2026屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的分析應(yīng)用盤(pán)點(diǎn)核心知識(shí)011.“位—構(gòu)—性”關(guān)系模型2.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。原子越容易失去電子，元素的金屬性就越強(qiáng)；原子越容易得電子，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素性質(zhì)的比較如表所示：性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)電子層結(jié)構(gòu)層數(shù)相同層數(shù)增大失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)升高(O、F除外)最高正價(jià)相同(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性酸性增強(qiáng)：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性增強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)非金屬簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF>HCl>HBr>HI原子半徑減?。篠i>P>S>Cl增大：F<Cl<Br<I陽(yáng)離子半徑減?。篘a+>Mg2+>Al3+增大：Li+<Na+<K+陰離子半徑減?。篜3->S2->Cl-增大：F-<Cl-<Br-<I-(2)金屬性和非金屬性的比較方法①非金屬性強(qiáng)弱判斷：a.與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；b.簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；d.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。②金屬性強(qiáng)弱判斷：a.金屬與水或酸反應(yīng)置換H2越容易(反應(yīng)越劇烈)，金屬性越強(qiáng)；b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；c.單質(zhì)的還原性越強(qiáng)(對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱)，金屬性越強(qiáng)。3.微粒結(jié)構(gòu)的特性(1)熟記主族元素的價(jià)層電子排布式ⅠA：ns1

ⅡA：ns2

ⅢA：ns2np1

ⅣA：ns2np2ⅤA：ns2np3

ⅥA：ns2np4

ⅦA：ns2np5(2)掌握第四周期副族元素的價(jià)層電子排布式Sc：3d14s2

Ti：3d24s2

V：3d34s2

Cr：3d54s1Mn：3d54s2

Fe：3d64s2

Co：3d74s2Ni：3d84s2

Cu：3d104s1

Zn：3d104s24.常見(jiàn)結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵數(shù)目(1)鹵素原子或氫原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵。(2)O、S能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，也可能形成若干配位鍵。(3)N、P能形成三個(gè)共價(jià)鍵，也可能形成三個(gè)共價(jià)鍵、一個(gè)配位鍵，P還能形成五個(gè)共價(jià)鍵。(4)C、Si能形成四個(gè)共價(jià)鍵，C也可以形成雙鍵或三鍵。(5)B能形成三個(gè)共價(jià)鍵，也可以形成三個(gè)共價(jià)鍵、一個(gè)配位鍵。精練高考真題02

1234567√

1234567

12345672.(2024·黑吉遼，11)如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是QZY4溶液

QZX4Y4W12溶液A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>YC.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y√123456712345Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X可能為N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N元素；W原子序數(shù)小于N且能與X形成XW3，所以W為H元素。S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，所以沸點(diǎn)：S>O2>H2，故A正確；6712345Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的鍵角約為105°，NH3的鍵角為107°，所以鍵角：X>Y，故B正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；[Cu(NH3)4]SO4中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯(cuò)誤。673.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y√123456712345主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z有4個(gè)能層，且形成+1價(jià)離子，應(yīng)為K；在此結(jié)構(gòu)中W形成一個(gè)化學(xué)鍵，應(yīng)為H；X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，且X形成兩個(gè)化學(xué)鍵、Y形成六個(gè)化學(xué)鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價(jià)，電負(fù)性：S>H，A錯(cuò)誤；H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，在相同條件下后者的酸性較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；6712345H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：O>H，C錯(cuò)誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確。674.(2023·湖北，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<ZC.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z21234567√1234567分析可知，W為B，X為N，Y為O，Z為F。BF3為非極性分子，NF3為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N的價(jià)層電子排布為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)猓腥I，鍵能最大，D錯(cuò)誤。12345675.(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性√1234567分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同一主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，故四種元素的電負(fù)性大小為Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；F2與水反應(yīng)生成HF和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，不具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。12345676.(2023·遼寧，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能：Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵√L為由題干分析知，W為H，X為C，Y為O，Z為F，Q為Al。1234567

√1234567

1234567X、Q、Z分別為N、O、P，沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O>NH3>PH3，即Q>X>Z，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素異常，故第一電離能：N>O>Mn，C正確；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，前者為中強(qiáng)酸而后者為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。題型突破練03對(duì)一對(duì)答案123456791011128131415題號(hào)12345678答案ACACBABA題號(hào)9101112131415答案DADCDAC1234567910111281314151.(2024·江西省部分高中學(xué)校高三下學(xué)期聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素且只有Q為金屬元素，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，基態(tài)W原子p軌道上的電子數(shù)比s軌道上的電子數(shù)多4，Q的原子序數(shù)為X、Y、W原子序數(shù)的總和。下列說(shuō)法正確的是A.Q位于元素周期表的ds區(qū)B.第一電離能：X<Y<QC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W<X答案√123456791011128131415由題意可知X為C，Y為N，Z為O，W為S，Q為Cu。Q為Cu，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；非金屬元素的第一電離能大于金屬，同周期元素從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：Cu<C<N，B錯(cuò)誤；H2O、NH3之間存在氫鍵，水分子之間的氫鍵比氨分子之間的氫鍵強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3<H2O，C錯(cuò)誤。答案123456791011128131415

答案√123456791011128131415

答案1234567910111281314153.(2024·河北衡水部分高中高三下學(xué)期一模)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y相鄰，X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC.Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：r(Z)>r(W)D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y√答案1234567由題意可知Z為F元素，W為Na元素，X為C元素，Y為N元素。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能：F>N>C，即I1(Z)>I1(Y)>I1(X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，B項(xiàng)正確；氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，氟離子的半徑大于鈉離子，C項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：F>N，D項(xiàng)正確。91011128131415答案1234567910111281314154.(2024·湖南衡陽(yáng)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)揚(yáng)州大學(xué)俞磊教授團(tuán)隊(duì)利用螢石直接制備電池電解質(zhì)材料甲(XZY6)的新方法如下：2ZM5+5QY2===2ZY5+5QM2、ZY5+XY===XZY6，其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X、Q為金屬元素，Y、M為同主族元素，且Y是電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Z原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4∶1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)X原子核外只有1個(gè)未成對(duì)電子B.第一電離能：Q<Z<M<YC.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>M>YD.ZM3、ZY3均為三角錐形分子√答案1234567由題意可知，Y是F元素，Z是P元素，M是Cl元素，X是Li元素，Q是Ca元素?；鶓B(tài)Li原子核外電子排布式為1s22s1，只有1個(gè)未成對(duì)電子，故A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，第一電離能：Ca<P<Cl<F，故B正確；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->Ca2+>F-，故C錯(cuò)誤；91011128131415答案1234567PCl3、PF3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，故D正確。91011128131415答案1234567910111281314155.W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負(fù)性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態(tài)原子中單電子和成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：Y<ZB.氫化物的沸點(diǎn)：W>ZC.1molXZ2晶體中有2molX—ZD.元素X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高答案√1234567由題意可知，W為K元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。Y為N元素，其2p能級(jí)處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：N>O，A錯(cuò)誤；KH常溫下為固體，H2O、H2O2常溫下為液體，氫化物的沸點(diǎn)：KH>H2O(或H2O2)，B正確；1

mol

SiO2中含4

mol

Si—O，C錯(cuò)誤；Si元素最高正價(jià)為+4價(jià)，N元素最高正價(jià)為+5價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，D錯(cuò)誤。91011128131415答案123456791011128131415

√答案1234567W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z為同一短周期相鄰元素，根據(jù)W、X、Y組成的EMIM+結(jié)構(gòu)圖，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素。N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：C<O<N，故A錯(cuò)誤；91011128131415答案1234567

91011128131415答案1234567

91011128131415答案1234567910111281314157.化學(xué)家利用短周期主族元素X、Y、Z、R、W合成一種高效消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大且R的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>R>ZB.Y的簡(jiǎn)單氫化物和W的單質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙C.R分別與W、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵種

類相同D.將Y的簡(jiǎn)單氫化物溶于Z的簡(jiǎn)單氫化物中，所得體系中存在5種微粒答案√123456791011128131415答案1234567

91011128131415答案1234567910111281314158.(2024·湖南省九校聯(lián)考)原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰離子，Z原子最外層有1個(gè)電子，W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：Y>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<X<YC.Z2W2Y4中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性D.Z與Y可以形成Z2Y2，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶2√答案1234567W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，結(jié)合圖中成鍵情況，可知W為碳元素，Y為氧元素，X位于W和Y中間，推出X是氮元素，Z最外層有1個(gè)電子，則是第三周期的鈉元素。N的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C，A錯(cuò)誤；H2O、NH3分子間存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物H2O、NH3、CH4的沸點(diǎn)依次降低，B正確；91011128131415答案1234567

91011128131415答案1234567910111281314159.(2024·河南省五市高三下學(xué)期第一次聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<WB.Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

反應(yīng)時(shí)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氧

化劑C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔、沸點(diǎn)一定低于W的簡(jiǎn)單氫化物D.W與X形成的二元化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1答案√1234567短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，結(jié)合圖示可知，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成+3價(jià)陽(yáng)離子，X形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則W為O，X為Na，Y為Al；該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X>Y>Z>W，故A錯(cuò)誤；91011128131415答案1234567Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，水中氫元素得到電子，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；與Z相鄰的短周期同族元素為C，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其熔、沸點(diǎn)大于H2O，故C錯(cuò)誤；W與X形成的二元化合物氧化鈉或過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1，故D正確。91011128131415答案12345679101112813141510.(2024·遼寧省協(xié)作校高三下學(xué)期一模大聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗(yàn)呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1mol·L-1D溶液的pH為1，在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X元素的單質(zhì)可能含有極性鍵，氫化物可能含有非

極性鍵B.X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小是X<Y<ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類型相同D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)√答案1234567短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的化合物，D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1

mol·L-1

D溶液的pH為1，D為HCl，所以W為H、Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素，A的焰色試驗(yàn)呈黃色，水溶液呈堿性，所以A為Na[Al(OH)4]，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O、Y為Na、Z為Al。X為O元素，O2不含極性鍵，O3含有極性鍵，H2O中無(wú)非極性鍵，H2O2含有氧氧非極性鍵，故A正確；91011128131415答案1234567X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小是X>Y>Z，故B錯(cuò)誤；Na與Cl和H與Cl元素形成的化合物分別為氯化鈉和氯化氫，均屬于電解質(zhì)，氯化鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵，而氯化氫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，但F元素?zé)o正價(jià)，所以氯元素的最高價(jià)含氧酸在同主族中最強(qiáng)，但其他價(jià)態(tài)的含氧酸，如HClO為弱酸，在同族中酸性不是最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。91011128131415答案12345679101112813141511.(2024·長(zhǎng)春高三下學(xué)期檢測(cè))已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W和R組成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：R>W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>W>Z>YC.W單質(zhì)均為非極性分子D.X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵√答案X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，由結(jié)構(gòu)可知，化合物中X、Y、Z、W、R形成的共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、3、2、1，W和R組成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，應(yīng)為ClO2，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、R為Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則O、N、C的原子半徑依次增大，故A錯(cuò)誤；水分子能形成分子間氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于氯化氫，故B錯(cuò)誤；123456791011128131415答案O2為非極性分子，O3為極性分子，故C錯(cuò)誤；N2H4是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D正確。123456791011128131415答案12345679101112813141512.(2024·東北三省三校二模聯(lián)考)某種雙核鈷配合物陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖。X的第一電離能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z單質(zhì)的一種同素異形體是極性分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>XB.電負(fù)性：Z>X>YC.Co位于元素周期表ds區(qū)，在該陽(yáng)離子中呈

+2價(jià)D.從結(jié)構(gòu)推測(cè)該配合物陽(yáng)離子不穩(wěn)定，且具有一定的氧化性答案√1234567由題意可知，X為N，Y為H，Z為O。非金屬性：Z(O)>X(N)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X，故A正確；同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，即電負(fù)性：Z(O)>X(N)>Y(H)，故B正確；Co位于元素周期表d區(qū)，故C錯(cuò)誤；該配合物陽(yáng)離子存在過(guò)氧鍵，因此不穩(wěn)定，且具有一定的氧化性，故D正確。91011128131415答案12345679101112813141513.(2024·河北雄安新區(qū)高三下學(xué)期一模)一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Q為原子半徑依次遞減的短周期非金屬元素，Q的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，且W與Y的價(jià)層電子排布均為ns2np2，下列說(shuō)法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<WC.該藥物中所有元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該藥物在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生鄰羥基苯甲酸√答案1234567結(jié)合題干和結(jié)構(gòu)圖可得：W為Si，Y為C，X為O，Q為H。未指明簡(jiǎn)單氫化物，碳的氫化物除甲烷外還可以是其他烴類，故其沸點(diǎn)可能大于其他氫化物的沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；H元素原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；91011128131415答案1234567該藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生

，即鄰羥基苯甲酸，D正確。91011128131415答案12345679101112813141514.(2024·河北省部分學(xué)校高三下學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試)離子液體在電化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X和Y均能與W形成18電子分子，