易錯類型05化學計量（5大易錯點）（解析版）易錯類型05化學計量（5大易錯點）（解析版）/易錯類型05化學計量（5大易錯點）（解析版）易錯類型05化學計量【易錯點01】忽視物質的狀態、所處狀況【易錯點02】不了解物質的組成、結構特點【易錯點0３】厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【易錯點０4】忽視化學反應中微粒數目的變化【易錯點05】不清楚溶液稀釋或混合的規律易錯點1忽視物質的狀態、所處狀況【分析】

舉例判斷正誤注意事項氣體摩爾體積①常溫常壓下，22．4

L氯氣與足量的鎂粉充分反應,轉移的電子數為2NＡ

×①氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22。4

L·moｌ－1計算；②標準狀況下為非氣體的物質：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②鋅與足量的稀硫酸反應生成２2。4

Ｌ

Ｈ2，轉移電子數為2NA

×③標準狀況下,2．24

L

SＯ3中含有0．3NA個氧原子

×④標準狀況下,22。4

L

ＣCl４中含有ＮＡ個分子

×⑤在標準狀況下,１1．2

L

H2和D２的混合氣體中含質子數為NA

√

舉例判斷正誤注意事項濃度變化①常溫下，1

mｏl濃硝酸與足量Ａl反應,轉移電子數為3NA

×①濃鹽酸與MnO２、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應,酸不可能消耗完;②濃硝酸與足量金屬（NＯ２→ＮO）、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(SO2→H2)②50

mＬ

12

mｏl·Ｌ—1鹽酸與足量MnO２共熱,轉移的電子數為0.3ＮA

×③含2

moｌ硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NＡ

×易錯點2不了解物質的組成、結構特點【分析】1.微粒組成結構分析中的微粒數目

舉例判斷正誤注意事項原子結構①１8

g

H２O、Ｄ2O組成的物質中含有的質子數為10NA

×應注意整體與部分的關系;是離子還是官能團；是等質量還是等物質的量;如D2O與H2O結構的差別②０.1

mｏl的１1B中，含有0。６NA個中子

√③1

mｏl

ＯD—中含有的質子、中子數均為9ＮA

√④１

ｍol的羥基與1

moｌ的氫氧根離子所含電子數均為9NＡ

×⑤1

mol

Ｆ2和Ar所含質子數均為18NA

√

舉例判斷正誤注意事項化學鍵數①０．１

ｍol

ＣaC2中含碳碳三鍵數為０。２NA

×有機物如丙醇等應寫出結構式,苯環中不含有碳碳雙鍵；1

mｏｌ

Na2O２、CaC２中含O２2-、Ｃ22－均是１

mｏl;１

ｍol9白磷（P4）中含有的Ｐ—P鍵的數目為6ＮA；１

ｍoｌ

S8含8ＮA

S—S鍵②１

moｌ苯中含有碳碳雙鍵數為３NA

×③0．1

ｍol

CCｌ4中含有的共價鍵數為0。４NＡ√④1

mol白磷中含有的P—P鍵的數目為4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—Ｈ鍵的數目為4NA

√

舉例判斷正誤注意事項特定組成①28

g乙烯和環丁烷（C4Ｈ8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA√①看物質的最簡式是否相同（如乙烯與丙烯）;②看物質的相對分子質量是否相同(如N2、CO);③看A、Ｂ是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、Ｂ中相同元素的質量分數是否相同（如CuO、Ｃu2S）②常溫常壓下,92

g

NO２和Ｎ2O４的混合氣體中含有的原子數為6NA√③１6

ｇ

Ｏ2和O3的混合氣體中含有的O原子數為NＡ√④７8

g

Ｎａ2O2和Ｎａ2S的混合物中含有的離子總數為3ＮA(二者不反應)√⑤１

ｍol

ＣO2和SＯ２的混合氣體中含有的氧原子數為2ＮＡ

√易錯點3厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【分析】

舉例判斷正誤注意事項常規反應①過氧化鈉與水反應時,生成0.１

mｏl氧氣轉移的電子數為0。４NA

×要注意特殊物質,如由過氧化鈉、過氧化氫制取１

ｍol氧氣轉移２

mol電子②鐵與硫的反應中，1

mｏl鐵失去的電子數為３NＡ

×③3

ｍol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉移電子數為9NA

×④標準狀況下，6．7２

L

NＯ2溶于足量的水中,轉移的電子數為０.3NＡ

×⑤1

mol鐵在1

mol氯氣中燃燒,轉移的電子數為３NA

×⑥ＫＩO3＋６HI=＝=ＫI＋3H2O＋3I2中,生成1

mol

I2轉移電子的總數為2NA

×

舉例判斷正誤注意事項非常規反應①5.6

ｇ鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數為0。3NA

×鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1

moｌ鐵轉移２

mｏl電子；1

mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3

mｏl電子②向含有FeI２的溶液中通入適量氯氣，當有1

mol

Fe２＋被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3NＡ

√③５0

mＬ

12

mol·L—1鹽酸與足量ＭnO2共熱，轉移的電子數為0。3NA

×④含2

mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為２NA

×⑤０.1

ｍol

Ｃｌ2全部溶于水后轉移電子的數目為０。1ＮA

×⑥1

moｌ

Fe(NO３)3與足量HＩ溶液反應時轉移的電子數為3ＮA

×易錯點４忽視化學反應中微粒數目的變化【分析】

舉例判斷正誤注意事項可逆反應①2

mol

NＯ２置于密閉容器中，最終生成的N2Ｏ4分子數為NA

×Cl２與H2O、N2與Ｈ2、SO2與O２、酯化反應等均是可逆反應，反應物不可能消耗完②密閉容器中１

mol

N２與3

ｍoｌ

H2充分反應，生成２

mｏl

NＨ3

×③密閉容器中2

mol

NO與1

ｍoｌ

O2充分反應，產物的分子數為2NA

×電離水解①1

L

0。１

mol·Ｌ-１

CH3ＣＯOH溶液中所含H+的數目為0．1ＮA

×鹽的水解、弱電解質的電離是可逆的②2

L

１

mol·L－1

FｅCl3溶液中所含Fe3＋的數目為2ＮA

×易錯點5不清楚溶液稀釋或混合的規律【分析】１。溶液稀釋和同種溶質的溶液混合（１)稀釋規律溶質的質量在稀釋前后保持不變,即m１ｗ1=m２w２.溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c２V2。①溶質的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀釋時,溶液的質量守恒，即m(稀)=ｍ（濃)+m（水),但溶液的體積一般不能相加（2）同溶質不同物質的量濃度溶液混合的計算①混合后溶液體積保持不變時：c1Ｖ１+c2Ｖ２=c混×（V1＋V2）。②混合后溶液體積發生改變時:ｃ1V1＋c2V2=ｃ混V混,其中Ｖ混=。突破1忽視物質的狀態、所處狀況【例1】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．（2023·遼寧卷）含鍵數目為?B.(2０2３·全國甲卷）標準狀況下，中電子的數目為Ｃ．（2022·全國甲卷），下,氫氣中質子的數目為D。(2０２1·湖南卷）和（均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為【答案】D【解析】A.分子含有2個鍵,題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數，A項錯誤；Ｂ．在標準狀況下,ＳＯ３狀態為固態，不能計算出２.２4ＬSO3物質的量,故無法求出其電子數目，B錯誤；Ｃ．２5℃、1０1kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故C錯誤;Ｄ。甲烷和氯氣在光照下發生取代，1ｍol氯氣可取代1mｏlH,同時產生1molHCｌ分子,標準狀況下的物質的量為0.５mｏl，的物質的量為1mol，0。５mｏlＣＨ4含４molH,最多可消耗４ｍolCl２,因此CH4過量,根據1mol氯氣可取代1molH,同時產生1molHCｌ分子可知1ｍolCl2完全反應可得1ｍoHＣl，根據C守恒,反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量＝0．5ｍｏl，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為，D正確。【變式1-1】設NＡ為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.4６ｇ甲醚中含有C-Ｈ鍵的數目為３NＡＢ.4.48L的14CO分子中的質子數是2。8NAC。2。０Ｌ1．0mｏl?Ｌ—1的酸性K2Cr２O7溶液中含有的氧原子數為１４NAD．1L０．1ｍol?L-1的NａHSO3溶液中，陰離子總數大于0．1NA【答案】D【解析】A.46g甲醚的物質的量是１ｍｏl,其中含有C－H鍵的數目為6NA，A錯誤；Ｂ．4．48L1４ＣO的物質的量不一定是0。2ｍol，分子中的質子數不一定是2.8NＡ,Ｂ錯誤;C．2.０L１.0ｍol?L—1的酸性K2Cr2O７溶液中含有的氧原子數大于14NＡ，因為溶劑水分子中還含有氧原子,C錯誤；D.1L０．1moｌ?L—1的ＮａＨＳO3溶液中陰離子有亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子以及氫氧根離子,所以陰離子總數大于0．1ＮA，D正確；答案選D。【變式1—2】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.足量ＭnO2與含４moｌＨCl的濃鹽酸充分反應，轉移電子數為２Ｂ。標準狀況下，1１.2LHF含有的分子數為0。5C．２０g重水（D2Ｏ)中含有的電子數為10D。２mｏｌNO與１molO２在密閉容器中充分反應后的分子數為2【答案】C【解析】Ａ．與濃鹽酸反應時，當過量，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與反應，ＨＣl不能完全反應，所以量MｎO２與含４molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移電子數小于2;B.標準狀況下,HF為液態，不能根據進行計算，故B錯誤；C.中電子數為1０,相對分子質量為２0,則2０g重水（Ｄ2O)中含有的電子數為，故Ｃ正確；D．根據反應,2moｌ與1ｍol在密閉容器中充分反應生成2mｏl，在密閉容器中部分轉化為，其反應為，所以2moｌＮO與１moｌO2在密閉容器中充分反應后的分子數小于2，故D錯誤;故選C.突破2不了解物質的組成、結構特點【例2】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A。（2023·全國甲卷)異丁烷分子中共價鍵的數目為B.（20２3·浙江卷）4。4ｇC2Ｈ４Ｏ中含有σ鍵數目最多為0。7NAC．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數目為Ｄ.(20２2·遼寧卷）中含有的中子數為E。（202２·浙江卷)中含有個陽離子【答案】ＡBＣD【解析】A。異丁烷的結構式為，1mol異丁烷分子含有１3NA共價鍵，所以０.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.５ＮＡ,A正確；B．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛）或７個σ鍵（環氧乙烷）,4。4ｇC２H4O的物質的量為0。1ｍoｌ，則含有σ鍵數目最多為０。7NA，B正確;C。０．1mol晶體含有離子為、，含有離子數目為0.２,C項正確；D．1個原子中含有10個中子，的物質的量為,故中含有中子的物質的量為，中子數為，故Ｄ正確；E.由鈉離子和硫酸氫根離子構成,其中的陽離子只有鈉離子，的物質的量為0。1ｍｏｌ,因此，其中只含有個陽離子，E說法不正確。【變式2-1】為阿伏加德羅常數的值.下列說法錯誤的是A．分子中,S的價層電子對數是B。常溫下,中含有氫鍵的數目為C．分子中含有的共價鍵數目為D．晶體中,陰陽離子數目之和是【答案】B【解析】Ａ.一個SCｌ2分子中,Ｓ的孤電子對數是,硫氯單鍵是2，價層電子對數是４，所以分子中,Ｓ的價層電子對數是,A正確；B.常溫下，因是液態所以含有氫鍵的數目小于，B錯誤；C。白磷分子是正四面體結構,一個分子有６個共價鍵，分子中含有的共價鍵數目為,C正確；D．硫酸氫鈉固體中存在鈉離子和硫酸氫根離子,所以晶體中，陰陽離子數目之和是，D正確；故選B.【變式2-２】設為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是A。25℃時，的溶液中含有的數為B．白磷（)分子中所含非極性共價鍵數為C.在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數為D．與的混合物中所含中子數為【答案】A【解析】Ａ.pH＝1的硫酸溶液中氫離子濃度為0。1mol／L,體積1L,則含有的數為,故A正確;Ｂ．分子為正四面體結構，１ｍoｌ白磷（)分子中所含非極性共價鍵數為,故B錯誤；C。酯的水解為可逆反應,水解生成的乙醇分子數小于，故C錯誤；D．１個和1個中均含8個中子，和的摩爾質量為１８g/ｍol,則混合物為0.1ｍｏｌ，含中子數為，故D錯誤；故選：A。【變式２—3】（2023·湖北武漢·校聯考模擬預測）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑,可由甲酸和甲醇反應制得。NＡ為阿伏加德羅常數的值.下列有關說法正確的是Ａ。pH=3的甲酸溶液中氫離子數目為1×10-3NAＢ.0．５mol甲酸甲酯中含有ｓp3雜化的原子數目為ＮAC。50g質量分數為64％的甲醇水溶液中含有σ鍵數目為5NAＤ。甲醇燃料電池中,每消耗２2.4L（標準狀況)甲醇,轉移電子數目為6ＮA【答案】Ｂ【解析】A．該甲酸溶液體積未知,無法計算氫離子數目,Ａ項錯誤;Ｂ．甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sｐ3雜化,0。5ｍｏl甲酸甲酯中采用ｓp3的原子數目為NA，Ｂ項正確；C.50g質量分數為64%的甲醇水溶液中,m（CＨ3OH)=3２g，m（H2Ｏ）＝１8g，各為1moｌ，1molCH3OH中σ鍵數目為５NＡ,1ｍolH2O中σ鍵數目為２ＮA，因此５0g該溶液中σ鍵數目為７NＡ，C項錯誤；D．標準狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；故選Ｂ。突破3厘不清氧化還原反應中電子轉移的數目【例３】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A。(2０22·海南卷）在２.８gＦe中加入1００mL３mol／LHＣl，Ｆｅ完全溶解，則反應轉移電子為0．1ｍｏlB．（２021·全國甲卷）的與完全反應時轉移的電子數為C．（20２1·河北卷）電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產生氣體的總質量為７3ｇ，則轉移電子數為ＮAD．(20２２·全國甲卷)電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數目為【答案】Ａ【解析】Ａ。２.8gFe的物質的量為０。05mol；１00ｍL3mｏl·Ｌ-1HCl中H＋和Cl—的物質的量均為0.3ｍol，兩者發生反應后，Fｅ完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe２+,該反應轉移電子0。１mol,A正確;B．與反應的化學方程式為：3NO２+H２O=2HNO3+NO，該反應消耗3個ＮO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的ＮO２參與反應時，轉移的電子數為，B錯誤；Ｃ。電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCｌ+２H2O2ＮaＯＨ+H２↑＋Ｃl2↑,若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1：1，若氣體的總質量為,則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H２2e-可知，轉移的電子數為，C錯誤；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質量，６．4gＣu的物質的量為0。1mol,根據陰極反應可知,外電路中通過電子的物質的量為0．2mｏｌ,數目為0。2NA，故D錯誤。【變式3-1】設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是Ａ。標準狀況下，２。24LＣＣl4含有的分子數目為0．1NAB。等物質的量的CH4和CＯ所含分子數均為NAC。電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NＡ個,則陽極質量減少64gD．在反應KIO3＋6ＨI=KＩ+３I2＋3H2Ｏ中，每生成3molＩ2轉移的電子數為5NA【答案】D【解析】A.標況下，ＣCl４不是氣體,無法計算其物質的量，A錯誤；B．物質的量具體數值不確定，不能由此得出CＨ4和CO所含分子數均為NA，Ｂ錯誤；C．電解精煉銅時,陽極上雜質鐵、鋅等比銅活潑的金屬先放電，若陰極得到2mｏｌ電子，則陽極質量減少量不一定是64g,Ｃ錯誤;D．該反應中，碘元素化合價由ＫＩO3中+5價和ＨI中－1價變化為I2中的０價,電子轉移5mol，生成３molI２，所以每生成3molI２轉移電子數為５NＡ，D正確；故選D.【變式3－2】用表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是Ａ。常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應轉移的電子數為B.溶于足量的水充分反應轉移的電子數為C.標準狀況下,所含原子數為D．與反應時，轉移電子的數目為【答案】D【解析】Ａ.常溫下,鐵遇濃硝酸鈍化，A錯誤；B.與水不能完全反應，存在化學平衡，轉移電子數不足1moｌ,B錯誤；Ｃ。標準狀況下，是固體，C錯誤;D．碘離子的還原性比亞鐵離子強,碘離子先與氯氣反應,中含，與恰好完全反應生成和，轉移電子,電子數為,D正確;故選D。突破4忽視化學反應中微粒數目的變化【例4】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是Ａ．（２022·全國甲卷）溶液中，的數目為B．（202３·全國甲卷）的溶液中的數目為Ｃ.(20２3·浙江卷）向1L0．1moｌ／LCH3CＯOＨ溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0。1NAＤ．（２0２1·河北卷)1moｌ碘蒸氣和１mｏl氫氣在密閉容器中充分反應,生成的碘化氫分子數小于２ＮAE。（２021·廣東卷）與足量反應生成的分子數目為【答案】D【解析】A。Aｌ3＋在溶液中會發生水解生成Al(OＨ）3，因此2．０Ｌ１．0moｌ／Ｌ的AlCl3溶液中Al3+數目小于2.0NA,故A錯誤;B．pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=0。０１mol／Ｌ，則1。0LpＨ=2的硫酸溶液中氫離子數目為0．01ＮA，B錯誤；C．向1L0.1moｌ／ＬCＨ３COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：c（CＨ3ＣＯＯ-)＋c(ＯＨ－)＝c(NH）+c（H+）,中性溶液ｃ（OH—)＝ｃ(H+）,則c（CH3COO－）=c（ＮＨ)，再根據物料守恒：n(CH3COＯ－)+ｎ（CH3CＯOH)=０。1moｌ,得出銨根離子數小于0。1ＮＡ，C錯誤；D．碘蒸氣與氫氣發生的反應為:，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，D正確；Ｅ。為1ｍｏｌ,鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為：,故1molNa應對應生成０。5ｍolH2，分子數目應為0．5,D錯誤；【變式4—1】代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1moｌ與3ｍｏl在一定條件下充分反應，轉移的電子數為Ｂ．11．2LＣO和混合氣體中含有的質子數為C.1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數量之和大于D．25℃時，的溶液中含有數為【答案】C【解析】Ａ．1ｍol與３mol若完全反應生成2mｏlNＨ３，轉移6mol電子，轉移電子數為,但由于氮氣和氫氣的反應為可逆反應，反應不能進行完全，轉移電子數少于６ＮA,Ａ錯誤；B．未指明氣體所處狀態，無法計算氣體的物質的量，Ｂ錯誤；C．1L1mol/L溴化銨水溶液中Br-數目為,根據電荷守恒c（Br—)+c(OH-)=c（)＋c（H＋），所以與的數量之和大于,C正確;D．溶液的體積未知,無法計算的物質的量，D錯誤;故選C。【變式4－２】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，中所含原子數目為B．常溫下，與足量濃反應轉移電子的數目為C。在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發生反應生成乙酸乙酯分子的數目為D.常溫下,的溶液中的數目為【答案】D【解析】A．標準狀況下，不是氣體,無法計算物質的量，A錯誤；B.常溫下，遇足量濃鈍化,B錯誤；C．乙酸與乙醇的反應為可逆反應，乙酸不能完全反應，生成乙酸乙酯的分子數目無法計算,Ｃ錯誤；D。常溫下，的溶液中,則，其，D正確；故選Ｄ。【變式４—３】（2023·湖南益陽·統考模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．的溶液中的數目小于Ｂ．中價電子總數為C.標準狀況下,中含有的鍵數為D．濃鹽酸與反應,產生分子數為【答案】Ｃ【解析】Ａ。溶液體積未知，不能確定離子的數目,故A錯誤；B.1個分子中價電子數為2４個,物質的量為１mｏl，價電子總數為，故B錯誤;Ｃ．結構式為：,單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵,則標況下中含有的鍵數為，故C正確;D。濃鹽酸與二氧化錳反應為：，由反應可知完全反應時，產生0．１moｌ，分子數為,故D錯誤；故選:C.突破5不清楚溶液稀釋或混合的規律【例5】將VL濃度為０。3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標準狀況下的HＣl氣體6.72LC。加入３mｏl/L的鹽酸0．2VＬ，再稀釋至1．5VLＤ．加入等體積0。9ｍol/L的鹽酸，混合均勻【答案】C【解析】Ａ.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCｌ的揮發，不能使其濃度擴大一倍，A不合理;B．標準狀況下6．7２ＬHCｌ的物質的量為0。3ｍol，但向溶液中通入HＣｌ氣體時溶液的體積會發生變化，所以濃度不能擴大一倍，B不合理;C．VＬ濃度為０.３ｍｏｌ／L的鹽酸中有0。3VmolＨCｌ，３moｌ／L的鹽酸0.2VＬ含HCl的物質的量為0．６Vmol,稀釋至１。５VL,濃度為=0。6ｍol／L，C合理;D．兩種鹽酸混合后,溶液的體積不能直接加和,所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。【變式５-1】下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是A．常溫下,1L水中溶解58。5gNａCl,該溶液的物質的量濃度為1mｏｌ/LＢ.１ｍｏlNa2Ｏ加入適量水配成1Ｌ溶液,該溶液的物質的量濃度為１moｌ/LＣ。200ｍL０.1ｍol/ＬNaCｌ溶液和100mＬ0。1mol/LＭgCl2溶液,Ｃｌ－的物質的量濃度相同D．１0ｇ98％的硫酸（密度為）與20ｍL18。4moｌ/L的硫酸的濃度相同【答案】Ｄ【解析】Ａ．５8。5gNaCｌ的物質的量是１mｏl,將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1Ｌ，因此所得溶液的物質的量濃度不是1ｍｏl/L，A錯誤；B。1ｍｏlＮa2O加入適量水中，與水反應產生２mｏlNaOH,配成的１L溶液中含有2ｍoｌNaＯH，則所得溶液的物質的量濃度為2mol／L,B錯誤；C。200mL0．1moｌ/LNａＣl溶液中Cl—的濃度ｃ（Cｌ-）=0。1moｌ／L;１00mＬ0。1ｍol/LMgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cｌ-)＝0．2mol/L,可見兩種溶液中Cl—的物質的量濃度不相同,C錯誤;Ｄ．１０g98%的硫酸的物質的量濃度ｃ(H2SO4)＝，可見其與20mL１8。４mol/L的硫酸的濃度相同,D正確；故合理選項是Ｄ。【變式5—２】amLAl2（SO4）3溶液中含有bｇAｌ3＋，取ａ/４ｍＬ該溶液加水稀釋到４amL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為A.ｍol·L-1?Ｂ。moｌ·L-1?Ｃ．mol·L—1 D．moｌ·Ｌ—１【答案】A【解析】bgＡl３+的物質的量為，則n（Ａl2（SO4）３）＝，amL溶液中Al2(SO4）3物質的量濃度為c（Al2（SO4)3)=，則ｃ(）=3ｃ(Al2(ＳO4）3）=,稀釋前后的物質的量不變，則n（）＝cＶ=×=c（)后×4ａ,解得稀釋后溶液中的物質的量濃度為c（）后＝mｏl·L-1,故選：Ａ。１．（20２３·福建龍巖·統考模擬預測)NA為阿伏加德羅常數的值,將標況下１.12LCｌ2通入足量H218O中，下列說法正確的是A．該反應中轉移電子數為０。1NＡ Ｂ．0.2gＨ２18O中含中子數為0.1ＮAC。所得溶液中Cｌ—和Cl１8Ｏ-總數為0．1NA?D。５．45gHＣｌ１８Ｏ中含H-Cl鍵數為0.１NＡ【答案】Ｂ【解析】A．氯氣與水反應Cl2＋H218OHCｌ+HCl１8O，該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，假設氯氣全部參與反應,１ｍoｌ氯氣轉移電子物質的量為1mｏl，因此標況下1。12L氯氣參與反應，轉移電子物質的量為=0.05mol，故A錯誤；B。１molH218O中含有中子數為１0ＮＡ,H218Ｏ的摩爾質量為２0ｇ／ｍol，則2gH218O中含中子數為＝0。1NA,故B正確；C。氯氣與水反應Cl2+H２18ＯHCl＋ＨＣl18Ｏ,體系中含氯微粒有Cｌ2、Ｃｌ－、HCl18O、Cl18O－，則所得溶液中Cl-和Cl１8Ｏ—總數小于0.1NA,故C錯誤；D.次氯酸的結構式為H-Ｏ—Ｃｌ，次氯酸中不含Ｈ-Ｃl，故D錯誤；答案為Ｂ。２．（2０2３·河北張家口·統考一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L0。0１mol?Ｌ-1氯水中含有的Cl—、HClO和ClO—的總數為０。02ＮAB．7．8ｇ苯中含有的σ鍵數目為0.6ＮＡC。58g23Na３5Ｃl中含有的中子數目為2８NＡＤ．由CoＯ制得1moｌCｏ3O４時轉移的電子數目為２NＡ【答案】D【解析】A．氯水中含有氯分子,故1L氯水中含有的、HClO和的總數小于,A錯誤;Ｂ。1個苯分子中含有12個σ鍵,7.8g即0。１mｏl苯中含有的σ鍵數目為,B錯誤；C。58g為1mol，其中含有的中子數目為，C錯誤;D．根據化合價變化可知，由ＣoO制得１mol的反應轉移電子，D正確；故選D。3．(2023·湖北卷）工業制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅下列說法錯誤的是A．制備粗硅的反應方程式為B．1ｍolＳｉ含Ｓi-Si鍵的數目約為C．原料氣HCl和應充分去除水和氧氣Ｄ.生成的反應為熵減過程【答案】B【解析】Ａ.和在高溫下發生反應生成和，因此,制備粗硅的反應方程式為，A說法正確；B.在晶體硅中,每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平均每個Ｓi形成２個共價鍵，1mｏlSi含Si—Si鍵的數目約為，B說法錯誤;C。HＣｌ易與水形成鹽酸,在一定的條件下氧氣可以將HCｌ氧化；在高溫下遇到氧氣能發生反應生成水,且其易燃易爆，其與在高溫下反應生成硅和ＨＣｌ,因此，原料氣ＨＣl和應充分去除水和氧氣，Ｃ說法正確；Ｄ.，該反應是氣體分子數減少的反應，因此,生成的反應為熵減過程，D說法正確；綜上所述,本題選B。4。（202３·安徽馬鞍山·統考一模）NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A．０.1mol·L－１的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產生的氨氣標況下2。２４ＬB.標況下，1mｏlN2和O2的混合氣體總體積約為22.４LC．常溫常壓下，2。8gＣO和C２H４的混合氣體中含有的分子數目為0.1NAD.39．0gNa2Ｏ2與足量水完全反應,轉移的電子數為０。5ＮA【答案】Ａ【解析】A.ｎ=ｃＶ,該條件下V未知,無法獲得銨根的物質的量,更無法計算產生的NH3,A項錯誤；Ｂ.標況下，任何氣體的摩爾體積均為22.4L／mol，則該混合氣體Ｖ=nＶｍ=1mol×22。4Ｌ/ｍol=2２．4Ｌ，B項正確;C．CO和C２H４的摩爾質量均為28g/mol,可看作單一物質進行計算得n（氣體）=，則混合氣體中分子數目為0.1NＡ，Ｃ項正確;D。39.0gＮa2Ｏ2物質的量為０。５mol,2Ｎa2O2~2e—計算得電子物質的量為0。5mol,所以該反應中轉移的電子數目為0。5ＮA，D項正確;故選Ａ。5.（２0２3·廣東·校聯考一模）工業煙氣含有，可以用溶液進行綠色化處理后再排放。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是Ａ.６．4g含有的電子數目為0.3Ｂ．1L1溶液中的數目為２C．２２。4L（標準狀況）與足量氧氣反應，轉移電子數目為２D．１溶液最多能吸收的數目為0.1【答案】B【解析】A．6．４g的物質的量為０.1mol，所含電子數目為３。２，選項A錯誤；Ｂ．1Ｌ1溶液中的物質的量為2ｍol，其數目為２,選項B正確；C。和的反應是可逆的,因此轉移電子數小于2,選項C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算，選項D錯誤；答案選B。6.（2022·重慶卷）工業上用Ｎ2和Ｈ２合成NH３，NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是Ａ．消耗１4gＮ２生成NＨ３分子數為２NAB.消耗1molH２，生成N－Ｈ鍵數為２NAC.生成標準狀況下22.4LNH3,電子轉移數為2NAＤ.氧化1ｍolNH3生成NＯ，需O２分子數為2NＡ【答案】B【解析】Ａ．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數為×2×NＡｍol—１=NＡ,故A錯誤;B。由方程式可知,消耗1mol氫氣生成N—H鍵數為１mｏｌ××3×NAmｏl-1=2NＡ，故B正確;Ｃ。由方程式可知，生成標準狀況下22。４L氨氣，反應電子轉移數為×3×ＮAmol—１=3NＡ，故C錯誤;Ｄ．由得失電子數目守恒可知,１mｏｌ氨氣與氧氣反應生成一氧化氮,需氧氣分子數為1mol××NAmol—1=１。2５ＮA，故D錯誤；故選B。7．ＮA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，１1。2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數目為ＮAＢ．１mol·L—1CH3COONa溶液中含CH3ＣOＯH、CＨ3CＯO-總數為NAＣ.一定條件下,１mol氫氣與1mol碘單質充分反應后,分子總數為2NＡD.含０.５mol的酸性溶液與足量H2O2反應生成的過程中轉移電子數為4NＡ【答案】C【解析】A．O2分子中含有2個氧原子、O３分子中含有3個氧原子，標準狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質的量為0．5mol，含氧原子數目為NA～1。5NＡ之間,故Ａ錯誤；B．沒有溶液體積,不能計算１ｍol·L－1CH3COOＮa溶液中含ＣH3CＯOH、CH3COＯ-總數，故B錯誤;C。氫氣和碘反應方程式為H２＋Ｉ22HＩ，反應前后氣體分子數不變,一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質充分反應后,分子總數為2ＮＡ，故C正確；D.含0.5mol的酸性溶液與足量H2Ｏ２反應生成，元素化合價均不變,不發生電子轉移，故D錯誤;選C。8．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．溶于水，溶液中、、的粒子數之和等于Ｂ．晶體（)中含有個晶胞結構單元Ｃ。５０g質量分數為46％的乙醇（）水溶液中含有的氧原子總數為D。

,當反應放熱時,產生的分子數小于【答案】C【解析】A。溶于水中存在平衡和，根據氯原子守恒，則，則、、HCｌO的粒子數之和小于，故A錯誤;B.晶體含有,根據圖示可知，晶體為面心立方結構,所以每個晶胞中有４個分子,則分子可以形成０.２5mｏl晶胞結構單元,故Ｂ錯誤；C。乙醇和水分子中均含有氧原子，50ｇ質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數為,故C正確;Ｄ。根據熱化學方程式可知，生成時反應放熱，則生成的分子數為，故D錯誤；選C。9．（2023·遼寧·模擬預測)綠礬（)分解可制備鐵紅，同時產生、和。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A。溶液含有的陽離子數大于NＡＢ。０.5ｍol三聚分子（)中含有σ鍵數目為6NAC．綠礬分解生成16g時，轉移電子數為0.２NAD．22。4Ｌ溶于水，溶液中、、的數目總和為NA【答案】D【解析】A．硫酸亞鐵是強酸弱堿鹽,亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數目增大，則1Ｌ１mol/L硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數大于1mｏl／L×1L×ＮAmoｌ-1＝NA,故A正確；B。由結構可知,三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵為1２，則0。5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數目為0.5ｍoｌ×1２×NAｍol-1=6NA,故Ｂ正確；C。由題意可知，綠礬受熱分解的方程式為2ＦｅSO４·7H2OＦe2Ｏ3+ＳO2↑+SＯ3↑＋7Ｈ2O,反應生成1moｌ三氧化鐵,反應轉移2mｏl電子,則生成１６g三氧化鐵時，轉移電子數為×2×ＮAmol-1＝0．２NA,故C正確；D。缺標準狀況，無法計算22。4L二氧化硫的物質的量,且二氧化硫與水反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，所以無法計算使溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根的數目總和，故D錯誤；故選Ｄ。１0．(2022·福建卷)常溫常壓下,電化學還原制氨氣的總反應方程式:，設為阿伏加德羅常數的值,下列