第3節幾種重要的鹽(一)班級___________組別___________姓名____________1.組成特點：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。2.a.鹽的溶解性規律（根據課本127頁附錄四）（1）鹽酸鹽：除氯化銀不溶,其余全溶。（2）硫酸鹽：除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶。（3）碳酸鹽：除碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫銨易溶，碳酸鎂微溶，其余全不溶。（4）所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。b.鹽的溶解性規律口訣：鉀鈉銨硝酸鹽全可溶鹽酸鹽中AgCl不溶硫酸鹽中BaSO4不溶碳酸鹽磷酸鹽只溶鉀鈉銨鹽的化學性質（1）鹽+酸新鹽+新酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2）鹽（溶液）+堿（溶液）新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（3）鹽1（溶液）+鹽2（溶液）新鹽1+新鹽2Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（4）鹽（溶液）+金屬新鹽+新金屬CuSO4+Fe===FeSO4+Cu4.鹽溶液與金屬反應的條件：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序表中，活潑金屬（K、Ca、Na除外）能從鹽溶液中置換出不活潑金屬。注：①該反應在溶液中進行，鹽必須是可溶性的。②鐵置換氫或不活潑金屬時，都有亞鐵鹽生成。第3節幾種重要的鹽(二)班級___________組別___________姓名____________化學工業上人們常說的“三酸兩堿”是指鹽酸、硫酸、硝酸和純堿、燒堿。氯化鈉NaCl是食鹽的主要成分。用途：做調味品。3.碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿、蘇打化學性質：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl注：純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性。碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打，焙制糕點所用的發酵粉主要成分之一。△化學性質：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑△碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑用途：①可用作治療胃酸過多的藥劑；②可用作焙制糕點的膨松劑。高溫碳酸鈣CaCO3是大理石、石灰石、水垢、蛋殼等物質的主要成分，高溫難溶于水。化學性質：受熱易分解CaCO3===CaO+CO2↑與酸反應CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑6.有毒的鹽有：亞硝酸鈉（NaNO2）、重金屬鹽（鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）。第3節幾種重要的鹽(三)班級___________組別___________姓名____________1.生石灰的燒制：含碳酸鈣的礦物（石灰石、大理石）、貝殼經高溫灼燒，其中的碳酸鈣就會轉變為疏松的氧化鈣和二氧化碳。(工業上用于制取氧化鈣或二氧化碳),氧化鈣常稱為生石灰，白色疏松固體。2.石灰石、生石灰、熟石灰轉化關系：生石灰（CaO）極易與水化合生成熟石灰（生石灰具有吸水性，常作干燥劑且放出大量的熱，三者轉化關系：（在一定條件下）寫出高溫轉化的化學方程式：高溫（1）CaCO3===CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O===Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；3.碳酸鹽的檢驗：（1）常見的碳酸鹽有：純堿（Na2CO3）、草木灰（K2CO3）、碳銨（NH4HCO3）。（2）檢驗原理：含有碳酸鹽的物質都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。（3）檢驗方法：①向待測樣品中滴加稀鹽酸，有大量氣泡產生；②再將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則樣品中含有碳酸鹽（即CO32-離子）第3節幾種重要的鹽(四)班級___________組別___________姓名____________1.化學肥料：（氮、磷、鉀——葉、根、莖）（1）氮肥（含N元素，作用：促使植物枝葉繁茂、葉色濃綠）。除氨水外，還可分為硝態氮肥（含硝酸根NO3-）、銨態氮肥（含銨根NH4+）和有機氮肥（如尿素）。（2）磷肥（含P元素，作用：促進植物根系發達、抗寒抗旱）（3）鉀肥（含K元素，作用：促進植物莖稈粗壯、抗病蟲害）（4）復合肥（含N、P、K中兩種或兩種以上營養元素）：如KNO3等。2.銨態氮肥的檢驗：方法：銨態氮肥如(NH4)2SO4與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱時，△會產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變△藍色，化學方程式為：(NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2NH3↑+2H2O。提醒：施肥時，要避免NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等銨態氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質混用，否則會降低肥效。