專題二第三單元化學平衡的移動02溫度對化學平衡移動的影響勒夏特列原理溫度變化對化學平衡的影響實驗浸泡在冰水中浸泡在熱水中現象移動方向結論探究溫度對化學平衡的影響

?H＝-56.9kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色溫度變化對化學平衡的影響溫度變化對化學平衡的影響實驗浸泡在冰水中浸泡在熱水中現象顏色變淺

顏色加深移動方向結論向正反應方向移動向逆反應方向移動

?H＝-56.9kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色升高溫度，平衡向正反應方向移動(即吸熱方向)降低溫度，平衡向逆反應方向移動(即放熱方向)[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－

[CoCl4]2－＋6H2O(粉紅色)(藍色)溫度變化對化學平衡的影響ΔH＞0升高溫度，平衡向正反應方向移動(即吸熱方向)降低溫度，平衡向逆反應方向移動(即放熱方向)溫度變化對化學平衡的影響②降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。溫度對化學平衡移動的影響規律當其他條件不變時：①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。任何化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應的化學平衡狀態都受溫度的影響。溫度變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析溫度變化對化學平衡移動的影響平衡向逆反應方向移動t1時刻，升高溫度v′正、v′逆均增大吸熱反應方向的v′逆增大幅度大v′逆＞v′正已知反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)

ΔH＜0，當反應達平衡后，若溫度改變：溫度變化對化學平衡的影響用v－t圖像分析溫度變化對化學平衡移動的影響平衡向正反應方向移動t1時刻，降低溫度v′正、v′逆均減小吸熱反應方向的v′逆減小幅度大v′正＞v′逆已知反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)

ΔH＜0，當反應達平衡后，若溫度改變：催化劑對化學平衡的影響當其他條件不變時，催化劑能夠同等程度地改變正逆反應速率，因此它對化學平衡移動無影響，即不能改變平衡混合物的組成，但可縮短達到化學平衡所需的時間。催化劑能影響化學平衡的移動嗎？改變反應條件化學平衡移動方向移動規律增大反應物濃度向正反應方向減小反應物濃度向逆反應方向增大壓強向氣體體積縮小方向減小壓強向氣體體積增大方向升高溫度降低溫度向降低溫度的方向向升高溫度的方向向吸熱反應方向向放熱反應方向向減少反應物濃度的方向向增大反應物濃度的方向向減小壓強的方向向增大壓強的方向勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列（1850—1936）勒夏特列原理：也稱化學平衡移動原理勒夏特列原理平衡移動的結果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。可概括為“外變大于內變”。所有的動態平衡，用于定性判斷平衡移動的方向，解釋平衡移動造成的結果或現象等。適用范圍：注意如：原平衡（100℃）→升溫到200℃→減弱（降溫）→向吸熱方向移動→新平衡（溫度介于100-200℃之間）勒夏特列原理向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發生反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，一段時間后達到平衡，當改變下列條件后，請填寫下列內容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是

；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是

。但新平衡時的濃度

原平衡時的濃度。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是

；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是

。但新平衡時的溫度

原平衡時的溫度。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是

；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是

。但新平衡時的壓強

原平衡時的壓強。正向移動減小大于逆向移動降低高于正向移動減小大于化學反應的調控應用-化學反應的調控德國化學家哈伯向合成氨發起沖擊。1908年7月，他在實驗室用氮氣和氫氣在600℃、20MPa下得到了氨，但是產率只有2%。哈伯合成氨所用裝置冷卻室反應器出水口干燥室液態NH3出口進水口未反應氣體通過循環泵返回壓縮N2和H2進口理論分析——合成氨反應有什么樣的特點？如何通過選擇反應條件提高平衡混合物中氨的含量？

對合成氨反應的影響影響因素濃度溫度壓強提高平衡混合物中氨的含量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H＝－92.4kJ/mol

1.

從化學平衡分析化學反應的調控n(N2):n(H2)≈1:3及時移走產生的氨降低增大

低溫可以提高平衡混合物中氨的含量。n(N2):n(H2)≈1:310MPa實踐探索——通過實驗驗證理論

采用控制變量法化學反應的調控實驗結果：理論分析：

①溫度低溫可提高平衡混合物中氨的含量

壓強越大越有利于提高平衡混合物中氨的含量。n(N2):n(H2)≈1:3400℃實踐探索——通過實驗驗證理論

采用控制變量法化學反應的調控實驗結果：理論分析：

②壓強升高壓強可提高平衡混合物中氨的含量化學反應的調控為什么沒有在常溫合成氨？合成氨難在哪兒？還有什么因素制約氨的合成？常溫下合成氨化學反應速率很小！原料氣n(N2):n(H2)≈1:3及時移走產生的氨

低溫和高壓從化學平衡看，合成氨的適宜條件

合成氨反應為什么慢？

2.從化學反應速率分析——活化能高如何增大合成氨的化學反應速率？對合成氨反應的影響影響因素濃度溫度壓強催化劑增大合成氨的反應速率增大升高增大使用怎樣降低反應的活化能？——改變反應歷程化學反應的調控對合成氨反應的影響影響因素濃度溫度壓強催化劑增大合成氨的反應速率增大升高增大使用提高平衡混合物中氨的含量n(N2):n(H2)≈1:3及時移走產生的氨降低增大無影響化學反應的調控

3.綜合分析實現工業生產：綜合考慮成本要低！①壓強從化學反應速率與化學平衡考慮，都是壓強越大越好。

綜合成本與設備耐壓：

10MPa~30MPa化學反應的調控

3.綜合分析③催化劑增大化學反應速率，不改變平衡混合物的組成。

現在常用鐵，其活性最好的溫度為500℃左右。化學反應的調控②溫度低溫可以提高平衡混合物中氨的含量，但低溫會減小化學反應速率。在溫度與壓強的最佳條件下，平衡混合物中氨的含量仍不高，怎么辦？

溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4化學反應的調控不斷將氨液化，并移去液氨明確目的

可行性確定反應原理分析實驗摸索

找條件化學平衡反應速率設備可行成本核算

如何為一個化學反應選擇適宜的生產條件？化學反應的調控延時符課堂小結0102溫度對化學平衡移動的影響勒夏特列原理03化學反應的調控課堂練習1、已知：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)在一定條