4.3化學方程式的書寫及應用（第二課時）第4章認識化學反應2024滬教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********4.3化學方程式的書寫及應用（第二課時）教案?一、教學目標?（一）知識與技能目標?闡述利用化學方程式進行計算的依據，熟練掌握依據化學方程式進行簡單計算的步驟與方法。?能夠根據具體情境，正確分析化學反應中的數量關系，解決涉及化學方程式的實際計算問題。?（二）過程與方法目標?通過對化學計算問題的分析與解答，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及將化學知識應用于實際的能力。?在解題過程中，引導學生學會總結歸納，逐步形成良好的解題思維與習慣。?（三）情感態(tài)度與價值觀目標?體會化學計算在化學研究與工業(yè)生產中的重要作用，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。?通過解決實際問題，增強學生學習化學的成就感，激發(fā)學生學習化學的興趣與積極性。?二、教學重難點?（一）教學重點?依據化學方程式進行計算的步驟和規(guī)范書寫。?利用化學方程式解決有關反應物、生成物質量的計算問題。?（二）教學難點?理解化學方程式中各物質之間的質量關系，并能在實際計算中靈活運用。?從實際問題中抽象出化學計算模型，準確建立解題思路。?三、教學方法?講授法、練習法、討論法?四、教學過程?（一）復習回顧，導入新課（5分鐘）?回顧知識：請學生回顧化學方程式的書寫原則、步驟以及化學方程式所表達的意義，重點強調化學方程式中各物質之間的質量關系。?導入新課：展示工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石制取生石灰的資料，提出問題“若要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？”引發(fā)學生思考，從而引出本節(jié)課利用化學方程式進行計算的主題。?（二）知識講解，例題分析（20分鐘）?計算依據：講解依據化學方程式進行計算的理論依據是質量守恒定律，化學方程式中各物質的質量比等于相對分子質量與化學計量數的乘積之比，且在同一化學反應中，各物質的質量比是固定不變的。?解題步驟：以“加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？”為例，詳細講解解題步驟。?設未知量：設可以得到氧氣的質量為x。?寫出反應的化學方程式：?2KMnO4?

===ΔK2?MnO4?+MnO2?+O2?↑?寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量：在對應化學式下方寫出?2KMnO4?

的相對分子質量總和為316，?O2?

的相對分子質量為32，已知?KMnO4?

的質量為6.3g，未知量氧氣的質量為x。?列出比例式，求解：?32316?=x6.3g?

，解得?x=0.64g。?簡明地寫出答案：答：可以得到氧氣的質量為0.64g。?強調規(guī)范：強調解題過程中的書寫規(guī)范，如設未知數時不帶單位，計算過程中要帶單位，最后答案要帶單位等。?（三）課堂練習，鞏固提升（15分鐘）?基礎練習：給出幾道簡單的化學方程式計算題目，如“實驗室用過氧化氫制取氧氣，若制取3.2g氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？”讓學生在練習本上進行計算，教師巡視指導，及時糾正學生在解題過程中出現的錯誤。?拓展練習：展示一些較為復雜的題目，如涉及雜質的計算或多步反應的計算。以“含碳酸鈣80%的石灰石12.5g，高溫煅燒一段時間后，剩余固體中鈣元素的質量分數為40%，求生成二氧化碳的質量”為例，組織學生分組討論，引導學生分析題目中的關鍵信息，找出解題思路，然后進行計算。?（四）課堂小結，布置作業(yè)（10分鐘）?課堂小結：與學生一起回顧本節(jié)課的主要內容，包括依據化學方程式進行計算的依據、步驟和規(guī)范要求。強調解題時要認真分析題意，找準已知量和未知量，正確列出比例式。?布置作業(yè)：布置課后作業(yè)，包括教材上的相關習題以及一些拓展性的計算題目，要求學生按照規(guī)范步驟進行解題，鞏固本節(jié)課所學知識。?五、教學反思?在本節(jié)課教學中，通過實例講解與課堂練習，學生對利用化學方程式進行計算有了一定掌握。但部分學生在分析復雜題目時存在困難，今后教學需加強對學生審題和解題思路的引導，增加具有梯度性的練習，幫助學生逐步提升解題能力。?5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解

長征八號火箭總長50.3米，其二子級以液氫、液氧為推進劑，燃料箱裝載了0.4t液氫，如果你是工程師，請問助燃倉至少需裝載多少液氧？依據：化學反應中，參加反應的各物質和生成的各物質之間有固定的質量比課堂導入反應物生成物反應條件意義：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。2H2+O22H2O點燃1.表示反應物、生成物和反應條件一、化學方程式的意義宏觀意義

意義：每2個氫分子與1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子。2.表示反應中各物質的微粒個數比=化學計量數之比2H2+O22H2O

點燃一、化學方程式的意義微觀意義微粒個數比

2：1：

2讀法：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水。2H2+O22H2O

點燃3.表示反應中各物質的質量比=相對分子質量×化學計量數之比

質量比

（2Ｘ2）：32：

（2Ｘ18）一、化學方程式的意義質量意義

4：32：

36【例1】實驗室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣3.2g，理論上需要高錳酸鉀多少克？2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2△解：設需要高錳酸鉀的質量為x。2×158

32

x3.2g

2×158

x

323.2g＝x＝31.6g按題意設未知量；1寫出題中反應的化學方程式；2找出相關反應物和生成物的質量關系；3建立含有未知量的比例關系；4求得未知量；5二、解答步驟和格式答：至少需要高錳酸鉀31.6g。作答。6設未知量寫出反應的化學方程式標相關量列比例式寫出答案設寫標列答解求解不帶單位注意配平和條件化學計量數與相對分子質量的乘積、已知量、未知量根據化學方程式計算的步驟及格式二、解答步驟和格式解：設消耗水的質量為x。2H2O====2H2↑＋O2↑

36

32

x

96kg答：消耗水的質量為108kg。

（1）左側解題過程中有____處錯誤。（2）請寫出正確的解題過程。5通電

＝

，x＝108kg3632

x

196kg20x3296=，x＝60g二、解答步驟和格式（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范。（1）書寫化學方程式要準確；（2）相對分子質量計算要準確。兩要領兩關鍵二、解答步驟和格式解：設能得到氫氣的質量為x2H2O2H2↑+O2↑通電3649gx369g4x=x=1g

答：電解9g水，能得到氫氣的質量為1g。利用化學方程式來計算【例2】電解9g水，能得到氫氣的質量為多少？二、解答步驟和格式解：9g水中所含氫元素的質量1×21×2+16×100%==

1g水中的氫元素全部轉化為氫氣根據化學式來計算【例3】足量的鎂帶在標準狀況下與11.2L的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

328011.2L×1.43g/Lx

解：設可以生成多少克氧化鎂的質量為x2Mg+O22MgO點燃

32

80

11.2L×1.43g/L

x

=

x=40g

答：可以生成氧化鎂的質量為40g。二、解答步驟和格式代入化學方程式計算的必須是質量1.下列有關化學方程式2CO＋O2=====2CO2的敘述錯誤的是(

)A.一氧化碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳B.反應前后碳原子、氧原子的個數均不變C.每2個一氧化碳分子和1個氧分子在點燃條件下生成2個二氧化碳分子D.每2份質量的一氧化碳和1份質量的氧氣充分反應可生成2份質量的二氧化碳D點燃【點撥】由化學方程式可知，該反應可讀作：每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成88份質量的二氧化碳，故D錯誤。返回B2.[2024·石家莊期中]如圖是同學們在討論某一化學方程式，他們所描述的化學方程式是(

)【點撥】2H2＋O2=====2H2O的反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2，該反應是化合反應，且各物質的質量比(2×2)：32：(18×2)＝1：8：9。點燃返回3.已知甲烷燃燒的化學方程式為CH4＋2O2=====CO2＋2H2O，從反應物、生成物之間的原子、分子個數比來看，每________個甲烷分子和________個氧分子發(fā)生反應，生成了________個二氧化碳分子和________個水分子；從它們之間的質量比來看，每________份質量的甲烷和________份質量的氧氣反應，生成了________份質量的二氧化碳和________份質量的水。點燃121216644436返回4.在“神舟”飛船內，用盛有LiOH的濾網吸收航天員呼出的CO2氣體，反應的化學方程式為CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。請計算：吸收88gCO2，需要LiOH的質量是多少？返回4.85.化學小組取14g含雜質(雜質不參與反應)的氯酸鉀樣品和2g二氧化錳，放入試管中充分加熱，反應過程中固體質量變化如圖所示。請分析并計算：(1)生成氧氣的質量為________g。(2)該樣品中氯酸鉀的質量分數。(寫出計算過程)返回B6.在反應A＋3B===C＋2D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則生成C的質量為(

)A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.2.4g【點撥】返回B7.[2024·泰州期末]如圖是“光催化固氮合成氨”反應前后分子種類變化的示意圖。下列敘述中，正確的是(

)A.乙和丙都是氧化物B.參加反應的甲和乙的分子個數比為1：3C.反應后原子數目增加D.反應生成的丙和丁的質量比為32：17【點撥】乙和丙分別是水和氧氣，水屬于氧化物，氧氣屬于單質，A錯誤；由“光催化固氮合成氨”反應前后分子種類變化的示意圖，該反應的化學方程式為2N2＋6H2O=====3O2＋4NH3，則參加反應的甲和乙的分子個數比為2：6＝1：3，B正確；由質量守恒定律可知，反應前后原子的數目不變，C錯誤；依據化學方程式可知，反應生成的丙和丁的質量比為(32×3)：(17×4)＝24：17，D錯誤。光催化劑返回過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉化為氧氣，還有部分氧元素在生成物水中。8.某同學用過氧化氫溶液制取氧氣，若要生成16g氧氣，需要分解過氧化氫的質量為多少？請完成下列分析及計算：(1)該同學根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算所需過氧化氫的質量，其計算式為所需過氧化氫的質量＝16g÷