專題十硫及其化合物

1、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.SO?是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO?與C02

B.SO?能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水相同

C.SO?能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SOz具有還原性

D.用水汲取硫在過(guò)量氧氣中燃燒的產(chǎn)物,用于工業(yè)制備硫酸

2、設(shè)4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有兒個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B.lOOmLlmol?L_1FeCk溶液中所含F(xiàn)e”的數(shù)目為0.1兒

C.ImolSO2與足量O2在肯定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子

D.84gNaHCO3固體含有COj離子的數(shù)目為山

3、選用如圖所示裝置中的兩個(gè)或幾個(gè)（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成試驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧

化成COz,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.按氣流從左向右流向,裝置的正確連接依次是A-F-E-C-D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成了C02

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成了C02

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁,說(shuō)明甲中有CO?生成

4、用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明不合理的是（）

試驗(yàn)選①中試劑①中現(xiàn)象說(shuō)明

項(xiàng)

A品紅溶液溶液褪色

濃SO2具有漂白

一

有性

加

液

楠B產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：

Na2SiO3溶液

H2s。3>H2SiO3

C酸性KM11O4溶紫色褪去SO2具有還原

液性

D酸性Ba(NC)3)2溶生成白色沉淀SO,與Ba2+生

液

成BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化

A向蔗糖中加入濃硫酸

并放出有刺激性氣味的氣體性

Fe?+催化HQ2分解產(chǎn)生

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，

O2；耳。?分解反應(yīng)放熱，

B管中加入幾滴酸化的溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色

促進(jìn)Fe?+的水解平衡正向移

硫酸亞鐵溶液沉淀生成

動(dòng)

鋁片先用砂紙打磨,再濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫

C無(wú)明顯現(xiàn)象

加入到濃硝酸中下，鋁被濃硝酸鈍化

向等濃度的KC1、KI

混合液中逐滴滴加

D先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

6、某探討小組利用圖裝置探究SO2和硫酸Fe(NC)3)3溶液的反應(yīng)原理。下

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO：

B.試驗(yàn)室中配制加70%的硫酸須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N?的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全汲取反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

7、如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是

確教育

NaOH溶液

NaHSO—

言崢。?必哪

A.反應(yīng)①說(shuō)明SO?具有漂白性,反應(yīng)②說(shuō)明S0?具有酸性

B.若反應(yīng)②中生成物n（Na2S03）:n（NaHSO?）=1:1,則反應(yīng)物n（S02）:n（NaOH）=1:2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收S02

8、如圖,在注射器中加入少量Na2sO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

,]費(fèi)潤(rùn)藍(lán)色石密試紙

，=口濕潤(rùn)品紅郵

■沾有KIIA溶液的頻

亞普霍y濕澗淀粉KI逐

碧或詢高一氧化鈉溶液

A.藍(lán)色石蕊試紙能夠變紅

B.品紅試紙、沾有高鎰酸鉀溶液的濾紙均褪色證明白SO?具有漂白性

C.潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D.NaCl溶液可用于除去試驗(yàn)中多余的S02

9、某探討性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)SO2和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.探究SO?和Fe（NC>3）3溶液的反應(yīng)。

該小組用如圖所示裝置達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康?。已知?.0mol/LFe（NC>3）3溶液的PH=1。

(1)為解除空氣對(duì)試驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。

⑵裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明SO2具有性。

⑶分析B中產(chǎn)生白色沉淀的緣由：

①觀點(diǎn)1：SO?與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)2：酸性條件下，SO?與NC)3反應(yīng)；觀點(diǎn)3^___________?

②按觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式為,為證明該觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)一步

確認(rèn)生成的新物質(zhì)，試驗(yàn)操作及現(xiàn)象是=

③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的Fe(NC>3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行

試驗(yàn)。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳溶液是(填序號(hào))。

a.0.Imol/L稀硝酸

b.1.5mol/LFe(NO3

c.3.0mol/LNaNOs溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/LNaNOs溶液和0.2moi/L鹽酸等體積混合的溶液

n.探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HC1O。該小組用圖所示裝置達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

⑷裝置的連接依次為：純凈SO2f(選填字母)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式

為.

(5)可證明H2sO3的酸性強(qiáng)于HC1O的試驗(yàn)現(xiàn)象是

10、自20世紀(jì)60年頭以來(lái),人們發(fā)覺(jué)了超過(guò)120種不同的含鐵硫簇（如Fe2s2、Fe4s八Fe8S7

等）的酶和蛋白質(zhì)。鐵硫簇是普遍存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)愛(ài)好小組

在探討某鐵硫簇的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn):

試驗(yàn)一:測(cè)定硫的含量。

i.從圖中選擇合適的裝置進(jìn)行連接。

ii.檢查裝置的氣密性后,在裝置A中放入0.4g鐵硫簇的樣品（含有不溶于水和稀鹽酸的雜

質(zhì)），在裝置B中加入品紅溶液,在裝置C中加入30inL0.Imol?L的酸性KMnOi溶液（反應(yīng)過(guò)程

中溶液體積改變忽視不計(jì)）。

iii.通入空氣并加熱,發(fā)覺(jué)裝置A中固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。

iv.待固體完全轉(zhuǎn)化后,取裝置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.Imol-的碘化鉀溶液進(jìn)

行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：

消耗碘化鉀溶液體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/niL

滴定前刻度滴定后刻度

13.001.007.50

23.001.026.03

33.001.005.99

試驗(yàn)二:測(cè)定鐵的含量。

取試驗(yàn)一中裝置A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入足量稀鹽酸中，充分溶解后過(guò)濾,在濾液

中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)灼燒得0.32g固體。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置接口的連接依次為b-（按氣流方向填寫導(dǎo)管口處字母）。

（2）檢查試驗(yàn)一中裝置A的氣密性的方法是o

(3)滴定終點(diǎn)的推斷方法是o

(4)裝置B中品紅溶液的作用是0有同學(xué)提出，撤去裝置B,對(duì)試驗(yàn)沒(méi)有影響，你

的看法是(填“合理”或“不合理”)，理由是。

(5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)請(qǐng)寫出這種鐵硫簇的化學(xué)式:。

⑺下列操作，可能引起x/y偏大的是()(填標(biāo)號(hào))

A.滴定剩余的KMnO4時(shí),KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴

B.配制0.Imol-r1KI溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線

C.用碘化鉀溶液滴定剩余的KMnOi時(shí),滴定前滴定管中有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

D.試驗(yàn)二中對(duì)濾渣灼燒不充分

11、煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NO,,形成酸雨、污染大氣，采納NaClO?溶液作為汲取劑

可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：

⑴NaClO2的化學(xué)名稱為。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和N0的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為

SxlO^molL1o反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子cr

so：SO；NO3NO2

8.35xlO-46.87x10^1.5x10^1.2x10-53.4x10-3

①寫出NaClO?液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式

o增加壓強(qiáng),N0的轉(zhuǎn)化率(填“提

高”“不變”或“降低”)。

②隨著汲取反應(yīng)的進(jìn)行,汲取劑溶液的pH漸漸(填“增大”“不變”或“減

小”)。

③由試驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。緣由是除

了SO?和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是=

(3)在不同溫度下，Nad。2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO?和N0的平衡分壓”如圖所示。

48

44

40

36

32

28

280'300'320'340'360'380'4(3。

77K

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度上升,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填”增

大”“不變”或“減小”兀

②反應(yīng)C1O；+2SO；-=2SO：+C1的平衡常數(shù)4表達(dá)式為

(4)假如采納NaClO,Ca(cio)2替代NaClO2)也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是.

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq)=SO：(aq)+H2O(1)AH,

CIO(aq)+SO。(aq)=SO：(aq)+Cl(aq)AH2

2+

CaSO4(s)=Ca(aq)+SO：”(aq)AH3

2+

則反應(yīng)SO2(g)+Ca(aq)+CIO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl(aq)的

A/7=o

12、已知固體Na2sO3受熱分解生成兩種正鹽，試驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

隔絕空氣—BO

Na：SO」

加熱忌麗及0?舒液白色沉淀

(1.260g)-*溶液--------

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L(zhǎng)518請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氣體Y的電子式為.

(2)試驗(yàn)流程中，Na,SO3受熱分解的化學(xué)方程式為.

(3)另取固體X試樣和Na2sO3混合，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，再加入稀鹽酸，馬上有淡黃色沉淀

產(chǎn)

生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為(不考慮空氣的影響)。

(4)Na2s長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)被氧化成Na2so-檢驗(yàn)NazSC^是否變質(zhì)的試驗(yàn)操作

是O

(5)某探討性學(xué)習(xí)小組通過(guò)圖所示裝置，利用電化學(xué)方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y?；?/p>

本工藝是將氣體Y通入FeCL，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)行電解，電

解后的濾液可以循環(huán)利用。與a相連的電極反應(yīng)式為=

■合物電解質(zhì)蹲■

13、我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載:信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則

成膽磯。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)愛(ài)好小組為探究膽研(CUSO4-5H2O)設(shè)

計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn):

已知：SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為46.8℃；S02的熔點(diǎn)為一72°C,沸點(diǎn)為一10°C。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是a中的棒香能復(fù)燃，說(shuō)明熱分解產(chǎn)物含有

(填化學(xué)式)。

(2)A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?，B中的現(xiàn)象是o

(3)C中冰水的作用是。

(4)D中品紅溶液褪色，E中有SO)、SO：生成，寫出E中生成SOj的總的離子方

程

式：。

（5）若生成SO3和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則膽磯熱分解的化學(xué)方程式

為。

（6）小組同學(xué)用滴定法測(cè)定某膽研樣品中CuSO,碎含置，取mg樣品配成100niL溶液，每

次取20.00mL,消退干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTACHZY、）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),

2+2+22+

平均消耗EDTA溶液VmL（滴定反應(yīng)：Cu+H2Y==CuY+2H）0

①樣品中C11SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%（用含小V的代數(shù)式表示）。

②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO,含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是（填選項(xiàng)字母）。

a.未潤(rùn)洗錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡

答案以及解析

1答案及解析:

答案：C

解析：

2答案及解析:

答案：A

解析：

3答案及解析:

答案：A

解析：甲為反應(yīng)發(fā)生裝置,KMnO,可氧化S02,用酸性KMnO,溶液除去S02,再通過(guò)品紅溶液,若

溶液不褪色,可確認(rèn)SO?已除干凈,在解除SOz干擾的條件下,氣體通過(guò)澄清石灰水,澄清石灰

水變渾濁可確認(rèn)CO?的存在,所以裝置的正確連接依次為A-F-E-C-D-B,A項(xiàng)正確;S02具

有漂白性,能使品紅溶液褪色,丁裝置用酸性KMnO,溶液除S02,若丁中溶液褪色,SO?可能沒(méi)除

盡,若丙中品紅溶液褪色,則乙中的澄清石灰水變渾濁無(wú)法證明甲中反應(yīng)生成了C02,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

若丙中品紅溶液褪色,則說(shuō)明SO?沒(méi)有除盡,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以無(wú)法證明甲中

有CO2生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤,丁和丙中溶液都褪色,說(shuō)明SO?沒(méi)有除盡,SO?干擾CO?的檢驗(yàn),不能依據(jù)

乙中澄清石灰水變渾濁推斷甲中生成了C02)D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4答案及解析：

答案：D

解析：A.二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，

該試驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B.亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向NaAiOs溶液通

入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C.二氧化硫能被酸性高

鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，該試驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C

正確；D.將SO?通入Ba(NC)3)2溶液，酸性條件下硝酸將二氧化硫氧化生成硫酸，硫

酸與硝酸鋼反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋼生成，故D錯(cuò)誤。

5答案及解析：

答案：B

解析：A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由現(xiàn)

象可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B.溶液變成棕黃色，說(shuō)明耳。?將

Fe"氧化為Fe3+.一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明Fe?+催化HQ2分解產(chǎn)生，

故B錯(cuò)誤；C.常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)現(xiàn)象，故C正確；D.K、jJ、的先沉

淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>K￡AgI),故0正確。

6答案及解析：

答案：A

解析：A.Fe?+具有氧化性，可將二氧化硫鍬化成硫酸根，本身被還原成二價(jià)鐵，反

2+2++

應(yīng)的離子方程式是SO?+2Fe3++Ba+2H2O==BaSO4+2Fe+4H,在酸性條件下SO?也

與NO3，和Ba?+反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,

不能說(shuō)明Fe3+能將SO?氧化成SO：、故A錯(cuò)誤；B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入

水中稀釋，須要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B正確；C.為解除空氣對(duì)試

驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)猓康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，故C正確；

D.導(dǎo)氣管干脆插入溶液時(shí)能發(fā)生倒吸，反應(yīng)可能會(huì)生成N0,不能被氫氧化鈉溶液汲

取，故D正確：

7答案及解析：

答案：D

解析：反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色的緣由是KlOs被還原先得到12,最終得到F,體現(xiàn)了S02

的還原性,反應(yīng)②是酸性氧化物和堿的反應(yīng),體現(xiàn)了S02的酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)元素守恒,當(dāng)

n(Na2sO3):n(NaHS03)=1:1時(shí),n(S02):n(NaOH)=2:3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng),C

項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②汲取了二氧化硫,反應(yīng)④放出了S02,可以通過(guò)反應(yīng)②④回收二氧化硫,D項(xiàng)正

確

8答案及解析：

答案：A

解析：

9答案及解析：

答案：(1)打開(kāi)彈簧夾，向體系中通入一段時(shí)間的N?,關(guān)閉彈簧夾

⑵還原性

⑶①SO?與Fe3+、NO-(H+)都反應(yīng)②

3+2+2++

SO2+2Fe+Ba+2H2O==BaSO4J+2Fe+4H取少量B中溶液于一支干凈的試管中，

加入幾滴鐵氧化鉀溶液，假如產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說(shuō)明有亞鐵離子生成，觀點(diǎn)1正確③

d

2+

(4)CEDF；Ca+2C1O+CO2+H2O==CaCO3+2HC1O

(5)D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀

解析：(1)因?yàn)榭諝庵醒鯕庖簿哂醒趸?，?duì)試驗(yàn)造成干擾，為防止空氣干擾，用氮

氣將空氣排出，所以為排盡空氣，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，向

體系中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾。

(2)SO?和BaCl?溶液不反應(yīng)，裝置B中有白色沉淀生成，說(shuō)明有BaSO,生成，該反應(yīng)

中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則二氧化硫體現(xiàn)還原性。

⑶①觀點(diǎn)3：SO?與Fe3+及酸性條件下與NO；也反應(yīng)；②按觀點(diǎn)1,SO?與Fe3+反應(yīng)

生成BaSC>4和Fe?+,離子方程式為302+2Fe"+Ba?++2HQ==BaSO4J+2Fe?++4H+,要檢

驗(yàn)Fe?+可以用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象為取少量B中溶液于一支干凈的試

管中，加入幾滴鐵氧化鉀溶液，假如產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，就說(shuō)明有亞鐵離子生成，觀點(diǎn)

I正確；③按觀點(diǎn)2,只需將裝置B中的Fe(NC)3)3溶液替換為c(可)=。-1mol/L、

c(NOj)=3.0mol/L的溶液即可，*、0.1mol/L稀硝酸中c(NO；)不符合，故a錯(cuò)

誤；

b、1.5mol/LFe(NC>3)2中c(H+)不符合，故b錯(cuò)誤；

c、3.0mol/LNaNOs溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液中c(NOL)不符合，

故c錯(cuò)誤；d6.0mol/LNaNOs溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液中c(T)、

C(NC>3)都符合，故d正確。

(4)探究H2sO3的酸性強(qiáng)于HC1O,可以用強(qiáng)酸制取弱酸的方法檢驗(yàn)，因?yàn)閬喠蛩峋?/p>

有還原性、HC1O具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)先將亞硫酸轉(zhuǎn)化

為沒(méi)有還原性的酸，再用該酸與次氯酸鹽制取次氯酸即可。C裝置制取二氧化碳、D

裝置檢驗(yàn)二氧化硫、E裝置汲取二氧化硫、F裝置制取HC1O,所以裝置依次為CEDF,

2+

F中離子方程式為Ca+2C10+CO2+H2O==CaCO3J+2HC1O。

(5)D中品紅不褪色，就說(shuō)明氣體中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂

白粉溶液反應(yīng)生成白色沉淀即可證明，所以可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HC1O的試驗(yàn)現(xiàn)

象是D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。

10答案及解析：

答案：(l)f—efd—c(fg)

(2)在導(dǎo)管b后接上長(zhǎng)導(dǎo)管,把長(zhǎng)導(dǎo)管末端插入水中,關(guān)閉a處開(kāi)關(guān),用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,

若長(zhǎng)導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,撤去灑精燈,長(zhǎng)導(dǎo)管末端形成一段水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好

(3)加入最終一滴KI溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原為紫色

(4)檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高鎰酸鉀溶液完全汲取;合理;若裝置C中酸性高鎰酸鉀溶液的

紫色不褪去,說(shuō)明二氧化硫被完全汲取

+2+

(5)2MnO；+16H+10I=2Mn+5l2+8H20

(6)Fe4s5

(7)ACD

解析：(1)圖示裝置A中FeS在加熱條件下與空氣作用可生成S02,要測(cè)定硫的含量需用酸性

KMnO,溶液汲取S02)再用品紅溶液檢驗(yàn)SO?是否被完全汲取,即試驗(yàn)裝置接口的連接依次為b

fffefd—c(fg)o

(3)當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴KI溶液,溶液的紫色褪去,且30s內(nèi)顏色不再發(fā)生改變,說(shuō)明達(dá)到滴定終

點(diǎn)。

(4)裝置B中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)S0?是否完全被酸性KMnO,溶液汲取;試驗(yàn)結(jié)束時(shí)若裝置C

中紫色沒(méi)有完全褪去,說(shuō)明SO2完全被汲取,故該同學(xué)的看法合理。

+2+

⑸酸性KMnO&溶液能將F氧化為121反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+16H+10r=2Mn+5I2+8H2a

⑹反應(yīng)前裝置C中KMnO4的物質(zhì)的量為0.Imol?LXO.03L=0.003mol,滴定剩余的KMnO4時(shí)

消耗0.Imol-C1KI溶液的體積為[(6.03-1.02)+(5.99-1.00)]mL+2=5.00mL(第一次滴定結(jié)

果誤差較大,故舍去)，依據(jù)2MnO：~10F和消耗KI溶液的體積可得出汲取S0,后溶液中剩余

1

n(KMnO4)=O.Imol?LXO.005LX------x-=0.OOlmol,則反應(yīng)中消耗KMnO&的物質(zhì)的量為

3.00mL5

0.003mol-0.001mol=0.002mol,依據(jù)5s02~2KMn()4和消耗0.002molKMnCU可求出S02的物質(zhì)的

量為0.005mol,即該鐵硫簇中S為0.005mol,試驗(yàn)二中最終得到的0.32g固體為Fe203,依據(jù)

2Fe~Fez()3可求出n(Fe)=0.004mo1,即該鐵硫獲中n(Fe):n(S)=4:5,則該鐵硫簇的化學(xué)式為

Fe4s5。

(7)滴定剩余的KMnO”時(shí)KI溶液滴到錐形瓶外一滴,導(dǎo)致測(cè)得的剩余KMnO4的物質(zhì)的量偏大，

則與SO?反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量偏小,得出的y偏小，即引起x/y偏大,A正確;配制

0.Imol?I?KI溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏大,則測(cè)得的剩余的KMnO”的物質(zhì)

的量偏小,與SOz反應(yīng)消耗的KMnO,的物質(zhì)的量偏大,y偏大,則引起x/y偏小,B錯(cuò)誤;滴定前

滴定管中有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,即滴定時(shí)消耗KI溶液的體積偏大,測(cè)得的剩余KMnO4的物質(zhì)

的量偏大，同理導(dǎo)致x/y偏大,C正確;試驗(yàn)二中對(duì)濾渣灼燒不充分,導(dǎo)致殘?jiān)|(zhì)量增加，即樣

品中n(Fe)偏大,x偏大,導(dǎo)致x/y偏大,D正確。

11答案及解析：

答案：(1)亞氯酸鈉;

(2)①4OH+3clC)2+4NO=4NO；+3C1+2H2O;提高

②減小

③大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高

（cr）-c2（so^）

(3)①減小;②長(zhǎng)二c

C（C1O；）-C2（SO；）

(4)①形成CaSO,沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高

②盟+A/f2-A/73

解析：(DNaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉;

(2)①脫硫過(guò)程就是煙氣中的NO被NaClO2溶液汲取的過(guò)程，由表中數(shù)據(jù)可知NO與CIO?在

溶液中反應(yīng)后主要生成NO：和C「，離子方程式為4NO+3C1O；+4OH=4N(二+2凡。+3。-；

增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②隨著汲取反應(yīng)的進(jìn)行，c(OH)減小，pH漸漸減小。③由表

中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中SO：的濃度大于NO3的濃度，說(shuō)明脫硫反應(yīng)速率大于

脫硝反應(yīng)速率。

(3)①由圖象可知，上升溫度，氣體的平衡分壓增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

⑷①采納Ca(ClO)2替代NaClO脫硫，反應(yīng)生成CaSO,沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)

化率提高。

②SO2(g)+2OH-(aq)=SO|(aq)+H2O(1)AHI(I)

ClO(aq)+SOf(aq)=SOj(aq)+Cl(aq)AH2(II)

CaSC)4(s)=Ca2+(aq)+SO：(aq)A4(HI),運(yùn)用蓋斯定律，由(1)+(11)-(口1)可得反

2+

應(yīng)：SC\(g)+Ca(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+CF(aq),故

AH=AH,+AH2-AH3O

12答案及解析：

??

H：S：H

答案：(1)??

△

(2)4Na2SO3===Na2S+3Na2SO4

2+

(3)2S-+SO^+6H=3S+3H2O

(4)取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，向溶液中加入足量鹽

酸后，再滴入幾滴氯化鋼溶液.若生成白色沉淀，則說(shuō)明有Na2s被氧化為Na2sGJ」

(5)Fe2+-e==Fe3+

解析：

(1)氣體Y是一種純凈物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g?LI則Y的摩爾質(zhì)量為1.

518g,L22.4Lg^01^=34g/。L依據(jù)元素守恒，推出Y為H?S,電子式為

??

H：S：H

??.

(2)由以上分析可知，氣體Y為HzS,以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S?一

即固體X中含有Na?S,溶液中加入Bad2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為

BaSO4,則固體X中含有Na2SO4,Na2SO3受熱分解生成Na2s和Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

△

4Na2SO3===Na2S+3Na2SO4。

⑶固體X試樣和Na?SC)3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，即有

S單質(zhì)生成，反應(yīng)的離子方程式為2s2-+SO；+6H+=3SJ+3H2。。

(4)Na2sO3長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)被氧化成Na/O”,檢驗(yàn)Na2so,是否變質(zhì)的試驗(yàn)操

作是：取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解，向溶液中加入足

量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋼溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明有Na2s被氧化為

Na2SO4,亞硫酸鈉變質(zhì);

(5)將氣體Y通入FeCl3,發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl3+H2S==FeCl2+2HC1+SJ,裝置圖中

放出氫氣的一端為陰極，b為電源負(fù)極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進(jìn)

行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說(shuō)明亞鐵離子在陽(yáng)極失電子生成了鐵離子，

電極反應(yīng)為Fe2+-e'==Fe3+

13答案及解析