第20頁（共20頁）2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?福建模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1L1mol?L﹣1FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA B．0.5mol三聚SO3分子（）中含有σ鍵數(shù)目為6NA C．綠礬分解生成32gFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO2．（2025?湖南模擬）利用催化劑可以將有害氣體CO和SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾和CO2，反應(yīng)的方程式為2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若產(chǎn)生32g硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL14C18O中子數(shù)為0.09NA C．44gCO2中含σ鍵有4NA D．0.01molSO2通入10mL1mol/LNaOH溶液中，HSO3-3．（2025?廣東模擬）火法冶煉粗銅涉及反應(yīng)2Cu2SA．16gO2含有的質(zhì)子數(shù)目為4NA B．1molSO2含有的σ鍵數(shù)目為2NA C．上述反應(yīng)中，1molCu2S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA D．1L0.10mol?L﹣1的CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA4．（2025?西鄉(xiāng)縣校級模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為一種新型高效的綠色消毒劑，在飲用水處理領(lǐng)域備受矚目。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說法正確的是（）（已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值）A．Na2FeO4的水溶液顯堿性，故可殺菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含σ鍵數(shù)目為2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的數(shù)目為1×10﹣3NA5．（2025?芙蓉區(qū)校級一模）光氣（COCl2，沸點(diǎn)為8.2℃）與TiO2反應(yīng)可制備TiCl4（熔點(diǎn)為﹣25℃，沸點(diǎn)為135.5℃，密度為1.726g?cm﹣3），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2COCl2+TiO2＝TiCl4+2CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L光氣中含σ鍵的數(shù)目為0.75NA B．8.0gTiO2中含O22-的數(shù)目為0.1NC．常溫下11mLTiCl4中含Cl原子數(shù)約為0.4NA D．44gCO2分子中含大π鍵的數(shù)目為NA6．（2025?福建模擬）光氣（，沸點(diǎn)為8.2℃）與TiO2反應(yīng)可制備TiCl4（熔點(diǎn)為﹣25℃），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2COCl2+TiA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L光氣中σ鍵數(shù)為1.5NA B．22gCO2中含有的氧原子數(shù)和π鍵電子數(shù)分別為NA、2NA C．1mol基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子數(shù)為2NA D．常溫下1molTiCl4中含有的氯離子數(shù)為4NA7．（2025?河南模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2分子中含氧原子數(shù)目大于NA B．15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA C．電解精煉粗銅的過程中，陽極質(zhì)量減輕32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．常溫下，pH＝2的稀硫酸中，所含的H+總數(shù)為0.01NA8．（2025?河北一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．78g中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5NA C．1molNO與足量O2反應(yīng)后，體系中所含NO2分子數(shù)目為NA D．常溫下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為10﹣5NA9．（2025?倉山區(qū)校級二模）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室嘗試用氨氣制備硝酸，過程如下：NH3→NO→NO2→HNO3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．通過加熱1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物的方式可以得到NA個(gè)NH3分子 B．若要5.6LNO2完全被水吸收，需要額外通入0.0625NA個(gè)O2分子 C．NH3→NO屬于氮的固定，1molNH3發(fā)生該過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中H+數(shù)為0.1NA10．（2025?河南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)目為0.6NA B．1mol鄰苯二酚可以與2molBr2反應(yīng) C．4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA D．2.8gSi晶體中，六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.1NA11．（2025?湖南校級一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32gS8（）中S原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B．1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．在1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為7NA D．鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA12．（2025?龍華區(qū)校級開學(xué)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．27gHCN分子中含有σ鍵數(shù)目為NA B．常溫常壓下，1mol苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA C．1molK3[Fe（CN）6]的中心離子的配位鍵數(shù)為6NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NA13．（2024秋?西青區(qū)期末）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N＝C＝N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hˉLiA．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC（石墨）中含有的C—C的數(shù)目為3NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA14．（2025?石家莊模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，pH為12的氨水中含有OH﹣的數(shù)目為0.01NA B．3.2g硫中含有價(jià)電子的數(shù)目為0.6NA C．22.4L甲醇中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA D．制備粗硅的反應(yīng)中，當(dāng)有12g碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA15．（2025?道里區(qū)校級一模）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成 B．100mL0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液中，S2O32-C．S8是硫的一種常見晶體，3.2gS8中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA D．1molS在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA16．（2025?蘭州模擬）離子化合物KC8水解可用于制備石墨，其反應(yīng)原理為2KC8（s）+2H2O（l）＝16C（石墨，s）+2KOH（aq）+H2（g），NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.7gKC8中含有的離子總數(shù)為0.18NA B．常溫下，pH＝13的KOH溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.1NA C．7.2g單層石墨中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.3NA D．每生成3.36LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA17．（2025?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是（）A．1molC2H6O中含有C—Oσ鍵的數(shù)目為NA B．1L1mol?L﹣1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA C．14gC2H4和C3H6的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為8NA D．H2與Cl2反應(yīng)生成22.4LHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA18．（2025?呼和浩特一模）氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中足量Fe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA B．100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO﹣離子數(shù)目為0.01NA C．1molH37Cl分子中含有中子數(shù)目為20NA D．反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH3Cl需要Cl2數(shù)目為0.05NA19．（2025?大連模擬）地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示（X、Y均為氮氧化物），羥胺（NH2OH）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，24.5L氣體Y中氧原子數(shù)為2NA B．0.1mol?L﹣1NaNO2溶液中NO2-數(shù)小于C．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA D．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2-20．（2025春?江西月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量的Cu與含2mol溶質(zhì)的濃硫酸加熱充分反應(yīng)后得到SO2分子數(shù)目為NA B．治理含氰廢水某原理為SO3+2CN-+C．11gD218O所含的中子數(shù)為5.5NA D．24gC60中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DCBBCBBDDCA題號121314151617181920答案CDBCCCCDB一．選擇題（共20小題）1．（2025?福建模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1L1mol?L﹣1FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA B．0.5mol三聚SO3分子（）中含有σ鍵數(shù)目為6NA C．綠礬分解生成32gFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO【答案】D【分析】A．根據(jù)FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，進(jìn)行分析；B．根據(jù)三聚SO3分子中含有的σ鍵為12，進(jìn)行分析；C．根據(jù)綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4?7H2O高溫ˉFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OD．根據(jù)SO2溶于水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)進(jìn)行分析。【解答】解：A．硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則1L1mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于1mol/L×1L×NAmol﹣1＝NA，故A正確；B．三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為12，則0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5mol×12×NAmol﹣1＝6NA，故B正確；C．綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4?7H2O高溫ˉFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反應(yīng)生成1molFe2O3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32g160g/mol×2×NAmol﹣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，二氧化硫溶于水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中SO2、SO32-、HSO3-、H2SO3故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2025?湖南模擬）利用催化劑可以將有害氣體CO和SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾和CO2，反應(yīng)的方程式為2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若產(chǎn)生32g硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL14C18O中子數(shù)為0.09NA C．44gCO2中含σ鍵有4NA D．0.01molSO2通入10mL1mol/LNaOH溶液中，HSO3-【答案】C【分析】A．根據(jù)2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g），每個(gè)S原子得到4e?，進(jìn)行分析；B．根據(jù)14C含8個(gè)中子，18O含10個(gè)中子，共18個(gè)中子進(jìn)行分析；C．根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，進(jìn)行分析；D．根據(jù)0.01molSO2與0.01molNaOH（1：1）生成NaHSO3進(jìn)行分析。【解答】解：A．2CO（g）+SO2（g）＝S（l）+2CO2（g），生成32g硫（1mol），SO2中的S從+4價(jià)降至0價(jià)，每個(gè)S原子得到4e?，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL（0.005mol）14C18O中，14C含8個(gè)中子，18O含10個(gè)中子，共18個(gè)中子，中子數(shù)為0.005mol×18NA＝0.09NA，故B正確；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，每個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵，44gCO2（1mol）中σ鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.01molSO2與0.01molNaOH（1：1）生成NaHSO3，HSO3-部分解離為SO32-和H+，其實(shí)際物質(zhì)的量小于0.01mol，故HS故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2025?廣東模擬）火法冶煉粗銅涉及反應(yīng)2Cu2S+3A．16gO2含有的質(zhì)子數(shù)目為4NA B．1molSO2含有的σ鍵數(shù)目為2NA C．上述反應(yīng)中，1molCu2S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA D．1L0.10mol?L﹣1的CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA【答案】B【分析】A．根據(jù)n=mB．根據(jù)1個(gè)SO2含有2個(gè)σ鍵，進(jìn)行分析；C．根據(jù)S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，失6個(gè)電子進(jìn)行分析；D．根據(jù)Cu2+會水解，進(jìn)行分析。【解答】解：A．16g氧氣物質(zhì)的量是0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)目為0.5×8×2＝8NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)二氧化硫分中含有2個(gè)σ鍵，1molSO2含有的σ鍵數(shù)目為2NA，故B正確；C．2Cu2S+3O2高溫ˉ2Cu2O+2SO2反應(yīng)中，D．Cu2+會水解，故1L0.10mol?L﹣1的CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2025?西鄉(xiāng)縣校級模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為一種新型高效的綠色消毒劑，在飲用水處理領(lǐng)域備受矚目。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說法正確的是（）（已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值）A．Na2FeO4的水溶液顯堿性，故可殺菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含σ鍵數(shù)目為2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的數(shù)目為1×10﹣3NA【答案】B【分析】A．根據(jù)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，進(jìn)行分析；B．根據(jù)FeClC．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，進(jìn)行分析；D．根據(jù)溶液溫度未知，進(jìn)行分析。【解答】解：A．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，故可殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式中FeCl3→-3e-Na2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．溶液溫度未知，Kw的數(shù)值不能確定，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2025?芙蓉區(qū)校級一模）光氣（COCl2，沸點(diǎn)為8.2℃）與TiO2反應(yīng)可制備TiCl4（熔點(diǎn)為﹣25℃，沸點(diǎn)為135.5℃，密度為1.726g?cm﹣3），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2COCl2+TiO2＝TiCl4+2CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L光氣中含σ鍵的數(shù)目為0.75NA B．8.0gTiO2中含O22-的數(shù)目為0.1NC．常溫下11mLTiCl4中含Cl原子數(shù)約為0.4NA D．44gCO2分子中含大π鍵的數(shù)目為NA【答案】C【分析】A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，進(jìn)行分析；B．根據(jù)TiO2含有的是O2﹣，進(jìn)行分析；C．根據(jù)n=mD．根據(jù)一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)大π鍵，進(jìn)行分析。【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．8.0g二氧化鈦是0.1mol，但是含有的是O2﹣，不是O22-，故C．11mL氯化鈦的物質(zhì)的量為：11mL×1.726g/cmD．44g二氧化碳為1mol，一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)大π鍵，則1mol二氧化碳含有大π鍵的數(shù)目是2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2025?福建模擬）光氣（，沸點(diǎn)為8.2℃）與TiO2反應(yīng)可制備TiCl4（熔點(diǎn)為﹣25℃），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2COCl2+TiA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L光氣中σ鍵數(shù)為1.5NA B．22gCO2中含有的氧原子數(shù)和π鍵電子數(shù)分別為NA、2NA C．1mol基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子數(shù)為2NA D．常溫下1molTiCl4中含有的氯離子數(shù)為4NA【答案】B【分析】A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，進(jìn)行分析；B．根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子和1個(gè)三中心4電子大π鍵，進(jìn)行分析；C．根據(jù)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，進(jìn)行分析；D．根據(jù)由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，不含有離子進(jìn)行分析。【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，不能用22.4L?mol﹣1計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子和1個(gè)三中心4電子大π鍵，22g（即0.5mol）二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為NA，含有的大π鍵電子數(shù)為2NA，故B正確；C．基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，1mol基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；D．四氯化鈦的熔點(diǎn)較低，是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，不含有離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2025?河南模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2分子中含氧原子數(shù)目大于NA B．15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C—H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA C．電解精煉粗銅的過程中，陽極質(zhì)量減輕32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．常溫下，pH＝2的稀硫酸中，所含的H+總數(shù)為0.01NA【答案】B【分析】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，計(jì)算35gCH2中的C—H共價(jià)鍵的數(shù)目；C．電解精煉粗銅的過程中，陽極質(zhì)量減輕，除去Cu外，還有Ni、Zn、Fe等；D．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)。【解答】解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2分子中含氧原子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B．15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有CH2物質(zhì)的量=35g14g/mol=2.5mol，含C—C．電解精煉粗銅的過程中，陽極質(zhì)量減輕除去Cu外，還有Ni、Zn、Fe等，減輕32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，pH＝2的稀硫酸溶液的體積不知，不能計(jì)算所含的H+總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意氣體摩爾體積應(yīng)用條件、電解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)特征等問題的熟練掌握。8．（2025?河北一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．78g中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5NA C．1molNO與足量O2反應(yīng)后，體系中所含NO2分子數(shù)目為NA D．常溫下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為10﹣5NA【答案】D【分析】A．苯分子中不含碳碳雙鍵；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體；C．NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2二聚合生成N2O4；D．常溫下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液，發(fā)生電離的水分子數(shù)目＝水代理處的氫離子數(shù)。【解答】解：A．78g中不含有碳碳雙鍵，是六個(gè)完全相同的化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算11.2LHF中含有的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．1molNO與足量O2反應(yīng)后，體系中所含NO2分子數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，1.0LpH＝5的NH4Cl溶液中氫離子物質(zhì)的量＝1L×10﹣5mol/L＝10﹣5mol，發(fā)生電離的水分子數(shù)目10﹣5NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析和應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度中等。9．（2025?倉山區(qū)校級二模）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室嘗試用氨氣制備硝酸，過程如下：NH3→NO→NO2→HNO3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（）A．通過加熱1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物的方式可以得到NA個(gè)NH3分子 B．若要5.6LNO2完全被水吸收，需要額外通入0.0625NA個(gè)O2分子 C．NH3→NO屬于氮的固定，1molNH3發(fā)生該過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中H+數(shù)為0.1NA【答案】D【分析】A．1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物反應(yīng)可以生成2molNH3?H2O；B．未說明5.6LNO2氣體所處的溫度和壓強(qiáng)；C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中c（H+）＝0.1mol/L。【解答】解：A．1mol（NH4）2SO4和足量Ca（OH）2的混合物反應(yīng)可以生成2molNH3，數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．未知溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算5.6LNO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，NH3→NO不屬于氮的固定，該反應(yīng)中N元素由﹣3價(jià)上升到+2價(jià)，1molNH3發(fā)生該過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；D．25℃下，1LpH＝1的HNO3溶液中c（H+）＝0.1mol/L，H+的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.1NA，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?河南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)目為0.6NA B．1mol鄰苯二酚可以與2molBr2反應(yīng) C．4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA D．2.8gSi晶體中，六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】C【分析】A．根據(jù)每個(gè)葡萄糖分子含5個(gè)羥基，進(jìn)行分析；B．根據(jù)鄰苯二酚中酚羥基鄰、對位有4個(gè)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)0.2mol金屬鈉會全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Si晶體6個(gè)硅原子形成一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)硅原子被12個(gè)環(huán)共用，進(jìn)行分析。【解答】解：A．每個(gè)葡萄糖分子含5個(gè)羥基，18.0g葡萄糖所含羥基數(shù)為18g180g/mol×5NAB．鄰苯二酚中酚羥基鄰、對位有4個(gè)，故1mol鄰苯二酚可以與4molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，雖HCl不足，但Na會繼續(xù)和水反應(yīng)，即0.2mol金屬Na會全部轉(zhuǎn)化為Na+，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．Si晶體6個(gè)Si原子形成一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)Si原子被12個(gè)環(huán)共用，則晶體中Si原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2：1，2.8gSi晶體即0.1molSi晶體中，六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2025?湖南校級一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．32gS8（）中S原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B．1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．在1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為7NA D．鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA【答案】A【分析】A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)S8分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，進(jìn)行分析；B．根據(jù)氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，進(jìn)行分析；C．根據(jù)1個(gè)[Co（NH3）4Cl2]Cl中，4個(gè)氨氣、2個(gè)氯離子為配體，進(jìn)行分析；D．根據(jù)鉛蓄電池中，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO【解答】解：A．一個(gè)S8（）分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，32gS8的物質(zhì)的量為32g8×32g/mol=18B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氯氣與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)[Co（NH3）4Cl2]Cl中，2個(gè)Cl﹣為配體，4個(gè)NH3，則1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池中，正極電極反應(yīng)為：PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正極由PbO2→PbSO4，每增重64g轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)正極增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2025?龍華區(qū)校級開學(xué)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．27gHCN分子中含有σ鍵數(shù)目為NA B．常溫常壓下，1mol苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA C．1molK3[Fe（CN）6]的中心離子的配位鍵數(shù)為6NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3?H2O微粒數(shù)目為0.1NA【答案】C【分析】A．1個(gè)H—C≡N中含有2個(gè)σ鍵；B．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間的特殊的鍵，不含有碳碳雙鍵C．1molK3[Fe（CN）6]的中心離子為Fe3+，提供空軌道，CN﹣與Fe3+形成配位鍵；D．NH3完全溶H2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，為可逆反應(yīng)。【解答】解：A．1個(gè)H—C≡N中含有2個(gè)σ鍵，27gHCN分子的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)構(gòu)H—C≡N中含有σ鍵數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于雙鍵和單鍵之間的特殊的鍵，不含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤C．1molK3[Fe（CN）6]的中心離子為Fe3+，提供空軌道，CN﹣與Fe3+形成配位鍵，則1molK3[Fe（CN）6]的中心離子的配位鍵數(shù)為6NA，故C正確；D．NH3完全溶H2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O?NH3?H2O，為可逆反應(yīng)，NH3不能完全轉(zhuǎn)化為NH3?H2O，故生成的NH3?H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?西青區(qū)期末）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N＝C＝N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hˉLiA．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC（石墨）中含有的C—C的數(shù)目為3NA C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】D【分析】A．未指明標(biāo)況，無法使用Vm＝22.4L/mol；B．1mol石墨含有1.5molC—C；C．1個(gè)[N＝C＝N]2﹣中含有2個(gè)π鍵；D．反應(yīng)15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hˉLi2[15NC15N]+H2中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣【解答】解：A．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算22.4L15N2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量為1mol，1mol石墨含有1.5molC—C，其數(shù)目為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol[N＝C＝N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)15N2+C（石墨）+2LiH20atm，550℃，5hˉLi2[15NC15N]+H2中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。14．（2025?石家莊模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，pH為12的氨水中含有OH﹣的數(shù)目為0.01NA B．3.2g硫中含有價(jià)電子的數(shù)目為0.6NA C．22.4L甲醇中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA D．制備粗硅的反應(yīng)中，當(dāng)有12g碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA【答案】B【分析】A．25℃時(shí)，pH＝12的氨水，溶液體積未知；B．硫的價(jià)電子排布為3s23p4；C．甲醇的狀態(tài)未知；D．碳和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳。【解答】解：A．25℃時(shí)，pH＝12的氨水，溶液體積未知，不能計(jì)算氨水中所含OH﹣的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．硫的價(jià)電子排布為3s23p4，3.2g硫中含有價(jià)電子的數(shù)目為3.2g32gC．甲醇的狀態(tài)未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．碳和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，則2mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則12g碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12g12g故選：B。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。15．（2025?道里區(qū)校級一模）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成 B．100mL0.1mol?L﹣1Na2S2O3溶液中，S2O32-C．S8是硫的一種常見晶體，3.2gS8中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA D．1molS在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】C【分析】A．未注明氣體溫度和壓強(qiáng)（標(biāo)況狀態(tài)）；B．Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2C．1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子；D．1molS在足量氧氣中燃燒生成1molSO2。【解答】解：A．未注明氣體溫度和壓強(qiáng)（標(biāo)況狀態(tài)），無法進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2O32-會水解，故S2OC．1個(gè)硫原子含有16個(gè)質(zhì)子，3.2gS8中所含質(zhì)子數(shù)為3.2g32gD．1molS在足量氧氣中燃燒生成1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2025?蘭州模擬）離子化合物KC8水解可用于制備石墨，其反應(yīng)原理為2KC8（s）+2H2O（l）＝16C（石墨，s）+2KOH（aq）+H2（g），NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.7gKC8中含有的離子總數(shù)為0.18NA B．常溫下，pH＝13的KOH溶液中含OH﹣的數(shù)目為0.1NA C．7.2g單層石墨中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.3NA D．每生成3.36LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】C【分析】A．KC8由K+、C8B．溶液體積未知；C．石墨中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，故每個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子；D．氫氣的溫度、壓強(qiáng)未知。【解答】解：A．2.7gKC8物質(zhì)的量為0.02mol，KC8由K+、C8-構(gòu)成，含有的離子總數(shù)為0.04NA，故B．溶液體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．石墨中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，故每個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子，7.2克單層石墨含有0.6mol碳原子，石墨中含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.3NA，故C正確；D．氫氣的溫度、壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2025?廣東模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是（）A．1molC2H6O中含有C—Oσ鍵的數(shù)目為NA B．1L1mol?L﹣1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA C．14gC2H4和C3H6的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為8NA D．H2與Cl2反應(yīng)生成22.4LHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】C【分析】A．C2H6O可能為乙醇或甲醚；B．FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+水解減少；C．C2H4和C3H6的混合物最簡比CH2；D．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算22.4LHCl物質(zhì)的量。【解答】解：A．C2H6O可能為乙醇或甲醚，1molC2H6O中含有C—Oσ鍵的數(shù)目為可能為2NA或NA，故A錯(cuò)誤；B．1L1mol?L﹣1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．14gC2H4和C3H6的混合物中含CH2物質(zhì)的量14g14g/mol=1molD．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算22.4LHCl物質(zhì)的量，不能計(jì)算H2與Cl2反應(yīng)生成22.4LHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。18．（2025?呼和浩特一模）氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中足量Fe與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA B．100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO﹣離子數(shù)目為0.01NA C．1molH37Cl分子中含有中子數(shù)目為20NA D．反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH3Cl需要Cl2數(shù)目為0.05NA【答案】C【分析】鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)能生成一氯甲烷。【解答】解：鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，氯氣和