第2課時復分解反應1.化學觀念：通過知識回顧、教材實驗學習，知道在一定條件下通過化學反應可以實現物質轉化，了解復分解反應的概念。2.科學思維：通過復分解反應的探究，觀察、整理實驗現象，運用比較、分類、分析、綜合、歸納等科學方法，基于實驗事實進行證據推理、培養建構模型并推測物質及其變化的思維能力。3.科學探究與實踐：通過復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生，從問題和假設出發確定探究目標，設計和實施探究方案。4.科學態度與責任：通過實驗探究復分解反應發生的條件，培養學生具有嚴謹求實的科學態度，敢于提出并堅持自己的見解、勇于修正或放棄錯誤觀點、反對偽科學的科學精神。1.教學重點：復分解反應發生條件的判斷。2.教學難點：溶解性表的運用。通過前面的學習，請同學們判斷以下四個反應分別屬于什么反應類型？1.高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O43.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4.碳酸鈉和稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O上述4個反應中，反應1屬于分解反應，反應2屬于化合反應，反應3屬于置換反應，那么反應4屬于何種反應類型呢？今天我們就一起來學習初中化學中第四大基本反應類型——復分解反應。探究點一復分解反應探究實驗【實驗操作】向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察現象。【實驗現象】溶液中產生白色的沉淀。【實驗結論】Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，該反應是工業上制取火堿的原理。歸納總結以投影形式展現，可配適當圖片或視頻。復分解反應：1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫作復分解反應。2.表達式：AB＋CD→AD＋CB。3.理解：實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換。復分解反應是化學四大基本反應類型之一。提出問題根據復分解反應的特征分析，中和反應是否屬于復分解反應呢？討論交流根據中和反應的特點，反應物酸和堿屬于化合物，交換成分后生成的鹽和水仍然屬于化合物，因此中和反應屬于復分解反應。探究點二復分解反應發生的條件提出問題通過以上的討論可知，酸、堿和鹽之間能夠發生復分解反應，那是不是所有的酸、堿、鹽之間均能發生復分解反應呢？學生活動完成下列化學方程式，并交流每組反應的生成物的共同點。1.Na2CO3＋Ca（OH）2=CuSO4＋2NaOH=2.CaCO3＋2HCl=NaHCO3＋HCl=3.H2SO4＋2NaOH=2HCl＋Ca（OH）2=結論：產物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應能夠發生，而沒有沉淀、氣體或水生成時，酸、堿、鹽之間不能發生復分解反應。歸納總結復分解反應發生的條件：教學拓展判斷一個反應是不是復分解反應，不能僅僅依據反應物和生成物的種類來判斷，還必須看反應的實質。如：CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O就不是復分解反應，因為兩種反應物沒有互相交換成分。討論交流根據復分解反應發生的條件，并利用書附錄Ⅰ所提供的有關酸、堿和鹽的溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發生反應。溶液NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液稀硫酸√×√√判斷依據有H2O生成無氣體、沉淀、水生成有氣體CO2、H2O生成有沉淀BaSO4生成教學拓展部分酸、堿、鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽均可溶，硝酸鹽入水形無蹤，硫酸鹽不溶BaSO4，鹽酸鹽不溶AgCl。酸：全溶。堿：只溶5種，NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O。（其余堿均為沉淀）第2課時復分解反應一、復分解反應1.定義。2.表達式：AB＋CD→AD＋CB。二、復分解反應發生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物有氣體或沉淀或水。請完成《學練優》對應課時作業。成功之處本節課的教學設計以復分解反應的定義、特點、條件為線索，以學生的活動探究過程為主體，以解決問題為目標來引導和把握學生的思考過程，讓他們在學習過程中通過思考與體會掌握知識。在化學方程式的書寫中，始終