河北省涿鹿縣北晨學校2025年高考化學試題考前最后一卷預測卷（三）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質溶于水形成的分散系不會產生丁達爾現象的是A．葡萄糖 B．蛋白質 C．硫酸鐵 D．淀粉2、某未知溶液（只含一種溶質）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A．強酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強堿溶液3、下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積4、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，SO3體積分數最大5、列有關實驗操作，現象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D6、有機物X、Y的轉化如下：下列說法不正確的是A．X能加聚反應B．Y分子苯環上的二氯代物有5種C．與Y互為同分異構體D．X、Y分子的所有原子可能共平面7、C8H9Cl的含苯環的（不含立體異構）同分異構體有A．9種B．12種C．14種D．16種8、下列屬于堿的是（）A．SO2 B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2 D．KCl9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數目總和是NA10、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為7、中子數為8的氮原子：NB．溴化銨的電子式：C．氮原子的結構示意圖：D．間硝基甲苯的結構簡式：11、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．戊不可能為金屬C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．氫化物的穩定性：甲＞乙12、有機物M、N之間可發生如圖轉化，下列說法不正確的是A．M能與溴水發生加成反應B．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能發生水解反應和酯化反應13、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負極，發生氧化反應B．電池工作時OH-向負極遷移C．該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D．正極反應式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O14、設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g的乙烯和環丙烷混合氣體中所含原子總數為6NAB．在標準狀況下，9.2gNO2含有的分子數為0.2NAC．常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數為3NAD．公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為7NA15、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子16、下列敘述中錯誤的是（）A．過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出二、非選擇題（本題包括5小題）17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（1）寫出H的化學式：________________。（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。（3）寫出反應②的離子方程式：________________。18、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問題：（1）A的化學名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學反應方程式為___，反應類型為___。（3）J中含氧官能團的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式___。①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）___。19、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態。甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因實驗操作及現象結論1其他原料影響乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發現其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學式）太少，二者沒有達到反應濃度取第2份溶液，繼續滴加該溶液至足量，仍然未出現紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色說明Fe3+以④_______形式存在，用化學方程式結合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為375～425(mg/100mL)，該實驗小組設計如下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內不褪色，記錄末體積；④重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。20、二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產生ClO2的電極反應式__。21、釩和鈦金屬的性能都很優越，在航空航天領域用途廣泛。回答下列問題：（1）鈦元素基態原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。(小球為V原子)①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。③若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數α=______nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產生丁達爾效應，A符合題意；B.蛋白質溶于水得到蛋白質溶液，由于蛋白質分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應，B不符合題意；C.硫酸鐵溶于水后，電離產生的Fe3+發生水解作用產生Fe(OH)3膠體，可以發生丁達爾效應，C不符合題意；D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發生丁達爾效應，D不符合題意；故合理選項是A。2、A【解析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行,不能滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。3、A【解析】

A、還原產物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時促進電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯誤；C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數沒有必然聯系，錯誤；D、由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯誤，答案選A。4、D【解析】

A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數發生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D5、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點睛：Fe2+的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變為血紅色，則原溶液中一定含有Fe2+。6、B【解析】

A．X分子中含有碳碳雙鍵，則能發生加聚反應，故A正確；B．Y分子()苯環上的二氯代物有6種，分別在苯環的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；C．與Y分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；D．苯環有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。7、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據鄰、間、對位置異構可知，共有3+3=6種同分異構體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構體；所以符合條件的同分異構體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構體的書寫，苯環上的取代基種類和數目決定了同分異構體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。8、C【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；B.CH3CH2OH為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D.KCl由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；故選C。本題注意堿和醇的區別，把握概念即可判斷，注意﹣OH和OH﹣的聯系與區別。9、B【解析】

A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質的量為1mol，則含有的Si－Si的物質的量為2mol，其數目為2NA，A錯誤；B．疊氮化銨發生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉移4mol電子；現生成22.4：L，即1mol氣體，則轉移的電子數為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數目，C錯誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數目會減少，Al3＋和SO42－的總數目小于NA，D錯誤。答案選B。10、D【解析】

A．質子數為7、中子數為8的氮原子：,故A錯誤；B．溴化銨的電子式：，故B錯誤；C．氮原子的結構示意圖：，故C錯誤；D．間硝基甲苯的結構簡式：，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩定性增強，即氫化物的穩定性：甲<乙，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應，故A正確；B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發生酯化反應，故D正確；故答案為C。13、D【解析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發生氧化反應，A項正確；B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C.該電池放電過程中，負極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D.堿性溶液中，電極反應式不應出現H+，D項錯誤。本題選D。14、A【解析】

A.乙烯和環丙烷最簡式是CH2，其中含有3個原子，式量是14，28g的乙烯和環丙烷中含有最簡式的物質的量是2mol，則混合氣體中所含原子總數為6NA，A正確；B.NO2的式量是46，9.2gNO2的物質的量是0.2mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所以其中含有的分子數目小于0.2NA，B錯誤；C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發生鈍化不能進一步發生反應，所以轉移的電子數小于3NA，C錯誤；D.乙醇分子結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為8NA，D錯誤；故合理選項是A。15、D【解析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強酸，則W為N（最高價氧化物對應水化物為HNO3），Z為Cl（最高價氧化物對應水化物為HClO4）；Y的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為H2SO4）；X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強堿，且X的原子序數介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。【詳解】A．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A項錯誤；B．Z為Cl，其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項錯誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項正確；答案選D。16、C【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正確；B.蒸餾時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C.蒸發結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據題中各物質轉化關系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應生成F，F與過量的二氧化碳反應生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素，C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應酯基5或【解析】

A發生信息1的反應生成B，B發生硝化取代反應生成C，根據C的結構簡式可知，B為，A為；D發生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發生取代反應生成F，G發生信息2的反應生成H，H發生取代反應，水解反應得到I，根據I結構簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發生酯化反應生成J，F與J發生取代反應生成K，J為，結合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據此分析確定合成路線。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為：或；（5）根據上述分析可知，該合成路線可為：。19、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，Fe3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，Fe3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變為紫色(或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實驗一是探究鐵元素的價態，根據甲同學的實驗現象推斷是Fe2＋。乙同學按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應物的量是否達到能夠反應的量；三是看反應物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧氣反應，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應，反應后無剩余或剩余量少，導致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應濃度”，該實驗中有兩個反應，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應；雙氧水在實驗1中已經排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色”，通過這兩處信息結合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價，S為-2價，C為+4價，N為-3價，說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發現紅色又變深”，說明褪色是因為SCNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發生反應，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應該是被氧化為SO42－，反應的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時紫色酸性KMnO4溶液變為無色Mn2＋，當Fe2＋反應完，呈現MnO4-的紫色。④依據反應方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補鐵劑中含FeSO4·7H2O的質量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。20、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣