮花、品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，Na2s溶液出現淡黃色沉淀，體現

了二氧化硫的氧化性，故C正確；

D.點燃酒精燈加熱，品紅溶液很快復原紅色，證明SO?使品紅溶液褪色具有可逆性，KMnO,溶

液仍無色，說明KMnCh溶液褪色不具有可逆性，故D正確；

故選B?

【點睛】

本題主要考查了SO,的化學性質。明確二氧化硫的還原性、氧化性、水溶液的酸性是解題關鍵。

本題的易錯點為C,要留意區分二氧化硫能夠時一些物質褪色的本質。

8.D

【分析】

依據圖中的轉化關系可知，A肯定是弱酸的錢鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是:

NazS、NS、S、SO?、S03,H2S04；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH￡1、NH3>即

NO、NO?、HNO3?

【詳解】

A.由上述分析可知，當X是強酸時，F是H2s0”，故A正確；

B.由上述分析可知，當X是強堿時，F是HN03,故B正確；

C.無論B是H2s還是陽3,B和Cl_2的反應肯定是氧化還原反應，故C正確；

D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態單質，故D錯誤；

答案選D。

9.B

【分析】

反應后的混合氣體通入到BaCL溶液中發生的是復分解反應：S02+H20+2NH3=(NH4)2S03.

(NH4)2S03+BaCl2=BaS03I+2NH4CKS03+H20+2NH3=(NH4)2S04^(NH<)2S04+BaCl2=BaS04I+2NH4CL依

據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銹，Imol三氧

化硫轉化為硫酸鏤消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2moiSO,反應生成亞硫酸鏤，所以得到的沉

淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余SO?和亞硫酸鋼反應生成亞硫酸氫鋼，最終得到沉淀

為Imol硫酸領、1mol亞硫酸鈿,則：n(BaS04):n(BaSO3)=1:1；

【詳解】

A、依據分析可知，白色沉淀為BaSO”和BaSOs,故A錯誤；

B、由上述分析可知，最終得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，二者物質的量之比為1:1,

故B正確；

C、依據B項分析可知，最終得到沉淀為Imol硫酸釧、Imol亞硫酸鋼，二者物質的量之比為

1:1,故C錯誤；

D、從溶液中逸出的氣體為Nz,依據分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫領與氯化鏤，故D錯

誤；

答案選B。

10.D

【詳解】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發生氧化還原反應生成Cui、S02,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO,的溶

液，B正確；

C.分別沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；

故合理選項是D。

11.B

【詳解】

A項、待測液與鹽酸產生的氣體通入濃Ba(OH)z溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應的離子不肯

定是CCV,還可能是HCOs-或SO廣等，故A錯誤；

B項、先在待測溶液中加入鹽酸，解除S0F以外的其它陰離子及Ag+的干擾，再用BaCk檢驗

SO/離子的存在是正確的操作，故B正確；

C項、溶液中若有0日，0田會使溶液變成藍色，故C錯誤；

D項、AgNOs溶液和稀HC1混合就有白色渾濁物，故D錯誤；

故選Bo

【點睛】

本題考查常見陰離子的檢驗，留意離子的性質、加入試劑的選擇和試驗現象的分析是解答關

鍵。

12.A

【詳解】

A.裝置I內銅和濃硝酸反應制NO?不須要加熱，m內銅和濃硫酸反應制S02須要加熱，A錯誤;

B.裝置II內SO?被NO?氧化為S03,制備三氧化硫(S03)的原理為NO2+SO2=NO+SO3,B正確；

C.NO?、SO3具強氧化性，會腐蝕橡膠管，C正確；

D.水會和紅棕色NO?反應得到硝酸和NO而褪色，D正確；

答案選A。

13.B

【分析】

A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.依據濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；

D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

【詳解】

A.噴有堿液的棉花，可防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是汲取過量的S02,

防止環境污染，A項正確；

B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；

C.濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸

銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；

D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+

2H2s(M濃)0=CuSO,+S(M+2H20,D項正確；

答案選B。

【點睛】

B項是易錯點易混點，解題時簡單疏忽濃硫酸的吸水性可能帶來的結果。

14.B

【分析】

SO,具有較強的還原性，在溶液中簡單被空氣中的氧氣氧化，因此試驗起先前通入CO”解除裝

置中的空氣；濃硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNOs溶液中，反應

后的氣體被收集在③中，再向③中通入氧氣，通過視察現象探究SO?與NaNOs溶液反應，據此

分析解答。

【詳解】

A.SOZ具有較強的還原性，在溶液中簡單被空氣中的氧氣氧化，因此試驗起先時先通入CO?解

除裝置中的空氣，故A正確；

B.裝置①中濃硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，沒有元素化合價的變更，不屬于氧化還原

反應，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中，NaNOs溶液具有氧化性，二者能夠發生氧化還原反應,

因此向裝置③中注入產生紅棕色氣體，說明裝置②中產生了NO,故C正確；

D.生成的硫氧化物和氮氧化物均會污染空氣，因此裝置④主要是汲取尾氣，防止污染空氣，

當然也可以防止空氣進入裝置③干擾試驗，故D正確；

故選B。

15.D

【詳解】

A.甲基橙的變色范圍是3.「4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCOs溶

液溶液呈堿性，A錯誤；

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCk溶液，FeCk與溶液中的氨水會發生復分解反應形成

Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤;

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環烷燒，它們與酸性KMnO”溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過

炙熱的碎瓷片，再將產生的氣體通過酸性KMnO,溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產

物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為C/220n,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、0兩種元素以2:1的組

成脫去留下碳，濃硫酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使濃硫酸與脫水生成的C單質

發生氧化還原反應，生成CO,、S02,H20,這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海

綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化性，D正確；

故合理選項是D。

16.A

【分析】

D和E均為氧化物，E的價態比D高，E的相對分子質量比D大16,可以推想出E分子中比

D分子中多一個0,則y為氧氣，B到E為連續氧化過程，則B可以為NHs,C為此，D為N0,

E為NO”此時A為某種酸式鏤鹽，X為強堿；B還可以是H?S,C為S,D為SO2,E為SO3,此

時A為某種硫氫化物，X為非氧化性強酸。

【詳解】

A.E為N02或SO3,N0,與水反應可以生成HNO3,SOs與水反應生成H2s04,硝酸和硫酸均為強酸,

A正確；

B.依據分析可知若X為強酸，則A為硫氫化物，D為SO”SO?并不能漂白石蕊溶液，所以只

會變紅，不會褪色，B錯誤；

C.依據分析可知若X為強酸，則D為SO2,E為SO3,S02與氧氣在高溫、高壓、催化劑的條件

下生成SOs,該反應并不能用來檢驗SO”C錯誤；

D.依據分析可知若X為強堿，物質A~E中均含有N元素，D錯誤；

綜上所述答案為A。

17.C

【分析】

碳與濃硫酸加熱反應生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢

驗二氧化硫，用酸性高銃酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡；最終用澄

清的石灰水檢驗二氧化碳。

【詳解】

A.濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現強氧化性，故A錯誤；

B.驗證產物的正確連接依次可能為I-III-II-IV,故B錯誤；

C.裝置n中酸性高銃酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗證二氧化硫氣體存在，

右邊驗證二氧化硫已經除盡，故c正確；

D.若連接依次為I-II-III-IV,無法檢驗產物中有無水蒸氣的存在，故D錯誤；

故選Co

18.B

【詳解】

A.②中含有硝酸根，在酸性條件下會把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀BaS。*③中

二氧化硫和氨水反應生成生成亞硫酸根，和領離子結合生成白色沉淀是BaSOs，A錯誤；

B.一起先硫酸濃度較大，干脆把銅氧化成氧化銅，而后硫酸變稀，黑色固體溶解，B正確；

C.反應后剩余硫酸濃度仍舊較大，稀釋時應當將剩余溶液加入水中稀釋以免液體飛濺，C錯

誤；

D.二氧化硫使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱可以

復原，所以加熱品紅溶液復原紅色，D錯誤；

故選B。

19.B

【詳解】

A、鐵和稀硫酸反應生成員，因此鐵表面產生大量無色氣泡，合理，故錯誤；

B、鐵和濃硫酸發生鈍化反應，在鐵的表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此

放入硫酸銅溶液中不會馬上析出亮紅色固體，不合理，故正確；

C、依據試驗現象，鎂表面快速產生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發生鈍化反應，合理，

故錯誤；

D、依據原電池的工作原理，正極上產生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，

即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。

故選Bo

20.Na2sO3+H2so產NazSO4+SO?t+比0或Na2so3+2H604=2NaHS04+S02f+壓0過濾da、e

取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領溶液，有

白色沉淀生成0.16偏低

【詳解】

(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程

式為：Na2S03+H2S04=Na2S04+S02f+H20Na2S03+2H2S04=2NaHS04+S02t+H=0；

(2)從裝置II中溶液中獲得已析出的晶體，實行的方法是過濾；

(3)裝置III用于處理尾氣SO”由于SO?屬于酸性氧化物，除去尾氣SO,應選擇堿性溶液，a

裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d,既可有效汲取，又可防止

倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(4)證明NaHSOs溶液中HSCV的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HS(V一寸+SCV

一，HSCV+HQ=H2so3+0『，證明溶液呈酸性，可采納的試驗方法是a、測定溶液的pH,PH<7,

說明溶液呈酸性，選項a正確；b、加入Ba(0H)2溶液或鹽酸，都會發生反應，無法判定電離、

水解程度，選項b錯誤；c、加入鹽酸，都不反應，無法判定電離、水解程度，選項c錯誤；

d、品紅只檢驗SO?的存在，選項d錯誤；e、用藍色石蕊試紙檢測，呈紅色證明溶液呈酸性，

選項e正確；答案選ae；

(5)由于Na2s2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2sa晶體已被氧化，實為檢驗S01,其試驗

方案為：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領

溶液，有白色沉淀生成；

(6)①由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以S02計算)與&的物質

l

的量之比為1：1,n(S02)=n(I2)=0.OlOOOmol?LX0.025L=0.0025mol,殘留量

0.0025molx64g/molQ16g?廣；②由于試驗過程中有部分HI被氧化生成12,

VJ.\-L.j

4HI+02=2I2+2H20,則用于與SO2反應的L削減，故試驗結果偏低。

21.三頸燒瓶2sOz+NazCOs+IWuZNaHSOs+COzNaBL+8NaHS0噌ga'CNaB0,+4NaS(L+6HQ

將裝置E中空氣趕出，防止NaHSOs(或Na2s2OJ被氧化削減保險粉的溶解損失(并有利于

干燥)水浴加熱83.5%

【分析】

I.在燒瓶中H2sO,與Na2s發生復分解反應制取SO2氣體,產生的氣體通過平安瓶后進入到三頸

燒瓶中，與NaOH、Na2cO3溶液發生反應制取得到NaHS03;SO?是大氣污染物，在排放前要用NaOH

溶液進行尾氣處理；

II.將上述制得的NaHSOs放入三頸燒瓶E中，與恒壓滴液漏斗中加入的NaBH”發生反應產生

NaBOz、Na2s2O4及水，為防止空氣將NaHSOs或制取得到Naf氧化，在反應前先向裝置中通入

N,或惰性氣體；為使反應溫度在30-40C下進行，可利用水浴加熱的溫度便于限制及受熱勻稱

的特點，進行水浴加熱；為減小洗滌NaSO-ZHzO晶體時造成的損失，可用無水乙醇進行洗

滌；

III.用亞甲基藍為指示劑,依據反應4[Fe(CN)6：T+2s2產+80H-=4[Fe(CN)6]*+4S0r+4H2()中

K3[Fe(CN)6]與Na2s2。4的物質的量關系，計算出Na2s2。q的質量，再依據物質的含量計算方法得

到樣品中NazSzOa的質量分數。

【詳解】

(1)依據上圖儀器a的結構可知a儀器的名稱是三頸燒瓶;A裝置產生的SO2氣體在C中與容器

中的NaOH、Na2cO3發生反應，反應后溶液pH=4.1〈7,溶液顯酸性，說明得到的是NaHSOs,則

發生反應的化學方程式為2S02+Na2C03+H20=2NaHS03+C02；

(2)在裝置E中，NaHSOs與由恒壓滴液漏斗中加入的NaBH”發生反應產生NaBOz、Na2s2O4及水，

依據電子守恒、原子守恒，可得E中發生反應的化學方程式為：NaBH4+8NaHSO3

理主￡NaB0z+4Na2s2O4+6H2O；

(3)在裝置內的空氣中含有的氧氣具有氧化性，簡單將反應物NaHSO,氧化，也簡單將反應產生

的Na2s氧化，所以為防止發生氧化反應，要先通入將裝置內的空氣排出，因此通入氮

氣的作用是將裝置E中空氣趕出，防止NaHSOs(或Na2s2OJ被氧化；

(4)從溶液中析出的Na2s2O4?2H?0晶體表面有雜質離子，為將雜質洗去，同時降低物質由于洗

滌溶解晶體造成的損失，同時便于晶體的干燥，要運用乙醇洗滌Na00「2H。

(5)在裝置E中發生反應NaBH4+8NaHSO3cNaB0,+4Na￡，(L+6HQ,溫度在30-40℃下進行，

溫度低于水的沸點100℃,為便于限制溫度及水浴加熱具有受熱勻稱的特點，可采納水浴加熱

的方式；

34-2

(6)依據4[Fe(CN)6]+2S20^+80r=4[Fe(CN)6]+4S03+4H20可知

.、1.r,,1,200"」.

n(Na2S204)=-n(K3[Fe(CN)6])=-X0.lOmol/LX0.024LX--------=9.6X10mol,m(Na2S2O4)=

2225.00/地

3

n(Na2S204)XM=9.6X10molX174g/mol=l.6704g,則樣品中NaSOa的質量分數為

(1.6704g+2.0g)X100%=83.5%。

【點睛】

本題考查了物質的制備的學問。涉及化學方程式的書寫、試驗方案的評價、化學試驗基本操

作、氧化還原反應及物質純度的計算等。明確試驗原理及試驗基本操作方法是解題關鍵，試

題側重于考查學生的分析問題和解決問題的實力，留意題目信息的與相關基礎學問聯合分析,

題目難度較大。

22.二氧化硫、氫氣品紅溶液(或酸性高鎰酸鉀、澳水)除去氣體中殘余的二氧化硫

2

黑色粉末變紅色白色粉末變藍色4S02+2S-+C0^=3S20^+C02限制二氧化硫的流速、

適當增大B中混合液的濃度、適當上升B中溶液溫度等把小塊pH試紙放在表面皿(或玻

璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較確

定溶液的pH濱水顏色變淺（或濱水褪色）

【分析】

I.在裝置A中濃硫酸與Zn反應產生硫酸鋅、二氧化硫和水，當反應進行到肯定程度，濃硫

酸變為稀硫酸，稀硫酸