硫及其化合物

一、單選題（共19題）

1.下列有關(guān)文獻(xiàn)的理解錯(cuò)誤的是（）

A.“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)

晶等操作。

B.《物理小識(shí)》記載“青磯（綠磯）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不沒，”“氣”凝即得“研

油”。青磯廠氣是NO和NO”

C.《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼燃作時(shí)如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光

凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是醋酸

亞鐵。

D.唐代《真元妙道要略》中有云”以硫磺、雄黃合銷石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，

描述了黑火藥制作過程。

2.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘

述錯(cuò)誤的是

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NHs是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

3.試驗(yàn)室利用SJ和Ck在活性炭作用下制取SO2cW原理為S02（g）+S（g）wS02Cla⑴

加=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為

69.1℃,遇水能發(fā)生猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中須要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應(yīng)當(dāng)從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

4.將足量X氣體通入Y溶液中，試驗(yàn)結(jié)果與預(yù)料的現(xiàn)象一樣的組合是

X氣體Y溶液預(yù)料的現(xiàn)象

①C02飽和Na2c溶液白色沉淀析出X氣體

②

S02Ba(N03)2溶液白色沉淀析出

中/丫溶液

③Cl2AgNOs溶液白色沉淀析出

④A1CL溶液白色沉淀析出

NH3

A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④

5.選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成試驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧

化成CO2,下列說法正確的是

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確依次是A-F-E-C-D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO?

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

6.干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物H2s的原理如圖所示。下列說法不正確的是

B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

催化劑

D.總反應(yīng)為2H2S+O2--------2S+2H之。

7.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多特性質(zhì)試驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),試驗(yàn)裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2sO3固體、NaOH溶液

B.試驗(yàn)時(shí)，潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO&溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMrA溶液褪色不具有可逆性

8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還

是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量

的B跟CL反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HN03

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

9.硫酸鏤在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4(NH4)2S()4=6NH3t+3S02f+S03t+N2t+7HQ,將反應(yīng)后的氣

體通入肯定量的氯化鋼溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaS04

B.白色沉淀為BaSOs和BaSOa的混合物，且n(BaS()3):n(BaS0&)約為1:1

C.白色沉淀為BaS03和BaS04的混合物,且n(BaS03):n(BaS04)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最終溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

10.Cui是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。試驗(yàn)室可通過向CuS04與Nai的混合溶液中

通入SO2$iJ^-Cui(2CuS04+2NaI+S02+2H20^_2CuII+2H2s04+Na2so。。下列試驗(yàn)原理和裝

置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

儂堿酸

制備so2

一

B.cuso,、制備Cui并制備少量含SO?的溶液

Nai.HQ

溫告溶液-

將Cui與母液分別并用裝置制得的含S02的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

11.為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是so廣、CO產(chǎn)還是Off、c「，下面設(shè)計(jì)的方案中合理

的是()

A.檢驗(yàn)CO/：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(0H)2溶液有白色沉淀

生成

B.檢驗(yàn)SO廣：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCk溶液出現(xiàn)白

色沉淀

C.檢驗(yàn)0IT：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅色

D.檢驗(yàn)C「：向待測(cè)液中加入AgNOs溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)

12.已知：三氧化硫的沸點(diǎn)為45℃,熔點(diǎn)為16.8℃,具有很強(qiáng)的氧化性和揮發(fā)性。如圖是快

速制備三氧化硫的試驗(yàn)裝置圖，其中裝置I和m中都加入了金屬銅，下列說法不正確的是

B.本試驗(yàn)制備三氧化硫(S03)的原理為N02+S02=N0+S03

C.連接反應(yīng)器與尾氣處理裝置不宜運(yùn)用橡膠管

D.試驗(yàn)結(jié)束后，往反應(yīng)器中滴加水，瓶?jī)?nèi)紅棕色漸漸褪去

13.下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)說法不正確的是

A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2so式濃)q=CuS04+S02t+2H:0

14.探究SO?與NaNOs溶液反應(yīng)的試驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.試驗(yàn)起先時(shí)先通入CO?解除裝置中的空氣

B.裝置①中生成SO?的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.向裝置③中注入產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO

D.裝置④可以防止空氣進(jìn)入裝置③干擾試驗(yàn)

15.下列有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

1

向l.Omol-IT的NaHCO3溶液

A溶液呈黃色NaHCOs溶液溶液呈堿性

中滴加2滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液

B得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

中滴加少量FeCL溶液

使石蠟油蒸汽通過炙熱的碎瓷

C片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃

KMnOa溶液

蔗糖變成疏松多孔

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧

D向蔗糖中加入濃硫酸的海綿狀炭，放出有

化性

刺激性氣味的氣體

16.如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A為酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16.下列說

法正確的是

化合價(jià)

。基金賽在處物質(zhì)類別

化質(zhì)化長

物物般

A.E與水反應(yīng)肯定能生成一種強(qiáng)酸

B.若X為強(qiáng)酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色

C.若X為強(qiáng)酸，則D-E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D

D.若X為強(qiáng)堿，則物質(zhì)AE中均含有硫元素

17.某同學(xué)在試驗(yàn)室選用下列試驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正確的是

I11DIIV

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接依次為：I-IV-HI-II

C.裝置II中兩側(cè)品紅溶液在試驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用不相同

D.若連接依次為無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無C。?

18.某同學(xué)按下圖試驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象如表，下列說法正確的是

A.②③中白色沉淀都是BaS。4

B.試驗(yàn)起先時(shí)①中的黑色固體可能是CuO

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色

19.Fe和Mg與H2s04反應(yīng)的試驗(yàn)記錄如下:

to

宣r

試驗(yàn)

Fe'需HSO

24Fe'滾H，SO4稀H.SO*

HJSO4

Inm

Fe表面產(chǎn)生大量無色Fe表面產(chǎn)生少量氣Mg表面快速產(chǎn)生大Fe表面有大量氣泡，

現(xiàn)象

氣泡泡后快速停止量氣泡Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述試驗(yàn)說法不合軍的是

+2+

A.I中產(chǎn)生氣體的緣由是：Fe+2H=Fe+H2t

B.取出II中的鐵棒放入CuSOi溶液馬上析出亮紅色固體

C.III中現(xiàn)象說明Mg在濃H2S04中沒被鈍化

D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

二、試驗(yàn)題（共5題）

20.焦亞硫酸鈉（NaSOs）是常用的食品抗氧化劑之一。某探討小組進(jìn)行如下試驗(yàn)：

試驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采納如圖裝置（試驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生

的反應(yīng)為：Na2S03+S02=Na2S205

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為=

（2）要從裝置II中獲得己析出的晶體，可實(shí)行的分別方法是0

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

試驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s◎溶于水即生成NaHS03o

（4）證明NaHSOs溶液中HS（V的電離程度大于水解程度，可采納的試驗(yàn)方法是（填序

號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（0H）z溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的試驗(yàn)方案是。

試驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO?計(jì)算）的

方案如下：

葡萄酒樣品“，酸”微引‘壁”，江希溶液?溶液現(xiàn)藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

|100.00mL蒸慌用0.01Q00moiH語雙川現(xiàn)覽已口WS他出

標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02+I2+2H20=H2S04+2HI）

①按上述方案試驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次試驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游

離SO?計(jì)算）為g7，

②在上述試驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不

變”兀

21.保險(xiǎn)粉（Na2s20D廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空

氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以

通過NaHSC）3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問題：

I.NaHSOs溶液的制備

ABCD

(1)上圖儀器a的名稱；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

II.保險(xiǎn)粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞及通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，關(guān)閉K”打開恒壓滴液漏斗活

塞向裝置E中滴入堿性NaBH”溶液，在30-40C下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)

冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2s2HQ晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBOz,無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬恰?/p>

(4)運(yùn)用乙醇洗滌Na2S204?2H2晶體的優(yōu)點(diǎn)：。

(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采納。

III.保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定

(6)稱取2.OgNa2s◎樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用

0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)e]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：

324-2

4[Fe(CN)6]+2S204+80H=4[Fe(CN)s]+4S03+4H20,用亞甲基藍(lán)為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則樣品中NaSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果

精確至0.1%)O

22.硫及其化合物是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些硫的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下試

驗(yàn)探究：

I.探究試驗(yàn)一：將肯定量的濃H2s與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)

行氣體成分分析(水蒸氣除外)。

回答下列問題:

(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是=

⑵B中的試劑可能是,酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，依據(jù)D、E裝置依次視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象分別是

II.探究試驗(yàn)二：制取硫代硫酸鈉(Na2S203)并探究其性質(zhì)。

(1)制取Na2s2。3(裝置如下圖，夾持裝置省略)。

①裝置B中生成Na2s2O3的同時(shí)也生成C02,反應(yīng)的離子方程式為=

②除攪拌和運(yùn)用多孔球泡外，再寫出一種可以提高B中汲取SO?效率的方法—

⑵探究NazSzOs的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

NaSOs性質(zhì)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象

探究1Na盡溶液的酸堿性—pH=8

探究2Na2s2O3的還原性向新制的濱水中滴加NaSOs溶液

23.硫酰氯(SO￡lj常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)

的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/c其他性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

SO2ch-54J69.1

②lOOC以上易分解為SO?和CL

H2so410.4338具有吸水性且難分解

試驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

1

S02(g)+Cl2(g)^^S02Cl2(l)AH=-97.3kJ-moF

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)儀器B的名稱為；

(2)儀器A的作用是；

(3)裝置乙中盛放的試劑為,在試驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液汲取多余硫酰氯的離子反應(yīng)方

程式為;

(4)為提高本試驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在試驗(yàn)操作中須要留意的事項(xiàng)有(填序號(hào))；

①先通冷凝水，再通氣體②限制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(CISO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C1SO3H=H2SO4+SO2C12,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分別出硫酰氯的試驗(yàn)操作名稱為—。

②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸

化的氯化鋼溶液，振蕩，視察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是

否正確，請(qǐng)說明理由。

24.甲、乙兩同學(xué)為探究SO?與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSOs沉淀，用下圖所示

裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

一尾氣處理裝‘捏

().25molL溶液

試驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，

關(guān)閉彈簧夾，滴加肯定量濃硫酸，加

產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯

熱

淺棕色并漸漸消逝

打開彈簧夾，通入岫，停止加熱，一

段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀

尚未發(fā)覺白色沉淀溶解

鹽酸

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是—

(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明SO?具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的緣由，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反

應(yīng)。

①未證明各自的觀點(diǎn)，在原試驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是o

②進(jìn)行試驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)覺均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式說明試驗(yàn)現(xiàn)象異同的緣由:

⑸合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的

結(jié)論是o

25.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2)。

I.［查閱資料］

(1)Na2s2O3?5H2是無色透亮晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCL溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na￡03和Na2s混合液中通入SO?可制得Na2S203,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2s0^和Na2S040

(3)Na2sO3易被氧化；BaSOa難溶于水,可溶于稀HC易

II.［制備產(chǎn)品］

試驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)

濃H2sO43昌,Na2s和NaKC>3溶液

Na2sO3

AB

試驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__；E中的試劑是—(選填下列

字母編號(hào))。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSOs溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na?S和NazCOs混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2s(X。

(3)待Na2s和NazCOs完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)—(填寫操作名稱)、

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

III.［探究與反思］

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2s和Na2s0”該小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所

需試劑從稀HNOs、稀H2s0八稀HC1、蒸儲(chǔ)水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCk溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解,

并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2s和Na2S04o

(2)為削減裝置C中生成的Na2s04的量，在不變更原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有試驗(yàn)步驟(2)進(jìn)

行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是o

(3)岫&03?5比0的溶解度隨溫度上升顯著增大，所得產(chǎn)品通過方法提純。

參考答案

1.B

【詳解】

A項(xiàng)，文中描述了提純固體的方法：將固體溶解，通過煎煉蒸發(fā)水分，進(jìn)一步析出晶體，涉及

溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，故A正確；

B項(xiàng)，青磯為硫酸亞鐵晶體（FeS0j7H2。），“廠氣熏人”中的“氣”應(yīng)為硫的氧化物，氣凝即

得“磯油”中的“磯油”應(yīng)為硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，醋的主要成分是醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此鐵華粉是醋酸亞鐵，故C正

確；

D項(xiàng)，黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按肯定比例配制而成的，文中描述

的應(yīng)為制備黑火藥的過程，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查古代文獻(xiàn)中的化學(xué)學(xué)問，此類題目是近幾年高考的熱點(diǎn)，解題時(shí)應(yīng)抓住化學(xué)學(xué)問的

核心，從物質(zhì)制備、性質(zhì)等角度理解文中所述內(nèi)容，例如：題中A項(xiàng)涉及物質(zhì)的分別提純方

法；B項(xiàng)涉及硫及其化合物的性質(zhì)；C項(xiàng)涉及鐵和醋酸的反應(yīng)；D項(xiàng)涉及黑火藥的制備等。

2.C

【分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.依據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分

散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為鍍鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤，

B正確；

C.NH,作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤;

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾

的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生相識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)

問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性

考查要求。

3.B

【分析】

SO￡L的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，依據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物

冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO?和CL通過冷凝管逸出，SO?和C1,都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)

運(yùn)用堿性試劑，SO￡lz遇水能發(fā)生猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，汲取未反應(yīng)完的二

氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并汲取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SOzCL水解。

【詳解】

A.乙的作用是汲取未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并汲取空氣中的水蒸氣，防

止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2cL水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)當(dāng)是堿石灰，無水氯化鈣只能汲取水,

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.依據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，GK0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，

有利于提高SO￡k產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)當(dāng)從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不行用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,

D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答此類問題時(shí)需細(xì)致分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較

高，要求對(duì)學(xué)問點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和敏捷遷移。

4.D

【解析】

【詳解】

①二氧化碳與飽和Na￡03溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則會(huì)

析出白色沉淀，①正確；

②S0,通入水中生成H2SO3,溶液呈酸性，N(v在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：

2++

3S02+2H20+2N03^+3Ba=3BaS04I+4H+2N0,則會(huì)析出白色沉淀，②正確；

+

③氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H20=H+Cr+HC10,氯離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)：Ag,+C「=AgClI,則會(huì)

析出白色沉淀，③正確；

④一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液通入過量氨氣的反應(yīng)方程式為：

A1C13+3NH3+3H2O=A1(OH)3I+3NH4C1,則會(huì)析出白色沉淀，④正確；

答案選D。

5.A

【分析】

△

甲為反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)為C+2H2s0式濃)=C02t+2S02t+2HOKMnO4可氧化S02,用酸性

KMnO,溶液除去SO?,再通過品紅溶液，若不褪色可確認(rèn)SO,已除干凈，在解除SO?干擾的條件

下，氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁可確認(rèn)CO,的存在。

【詳解】

A.依據(jù)分析，按氣流從左向右流向，以上裝置的依次為甲一丁一丙一乙，氣體進(jìn)步短出，裝

置中接口的連接正確依次是A-F-E-C-D-B,故A正確；

B.SO,具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SOa,若丁中溶液褪色，SO?可

能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2,故B

錯(cuò)誤；

C.若丙中品紅溶液褪色，則說明SO,沒有除盡，SO?也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證

明甲中有C0?生成，故C錯(cuò)誤；

D.丁和丙都褪色，說明SO,沒有除盡，SO?干擾CO?的檢驗(yàn)，不能依據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁

推斷甲中生成了C0?,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.C

【詳解】

A.依據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知，F(xiàn)ezC^-H2。先參與后生成，整個(gè)過程中為該反應(yīng)的催化劑，故A正

確;

B.依據(jù)圖示可知，脫硫過程中H2s和FezC^H2。反應(yīng)生成Fe2s3-凡0和H2。，反應(yīng)方程

式為3H2S+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O,故B正確；

C.再生過程中，F(xiàn)e2s3-H2。轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)上升，被氧化，故C錯(cuò)誤；

催化劑

D.依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，總反應(yīng)為2H2s+。22S+2H2。,故D正確；

答案選C。

7.B

【詳解】

A.試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將70%硫酸滴加到Na2s固體中，SO?是有毒氣體，用NaOH溶液汲取尾氣，故a、

b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2s固體、NaOH溶液，故A正確；

B.潮濕的pH試紙只變紅色，不褪色，而鮮花、品紅溶液、KMnO,溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡

黃色沉淀硫，故B錯(cuò)誤；

C.潮濕的pH試紙變紅，體現(xiàn)了二氧化硫水溶液的酸性，KMnO」溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的

還原性；鮮花、品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)

了二氧化硫的氧化性，故C正確；

D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液很快復(fù)原紅色，證明SO?使品紅溶液褪色具有可逆性，KMnO,溶

液仍無色，說明KMnCh溶液褪色不具有可逆性，故D正確；

故選B?

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了SO,的化學(xué)性質(zhì)。明確二氧化硫的還原性、氧化性、水溶液的酸性是解題關(guān)鍵。

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要留意區(qū)分二氧化硫能夠時(shí)一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)。

8.D

【分析】

依據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A肯定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是:

NazS、NS、S、SO?、S03,H2S04；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH￡1、NH3>即

NO、NO?、HNO3?

【詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2s0”，故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HN03,故B正確；

C.無論B是H2s還是陽3,B和Cl_2的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.B

【分析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：S02+H20+2NH3=(NH4)2S03.

(NH4)2S03+BaCl2=BaS03I+2NH4CKS03+H20+2NH3=(NH4)2S04^(NH<)2S04+BaCl2=BaS04I+2NH4CL依

據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銹，Imol三氧

化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鏤消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2moiSO,反應(yīng)生成亞硫酸鏤，所以得到的沉

淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余SO?和亞硫酸鋼反應(yīng)生成亞硫酸氫鋼，最終得到沉淀

為Imol硫酸領(lǐng)、1mol亞硫酸鈿,則：n(BaS04):n(BaSO3)=1:1；

【詳解】

A、依據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO”和BaSOs,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最終得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,

故B正確；

C、依據(jù)B項(xiàng)分析可知，最終得到沉淀為Imol硫酸釧、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為

1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為Nz,依據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)與氯化鏤，故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

10.D

【詳解】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、S02,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO,的溶

液，B正確；

C.分別沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

11.B

【詳解】

A項(xiàng)、待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)z溶液有白色沉淀生成，與鹽酸反應(yīng)的離子不肯

定是CCV,還可能是HCOs-或SO廣等，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，解除S0F以外的其它陰離子及Ag+的干擾，再用BaCk檢驗(yàn)

SO/離子的存在是正確的操作，故B正確；

C項(xiàng)、溶液中若有0日，0田會(huì)使溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、AgNOs溶液和稀HC1混合就有白色渾濁物，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查常見陰離子的檢驗(yàn)，留意離子的性質(zhì)、加入試劑的選擇和試驗(yàn)現(xiàn)象的分析是解答關(guān)

鍵。

12.A

【詳解】

A.裝置I內(nèi)銅和濃硝酸反應(yīng)制NO?不須要加熱，m內(nèi)銅和濃硫酸反應(yīng)制S02須要加熱，A錯(cuò)誤;

B.裝置II內(nèi)SO?被NO?氧化為S03,制備三氧化硫(S03)的原理為NO2+SO2=NO+SO3,B正確；

C.NO?、SO3具強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，C正確；

D.水會(huì)和紅棕色NO?反應(yīng)得到硝酸和NO而褪色，D正確；

答案選A。

13.B

【分析】

A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性和吸水性分析解答；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

【詳解】

A.噴有堿液的棉花，可防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是汲取過量的S02,

防止環(huán)境污染，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濃硫酸強(qiáng)氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸

銅過飽和而析出白色的固體，C項(xiàng)正確；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+

2H2s(M濃)0=CuSO,+S(M+2H20,D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)易混點(diǎn)，解題時(shí)簡(jiǎn)單疏忽濃硫酸的吸水性可能帶來的結(jié)果。

14.B

【分析】

SO,具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化，因此試驗(yàn)起先前通入CO”解除裝

置中的空氣；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNOs溶液中，反應(yīng)

后的氣體被收集在③中，再向③中通入氧氣，通過視察現(xiàn)象探究SO?與NaNOs溶液反應(yīng)，據(jù)此

分析解答。

【詳解】

A.SOZ具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化，因此試驗(yàn)起先時(shí)先通入CO?解

除裝置中的空氣，故A正確；

B.裝置①中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，沒有元素化合價(jià)的變更，不屬于氧化還原

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中，NaNOs溶液具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),

因此向裝置③中注入產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO,故C正確；

D.生成的硫氧化物和氮氧化物均會(huì)污染空氣，因此裝置④主要是汲取尾氣，防止污染空氣，

當(dāng)然也可以防止空氣進(jìn)入裝置③干擾試驗(yàn)，故D正確；

故選B。

15.D

【詳解】

A.甲基橙的變色范圍是3.「4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCOs溶

液溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCk溶液，F(xiàn)eCk與溶液中的氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成

Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯(cuò)誤;

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO”溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過

炙熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)

物中含有烯燒，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為C/220n,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、0兩種元素以2:1的組

成脫去留下碳，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO,、S02,H20,這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海

綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

16.A

【分析】

D和E均為氧化物，E的價(jià)態(tài)比D高，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16,可以推想出E分子中比

D分子中多一個(gè)0,則y為氧氣，B到E為連續(xù)氧化過程，則B可以為NHs,C為此，D為N0,

E為NO”此時(shí)A為某種酸式鏤鹽，X為強(qiáng)堿；B還可以是H?S,C為S,D為SO2,E為SO3,此

時(shí)A為某種硫氫化物，X為非氧化性強(qiáng)酸。

【詳解】

A.E為N02或SO3,N0,與水反應(yīng)可以生成HNO3,SOs與水反應(yīng)生成H2s04,硝酸和硫酸均為強(qiáng)酸,

A正確；

B.依據(jù)分析可知若X為強(qiáng)酸，則A為硫氫化物，D為SO”SO?并不能漂白石蕊溶液，所以只

會(huì)變紅，不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)分析可知若X為強(qiáng)酸，則D為SO2,E為SO3,S02與氧氣在高溫、高壓、催化劑的條件

下生成SOs,該反應(yīng)并不能用來檢驗(yàn)SO”C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)分析可知若X為強(qiáng)堿，物質(zhì)A~E中均含有N元素，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

17.C

【分析】

碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢

驗(yàn)二氧化硫，用酸性高銃酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；最終用澄

清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。

【詳解】

A.濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接依次可能為I-III-II-IV,故B錯(cuò)誤；

C.裝置n中酸性高銃酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗(yàn)證二氧化硫氣體存在，

右邊驗(yàn)證二氧化硫已經(jīng)除盡，故c正確；

D.若連接依次為I-II-III-IV,無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，故D錯(cuò)誤；

故選Co

18.B

【詳解】

A.②中含有硝酸根，在酸性條件下會(huì)把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀BaS。*③中

二氧化硫和氨水反應(yīng)生成生成亞硫酸根，和領(lǐng)離子結(jié)合生成白色沉淀是BaSOs，A錯(cuò)誤；

B.一起先硫酸濃度較大，干脆把銅氧化成氧化銅，而后硫酸變稀，黑色固體溶解，B正確；

C.反應(yīng)后剩余硫酸濃度仍舊較大，稀釋時(shí)應(yīng)當(dāng)將剩余溶液加入水中稀釋以免液體飛濺，C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可以

復(fù)原，所以加熱品紅溶液復(fù)原紅色，D錯(cuò)誤；

故選B。

19.B

【詳解】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成員，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；

B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此

放入硫酸銅溶液中不會(huì)馬上析出亮紅色固體，不合理，故正確；

C、依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面快速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，

故錯(cuò)誤；

D、依據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，

即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。

故選Bo

20.Na2sO3+H2so產(chǎn)NazSO4+SO?t+比0或Na2so3+2H604=2NaHS04+S02f+壓0過濾da、e

取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領(lǐng)溶液，有

白色沉淀生成0.16偏低

【詳解】

(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程

式為：Na2S03+H2S04=Na2S04+S02f+H20Na2S03+2H2S04=2NaHS04+S02t+H=0；

(2)從裝置II中溶液中獲得已析出的晶體，實(shí)行的方法是過濾；

(3)裝置III用于處理尾氣SO”由于SO?屬于酸性氧化物，除去尾氣SO,應(yīng)選擇堿性溶液，a

裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d,既可有效汲取，又可防止

倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(4)證明NaHSOs溶液中HSCV的電離程度大于水解程度，要利用兩個(gè)平衡式HS(V一寸+SCV

一，HSCV+HQ=H2so3+0『，證明溶液呈酸性，可采納的試驗(yàn)方法是a、測(cè)定溶液的pH,PH<7,

說明溶液呈酸性，選項(xiàng)a正確；b、加入Ba(0H)2溶液或鹽酸，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法判定電離、

水解程度，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、加入鹽酸，都不反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

d、品紅只檢驗(yàn)SO?的存在，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；e、用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)，呈紅色證明溶液呈酸性，

選項(xiàng)e正確；答案選ae；

(5)由于Na2s2O5中的硫元素為+4價(jià)，故檢驗(yàn)Na2sa晶體已被氧化，實(shí)為檢驗(yàn)S01,其試驗(yàn)

方案為：取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領(lǐng)

溶液，有白色沉淀生成；

(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以S02計(jì)算)與&的物質(zhì)

l

的量之比為1：1,n(S02)=n(I2)=0.OlOOOmol?LX0.025L=0.0025mol,殘留量

0.0025molx64g/molQ16g?廣；②由于試驗(yàn)過程中有部分HI被氧化生成12,

VJ.\-L.j

4HI+02=2I2+2H20,則用于與SO2反應(yīng)的L削減，故試驗(yàn)結(jié)果偏低。

21.三頸燒瓶2sOz+NazCOs+IWuZNaHSOs+COzNaBL+8NaHS0噌ga'CNaB0,+4NaS(L+6HQ

將裝置E中空氣趕出，防止NaHSOs(或Na2s2OJ被氧化削減保險(xiǎn)粉的溶解損失(并有利于

干燥)水浴加熱83.5%

【分析】

I.在燒瓶中H2sO,與Na2s發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體,產(chǎn)生的氣體通過平安瓶后進(jìn)入到三頸

燒瓶中，與NaOH、Na2cO3溶液發(fā)生反應(yīng)制取得到NaHS03;SO?是大氣污染物，在排放前要用NaOH

溶液進(jìn)行尾氣處理；

II.將上述制得的NaHSOs放入三頸燒瓶E中，與恒壓滴液漏斗中加入的NaBH”發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

NaBOz、Na2s2O4及水，為防止空氣將NaHSOs或制取得到Naf氧化，在反應(yīng)前先向裝置中通入

N,或惰性氣體；為使反應(yīng)溫度在30-40C下進(jìn)行，可利用水浴加熱的溫度便于限制及受熱勻稱

的特點(diǎn)，進(jìn)行水浴加熱；為減小洗滌NaSO-ZHzO晶體時(shí)造成的損失，可用無水乙醇進(jìn)行洗

滌；

III.用亞甲基藍(lán)為指示劑,依據(jù)反應(yīng)4[Fe(CN)6：T+2s2產(chǎn)+80H-=4[Fe(CN)6]*+4S0r+4H2()中

K3[Fe(CN)6]與Na2s2。4的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出Na2s2。q的質(zhì)量，再依據(jù)物質(zhì)的含量計(jì)算方法得

到樣品中NazSzOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)依據(jù)上圖儀器a的結(jié)構(gòu)可知a儀器的名稱是三頸燒瓶;A裝置產(chǎn)生的SO2氣體在C中與容器

中的NaOH、Na2cO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液pH=4.1〈7,溶液顯酸性，說明得到的是NaHSOs,則

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S02+Na2C03+H20=2NaHS03+C02；

(2)在裝置E中，NaHSOs與由恒壓滴液漏斗中加入的NaBH”發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaBOz、Na2s2O4及水，

依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBH4+8NaHSO3

理主￡NaB0z+4Na2s2O4+6H2O；

(3)在裝置內(nèi)的空氣中含有的氧氣具有氧化性，簡(jiǎn)單將反應(yīng)物NaHSO,氧化，也簡(jiǎn)單將反應(yīng)產(chǎn)生

的Na2s氧化，所以為防止發(fā)生氧化反應(yīng)，要先通入將裝置內(nèi)的空氣排出，因此通入氮

氣的作用是將裝置E中空氣趕出，防止NaHSOs(或Na2s2OJ被氧化；

(4)從溶液中析出的Na2s2O4?2H?0晶體表面有雜質(zhì)離子，為將雜質(zhì)洗去，同時(shí)降低物質(zhì)由于洗

滌溶解晶體造成的損失，同時(shí)便于晶體的干燥，要運(yùn)用乙醇洗滌Na00「2H。

(5)在裝置E中發(fā)生反應(yīng)NaBH4+8NaHSO3cNaB0,+4Na￡，(L+6HQ,溫度在30-40℃下進(jìn)行，

溫度低于水的沸點(diǎn)100℃,為便于限制溫度及水浴加熱具有受熱勻稱的特點(diǎn)，可采納水浴加熱

的方式；

34-2

(6)依據(jù)4[Fe(CN)6]+2S20^+80r=4[Fe(CN)6]+4S03+4H20可知

.、1.r,,1,200"」.

n(Na2S204)=-n(K3[Fe(CN)6])=-X0.lOmol/LX0.024LX--------=9.6X10mol,m(Na2S2O4)=

2225.00/地

3

n(Na2S204)XM=9.6X10molX174g/mol=l.6704g,則樣品中NaSOa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(1.6704g+2.0g)X100%=83.5%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的制備的學(xué)問。涉及化學(xué)方程式的書寫、試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、化學(xué)試驗(yàn)基本操

作、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)純度的計(jì)算等。明確試驗(yàn)原理及試驗(yàn)基本操作方法是解題關(guān)鍵，試

題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的實(shí)力，留意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問聯(lián)合分析,

題目難度較大。

22.二氧化硫、氫氣品紅溶液(或酸性高鎰酸鉀、澳水)除去氣體中殘余的二氧化硫

2

黑色粉末變紅色白色粉末變藍(lán)色4S02+2S-+C0^=3S20^+C02限制二氧化硫的流速、

適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)上升B中溶液溫度等把小塊pH試紙放在表面皿(或玻

璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在pH試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確

定溶液的pH濱水顏色變淺（或?yàn)I水褪色）

【分析】

I.在裝置A中濃硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度，濃硫

酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩?/p>