絕密★啟用前

2024-2025學年北京市海淀區一零一中學高一上學期統考化學試題B

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

第I卷（選擇題）

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.科學技術的迅猛發展促進了社會的進步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不屬于金屬材料的是

選

ABC

項

果919飛機外殼

成

鋁鋰合金鈦合金碳纖維不銹鋼

分

A.AB.BC.CD.D

2.下列有關鋁的說法中正確的是

A.鎂鋁合金是一種化合物

B.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑

C.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應

D.等量的鋁分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應時，產生也的量相同

3.下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是

A.用含F02。3的鐵礦石冶煉Fe

B.用NCI2O2作潛水艇的供氧劑

C.用Na。”作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+

D.以NH3為原料制備HNO3

4.下列反應中，調節反應條件（溫度、反應物用量比）后反應產物不含改變的是

A.鈉與氧氣B.鐵與氯氣

C.鎂粉和氯化鐵D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液

5.下列行為不符合實驗規范或安全要求的是

A.大量氯氣泄漏時，應盡快撤離現場并往地勢較低處去

B.金屬鈉著火時，選擇用沙土覆蓋

C.制備氯氣時在通風良好的場所進行以避免大量氯氣聚集

D.做實驗剩余的金屬鈉放回原瓶而非丟棄在廢液缸中

6.下列物質在水溶液中電離方程式正確的是

A.NaCl=Na++Cl-B.CH3coOH=//++CH3co（T

+++

C.NaHCO3=Na+H+C。打D.NaHS04=Na+HSO]

7.以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：Mg2+、c“2+、Cl，NO.

B.滴加酚麟變紅的溶液:S。歹、Cu2+.K+、cr

C.加入鋁粉能生成為的溶液：Na+、S0『、CL、Fe3+

D.pH=1的溶液：K+、Fe2+>CIO-.Na+

8.下列離子方程式正確的是

2+

A.澄清石灰水中通入過量SO2：S02+Ca+20H-=CaSO3I+H20

+2+3+

B.酸性”2。2溶液氧化Fe2+：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O

3+

C.H/溶液溶解Fe（。//）3：3H++Fe（OW）3=Fe+3H2。

3+

D.向澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe+2H2O

9.下列說法不正卿的是

A.等質量的C。和%原子數之比為1:1

B.常溫常壓下，44。。。2物質的量為1爪。/

C.同溫同壓下，岫和<7。2的密度之比為7:11

D.ILlzno//L的NaOH溶液中含氧原子的個數約為6.02x1023

10.下列實驗儀器或藥品配置合理，并且能達到相對應選項中實驗目的是

B.驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性

C.凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序為dcba/e

D.滴有酚酸的NaOH溶液紅色褪去，證明氯水中有酸

11.向含屬2+、Na+、S。廠的溶液中加入一定量的NCI2O2固體，下列說法錯誤的是

A.反應后靜置，上層溶液可能為無色

B.反應后溶液中的溶質可能只有一種

C.將反應前后的溶液在淺色火焰上灼燒，焰色均為黃色

D.可口2。2中陰、陽離子的個數比為1：1

12.在一定條件下采用如下裝置用鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，進一步還原可以得到超細鐵

粉（加熱和夾持裝置已略去）。裝置如圖，下列說法正確的是

A.裝置C的作用是提供水蒸氣

B.裝置4中發生反應：2Fe+3“2。（。）^￥/02。3+3W2

C.收集到896znL氣體時（標況下），則4中固體增重0.64g

D.可以用磁鐵檢驗該反應是否完全

13.以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液為原料，用如圖所示裝置制備能較長時間保存的Fe(OH)2,下列說法正確

的是

A.反應前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入NaOH溶液

B.Fe(OH)2生成在裝置4中

C.實驗開始前，應先關閉止水夾。

D.若鐵粉中含有少量h2。3，不影響本實驗

14.下圖是實驗室制備七叫。4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。(資料：七%。4為紫色固體，微溶

于KOH,具有強氧化性，在酸性溶液中迅速產生。2)

A.乙中所用試劑為飽和溶液

B.丙和丁中均會發生反應：Cl+2OH-=cr+CIO-

2+H2O

C.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產生*2,則證明了&FeO4具有氧化性

D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產生Fe3+,則證明修F0。4氧化了C廠

第n卷(非選擇題)

二、簡答題：本大題共4小題，共32分。

15.鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。

(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速(補全實驗現象)，寫出整個過程

的化學方程式。

(2)綠磯(FeSa?7%。)是補血劑的原料，易變質。向某綠磯溶液中加入少量銅粉，銅粉發生溶解，發生反

應的離子方程式為=另取該溶液，向其中加入少量酸性KMn。,溶液，酸性KMn。,溶液褪色，說

明該溶液(填“未變質”、“完全變質”或“部分變質”)。

(3)利用綠磯制備還原鐵粉的工業流程如下：

IFeSO4-7H2O碳

j過濾干燥上|焙燒F鬻

(NH4)7SO4

①“轉化”是在水溶液中進行，產生白色Fee%沉淀和無色無味氣體。寫出反應的離子方程式:

②干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeC03在空氣中被氧化為Fe。。//,該反應的

化學方程式為o

③還原鐵粉在食品保鮮中常用作雙吸劑，能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成/62。3/從。，從而延長食品

的保質期，發生反應的化學方程式為o

④向雙吸劑中加入過量鹽酸，未發現氣體生成，能否證明雙吸劑完全失效？并說明理由：。

16.用如下方法回收廢舊CPU中的單質村(金)，Ag^Cu.

已知：i.濃、稀HNg做氧化劑，還原產物分別為NQ和NO。

ii.HNOs單獨不能溶解但HNO3-NaG溶液可以溶解Ait,并生成N。和強酸凡4比。〃。

(1)俗話說“真金不怕火煉”，從氧化還原性角度解釋其原因是o

(2)溶金反應的離子方程式為o

(3)關于溶金的下列說法正確的是=

A.用到了HNO3的氧化性

B.用到了NaG的還原性

C.用濃鹽酸與NaNOs也可使4a溶解

(4)濃、稀HN3均可作酸溶試劑。溶解等量的Ca消耗"Ng的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的

反應的離子方程式：。

⑸若用Zn粉將溶液中的lmol/Ma4完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是mol.

(6)分別用鹽酸、NaCZ溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和2g(圖中標注的試

劑和物質均不同)。

①試齊IJ1是,物質2是o

②若試劑1和試劑2相同，則鐵粉用量會(填“增加”、“減少”或“不變”)o

③生成的離子方程式為。

17.某小組探究“地康法制氯氣”的原理，設計實驗如下(夾持裝置略去)。已知：CaSCU固體為白色，遇水

(1)4裝置中發生復分解反應，利用了濃硫酸的難揮發性，則該反應的化學方程式為o

(2)當B裝置中反應轉移0.08Moz電子時，消耗的Na?。?固體的質量為0

(3)反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置。中發生反應的化學方程式為o

(4)。］。2被世界衛生組織列為4級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代C%成為自來水的消毒劑。SO?的制

備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一、

方法一：2NaClO3+4HCI=2CIO2T+Cl2?+2NaCl+2H2O

①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KC/O3)、草酸(H2c2。4,弱酸)和硫酸溶液共熱制備圖。2。有同學設計如下裝

置制備CIO2并用其處理含鎬離子的工業廢水(加熱和夾持裝置已略去)。

A會H2c2。4溶液

稀硫酸和KC1C>3cde

②c裝置的作用為o

③B中反應產物有C/O2、CO2等，反應的離子方程式為o

④寫出裝置。中除去M1+（Mn2+轉化為Un/）的離子方程式：。

18.某小組在驗證反應“Fe+24g+=Fe2++24g”的實驗中檢測到Fe3+,發現和探究過程如下。向硝酸

酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液（pH^2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

已知：銀可被稀硝酸溶解。

（1）檢驗產物

①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3【Fe（CN）6］溶液，產生__________,說明溶液中含有反2+。

⑵針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+。

①乙認為不可能，結合化學用語說明乙的理由：。

②針對兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液,證實了甲的猜測。同時發現

有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號取樣時間/min現象

i3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ii30產生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深

iii120產生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較30min時變淺

（資料：的+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

③對Fe3+產生的原因作出如下假設：

假設&可能是鐵粉變質，表面有Fe2O3,能產生Fe3+；

假設b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；

假設c：酸性溶液中N。1具有氧化性，可產生Fe3+；

假設d：根據現象，判斷溶液中存在2g+,可產生Fe3+。

④如下實驗可證明假設a、b、c不是產生鐵離子的主要原因。

向硝酸酸化的溶液(pH心2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶

液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

⑤該小組同學通過其它實驗證實假設d是產生鐵離子的主要原因，2g+生成Fe3+的離子方程式為

(3)根據實驗現象，結合離子方程式推測實驗i~iii中Fe3+濃度變化的原因：

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【詳解】A鋁鋰合金是由山、加等金屬混合而成，屬于金屬材料，a不符合題意；

B.鈦合金是以鈦為基體、加入其它金屬元素組成的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維材料，屬于無機非金屬材料，C符合題意；

D.不銹鋼是由鋼與銀制成的合金，屬于金屬材料，D不符合題意；

故選C。

2.【答案】D

【解析】【詳解】4鎂鋁合金是一種混合物，A錯誤；

B.鋁制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質活潑，在空氣中會被氧化形成一層保護膜，這層保護膜是致密的氧化

鋁薄膜，它能阻止鋁進一步與空氣中的氧氣反應，從而保護鋁制品不受腐蝕，B錯誤；

C.鋁熱反應通常使用鎂條作為引燃劑，是一個典型的放熱反應，C錯誤；

D.鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，都有24-3%，則山的質量相同，產生氫氣的量相同，D

正確；

故選D。

3.【答案】C

【解析】A.用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時，氧化鐵中鐵元素的化合價降低被還原，與氧化還原反應有關，

故A不符合題意；

B.用過氧化鈉作潛水艇的供氧劑時，過氧化鈉中氧元素的化合價既升高被氧化，又降低被還原，與氧化還

原反應有關，故B不符合題意；

C.用氫氧化鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時，沒有元素發生化合價變化，與氧化還原反應無關，

故C符合題意；

D.以氨氣為原料制備硝酸時，氨氣中氮元素的化合價升高被氧化，與氧化還原反應有關，故D不符合題

思；

故選C。

4.【答案】B

【解析】【詳解】A鈉與氧氣常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，條件不同，生成物不同，4不符合題

忌；

B.鐵和氯氣只生成氯化鐵，B符合題意；

C.鎂粉和氯化鐵，少量鎂反應生成亞鐵離子，、過量鎂反應生成鐵單質，條件不同，生成物不同，C不符

合題意；

D.少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，條件不同，生成物不同，D不符合題意；

故選B。

5.【答案】A

【解析】【詳解】A氯氣有毒，但氯氣密度大于空氣，所以大量氯氣泄漏時，應盡快撤離現場并往地勢較

高處去，而不是較低處，4選；

B.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，鈉和過氧化鈉均和水反應，所以選擇用沙土覆蓋，B不選；

C.氯氣有毒，制備氯氣時在通風良好的場所進行以避免大量氯氣聚集，C不選；

D.鈉極易和氧氣以及水反應，做實驗剩余的金屬鈉放回原瓶而非丟棄在廢液缸中，。不選；

答案選A。

6.【答案】A

【解析】【詳解】ANaCZ為強電解質，完全電離產生鈉離子和氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++

cr,A正確；

B.醋酸為弱酸，不能完全電離，電離方程式為：CH3COOH-H++CH3COO-,B錯誤；

+

C.NaHCOs為弱酸的酸式鹽，完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+

HCO3,C錯誤；

D.NaHS04為強酸的酸式鹽，完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NCIHSOA=

Na++”++S。歹，D錯誤；

故選Ao

7.【答案】A

【解析】【詳解】4澄清透明溶液中各離子之間不反應，能夠大量共存，A正確；

B.滴加酚酸變紅的溶液顯堿性，C/+不能大量共存，B錯誤；

C.常溫下，加入鋁粉能生成“2的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，酸性環境下，各離子能大量共存，堿性環

境下，叫3+不能大量共存，C錯誤；

D.pH=1的溶液呈酸性，酸性環境下C/。；Fe2+之間發生氧化還原反應，不能大量共存，且C/。-與氫離

子結合生成HCZ。弱電解質，不能大量共存，D錯誤；

故選Ao

8.【答案】B

【解析】【詳解】A澄清石灰水與過量SO?反應生成Ca("SO3)2,反應的離子方程式為SQ+0/T=

HSO^,a項錯誤；

+3+

B.%02將Fe2+氧化成Fe3+、％。2被還原成“2。，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe+

2H2。，B項正確；

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸，發生氧化還原反應，產生Fe2+、?%。，反應的離子方程式為：2Fe(O”)3+

+2+

6H+2/-=2Fe+6H20+I2,。項錯誤；

D.過量氯氣將澳化亞鐵完全氧化，選項中不符合離子反應數目比，離子方程式應該是：2Fe2++4BL+

3+

3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-,。項錯誤；

故選B。

9.【答案】D

【解析】【詳解】4C。和％的摩爾質量均為28g/mo/,等質量的CO和心的物質的量相同，原子數也相

同，A正確；

B.44gCO2的物質的量為前篙=Imol,B正確；

C.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，M和CO2的摩爾質量之比為7:11,則可2和。。2的密度

之比為7:11,C正確；

D.溶劑水中也含有氧原子，故氧原子的個數大于6.02x1023,口錯誤；

故選D。

10.【答案】B

【解析】【詳解】4套管實驗中，通常熱穩定性弱的物質放在內管，熱穩定性強的物質放在外管，則驗證

碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性時，碳酸氫鈉應放在內管，4不能達到目的；

B.關閉活塞時，可驗證干燥氯氣有無漂白性，打開活塞時，可驗證潮濕氯氣有無漂白性，B能達到目的；

C.氯氣通過飽和食鹽水除去混有的氯化氫氣體、通過濃硫酸干燥、使用向上排空氣法收集(氯氣長進短出

),故凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序為6ade/,。不能達到目的；

D.氯水具有強氧化性，也能使得酚酰試液褪色，不能氯水中有酸，。不能達到目的；

故選B。

11.【答案】D

【解析】【分析】向含h2+、Na+、S。廠的溶液中加入過量的Ndz”固體，%。2。2先和水反應生成NaO"

和氧氣，Fe2+與。2、Na。”反應生成Fe（O”）3沉淀，Na+和S。廠仍然存在于溶液中，溶液可能存在O/T,

以此解答。

【詳解】A由分析可知，反應后靜置，上層溶液中可能只含有Na+和SOe，為無色液體，A正確；

B.由分析可知，若Na2。2、%。、Fe2+剛好完全反應，溶液中只含有Nc^S。!一種溶質，B正確；

C.由分析可知，反應前后的溶液中均含有Na+,將反應前后的溶液在淺色火焰上灼燒，焰色均為黃色，C

正確；

D.NCI2O2中含有2個Na+和1個。＞，陰、陽離子的個數比為1:2,D錯誤；

故選D。

12.【答案】C

【解析】【分析】B裝置提供水蒸氣，4中鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，C裝置防

倒吸，D裝置收集氫氣。

【詳解】4裝置C的作用防倒吸，裝置B提供水蒸氣，故A錯誤；

B.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置2中發生反應：3Fe+4H2（Kg）㈣Fes。4+

4H2，故B錯誤；

C.收集到896mL氫氣時（標況下），參加反應的水的物質的量為0.04nwl,鐵結合氧原子的物質的量為

0.04mol,所以4中固體增重0.64g,故C正確；

D.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵，鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵檢驗該反

應是否完全，故D錯誤；

選C。

13.【答案】D

【解析】【分析】鐵與稀硫酸反應生成的氫氣和硫酸亞鐵，裝入藥品后應該打開止水夾，讓鐵與稀硫酸反

應生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后，關閉止水夾后將4中

液體壓入B中，使硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，C裝置收集排除的氣體；

【詳解】A由分析可知，反應前圓底燒瓶中放入鐵粉，分液漏斗中裝入稀硫酸溶液，A錯誤；

B.關閉止水夾后將4中液體壓入B中，B中硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，B錯誤；

C.裝入藥品后應該打開止水夾D,讓鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置中空氣排凈，避免后來生成的氫氧

化亞鐵被氧化，C錯誤；

D.過量鐵會將鐵離子還原為亞鐵離子，故鐵粉中含有少量尸02。3,不影響本實驗，D正確；

故選D。

14.【答案】B

【解析】【分析】甲中發生反應為：2KMz1。4+16//￡7(濃)=2KC7+2MnCl2+5C72T+8H2。，乙中裝飽

和食鹽水除去氯氣中的氣體，丙中制備七尸0。4,丁為尾氣處理。

【詳解】4甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HC2氣體，A錯

誤；

B.丙中有KOH,T中有NaOH,均與氯氣發生反應，其離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+

H2O,B正確；

C.反應后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4,KCKKCIO,加入稀硫酸產生。心有可能發生反應為：CIO-+

cr+2H+=Cl2T+H2O,不能證明K2?eO4具有氧化性，C錯誤；

D.反應后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4,KCKKCIO,加入稀硫酸產生屬3+,可能是因為修取。4氧化了

氯離子，自身被還原為Fe3+,也可能是因為《脫。4在酸性溶液中迅速產生。2,發生反應為：4K2尸6。4+

10H2sO4=2Fe2(SO4)3+^K2SO4+3。2T+10//2O,不能證明/FeCU氧化了C廣，D錯誤；

答案為：Bo

15.【答案】(1)變為灰綠色，最終變為紅褐色FeS04+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4.4Fe(OW)2+

O2+2H2。=4Fe(OH)3

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+部分變質

2+

(3)Fe+2HCO3=FeCO3I+H2O+CO2T4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO24Fe+

3。2+2XH2O=2Fe2O3-xH2O不能，Fe2O3-x/。與鹽酸反應生成的反3+氧化性比H+強，可優先氧化

Fe,不一定能生成氫氣

【解析】【分析】轉化中發生Fe2++2HCO5=FeCO31+“2。+。。2T，過濾分離出硫酸鍍，然后將

FeC%洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為

FeOOH,該反應的化學方程式為4尸"。3+。2+2“2。=4?6。。//+4。。2，FeC/與碳混合后焙燒，最終

得到還原鐵粉。

【詳解】(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變為紅褐色，發

生反應FeS04+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2so4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OW)3o

(2)向某綠磯溶液中加入少量銅粉，銅粉發生溶解，證明溶液中含有Fe3+,發生反應的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,另取該溶液，向其中加入少量酸性KMnO,溶液，酸性KM九。4溶液褪色，說

明該溶液還存在Fe2+,說明該溶液部分變質。

(3)①“轉化”是在水溶液中進行，FeSO4溶液與N*HCO3溶液反應，反應的離子方程式為Fe2++

2HCOj=FeCO3I+H2O+CO2T；

②Fee。?在空氣中被氧化為FeO。”的化學方程式為《FeC3+O2+2H2O4：FeOOH+4CO2;

③還原鐵粉吸收空氣中的水分和氧氣生成/02。3-XH2O,反應的化學方程式為4Fe+3。2+2xH2O=

2Fe2O3?XH2O；

④向雙吸劑中加入過量鹽酸，未發現氣體生成，不能證明雙吸劑完全失效，因為有可能剩余的鐵粉量不

足，尸02。3■”2。與鹽酸反應生成的Fe3+氧化性比//+強，可優先氧化Fe,不一定能生成氫氣。

16.【答案】(1)4/還原性弱，在高溫條件下也不能與。2反應

+

(2)Au+4Cl-+4H+NO]=AuCl^+N。T+2W2O

(3)XC

2+

(4)3Cu+8H++2NO5=3Cu+2N0T+4W20

(5)2

(6)NaCl溶液Fe.Cu增加AgCl+2WH3-H2O=Ag(,NH3)^+2H2O+Cl-

【解析】【分析】廢舊CPU中含有單質2a(金)、4g和Cm加入硝酸酸化后，金不反應，4g和C”轉化為銅

離子和銀離子的混合溶液，反應為3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(/VO3)2+2NO?+4H2O,3Ag+4HNO3(^

)=3AgNO3+NO?+2H2O,含4a固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，4/轉化為反應為+

4NaCl+5HN2=HAuCl4+2H2O+N。T+4NaNO3,/MaC%經鋅粉還原分離得到金，反應為

2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+W2?；

根據圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質1和物質3,物質3加入試劑3后

得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質1是氯化銅，氯化銅加

入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，物質2是Fe、Cu；經過試劑2,過濾后得到銅單質，試劑2是鹽酸，除去過

量的鐵粉，二氨合銀離子經過還原可以得到銀單質，實現了銅和銀的分離，據此分析解答。

【詳解】(1)“真金不怕火煉”，說明金很難與氧氣反應，從氧化還原性角度解釋其原因是4a還原性弱，

在高溫條件下也不能與。2反應；

(2)含力a固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，4a轉化為HAaC%，離子方程式為Za+4c廠+4/7++

NO&=AuCl^+NOT+2%。；

(3)4溶4a過程中N的化合價降低，稀硝酸作氧化劑，用到了HNO3的氧化性，故A正確;

B.HNg單獨不能溶解但HN4-NaCZ溶液可以溶解NaC/提供了C廠生成力aS.促進4"與硝酸

的反應，沒有用到Na烈的還原性，故B錯誤；

C.HNO3-NaCl與王水卜(濃硝酸)：U(濃鹽酸)=1：3］溶4a原理相同，則用濃鹽酸與NaN/也可使2a溶

解，故C正確；

故答案為：AC-.

(4)銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Ca+8//'。3(稀)=3Cu(Ng)2+2N0T+4/0;溶解lmo/Cn消耗

HN%的物質的量為號小。1；銅與濃硝酸反應的化學方程式為：。/+47/'。3(濃)=。&(%。3)2+27。27

+2H2O,溶解lmo/Ca消耗HNO3的物質的量為；消耗HN%物質的量少的反應的化學方程式為銅與稀

硝酸的反應，離子方程式為：3Ca+8H++2NO5=3Cu2++2NOT+4H2。；

(5)由于/MaC%="++AaC「，屬于強酸，經鋅粉還原分離得到人“，發生的反應為2/MaC〃+

4Zn=2Au+4ZnCl2+H2T,則用Zn粉將溶液中的Imo//MizC%完全還原，則參加反應的Zzi的物質的量

是2nw/；

(6)①由分析可知，試劑1是NaCl溶液；物質2是Fe、Cu；

②若試劑1和試劑2相同，均為HCI,則物質1中會含有鹽酸，則鐵粉的用量會增加；

③氯化銀沉淀中滴加氨水，沉淀會溶解，生成4g(N“3)2a，反應的離子方程式為4gCZ+2NH3?%。=

Ag(NH3^+2H2O+Cl-.

17.【答案】⑴H2so式的+2NaCl=Na2SO4+2HC7T［或/S。4(閱+NaCl=NaHS04+HClT］

(2)6.245

(3)4//CZ+0?催化劑2H2。+2cz2

A

+2+

(4)1：1安全瓶，防倒吸H2C2O4+2CIO3+2H=2CO2T+2CIO2T+2H2O2CIO2+5Mn+

+

6H2。=SMnO2I+2Cr+12H

【解析】【分析】用NaC/固體和濃硫酸制取氯化氫，用Na2。?和水反應制取氧氣，濃硫酸用于干燥氣體，

氯化氫和氧氣在催化劑作用下生成氯氣，E中無水硫酸銅檢驗生成水。

【詳解】(1)4裝置中發生復分解反應，是難揮發性酸制取易揮發性酸，化學方程式為H2s0式曲+

2NaCl±Na2soA+2HCIT［或/^。式戕)+NaCl^-NaHS04+HCl?］；

(2)2裝置中發生過氧化鈉和水的反應：2NCI2O2+2H2O=4NaOH+。2丁，消耗ImoWaz。2，轉移lmol電

子，則轉移0.08根。/電子時，消耗的Na2。2為0.08小。/,質量為0.08moZX78g/mol=6.24g；

(3)硫酸銅變藍說明反應生成了水，則裝置。中發生反應的化學方程式為：4//窗+。2坐駕”2。+2。12；

4一一

(4)①根據反應的化學方程式可知，NaC/03中的+5價的氯元素反應后轉化為GO2,則NaCZOs做氧化劑，

“C2中有一半氯化合價升高，由一半化合價不變，氯化合價升高轉化為CG的一部分做還原劑，故氧化劑與

還原即物質的量之比為1：1；

②C裝置是空的廣口瓶，放在加熱的裝置4和盛有廢水的裝置D之間，貝兒裝置的作用是做安全瓶，防倒

吸；

③B裝置中氯酸鉀和草酸、硫酸溶液共熱制取。。2