高二化學競賽考試模擬卷（四）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Co-59Pb-207Cr-52

一、不定項選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分）

1.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.來蘇爾消毒液（主要成分為甲酚溶液）是利用其強氧化性破壞病毒蛋白結構進行殺毒

B.日常生活中經常接觸到的滌綸、酚醛樹脂、硅橡膠等都是人工合成的有機高分子

C.石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干儲、氣化、液化都屬于化學變化

D.葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環狀結構之間的平衡，從鏈狀到環狀發生了加成反應

2.（2024高二下.廣東佛山.競賽）化學符號詮釋著物質組成的規律。下列有關化學用語表示正確的是

「1+OHC、/CH

H：C：H'曠3

LH」鼠0^

圖1圖2圖3圖4

A.圖1為CH：的電子式

B.圖2為N,N-二甲基甲酰胺的結構簡式

C.圖3為AsC^的空間填充模型

D.圖4為基態澳原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖

3.（2024高二下?廣東佛山?競賽）下列對物質性質的比較，相應解釋錯誤的是

選項物質性質解釋

A15-冠-5（冠酸）能識別Na+Na+能與冠雄形成離子鍵

B酸性：乙酸〉丙酸推電子效應：-C2H5>-CH3

C活潑性：C2H4>C2H6碳碳鍵強度：。健〉花鍵

D沸點：NH3>ASH3分子間作用力：NH3>ASH3

A.AB.BC.CD.D

4.《NameReactions》收錄的“張一烯快環異構化反應”原理如圖所示，下列分析錯誤的是

錯催化劑

CH3c=CCOOCH2CH=CHCH3

A.依據紅外光譜可確定①、②存在不同的官能團

B.除氫原子外，①中其他原子不可能共平面

C.Imol①和Imol②分別與足量加成，均消耗3moi比

D.類比上述反應，CH3c三CCOOCH2CH=CHCHQH異構化產物為

5.已知反應CH2=CHCOOH+CH3cH20H=^=：CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,設M為阿伏力口德羅常數的

值，下列說法正確的是

A.lmolCH2=CHCOOH含有雙鍵的數目為M

B.ImolCH3cH20H中采取sp3雜化的原子數為3NA

C.ImolCH3cH2I8OH參與反應，生成H2I8O的數目為M

D.CH2=CHC00CH2cH3與自身具有相同官能團的同分異構體有9種

6.下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)能實現相應實驗目的的是

實驗目的玻璃儀器操作

檢驗蔗糖向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，依次加入

燒杯、酒精燈、試管、膠頭

A是否發生足量NaOH溶液和新制的Cu(OH)2懸濁液，煮沸，觀察有無

滴管

水解磚紅色沉淀產生

除去苯中

燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、

B少量的苯向樣品中加入濃澳水，過濾

普通漏斗

酚

檢驗澳乙

在澳乙烷中加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后加入硝酸銀溶

C烷中的澳試管、酒精燈、膠頭滴管

液觀察現象

元素

實驗室制蒸儲燒瓶、酒精燈、溫度計、

在乙醇與濃硫酸的混合液中放入碎瓷片，加熱使溫度迅速上

D取并收集導氣管、水槽、集氣瓶、玻

升至170℃,排水法收集氣體

乙烯璃片

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法正確的是

A.分子式為CsHClI^的有機物（不考慮立體異構）共有5種

B.正丙基苯、苯乙烯均能發生取代反應、加聚反應和氧化反應

C.正丙基苯分子中共平面的碳原子數最多為7

D.三聯苯（《》）的一氯代物有5種

COOH

8.常利用有機物的酸堿性分離混合物。某混合溶液含苯酚、硝基苯、水楊酸（［二）、苯胺，其

0H

分離方案如圖:

混合溶液

已知：常溫下苯胺（液體）、水楊酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。

下列說法錯誤的是

A.試劑A可以選擇NaOH溶液或Na2c溶液

B.“操作I”和“操作m”相同

C.①②③④依次為水楊酸、苯酚、苯胺、硝基苯

^.COONa^/COOH

D.通入過量B的化學方程式為『＞+2CO2+2H2O^[|J+2NaHCO3

9.有機物A的分子式為CgHQzoA的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3,A分子中只含一

個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是

00

o

40003000200015001000500

109876543210波數/cm-i

A.有機物A的一氯代物有三種

B.有機物A分子中最多有16個原子共平面

C.有機物A的結構簡式為COOCH3

D.與有機物A屬于同類有機化合物的同分異構體只有4種

10.利用CoP/CdS復合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳酸(PLA)塑料高選擇性地轉化為丙氨酸小分子,

可實現常溫常壓下廢棄塑料的轉化和升級，轉化歷程如圖所示。已知：I.h+表示電子空穴，可吸收電子;

II.eV代表一個電子經過1伏特的電位差加速獲得的動能。

光

NH2I

2H-Q表示空穴

-1-1CBo

-0.6V

2H+丙氨酸

10-NH

-tf2.4leV

1-0

VB2-亞氨基丙酸o

2-1.81V

3-PLA

乳酸鍍乳酰胺

下列說法錯誤的是

A.丙氨酸與乳酰胺互為同分異構體

B.乳酸鏤轉化為丙酮酸的過程發生了還原反應

C.每生成Imol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能

oo

D.PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為

+nNH3-H2O*用0NH2+nH2O

11.下列有機物同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)

A.分子式為C3HfClBr的有機物B.分子式為C4H8c卜的有機物

O^CH?）的一澳代物D.分子式為CsHuCl的有機物

C.甲基環己烷（

12.芳胺與1,3-二黑基化合物反應合成喳麻的反應原理如圖所示:

已知：兩個羥基連在同一碳原子上不穩定，會自動脫水。下列說法正確的是

A.依據紅外光譜可確定X、Z中存在不同的官能團

B.X、Y、Z分子中sp2雜化的碳原子數目之比為3:1:5

C.含苯環、氨基（-NHQ和兩個醇羥基且有手性碳原子的X的同分異構體有7種（不考慮立體異構）

NR

H2OII

-CH—CCH2COOH、靛

II

HNRCH3-CCH2COO-

CH3-CCH2COOH

OHHNRCO2

O

II

CH3-CCH2COOHCH3-C=CH2

RNH2NR

OK

IICH3-C-CH3

CH3-C—CH31

H2O

下列說法正確的是

A.RNH2降低了該反應的活化能和焰變

B.反應過程中氮原子的雜化類型保持不變

C.反應過程涉及加成反應和消去反應

丫'可按照該反應機理生成

D.

O0

14.氯喳是一種用于治療瘧疾的藥物、制藥廠通常將其轉化為磷酸氯唾，其結構及其轉化如圖所示，下列

說法錯誤的是

氯喳磷酸氯唾

A.氯唾轉化為磷酸氯唾的目的是增大溶解度，增強療效

B.氯唾與NaOH乙醇溶液共熱，可以發生消去反應

C.磷酸氯唾分子中苯環上的二澳代物有3種

D.可以通過X射線衍射獲得氯喳的分子結構

15.向乙醛溶液中加入含ImolBn的澳水，觀察到濱水褪色。對產生該現象的原因有如下3種猜想:

①濱水與乙醛發生取代反應；

②由于乙醛分子中有不飽和鍵，澳水與乙醛發生加成反應；

③由于乙醛具有還原性，澳水將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪一種猜想正確，某研究性學習小組設計了如下2種實驗方案。

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性；方案2：測定反應后溶液中的n(Br)。下列說法塔送的是

A.檢驗褪色后溶液的酸堿性不能確定是取代反應還是氧化反應

B.若測得反應后n(Br)為Omol。說明濱水與乙醛發生加成反應

C.若測得反應后n(Br)為2mol。說明澳水與乙醛發生取代反應

D.若澳水能將乙醛氧化為乙酸，則澳的四氯化碳溶液也能氧化乙醛

16.聚酰胺(PA)具有良好的力學性能，一種合成路線如圖所示。下列說法正確的是

HOOC

/OH催索|G小0JCH》OH“GHQJ

COOH

XYZPA

A.PA可通過水解反應重新生成ZB.①和②的反應類型都是取代反應

C.該合成路線中甲醇可循環使用D.ImolPA最多與（2n+l）molNaOH反應

二、非選擇題（共52分）

17.（10分，除備注外，每空2分）有機化學是在原子、分子水平上研究有機化合物的組成、結構、性質、

轉化及應用的科學。我們生活中的衣食住行都離不開有機化合物。

⑴有機化合物A和B都是天然蛋白質的水解產物，均只含C、H、O和N四種元素。化合物A中碳、氫、

氧元素的質量分數分別為32.0%、6.7%、42.7%。使用現代分析儀器對A的分子結構進行測定，相關結果如

下：

相

對

豐

度

/%

ppm

圖1質譜圖2核磁共振氫譜

①A的名稱為0

②B是A的同系物，其相對分子質量比A大14,B的結構簡式為。

③A與B在一定條件下反應可得到二肽的種類為一種。

（2）尿素3凡）?=0可以與甲醛發生反應，最終縮聚成具有線型或網狀結構的JR醛樹脂，可用于生產木材粘

合劑、生活器具和電器開關。尿素與甲醛反應得到線型聚合物的化學方程式為—o

（3）味精是一種常見的調味品，其化學成分主要為谷氨酸單鈉鹽，結構簡式為

NaOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-COOH。在味精的生產過程中，谷氨酸的中和要嚴格控制溶液的pH,

請說明原因：o

（4）玉米芯、花生殼、木屑等農林副產品是重要的生物質資源，目前人們可以用化學方法使其中的木聚糖轉

化為木糖等物質。

①木糖的分子式為C5H1Q5,屬于醛糖，其分子結構中無支鏈，與葡萄糖的鏈狀結構類似，木糖的結構簡式

為—（不考慮立體異構）。

②木糖醇是一種常用的甜味劑，可用于糖尿病患者專用食品的生產。木糖經過催化加氫可以生成木糖醇，

下列有關木糖醇的敘述正確的是—（填字母）。

A.木糖醇與核糖相似，屬于戊糖

B.木糖醇易溶于水

C.木糖醇與丙三醇互為同系物

D.常溫常壓下，O.lmol木糖醇與足量Na反應可以生成：5.6LH2

18.（9分，除備注外，每空2分）（2023高二下?安徽?競賽）青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易

溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156~157℃,溫度超過60℃完全失去藥效（已知：乙醛沸點為35℃）。從

青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：

青蒿粉末出些提取液_乜「乙嵯提純

」粗品-----?■青蒿素

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a,冷凝后滴入濾紙套

筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現

對青蒿粉末的連續萃取。回答下列問題:

索氏提取器

1.濾紙套筒

2.蒸汽導管

3.虹吸管

（1）裝置a的名稱為o

（2）索氏提取裝置提取的青蒿素位于（填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”）中；與常規的萃取相比，索氏提取

的優點是=

（3）提取液蒸儲過程中選用下列哪種裝置更好（填“甲”或"乙”），原因是。

溫度計

毛細管

，一接真空泵

甲乙

(4)青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取青

蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液,

用O.lmoLLTNa2s2O3標準液滴定[已知：I2+2S2O^=2F+S4O^,M（青蒿素）=282g/mol]o

①滴定終點的判斷方法為

②三次滴定數據記錄如表：

標準液讀數(mL)

滴定次數待測液體(mL)

滴定前讀數滴定后讀數

第一次25.001.5041.52

第二次25.003.0042.98

第三次25.004.5041.60

則青蒿素的純度為

19.(13分，除備注外，每空2分)(2024高二下?重慶?競賽)近些年，全球變暖明顯，盡快實現碳達峰、

碳中和成為緊迫目標。為實現該目標，一方面要減少CO2的排放量，另一方面可以利用cc)2參與反應，實

現能源再生。

(1)CC>2催化加氫制甲醇能有效利用CC)2資源，涉及的反應如下:

反應I：co2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ/mol

反應II：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-90kJ/mol

①寫出CO?催化加氫直接合成甲醇反應的熱化學方程式,寫出該反應能自發進行的條件

②其他條件相同時，CO?催化加氫制甲醇，co?的平衡總轉化率隨著反應溫度的升高先減小后增大，說明

原因_________O

(2)CO?與烷燒的耦合反應有利于減少空氣中CO,含量，已知CO?與C3H$發生耦合反應時涉及的反應如下：

反應I：C3H3H6g）+凡?

反應II：3CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)

反應III：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

①在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的c3H8,若只發生反應I,達到平衡時壓強增大40%,計算平衡時c3H8

的轉化率(不要求計算過程)。

②在某恒溫恒壓的容器中充入2moic3H8和1.7molCC>2,達平衡后，容器中CO?、CO,凡0分別為imol、

0.4mol>Imol,反應HI的壓力平衡常數K.=1,計算平衡時容器中C3H6的物質的量_________(不要求計

算過程)。

③為提高丙烷與CO?耦合過程中C3H6(g)的產率，寫出采取的措施(請舉一例)。

O

(3)一種二甲醛和CO2直接制備碳酸二甲酯(II)的電化學方法如下圖所示。

CH3CO—c—OCH3

H直流電源h

CO2->^||Pt(a)Pt(b)CH30cH3

口卜CO;——?U

寫出與a電極連接的直流電源的電極名稱,寫出b電極的電