第一課時鐵鹽和亞鐵鹽第三章第1節鐵及其化合物半小時以后魔術實驗表演

預習檢測數據分析及學習建議預習檢測：80.6分學習建議：1.基礎目標：積極參與實驗“反應試劑的選擇”討論；2.能力目標：從實驗中發現問題、提出問題、解決問題。鐵及其化合物的“價—類”二維圖物質類別金屬單質金屬氧化物鹽0+3+2鐵元素化合價堿預習展示++鐵及其化合物的“價—類”二維圖物質類別金屬單質金屬氧化物鹽0+3+2FeFe2+Fe3+Fe2O3鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2FeO鐵及其化合物的“價—類”二維圖物質類別金屬單質金屬氧化物鹽0+3+2FeFe2+Fe3+Fe2O3鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2FeO復分解反應氧化還原反應二

、亞鐵鹽和鐵鹽思考：你認為FeSO4、FeCl3可能具有哪些性質，能與哪些物質發生反應呢？Fe3+溶液棕黃色Fe2+溶液淺綠色常見的亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等常見的鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等探究活動1從物質類別的角度探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質物質類別金屬單質鹽0+3+2Fe鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2與堿類反應FeCl3FeSO4復分解反應物質預測性質選取試劑實驗現象結論及離子方程式FeCl3FeSO4小組活動1從物質類別的角度探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質與堿反應NaOH溶液白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色與堿反應NaOH溶液紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓實驗用品FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、試管、膠頭滴管注意試劑用量:液體:1-2滴管4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3探究活動2從化合價變化的角度預測亞鐵鹽、鐵鹽的性質物質類別金屬單質鹽0+3+2Fe鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2中間價態氧化性、還原性最高價氧化性Fe3+Fe2+氧化還原反應實驗用品FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、淀粉溶液、鐵粉、鋅片、銅粉試管、膠頭滴管、鑷子、藥匙物質預測性質選取試劑實驗現象結論及離子方程式FeSO4FeCl3有氧化性有還原性鋅片酸性KMnO4溶液溶液由淺綠色變為無色溶液由淺綠色變為黃色酸性KMnO4溶液由紫紅色變為無色氯水小組活動2從化合價變化的角度探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-有氧化性鐵粉、KSCN溶液KI溶液、淀粉溶液加入KSCN溶液變紅，再加鐵粉褪色加入淀粉溶液后溶液變藍2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Fe=3Fe2+1.各選取實驗現象明顯的一組實驗進行驗證；2.試劑用量:液體:1-2滴管，固體:1/3藥匙，KSCN溶液:1-2滴。Fe2+有還原性銅粉、KSCN溶液溶液先變紅，后褪色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe2+Fe3+還原劑（鐵粉、銅粉、KINa2S等）氧化性氧化劑（KMnO4溶液、氯水、H2O2等）總結提升：亞鐵鹽、鐵鹽的相互轉化氧化性、還原性鞏固練習:1、如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？2、如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？加入鐵粉通入氯氣3、Cu與Fe3+溶液反應嗎？產物是什么？2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+Vc具有較強的還原性加入KSCN溶液溶液顯紅色FeCl3加入Vc紅色消失魔術揭秘Fe3+

Fe2+加入Vc天然食品中多為Fe3+，人體只吸收Fe2+，如何更好的補鐵？學以致用與含Vc多的食物一起搭配更好補鐵哦！物質類別金屬單質金屬氧化物鹽0+3+2Fe2+Fe3+鐵元素化合價堿Fe(OH)3Fe(OH)2Fe課堂小結：鐵鹽和亞鐵鹽的性質復分解反應氧化還原反應利用價類二維圖預測物質的性質實驗探究解釋和結論研究物質的基本程序：研究無機物的重要方法和思路作業A層：1、完成學案自主構建部分。2、完善鐵